1 2014高考化学二轮专题突破练：专题一物质的组成性质和分类
[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。
考点一 准确判断物质类别
1． 物质常见的分类情况
2． 物质分类中要注意以下几点
金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，故不属于碱性氧化物；Mn2O7属于酸性氧化物。非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。
3． 识记常见混合物的成分和俗名
(1)水煤气：CO、H2
(2)天然气(沼气)主要成分是CH4
(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主
(4)裂解气：以C2H4为主
(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液
(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)
(7)波尔多液：CuSO4和Ca(OH)2
(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa
(9)碱石灰：NaOH、CaO
(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物
2 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物
题组一 概念的判断与理解
1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)金属氧化物均为碱性氧化物 (×)
(2012·山东理综，7B)
(2)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 (×)
(2012·山东理综，8A)
(3)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均为离子化合物 (×)
(2012·山东理综，8C)
(4)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 (×)
(2012·山东理综，7D)
(5)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 (×)
1 第1讲 物质的组成、性质、分类及化学计量
考点一 物质的组成
1． 元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系
元素――→组成 单质：只由一种元素组成的纯净物。化合物：由多种元素组成的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(5)元素、微粒及物质间的关系图
2． 同素异形体
(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3． 混合物和纯净物
(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
题组一 组成物质的微粒
1． 判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
答案 ①正确；②错误，在化学变化中复合离子如NH＋4等可以再分；③正确；④正确；⑤ 2 错误，金刚石、石墨均是由C元素组成，但不是同一种物质，互为同素异形体；⑥错误，如Fe是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；⑦错误，如N2和CO。
题组二 纯净物和混合物的判断方法
1． 下列物质中肯定为纯净物的是 ( )
1
第1讲 函数的图象与性质
1．(2016·课标全国乙)函数y＝2x2－e|x|在[－2,2]的图象大致为( )
2．(2016·山东)已知函数f(x)的定义域为R，当x<0时，f(x)＝x3－1；当－1≤x≤1时，f(－x)＝－f(x)；当x>12时，fx＋12＝fx－12，则f(6)等于( )
A．－2 B．－1 C．0 D．2
3．(2016·上海)设f(x)，g(x)，h(x)是定义域为R的三个函数，对于命题：①若f(x)＋g(x)，f(x)＋h(x)，g(x)＋h(x)均为增函数，则f(x)，g(x)，h(x)中至少有一个为增函数；②若f(x)＋g(x)，f(x)＋h(x)，g(x)＋h(x)均是以T为周期的函数，则f(x)，g(x)，h(x)均是以T为周期的函数，下列判断正确的是( )
A．①和②均为真命题
B．①和②均为假命题
C．①为真命题，②为假命题
D．①为假命题，②为真命题
4．(2016·北京)设函数f(x)＝ x3－3x，x≤a，－2x，x＞a.
(1)若a＝0，则f(x)的最大值为________；
(2)若f(x)无最大值，则实数a的取值范围是________． 2
热点一 函数的性质及应用
1．单调性：单调性是函数在其定义域上的局部性质．利用定义证明函数的单调性时，规范步骤为取值、作差、判断符号、下结论．复合函数的单调性遵循“同增异减”的原则．
2．奇偶性
(1)奇函数在关于原点对称的区间上的单调性相同，偶函数在关于原点对称的区间上的单调性相反(填“相同”或“相反”)．
(2)在公共定义域内：
①两个奇函数的和函数是奇函数，两个奇函数的积函数是偶函数；
②两个偶函数的和函数、积函数是偶函数；
③一个奇函数、一个偶函数的积函数是奇函数．
(3)若f(x)是奇函数且在x＝0处有定义，则f(0)＝0.
(4)若f(x)是偶函数，则f(x)＝f(－x)＝f(|x|)．
中考复习专题一：物质的组成、构成和分类
【探究目标】
1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别。
2、知道物质的简单分类，能据此区分一些常见物质。
3、正确描述分子、原子、离子概念的含义、区别与联系。
4、准确描述原子构成，认识常见原子的原子结构示意图。
【探索导航】
〖活动一〗基础知识回顾
要求：（1）浏览教材并填写下面知识网络
（2）想一想，对于基础知识你还有那些不明白的地方？
元素
（1）元素与原子的区别和联系
元
素 原 子
不
同
点 概
念 具有相同 的 原子的总称。如：氢原子（H）和氢离子（H+）都是氢元素。 原子是 中的最小微粒。
含
义 元素只分 ，没有大小、 数量（个数）的含义。 原子有种类之分，又有大小、质量和数量（个数）的含义。
联
系 原子是元素的个体，，是体现元素性质的最小微粒
元素分类及在自然界存在状态
据元素原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、 和
。
元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：
物质的简单分类
（1）纯净物和混合物的区别与联系
（2）单质和化合物的区别 （3）酸、碱、盐、氧化物的概念
酸 碱 盐 氧化物
概念 电离时产生的阳离子全部是（H+）的化合物。 电离时产生的阴离子全部是（OH-）的化合物。 由
离子和
离子组成的化合物。 由 种元素组成，其中一种元素是 元素的化合物。
3、分子、原子、离子的区别与联系
分 子 原 子 离 子 单质
单质 单 质
物 物
混合物 物质 氧化物
酸
碱
盐 氧化物 氧化物
无机化合物
