河南省驻马店市2020届高三线上模拟测试(2)化学试卷含答案

2020届好教育云平台高三第三次模拟测试卷化 学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题6分，共42分）7．古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。

下列说法错误的是A ．忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小B ．古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质C ．制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO·4SiO 2·H 2O ，属于氧化物D ．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯 8．设N A 为阿伏加德罗常数值。

如图表示N 2O 在Pt 2O +表面与CO 反应转化成无害气体的过程。

下列说法正确的是A ．N 2O 转化成无害气体时的催化剂是Pt 2O +2B ．每1mol Pt 2O +转化为Pt 2O +2得电子数为3N AC ．将生成的CO 2通入含大量SiO 2−3、Na +、Cl −的溶液中，无明显现象D ．1g CO 2、N 2O 的混合气体中含有电子数为0.5N A 9．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项 离子方程式评价A 用铜电极电解饱和KCl 溶液：2H 2O+2Cl −H 2↑+Cl 2↑+2OH − 正确：Cl −的失电子能力比OH −强B向CuSO 4溶液中通入过量的H 2S 气体：Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +错误：H 2S 的酸性比H 2SO 4弱CBa(HCO 3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应：Ba 2++HCO −3+OH −=BaCO 3↓+H 2O错误：Ba 2+与HCO −3系数比应为1∶2D过量SO 2通入到NaClO 溶液中：SO 2+ClO−+H 2O=HClO+HSO −3正确：H 2SO 3的酸性比HClO 强10．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

2019届高三全真模拟考试（二）理综化学试题1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B．用墨写字可长久不褪色C．主要成分是纤维素D．用工具打磨石材的过程是化学变化A.AB.BC.CD.D【答案】D2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。

下列说法不正确的是（）A. 离子半径: X2-<Y2-B. 非金属性:W<XC. 还原性: Y2-<Z-D. 酸性: H2YO4< HZO4【答案】C【解析】根据周期表提供信息可知，X原子最外层有6个电子，X为氧；Y为硫，Z为氯；W为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X2-＜Y2-，A正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W＜X，B正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y2-> Z-，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H2YO4＜ HZO4，D正确；正确选项C。

点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。

3. 下列说法正确的是（）A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽【答案】B【解析】A.麦芽糖水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是还原性糖可以发生银镜反应，故A错误；B.油脂在酸性环境下水解产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，故C错误；D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成2种二肽，故D错误；本题选B。

河南省驻马店市达标名校2020年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的共价键数为N A个B．一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N AC．含4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2N A个D．2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001N A2．25° C时,0.100 mol· L-1盐酸滴定25. 00 mL0. 1000 mol . L-1'氨水的滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是A．滴定时,可迄用甲基橙或酚酞为指示剂B．a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4. 12C．c点溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）D．中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等3．25℃时，向0.1mol/LNaA溶液中滴滴加盐酸，遇得混合溶液的pH与-c(A)pc(HA)的变化关系如下图所示，-c(A)c(A)p=-lgc(HA)c(HA)下列叙述正确的是A．E点溶液中c(Na+)＝c(A—)B．K a(HA)的数量级为10—3C．滴加过程中--c(A)pc(HA)c(OH)保持不变D．F点溶液中c(Na+)＞c(HA)＞c(A—)＞c(OH—)4．用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的的是选项实验目的仪器A 用CCl4除去NaBr 溶液中少量Br2烧杯、分液漏斗B 配制1.0mol•L-1的H2SO4溶液量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶C 从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、烧杯、漏斗D 制备少量乙酸乙酯试管、酒精灯、导管A．A B．B C．C D．D5．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

高三年级第二次统一练习本试卷共10页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；D．烷基化反应是化学变化，D不符合题意；故选C。

2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH 4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B 错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正确；故选B。

3.下列叙述不正确．．．的是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，A正确；B．纤维素（C6H10O5）n属于多糖，是天然高分子化合物，在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖，B正确；C．淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇（C2H5OH）和CO2，用于酿酒，C正确；D．牛油是动物油脂，由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高；故选D。

