高考化学一轮复习检测：化学平衡移动《化学反应进行的方向》

第3节 化学平衡移动 化学反应进行的方向

一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)

1．对于反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，下列说法正确的是( )。

A．随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大

B．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大

C．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了

D．温度发生变化，K值也发生变化

2．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

反应Ⅰ：2Ag＋Bg2Cg 反应Ⅱ：2AgCg

反应Ⅲ：3Ag＋Bg2Cg 反应Ⅳ：Ag＋Bg2Cg

根据以上规律判断，下列结论正确的是( )。

A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1

B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1

C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2

D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1

3．(2013年北京高考)下列实验事实不能．．用平衡移动原理解释的是( )。 A.

B. t/℃ 25 50 100

KW/10－14 1.01 5.47 55.0

C.

D.

c(氨水)/(mol·L－1) 0.1 0.01

pH 11.1 10.6

4.已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如下图所示。下列说法正确的是( )。 A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线

B．反应进行到20 min末，H3COCH3的v0

℃v20 ℃>1

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的Δn0 ℃Δn20 ℃＝1

5．反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47, 900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( )。

A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝cFeO·cCOcFe·cCO2

C．该反应的正反应是吸热反应

D．增大CO2浓度，平衡常数增大

6．25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4

kJ·mol－1，下列叙述正确的是( )。

A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态

B．将容器的体积扩大到原来的2倍，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向左移动

C．催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益

D．在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ

二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)

7．t ℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝c2YcZ·cW。有关该平衡体系的说法正确的是( )。

A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡

B．增大压强，平衡不移动，各物质的浓度不变

C．升高温度，平衡常数K可能增大，也可能减小

D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动

8．(2013年上海高考改编，双选)某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B＋C(g) ΔH< 0

达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是( )。

A．产物B的状态只能为固态或液态

B．平衡时，单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1

C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量ΔH

三、非选择题(本大题共64分)

9．(16分)(2012年广东广州模拟)碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：

C2H5OCOOC2H5(g)＋CH3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g) ΔH1

(1)其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)、反应物配比(R)的关系如下图所示。

①ΔH1____________0(填“＜”“＝”或“＞”)。

②由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率，除了升温，另一种措施是______________。

③在密闭容器中，将1 mol C2H5OCOOC2H5和1 mol CH3OCOOCH3混合加热到650 K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K。

(2)已知上述反应需要催化剂，请在下列的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。 (3)已知CH3OCOOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3OCOOC2H5(g)＋CH3OH(g) ΔH2，CH3OCOOC2H5(g)＋C2H5OH(g)C2H5OCOOC2H5(g)＋CH3OH(g) ΔH3，则ΔH1＝____________(用ΔH2和ΔH3表示)。

10．(16分)(2013年广东六校模拟)目前，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。

(1)已知产物A、B都是参与大气循环的气体，请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式：__________________________。

(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应：

C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间/min

浓度/(mol·L－1) 0 10 20 30 40 50

NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48

0.48

N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36

CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36

①0～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)＝________________，T1 ℃时，该反应的平衡常数K＝__________________；

②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到的平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是____(填字母代号)；

a．加入一定量的活性炭

b．通入一定量的NO

c．适当缩小容器的体积

d．加入合适的催化剂

③若30 min后升高温度至T2 ℃，达到平衡时，容器中，NO、N3、CO2的浓度之比为5∶3∶3，则Q____0(填“＞”或“＜”)。

11．(16分)(2013年广东潮州模拟)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表，回答下列问题：

t/ ℃ 700 800 830 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________________________________。

(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________。 (4)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________________________________________________________________________

1．0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(5)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

(6)若1200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____________________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

12．(16分)硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。

(1)在其他条件相同时，反应H3BO3＋3CH3OHB(OCH3)3＋3H2O中，H3BO3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化如上图，由此图可得出：

①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________________。

②该反应的ΔH________0(填“＜”“＝”或“＞”)。

(2)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)已知0.70

mol·L－1 H3BO3溶液中，上述反应于298 K达到平衡时，c平衡(H＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3)，水的电离可忽略不计，则此温度下该反应的平衡常数K为________________(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)。

第3节 化学平衡移动 化学反应进行的方向

1．D 解析：化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关，A、B错误，D正确；可逆反应达到平衡时，反应没有停止，而是正、逆反应速率相等，C错误。

2．C 解析：反应Ⅰ中温度降低，A的平衡转化率升高，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，ΔH<0，压强增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率升高，故p2>p1，A错误；反应Ⅱ中T1先达平衡，说明T1>T2，温度降低，n(C)增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，ΔH<0，B错误；反应Ⅳ中，若T2>T1，则温度升高，A的平衡转化率增大，说明平衡向正反方向移动，故正反应是吸热反应，ΔH>0，D错误。

3．C 解析：升高温度平衡向生成NO2方向移动，A正确；水的电离是可逆过程，升高温度Kw增大，促进水的电离，B正确；催化剂不能影响平衡移动，C错误；弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，pH越小，D正确。

4．D 解析：温度高反应速率就快，到达平衡的时间就短，由图像可以看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20 ℃时的Y－t曲线，A错误；当反应进行到20 min时，从图像中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线即20 ℃时对应的反应速率大，所以v0 ℃v20 ℃<1，B错误；根据图像可知，温度越高CH3COCH3转化得越少，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，即正反应是放热反应，C错误；根据图像可以看出当反应进行到66 min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH(CH3)2一样多，所以从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的Δn0 ℃Δn20 ℃＝1，D正确。