2019高考化学 考点必练 专题21 物质的制备、分离与提纯知识点讲解

高一化学分离和提纯知识点化学是一门基础学科，研究的是物质的组成、性质和变化规律。

其中，分离和提纯是化学领域中非常重要的内容之一。

在高一的化学学习中，我们需要掌握一些基本的分离和提纯的知识点，以加深对化学原理的理解。

一、分离方法在化学实验和生产中，为了得到纯净的物质，常常需要将混合物中的不同组分分离出来。

常见的分离方法有以下几种：1. 过滤法过滤法是一种通过过滤纸、滤网等材料来分离固体与液体或不同颗粒大小的固体的方法。

这种方法常用于分离悬浮物与溶液、固体与固体等。

当我们用过滤纸过滤混合物时，固体颗粒会被滞留在过滤纸上，而溶液则通过纸孔流出。

2. 蒸馏法蒸馏法是一种通过物质在不同温度下的沸点差异来进行分离的方法。

当混合物中有两种或以上的液体成分时，利用其沸点的差异，将液体组分分离出来。

这种方法在实验室中常用于蒸馏纯净水或提取液体样品中的挥发性物质。

3. 结晶法结晶法是一种利用溶解度差异来分离物质的方法。

在适当的溶剂中将混合物溶解，通过控制溶剂的温度或浓度，使其中一种物质结晶出来，然后通过过滤或离心等操作得到纯净的结晶物质。

4. 萃取法萃取法是一种通过溶解度差异或分配系数来分离物质的方法。

该方法常用于从混合溶液中提取想要的物质。

我们可以通过选择适当的溶剂，使混合物中的某种物质更易溶于溶剂，从而实现分离。

二、提纯方法在实验室中，我们经常需要提纯某种物质，以得到具有高纯度的样品。

常见的提纯方法包括：1. 结晶提纯法结晶提纯法是通过以溶质在溶剂中的溶解度差异为基础，通过结晶过程达到提纯物质的目的。

我们可以通过多次结晶，不断去除杂质，从而提高物质的纯度。

2. 沉淀提纯法沉淀提纯法是通过加入适当的沉淀剂，使物质与其反应生成较易沉淀的产物，然后进行沉淀与过滤，最终得到纯净的物质。

这种方法常用于分离含有杂质的金属离子。

3. 萃取提纯法萃取提纯法是通过将混合物溶解于适当的溶剂中，经过萃取过程将有机或无机物质分离得到纯净物质的方法。

魁夺市安身阳光实验学校高考化学复习讲义常见物质的分离、提纯和鉴别二、物质的分离和提纯1、基本原理：混和物的分离是指用物理、化学方法将混和物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。

物质的提纯则只要将杂质除去即可。

物质提纯的原则为：不增（不引入新的杂质）、不变、易分离。

3、提纯的方法可归纳为：杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分，即可将杂质除去。

1、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。

用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。

（2）生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。

（3）氧化还原法例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。

若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。

（4）正盐和与酸式盐相互转化法例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。

若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。

（5）利用物质的除去杂质例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。

高考化学考点过关-物质的分离与提纯【考点过关】1.物理分离方法（1）物理分离方法的确定依据物质的分离提纯装置2．化学分离方法（1）化学分离和提纯物质的原则常见化学分离法常见物质除杂方法3.分离提纯题的答题步骤（1）确定被提纯物质与除杂对象：对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质反应的差异性等)，选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引入新的杂质。

（2）选择合适的分离或除杂装置：根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等)；根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或U形管。

（3）综合分析筛选答案：综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。

【巩固演练】提纯下列物质的方法正确的是。

①分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧②蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化③通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3④向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3⑤做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加⑥提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法⑦1己醇的沸点比己烷的沸点高，1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离⑧提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水⑨除去CO中的CO2：⑩苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作：确操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，⑥错误；互溶的液体物质沸点相差较大的，可以用蒸馏的方法分离，⑦正确；乙酸的酸性强于碳酸钠，用饱和碳酸钠可以除去乙酸，还可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，⑧正确；CO不溶于NaOH溶液且不与NaOH溶液反应，CO2因能与NaOH溶液反应而除去，⑨正确；由于苯的密度比水的小，故含碘的苯溶液应从上口倒出，⑩错误。

