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哈工大分析化学-第三章 滴定分析

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分析化学 第3章 滴定分析法概论1

分析化学 第3章 滴定分析法概论1

2007-9-11第三章滴定分析法第一节滴定分析概述一、概述二、滴定分析分类三、滴定分析对化学反应的要求四、标准溶液的配制及浓度的确定五、标准溶液浓度表示法六、滴定分析中的计算第一节概述• 1.滴定分析• 2.化学计量点（等当点）• 3.指示剂• 4.滴定终点• 5.滴定误差• 6.滴定曲线•7.滴定突跃（动画）一、滴定分析法（titrimetric analysis )2007-9-112007-9-11二、滴定分析对化学反应的要求1.反应定量完成；（1）无副反应；（2）反应完全;定量完全程度大于99.9%2.反应速度快；3.必须有适宜的指示剂或其他简便可靠的方法确定反应终点。

2007-9-11三、滴定分析分类（一）按化学反应类型分类1.酸碱滴定法:2.配位滴定法（络合滴定法）:3.沉淀滴定法:4.氧化还原滴定法：四种滴定的共性与差异？（二）按滴定方式分类1.直接滴定: 例: 强酸滴定强碱。

2.返滴定法：例：ZnO的含量测定。

3.置换滴定法：例：Cr 2O 72-的滴定4.其他间接滴定：例：氧化还原法测定钙。

2007-9-11º返滴定法（剩余滴定法）先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法适用：反应较慢或难溶于水的固体试样2007-9-11续返滴定法例1：Al3++定过量EDTA 标液剩余EDTA Zn 2+标液，EBT返滴定2007-9-11续返滴定法例2：固体CaCO3 + 定过量HCl 标液剩余HCl标液NaOH标液返滴定2007-9-11续返滴定法例3：Cl-+ 定过量AgNO 3 标液剩余AgNO 3标液NH 4SCN标液Fe 3+指示剂返滴定淡红色[Fe （SCN ）]2+2007-9-11置换滴定法先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法适用：无明确定量关系的反应2007-9-11续置换滴定法例4：Na 2S 2O 3+K 2Cr 2O 7S 4O 62-+SO 42-无定量关系K 2Cr 2O 7+过量KI 定量生成I 2Na 2S 2O 3标液淀粉指示剂深蓝色消失2007-9-11º其他间接法通过另外的化学反应，以滴定法定量进行 适用：不能与滴定剂起化学反应的物质例5：Ca 2+CaC 2O 4沉淀H 2SO 4KMnO 4标液C 2O 42-间接测定2007-9-11第二节标准溶液一、标准溶液和基准物（一）基准物：直接用于配置或标定标准溶液的物质。

分析化学 课后答案 第三章

分析化学 课后答案 第三章

合，所得溶液是酸性、中性还是碱性？计算过量反应物的浓度。 解：碱性。
3.11 滴定0.1560g草酸的试样，用去0.1011mol/L NaOH 22.60 mL。求草 酸试样中的质量分数。 解： 3.12 分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入 浓度为0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去，用浓度为 0.2012mol/L的NaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.84mL。计算试样中 CaCO3的质量分数。 解： = 84.67% 3.13 在500 mL溶液中，含有9.21 g K4Fe(CN)6。计算该溶液的浓度及在 以下反应中对Zn2+的滴定度：3 Zn2+ +2 [Fe(CN)6]4- === K2Zn[Fe(CN)6]2 解： 3.14 相对密度为1.01的含3.00%的H2O2溶液2.50mL，与c1/5KMnO4 = 0.200mol/L的KMnO4溶液完全作用，需此浓度的KMnO4溶液多少毫升？ 已知滴定反应为 5 H2O2 +2 MnO4- +6 H+ === 2 Mn2+ +5 O2 +8H2O
第三章习题
3.1 已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70%，求其浓度。如 欲配制1L 0.25 mol/L HNO3溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？ 解： 3.2 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H2SO4含量约为96%。欲配制1L
0.20 mol/L H2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？ 解： 3.3 有一NaOH溶液，其浓度为05450mol/L，取该溶液100.0 mL，需加水 多少毫升方能配制成0.5000 mol/L的溶液？ 解： 3.4 欲配制0.2500 mol/L HCl溶液，现有0.2120 mol/L HCl 1000 mL，应加 入1.121 mol/L HCl溶液多少毫升？ 解： 3.5 中和下列溶液，需要多少毫升0.2150 mol/L NaOH溶液？ （1）22.53 mL 0.1250 mol/L H2SO4溶液； 解：V = 26.20 Ml （2）20.52 mL 0.2040 mol/L HCl溶液。 解：V = 19.47 mL 3.6 假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约90%， 余为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。若采用浓度为 1.000 mol/L NaOH标准溶液滴定，与控制滴定时碱溶液体积在25 mL 左 右，则：

