初中化学如何区分燃烧现象

1、镁条在空气中燃烧 现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。

化学方程式：2Mg ＋ O2 ＝点燃 2MgO2、红磷在空气中燃烧现象：红色固体燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色粉末状固体物质。

化学方程式：4P ＋ 5O2 ＝点燃 2P2O54、硫在氧气中燃烧现象：淡黄色固体燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰），放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。

化学方程式：S ＋ O2 ＝点燃 SO25、铝在氧气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。

化学方程式：4Al ＋ 3O2 ＝点燃 2Al2O36、铁丝在氧气中燃烧图文无关7、氢气在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生。

化学方程式：2H2 ＋ O2 ＝点燃 2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学方程式：2CO ＋ O2 ＝点燃 2CO29、甲烷在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学方程式：CH4 ＋ 2O2 ＝点燃 CO2 ＋ 2H2O10、酒精在空气中燃烧现象：无色液体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学方程式：C2H5OH ＋ 3O2 ＝点燃 2CO2 ＋ 3H2O。

初中化学知识点归纳燃烧的基本概念与特征分析初中化学知识点归纳——燃烧的基本概念与特征分析燃烧是化学学科中一个非常重要的基本现象，也是我们日常生活中常见的现象之一。

通过研究燃烧，我们可以更好地理解物质的性质和变化过程。

本文将对初中化学中关于燃烧的基本概念和特征进行归纳与分析。

一、燃烧的基本概念燃烧是物质与氧气或氧化剂反应，放出大量的光和热能，并伴随着产生新的物质的过程。

要发生燃烧，需要同时具备以下三个条件：燃料、助燃剂和点火源。

1. 燃料：燃烧过程中能够提供能量的物质称为燃料。

常见的燃料有木柴、煤、石油、天然气等。

这些物质中含有大量的化学能，通过与氧气反应释放出来。

2. 助燃剂：助燃剂是一种能够提供氧气供给燃料的物质。

在大气中，氧气是最主要的助燃剂，它占据了空气中的21%。

在一些特殊情况下，也可以使用其他氧气化合物作为助燃剂。

3. 点火源：点火源是引发燃烧的外部能量，它能够使燃料达到着火温度。

常见的点火源有火柴、火焰、电火花等。

二、燃烧的特征分析1. 需要氧气或氧化剂：燃烧是一种氧化反应，必须有氧气或氧化剂的参与才能进行。

在空气中，氧气是最常见的氧化剂，但并非所有物质都能够与氧气直接反应，因此一些物质需要配合其他氧化剂才能发生燃烧。

2. 放出热能和光能：燃烧是一种放热反应，随着反应进行，会释放大量的热能。

这种热能的释放是由于化学键的断裂和新键的形成所带来的能量变化。

同时，也会伴随着光能的释放，从而产生明亮的火焰。

3. 产生新物质：燃烧过程中，燃料与氧气反应生成新的物质。

例如，木材燃烧时会生成二氧化碳和水。

在完全燃烧的情况下，燃料中的所有碳和氢都将完全氧化，生成二氧化碳和水。

4. 可燃物质与不可燃物质：根据物质的燃烧性质，我们将物质分为可燃物质和不可燃物质。

可燃物质是指能够与氧气反应发生燃烧的物质，如木材、煤、石油等。

而不可燃物质则是指不能与氧气反应发生燃烧的物质，如金属、石英等。

5. 燃烧的分类：按燃烧方式的不同，燃烧可以分为明火燃烧和隐火燃烧。

常见燃烧实验总结
1.红磷燃烧的现象：红磷剧烈燃烧，放出热量，并产生大量的自烟(烟是固体小颗粒！！！）
2.硫燃烧的现象：
①空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
②氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生威有刺激性气味的气体
3.木炭燃烧的现象：
①空气中：发出红光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
②氧气中：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
4.铁丝燃烧的现象：
①空气中：不燃烧，只产生红热现象
②氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生威黑色固体
5.氢气燃烧的现象：
①空气中：产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生。

