人教版初中化学：酸碱盐复习知识点讲解及习题(无答案)

一、知识概述在本周对第十单元酸和碱的学习中，我们学习了：什么是溶液的酸碱性？怎样表示和检验溶液酸碱性的强弱？酸和碱是怎样的物质？它们都有哪些性质？什么是中和反应？中和反应在生产和生活中有哪些应用？二、重点知识归纳及讲解1、常见的酸（1）酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。

常见的指示剂有石蕊、酚酞等。

（2）常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。

①盐酸、硫酸的性质和用途盐酸硫酸物理性质无色液体、有挥发性、有刺激性气味、在空气中会产生白雾无色、黏稠、油状的液体、不易挥发化学性质和酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色和金属的反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑和金属氧化物的反应Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O用途用于金属表面的除锈、制造氯化物、药剂和试剂生产化肥、农药、火药、染料及冶炼有色金属和金属除锈②二种常见酸的特性及主要用途a．浓盐酸：易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。

长时间敞口放置浓盐酸，质量会减少，质量分数减小，发生物理变化。

b．浓硫酸：吸水性：浓H2SO4能吸收空气中的水蒸气，因此敞口放置，质量会增加，质量分数减小（发生物理变化），所以浓H2SO4一定要密封保存。

利用这一性质，浓H2SO4可能做干燥剂。

脱水性：浓H2SO4能将纸张、木材、棉布、皮肤（含碳、氢、氧等元素的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓H2SO4能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤。

浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用干布擦净，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

九年级酸碱盐课堂教学：（一）知识要点：知识点1：常用的指示剂：酚酞和紫色石蕊试剂通过跟酸或者碱起作用而显示不同的颜色来进行指示。

注意：紫色石蕊试剂遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞试剂遇酸不变色，遇碱变蓝；知识点2：酸1.盐酸：盐酸物理性质：1,无色有剌激性气味的液体2,易挥发,在空气中形成白雾3,有酸味,腐蚀性4,工业品:黄色(含Fe3+)盐酸的化学性质：HCl与指示剂能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色检氢离子与较活泼金属Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2制氢气与碱性氧化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=2CuCl2+H2O除锈与碱NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+H20化工生产与盐AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3 检氯离子2.浓硫酸的物理性质1,无色、粘稠、油状液体2,难挥发3,吸水性，腐蚀性、强氧化性硫酸的化学性质：与指示剂能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色检氢离子与较活泼金属 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑制氢气与碱性氧化物 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO)4+3H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O除锈与碱 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O化工生产与盐 BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl 检硫酸根离子浓硫酸的腐蚀性：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字（字体变为黑色），说明浓硫酸有强烈的腐蚀性，脱水性；它能夺纸张里含有C和O元素的化合物里的水分，生成黑色的碳；浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁缓慢加入到水中，并不断搅拌，切不可将浓硫酸倒进水里；知识点3：氢氧化钠物理性质1,白色片状固体2,极易溶于水且放大量热3,易吸收水分而潮解4,强腐蚀性，故称火碱、烧碱、苛性钠５,水溶液有涩味和滑腻感氢氧化钠的化学性质：与指示剂能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色检氢氧根离子与酸性氧化物 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O除杂质与酸 NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O化工生产与盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 制取不溶性碱氢氧化钠强烈的腐蚀性，所以名字又叫：苛性钠、火碱；不慎站在皮肤上要立刻用大量水冲洗，并涂上硼酸；化学性质—潮解：NaOH暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解因此，NaOH也可作某些气体的干燥剂；应用：能与油脂反应，可去油污，如：炉具清洁剂中就含有NaOH；知识点4：氢氧化钙微溶于水且放热,水溶液叫熟石灰检验二氧化碳，做澄清石灰水俗称熟石灰或者消石灰；可以有CaO和水反应制得：与指示剂能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色检氢氧根离子与酸性氧化物CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 检CO2与酸2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O中和酸性土壤与盐Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 制取可溶液性盐知识点5：盐几种常见的盐氯化钠、硫酸铜、碳酸钠 氯化钠 硫酸铜 碳酸钠俗名食盐晶体叫胆矾等纯碱,苏打,口碱物理性质 白色固体,能溶于水白色粉未.晶体蓝色 白色粉味,能溶于水化学性质 能与硝酸银反应 能与可溶性碱,可溶性钡盐反应,能和水反应 能和酸反应,晶体会风化 用途调味剂,生理盐水0.9% 作农药,炼铜,检水的存在 食品工业,洗涤剂,制NaOH化学性质 注意举例盐+金属1→新盐+金属2 1比2活泼,盐要可溶 Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2= Hg+Cu (NO3)2 盐+酸→ 新盐+新酸 生成物应有水,气体或沉淀HCl+AgNO3= AgCl ↓+HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+h2O+CO2↑盐+碱→ 新盐+新碱 反应物可溶,生成物有沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3 ↓盐+盐→ 新盐+新盐 反应物可溶,生成物有沉淀CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl知识点6：金属活动性顺序一. 金属的位置越靠前，它的活动性就越强 二.位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢三. 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来配套练习黄冈名师教育个性化辅导教案HG Education Center1.下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A．KNO3、NaCl、NaOH B．KOH、Na2CO3、HClC．KNO3、NaOH、FeC13 D．AgNO3、BaC12、HNO32．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( )A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( )A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。

