高考化学一轮复习 跟踪检测化学平衡状态 化学平衡移动试题

回夺市安然阳光实验学校跟踪检测（二十二） 化学平衡状态 化学平衡移动

1．在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是( )

A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

B．1个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成

C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变

D．v正(N2)＝2v逆(NH3)

解析：选B c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，等于化学方程式中各物质的计量数之比，但不能说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，A错误；1个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡，B正确；混合气体的密度ρ＝mV，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，C错误；v正(N2)＝2v逆(NH3)时，正、逆反应速率不相等，未达到平衡状态，D错误。

2．反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( )

A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大

D．降低温度，Y的转化率增大

解析：选D 该反应前后气体分子数相等，减小容器体积(加压)平衡不发生移动，A项错误；加入催化剂可同时同倍数地改变正、逆反应速率，故平衡不会发生移动，Z的产率不变，B项错误；增大c(X)，平衡正向移动，但X的转化率减小，C项错误；此反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，D项正确。

3．反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g) ΔH＝Q kJ·mol－1(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，X的浓度增大，应采取的措施是( )

A．缩小体积加压 B．扩大体积减压

C．增加Z的浓度 D．降温

解析：选D 缩小体积加压，平衡逆向移动，X的浓度增大，但正反应速率也增大，A错误；扩大体积减压，平衡正向移动，正反应速率减小，但X的浓度也减小，B错误；增加Z的浓度，平衡逆向移动，X的浓度增大，但正反应速率也增大，C错误；降温，正反应速率降低，平衡逆向移动，X的浓度增大，D正确。

4.对可逆反应：A(g)＋B(s) C(s)＋D(g) ΔH>0。如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示条件的是( )

A．②③ B．①②

C．③④ D．④⑤

解析：选A 加入A，因为A为气体，因此加入A平衡向正反应方向移动，v正>v逆，故①错误；催化剂对化学平衡无影响，只加快反应速率，故②正确；反应前后气体分子数相等，因此加压平衡不移动，化学反应速率增大，故③正确；升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，故④错误；C为固体，浓度视为常数，对化学平衡移动无影响，对化学反应速率无影响，故⑤错误。

5．(双选)(2017·海南高考)已知反应CO(g)＋H2O(g)=====催化剂 CO2(g)＋H2(g)

ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是( )

A．升高温度，K减小

B．减小压强，n(CO2)增加

C．更换高效催化剂，α(CO)增大

D．充入一定量的氮气，n(H2)不变

解析：选AD 此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，即升高温度，K值减小，故A正确；此反应为反应前后体积不变的反应，因此减小压强，平衡不移动，即 n(CO2)不变，故B错误；催化剂对化学平衡移动无影响，因此CO的转化率不变，故C错误；N2为惰性气体不参与反应，对平衡无影响，n(H2)不变，故D正确。

6．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH>0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是( )

A．恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时c(CO2)c(CO)增大

B．容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

C．恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率

D．恒温时，增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小

解析：选C 恒温恒容时，充入CO气体，由于反应物中只有CO为气体，相当于加压，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时c(CO2)c(CO)减小，故A错误；正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，CO2和SO2的相对分子质量均比CO大，因此混合气体的平均相对分子质量增大，故B错误；分离出SO2，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，MgSO4消耗量增大，即转化率增大，故C正确；化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，故D错误。

7.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t的变化如图所示，下列叙述正确的是( ) A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)＝a－bt1 mol·L－1·min－1

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

解析：选C 由图可知，T1时反应先达到平衡状态，则有T1>T2，而温度越高，平衡时c(X)的值越大，说明温度升高，平衡逆向移动，则有ΔH<0；M、W两点对应的反应均达到了相应温度下的平衡状态，且T1温度下的Δc(X)小于T2温度下的Δc(X)，故M点放出的热量小于W点，A错误；由图可知，T2温度下，在0～t1时间内，v(X)＝a－bt1 mol·L－1·min－1，则有v(Y)＝12v(X)＝a－b2t1

mol·L－1·min－1，B错误；M点温度高于N点温度，故M点的正反应速率v正大于N点的正反应速率v正，又因为N点时的v正>v逆，所以M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆，C正确；M点时再加入一定量的X，与缩小容器的体积达到的平衡等效，则平衡后X的转化率增大，D错误。

8．根据v­t图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)

ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：

可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是( )

A．使用催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度 B．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

解析：选D t2时正、逆反应速率增大，且平衡逆向移动，排除A、C项；t4时正、逆反应速率减小，平衡逆向移动，可以是减小压强；t6时正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，所以是增大反应物浓度，t8时正、逆反应速率增大，且平衡不移动，改变的条件是使用了催化剂，D项符合。

9.已知：(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．温度：T1

B．平衡常数：K(a)＝K(b)

C．反应速率：v(b)>v(a)

D．当m(总)n(总)＝30 g·mol－1时，n(HF)∶n[(HF)2]＝2∶1

解析：选C 平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比即为混合气体的平均摩尔质量，压强一定时，升高温度，(HF)2(g) 2HF(g)正向移动，n(总)增大，由于m(总)不变， 则m(总)n(总)减小，由图可知，温度：T1>T2，A错误；平衡常数K随温度变化而发生变化，与压强大小无关，升高温度，平衡正向移动，平衡常数K增大，故平衡常数关系为K(a)＝K(c)T2，温度升高，反应速率加快，故反应速率：v(b)>v(a)，C正确；

n(HF)∶n[(HF)2]＝2∶1时，混合气体中m(总)n(总)＝2 mol×20 g·mol－1＋1 mol×40 g·mol－13 mol≈26.7 g·mol－1，D错误。

10．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。根据图示规律判断，下列结论正确的是( )

A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1

B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2

C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1

D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

解析：选C 反应Ⅰ中温度升高，X的平衡转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应，ΔH＜0，压强增大平衡向正反应方向移动，X的转化率升高，故p2＞p1，A错误；反应Ⅱ中T1温度下反应先达到平衡，说明T1＞T2，温度降低，n(Z)增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，ΔH＜0，B错误；反应Ⅳ中，若T2＞T1，则温度升高，X的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，ΔH＞0，D错误。

11．反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是( )

A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

解析：选B 可逆反应中，催化剂只能改变化学反应速率，A错误；由题给图像可知，M的体积分数随着温度升高而降低，即温度升高，平衡右移，故平衡时生成物Q的体积分数增加，B正确；由题给图像可知，同为650 ℃、z＝2.0，压强为1.4 MPa时，y(M)＝30%，而压强为2.1 MPa时，y(M)＝35%，即增大压强，平衡左移，故平衡时Q的体积分数减小，C错误；由题给图像可知，同温同压时，若N的物质的量增加，而M的物质的量不变，则尽管z越大，y(M)减小，平衡右移，但Q增加的物质的量远小于加入的N的物质的量，此时Q的体积分数减小，D错误。

12．一定条件下，向一容积固定的密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，发生2SO2＋O22SO3 ΔH<0，一段时间后达到平衡，SO2、O2、SO3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，按要求回答下列问题。

(1)平衡后，通入2 mol SO2，则SO2的转化率________，O2的转化率________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)