考研哈尔滨工业大学2011年水分析化学真题

哈尔滨工业大学2010年硕士研究生考试物理化学试题一．填空题（20分）1、C （s ）和CO （g ）、CO 2（g ）、O 2在700℃达到平衡，则该系统的自由度数为（ ）2、某一化学反应在一定条件下的平衡转化率为50%，加入催化剂后，保持其他反应条件不变，反应速率增加了20倍，此时的平衡转化率将是（ ）3、在T 、P 恒定的条件下，某反应达到平衡时A 的平衡转化率为x A ，1，保持T 、P 不变，加入惰性气体，此时A 的平衡装化率为x A ，2，那么 x A ，1、 x A ，2的大小关系为（）4、电极的极化现象是（ ）5、1mol 双原子分子理想气体B 从300K 分别经恒温和恒压过程升温至400K ，则两过程熵变之差为，即∆S （恒压）−∆S （恒容）=（ ）6、写出(ðV/ðT)P 、(ðP/ðT)V 、(ðS/ðV)T 、(ðS/ðP)T 这四个量之间的两个等量关系式（ ）7、在一定温度下，当KCl 溶液中KCl 的物质的量浓度c = （ ）时，该溶液的电导率与其摩尔电导率数值上相等。

8、在101.325 kPa 的压力下，I 2在液态水和四氯化碳中达到分配平衡（无固态碘存在），则该系统的条件自由度（ ）9、将克拉贝龙方程用于水的液固两相平衡，因为()()m 2m 2V H O,l V H O,s 〈，所以随着压力的增加，()2H O l 的凝固点将（ ） 二. 选择题（20分） 1、在隔离系统内（ ）A. 热力学能守恒，焓变守恒B. 热力学不一定守恒，焓变守恒C. 热力学能守恒，焓变不一定守恒D. 热力学能，焓变均不一定守恒 2、戊烷标准摩尔燃烧焓−35201KJ mol -⋅，()2CO g 和()2H O g 标准摩尔生成焓分别为−3951KJ mol -⋅和−2861KJ mol -⋅，则戊烷标准摩尔生成焓为（ ） A. 28391KJ mol -⋅ B. −28391KJ mol -⋅ C. 1711KJ mol -⋅ D. −1711KJ mol -⋅3、有一连串反应12K K A B C −−→−−→，下列哪些情况可能使B 的产率提高（ ） A. B 很不活泼，A 很活泼 B. 反应速率关系12k kC. A 不活泼，B 活泼D. 尽可能延长反应时间 4、()γP,m V,m pV γ=C /C = 常量适用的条件是（ ）A. 绝热过程B. 理想气体绝热过程C. 理想气体绝热可逆过程D. 绝热可逆过程5、恒温恒压下，某反应的1r m G 5kJ mol θ-∆=⋅该反应能否进行（ ）A. 能正向自发进行B. 能逆向自发进行C. 不能判断D. 不能进行 6、关于亨利系数，下列说法正确的是（ ）A. 其值与温度、浓度、压力有关B. 其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关C. 其值与溶剂性质、温度以及浓度大小有关D. 其值与温度、溶剂和溶质的性质以及浓度标度等性质有关 7、已知373K 时液体A 的饱和蒸汽压为133.24 kPa ，液体B 的饱和蒸汽压为66.62KPa ，设A 和B 形成理想溶液，当溶液中A 的物质量分数为0.5时，在气相中A 的物质的量分数为（ ）A. 1B. 1/2C. 2/3D. 1/38、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用于判断其方向的是（ ） A. r m G θ∆ B. P K C. r m G ∆ D. r m H ∆9、某温度下，()4NH Cl s 的分解压力为p θ，则分解反应的平衡常数为p K θ为（ ） A. 1 B. 1/2 C. 1/4 D. 1/810、某物质溶于互不相容的两液相α和β中，该物质在α相以A 的形式存在，在β相以2A 的形式存在，则定温定压下，两相平衡时（ ） A. ()()2A A θθμ=μ B. ()()2A 2A θθμ=μ C. ()()22A A θθμ=μ D. 无法确定 三. 简答题（20分）1、用3AlCl 水解制备3AlOH 溶胶，（1）请画出胶团结构；（2）用3LaNO 和NaCl 聚沉，何者聚沉能力强 ？2、Zn 和稀硫酸作用：（a ）在敞口瓶中进行（b ）在封口瓶中进行，请问何者放热多？为什么？3、在一个底部为光滑平面的抽真空的玻璃容器中，有半径大小不同的圆形汞滴，请问恒温放置一段时间后，会发生什么现象？请分别用拉普拉斯方程和开尔文方程解释这种现象。

水分析化学试卷及答案篇一：水分析化学试卷及答案一、选择题(每小题 1 分，共 20 分)1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( D )A 试样未经充分混匀；B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出；D 砝码未经校正；2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：(C )A 10ml 以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.0044、对______A____某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )A 绝对误差；B 相对偏差；C 相对误差；D 绝对偏差；5、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：( C )A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。