3分析化学第三章-酸碱滴定

3分析化学第三章-酸碱滴定
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变色范围：pH=pKHIn±1
实际观察时与理论计算有一定的差距，一方面 是人眼对各种颜色的敏感度不同，颜色间互相 影响；另一方面，指示剂的用量、温度、离子 强度、胶体的存在等因素对变色范围有一定的 影响。 P45 表3-1中列出常用酸碱指示剂及其变色范围， 可见：指示剂的变色范围不恰好在pH=7，而随 指示剂的KHIn而定，变色范围一般大于1pH单位 和小于2pH单位，变色范围内显示过渡色。
2 [C2O4 − ] = δ 2 c = 0.86 × 0.10 = 0.086mol ⋅ L−1
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计算不同pH时各型体的分布分数， 计算不同 时各型体的分布分数，可得分布分数 时各型体的分布分数 -pH图，图形较一元酸的复杂一些。 图 图形较一元酸的复杂一些。
δ
1.0 0.8 0.5 0.4 0.2 0 1 2 3 4 5 6 7 pH
半反应式
H2O作为碱 作为碱 参与反应
NH3溶于水
NH3 + H+ （碱1） ） H2O （酸2） ） NH3 + H2O (碱1) (酸2) 碱 酸 NH4+ （酸1） ） H+ + OH（碱2） ） OH- + NH4+ (碱2) (酸1) 碱 酸 H2O作为酸参 作为酸参 与反应
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甲基橙（Methyl Orange，MO）
OHH+ 酸式：红色（醌式） 酸式：红色（醌式）
碱式：黄色（偶氮式） 碱式：黄色（偶氮式）
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二、指示剂的变色范围
HIn：
K HIn
HIn =
H+ + In[ In − ] K HIn = [ HIn] [ H + ]

分析化学-第3章 滴定分析-3.1

分析化学-第3章 滴定分析-3.1

分析化学第3章滴定分析王冬梅1第3章滴定分析3.1 滴定分析法概述3.2 物质组成的标度方法3.3 基准物质和标准溶液3.4 滴定分析的计算阅读材料2第3章滴定分析•本章主要内容与要求：了解滴定分析方法的分类与滴定反应的条件，掌握定量分析的一般过程，理解分析化学中的基准物质及其必须具备的条件。

掌握标准溶液的配制和标定，以及标准溶液浓度的几种常用的表示方法。

熟练掌握滴定分析结果的计算及表示方法。

•本章重要知识点：滴定分析概述；基准物质；标准溶液；滴定分析结果的计算。

33.1 滴定分析法概述滴定分析法是化学分析法中最重要的分析方法之一。

滴定分析法又称容量分析法，主要用于组分含量在1%以上的高、中含量组分(称常量组分)的测定。

该法的特点是准确度高，其分析误差可小至±0.1%，能够满足一般工作的要求，同时所需的仪器设备简单、价廉、操作简便、快速，并且可应用多种化学反应类型进行测定，方法成熟可靠，因此，它是目前最常用的定量分析方法。

