2019高考化学一轮练练题填空题(5)(含解析)新人教版

人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H ＋＋10C －＋2XO －4===2X 2＋＋5C 2＋8H 2O ；②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －；③2B －＋C 2===B 2＋2C －。

下列说法错误的( )A ．反应C 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Cl －可以进行 B ．还原性由强到弱的顺序是C －＞A 2＋＞B －＞X 2＋C ．氧化性由强到弱的顺序是XO －4＞C 2＞B 2＞A 3＋D ．反应③是置换反应3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。

当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。

HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。

固体，3·H 2＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH 大mol·L －1，一水合氨是弱电解质，·H 2＋4＋平衡左移，3·H 2＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中3、5，D 选项正确。

D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。

其中能用酒精灯加热的是( ) A ．②③⑤ B ．③⑥⑦C．①③④ D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。

选练习题（5）1、（2018届甘肃省西北师范大学附属屮学冲刺诊断考试）N,、为阿伏加德罗常数，下列叙述 屮止确的是A. 32gMb 中含有共价键数5呱B. 37g 叱I2中含有中子数ION AC. 11. 2L 臭氧中含有1.5叫个氧原子D. 1. 0L 0. Imo • L _1NH 4C1 溶液中含 0. 1氐个 NH ；【答案】A2、（2018届甘肃省会宁县第二中学高三第一次月）同温同压下，同体积的2和S0?分子 数Z比为 _______________________ ，物质的量Z 比为 _________________ ,原子总数Z 比为___________ ,摩尔质量之比为 ___________ ,质量之比为 __________________ ,密度之比为 【答案】1:1 , 1:1, 2:3, 7:16, 7:16, 7:16【解析】试题分析：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的乂和so ：-定有相同的分子数，即物质 的童相同,分子数之比为1山物质的量之比为1:1；原子总数之比为1x2:1x3=2:35氮气的摩尔质量为28g mo ：, 二氧化硫的摩尔质量为64g mol,摩尔质量之比2S:64=7：16;扌囲居m=nM,物质的量相同，质量比7（M ）:M（SO ：） =28:64=7:16; p=m-v,体积相同，故密度之比=质量比*16。

3、（2018届陕西省渭南市高三教学质量检测）下列有关实验原理或操作正确的是【答案】D 【解析】A.氮气不溶于水，图小装置不会形成喷泉，故A 错谋；B.转移液体应用玻璃棒引 流，图中缺少玻璃棒，故B 错误；C. HC1极易溶于水，不能利用图中装置排水法收集，故 C 错误；D.苯与水混合分层，苯的密度小，在上层，图屮分液装置合理，故D 正确；故选D 。

4、（2018届甘肃省临夏屮学高三上学期期屮考试）仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器 任选），不能达到相应实验目的的是（）A. 除去C02气体屮混有的的少量HC1：导管、洗气瓶A.喷泉实验B.转移溶液B.捉纯粗盐：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿C.用CC打提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯D.用18. 4 mol • L1浓硫酸配制1 OOmL 1.0 mol • L1硫酸:10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管【答案】B【解析】A、除去CO】中的HC1采用饱和碳酸氢钠滚'液洗气，即用洗气装墨即可，故要用到导管和洗气瓶, 故A不选；玖提纯粗盐采用溶解、过滤、蒸发等操作，故所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发DU,缺少漏斗，无法完成实验，故3选；C、CCI提取碘水中的碘采用萃取、分液装蚤，而萃取和分液的仪器是分液漏斗和烧杯，故C不选；D.用浓溶液配制一定浓度的稀滚液，操作步農有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯小稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌.冷却后转移到lOOmL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、lOOmL容量瓶、胶头滴管,故D不选；故选B。

（人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（1）含答案李仕才1、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)、PCl5(g)，反应过程如下：2P(s)＋ 3Cl2(g) === 2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ·mol－12P(s)＋ 5Cl2(g) ===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ·mol－1气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案PCl5(g)??PCl3(g)＋ Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1解析已知：①2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ·mol－1，②2P(s)＋5Cl2===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ·mol－1，根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式：PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1。

2、一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。

在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

(1)A、B、C三点平衡常数K A、K B、K C的大小关系是________________；压强：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)________v逆(B)。

(2)在C点，CO的转化率为________；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO 和H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

