2020湖北省重点高中协作体高二期中化学答题卡

湖北省部分重点中学联合考试2020-2021年高二第一学期化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．回答第第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案桔涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第Ⅰ卷（共20小题，计50分）一、选择题（每小题只有．．一个正确选项，共20小题，每题2.5分）1．下列有关化学用语表示正确．．的是A．1,2-二溴乙烷的结构简式：CH3CHBr2B．Al3+的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式：D．中子数比质子数多1的磷原子：2．银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，下列说法不正确．．．的是A．负极的电极方程式为：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2B．正极发生还原反应C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn D．电池工作时，溶液中的OH-向正极移动3．下列说法或表示正确．．的是A．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ.mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJB．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多C．由C（石墨，s）= C（金刚石,s）ΔH=+1.9kJ.mol-1，可知，金刚石比石墨稳定D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ.mol-1，2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=b kJ.mol-1，则a＞b浓硫酸140℃4．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2 表示无催化剂时逆反应的活化能）。

2020-2021学年湖北省部分省重点中学高二（上）期中化学试卷一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．（2分）阅读下列的叙述，回答有关问题：“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称．作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．古老的刀耕火种、烧菜做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变．下面有关“生物质能”的说法，不正确的是（）A．利用生物质能就是间接利用太阳能B．生物质能源是可再生的能源C．生物质能源是解决农村能源的主要途径D．生物质能的缺点是严重污染环境2．（2分）一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）达到平衡，下列说法正确的是（）A．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行B．增加CaCO3（s）的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍3．（2分）下列说法中正确的是（）A．已知S（s）+O2（g）⇌SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）⇌SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B．由C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H＝﹣1.9kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，则热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣38.6kJ•mol﹣1D．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1，若将1mol NaOH固体溶于含0.5mol H2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3kJ4．（2分）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：下列说法不正确的是（）相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2（g）+I2（g）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1＝﹣213kJ•mol﹣1反应II：H2SO4（aq）═SO2（g）+H2O（l）+O2（g）△H2＝+327kJ•mol﹣1反应III：2HI（aq）═H2（g）+I2（g）△H3＝+172kJ•mol﹣1A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＝+286 kJ•mol﹣1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的△H不变5．（2分）炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。

2020年秋季湖北省部分高中联考期中考试高二化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。

3.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27第I卷选择题(共40分)一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.国家领导强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。

”下列做法与此不相符合．．．．的是A.开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖B.燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫含量C.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染D.利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气2.下列说法中有明显错误．．的是A.岩石的风化、溶洞的形成、矿物的形成，变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应B.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D.增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大3.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误．．的是A.对于一个给定的反应，选择合适的催化剂可以降低反应物的总能量，改变正逆反应速率B.某反应的化学平衡常数K越大，它的正向反应进行的程度越大，反应物的转化率越大C.可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D.铁与稀硫酸反应制取氢气，向溶液中加入少量的CuSO4固体可以加快化学反应速率4.一定温度下，在一恒容密闭容器中发生反应X(g)＋2Y(g)3Z(g)，下列叙述中能说明该反应已达到平衡的是A.单位时间内消耗a mol X，同时生成3a mol ZB.Z生成的速率与Z分解的速率相等C.容器中混合气体的总质量不再变化D.容器中的压强不再变化5.下列实验现象或图像信息不能．．说明相应的化学反应是放热反应的是反应装置或图像实验现象或图像信息A 反应开始后，甲处液面低于乙处液面B 反应物总能量大于生成物总能量C 反应开始后，针筒活塞向右移动D 温度计的水银柱不断上升6.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4溶液和Ca(OH)2溶液反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ·mol－1B.甲烷的标准燃烧热△H＝－890.3kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ·mol－1C.已知：一定条件下，N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1>△H27.下列变化不能．．用勒夏特列平衡移动原理释解的是A.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅C.光照新制的氯水，溶液的酸性增强D.工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。

2020年湖北省新高考联考协作体高二上学期期中考试高二化学试卷命题学校：应城一中命题教师：万如锴、张慧容审题学校：安陆一中考试时间：2020年11月19日上午试卷满分：100分注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答在试卷或草稿纸上无效。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题指定区域内相应位置上。

答在试卷或草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

）1．建立清洁低碳、安全高效的能源体系，消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想（如图）。

下列说法不正确的是A．电能属于一次能源B．氢能是一种燃烧无害、十分清洁的能源C．太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭D．氢能的广泛使用还有待各位同学不懈努力，加强技术研发。

解析电能属于二次能源。

由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。

答案A2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．调味剂B．着色剂C．抗氧化剂D．营养强化剂解析抗氧化剂能延缓食品氧化速率，与反应速率有关；调味剂是为了补充、增强、改进食品中的原有口味或滋味，与速率无关；着色剂是为了使食品着色后提高其感官性状，与速率无关；营养强化剂是提高食品营养价值，与速率无关。