43.1.1 滴定分析法的基本概念和术语滴定分析法(titrimetric analysis)：将已知浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，或者是将待测物质的溶液滴加到标准溶液中，使其与待测组分按照化学计量关系恰好完全反应，根据加入试剂的量(浓度与体积)，从而计算待测组分的含量。

目前在滴定分析法中经常用到的术语及相关定义如下：(1) 标准溶液(standard solution) 已知准确浓度的试剂溶液，又称滴定剂(titrant)。

(2) 待测溶液含有待测组分的试样(sample)溶液。

(3) 滴定(titration)和标定(standardization) 将标准溶液由滴定管滴加到待测溶液的过程称滴定。

若滴定是为了确定标准溶液的浓度，则此过程称为标定。

(4) 化学计量点(stoichiometric point) 标准溶液与待测组分恰好按化学计量关系完全反应的那一点。

分析化学 第三章 滴定分析法-2(配位滴定和氧化还原滴定部分汇编

分析化学 第三章 滴定分析法-2(配位滴定和氧化还原滴定部分汇编

解: 这里存在两种配位剂，即NH3和OH-，存在的反应为：
Zn2+ + Y4- = ZnY
NH3
OH-
H+
(Zn) [Zn'] c(Zn) [Zn] [Zn]
Zn(NH3)n2+ Zn(OH)n2-n HY3-、H2Y2-······
αZn= αZn(NH3)+ αZn(OH)-1
αZn(NH3) = 1+ 1[NH3]+…+ 4[NH3]4 =105.1
EDTA的配位特性
配位能力强，且大多以1：1络合 配位原子：4(O)+2(N)=6
配合物的稳定性高：与金属离子能 形 成多个五元环。
配合物都是可溶性的； 配合物的颜色有规律：
Mn+无色，则MY无色； Mn+有色，则MY有色，且颜色加深。
配合物 FeY-
颜色
黄
CoY2紫红
NiY紫红
配位反应的稳定常数（stability constant）
M + Y = MY
K MY
[MY] [M] [Y]
KMY也称形成常数(formation constant )
2. 副反应和副反应系数(side reaction coefficient)
M
+Y
OH−
L
H+
N
M(OH) ML
αM = [M'] / [M] 表示未与EDTA配位的金属离子的各种存在形式的总浓度 [M]与游离金属离子浓度[M]之比。
MLn型配合物的逐级稳定常数Ki与累积稳定常数i
(cumulative stability constant)

环境分析化学CH3酸碱 哈工大 分析化学

环境分析化学CH3酸碱 哈工大 分析化学

第3章 酸碱滴定法
3.3 酸碱滴定基本原理
3.3.1 酸碱指示剂 影响指示剂变色范围的因素

0.60 0.40 0.20
B
K a1 K a 2 [H ] [H ] K a 1 K a 1 K a 2
2
0.00 0.00 2.00 4.00 pH 6.00
第3章 酸碱滴定法
3.1 酸碱反应与酸碱平衡
分布分数 的计算
酒石酸的–pH图：
pKa1=2.85，pKa2=4.34，二者相差比较小，即使[HA-]达到最大时， [H2A]与[A2-]也不能忽略。
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或有机碱，他的酸式与其共轭碱式 相比应具有明显不同的色调。
甲基橙（Methyl Orange, MO）是一种双色指示剂：
甲基橙 2 4 6 8
-
O 3S
N H
N
N (C H 3 ) 2
+
OH
-
+
H
O 3S
N
N
N (C H 3 ) 2
第3章 酸碱滴定法
3.3 酸碱滴定基本原理
-
]
[H ][OH ] K w
-

pK a pK b pK w
第3章 酸碱滴定法
3.1 酸碱反应与酸碱平衡
酸和碱的强度
酸的强度：将质子给予水分子的能力； 碱的强度：从水分子中夺取质子的能力。 在水溶液中，H3O+是可能存在的最强的酸的形式， OH 是可能存在的最强的碱的形式。
在非水溶液中：
c [HAc] [Ac ]
-
浓度为cHAc和cNaAc的混合溶液，其物料平衡式为
c HAc c NaAc [HAc] [Ac ]