6.镁条燃烧的现象：
①空气中：剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成自色固体。

7．一氧化碳燃烧的现象：
①空气中：产生蓝色火焰，放出大量的热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
8.甲烷燃烧的现象：
①空气中：燃烧产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，迅速把烧杯倒转过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
1。

初三常见化学方程式按物质归类总结一、与氧有关的化学方程式：1、镁在空气中燃烧现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光。

2、硫粉在空气中燃烧：现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

3、碳在氧气中充分燃烧：现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体。

4、碳在氧气中不充分燃烧现象：不明显。

5、红磷在空气中燃烧现象：生成白烟。

6、铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体。

7、氢气在空气中燃烧现象：淡蓝色的火焰。

8、实验室用双氧水制氧气现象：溶液里冒出大量的气泡。

9、玻义耳研究空气的成分实验：现象：生成银白色的液态金属。

10、加热氯酸钾制取氧气：现象：生成能让带火星的木条复燃的气体。

11、加热高锰酸钾制取氧气现象：同上。

二、跟氢有关的化学方程式：氢气在氧气中燃烧：同7。

12、锌和稀硫酸反应制取氢气：现象：有可燃烧的气体生成。

13、镁和稀硫酸反应制取氢气：现象：同上。

14、铁和稀硫酸反应制取氢气：现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。

15、铝和稀硫酸反应制取氢气：现象：有气体生成。

16、锌和稀盐酸反应制取氢气：现象：同上。

17、镁和稀盐酸反应制取氢气：现象：同上。

18、铁和稀盐酸反应制取氢气：现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。

19、铝和稀盐酸反应制取氢气：现象：有气体生成。

20、氢气还原氧化铜：现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成。

21、氢气还原氧化铁：现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色。

三、跟碳有关的化学方程式：碳在氧气中充分燃烧：现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体。

碳在氧气中不充分燃烧现象：不明显。

22、木炭还原氧化铜：现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成。

23、木炭还原氧化铁：现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成。

24、二氧化碳和灼热的碳反应：现象：黑色固体逐渐减少。

初中化学四大基本反应类型一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO 现象：铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：CO2+C高温2CO （是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2+ H2O=H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2+H2O=H2SO3 SO3++H2O=H2SO413、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 （此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水: Na2O+H2O =2NaOH氧化钾溶于水：K2O+H2O=2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。

如何区分燃烧现象课后习题1. 以下有关物质在氧气中燃烧现象的叙述中，不准确的是（）。

A．物质在氧气中燃烧都会发光发热B．物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧激烈C．碳在氧气中燃烧时，伴有蓝色火焰和火星四射D．铁丝在氧气中燃烧有黑色固体生成解析本题考查同学们对碳、铁丝等物质在氧气、空气中燃烧现象的理解和区分。

