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化学实验综合大题1.（15分）Na2S2O4俗称保险粉，大量用于漂白纸张和印染工业。
某学习小组用下列方法制备该物质。
①把甲酸溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；②制取SO2并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉。
（已知：Na2S2O4在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小）装置如上图所示（1）A装置中反应的化学方程式为__________________________，为了液体顺利下滴A装置中的分液漏斗改为__________（仪器名称）更合适。
（2）B装置的作用为_____________________________， D中盛放的试剂为___________________。
（3）C装置的主要玻璃仪器名称为_________，足量SO2气体通入混合溶液中，生成保险粉的同时生成一种气体，则C中反应的化学方程式为______________________________。
（4）分离C装置中产品Na2S2O4时应选用下列装置__________(填甲、乙、丙、丁，下同），回收甲醇的装置为_______________________。
（5）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化.其方程式可能为：①2 Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3或②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4请设计实验证明氧化时有反应②发生：__________________________________________。
【答案】 (1). Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O (2). 恒压滴（分）液漏斗(3). 平衡气压，防止倒吸 (4). NaOH溶液 (5). 蒸馏烧瓶 (6).NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O (7). 丁 (8). 甲 (9). 取少许固体溶于水中，加人BaCl2溶液，有自色沉淀产生，则证明是②（或取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是②）【解析】试题分析：由题中信息可知，装置A是制备二氧化硫的；装置B是安全瓶，用于平衡系统内外的气压，防止倒吸及堵塞的；装置C是用于制备保险粉的；装置D是尾气处理装置，吸收剩余的二氧化硫。
化学实验李仕才1．(2018·潍坊模拟)兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO 2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)。
请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_____________________。
(2)关闭K 2、K 3，打开K 1，观察到装置C 中发生的现象是____________________________。
(3)装置D 和F 的作用是_______________________________________________________。
(4)关闭K 1、K 3，打开K 2。
一段时间后E 中有Na 2S 2O 5晶体析出，装置E 中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)设计实验验证Na 2S 2O 5晶体在空气中已被氧化_____________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔) (2)有淡黄色沉淀生成 (3)吸收SO 2，防止污染空气 (4)SO 2＋Na 2SO 3===Na 2S 2O 5 (5)取少量Na 2S 2O 5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，无沉淀产生，排除SO 2－3的干扰，再滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明Na 2S 2O 5晶体在空气中已被氧化2．TiO 2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
——综合性实验【提分训练】1．某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。
(1)用如图所示装置进行实验1。
(加热和夹持仪器已略去)实验1：铜片与浓硫酸反应操作现象加热到120～250 ℃铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液继续加热至338 ℃铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀的作用是防止C中溶液倒吸入A中；剂是NaOH溶液。
②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液(或冷却后，将上层浓硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到蓝色溶液)。
(2)探究实验1中120～250 ℃时所得黑色固体的成分。
【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。
【查阅资料】资料1：亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]是Cu2＋的灵敏检测剂，向含有Cu2＋的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。
资料2：实验2：探究黑色固体中是否含CuO是一定浓度的稀硫酸。
②甲认为ⅱ中溶液无色有可能是Cu2＋浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2＋，补充的实验操作及现象是向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液，没有明显现象(或无红棕色沉淀生成)。
实验3：探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S250 ℃时所得黑色固体成分：不含CuO ，一定含有CuS ，可能含有Cu 2S 。
【实验反思】分析实验1中338 ℃时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。
已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为CuS ＋4H 2SO 4(浓) =====△CuSO 4＋4SO 2↑＋4H 2O ，Cu 2S ＋6H 2SO 4(浓) =====△2CuSO 4＋5SO 2↑＋6H 2O 。
解析：(1)①反应生成的二氧化硫易溶于水，容易造成倒吸现象，装置B 可以防止C 中溶液倒吸入A 中。
化学实验探究例1：（2019年北京卷28题）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。
②试剂a是____________。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或两者混合物。
（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）实验二：验证B的成分①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：__________。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。
推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。
向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。
所用试剂及现象是__________。
（3）根据沉淀F的存在，推测SO42-的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，SO32-被氧化为SO42-进入D。
实验三：探究SO42-的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。
做出判断的理由：_______。
②实验三的结论：__________。
（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。
（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。
将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42-生成。
（6）根据上述实验所得结论：__________________。
例2：（2018年全国Ⅱ28题）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。
