2011届高考化学第一轮单元专题复习教案24
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高考化学一轮专题复习:物质结构与性质1.(2022·湖南·石门县第一中学二模)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
回答下列问题:(1)在元素周期表的分区中,铜属于_______区,与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有_______种。
(2)下列现代分析手段中,可用于检验水中痕量铜元素的是_______(填标号)。
A .X 射线衍射B .原子光谱C .质谱D .红外光谱(3)在CO 分子中,C 与O 之间形成_______个σ键、_______个π键,在这些化学键中,O 原子共提供了_______个电子,过渡金属与O 形成羰基配合物时,每个CO 分子向中心原子提供2个电子,最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同,称为有效原子序数规则。
根据此规则推断,镍与CO 形成的羰基配合物x Ni(CO)中,x=_______。
(4)CuCl 2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物,其结构简式如图所示。
该配合物分子中N 原子的杂化类型为_______,1mol 该有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键为_______mol 。
(5)铜催化烯烃硝化反应时会产生NO 2+。
键角:NO 2+_______NO 2-(填“<”或“=”或“>”),其原因是_______。
(6)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物,其晶胞结构如图所示。
该铜硒化合物的化学式为_______,其中Cu 元素以Cu +和Cu 2+存在,则_______(填“Ⅱ”或“Ⅱ”)为Cu 2+。
2.(2022·河南·焦作市第一中学模拟预测)BP 晶体超硬、耐磨,是耐高温飞行器的红外增透的理想材料,其合成途径之一为33300BBr +PH BP+3HBr ℃。
请回答下列问题:(1)基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]_______;基态磷原子中自旋方向相反的电子数目相差_______个。
高考化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练1.已知A为金属单质,下列物质相互转化如图所示:试回答:(1)写出B的化学式________,D的化学式_________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式____________________________________。
(3)检验G溶液中阳离子的试剂为__,写出发生反应的离子方程式____________。
(4)某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液,在空气中放置一会儿变为蓝色,写出与上述变化过程相关的离子方程式__________________,____________。
2.下表是元素周期表的一部分,表中所列序号分别代表短周期中的一种元素:①①①①①①①①①①(1)元素①的原子结构示意图是_______。
(2)元素①在周期表中的位置是_______。
(3)①①①最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)_______。
(4)①①①的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)_______。
(5)①①的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)_______。
(6)化合物X由①①①三种元素组成,化合物Y是元素①的最高价氧化物,将标准状况下11.2L Y通入到200mL3mol/L 的X溶液中完全被吸收。
通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程):_______。
3.现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质,其中A为淡黄色粉末,B为日常生活中最常见的无色无味液体,E为无色气体单质,F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液,G为黄绿色气体单质,H是“84”消毒液的有效成分,它们之间的相互转化关系如图所示,其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题:(1)写出H 的化学式:_______,C 的化学式:_______。
(2)化合物A 中非金属元素的化合价是_______,物质M 的名称是_______。
高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题1.一澄清溶液中可能含有的离子如表所示,为测定其含有的离子的种类,取该溶液进行实验:阳离子K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、H+阴离子I-、Br-、CO23-、SO24-、OH-实验①:用pH试纸检验,测得溶液呈强酸性。
实验①:取2 mL原溶液于试管中,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡,CCl4层呈紫红色。
实验①:取2 mL原溶液,逐渐向其中加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产生。
实验①:另取部分上述实验①中的碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
已知:Br2、I2易溶于CCl4,且Br2的CCl4溶液呈橙红色,I2的CCl4溶液呈紫红色。
根据所学知识,回答下列问题:(1)根据实验①,可排除___________的存在。
(填离子符号,下同)(2)根据实验①,可证明含有的离子为___________,写出氯水中的氯气与溶液中的离子反应的离子方程式___________。
该反应中被还原的物质为___________ (填离子符号或化学式)。
(3)根据实验①,可确定肯定不含的离子为___________。
(4)根据实验①,可证明___________的存在,又排除___________的存在。
(5)综上所述,该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是___________。
2.现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质,其中A为淡黄色粉末,B为日常生活中最常见的无色无味液体,E为无色气体单质,F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液,G为黄绿色气体单质,H是漂白液的有效成分,它们之间的相互转化关系如图所示,其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题:(1)写出H的化学式:___________。
F的俗名是___________。
(2)①写出反应①的化学方程式:___________。
①写出反应①的化学方程式:___________。
2011届高考化学二轮专题复习学案:1.3氧化还原反应(新课标)【考纲点击】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
【核心要点突破】点拨:1.根据金属活动性顺序来判断:一般来说,越活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越容易,其阳离子得电子还原成金属单质越难,氧化性越弱;反之,越不活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越难,其阳离子得电子还原成金属单质越容易,氧化性越强。
2.根据非金属活动性顺序来判断:一般来说,越活泼的非金属,得到电子还原成非金属阴离子越容易,其阴离子失电子氧化成单质越难,还原性越弱。
3.根据氧化还原反应发生的规律来判断:氧化还原反应可用如下式子表示:规律:反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性,反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。
