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【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 22 离子反应课件 新人教版(含精细解析)

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【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 13.1 生命中的基础有机化学物质课件 新人教版(含精细解析)

【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 13.1 生命中的基础有机化学物质课件 新人教版(含精细解析)


淀粉可能部分水解,未水解的淀粉与碘水反应
酸性条件下银氨溶液与酸反应 有银镜现象,说明淀粉已水解生成了葡萄糖
氨基酸、肽、蛋白质的重要化学性质 1.氨基酸的化学性质
(1) 两性。氨基酸分子中既含有酸性基团—COOH, 又含有碱性
基团—NH2, 因此氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成 盐。
(2)成肽反应。 ①两个氨基酸(可以相同，也可以不同)，在催化剂存在下加
淀粉 葡萄糖 、 ______________________________ (C6H10O5)n+nH2O 酸或酶 nC6H12O6
纤维素 葡萄糖 ______________________________ 不能 发生银镜反应。 ③都_____
(2)不同点。
①通式中n不同，淀粉和纤维素不是同分异构体； ②淀粉遇碘呈现特殊的蓝色。 (3)淀粉与纤维素在生产、生活中的作用。 ①淀粉：在人体中水解为葡萄糖供机体利用，还是重要的食
(2)葡萄糖的化学性质。 生理氧化 酯化反应
羟基的 醛基的
加成反应 氧化反应
影响
葡萄糖 影响
发酵成醇
新制Cu(OH)2 反应； 银镜反应 ，能与____________ ①还原性:能发生_________
己六醇 ； ②加成反应:与H2发生加成反应生成_______
醇羟基 能与羧酸发生酯化反应； ③酯化反应:含有_______, ④发酵成醇：化学方程式为: C6H12O6
6.油脂在生产、生活中的作用 (1)人类的主要营养物质和主要食物之一。
(2)重要的化工原料。
二、糖类
1.糖的组成、结构和分类
(1)组成和结构。 Cn(H2O)m 。 ①组成：一般符合通式_________ 多羟基酮 及它们的脱水缩合物。 多羟基醛 或_________ ②结构：_________
2019教育【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 131 生命中的基础有机化学物质课件 新人教版(含精细

2019教育【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 131 生命中的基础有机化学物质课件 新人教版(含精细


【典例2】化学式均为C7H7NO2的有机物A，B，C，D，E，F分子 中均含有苯环。 (1)A，B，C三种有机物既能溶于强酸，又能溶于强碱，则A， B，C的结构简式为： A_______，B_______，C_______； (2)D，E，F既不溶于强酸，又不溶于强碱，则D，E，F的结构 简式为： D_______，E_______，F_______。
3.酶 (1)酶是一种蛋白质,易变性。 (2)酶是一种生物催化剂, 酶催化作用有以下特点: ①条件温和,不需加热； ②具有高度的专一性； ③具有高效催化作用。
1.淀粉、油脂、蛋白质都是有机高分子化合物。 ( × ) 【分析】油脂为小分子，淀粉、蛋白质为有机高分子化合物。 2.糖类的分子式都符合Cn(H2O)m的通式，所以糖类物质都是碳 水化合物。( × ) 【分析】糖类的组成一般符合该通式，但有些糖不符合此通式， 而符合该通式的也不一定是糖。碳水化合物是历史沿用名称， 并不符合实际。
________________
(2)几种重要的α -氨基酸。
名称
结构简式
甘氨酸
__________________
丙氨酸
_____________________
名称
结构简式
苯丙氨酸
____________________________
谷氨酸
__________________________
第一节 生命中的基础有机化学物质
………三年18考 高考指数:★★★★ 1.了解糖类、油脂和蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质以及氨基酸与 人体健康的关系。
一、油脂 1.油脂 (1)形成：一分子_甘__油__与三分子_高__级__脂__肪__酸__脱水形成的酯。 (2)类别：_酯__类__。
高中化学人教版必修一《22离子反应1》课件