2020高三冲刺诊断考试理综化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下面关于中国化学史的表述错误的是（）A. 《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性B. 蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张C. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D. 英文的“中国”(China)又指“瓷器”，我国很早就依据化学原理制作陶瓷2. 在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图），下列说法正确的是（）A. 1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个B. 1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个D. 1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为N AB. 常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2所含的分子数均为0.5N AC. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AD. 25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A4. 常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
绝密★启用前2020届全国高考化学一轮专题集训《化学综合类实验》测试一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.测定Cu（NO3）2•nH2O的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（）A．称量样品→加热→冷却→称量CuOB．称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2C．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO2.下列实验操作不能达到其对应目的是()3.下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是()4.某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）～（4）组数剧：实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（）A．（1）和（2）B．（2）和（4）C．（1）和（3）D．（3）和（4）5.铝碳酸镁[AlaMgb•（CO3）c•（OH）d•eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol•L-1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol•L-1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体 1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol•L-1．由计算可以确定e的值为（）A． 4B． 5C． 7D． 86.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（）A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次7.聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.0200mo l•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33mL．该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）．（）A． 2：1B． 3：1C． 1：1D． 4：58.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是() A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿9.下列实验方案的设计、结论正确的是（）A．用 NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C．除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的10.下列实验对应的结论不正确的是()A．①能组成Zn-Cu原电池B．②能证明非金属性Cl>C>SiC．③说明反应2NO 2(g)N2O4(g)ΔH<0D．④白色沉淀为BaSO411.下列有关实验设计、实验现象和解释或结论都正确的是()12.下列图示实验合理的是（）A．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞SiB．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体13.用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是()14.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源15.下列关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验，叙述错误的是()A．利用甲装置可以制取少量H2B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液16.实验室对制备气体反应的基本要求是“反应条件易满足、能平稳地产生气流、所得气体中尽可能不含杂质成分(除少量水蒸气及少量原料汽化形成的物质)”，下列反应一般能用于实验室制备气体的是()A． Na2O2与CO2反应制备O2B． H2O2与MnO2混合制备O2C．加热浓硝酸制备NO2D．浓NaOH与NH4Cl溶液混合加热制备NH317.某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是Mn的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下实验方案。
化学综合实验题强化专练一、实验题（本大题共10小题，共100.0分）1.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：______、______。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是______。
②将下列实验操作步骤正确排序______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=______（列式表示）。
若实验时按a、d次序操作，则使x______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为______（填标号）。
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为______。
a．品红b．NaOH c．BaCl2 d．Ba（NO3）2 e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式______。
2.K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]•3H2O作感光剂，以K3[Fe（CN）6]溶液为显色剂。
其光解反应的化学方程式为2K3[Fe（C2O4）3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______。
高考实验综合强化训练(二)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 As-75 Br-80 Ag-108 Ce-140第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理中正确的是( )A．用剩的药品为避免浪费应放回原瓶B．不慎洒出的酒精在实验台燃烧起来，应立即用大量水扑灭C．配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4D．学生实验时应戴防护眼镜，万一眼睛中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗(切忌要用手揉眼睛)，然后请医生处理【答案】D【解析】A项，一般用剩后的药品不能放回原瓶，防止试剂污染，特殊药品如钠等需要放回原瓶，A 错误；B项，酒精易溶于水，用水不能扑灭，应用湿抹布盖灭，B错误；C项，量筒是用来测量液体体积的仪器，不能用做反应容器或配制溶液，C错误；D项，正确。
2．下列有关除杂的实验操作不合理的是()A．除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2并过滤B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤C．除去苯中的溴单质：加Na2SO3溶液洗涤，分液D．除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶【答案】D【解析】A项，Mg(OH)2和酸反应促进Fe3＋水解形成Fe(OH)3沉淀，通过过滤即可除去Fe(OH)3。