4.根据氧化还原反应发生的条件来判断: 如:Mn02+4HCl(浓) MnCl 2+C12↑+2H 20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl 2+5C12↑+8H 2O后者比前者容易(不需要加热),可判断氧化性 KMn04>Mn02 5.根据反应速率的大小来判断:如:2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4(快), 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4(慢), 322SO 2O SO 2催化剂∆+,其还原性: Na 2SO 4>H 2SO 3>SO 26.根据被氧化或被还原的水准来判断: 如:22CuCl Cl Cu 点燃+,S Cu SCu 22∆+, 即氧化性:S Cl 2>。
又如:O H 2SO Br SO H HBr 2222)(42+↑+∆+浓,O H 4S H I 4SO H HI 8222)(42+↑+=+浓, 即有还原性:H B r H I >。
7.根据原电池的正负极来判断:在原电池中,作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。
8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。
有机化学本部分知识可分为如下三大块:烃;烃的衍生物;糖类及蛋白质。
在“烃”一章中,主要目的是学习一些有机化学中的基本概念,属有机化学启蒙章节,主要包括:有机物烷、烯、炔的及苯性质,同系物,同分异构体及加成、消去反应等。
无论从考试中的题目含量上,还是知识本身的灵活变通性上,“烃的衍生物”都是有机化学中的核心,也是我们在学习有机化学中应着重花费功夫的地方。
包括“醇”、“酚”、“醛”、“羧酸”、“酯”等几大知识块。
在中学阶段,“糖类、蛋白质”知识只能达到初步涉猎的层次,一些基本的概念及知识在本章显得尤为重要。
在有机计算及有机推断中经常用到一个强有力的工具——不饱和度的应用,这在后面的知识中有所叙述。
有机物燃烧前后,掌握压强的变化也是比较重要的能力。
有机实验是很有代表性的,根据一些基本原理设计出新的实验也是我们要掌握的内容。
一、知识基础1.甲烷的空间结构为正四面体型结构。
H—C—H键角为109°28′,应将这个规律推广:凡是一个碳原子周围以4个单键与其它原子相结合,无论这些原子是否相同,所形成的以该碳原子为顶点的键角均约为109°28′,这在判断有机分子中各碳原子是否在同一平面上有着积极的意义。
2.烷烃的化学性质:烷烃在常温下比较稳定,不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。
①取代反应:Cl2与甲烷在光照条件下可以发生取代反应,生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混合物。
取代反应是一类范围很广的反应,包括硝化、磺化、酯化及卤代烃或酯类的水解等。
②氧化:烷烃可以燃烧,生成CO2及H2O③高温分解、裂化裂解:CH4C+2H2C4H10CH4+C3H6C4H10C2H6+C2H43.同系物:结构相似,在分子组成相差一个或若干个—CH2原子团的物质互相称为同系物。
①结构相似的理解:同一类物质,且有类似的化学性质。
例:—OH与—CH2OH不能互称为同系物。
②组成上相差“—CH2”原子团:组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别,而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。
贵州省天赋中学2011届高三化学一轮复习精品学案第1讲 物质的量1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目,气体体积之间的相互关系。
2.掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。
第1课时 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量(1)物质的量是七个基本物理量之一,其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为:n ,单位为:摩尔(mol )。
(2)物质的量的基准(N A ):以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ,其近似值为6.02×1023 mol -12.摩尔质量(M )1摩尔物质的质量,就是该物质的摩尔质量,单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子,但由于不同粒子的质量不同,因此,1 mol 不同物质的质量也不同;12C 1212NaCl 、碳是A .在18182g O 中含有A N 个氧原子B .标准状况下,22.4L 空气含有A N 个单质分子C .1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2A ND .含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中,Na +的物质的量浓度为1mol L -解析:本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断A 18182g O 正好是0.5mol ,一个氧分子正好含有两个氧原子,所以氧原子的物质的量为1mol ,即为1A N 基础过关B 空气是混合物N的电子C 在氯气与水的反应中,1molCl2 就只转移1AN个Na+,可得氢氧化钠的物质的量为1mol,但这时候溶液不是1L,所以物质的量浓度D 所得溶液中含A不是1mol/L.答案:A基础过关0℃ 、【例】判断下列说法是否正确?并说明理由1.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为N A2.在25℃,压强为1.01×105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为N A3.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成CO2分子数为8N A4.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A5.标准状况下,1L水所含分子数为(1/22.4)N A6.标准状况下,11.2L SO3中含1.5N A个氧原子解析:1、标准状况下,11.2L氧气为0.5mol,其所含原子数为N A。
而常温常压(25℃,1.01×105 Pa)下,11.2L氧气物质的量小于0.5mol,其所含原子数必小于N A,故叙述错误。
2、本题叙述错误,分析方法同上。
3、4、5题中的辛烷、四氯化碳、水在标准状况下均为液体,第6题中SO3在标准状况下为固体。
故都不正确。
第3课时阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。
即: T1=T2;P1=P2 ;V1=V2 n1 = n22.阿伏加德罗定律的推论:(1)三正比:同温同压下,气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2同温同体积下,气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2同温同压下,气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=ρ1/ρ2(2)二反比:同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p1/p2=M2/M1。
(3)一连比:同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比,也等于它们的密度之比。
m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2(注:以上用到的符号:ρ为密度,p为压强,n为物质的量,M为摩尔质量,m为质量,V 为体积,T为温度;上述定律及其推论仅适用于气体,不适用于固体或液体。
) 阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数(用N A表示)涉及的知识面广,灵活性强,是高考的热点之一,主要以选择题的形式(选择正确的或错误的)进行考查。