高考物质分离提纯知识点高考对于许多学生来说是人生中最重要的一次考试，而化学作为其中一门科目，在高考中占据着相当重要的地位。

在化学中，物质分离和提纯是非常基础的知识点，也是高考中经常被测试的内容之一。

下面我将从常见的物质分离方法和提纯方法两个方面来讨论高考化学中与物质分离提纯相关的知识点。

一、物质分离方法1. 过滤法：过滤法是一种常见的物质分离方法，适用于混合物中含有固体颗粒的情况。

过滤法根据固体和溶液的大小、形状等因素选用不同的过滤器，如滤纸、沙漏等。

在高考中，常见的过滤题目可能涉及到选择合适的过滤器、过滤条件等。

2. 蒸馏法：蒸馏法是一种将液体从混合物中分离的方法，依靠液体的不同沸点进行分离。

在高考中，常见的蒸馏题目可能涉及到如何选择适当的温度和冷凝器，以及如何控制蒸馏过程中的温度等。

3. 提取法：提取法是一种将特定物质从混合物中提取出来的方法。

常见的提取法包括溶剂提取法、冷却结晶法等。

在高考中，常见的提取题目可能要求学生根据某种条件选择适当的提取方法，或根据给定的实验过程推测出最终的提取产物。

二、物质提纯方法1. 结晶法：结晶法是一种通过溶解、结晶和过滤等步骤将杂质从溶液中分离出来的方法。

在高考中，常见的结晶题目可能要求学生计算出溶质的溶解度、结晶温度、提纯率等。

2. 精馏法：精馏法是一种将液体混合物中的成分按照沸点的不同进行分离的方法。

在高考中，常见的精馏题目可能涉及到选择适当的精馏柱、控制精馏过程中的温度和压力等。

3. 溶液等温过滤法：溶液等温过滤法是一种将杂质从溶液中分离出来的方法。

在高考中，常见的溶液等温过滤题目可能会要求学生根据给定的条件计算出杂质的溶解度、过滤温度等。

物质分离和提纯是化学中的基础内容，也是高考化学题中经常出现的命题点。

在高考前的备考阶段，学生需要熟悉各种物质分离和提纯方法的原理和操作步骤，并进行大量的练习和实践。

通过反复的练习和实践，学生可以提高解题的能力和把握题目的技巧，从而在高考中取得好成绩。

【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳一、物质的分离和提纯1.物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。

如粗盐的提纯。

（2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。

例如从盐溶液中分离NaCl。

（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。

如nacl和kno3混合物的分离。

重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。

（4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。

例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。

（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。

如分离c6h6和h2o混合物的分离。

（6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。

水就像沙子里的金子。

（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。

如用ccl4萃取碘水中的i2。

（8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。

事实上，它利用升华的性质来分离混合物。

例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。

（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。

如从空气中分离n2和o2。

（10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。

例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。

（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。

如把ki从淀粉中分离出来。

（12）盐析：是一种利用某些物质在加入无机盐时溶解度降低而形成的沉淀特性来分离某些物质的方法。

例如从皂化液中分离肥皂和甘油，然后盐析蛋白质。

（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。

物质的分离提纯【考纲要求】1.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。

2.掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。

考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置知识梳理】1．物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2．依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)3．物质分离、提纯的常用方法及装置(1)过滤：操作中①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁；②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。

浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。

(2)蒸发：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。

在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。

(3)蒸馏：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。

(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

(5)升华(如下左图)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。

(6)洗气(如上右图)：适用条件：除去气体中的杂质气体。

说明：长管进气短管出气。

深度思考正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出()(2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处()(3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中()(7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()答案(1)√(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×解析(4)蒸发结晶时，当有较多晶体析出时即可停止加热。

2019年高考化学必背知识点【物质分离提纯的9种方
法】
2019年高考化学复习已经开始了，化学复习重在掌握好基础知识，因此大家要在知识点的记忆上多下功夫，下面为大家带来2019年高考化学必背知识点【物质分离提纯的9种方法】，希望对大家掌握好高考化学知识点有帮助。

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。

乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

以上就是为大家带来的2019年高考化学必背知识点【物质分离提纯
的9种方法】，希望大家能够熟记这些化学知识点，这样就能在高考化学考试中轻松解题。

高考化学之化学工艺流程中的分离提纯知识点1．化工生产过程中分离提纯、除杂等环节，与高中化学基本实验的原理紧密联系，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，或蒸馏、萃取、分液等基本实验操作及原理，并要熟悉所用到的相关仪器。

2．常考分离提纯的操作（1）从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大）的方法：蒸发浓缩（至少有晶膜出现）、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗等）、干燥。

（2）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤（如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来）、洗涤、干燥。

（3）减压蒸发的原因：减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止某物质分解（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）或失去结晶水（如题目要求制备结晶水合物产品）。

（4）洗涤①洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水等至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。