答案C3．一定温度下，对可逆反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)的下列叙述中，能说明该反应已达到平衡的是A．容器内的压强不再变化B．单位时间内消耗2mol B，同时生成1mol C C．混合气体的物质的量不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化解析该反应前后气体分子数相等，反应过程中容器内的压强不变，混合气体的物质的量不变，不能判断是否达到平衡；单位时间内消耗2mol B，同时生成1mol C，均表示正反应速率，不能判断是否达到平衡；由于有固体A参加反应，反应过程中混合气体的质量会发生变化而物质的量不变，因此混合气体的平均相对分子质量不再变化表明反应已达到平衡。

2019-2020学年湖北省重点高中联考协作体高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.在如图实验中，下列说法错误的是()A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳B. 进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色C. 利用如图2装置可以分离四氯化碳和水D. 在这个操作中，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水2.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是()①Zn为正极，Cu为负极，②H+向负极移动，③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极和Zn极上都有H2产生；⑤产生的电流迅速减小；⑥正极的电极反应式为Zn−2e−=Zn2+A. ①②③B. ③④⑤C. ④⑤⑥D. ②③④3.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，11.2L甲烷含有的分子数为0.5N AB. 常温下，14g乙烯含有的原子数为N AC. 1mol羟基含有的电子数为9N AD. 标准状况下，22.4L苯含有的分子数为N A4.科学家魏考克斯合成的一种有机物，分子结构如图。

下列说法错误的是()A. 该有机物的分子式为C22H12B. 该有机物分子中含有4个苯环C. 该有机物能发生加成反应D. 该有机物的一氯取代物有6种5.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(g)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)已达到平衡状态()A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. 各气体的物质的量D. 气体的总物质的量6.下列图示与对应的叙述相符的是()O2(g)的ΔH=A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2O(g)=H2(g)+12−241.8kJ⋅mol−1B. 图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将T1K时A、B的饱和溶液分别升温至T2K时，溶质的质量分数：B>AC. 图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，0∼t1反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D. 图4表示常温下稀释pH相同的氢氟酸与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则氢氟酸为弱酸，且a点K w的数值比b点的大7.已知MgCl2·6H2O在空气中加热时，释出部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO。

2023年秋季湖北省部分高中联考协作体期中考试高二化学试卷参考答案第I卷选择题(共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1. 【答案】B【解析】A铝热反应是放热反应，但需要在加热(高温)条件下才能进行，A错误B.石墨转化为金刚石为吸热反应，说明石墨具有的能量小于金刚石所具有的能量，因此石墨比金刚石稳定，B选项正确，C.燃烧热的热化学方程式氢气前面的系数应为1mol。

C错误；红磷燃烧过程中需先转化为气态，过程中吸收热量，因此等质量的固体红磷和红磷蒸气完全燃烧，固体红磷放出的热量小，则其△H1<△H2，D错误2.【答案】C【解析】根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是放热反应，每生成1 mol CO2(g)放出393.5 kJ热量，A错误、C正确；由图可知，1molC(molO2(g)转化为1mol 的CO(g)，放出热量为：393.5 kJ－282.9 kJ＝110.6 kJ，所以2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH ＝－221.2 kJ·mol－1，B错误；2(g)的总能量大于1molCO2(g)，无法判断1moCO(g)和1molCO2(g)的能量大小，则在相同条件下，无法判断CO (g)和CO2(g)的稳定性，D错误。

3．【答案】B【解析】A. CO的燃烧热是283.0kJ/mol，一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，其逆反应二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气是吸热，2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+2×283.0kJ/mol，故A错误；1g液态肼的物质的量为：1/32mol，则1mol液态肼完全反应放出的热量为：20.05kJ×1132molmol=641.6kJ，该反应的化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH＝−641.6kJ·mol1，故B正确；C．OH(aq) ＋H+(aq) = H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1，即在稀溶液中1molNaOH与强酸完全反应生成1mol水时，放出57.4kJ热量，但浓硫酸稀释时需要放热，则含20gNaOH的稀溶液与过量浓硫酸完全反应，放出的热量应大于28.7kJ，故C错误；22反应放出的热量小于47.2kJ，选项D错误。

湖北省鄂州市部分高中联考协作体2020-2021学年高二化学上学期期中试题考试时间：2020年11月19日下午试卷满分：100分一、选择题(本题包括15小题,其中1-10为单选题，每小题2分；11-15为不定项选择题，每小题4分，全部选对得4分，少选得2分；本题共40分)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.根据能量守恒，生成物总能量一定等于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.白炽灯工作时电能全部转变成光能D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同2.下列关于反应能量的说法正确的是( )A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=—216 kJ·mol-1,则反应物总能量小于生成物总能量B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子所具有的能量为E2,则2E1>E2C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=—571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1D.氧化还原反应一定是放热反应3．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如图所示，下列说法正确的是( )A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率未达到100%B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，没有C —H 键发生断裂C ．①→②放出能量并形成了C —C 键D ．换用催化效果好的催化剂可有效提高反应物的平衡转化率4．用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－574 kJ ·mol －1②CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1160 kJ ·mol －1 下列说法正确的是( ) A ．反应①②均为吸热反应B ．等物质的量的甲烷分别发生反应①②，转移电子数不相同C ．由反应①可推知：CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－a kJ ·mol －1，a <574 D ．若用标准状况下4.48 L CH 4还原NO 2至N 2，放出的热量为173.4 kJ 5．下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是( )①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 1 CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2 ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2③T ℃时，在一定条件下，将1 mol SO 2和1 mol O 2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q 1、Q 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 2 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④D ．③④6．下列化学用语的表述正确的是( )A．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJB．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋b kJ·mol－1，故1 mol CuSO4(s)溶于水放出热量b kJC．氢气的燃烧热为c kJ·mol－1，电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋c kJ·mol－1D．因N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中通入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量等于于d kJ7．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。