人教化学2019高考一轮基础习练(5)李仕才一、选择题1、标准状况下有：①6.72 L OU ②3. 01 X 1023个HC1、③ 10. 8 g £0、④0. 7 mol NH3o 下列对这四种气体的大小关系表示不正确的是(A )A.体积：④＞(§)＞②〉①B.分子数：④＞(3)＞(§)＞®C.盘原子数：④＞© = (§)＞②D.质量：②＞@＞@＞®解析①标准状况下，6. 72 L甲烷的物质的量是0.3 mol,质量是4. 8 g,其屮氢原子的物质的量是1.2 mol；②标准状况下，3.01 X 1023个HC1的物质的量是0.5 mol,质量是18. 25 g，其中盘原子的物质的量是0.5 mol；③10.8 g H20的物质的量是0.6 mol,其中盘原子的物质的量是1.2 mol；④0.7 mol叭的质量是11.9 g,其中氢原子的物质的量是2. 1 mok 标准状况下，水是液态，则根据阿伏加德罗定律可知，体积是④〉②＞(D＞③，故A项不正确。

2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

下列有关物质分类或归类正确的是(B )①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物:CaCL、NaOIK HC1、HT③同素异形体：C^、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矶、碳酸顿、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干憾、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A.①②④⑤B.③④⑤C.③④⑥0.①③④⑤⑥解析冰水混合物属于纯净物，①错误:HT®于单质，②错误；光导纤维、水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，⑥错误。

3、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(A )①金屈钠投入到FeCb溶液中②过量NaOH溶液和明矶溶液混合③少量Ca(0II)2投入到过量NaHCO：5溶液中④Na©投入到FeCL溶液中A.只有①④B.只有③C.只有②③D.只有①③④解析①中生成出和Fe(OH)3沉淀，②中生成NaA102,③中生成CaCO?沉淀，④中生成(h和Fe (OH) 3沉淀。

（人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（4）含答案1、下图是当反应器中按n (N 2)∶n (H 2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反应达到平衡时，混合物中NH 3的物质的量分数随总压强的变化曲线。

(1)曲线a 、b 对应温度较高的是________(填“a ”或“b ”)(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1 L 密闭容器中通入5 mol N 2、15 mol H 2,10 min 后达到M 点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v (N 2)＝________mol·L －1·min －1。

(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填字母)。

A ．分离出NH 3后的原料气循环利用，可以提高H 2的平衡转化率B ．使用催化剂能加快反应速率且提高H 2的平衡转化率C ．上图中M 、Q 、R 点平衡常数K 的大小关系是K (M)＝K (Q)>K (R)答案 (1)b (2)0.375 (3)AC解析 (1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH 3的物质的量分数减小，故曲线a 、b 对应温度较高的是b 。

(2)M 点NH 3的物质的量分数为60%；N 2(g)＋ 3H 2(g)??2NH 3(g)起始物质的量浓度/mol·L －1 5 15 0变化物质的量浓度/mol·L －1 n 3n 2n平衡物质的量浓度/mol·L －1 5－n 15－3n 2nNH 3的物质的量分数为60%＝2n 20－2n ×100%，解得：n ＝154，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率v (N 2)＝154 mol·L－110 min＝0.375 mol·L －1·min －1。

(3)及时分离出NH 3，并循环利用原料气，可以提高H 2的平衡转化率，故A 正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对H 2的转化率无影响，故B 错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M 、Q 、R 点平衡常数K 的大小关系是K (M)＝K (Q)>K (R)，故C 正确；答案为AC 。

人教化学2019高考一轮练习题（1）李仕才一、选择题1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( )A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a<c＋d解析：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度应是原来的2倍，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动。

平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A错误；平衡向逆反应方向移动，B错误；平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a<c＋d，D正确。

答案：D2、下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的叙述中正确的是( )A．其结构简式为CH3—O—CH3B．其官能团为OH－C．能与金属钠反应D．能使紫色石蕊溶液变蓝解析：该比例模型对应的有机物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，官能团为—OH，不能使紫色石蕊溶液变蓝。

答案：C3、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①可用于石油的分馏B．装置②可用于酒精提取溴水中的Br2C．装置③可用于吸收HCl气体，并能防止倒吸D．装置④验证乙烯的生成解析：①是蒸馏装置，可用于石油的分馏，A项正确；因为酒精易溶于水，与溴水互溶，故不能用酒精提取溴水中的Br2，B项错误；HCl极易溶于水，导气管的出口在水中，所以会引起倒吸，应将苯换为CCl4，C项错误；温度计测得的是溶液的温度，水银球应该放在液面以下，并且制得的乙烯气体中可能混有挥发出的乙醇也能使乙烯的检验造成干扰，D项错误。

