溶解度2导学案

第九单元课题2 溶解度 (第二课时）【学习目标】1、知道固体溶解度的概念及涵义; 2、能根据溶解度曲线获取相关信息;3、会利用气体溶解度的知识解释生活中的现象【学习重点】饱和溶液的涵义【学习难点】饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化【学习过程】【自主探究】知识点1：固体溶解度的概念及涵义【阅读】课本P36第二段文字，完成下列习题。

固体溶解度(Ｓ)是指：在_＿_______＿＿__＿下，某固体物质在_______＿里达到______＿＿__状态时所溶解的质量。

通常所说的溶解度是指物质在_＿＿__＿______＿__里的溶解度。

强调：应用固体溶解度的概念时，必须注意“四要素”：①一个条件_____＿_____＿___；②一个标准__＿______＿_＿__;③一个状态_________＿＿___;④一个单位_____＿____。

溶解度实质上是溶质的质量。

【讨论】在２0℃时,氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义。

【思考】1、在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。

此时硝酸钾溶液中溶质质量_____g，溶剂质量_＿_＿＿g，溶液质量_____ｇ，该溶液为＿____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

2、氯化钾在30℃时的溶解度是３７g,则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为____＿__________＿。

3、通过溶解度(S)可得知：此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系,即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为：______＿_＿_____（用S表示）。

知识点2:固体溶解度与溶解性的关系知识点3:固体溶解度的表示方法列表法：【阅读】课本Ｐ36表９-1。

查找:20℃时，NaＣl的溶解度____＿ｇ；60℃时，ＫNO3的溶解度_＿___g。

【讨论】分析“列表法”表示溶解度的不足之处。

温度对固体物质的溶解度有很大的影响，表9-１是用“列表法”表示溶解度的一种方法。

但该表还是不直观,不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。

课题2 溶解度导学案（第二课时）〖情境导入、生成问题〗1. 复习提问：什么叫饱和溶液与不饱和溶液? 怎样区分？饱和溶液与不饱和溶液的相互转换?2．创设情境：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？3．明确学习目标，解读目标。

为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。

〖自主探究、生成能力〗一、饱和溶液阅读课本P36理解溶解度概念的四个要素：①_________________；②_________________；③______________________；④________________________。

[交流讨论]“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。

”这句话所表达的含义是什么呢？。

[小结]1.；2.[活动与探究]：根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线[讨论交流]：教材中图9-121.溶解度曲线有何特点？2.从溶解度曲线图上找出上述几种物质在10℃、65℃时的溶解度？3.从图9-12中，你能比较出50℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？4.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？【小结】：通过溶解度曲线，（1）可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；①；②；③。

（2）可以比较不同物质在时溶解度的大小；（3）也可以查出同一种物质在时的溶解度。

【交流讨论】课本P 381.打开汽水盖，汽水会自动喷出来。

说明气体在水中的溶解度与_________有关；2.喝了汽水后，常常会打嗝。

说明气体在水中的溶解度与____________有关；3.说汽水中冒出的气体为CO 2，你能用实验方法将其检验出来吗？【归纳总结】气体的溶解度受 和 的影响。

压强增大，气体溶解度 ，压强减小，溶解度 ；温度升高，气体的溶解度 。

【自主学习】阅读课本P 38“气体的溶解度”及P 39“资料”，了解气体物质的溶解度及在生活中的应用。

第九单元课题2 溶解度（第一课时）导学案【学习目标】:1．通过实验探究建立饱和溶液与不饱和溶液的概念2．了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法3．了解结晶现象。

【教学重点】１、固体溶解度概念的形成２、固体溶解度曲线图的含义【教学难点】固体溶解度概念的形成【课前】：一．学案自学1. 叫饱和溶液。

叫不饱和溶液。

2、.一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在下，有没有继续溶解的存在，如有，且的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液.3.在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明。

.4.饱和溶液如何转化为不饱和溶液？不饱和溶液如何转化为饱和溶液？5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？【课中】二.小组交流，班级展示三．合作探究【问题1】、NaCl能不能无限制溶解在一定量的水中？1、阅读P33《活动与探究》2得出结论：。

3、交流讨论:（1）、“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确?（2）、直观区分“溶”与“不溶”的依据是什么？【问题2】、硝酸钾作为实验室里的化学药品,它能不能无限制溶解在一定量的水中?1、阅读P34《活动与探究》2三. 饱和溶液和不饱和溶液： (根据上述实验探究，归纳出饱和溶液和不饱和溶液的概念) 饱和溶液：不饱和溶液：【讨论】:1.饱和溶液二要素:“一定温度下”“一定量的溶剂”。