6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；D7、可用于直接配制标准溶液的是(B )A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。

8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH 值应控制在：( B)A 强酸性；B 弱酸性；C 弱碱性；D 强碱性。

9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D 溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“C r2O72-/Cr3+”的电位不相等10、共轭酸碱对的Ka 和Kb的关系是：( C)A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。

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4、该笔记必须是第一次原版经典复印，而非二次、三次、N次粗糙复印。

（很多卖家都是N次复印）5、辅导班录音必须用高清晰录音笔或者品牌MP3进行录制，有杂音的不在本范围内。

水分析填空题水分析填空题水分析填空题水分析填空题1.吸光度A与透光率T的关系式为A= —IgT o2.A=eCL式中£叫摩尔吸光系数，它反映了在一定波长下用吸收光谱法测定该吸光物质的灵敏度，£越大对光的吸收越强，灵敏度越高。

3.吸收光谱法定量的理论基础是最常用的定律。

朗伯-一比耳4.吸收光谱曲线上最大吸收峰所对应的波长叫,用表示,在此波长测定灵敏度,通常选用作为分析时的工作波长。

最大吸收波长X max 最高X max5.高镒酸钾为，它吸收了白色光线中的光线。

紫红色绿色6.可见光分光光度计工作范围为nm,在比色器中进行测定时，被测物质必须在仪器工作波长范围有。

36()〜800 吸收7.分光光度计主要由、、、四部分组成。

光源单色器吸收池检测器8.水样中铁的测定可用或显色后进行比色分析。

磺基水杨酸邻二氮菲9.天然水中Fe2+的测定采用邻二氮菲比色法测铁时，需将水中的Fe3+ 以后才能显色测定。

还原成Fe2+10.采用邻二氮菲比色法测水样中Fe3+时，先测，再测离子，其差值即为Fe3+的含量。

总铁Fe2+11.如水中的氮主要为有机氮和氨氮时，表明水O 近期受到污染12.如水中的氮主要为亚硝酸盐时，表明水中有机物的分解。

尚未达到最后阶段13.如水中的氮主要为硝酸盐时，说明 。

水污染己久 14.吸收光谱定量分析通常利用法。

标准曲线15. 利用吸光度具有性质可利用量。

加和性解联立方程法16. 对于较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用度法17. 利用标准曲线法进行测定时，待测物质的浓度应在范围18. 利用显色剂对无机离了进行显色比色分析时，应注意控制显色剂的、介质的、及溶液中共存离子的。

用量 酸度 干扰19.采用PH 计测定水样PH 值时，通常采用作参比电极，作指示电极。

甘汞电极玻璃电极20.采用PH 计测定水样PH 值时，两个电极构成的电池电动势与水样的PH 值 成 。

正比 21.采用离了选择性电极测定高子浓度时，两个电极构成的电池电动势与水样中待测离了 成线性关系。

西安科技大学2011年硕士研究生入学考试试题（A）────────────────────────────────────────────────科目编号：814 科目名称：有机化学考生须知：1、答案必须写在答题纸上，写在试题或草稿纸上不给分。

2、答题须用蓝、黑色钢笔或圆珠笔，用铅笔、红色笔者不给分。

3、答题必须写清题号，字迹要清楚，卷面要保持整洁。

4、试题要随答题纸一起交回。

5、注意第三、第四和第五题，有选作提示：按照卷面答题顺序得分。

一、选择(10小题, 共20分)[2分](1) 有强大爆炸力的三硝基甘油属于下列哪类物质:(A) 酸(B) 碱(C) 脂(D) 酯[2分](2) 从庚烷、1-庚炔、1,3-己二烯中区别出1-庚炔最简明的办法是采用: (A)Br2 + CCl4(B) Pd + H2(C) KMnO4,H+(D) AgNO3,NH3溶液[2分](3) 下列化合物有对映异构的应是:[2分](4) 羧酸的沸点比相对分子质量相近的烃,甚至比醇还高。

主要原因是: (A) 分子极性(B) 酸性(C) 形成二缔合体(D) 分子内氢键[2分](5) 下列化合物中哪些可能有顺反异构体?(A) CHCl=CHCl (B) CH2=CCl2(C) 1-戊烯(D) 2-甲基-2-丁烯[2分](6) 合成格氏试剂一般在下列哪一溶剂中反应?(A) 醇(B) 醚(C) 酯(D) 石油醚[2分](7) 起硝化反应的主要产物是:[2分](8) 在测定沙海葵毒素结构中主要反应有两个：一是用过碘酸，二是用臭氧，目的是：A 前者为了氧化切断双键，后者为了氧化切断邻二醇键B 前者为了氧化切断邻二醇键，后者为了氧化切断双键C 切断双键D 切断邻二醇键[2分](9) 下面化合物羰基活性最差的是：(A) PhCHO (B) CH3CHO(C) PhCOCH3(D) CH3COCH3[2分](10) 邻甲基乙苯在KMnO4，H+作用下主要产物是:(A) 邻甲基苯甲酸(B) 邻苯二甲酸(C) 邻甲基苯乙酸(D) 邻乙基苯甲酸二、填空题12小题,共30分)[2分](1) 下列化合物的CCS名称是：[2分](2) 写出下列反应的主要有机产物(如有立体化学问题请注明)。