答案：AA.测量锌与稀硫酸反应的速B.证明非金属性：率C.进行酸碱中和滴定实验D.测定中和热解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比H2CO3强，不能说明非金属性Cl>C，二是因为盐酸易挥发，挥发的HCl进入烧杯发生反应：2HCl＋Na2SiO3===2NaCl＋H2SiO3↓，不能说明酸性H2CO3强于H2SiO3，B项错误；NaOH是碱，应盛装在碱式滴定管中，图示盛装NaOH溶液的是酸式滴定管，C项错误；测定中和热时，大、小烧杯口应相平，以减少热量的损失，D项错误。

人教化学 2019 高考一轮选习练题（ 5）含答案一、选择题1、将铜和镁组成的混淆物投入适合某浓度的硝酸中完好反响，复原产物中有NO 2、NO 、N 2O 三种气体，且体积均为 0.224L( 标准状况 ) ，尔后向反响后的溶液中，加入足量的 NaOH 溶液，所得积淀经过滤、冲洗、干燥后称量，质量为A ． 3.12g B． C ． D．【答案】 B2e2OH2e2OH【剖析】反响中 Cu2+2+Mg （ OH ）2，由此可知 Mg 、Cu 在Cu Cu （ OH ）2， Mg Mg 反响中失去电子的物质的量等于生成积淀需要氢氧根离子的物质的量，依照 HNO 3ee4e3232转移的电子为3×3= 0.03mol ， 生 成 0.224LNO 转 移 的 电 子 为 0.01mol ， 生 成20.224LN 2O 转移的电子为 0.08mol ，共转移电子电子，因此反响后生成积淀的质量为 2.24g+0.12mol ×g ，答案选 B 。

点睛：此题察看混淆物的计算，此题注意掌握电子转移的数目和氢氧根离子之间的关系，为解答该题的重点。

化学计算中需要灵便应用各样守恒法，比方电子得沦陷恒、原子守恒、电荷守恒等。

2、以下指定反响的离子方程式正确的选项是( )A ．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰巧中和：2+﹣+2﹣＝ BaSO 4↓ +H 2OBa +OH +H +SO 4 B ．金属钠投入硫酸镁溶液中： 22++ 22↓ 2Na+2H O +Mg ＝ 2Na+H ↑ +Mg(OH)C ．碳酸钠溶液中通入过分氯气：2﹣－+ClO－CO 3 +Cl 2＝ CO 2↑+ClD ．实验室用 MnO 2 和浓盐酸制取Cl 2： MnO 2+4HCl( 浓 )2+－+Cl 2↑ +2H 2OMn +2Cl【答案】 B3、以下相关物质的性质与其应用不对应的是A． MgO、 Al 2 O3的熔点很高 , 可制作耐高温资料B． NaHCO3能与碱反响，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C． Al 拥有优秀的延展性和抗腐化性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯, 可发出射程远、透雾能力强的黄光【答案】 B4、某学习小组设计实验研究H2S 的性质 , 装置以以下列图。

人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。

下列说法错误的( )A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行B．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋C．氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞C2＞B2＞A3＋D．反应③是置换反应【参考答案】B答案：C3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。

当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。

HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。

答案：D 固体，3·H 2＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH 大＝0.001 mol·L －1，一水合氨是弱电解质，·H 2＋4＋平衡左移，3·H 2＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中5，D 选项正答案：D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。

其中能用酒精灯加热的是( )A ．②③⑤B ．③⑥⑦C ．①③④D ．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。

（人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（1）含答案李仕才1、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)、PCl5(g)，反应过程如下：2P(s)＋ 3Cl2(g) === 2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ·mol－12P(s)＋ 5Cl2(g) ===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ·mol－1气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案PCl5(g)??PCl3(g)＋ Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1解析已知：①2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ·mol－1，②2P(s)＋5Cl2===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ·mol－1，根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式：PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1。

2、一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。

在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

(1)A、B、C三点平衡常数K A、K B、K C的大小关系是________________；压强：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)________v逆(B)。

(2)在C点，CO的转化率为________；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO 和H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（1）含答案李仕才1、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)、PCl5(g)，反应过程如下：2P(s)＋ 3Cl2(g) === 2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ·mol－12P(s)＋ 5Cl2(g) ===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ·mol－1气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案PCl5(g)??PCl3(g)＋ Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1解析已知：①2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ·mol－1，②2P(s)＋5Cl2===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ·mol－1，根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式：PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1。

2、一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。

在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

(1)A、B、C三点平衡常数K A、K B、K C的大小关系是________________；压强：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)________v逆(B)。

(2)在C点，CO的转化率为________；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO 和H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。