2024-2025学年湖北省化学高二上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、乙醇（C2H5OH）C、二氧化碳（CO2）D、苯（C6H6）2、下列关于化学键的叙述正确的是（）A. 共价键只能形成于非金属原子之间B. 离子键只能形成于金属和非金属原子之间C. 金属键是金属原子失去电子后形成的D. 氢键是分子间的一种作用力3、下列关于化学键类型的描述，正确的是（）A. 金属键存在于金属原子之间，使金属具有良好的导电性B. 共价键存在于非金属原子之间，使非金属元素之间形成化合物C. 离子键存在于金属离子和非金属离子之间，使离子化合物在水中溶解D. 氢键存在于分子之间的氢原子和电负性较大的原子之间，使分子间作用力增强4、下列关于化学键的描述，正确的是：A. 金属元素形成的离子键是由于金属原子失去电子后，与阴离子共享电子B. 非金属元素形成的共价键是由于非金属原子之间相互共享电子C. 金属元素形成的离子键是由于金属原子失去电子后，与阳离子共享电子D. 非金属元素形成的共价键是由于非金属原子之间相互排斥电子5、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 聚乙烯D. 氢氧化钠6、在下列反应中，属于置换反应的是（）A、2H2O2MnO2→2H2O + O2↑B、CaO + H2O = Ca(OH)2C、C + O2点燃→CO2D、2KClO3→Δ2KCl + 3O2↑7、下列关于化学键类型的叙述中，正确的是：A、所有离子键都是金属和非金属之间形成的。

B、共价键中一定存在电子的转移。

C、非极性共价键中原子间电子均匀分布。

D、氢键是分子间的一种作用力，不属于化学键。

8、下列关于化学键的描述，正确的是：A. 共价键是由两个非金属原子之间通过共享电子对形成的。

B. 离子键是由两个非金属原子之间通过电子转移形成的。

湖北省部分重点中学高二年级联合考试化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．回答第第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案桔涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第Ⅰ卷（共20小题，计50分）一、选择题（每小题只有．．一个正确选项，共20小题，每题2.5分）1．下列有关化学用语表示正确．．的是A．1,2-二溴乙烷的结构简式：CH3CHBr2B．Al3+的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式：D．中子数比质子数多1的磷原子：2．银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，下列说法不正确．．．的是A．负极的电极方程式为：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2B．正极发生还原反应C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn D．电池工作时，溶液中的OH-向正极移动3．下列说法或表示正确．．的是A．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ.mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJB．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多浓硫酸140℃C．由C（石墨，s）= C（金刚石,s）ΔH=+1.9kJ.mol-1，可知，金刚石比石墨稳定D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ.mol-1，2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=b kJ.mol-1，则a＞b 4．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2 表示无催化剂时逆反应的活化能）。

2019-2020学年湖北省鄂州市部分高中联考协作体高二上学期期中考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求）1.下列加横线的字所指代物质的主要成分与其他三项不同的是（）A. 儿童散学归来早，忙趁东风放纸鸢B. 黑发不知勤学早，白首方悔读书迟C. 散入珠帘湿罗幕，狐裘不暖锦衾薄D. 绚丽丝绸云涌动，霓裳歌舞美仙姿【答案】A【解析】【详解】纸鸢的主要成分是人造纤维；头发的主要成分是蛋白质；狐裘的主要成分是蛋白质；丝绸的主要成分是蛋白质；故以上物质的主要成分与其他三项不同的是纸鸢，答案为A。

2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子数为2N AB. 标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N AC. 1mol重水与1mol水中中子数比为2：1D. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A【答案】B【解析】【详解】A、SO2与O2的反应为2SO2＋O2ƒ2SO3，因该反应为可逆反应，故反应结束分子物质的量介于2mol至3mol之间，故A错误；B、标准状况下，5.6LCO2气体的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，含有的氧原子数目为0.25N A×2=0.5N A，故B正确；C、1个重水分子中中子数为10个，1个水分子中中子数为8个，故相同物质的量的重水与水分子中中子数目比例为5:4，故C错误；D、标准状况下，N2和O2不会发生化学反应，2.24L气体的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，故混合气体中分子总数为0.1N A，故D错误。