B项，Na2S和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S。
C项，溴可与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，生成物可溶于水，而苯不溶于水，然后用分液的方法分离。
D项，能除去杂质纯碱，但又引入了新的杂质CaCl2。
2020届高三化学高考考前复习化学综合实验专题训练（有答案）1、(2020年朝阳5月)学习小组探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。
实验记录如下：实验方案和现象ⅰ加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色ⅰ加入少量Ag2O固体，产生白色沉淀a。
再加入1mL蒸馏水和1滴品红溶液，品红溶液褪色比i快ⅰ加入1mL较浓AgNO3溶液，产生白色沉淀b。
再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比i慢（1）用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因：。
（2）经检验，ii中的白色沉淀a是AgCl。
产生AgCl的化学方程式是。
（3）ⅰ是iii的对比实验，目的是排除iii中造成的影响。
（4）研究白色沉淀b的成分。
进行实验iv（按实验iii的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中）：①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl，实验方案和现象是_______。
②FeCl2溶液的作用是_______。
由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。
（5）进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因，进行实验v：①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的：_______。
②推测品红溶液褪色的速率：实验iii比实验v______（填“快”或“慢”）。
答案（1）Cl2+H2O H+ + Cl- + HClO（2）Ag2O + 2Cl2 + 2H2O == 2AgCl + HClO（3）稀释对溶液颜色（4）①用纯净的AgCl沉淀代替白色沉淀b，先滴加盐酸，再滴加FeCl2溶液（含KSCN）后，溶液不变红。
或：（其他答案合理给分）②检验白色沉淀b中是否含有氧化性粒子（5）①AgClO(s) + Cl-(aq) AgCl(s) + ClO-(aq)，使白色沉淀b中的ClO-进入上层清液便于检测②慢2、无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。
实验室可用熔融的锡(熔点232 ℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图。
2020高考化学实验强化练习12题及答案1、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水).。
请填写下列空白:(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).2、工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。
SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：偏高，偏低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。
（4）若碘溶液体积为V a mL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为V b mL（已折算为标准状况下的体积）。
用C、V a、V b表示SO2的体积百分含量为：。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．（选下列仪器的编号）。
a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞3．工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列方程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3①NH4HCO3+NaC1(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl ②将所得碳酸氢钠晶体加热分解即可得到纯碱。
请回答：(1)工业所制纯碱中常含少量的氯化钠杂质，其原因是___________(2)下列装置图中B内浓硫酸的作用是____________(3)现有甲、乙二个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计并完成实验如下：甲组：取10．00g样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3．52g乙组：取10．00g样品，配成1000ml溶液，用碱式滴定管量取25．00ml放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L-1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2↑)。
高考实验综合强化训练(一)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．下列是某同学在实验报告中记录的数据，其中正确的是()A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B．用托盘天平称取8.75 g食盐C．用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.5D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10 mL2．在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是()3．下述实验不能达到预期目的的是()4A．用1 mol/L的盐酸与MnO2反应制取氯气B．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气C．用10 mL量筒量取8.50 mL浓硫酸用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．用湿润的有色纸条鉴别氯化氢和氯气5．下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是()A．植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘B．石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化C．处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质D．乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别6．要从NaCl、BaCl2的混合液中分别得到纯净的NaCl和BaCl2晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是( )A．碳酸钾、盐酸B．碳酸钠、盐酸C．碳酸钠、硫酸D．氢氧化钠、盐酸7．下列说法不正确的是()A．葡萄糖溶液和乙酸可用新制氢氧化铜鉴别B．植物油和矿物油可用热的饱和碳酸钠溶液鉴别C．甲苯和乙醇可用酸性高锰酸钾溶液鉴别D．乙醇、苯、四氯化碳既可用燃烧法鉴别，又可用水鉴别8．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是()9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是()A．用图1所示装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液B．用图2所示装置蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．苯萃取碘水中的碘后，从图4装置下口放出的是碘的苯溶液10．注射器在中学化学实验中也能发挥小巧、密闭的优势，按照如图所示装置(必要时可加热试管)，不能完成的实验是()A．试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性B．试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性C．装置中充满NO2气体，探究压强对化学平衡的影响D．试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物11．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A．