2.浓溶液一定是饱和溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？3、一种溶质的饱和溶液还能溶解其他溶质吗？四.饱和溶液和不饱和溶液怎样相互转化？（讨论写出）五、结晶：。

观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11,阅读课本p34-p35，观察教材上从海水中提取食盐过程图。

【联想】:炒菜时,菜汤在锅里蒸发,锅底上有白色斑迹;运动出汗衣服上会出现白色斑迹……四．【课堂反思】:(本节课，你都有哪些收获？)五．【反馈检测】：1.下面关于饱和溶液的说法中正确的是( )A.含有溶质很多的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能继续溶解某种溶质的溶液D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液2.从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，则原溶液发生的变化是( )A.溶液由饱和变成了不饱和B.溶液中会析出晶体C.溶液中只有溶剂减少了D.溶液中溶剂和溶质都减少了3.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是( )A.溶质的质量B.溶剂的质量C.溶液的质量D.溶质与溶剂的质量比4.下列关于溶液的说法中，正确的是( )A.极稀的溶液可能是饱和溶液B.饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液C.不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液D.饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液5.能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是( )A.降温到10℃时有KNO3晶体析出B.蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出C.加热到30℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解D.在20℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变.6、在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是( )A.加入溶质或蒸发溶剂B.加入溶剂C.都采用升高温度的方法D.都采用降低温度的方法课后反思：第九单元课题2 溶解度（第二课时）导学案【学习目标】:1．使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响，了解溶解度曲线的意义。

《课题2 溶解度》教案【教学目标】1．知识与技能(1)理解饱和溶液的涵义。

(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。

2．过程与方法(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

(2)学习通过实验解决问题。

3.情感态度与价值观(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。

(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。

【教学重点】理解饱和溶液和溶解度的概念。

【教学难点】1．理解饱和溶液和溶解度的概念。

2．正确理解固体物质溶解度的概念。

【教学方法】实验、对比，归纳，练习、联系实际。

【教具准备】教师用具；投影仪。

学生用具；仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。

药品；氯化钠、硝酸钾。

【课时安排】2课时【教学过程】第一课时[复习提问]什么叫溶液?溶液由什么组成?[学生活动][引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?[学生发言]1．能 2．不能[过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。

[投影]活动与探究1．取装有20mL水的烧杯2.用硝酸钾代替氯化钠[学生活动，教师巡视][互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)[结论]1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。

2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

[提问]上述活动的“一定条件”是什么?[学生讨论、总结]1．一定温度2.一定量的溶剂[追问]如果不指明这两个条件。

能否说某物质的溶解量是有限的?[学生讨论、回答]不能。

因为我们可以改变温度。

改变溶剂的量，使溶质无限制地熔解。

[引导]我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反。

还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

[思考]请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。

[学生发言][投影板书]一、饱和溶液1．饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。

课题2 溶解度教学目标1.知识与技术（1）.了解饱和溶液的涵义。

（2）.了解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。

2.进程与方式：运用科学探讨的方式理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探讨了解“饱和”与“不饱和”的相对性。

3.情感态度与价值观通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和增进社会发展的踊跃作用。

教学重难点重点：成立饱和溶液和溶解度的概念难点：溶解度概念的形成。

教学准备：药品：NaCl(s)、KNO3(s)、H2O(l)仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、量筒相关课件及幻灯片教学方式：讲解法、讨论法、探讨学习法、合作学习法课时建议：2课时教学进程：板书设计课题二溶解度第一课时一、饱和溶液1．饱和溶液：在必然温度下，向必然量的溶剂里加入某种物质，当溶质不能继续溶解时，所取得的溶液叫饱和溶液。

2．饱和溶液和不饱和溶液的彼此转化：增加溶质或降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度第二课时二、溶解度1.概念：在必然温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。

必然温度下100g水中2.溶解度四要素：达到饱和状态时溶解的质量3.解度曲线的意义：(1).溶解度的三种情况：A.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如：KNO3。

B.少数物质的溶解度受温度的影响不大，如：NaCl。

C.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如：Ca(OH)2（2）.交点P表示：在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。

（3）.影响固体物质的溶解度的因素是：温度。

4.气体的溶解度：气体的溶解度是指在压强为101KPA和必然温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

影响气体溶解度的因素是：温度和压强。

附：课堂练习1.要使一瓶接近饱和的溶液转变成饱和溶液，最靠得住的方式是（）A.升温B.降温C.加溶质D.倒出一些溶液2.下列因素中，固体物质的溶解度与其无关的是（）A.溶质的性质B.溶剂的性质C.温度高低D.溶液的质量3.从冰箱里掏出含有蔗糖固体的溶液A，放置一段时间后，固体慢慢消失，形成溶液B。