分析近几年的高考试题,此类题型常以选择题形式出现,容易引起学生错误的有以下几点:1、温度和压强:22.4L/mol是在标准状况(0 ℃,1.01×105Pa)下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积,让考生与22.4L/mol进行转换,从而误入陷阱。
2、物质状态:22.4L/mol使用的对象是气体(包括混合气体)。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题,让考生落入陷阱。
如SO3:常温下是固态;水:常温下是液态。
戊烷,辛烷常温下是液态等。
3、物质变化:一些物质间的变化具有一定的隐蔽性,有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。
考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。
如NO2:存在与N2O4的平衡。
4、单质组成:气体单质的组成除常见的双原子分子外,还有单原子分子(如稀有气体Ne:单原子分子)、三原子分子(如O3)、四原子分子(如P4)等。
考生如不注意这点,极容易误入陷阱。
5、粒子数目:粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数,由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。
命题者往往通过N A与粒子数目的转换,巧设陷阱。
【例1】(2010上海卷,7)N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB.1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC.1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A基础过关D .标准状况下,2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A答案:B解析:此题考查了阿伏伽德罗常数知识。
阿伏伽德罗常数是指1mol 任何微粒中含有的微粒数,等物质的量不一定是1mol ,A 错;H 2O 2的相对分子质量为:34,故其1.7g 的物质的量为0.05mol ,其每个分子中含有的电子为18个,则其1.7g 中含有的电子的物质的量为0.9mol ,数目为0.9N A ,B 对;Na 2O 2固体中,含有的是Na +和O 22-两种离子,1mol 固体中含有3mol 离子,故其中的离子总数为:4 N A ,C 错;戊烷在标准状况下为液态,故其2.24L 不是0.1mol ,D 错。
易错警示:进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有:①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;②物质的组成;③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等,在解题时要抓住其中的易错点,准确解答。
【例2】(2010江苏卷,5)设A N 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A .常温下,11L0.1mol L 的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A NB .1mol 羟基中电子数为10A NC .在反应中,每生成3mol 2I 转移的电子数为6A ND .常温常压下,22.4L 乙烯中C H —键数为4A N【答案】A【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol 的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。
A 项,无论4NH +水解与否,根据元素守恒;B 项,1mol 羟基中有9A N 个电子;C 项,在该反应中,每生成3mol 2I ,转移5A N 个电子;D 项,常温常压下,气体摩尔体积Vm 不为22.4L/mol 。
综上分析得知,本题选A 项。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为A N ,判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一,在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。
这种题型所涉及的指示非常丰富,在备考复习时应多加注意,强化训练,并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
【例3】(2010广东理综卷,8)设 A n 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子D.常温常压下,22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子解析:每个4CH 中含有4个C-H 键,故16g 4CH (1mol )中含有4A n 个C-H 键,A 正确; 3体A 的密度是相同条件下H 2密度的倍。
A.26.3 B.13.2 C.19.8 D.无法计算[解析]假设NH 4HCO 3为1 mol ,则其质量为79 g ,完全分解产生的气体为3 mol ,故有:M 混合气体=79g/3mol =26.3g/mol ;又由“相同条件下,气体的密度比等于其摩尔质量比”,故混合气体A 的密度是相同条件下H 2密度的26.3/2 = 13.2倍。
[答案]B第5课时 物质的量浓度1.定义:以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为:c B ;单位为: mol ﹒L -1基础过关 基础过关n(n为溶质B的物质的量,单位为mol;V为溶液的体积,单位为L)2.表达式:c B=V3.难点提示1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量,衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或其他的特定组合,单位是mol;体积指溶液的体积而不是溶剂的体积,单位是L;因此,物质的量浓度的单位是mol·L-1。
2.明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时,对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚,如NH3溶于水得NH3·H2O,但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4;Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH;CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO41g/ml),的是基础过关1.物质的量浓度溶液的配制步骤:(1)计算:如溶质为固体时,计算所需固体的质量;如溶液是液体时,则计算所需液体的体积。
(2)称量:用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。
(3)溶解:把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解,边加水边震荡。
(4)转移:把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
(5)洗涤:用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次,把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。
(6)定容:向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处,再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,反复上下颠倒摇匀,然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。
2.误差分析:根据c=n/V =m/MV 来判断,看m 、V 是变大还是变小,然后确定c 的变化。
3. 在配制物质的量浓度的溶液时,按操作顺序来讲,需注意以下几点:1).计算所用溶质的多少时,以下问题要弄清楚:①溶质为固体时,分两种情况:溶质是无水固体时,直接用c B =n(mol)/V(L)=[m(g)/ M(g·mol –1)]/V(L)公式算m ;溶质是含结晶水的固体时,则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。