若A为盐酸，B为MnO2，C中盛有品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液出现浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解D．上述实验中仪器D都可以用长玻璃导管代替12．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()1331516．下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是()2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓先有白色沉淀生成，后变17．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()18A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO2－3或HCO－3B．某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO2－4C．向某溶液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则原溶液中一定含有Fe2＋D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH＋419．利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。
相关数据如下：下列说法中，不正确．．．的是( )A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物20．已知：Ag++SCN－=AgSCN↓(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中，不正确．．．的是()A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度B ．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 +3Ag + =3AgSCN↓+Fe 3+C ．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI 的溶解度比AgSCN 的溶解度小D ．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI 与KI 溶液中的I -进一步发生了反应第Ⅱ卷 (非选择题 共60分)二、必做题(本题共5小题，共60分)21．(7分)正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：CH 3CH 2CH 2CH 2OH―――――→Na 2Cr 2O 7H 2SO 4，△CH 3CH 2CH 2CHO 反应物和产物的相关数据列表如下：将6.0 g Na 2Cr 2O 7放入100 mL 烧杯中，加30 mL 水溶解，再缓慢加入5 mL 浓硫酸，将所得溶液小心转移至B 中。
在A 中加入4.0 g 正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸气出现时，开始滴加B 中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E 中收集90 ℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量2.0 g 。
(1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由：__________________。
(2)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在____(填“上”或“下”)层。
(3)反应温度应保持在90～95 ℃，其原因是_________________________________。
(4)本实验中，正丁醛的产率为________%。
22．(12分)如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)比体积比约1∶3，混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。
(1)①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_________________________。
②为使反应充分进行实验中采取的措施有______________________________。
(2)①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：___________________________。
②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。
其原因是________________。
(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_______________________________。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。
测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________量取20.00 mL次氯酸溶液，______________________。
(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。
除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱)23．(13分)将硫铁矿(主要成分为FeS2)焙烧所得尾气中主要含N2、O2、气体X和少量的CO2、H2O。
取标准状况下的V L尾气测定其中气体X含量的方案如下：【方案一】将尾气缓慢通入如图所示装置A中：(1)装置A的名称是________，装置C的作用是____________________。
(2)实验时先通入尾气，再通入一定量的氮气，通过装置B的增重计算气体X的体积分数，该方案是否合理：______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________________________________________(若方案合理，该空不必填写)。
【方案二】将尾气缓慢通入装置D中，与足量试剂M充分反应后，再滴入过量试剂N，经过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀的质量为m g。
(3)进行沉淀洗涤的操作是_____________________________________。
(4)若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液，写出气体X的体积分数的表达式：____________(用含m、V的代数式表示)。
(5)若试剂M是________，不用再滴加试剂N，观察到装置D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。
写出溶液中反应的离子方程式：_________________。
24．(14分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合①中发生反应的化学方程式为________________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是____________________________________________。
(3)操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是________、________。
操作Ⅲ一般适用于分离__________混合物(填编号)。
a．固体和液体b．固体和固体c．互不相溶的液体d．互溶的液体(4)混合②中加入Na2SO3的目的是___________________________________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。
于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________________，若假设成立可观察到的现象为______________________________________________________。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________________________，其用于证明该假设所用的试剂为__________。
25．(14分)某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。
②ZnSO4的溶解度(物质在请回答：(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是__________________________。
②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_______________________________。
(2)步骤Ⅱ，需加入过量H2O2，理由是________________________________________。