分析化学-滴定分析学习资料

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例如：用 HCl标准溶液测定纯碱的总碱度 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2
指示剂：甲基橙（MO） 颜色变化：黄色→橙色
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二、有关术语
标准溶液（standard solution）：
已知准确浓度的试剂溶液，也称“滴定剂” （titrant）。
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返滴定法
反应速率慢、有固体试样参与反应或无合适指 示剂指示时，先加一定过量滴定剂，与被测物 质反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余 的滴定剂，根据实际消耗的滴定剂的量来计算 被测物质的量。如：
➢ CaCO3 (s)+ 2HCl（过量）⇌ CaCl2 +H2O +CO2
nSiO 2 4 nNaOH
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二、滴定度与物质的量浓度的换算
aA + b Ba = c C + d D
nA b nB
mA MA
a b c BV
a
mA
M b
A c BV
V = 1mL时：
T A /Ba bM A cB1 0 3(gm 1 L )
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三、被测物百分含量的计算
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H 2SiO 3 6F 2K 4H K 2SiF6 3H 2O K 2SiF6 3H 2O 4HF H 2SiO 3 2KF HF NaOH NaF H 2O
1molSiO 2 ~ 1molH 2SiO 3 ~ 4molHF ~ 4molNaOH 1
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标定时， aA + b B = c C + d D

分析化学第三章滴定分析


TFe/KMnO = 0.05613g /mL TFe O /KMnO = mFe O / VKMnO4
4 2 3 4
2
3
= 5/2 nKMnO4 · Fe2O3 / VKMnO4 M = 5/2 cKMnO4 · KMnO4 · Fe2O3 / VKMnO4 V M = 0.008025g/mL %Fe= TFe/KMnO4 · KMnO4 / G试样×100 V = 0.005613 × 26.30 / 0.2718 × 100 = 54.31 %Fe2O3= TFe2O3/KMnO4 · KMnO4 / G试样×100 V = 77.65
以H2C2O4· 2O为基准物， 2H 2NaOH+ H2C2O4=NaC2O4 +2H2O
n
NaOH
=2n H C O · O 2H
2 2 4 2 2 2 4 2 2 2 4 2
cNaOH· NaOH= 2· H C O · O/ MH C O · O V m 2H 2H mH C O · O= cNaOH· NaOH· H C O · O/ 2 2H V M 2H
n A nB ( C V ) B
第三节 滴定分析中的计算
m nM W 100% 100% m m
A A A s s
1.直接滴定（涉及一个反应）
aA+bB=cC+dD
当滴定到化学计量点时，a 摩尔 A 与 b 摩尔 B 作用完全：
则： nA / nB = a / b ， nA = (a / b) · B n (c · )A = (a / b )· · )B V （c V 或：(c · )A = (a / b)· / M)B V (W 滴定分析中，标准溶液浓度通常为：0.1 mol/L ，滴定剂消

分析化学第三章滴定分析法概论（课后习题答案）

分析化学第三章滴定分析法概论（课后习题答案）第三章滴定分析法概论（课后习题答案）1. 答：能用直接法配制的：K 2Cr 2O 7、NaCl不能直接法配制的：NaOH 、HCl 、H 2SO 、KMnO 4、AgNO 3、Na 2S 2O 3原因：NaOH 性质不稳定，贮存时容易吸收空气中的水分而部分潮解或者吸收空气中的CO 2而生成Na 2CO 3使其纯度降低；HCl 具有挥发性，导致其浓度降低；H 2SO 4具有强烈的吸湿性，导致其浓度降低；KMnO 4在制备和贮存过程中常含有MnO 2等杂质，并且其水溶液的性质也不稳定；AgNO 3见光易分解，虽然可以制得基准物质，但是很难保证其配制过程中的稳定性；Na 2S 2O 3含有杂质，容易风化和潮解，并且其水溶液也不稳定容易分解。

