高中化学实践研修成果
教学基本信息
题目 高中化学实践研修成果
学科 高一化学 年级 高一年级
教材内容 人教版高中化学必修1第二章第二节第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
个人信息
设计者 姓名 单位
雷令云 北流二中
1. 教材分析
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。学好这一内容，不仅巩固了初中学过的电离初步知识，又为后面电解质在溶液中的反应实质、选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
2. 学情分析
初中已有的酸碱盐电离知识是导出离子反应概念的基础；通过演示实验说明电解质在水溶液中发生反应本质原因是离子浓度的减少是由理性认识上升到感性认识的过程
3. 教学目标(含重、难点)
1、知识与技能：
（1）了解电解质的含义，并能够分辨电解质、非电解质。
（2）了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。
（3）从电离角度认识酸、碱、盐。
2、过程与方法：
（1）通过类比，理解电解质和非电解质的区别。
（2）通过类比分析，从电离角度得出酸、碱、盐的概念。
3、情感态度与价值观：通过概念的学习，培养严谨的科学态度。
三、教学的重难点
1、重点：电离及电解质的概念、电离方程式的书写。
2、难点：电解质、非电解质的判断。
4. 教学过程
1、 首先通过观看物质的导电实验、引导学生思考、分析溶液导电的原理，从本质上总结归纳出电离、电解质和非电解质的概念。
2、 通过强调分析，使学生进一步从概念上辨别电解质、非电解质
3、 练习电离方程式的书写。
4、 自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。
5．板书设计
第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
（常见：酸、碱、盐，活泼金属氧化物、水）
二氧化硫通入硝酸钡溶液中的现象
二氧化硫进入硝酸钡溶液中的现象
二氧化硫是一种极具毒性的烃类物质，是制造硝酸钡溶液的主要原料。它不仅能溶解在水中形成溶液，而且还能溶解在有机溶剂中形成溶液，如硝酸钡溶液。在硝酸钡溶液中，氧化过程发生在二氧化硫上，产生了硷性物质，改变该溶液的酸碱度，使之呈现出不同的色泽，并释放出硫酸根离子。
当二氧化硫溶解在硝酸钡溶液中时，会发生的情况如下。首先，二氧化硫会在硝酸钡溶液中快速碳，形成二氧化碳，有机溶剂中的碳碳双键波至碳空双键，二氧化碳空双键的极性使它更容易溶解在有机溶剂中。其次，发生的另一个反应是二氧化硫氧化分解，即氧化为硫酸根离子。经过氧化后，硫酸根离子反应入硝酸钡中，改变溶液的酸度和电荷。结果，会呈现出蓝灰色的色泽，不但颜色变了，而且它的碱度也发生了变化。
总的来说，当二氧化硫溶解在硝酸钡溶液中时，氧化分解发生，会影响溶液的酸碱度，改变溶液的电荷，使其呈现蓝色或灰色色泽，同时亦释放出硫酸根离子。所以，在制造硝酸钡溶液是，应当慎重使用二氧化硫，以保证溶液的稳定性和准确性。
离子反应 离子方程式
教学目标
知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。
科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。
科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。
重点、难点 离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
教学过程设计
回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。
例：（1）在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl
（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
分组实验，并记录观察到的现象。
一、均有白色沉淀生成；
复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。
分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。
酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。
书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
一、离子反应
1．离子反应
电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置
换反应等。
--
-- §-２-4离子反应离子方程式（第一、二课时）
教学目标:
一、知识目标:
１、理解离子反应和离子方程式的含义。
２、初步掌握离子方程式的书写步骤。
二、能力目标：
１、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
三、德育目标：
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
4、使学生学会从个别到一般的认识事物的科学方法。
教学重点:离子反应和离子方程式的书写
教学难点:离子方程式的书写方法
教学方法:学生实验、讨论、启发、练习
复习提问：什么是电解质?什么是非电解质？
在水溶液或受热熔化状态下,能导电的化合物称为电解质。
在水溶液或受热熔化状态下,不能导电的化合物称为非电解质。
讨论：Cu、ＮaCｌ(固体)、ＮａOH(固体)、K2SO4溶液、SO３、NaCl溶液、Ｈ2O、蔗糖、酒精,哪些属于电解质?
分析:⑴SO３＋H2O=H2ＳO4 CaO+H２Ｏ=Ca（OH)2
SO３、ＣａO溶于水能导电，是因为它们与水反应生成的硫酸和氢氧化钙是电解质。电解质指的是不与水反应，通过本身电离出自由移动离子而导电的一类化合物。
讨论：⑵电解质和电解质溶液有何不 同?
电解质是纯净物,本身不导电，电解质溶液是混合物，能导电。
电解质溶液是混合物，能导电。
提问：学过的哪些物质为电解质? --
-- 酸、碱、多数盐及某些金属氧化物是电解质。
设问：什么是电离?如何表示电解质的电离过程？
板书：一 、电解质
1、电解质的电离：电解质溶于水或受热融化时，解离成自由移动的离子的过程叫电离,用电离方程式表示电离的过程。
练习:书写下列物质的电离方程式:HCｌ、KＣl、Ｈ２ＳO４、Nａ2SO4、ＡｇNO3、ＢaCｌ2、 NａHSO4、NaHCO3、ＮH3H2O、HAc