下面将不同物质在空气中和在氧气中燃烧的现象进行比较，以期帮助同学们理解记忆。

黑色木炭，空气燃烧，持续红热，无烟无焰；红热木炭，见氧复燃，发出白光，温度很高。

淡黄硫黄，空气燃烧，火焰淡蓝，放出热量；燃硫入氧，燃烧更旺，火焰蓝紫，美丽漂亮，生成气体，气味够呛。

铁丝见空气不燃，灼烧红热离火冷；伸入纯氧剧烈燃，火星四射成黑色，瓶底铺沙（水）防炸裂。

碳在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，没有蓝色火焰和火星四射的现象，故答案为C。

2. 在你观察过的①碳、②铁、③石蜡在氧气里燃烧的实验中，有火焰出现的是；火星四射的是；放出热量的是；集气瓶里事先垫一层沙或倒少量水的是，这是因为。

解析在观察实验现象时，要注意“烟”、“雾”、“光”、“火焰”的区别。

“烟“是固体小颗粒悬浮在空气中产生的，如红磷在氧气中燃烧产生白烟，它是生成物五氧化二磷的固体小颗粒。

“雾”是液体小液滴悬浮在空气中产生的，如天气寒冷时我们常看到下雾现象。

“光”一般是固体直接燃烧产生的现象，如镁在空气中燃烧看到的耀眼强光。

“火焰”一般是气体或液体燃烧产生的现象，如蜡烛在氧气中燃烧时，会由固态转换为液态，再由液态转换为气态，最后燃烧的是石蜡蒸气。

碳（固体）在氧气中燃烧火星四射、发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。

石蜡在氧气里燃烧发出白光，放出大量的热，瓶壁上形成水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

所以有火焰出现的是石蜡，火星四射的是铁和碳，且这三种物质燃烧都放出热量；做碳、铁在氧气中燃烧的实验时，需要事先在集气瓶底部铺一层细沙或装少量水，能防止溅落下来的灼热碳粉或熔化灼烧的铁和四氧化三铁把瓶底炸裂。

初中化学几种燃烧现象教案
教学目标：
1. 了解几种常见的燃烧现象；
2. 掌握燃烧现象的基本特征和规律。

教学内容：
1. 完全燃烧：氧气与燃料充分混合并放出热量；
2. 不完全燃烧：氧气与燃料未完全混合或供氧不足；
3. 明火燃烧：明显呈现火焰现象；
4. 隐火燃烧：无明显火焰但有热量释放。