2. 答：H 2C 2O 4?2H 2O 部分风化导致其失去部分或全部结晶水，当降其作为标定NaOH 溶液的基准物质时，称样量为计算量，然后计算出标准溶液的浓度，但其准确浓度要大于计算浓度，移取一定体积的标准溶液进行标定，会导致NaOH 溶液的体积增大，而酸的浓度（计算值）和体积固定，根据公式计算，将会使NaOH 溶液的浓度变低、若用此NaOH 溶液滴定有机酸时，有机酸的称样量固定，而NaOH 溶液的用量减少，计算时结果会偏高；Na 2CO 3吸潮后会使其实际称样量的物质的量变小，标定HCl 溶液时导致加入的HCl 溶液的体积减小，根据公式计算结果时，会使结果偏高、用此酸滴定有机碱时，有机碱的称样量固定，而HCl 溶液的用量增大，计算时结果会偏低。

3. 答：（1）读数偏大，结果(HCl)浓度偏低（2）0.1248 > 0.1238，结果偏高（3）HCl 浓度比真实浓度低，需要消耗更多的HCl ，结果偏低（4）相同质量的碳酸氢钠比碳酸钠消耗的盐酸少，导致消耗盐酸体积减小，盐酸浓度测定值偏高4. 解：①：2334344H PO H NH HPO 2PO OH +---+=+++②：1H 2HCOO OH c +--=++③：14NH H OH c ++-++=④：2H OH Ac c +--+=+或[]1H HAc OH c +-+=+⑤：2H CN OH c +--+=+6. 解：设应取相应溶液为x ml 。

第三章滴定分析

0.2457g
0.9582 95.82%
例9：
有一KMnO4标准溶液，浓度为0.02010 mol·L-1，求其 TFe /
和T KMnO4
Fe2O3 / KMnO4
。如果称取试样0.2718g，溶解后将溶液中
的Fe3+还原成Fe2+，然后用KMnO4标准溶液滴定,用去26.30mL,
求试样中Fe、Fe2O3的质量分数。
被测组分在试样中的质量分数 ωA为：
A
m ms
滴定剂的浓度 cB、消耗体积 VB 。反应的摩尔比 a∶b
aa nA b nB b cB VB
nA
mA MA
mA
a b
cB
VB
MA
A
a b
cB
VB ms
MA
100%
(通式)
若已知条件是滴定度，则
A
TA/ B
VB ms
103
100％
三 计算示例
1 0.1000mol L-1 90.04g mol-1
2
1000
0.004502g mL1
§3－5 滴定分析结果的计算
一 被测组分的物质的量 nA与滴定剂 nB 的关系 1. 直接滴定 被测组分A与滴定剂 B 间的反应为：
a A + bB = c C + d D 化学计量点时：a mol A 恰好与 b mol B 作用完全
mL-1
TFe 2O3/KMnO4
5 cKMnO4 M Fe2O3
2
1000
5 0.02010 159.7
2
1000
0.008025
g mL-1
Fe
T V Fe/KMnO4 KMnO4 G
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n(HCl)=2n(Na 2CO3 )
c
c
HCl
VHCl 2c
2c
Na2CO3
Na2CO3
2CO3
VNa
2CO3
HCl