初三化学导学案编号（）课题：溶解度（二）主备人：备课组长审核：班级：姓名：【学习目标】1、了解溶解度曲线的含义，会利用溶解度曲线查出物质在不同温度下的溶解度。

2、了解气体溶解度的表示方法及温度、压强对它的影响关系。

【课前导学】1、查阅课本P37的图9-12和图9-13，回答下列问题：⑴20℃时，硝酸铵的溶解度为______，硝酸钠和硝酸钾的溶解度曲线交点的含义是____________________ ______。

⑵在60℃时，NH4Cl、KCl、NaCl的溶解度大小关系是______________ ______。

⑶为什么常说NaCl是易溶物质，硼酸是可溶物质，熟石灰是微溶物质？⑷使接近饱和的KNO3溶液和石灰水分别成为饱和溶液，各有哪些方法？2、阅读课本P38气体溶解度的概念，回答下列问题：⑴气体的溶解度和固体的溶解度概念相比较可见：都得强调在一定_____下，溶液的状态都必须是________溶液，而气体的溶解度还强调压强为______，溶剂量为_______，用气体的________来表示气体的溶解度。

⑵20℃时，N2的溶解度为0.015，其含义是__________________ ___。

⑶气体溶解度的影响因素是什么？外界因素分别是如何影响的？【课堂反馈】1、要使NH4Cl的溶解度增大，可采用的方法是（）A、加入固体NH4ClB、升高温度C、加入水D、降低温度1、等质量的下列熟石灰溶液中，含有溶质最多的是（）A、0℃时的饱和溶液B、0℃时的不饱和溶液C、60℃时的饱和溶液D、60℃时的不饱和溶液3、0℃时O2的溶解度是0.049，其含义是在压强为_________，温度为____时，______的水里最多能溶解______的O2，欲加大O2在水里的溶解量，方法有________、___________。

1、根据右图所示的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：⑴t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为______。

第2课时溶解度课前自学准备明确课标要求课题溶解度课型新授课教学目标知识与技能1.了解固体物质溶解度的涵义。

2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

过程与方法1.学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

2.学习通过实验解决问题。

情感、态度与价值观1.认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。

2.树立做任何事都要实事求是的观点。

教学重点利用溶解度曲线获得相关信息。

教学难点1.固体物质溶解度的含义。

2.利用溶解度曲线获得相关信息。

教具准备多媒体课件等。

课前自主学习课前预习状态时所溶解的质量，叫做这饱和溶剂里达到100g下，某固态物质在温度在一定1.种物质在这种溶剂里的溶解度。

2.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如KNO3；少数物质的溶解度随着温度的升高而变化不大，如NaCl；极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如Ca(OH)2。

3.影响气体溶解度的因素有温度和压强。

气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。

课堂教学展示课堂互动探究新课导入通过前面的学习我们知道：不同物质在同一溶剂中溶解能力不同；同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。

这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。

进行新课知识点1 固体物质的溶解度【复习提问】上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义？【交流回答】改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。

【活动与探究1】1.向盛有20℃水的烧杯中加入NaCl，向盛有40℃等量水的烧杯中加入KNO3都达到饱和状态。

比较NaCl与KNO3溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地要点提示：（1）溶解性和溶解度是两个不同的概念。

溶解性是物质溶解能力的定性表示；溶解度是物质溶解能力的定量表示。

课题2 溶解度学习目标、重点、难点【学习目标】1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2、知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。

