实验活动6_酸碱的化学性质实验报告单

第 页 共 2 页 1 实验活动6 酸和碱的化学性质

【导读】：从实验课我发现，一些学生做中和滴定时，氢氧化钠溶液不是放在烧杯中，而是放在量筒中，加入酚酞。这说明不少学生并没耐心、细心地看实验报行后再做实验。个别甚至抛开实验报告，看别的同学的操作跟着做。

对策 ：实验前先让学生齐读一遍，再讲解或略为演示。

姓名＿＿＿＿＿＿，班级＿＿＿＿＿合作伙伴_____________时间：＿＿＿＿

【提醒】：

（1）实验前教师要先做一遍，观察氢氧化钠、盐酸、硫酸的浓度是否适合，浓度太低将导致铁锈去不去，或没有明显现象。

（2）做中和实验的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要接近，这样才易于操作。

仪器补充：三脚架、试管夹、镊子、试管刷、试管夹、酒精灯

【实验目的】：

(1)、了解常见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质、用途。

(2)、了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊及花汁）在不同pH值溶液中所呈现的颜色。

(3)、掌握pH试纸的使用。

操作步骤 化学现象与结论 习题

一 、指示剂遇酸碱的变色反应

①在点滴板不同眼位分别滴加4滴稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，然后再分别滴入3滴紫色石蕊溶液，观察颜色。

②洗净点滴板，把（1）中的石蕊试液改为酚酞，其它药品不变，再做一次。观察在溶液中酚酞呈现的颜色。

③洗净点滴板，在点滴板不同眼位分别放一小片pH试纸，分别滴加醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，据比色卡读出pH值，并做好记录。 石蕊 酚酞 pH

(1)要鉴别盐酸、澄清石灰水和食盐溶液，可以用＿＿＿＿＿。

(2)指示剂遇酸或碱变色的变化属于＿＿＿＿＿变化

(3)使石蕊变红的离子是＿＿＿，变蓝的离子是＿＿＿ 醋酸

石灰水

盐酸

氢氧化钠溶液

食盐水

二、碱与某些盐的作用。

在试管中加入2ml的硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察。

九年级化学实验报告

实验名称 酸、碱的化学性质 时间

班级 组别 合作者 实验教师

实验目的 1、加深对酸和碱的主要性质。2、通过实验解释生活中的一些现象。

实验用品 点滴板、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿。酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、生锈铁钉等。

步骤和方法 现象 结论

1、酸和碱与指示剂的作用

（1）、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液，然后分别滴加2～3滴紫色石蕊。

（2）、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液，然后分别滴加2～3滴酚酞溶液。 石蕊溶液 酚酞溶液 酸能使石蕊溶液变成红色，不使酚酞溶液变色；

碱能使石蕊溶液变成蓝色，使酚酞溶液变成红色。 稀盐酸 变成红色 不变色

稀硫酸 变成红色 不变色

氢氧化钙溶液 变成蓝色 变成红色

氢氧化钠溶液 变成蓝色 变成红色

2、铁锈、铁钉和稀盐酸的反应：

①、取两只生锈的铁钉分别放入两只试管中、然后加入约2ml稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉，变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。

②、继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两只铁钉 现象 结论（反应的化学方程式）

① 铁锈除去变光亮

② 有气泡产生 ①

②

3、硫酸铜和氢氧化钠反应

①、在试管中加入约2ml硫酸铜溶液，滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象

②、向试管中加入稀盐酸，观察现象 ① 产生蓝色沉淀

② 蓝色沉淀溶解 ①

②

4、氢氧化钠和稀盐酸的反应

①、在试管中加入约1ml氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞

1 实验活动6 酸、碱的化学性质 （学案）

班级 姓名 小组合作者

学习目标：

1.加深对酸和碱的主要性质的认识，

2.通过实验解释生活的一些现象。

知识回顾：

1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“碱”请回答下列问题：

（1）常见的酸 等，在它们的水溶液里由于存在相同的

（填符号）因此,它们有很多相似的化学性质如：

（写两条即可）。

（2）常用的碱有 等 可作某些气体的干燥剂。在它们的水溶液里由于存在相同的 （填符号）因此，它们有很多相似的化学性质如：

。

实验记录：

１．酸碱和指示剂的反应：

实验步骤：

1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴紫色石蕊。

２．取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴无色酚酞

实验现象：

实验结论：

实验活动6 酸、碱的化学性质

教学目标

知识与能力：

（1）加深对酸和碱的主要化学性质的认识。

（2）通过实验解释生活中的一些现象。

过程与方法

通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力

情感态度与价值观

通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验学有所用的快乐。

教学重点

（1）.酸碱指示剂的使用。

（2）.酸碱的化学性质。

教学难点

利用酸碱的性质鉴别物质

教学准备

试管、钥匙、玻璃棒、点滴板、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。

教学设计

教学环节 教学内容 教师活动 学生活动 设计意图

创设情景

展示两瓶无色的液体（一瓶是酸，一瓶是碱）你如何鉴别它们呢？ 教师提问，并出示两瓶液体。纠正学生的语言描述 学生回答 借助两瓶液体激发学生的好奇心和求知欲，引入新课，

回顾知识

酸碱的化学性质 教师提问，酸和碱具有什么化学性质？ 学生回答 为学生的探究活动做准备

自主学习

1．使用胶头滴管时，应保持橡胶胶帽__向上__，不可__平放__或__倒置__。滴加时，胶头滴管应悬空在容器上方，不能接触容器壁，防止__沾污滴管，造成滴瓶内试剂的污染__。

2．将粉末状药品装入试管的方法是：先将试管__倾斜__，将盛有药品的药匙小心地送到__试管底部__，再把试管直立起来。

3．将块状固体装入试管

的方法是：先把试管__横放__，用__镊子或药匙__将药品放在__试管口__，再把试管__慢慢__地竖立起来，使药品__缓缓__地滑到试管底部。

学生自主完成

为后面的实验操作步骤奠定基础

一、酸碱和指示剂的反应

1、实验步骤

（1）在点滴板中分别滴加稀硫酸、盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，然后再分别滴入紫色的石蕊溶液

（2）洗净点滴板，其他药品不变，改为滴加酚酞。

2、汇报实验现象

3、归纳实验结论 教师组织学生实验，提示实验中注意的事项，纠正学生实验过程中的错误操作。让学生汇报实验现象，