VNa
2m
Na2CO3
VNa
2CO3
VHCl
VHCl M
Na2CO3
2013-8-12
例2 用已知浓度的NaOH标准溶液测（标）定 H2SO4溶液浓度
H 2 SO4 2 NaOH Na2 SO4 2H 2O
一、物质的量浓度
１、定义：简称浓度，单位体积溶液含溶质的物质的
量n（相当于摩尔数）
２、表达式：cB = nB / V ３、物质的量和质量的关系：
nB = mB / MB
2013-8-12
例1 已知硫酸密度为1.84g· -1,其中H2SO4含量约 mL 为95%，求每升硫酸中含有的n（ H2SO4） c（ 1/2 H2SO4） 及其 c （H2SO4 ）和c（ 1/2 H2SO4）
(2)物质的组成应与化学式完全相等
应避免：（1）结晶水丢失； （2）吸湿性物质潮解； (3)稳定——见光不分解，不氧化 重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
2013-8-12
间接配制（步骤）：
(1) 配制溶液 配制成近似所需浓度的溶液。 (2)标定
用基准物或另一种已知浓度的标准
溶液来滴定。 (3)确定浓度 由基准物质量（或体积、浓度）， 计算确定之。
a c
2013-8-12
活度系数的大小，代表了离子间力对离子化学作
用能力影响的大小，也就是溶液偏离理想溶液的
尺度。在无限稀释时活度系数为1。
活度系数大小不仅与溶液中各种离子的总浓 度有关，也与离子的电荷有关。有必要引入 “ 离子强度”概念。
2013-8-12
二、离子强度 （用I或μ表示）
1、定义：
2013-8-12
对于一般化学方程式：
aA+bB=dD+eE
A—被测物， B—滴定剂
TA/B
b 3 cB M A 10 ( g / mL) a
2013-8-12
滴定分析结果计算
对于一般化学方程式：
aA+bB=dD+eE
2013-8-12
第五节滴定分析结果的计算
• 一、被测物的物质的量nA与滴定剂的物质的量 nB的关系 aA＋bB = cC＋dD • 当达到化学计量点时amolA恰好与bmolB作用 完全 nA：nB = a：b
（１）返滴定法: （２）置换滴定法
例：配位滴定法测定铝。
（３）间接滴定法
例：氧化还原法测定钙。
2013-8-12
第三节
一 １．基准物质
标准溶液
标准溶液和基准物质
（１）定义：能用于直接配制或标定标准溶液的物质。
（ 2 ）条件： ①试剂的组成要与它的化学式完全相符。 ②纯度高，在９９.９％以上。 ③稳定 ④有大的摩尔质量: 为什么？ （可降低称量误差）。
第三章 滴定分析
2013-8-12
第三章 滴定分析
第一节 滴 定 分 析 概 述 第二节 滴定分析法的分类与滴定反应条件
第三节 标准溶液
第四节 标准溶液的浓度表示方法 第五节 滴定分析结果的计算 第六节 活度与活度系数（补充）
2013-8-12
名词术语----滴定分析法
• 将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准 溶液）由滴定管滴加到被测物质的溶液中， 直到两者按照一定的化学方程式所表示的 计量关系完全反应为止，然后根据滴定反 应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体 积用量，计算出被测组分的含量，这种定 量分析的方法称为滴定分析法。
500mL，问应称取基准物Na2CO3多少克？ mNa CO 2 3 解：cNa CO 2 3 V Na CO M Na CO
2 3 2 3
mNa
cNa CO VNa CO M Na CO 2CO3 2 3 2 3 2 3
0.10000.5000106.0
5.300( g )
2013-8-12
mB 解：根据nB 可得： MB
nH2SO4 1.84 1000 95% ＝ 17.8(mol ) M H2SO4 98.08 mH2SO4