【本节重点】饱和溶液的涵义及“活动与探究”【本节难点】饱和溶液的涵义及“活动与探究”本节知识概览图溶解度溶液的分类不限定条件(含溶质多少) 浓溶液稀溶液给定温度下分类饱和溶液不饱和溶液转化：饱和溶液================== 不饱和溶液加溶剂蒸发溶剂、加溶质溶解性的定量表示固体溶解度定义：一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量影响因素：温度气体溶解度定义：在压强为101 kPa和一定温度下，气体溶解在 1体积水里达到饱和状态时的气体体积影响因素：温度、压强表示方法：溶解度曲线和溶解性表新课导引有这样一则谜语：“生在大海，走在岸边，太附一晒，身体全白.”请猜一生活用品.我们很容易猜到：食盐.为什么海水经太阳一晒，就变成食盐了呢?原来，海洋是一个巨大的宝库，海水里溶有大量的食盐、氯化钙、氯化镁等许许多多的物质.食盐这种物质的溶解度受温度的影响很小，所以，当水分蒸发的时候，它很容易从溶液中析出.这就是分离混合物的一种方法——蒸发结晶.不论是用海水晒盐，还是用盐湖水、盐井水来煮盐，都是利用食盐的溶解度受温度影响不大的性质，采用蒸发的方法得到食盐的.但是，这种方法得到的食盐含有许多杂质，叫做粗盐.粗盐经过溶解、过滤、蒸发、洗涤等步骤，就可以制得精盐了.你知道分离混合物的方法吗?物质能无限地溶解在水里吗?像食盐水这样的物质可采用蒸发溶剂法获得食盐，而KNO3溶液则应采用冷却热饱和溶液法使KNO3结晶出来；物质不能无限地溶解在水里，当温度不变时，一定量的水中所能溶解的某种物质的量是一定的.教材精华知识点1 饱和溶液√物质在水中的溶解物质不能无限地溶解在一定量的水中.探究实验【提出问题】物质能无限地溶解在一定量的水中吗?【设计实验】向盛有一定量水的烧杯中加入一定量氯化钠，搅拌，直至氯化钠溶解后，再加入氯化钠，搅拌，观察现象.然后再加入少量水，搅拌，观察现象.根据现象得出结论.【实验用品】烧杯、玻璃棒、药匙、蒸馏水、食盐等.【实验过程】向装有20mL水的烧杯中加入5 g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5 g氯化钠，搅拌，观察现象，然后再加入10 mL水，观察现象(如图9-8所示).【解释与结论】 如下表所示.操 作加入5 g NaCl ，搅拌 再加入5 g NaCl ，搅拌再加入10 mL 水，搅拌现 象溶解部分溶解，烧杯底有未溶解的NaCl剩余NaCl 固体溶解 结 论溶解现象与溶质和溶剂的量有关，物质不能无限地溶解在一定量的水里探究实验【提出问题】 20 mL 水中加入一定量硝酸钾固体，固体未完全溶解，之后加热，硝酸钾能完全溶解吗?【设计实验】 硝酸钾能溶解于水中，向盛有一定量水的烧杯中分几次加入一定量硝酸钾，观察现象.待烧杯中有硝酸钾固体时，加热该烧杯，观察未溶解的硝酸钾是否溶解，冷却后再观察现象.根据现象得出结论.【实验用品】 带铁圈的铁架台、烧杯、酒精灯、玻璃棒、石棉网、硝酸钾固体、蒸馏水等.【实验过程】 用硝酸钾代替氯化钠进行上述探究实验，每次加入5 g 硝酸钾，看加几次后才使烧杯中的硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解，然后加热烧杯，如图9-9所示，观察剩余固体有什么变化.再加入5 g 硝酸钾，搅拌，观察现象，待溶液冷却后，观察现象.【解释与结论】 如下表所示.操 作现 象结 论加入5 g 硝酸钾，搅拌 溶解①溶解的最大量与溶质的性质有关②溶解的最大量与温度有关再加5 g 硝酸钾，搅拌 溶解，但有硝酸钾固体剩余加热剩余的硝酸钾固体溶解再加5 g 硝酸钾，搅拌 硝酸钾固体有剩余冷却剩余的硝酸钾固体增多√饱和溶液与不饱和溶液的概念在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液.√不饱和溶液与饱和溶液的转化某种溶质的饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化，其过程可表示如下：不饱和溶液============饱和溶液√浓溶液与稀溶液为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，通常把溶液分为浓溶液和稀溶液，在一定量的溶液中，含溶质的量相对较多的叫浓溶液，含溶质的量相对较少的叫稀溶液. 网hslx3y3h √结晶的方法 (1)结晶.热的溶液冷却或溶剂的量减少后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶. (2)结晶的两种方法. ①蒸发溶剂结晶.一般适用于在一定量水中溶解的最大量受温度影响变化不大的物质，如从海水中提取食盐，大致过程如下：②冷却热饱和溶液结晶.适用于在一定量水中溶解的最大量受温度影响变化较大的物质，如从KNO 3饱和溶液中得到KNO 3晶体，就可以用冷却热饱和溶液结晶的方法.知识点2 溶解度 √溶解度的概念溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度.增加溶质或降低温度增加溶剂或升高温度√准确理解溶解度概念的四要素(1)条件：“在一定温度下”.影响固体物质的溶解度的内因是溶剂和溶质的性质，而外因则是温度，如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此，只有指明温度，溶解度才有意义.(2)标准：“在100 g溶剂里”.为了确定标准，人们规定“在100 g溶剂里”.需要强调和注意的是：100 g是溶剂的质量而不是溶液的质量，只有准确理解这个标准，才能正确应用溶解度的概念.(3)状态：“达到饱和状态”.溶解度表示的是同一条件下的某种物质的溶解能力的大小，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”.(4)单位：“溶解度表示……所溶解的质量”，通常用“克”作为单位.√溶解度的相对大小溶解度的相对大小，即固体溶解度与溶解性的关系如下表所示.表中的溶解度是指在20℃时的溶解度.√绘制溶解度曲线用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，把一种或几种物质在不同温度时的溶解度标在图上，得到物质溶解度随温度变化的曲线，称为溶解度曲线(如图9-10和图 9-ll所示).√气体的溶解度(1)气体的溶解度的定义.气体的溶解度是指在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积.如：压强为101 kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气，则在0℃时，氮气的溶解度为0.024.(2)气体溶解度的影响因素.①内因：气体和水的性质.②外因：温度和压强.课堂检测1.下列关于饱和溶液的说法正确的是（）A.饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液B. 饱和溶液不能再溶解任何溶质C.饱和溶液不能转化为不饱和溶液D.饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液2.室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入l0 g NaCl固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10 g水后，剩余固体全部溶解.下列判断正确的是 ( )A.加水前一定是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水后可能是饱和溶液3.要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（）A.加水B.不断搅拌C. 升高温度D.加氯化铵晶体4.根据如图9—12所示信息判断，下列叙述不正确的是（）A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B.t l℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C. 将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t l℃，有晶体析出D.t2℃时，80 g硝酸钾溶于100 g水中可制得饱和溶液5. 喝了汽水以后常常要打嗝，如图9—13所示的曲线中能正确解释这一现象的是（）6.图9-14是甲、乙两物质的溶解度曲线，以下说法正确的是（）A.t1℃时甲、乙两物质的溶解度均为30 gB.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C. 甲、乙两物质的溶解度受温度影响的程度相同D.t2℃时50 g的乙物质能完全溶解在100 g水中7.如图9-15所示的是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（）A.t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等C. 将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出D. 当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲8 .如图9—16L所示为甲、乙两物质的溶解度曲线.t1℃时，分别将20克甲、乙两种固体物质加入到盛有100克水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2℃时出现Ⅱ所示的现象.则t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是克.体验中考1.图9-26是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.据此判断下列说法不正确的是（）A.t2℃时，甲、乙的溶解度相等B.t3℃时，将60 g乙加入100 g水中可得160 g溶液C. 乙的溶解度受温度影响很小D.t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度2 .图9-27是a、b两种固体物质的溶解度曲线.t1℃时，在两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60 g后，再分别加入100 g水，充分搅拌.下列叙述正确的是 ( )A.在t1℃时，所得a、b两种物质的溶液均为饱和溶液B.在t2℃时，a、b两种物质的溶解度都是60C. 当温度由t1℃升高到t2℃时，两烧杯中的溶液所含溶质的质量相等D.当温度由t1℃升高到t2℃时，b物质的溶液中一定有固体析出3 .根据如图9-28所示的溶解度曲线判断，下列说法中正确的是（）A. 甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B.t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等C.将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体D.当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲4.图9-29是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图.请你根据图示回答问题：(1)t1℃时，a物质的溶解度 b物质的溶解度 (填“>”、“<”或“＝”).(2)将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，析出晶体最多的是物质.(3)溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态.图中A、B两个状态中，溶液属于不饱和状态的是，状态最不稳定的是 .学后反思附：课堂检测及体验中考答案课堂检测1.答案： D2.答案： AD3.答案： D.4.答案： D.5.答案： B.6.答案： A.7.答案： B.8.答案：115体验中考1.答案： B.2.答案： C.3.答案： CD.4.答案：(1)< (2)a (3)B；A。

因素有和。

5.溶解度曲线表示，大部分物质的溶解度曲线
；少部分物质的溶解度曲线
课后练习
1.一杯20℃的氯化钠溶液，能证明它是饱和溶液的是（）
A.蒸发10g水，有氯化钠晶体析出
B.降低温度，有氯化钠晶体析出
C.加入10g氯化钠晶体，仍有氯化钠晶体
D.在该温度下，加入少许氯化钠晶体，晶体质量不再减少
2.．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不平确的是（）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和
D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液
3.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是（）
A.30 ℃时，把10 g丙溶解在50 g水中，得到丙的饱和溶液
B.50 ℃时，把甲、乙、丙三种溶液降温至10 ℃，析出晶体的质量由大
到小的顺序为：甲>丙>乙
C.将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
D. 30 ℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为23.1%。