高中化学人教版必修一《22离子反应1》课件


有白色沉淀
SO42-和Ba2+反应生成 了BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4
你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应 (1)定义——有离子参加或生成的反应 (2) 离子反应的实质: ——溶液中的某些离子减少
2、离子方程式:
用实际参加反应的离子符号表示离子反 应的式子
3、离子反应发生的条件
复分解反应发生的条件
①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） ③生成水 （难电离物质）
6、离子共存问题：
a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离 子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等
说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其 做生成物时写成沉淀。
③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐 (熟记溶解度表)
不可以拆写的是难溶或难电离物质: a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
H+ + OH-== H2O 2、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
练习、判断下列离子方程式的对错
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑
×
2、碳酸钙和稀盐酸反应：
CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O
22人教版新教材化学必修第一册课件--离子反应

22人教版新教材化学必修第一册课件--离子反应


问题3:根据以上信息,判断CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式写为
Ba2++S O24
BaSO4↓是否正确?请说明理由。
提示 不正确,因为Cu(OH)2难溶于水,不能漏掉Cu2+和OH-之间的反应,正确的
离子方程式为Ba2++2OH-+SO24+Cu2+
BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
2.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:S
O
2 4
、S
O32、C
O32
、Cl-。
(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有
存在。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有
存在。
(3)当溶液中有阳离子 Ba2+ 和 Ag+ 时,上述所有阴离子都不可能存
在。
解析 (1)当溶液中有大量H+存在时,H+与SO32、CO32会生成气体SO2和CO2。 (2)Ba2+可以分别和S O24 、S O32 、C O32 生成沉淀。 (3)溶液中既含有Ba2+又含有Ag+时,题述所有阴离子都不可能存在。
评价检测·素养提升
课堂检测
1.下列各组物质不能发生离子反应的是 ( A )
A.硫酸与氯化铜溶液
B.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液
C.碳酸钠溶液与稀硝酸
D.澄清石灰水与碳酸钠溶液
2.(2021北京东城高一期中)下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OHH2O表示的是 ( A )
A.Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O B.Ba(OH)2+2HNO3 Ba(NO3)2+2H2O C.NaOH+HCl NaCl+H2O D.2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O
高中化学_22离子反应-优秀课件_新人教版必修1

高中化学_22离子反应-优秀课件_新人教版必修1


KHCO3 FeCl3
K+
+ HCO3-
Fe3+ + 3 Cl-
Na2SO4
2 Na+ + SO42-
NH4NO3
NH4+ + NO3-
电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子
的化合物叫盐
书写电离方程式要注意什么？
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
物质生成（复分解反应的条件） ②溶液中的氧化还原反应也是离子反应 例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
3、用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
4.离子方程式的书写步骤
①写：写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
练一练：用离子方程式表示下列反应： 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液
H+ + OH- == H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸
启示: H+ + OH- == H2O
①揭示了离子反应的实质 ②不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可 表示所有同一类型的离子反应。
5.书写离子方程式应注意的问题： ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写
离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混 合加热，只能写化学方程式。即：
△
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 4.1 无机非金属材料的主角 硅课件 新人教版(含精细解析)

【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 4.1 无机非金属材料的主角 硅课件 新人教版(含精细解析)


n(CO 2 ) n(NaOH)
2.CO2与常见溶液的反应和现象 （1）Ca(OH)2 或Ba(OH)2溶液。 CO2不足时，生成白色沉淀；CO2过量时，生成的白色沉淀消失， 溶液变澄清。 （2）Na2SiO3溶液。 CO2不足：Na2SiO3+H2O+CO2====Na2CO3+H2SiO3↓； CO2过量：Na2SiO3+2H2O+2CO2====2NaHCO3+H2SiO3↓。
二氧化碳的性质以及CO32-、HCO3-的检验 1.CO2与碱溶液反应的产物
（1）反应原理。NaOH
少量CO2
Na2CO3
过量CO2
NaHCO3
（2）反应后溶质成分的判断。 可用数轴表示：
Na2CO3、 NaOH NaHCO3、 Na2CO3
1 2 Na2CO3
NaHCO3
0
NaOH
1
NaHCO3
（1）不要混淆硅和二氧化硅的用途用作半导体材料的是晶体
硅而不是SiO2，用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。 （2）不要混淆常见含硅物质的成分。 ①计算机芯片的成分是晶体硅而不是Si。
③传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸
盐。
（2）主要用途。 陶瓷、玻璃、水泥是主要建材，也广泛应用于生活中。 2.特殊功能的含硅物质 （1）碳化硅具有金刚石结构，可用作磨料。
（2）含硅元素4%的硅钢具有导磁性。
（3）硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。
1.晶体硅是光导纤维的主要成分。（ × ） 【分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅。 2.SiO2既能与酸反应又能与碱反应，所以它是一种两性氧化 物。（ × ）
高温
（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2产生，但Si能跟碱溶
(全程复习方略)(安徽专用)2013版高考化学