河南省驻马店市中学2020年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关工业生产的叙述不正确的是：A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO2转化为SO3时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的C12进入阴极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极减少的质量比阴极增加的质量小参考答案：D2. 下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是①某无色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、CrO42-、SO42-；②水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、NO3-；③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg+、NO3-、Cl-；④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-；⑤c(H+)<c(OH-)的溶液中：C1O-、Cl-、K+、Na+；⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO- ；⑦能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑥⑦ D．②④⑤⑦参考答案：A略3. X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法一定正确的是A．非金属性的强弱顺序：Y>W>RB．X、Y的气态氢化物的稳定性：X>YC．原子半径的大小顺序：Z>W>YD．W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R参考答案：C 略4. T ℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（Ⅰ）所示。

若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，H2的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。

则下列结论不正确的是A．该反应的热化学方程式：N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；△H ＝(a+b)kJ·mol-1B．该反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(1)；△H ＝ 2(a-b-c)kJ·mol-1C． T1＞T2，且正反应为放热反应D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大参考答案：AD5. 下列叙述正确的是()A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，将产生白色沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C.浓HNO3 、氯水、AgBr溶液、AgNO3溶液都应该保存在棕色玻璃瓶中D.工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl2、AlCl3的方法制得金属Na、Mg、Al参考答案：C略6. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 9g纯水中含有0.5N A个H2分子B. 2.24LCO2气体中含有0.1N A个C原子C. Na与Cl2(g)完全反应转移电子为N A个D. 0.1molNaHCO3（aq）中含有0.1N A个Na+参考答案：D略7. 向一定量的 K2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。

2020年河南省驻马店市高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.中华文化源远流长、博大精深。

下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是()A. 食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同B. “陶尽门前土，屋上无片瓦。

十指不沾泥，鳞鳞居大厦。

”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。

”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离D. 侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱2.我国自主研发“对二甲苯的绿色合成路线”取得新进展，其合成示意图如图。

下列说法中，不正确的是()A. 过程i发生了加成反应B. 对二甲苯的一溴代物只有一种C. M所含官能团既可与H2反应，也可与Br2的CCl4溶液反应D. 该合成路线理论上碳原子利用率为100%，且产物易分离3.苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，溶于乙醇，乙醚等，实验室制备少量苯甲酸的流程如图：下列叙述错误的是()A. 冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率B. 当大量棕色沉淀生成，高锰酸钾的紫色变浅或消失，反应基本结束C. 操作Ⅰ为趁热过滤，并用少量热水洗涤滤渣D. 操作2为减压过滤，操作3为酸化4.海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。

下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“┆”和“|”表示不同类型的离子交换膜)。

工作过程中b电极上持续产生Cl2。

下列关于该装置的说法错误的是()A. 工作过程中b极电势高于a极B. “┆”表示阴离子交换膜，“|”表示阳离子交换膜C. 海水预处理主要是除去Ca2+、Mg2+等D. A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水5.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。

忽略温度变化的影响，下列说法错误的是()A. 阳极反应为2H2O−4e−=4H++O2↑B. 电解一段时间后，阳极室的pH未变C. 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移D. 电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。

2020年河南省驻马店市第四高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用如图K5－32－5所示实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是()。

图K5－32－5A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性参考答案：AD略2. 下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中： NH4+、Ag+、NO3—、MnO4—、I—B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－D．由水电离出的c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3－、SO42－参考答案：B略3. 只用水不能鉴别的一组物质是A．硝基苯和溴苯 B．乙酸乙酯和乙醇 C．苯和四氯化碳 D．环己烷和乙醛参考答案：A略4. 已知：(1)H2O(g)===H2O(1) △H=一Q l kJ／mol(2)CH3OH(g)===CH3OH(1) △H2==-- Q2 kJ／mol(3)2CH3OH(g)+302(g)=2C02(g)+4H20(g)△H3=一Q3kJ／molQ1、Q2、Q3均大于0。