教学过程：
一、引入：通过引入一组图片或视频展示不同的燃烧现象，激发学生的兴趣，引发思考。

二、讲解：简要介绍几种常见的燃烧现象，并分别说明其特点和规律。

三、实验：进行简单的实验，比如点燃蜡烛观察明火燃烧的现象，或者燃烧一小段纸条观察隐火燃烧的现象。

四、讨论：让学生讨论燃烧现象对环境和健康的影响，并提出防止燃烧现象不良影响的措施。

五、总结：总结本节课学习的内容，强调燃烧现象对我们生活的重要性，以及正确处理燃烧现象的重要性。

六、作业：布置作业，要求学生画一幅图展示几种不同的燃烧现象，并写一篇短文总结本节课学习的内容。

教学反思：
1. 教学活动设计要引人入胜，能够吸引学生的注意力，激发他们的学习兴趣。

2. 实验活动要简单明了，能够有效展示燃烧现象的特点，让学生亲身体验，加深理解。

3. 教师要及时总结本节课的内容，对学生的学习情况进行评价，及时调整教学策略，确保教学效果。

初中化学物质的燃烧和燃烧反应化学是一门关于物质及其性质以及变化的科学，而燃烧则是化学变化中常见的现象之一。

初中时期的学生通常需要学习有关物质的燃烧及其反应的基础知识。

本文将就初中化学中有关物质燃烧和燃烧反应的相关内容进行探讨。

1. 物质的燃烧现象燃烧是一种常见的物质变化现象，它是指物质在氧气参与下释放出能量的过程。

燃烧一般伴随着火焰、烟雾等现象的产生，同时也常常伴随着能量的释放。

当物质发生燃烧时，其化学键被断裂，原子重新组合形成新的化学物质，从而释放出能量。

2. 燃烧的条件物质燃烧需要满足一定的条件，主要包括：燃烧物、氧气和足够的能量。

燃烧物是指能够在氧气参与下燃烧的物质，如木材、纸张、石油等。

氧气则是燃烧的必要条件，它与燃烧物发生反应并支持燃烧反应的进行。

同时，燃烧还需要足够的能量提供给反应，这通常可以通过初始的点燃方式实现，如火柴、火焰等。

3. 燃烧反应的种类燃烧反应可以分为完全燃烧和不完全燃烧两种类型。

完全燃烧是指燃烧物与足够量的氧气在适当条件下完全反应，生成最终产物二氧化碳和水。

不完全燃烧则是燃烧物与氧气在不充分条件下反应，产生的产物中可能包含有害物质，如一氧化碳、烟尘等。

4. 燃烧反应的应用燃烧反应在日常生活中有着广泛的应用。

例如，我们烧柴取暖、煮饭取暖、利用化石燃料驱动汽车等，都是基于燃烧反应释放能量的原理进行的。

此外，在工业生产中，燃烧反应也是生成热能和驱动动力的重要途径之一。

5. 燃烧反应的安全问题尽管燃烧反应有着广泛的应用，但其中也存在一定的安全隐患。

例如，在火灾事故中，火势可能会失控，导致财产损失和人员伤亡。

因此，我们在进行燃烧活动时，需要注意火源的控制、燃烧物的合理使用以及提前做好防火措施等，以确保燃烧反应的安全。

总结：初中化学中的物质燃烧和燃烧反应是一门重要的知识。

通过学习燃烧的条件、种类以及应用，我们可以更好地理解燃烧反应的本质，并且能够在日常生活中合理地运用这些知识。

1、镁条在空气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。

化学方程式：2Mg ＋ O 2 ＝点燃2MgO2、红磷在空气中燃烧现象：红色固体燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色粉末状固体物质。

化学方程式：4P ＋ 5O 2 ＝点燃 2P 2O 53、木炭在氧气中燃烧现象：黑色固体剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体物质。

化学方程式：C ＋ O 2 ＝点燃 CO 24、硫在氧气中燃烧现象：淡黄色固体燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰〔硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰〕，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。

化学方程式：S ＋ O 2 ＝点燃 SO 25、铝在氧气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。

化学方程式：4Al ＋ 3O 2 ＝点燃 2Al 2O 36、铁丝在氧气中燃烧现象：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产一种黑色固体物质。

化学方程式：3Fe ＋ 2O 2 ＝点燃 Fe 3O 47、氢气在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而枯燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生。

化学方程式：2H 2 ＋ O 2 ＝点燃 2H 2O8、一氧化碳在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学方程式：2CO ＋ O 2 ＝点燃2CO 29、甲烷在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而枯燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学方程式：CH 4 ＋ 2O 2 ＝点燃 CO 2 ＋ 2H 2O10、酒精在空气中燃烧现象：无色液体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而枯燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

初中化学知识点：燃烧相关知识点总结1、大帝教育初中化学学问点：燃烧相关学问点总结初中化学学问点：燃烧相关学问点总结燃烧的概念：燃烧的概念：燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。

燃烧的三个条件：燃烧的三个条件：物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度到达可燃物的着火点促进物质燃烧的方法：促进物质燃烧的方法：〔1〕增大氧气的浓度〔2〕增大可燃物与氧气的接触面积燃烧与发光，放热，火焰之间的关系：燃烧与发光，放热，火焰之间的关系：〔1〕燃烧与发光，放热的关系燃烧肯定发光，放热，但发光，放热的改变不肯定是化学改变，因此不肯定是燃烧，如原子弹，氢弹的爆炸。

〔2〕燃烧与火焰的关系2、火焰是气体物质燃烧所特有的现象、液体物质的燃烧主要是其蒸气的燃烧，因此产生火馅。

若固体物质的沸点较高．燃烧时无蒸气逸出，则无火焰，如铁勺燃烧：若固体物质的沸点较低，燃烧时有蒸气逸出，就有火馅，如钠、硫的燃烧。

〔3〕发光与放热的关系化学反应瞬间放出热量较多时．就以光的形式出现，反之则不发光，因此，发光肯定收热，放热不肯定发光。

燃烧反应是既发光又放热的反应，单一的发光或放热反应不肯定是燃烧。

影响物质着火点的因素：影响物质着火点的因素：着火点不是同定不变的。

对同体燃料来说，着火点的高低跟外表积的大小、材料的粗细、导热系数的大小有关系。

颗粒越细，表而积越大．导热系数越小，着火点3、越低，所以块状的木材难点燃，向木材的刨花很好点燃。

对于液体燃料和气体燃料来说，火焰接触它们的状况和外界压强的大小有关系，所以测定物质的着火点对外界条件有肯定标准。

〔1〕内在因素可燃物的性质，不同种物质燃烧的现象不同。

例如，硫在空气中燃烧发出淡监色火焰，细铁丝在空气中却不能燃烧。

〔2〕外部因素①与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈，如煤的燃烧经受了煤块→煤球→蜂窝煤的过程，蜂窝煤能使煤更充分燃烧的缘由是与空气的接触面积增大；如俗语说“人要实，火要虚”。