一．名词解释条件电极电势酸度标定缓冲容量朗伯—比尔定律老化EDTA酸效应色谱流出曲线梯度淋洗共振发射线二．填空测定COD进程中，催化剂————需要回流————基准物质————1.制备溴酸钾溶液时，由————和————发生，反应方程式————2.弱酸/碱缓冲溶液能够准确滴定的范围————3.4.在电位法测定PH的过程中————作为指示电机，————作为参比电极5.色谱/质谱法由三部分组成————，————，————6.水质由————种指标《GB5749—2006》三．简答1.用气相色谱法检测水中微量有机物，预处理方法有几种，并进行简单论述。

2.KMnO4，TOC，UV A254分别是表示水中有机物含量的指标，请论述其区别和联系。

3.在络合滴定过程中，消除干扰的方法有哪些？举例说明。

4.原子化器有哪几种？分别论述工作的基本原理。

5.影响直接碘量法与间接碘量法的关键因素。

四．计算1.加标量加标后样品量加标前样品量0.2 0.242 0.050.1 0.149 0.050.1 0.099 0.00试计算平均加标回收率。

2.已知K sp(AgCl)=1.8*10-10 K sp(Ag2CrO4)=1.1*10-12 用0.05mol/LAgNO3滴加0.05mol/L KCl和0.05mol/LK2CrO4的混合物，试计算说明：（1）Cl—与CrO42—哪种离子先沉淀？（2）当CrO42—形成沉淀时，Cl—的含量是多少？是否能分离？3.EDTA测定水中Al3+，Fe3+时，lgK稳（AlY）2-=16.13,lgK稳（FeY）-=25.1,试计算水中Al3+，Fe3+滴定时所需的最小PH值。

PH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9lg@Y(H)4.BOD指数是指水质可生化能力的指标，用锰固法可增加其测量的准确性：第N天空白水样水样第一天10.12 9.87第五天10.12 2.54计算BOD值。

5.测量水中铁离子含量NH4Fe(SO4)2(用吸收光谱法测定水中铁离子含量)，C(Fe3+)=0.1g/L，取下面表格中的体积放入50ml容量瓶中。

哈尔滨工业大学2007-2011年硕士研究生入学考试复试试题07年复试真题第一部分：大学物理1、已知：m1、m2、m3三个物体，弹簧劲度系数为k，三根软绳，滑轮与绳、m2与地面光滑接触，m2与m3之间摩擦系数为u求： m1的加速度和弹簧的形变x。

2、a：热力学第一定律的表达式及物理意义。

b：写出谐波的方程表达式，解释各物理量的意义及单位。

c：写出库仑定律的表达式并解释。

d：狭义相对论以哪两个假设为基础导出。

e：法拉第电磁感应定律表达式并解释。

第二部分：理论力学1、已知：P=10kN，AD=BD=AC求：A的约束反力和CD杆受力。

2、已知：一光滑圆柱体用绳子缠绕，如图下落，从起点下落h 时质心速度v =32gh 3求：圆柱体平面运动方程第三部分：材料力学1、L=11 h=8 b=10求Me= ，d= ，[bs δ] [τ] 。

校核2、 已知：J2=2J1求：最大挠度第四部分：电工技术1、求电流的初始值2、a：叠加定理b：把电阻性负载联结到三相电路中，分别联成星形和三角形。

c：已知：u=310sinwt，f=50HZ求：U的有效值和当t=0.1s时的瞬时值d：叙述基尔霍夫电压和电流定律e：可编程控制器的英文缩写是什么？工作方式是什么？f：用电流表、电压表测电流、电压时与电路或负载如何联结？第五部分：电子技术1、已知：三人表决器设计，原则：少数服从多数，不可弃权写出真值表及逻辑表达式推理过程，并用“与非”门设计电路。

2、a：什么叫反馈、正反馈及负反馈？b：二极管主要参数是什么？第六部分：自动控制1、已知：施加一外力f（t），求：物体的运动微分方程和传递函数G(S)=Y(s)/F(S)。

S+23S +32S+4S+52、a：已知系统的特征方程为 D(s)=4用劳斯稳定判据判断其稳定性。

b：自动控制系统稳定性的概念。

c：写出控制系统典型输入信号的函数表达式：脉冲函数，阶跃函数，速度函数。

d：开环传递系统和闭环传递系统的定义。