若要使32g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为A．Q l+Q2+Q3B．5Q3+Q2-2Q1 C．0.5Q3-Q2+2Q1 D．O.5(Q l+Q2+Q3)参考答案：C略5. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14 的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（）A．原合金质量为0.92 g B．标准状况下产生氢气896 mLC．图中m值为1.56 g D．图中V2为60 mL参考答案：略6. 下列过程中属于化学变化的是（）①白色的硫酸铜粉置于潮湿空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变；③久置的氯水变色；④同分异构体之间的互变；⑤氯化铵受热分解；⑥氯化钠溶液通电后导电A．只有①②④⑤ B．只有①④⑤ C．只有①②③④⑤ D．全部参考答案：答案：B7. 下列实验不能达到预期目的的是（）B略8. 现有一包固体混合物，由NaNO3、AgNO3、Cu(NO3)2三种物质组成，将其加热分解后，将产生的气体通入到水中，与水充分反应后剩余气体体积为原体积的1/4，则NaNO3、AgNO3、Cu(NO3)2三者物质的量之比不可能是A．2︰1︰1 B．4︰1︰2 C．3.5︰4︰1.3 D．7︰6︰3参考答案：B略9. 下列有关物质性质的描述不符合事实的是（）A．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质B．金刚石是自然界最硬的物质C．可用“84”消毒液对环境进行消毒D．NO可用于某些疾病的治疗参考答案：A略10. 下列有关物质检验的实验结论正确的是( )D略11. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O△B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2H+C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH- = NH3↑+H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O 参考答案：D12. 下列物质的用途中利用了氧化还原反应原理的是( )A．用明矾净水 B．用“84消毒液（有效成分为NaClO）”消毒C．用食盐腌渍食物 D．用小苏打治疗胃酸过多参考答案：B略13. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

河南省驻马店市2020届高三线上模拟测试（二）第I卷(选择题)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）A.利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷B.纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂C.利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因Al3＋水解呈酸性D.“丹砂(主要成分为硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应8.联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专题展”。

已知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、Y与T同主族，W、Z与T同周期。

下列判断错误的是（）A.元素T在自然界主要以游离态形式存在B.元素非金属性强弱：Z>YC.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>WD.X与氧元素形成的氧化物不止一种9.螺环化合物(环与环之间共用一个碳原子的化合物)M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。

下列有关该物质的说法正确的是（）A.分子式为C6H8OB.所有碳原子处于同一平面C.是环氧乙烷()的同系物D.一氯代物有2种(不考虑立体异构)10.我国科研人员研究了在Cu－ZnO－ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H＋*H)。

下列说法错误的是（）A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率D.第③步的反应式为*H3CO＋H2O→CH3OH＋*HO11.证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。

下列事实与相应定律或原理不相符的是（）A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深——勒夏特列原理B.常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积O2——阿伏加德罗定律C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律D.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的反应热——盖斯定律12.聚苯胺是一种在充、放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。

2020年河南省驻马店市高考化学模拟试卷（二）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 厨房中用的食盐、食醋都是电解质B. 95%的医用酒精溶液可用于环境消毒C. 硅胶和生石灰均可用作食品包装袋内的干燥剂D. 石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品2.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是()A. Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性B. Z一定是活泼的金属元素C. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸D. 1molX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为2mol3.三蝶烯(如图所示)是具有三维结构的含有三个苯环(互为120°夹角)的芳香烃，在分子机器、有机催化、液晶材料、多孔性吸附材料等领域应用广泛。

下列关于该化合物的说法正确的是()A. 分子式为C20H14，是苯的同系物B. 能使Br2的CCl4溶液褪色C. 分子中最多有8个碳原子处于同一平面D. 一氯代物有6种4.Pb−Mg/SiO2催化剂具有非常广阔的发展与应用前景，从环境保护和能源角度实现了CO2到甲烷的转变，其催化机理如下图所示，由机理不能推出的下列反应是()A. MgO+CO2=MgCO3B. Mg(HCO3)2+16H=MgO+2CH4+5H2OC. MgCO3+4H2=CH4+2H2O+MgOD. CO2+4H2=CH4+2H2O5.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)()选项A B C D定律或原理勒夏特列原理元素周期表盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和H2与O2的体积比约为2︰1A. AB. BC. CD. D6.图是全钒液流储能电池的示意图，a、b是碳电极，几种含钒元素的离子在水溶液中颜色如下表所列，全钒液中还含有H+、SO42−。