北京高三化学实验专题复习(一次2题)
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1 / 15 实验专题复习
1．（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。
实验二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5%
H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因： 、 。
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
III. 向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，
无明显变化。
① 实验I的说明 ；②实验III的目的是 。
得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。
（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制 ① mol•L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：
I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因
是 ② 。
II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：
步骤 试剂及操作 现 象
i ③ 生成白色沉淀
ii 向i所得溶液中滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液 ④
2 / 15 2．（15分）某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。记录如下：
装置 药品 现象
实验1
0.64 g Cu片(0.01 mol)
和20.0 mL浓HNO3 Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间．．．．．．后得到蓝色溶液B，……
Ⅰ.Cu与浓HNO3反应的化学方程式是 ________________________________ 。
Ⅱ.探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。
（1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。
乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是 ________________ 。
（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。
进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2。结果证实假设成立。
则以上两步操作对应的现象分别是______________________、______________。
（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
i．溶有NO2的浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。
ii．NO2溶于水，会发生反应2NO2+H2O＝HNO3+HNO2；
HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。
ⅲ．NO2能与Cu2+反应：Cu2+ (蓝色) +4NO2Cu(NO2)42 (绿色)
据此，丙进一步假设：
① 可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色；
② 可能是A中生成了Cu(NO2)42使溶液呈绿色。
丙进行如下实验：
① 亚硝酸分解的化学方程式是______________________。
② 请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：__________________。
③ 根据实验得出结论：实验1中溶液A呈绿色的主要原因．．．．是__________________，
请依据实验现象．．．．阐述理由： ________________________________ 。 操作 现象
实验3 i.配制与溶液A的c(H+)相同的HNO3溶液，
取20.0 mL，通入NO2气体 溶液呈黄色
ii.再加0.01 mol Cu(NO3)2固体搅拌至完全溶解 溶液变为绿色
iii.加水稀释 溶液立即变蓝
实验4 i.向20.0 mL0.5 mol/L Cu(NO3)2蓝色溶液中通入少量NO2 溶液呈绿色
ii.加入稀H2SO4 有无色气体放出，
遇空气变红棕色，
溶液很快变为蓝色 3 / 15 3．（15分）某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作 现象
向盛有0.2g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水 剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的溶液a能产生丁达尔效应
向溶液a中滴入两滴酚酞 ⅰ．溶液变红
ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
（1）Na2O2与水反应的化学方程式是 ________________________ 。
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应。
Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂
（填化学式），有气体产生。
Ⅱ．乙同学查阅资料获悉：用KMnO4 （被还原为Mn2+）可以测定H2O2的含量。
取3 mL溶液a稀释至15mL，用稀H2SO4酸化，再逐滴加入0.0045 mol·L-1 KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10 mL KMnO4溶液。
①KMnO4与H2O2反应的离子方程式是________________ 。
②溶液a中c(H2O2)＝ ____
mol·L-1。
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是 ____________________ 。
（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
Ⅰ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色，该过程无明显热效应。
Ⅱ．向0.1mol·L-1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入氧气，溶液颜色无明显变化。
①从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得出的结论是 ________________ 。
②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中， ________________________ 。
4 / 15 4. （16分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ. 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。
（1）步骤Ⅱ产生的气体是__________。
（2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是______________。
（3）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：
查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。
① 将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，产生红褐色沉淀。
② 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，未见红褐色沉淀。
由该检验过程所得结论是
________________________ 。
（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：
实验装置 现象
1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解
2. A试管内上方出现红棕色气体
3. B试管中出现白色沉淀
① 现象2说明黑色沉淀具有__________________性。
② 产生红棕色气体的化学方程式是______________________________。
③ 能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是 ____________________________ ，相应的离子方程式是 ____________________________ 。
④ 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是_________________。
（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是__________________________________________________。 5 / 15 5．（15分）银氨溶液可用于检测CO气体。实验室研究该反应的装置图如下：
（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有 ____ （填“氧化性”或脱水性）。
（2）软管的作用是 ____________________ 。
（3）浓NaOH溶液的作用是 ________________________ 。
（4）反应结束后试管C底部有黑色沉淀，为验证产物，分离出上层清液和底部黑色固体，并进行实验。
a．测得上层清液pH为10。
b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。
d．将黑色沉淀用蒸馏水洗净。
① 实验c的目的是 ____________________ 。
② 根据上述实验现象证明上层清液中含有 ____________ 。
③ 已知银可溶于浓硝酸，设计实验证明黑色固体是Ag单质：
④ CO与银氨溶液反应中有氨气生成，根据实验现象写出该反应的化学方程式：
____________________________________________________ 。