②用冰水洗涤晶体的目的：洗去晶体表面的可溶性杂质，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

③用乙醇或其他有机溶剂洗涤晶体的目的：洗去晶体表面可溶性杂质、降低因晶体溶解而引起的损耗、乙醇等有机溶剂易挥发有利于晶体干燥。

④检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净。

（5）萃取与反萃取①萃取：利用物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将物质从一种溶剂里提取到另一种溶剂里使溶质和溶剂分离的分离方法。

如用CCl4萃取水中的Br2。

②反萃取：用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程。

（6）其他①蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。

②减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止受热分解、挥发。

4．根据溶解度曲线判断结晶的方法（1）溶解度受温度影响较小的（如NaCl）采取蒸发结晶的方法；（2）溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；（3）带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，特别应注意的是若从FeCl3溶液中结晶出FeCl3·6H2O晶体，应在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶。

高考化学实验制备知识点高考化学考试中，实验制备是一个重要的考点。

学生需要掌握各种实验制备的原理、步骤以及注意事项。

在这篇文章中，我们将详细讨论一些常见的高考化学实验制备知识点。

1. 分离和提取方法在化学实验中，分离和提取是常见的操作。

例如，通过蒸馏可以分离液体混合物中的挥发性组分。

另一个常用的方法是萃取，通过溶剂与物质的相溶性差异，提取目标物质。

2. 合成和制备化合物合成和制备化合物是高考化学实验的重要内容。

例如，用碳酸氢钠和醋酸反应，可以制备出醋酸钠。

这个实验也可以帮助学生理解酸碱反应和中和反应的原理。

3. 测定物质的质量和纯度在化学实验中，测定物质的质量和纯度是必不可少的。

例如，可以通过酸碱滴定法来测定酸或碱的浓度。

利用重量法可以准确地测定物质的质量。

这些技巧在高考化学实验中经常被用到。

4. 高考实验中的实验条件在高考化学实验中，实验条件是一个重要的考点。

例如，温度、压力、光照等对于实验结果的影响都需要学生了解和掌握。

同时，实验设备的选择和使用也需要注意实验条件。

5. 实验安全和环境保护实验安全和环境保护是化学实验中非常重要的方面。

学生在进行实验制备时需要遵守相关的实验规范，正确使用实验器材，并采取必要的安全措施。

此外，在实验结束后，废弃物的处理也是需要考虑的问题。

6. 实验技巧和注意事项在高考化学实验中，实验技巧和注意事项也是需要掌握的知识点。

例如，学生需要学会使用实验仪器，熟悉实验步骤，并注意实验时间、温度、浓度等因素。

实验时要注意安全，防止意外发生。

7. 实验数据的处理和分析在实验制备过程中，学生需要正确地处理和分析实验数据。

例如，学生可以通过计算摩尔质量和摩尔浓度来计算物质的质量和浓度。

学生还需要学会绘制实验数据的图表，并进行数据的解读和分析。

8. 实验结果的评价高考化学实验中，实验结果的评价是一个重要的环节。

学生需要根据实验目的和预期结果，评价实验结果的准确性和可靠性。

同时，学生还需要掌握实验结果与理论知识的联系，进行实验结果的解读。

物质分离提纯知识点总结一、物质分离提纯的基本原理1. 物理性质分离物质分离提纯的基本原理之一是利用物质的物理性质来进行分离。

物质的物理性质包括但不限于颜色、形态、大小、密度、溶解度、沸点、凝固点等。

通过利用不同物质之间的这些差异性，可以采用物理性质分离的方法将混合物中的各种组分进行分离。

2. 化学性质分离另一种物质分离提纯的基本原理是利用物质的化学性质进行分离。

物质的化学性质主要包括了化学反应性、溶解度、氧化还原性等。

通过利用不同物质之间的化学反应性和亲和性，可以采用化学性质分离的方法将混合物中的各种组分进行分离。

二、常见的物质分离提纯技术1. 结晶提纯结晶提纯是一种利用物质溶解度差异来进行分离的方法。

在结晶提纯过程中，先将混合物溶解在适当的溶剂中，然后通过控制温度和浓度的变化来进行结晶。

由于不同物质在相同溶剂中的溶解度不同，通过适当的方法可以提高目标物质的溶解度，从而得到高纯度的结晶产物。

2. 蒸馏提纯蒸馏提纯是一种利用物质沸点差异来进行分离的方法。

在蒸馏提纯过程中，通过加热混合物，将其中特定沸点范围内的组分蒸发出来，然后再通过冷凝器将其冷凝成液体，从而实现组分的分离和提纯。

3. 萃取提纯萃取提纯是一种利用物质在不同溶剂中的亲和性差异来进行分离的方法。

在萃取提纯过程中，通过将混合物与合适的溶剂接触，从而使其中一部分组分在溶剂中溶解，然后再通过分液得到目标组分。

4. 色谱提纯色谱提纯是一种利用物质在固相和液相中的分配系数差异来进行分离的方法。

在色谱提纯过程中，通过将混合物在固定相上进行分配，根据不同组分在固相和液相中的分配系数不同而使其在固相上进行分离。

5. 结合物理性质和化学性质的分离方法有些情况下，一种物质分离提纯的方法可能会结合物理性质和化学性质来进行分离。

这种方法从某种程度上可以提高分离效率，但也会增加操作难度。

例如，结晶提纯和溶剂萃取可以结合使用，先通过结晶提纯得到大部分目标物质，然后再通过溶剂萃取来提取残余目标物质。

物质制备、分离与提纯一、解题策略第一步：明确制备物质特点首先确定要制备什么物质，从题干或流程图、装置图中获取有用信息，了解制备物质的性质，具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在制备过程中产生杂质。