(全程复习方略)(安徽专用)2013版高考化学

【安徽】2013版化学复习方略课时提能演练(三十六) 14.1 化学实验的常用仪器和基本操作（人教版）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2011·海南高考)用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )A.22.30 mLB.22.35 mLC.23.65 mLD.23.70 mL2.(2012·池州模拟)下列实验操作会导致实验结果偏低的是( )①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制200 mL2 mol·L－1的稀硫酸时，先平视后仰视A.只有①B.只有②C.②③④D.①③④3.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

下列有关实验操作正确的是( )4.(2012·宿州模拟)下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是( )A.给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石B.发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C.酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的2/3D.不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液5.要配制物质的量浓度约为2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是( )A.称取7.8 g Na2O2固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC.称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中6.(2012·蚌埠模拟)下列装置能达到实验目的的是( )7.(易错题)下列试剂的保存或使用正确的是( )A.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素8.(2012·昆明模拟)下列有关实验的内容正确的是( )A.可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示9.(2012·黄山模拟)下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有( )①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④将氯气溶于水时输送氯气的导气管；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥用胶头滴管向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸A.①②④B.①③⑤C.③⑤⑥D.②③④10.(2012·合肥模拟)注射器在中学化学实验中也能发挥小巧、密闭的优势，按照如图所示装置(必要时可加热试管)，不能完成的实验是( )A.试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性B.试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性C.装置中充满NO2气体，探究压强对化学平衡的影响D.试管中盛有稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合，及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。

2013版高考化学 22 离子反应课件 新人教版(含精细解析)

2013版高考化学 22 离子反应课件 新人教版(含精细解析)


如Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-，
错因：将弱酸HClO拆分成了H+和ClO-。
正解：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO。
16
3.分析反应物的用“量”——过量、少量、足量 如把过量的NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合： HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O， 错因：未考虑反应物中量的关系。 正解：2HCO3-+Ca2++2OH-====CaCO3↓+2H2O+CO32-。
23
4.氧化还原反应中涉及到的“量” （1）FeBr2溶液与不同量的氯水混合 当氯水足量时： 2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl当氯水少量时：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl当FeBr2与Cl2物质的量为1∶1时： 2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl（2）铁和稀硝酸的反应 铁不足：Fe+4H++NO3-====Fe3++NO↑+2H2O 铁过量：3Fe+8H++2NO3-====3Fe2++2NO↑+4H2O
拆 把易溶解且易电离的物质拆写成离子形式 __C_a_C_O_3+_2_H_+_+_2_C_l_-_=_=_=_=_C_a_2+_+_2_C_l_-_+_H_2O_+_C__O_2↑___
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4.向氯化铁溶液中加入铁粉，其离子方程式为：Fe+Fe3+==== 2Fe2+。（ × ） 【分析】该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为： Fe+2Fe3+====3Fe2+。 5.在pH＝1的溶液中，Fe2+、Na+、Cl-、NO3-可以大量共存。
（× ） 【分析】NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能氧化Fe2+生成 Fe3+，不能大量共存。
1.CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质，BaSO4的饱和溶液导 电性差，故BaSO4是弱电解质。（ × ） 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身离解成自 由离子的化合物，CO2溶于水生成电解质，而不是自身电离， CO2是非电解质；BaSO4的饱和溶液导电性差的原因是其难溶 于水，离子浓度小，但溶于水的部分却能全部电离，故BaSO4 是强电解质。
如溶液中：NaHSO4====Na++H++SO42-， NaHCO3====Na++HCO3-。
二、离子反应 1.离子反应的本质：_反__应__物__中__某__些__离__子__的__浓__度__减__小___。 2.离子方程式 （1）书写“四字诀”（以CaCO3与盐酸的反应为例）。
写 写出正确的化学方程式 _C_a_C_O_3_+_2_H_C_l_=_=_=_=_C_a_C_l_2+_H_2_O_+_C_O_2_↑
第二节 离子反应
………三年24考 高考指数:★★★★★ 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3.能正确书写离子方程式。 4.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
一、电解质
1.从电解质角度给化合物分类
化合物
强电解质 电解质
拆 把易溶解且易电离的物质拆写成离子形式 __C_a_C_O_3+_2_H_+_+_2_C_l_-_=_=_=_=_C_a_2+_+_2_C_l_-_+_H_2O_+_C__O_2↑___
删 删去方程式两边不参加反应的离子 _C_a_C_O_3_+_2_H_+_=_=_=_=_C_a_2+_+_H_2_O_+_C_O_2↑_______
离子方程式的正误判断 1.依据三原则 （1）实事求是原则。如 2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑， 错因：H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。 正解：Fe+2H+====Fe2++H2↑。
（2）质量守恒原则。 如Na+H2O====Na++OH-+H2↑， 错因：反应前后氢原子的数目不等。 正解：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑。 （3）电荷守恒原则。 如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+， 错因：左右两边电荷不守恒。 正解：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。
连接。
如Na2SO4：_N_a_2_S_O_4_=_=_=_=_2_N_a_++_S_O_4_2_-__，
HClO：HClO
H++ClO-
（2）多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如：H2CO3：_H_2_C_O_3_______H_++_H_C_O_3_-____， __H_C_O_3_-______H_+_+_C_O_32_-__； Fe（OH）3：__F_e_（__O_H_）__3______F_e_3_++_3_O_H_-____。 （3）酸式盐的电离。
查 检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒
（2）意义。 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表 示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧 化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_H_+_+_O_H_-=_=_=_=_H_2_O__ 来表示。
3.离子反应发生的条件
（1）复分解反应的三种类型。 ①生成_难__溶___的物质，如Al（OH）3、BaSO4等。 ②生成_难__电__离___的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成__挥__发__性__的物质，如CO2、SO2、NH3等。
（2）氧化还原反应类型。 强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为： __2_F_e_3_++_C_u_=_=_=_=_2_F_e_2_+_+_C_u_2+__。 （3）络合反应类型：若两种离子能形成络合物，则不能共存。 如：Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3(络合物)
2.电解质的电离
电离是指电解质在的过程。
3.电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步
离”
（1）强电解质的电离方程式中，用“_=_=_=_=__” 连接，弱电
解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“_____”
2.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3====Na++H++ CO32-。（ × ） 【分析】HCO3-是弱酸的酸根离子，不应拆写，该电离方程式应 为NaHCO3====Na++HCO3-。 3.H++OH-====H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。（ × ） 【分析】部分强酸和强碱反应可用H++OH-====H2O来表示， 有些不能，如2H++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O。
2.注意拆分是否正确
（1）能拆写的物质：易溶于水的强电解质。
如Ca（HCO3）2+2H+====Ca2++2CO2↑+2H2O， 错因：未将Ca（HCO3）2拆分成Ca2+和HCO3-。 正解：HCO-3+H+====CO2↑+H2O。 （2）不能拆写的物质：难溶物、氧化物、弱电解质、非电解
弱电解质 非电解质
（1）化合物分为电解质和非电解质的依据是： __在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下__能__否__导__电_____。
（2）电解质分为强电解质和弱电解质的依据是： _在__水__溶__液__中__能__否__全__部__电__离____。 （3）与物质类别的关系 ①强电解质主要包括：_强__酸__、__强__碱__、__绝__大__多__数__盐___，如HNO3、 NaOH、CaCO3等； ②弱电解质主要包括：__弱__酸__、__弱__碱__和_水____，如碳酸、一水合 氨等。