H2SO4
n1
2
2013-8-12
mH2SO4 M1
2 H 2SO4
1.84 1000 95% 35.6(mol ) 98.08 / 2
一、被测物的物质的量nA与滴定剂的物质的量nB 的关系 aA＋bB = cC＋dD
当达到化学计量点时amolA恰好与bmolB作用完全
nA：nB = a：b
a n n A b B
2013-8-12
b n n B a A
例 1 用Na2CO3做基准物标定HCl溶液的浓度
2HCl Na2CO3 2 NaCl CO2 H 2O
2013-8-12
（５）滴定误差（终点误差） 滴定终点与化学计量点不符合所产生的误差。 （6）滴定分析法 滴定到终点后，根据标准溶液的 浓度与所消耗的体积，按化学计 量关系算出待测组分的含量的方
法。
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2．特点： （１）测定常量组分含量一般在１％以上；
（２）准确度较高，相对误差不大于０.１％；
（３）简便快速，可测定多种元素； （ 4 ）常作为标准方法使用。
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第二节 滴定分析法的分类与滴定反应条件 一、分类
1、酸碱滴定法 以质子传递反应为基础的一种分析法。 2、沉淀滴定法 以沉淀反应为基础的一种滴定分析法。
3、配位滴定法
以配位反应为基础的一种滴定分析法。 4、氧化还原滴定法
解： M H2C2O4 2H2O 126.07 g / mol
mH2C2O4 2H2O cH2C2O4 2H2O VH2C2O4 2H2O M H2C2O4 2H2O
0.2100 0.2500 126.07
6.619( g )
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二、滴定度
１、定义：指１mL滴定剂溶液相当于被测物质 的质量（g）或百分含量，以 T待测物／滴定剂表示。
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例：如欲配制0.1mol· -1NaOH标准溶液,先配制约 L
为0. 1mol· -1NaOH的溶液,然后用该溶液滴定经准 L
确称量的邻苯二甲酸氢钾的溶液，根据两者完全作 用时NaOH溶液的用量和邻苯二甲酸氢钾的质量， 即可算出NaOH溶液的准确浓度.
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第四节 标准溶液的浓度表示方法
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二、被测物质量分数的计算
• 若被称取试样的质量为G，测得被测物的质 量为m，则被测物在试样中的质量分数为x
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第六节 活度与活度系数（补充）
一、活度与活度系数 1、活度： •离子在化学反应中起作用的有效浓度。 2、活度系数： 活度与浓度的比值。
3、活度与浓度的关系：
TFe/KMnO4 mFe 5 cKMnO VKMnO M Fe VKMnO VKMnO4
4 4 4
5 0.02718 V 103 55.845 0.007590( g / mL) V
测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可方便快速 确定试样中铁的含量：
mFe TFe/KMnO4 VKMnO4
is ionic strength
2、计算：
1 2 I ci Z i 2 i
例：计算0.1mol/L HCl 溶液的离子强度
1 2 I ci Z i 2 i
1 2 2 ([ H ]Z H [Cl ]ZCl ) 2
1 (0.112 0.112 ) 2
2 S 2O I 2 2 I S 4O
BrO3 2 3I 2 6S2O3
1 n(KBrO3 )= n(Na 2 S2O3 ) 6
2 3

2 6
m
6m
KBrO3 3
M KBrO
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c 1 Na 2 S2O3 M c VNa S O KBrO3VNa 2 S2O3 6 Na 2S2O3 2 2 3
1 n(H 2 SO4 )= n(NaOH) 2
1 c VH SO c VNaOH H 2 SO4 2 4 2 NaOH 1 c VNaOH 2 NaOH c H 2 SO4 VH SO
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2
4
例3 酸性溶液中以KBrO3为基准物标定Na2S2O3 溶液
BrO3 6I 6H 3I 2 3H 2O Br
KBrO4 Cu Fe
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（4）试剂的纯度
化学纯（CP）,分析纯（AR）,优级纯（GR） 标志颜色分别为蓝，红，绿。
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2.标准溶液的配制
直接配制法：直接用容量瓶配制，定容。
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可直接配制标准溶液的物质应具备的条件： (1) 必须具备有足够的纯度 一般使用基准试剂或优级纯；
2、 实例 :
T Fe/KMnO4 = 0.005682g/mL
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例：用0.02718mol/L的高锰酸钾标准溶液测定铁含量， 其浓度用滴定度表示为多少？
解： 5Fe2+ MnO4 8H Mn 2 5Fe3 4 H 2O
设滴定铁时消耗KMnO4为VmL, 分析概述
一、过程特点和方法
１．专业述语 （１）标准溶液 已知准确浓度的试剂溶液 （一般达到四位有效数字）。
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（２）滴定 用滴定管向待测溶液中滴加标准溶液的操作过程。 （３）化学计量点 (stoichiometric point,sp) 滴加的标准溶液与待测组分恰好 反应完全的“点”。 （４）滴定终点：(end point,ep) 指示剂变色，停止滴定的点。