第二步：分析流程图、装置图中的每一步操作及步骤从以下几个方面了解流程图、装置图：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应有何作用？对制备结果有何影响？第三步：逐项判断，不遗漏任何信息结合除杂、分离、提纯等实验操作，灵活运用元素化合物及氧化还原反应等知识，从问题中获取解题信息，逐项判断。

二、题型分类【典例1】【2018·课标全国Ⅰ，7】磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和土壤等造成污染，处理废旧电池有利于资源再利用，同时能够降低环境污染，保护环境，A项正确；从流程图看出，正极材料涉及了铝、铁、锂等金属，B项正确；因流程中加入的有HNO3，故在含Li、P、Fe等元素的滤液中加碱液，发生“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋，C项正确；因为锂及其化合物的性质与镁相似，由硫酸镁易溶于水推知，硫酸锂易溶于水，由碳酸镁微溶于水推知，碳酸锂微溶于水，所以不能用硫酸钠代替碳酸钠，D项错误。

【典例2】【2017·课标全国Ⅰ，10】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。

下列说法正确的是()A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【解析】A项，气体从溶液中逸出易带出水蒸气，所以浓硫酸应放在③中，错误；B项，先通H2以排除空气，加热前应先检验H2的纯度，正确；C项，若先停止通H2，在较高温度下空气有可能重新将W氧化，应先停止加热，再关闭活塞K，错误；D项，MnO2和浓盐酸反应需要加热，不能用启普发生器制备氯气，错误。

高中化学物质的分离提纯知识点：
1．物质的分离是指将混合物中的物质一一分开。

物质的提纯是指将物质中的其他物质（也叫杂质）除去，得到较为纯净的物质。

物质的分离和提纯应遵循不增、不减、易分、复原的原则，即不引入新的杂质、不减少被提纯或分离的物质、尽量使被提纯或分离的物质与其他物质易分离、如果被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。

2．物质的分离和提纯的物理方法包括过滤、渗析、蒸发、蒸馏、结晶或重结晶、萃取和分液、升华、盐析法等。

化学方法则包括生成沉淀法、生成气体法、氧化还原法、正盐和与酸式盐相互转化法、利用物质的两性除去杂质、离子交换法等。

3．在物质的分离和提纯过程中，还需要注意选择合适的分离和提纯方法，根据混合物的特点和被提纯物质的性质进行选择。

同时，在操作过程中需要注意实验安全，避免对环境和人体造成危害。

物质的分离与提纯考点深度剖析【考点深度剖析】一、“物质的分离与提纯”实验套装物质分离与提纯的实验方法(一)物质分离提纯的物理方法(二)物质分离提纯的化学方法方法原理举例可用CuO、Cu(OH)2等除去CuCl2溶液中的FeCl3电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳(三)提纯的“四个原则”及“四个必须”1．“四个原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。

2．“四个必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。

例1．下列物质提纯的方法可能涉及化学变化的是( )A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气【答案】D例2．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列操作中能达到实验目的的是( )A．装置甲用Cl2氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴【答案】B【解析】甲中导管应“长进短出”，A错误；CCl4密度比水大且与水互不相溶，可用分液的方法分离，B正确；C项装置中温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，错误；液溴易挥发，能腐蚀橡胶，D错误。

例3．下列有关物质的分离说法正确的是( )A．可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)B．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C．工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏D．蒸馏、干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法【答案】C例4.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是( )选项 A B CD【解析】植物油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液法分离，A项正确；除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体应用加热分解法，而不能用蒸馏法，B项错误；分离CCl4中的Br2应用蒸馏法，不能用过滤法，C项错误；NaOH溶液可以同时吸收CO2和HCl，D项错误。

例5．下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是( )通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶溶解、过滤、蒸发C．②③④D．①②④【答案】C例6．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。