九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。

盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。

二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

与活泼金属反应生成盐和氢气。

与金属氧化物反应生成盐和水。

与碱反应生成盐和水。

与盐反应生成新盐和新酸。

碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

与非金属氧化物反应生成盐和水。

与酸反应生成盐和水。

与盐反应生成新盐和新碱。

盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。

有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。

有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。

三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。

如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。

盐与酸的反应：生成新盐和新酸。

如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。

盐与碱的反应：生成新盐和新碱。

如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。

盐与盐的反应：生成两种新盐。

如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。

四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。

碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。

盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。

五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。

无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。

六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。

pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。

酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。

七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。

初三化学精讲资料课题九年级化学酸碱盐重难点学情分析九年级化学学习过程中酸碱盐相关知识是一个重要的考点和难点教学目标与考点分析通过学习了解酸碱盐定义及其性质、特性、用途；熟练掌握相关反应方程式的应用；掌握综合题的分析方法。

学习内容一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（3）金属氧化物+ 酸→盐+ 水（4）碱+ 酸→盐+ 水（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)一、酸性溶液和碱性溶液结论：〔1〕但凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；〔2〕但凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；〔3〕不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。

〔4〕如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。

2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质〔1〕酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；〔2〕碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

4．补充知识：酸、碱、盐的概念〔1〕酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；〔2〕碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH、Ca(OH)2等。

NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。

如：NaCl、NH4NO3等。

NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。

溶液的pH值与酸碱性关系:pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。

组长审核：学员编号：年级：九年级课时数：3课时学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课主题酸碱盐与复分解反应教学目的掌握酸及碱的通性；中和反应及其与复分解反应的区别；复分解反应及其发生条件。

教学重难点酸和碱的通性；复分解反应。

授课日期及时段2017年4月4日10:00-12:00教学内容【2016·23】生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。

（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会．．是_________（填“单质”或“化合物”）。

（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如右图所示。

下列说法正确的是____________。

a. m点所示溶液为碱性b. n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c. p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOHd. 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象是________________。

②C装置中反应的化学方程式为___________________；③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。

（提示：Na2CO3溶液呈碱性）一、本节知识点讲解酸的通性酸具有通性的原因是。

酸的通性（以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性）如下：1、酸溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸2、酸溶液能与某些金属反应：与稀盐酸反应与稀硫酸的反应锌铁铝酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如与Mg反应有明显放热现象；C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。

如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D．该类反应属于置换反应3、酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸酸能与金属氧化物反应生成盐和水4、酸与碱反应酸能与碱反应生成盐和水5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐6、盐酸和硫酸的用途：盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈；制造药物；人体胃液中也含有盐酸，可以帮助消化。

九年级化学酸、碱、盐的复习人教四年制版【本讲教育信息】一. 教学内容：酸、碱、盐的复习二. 重点、难点：1. 掌握中考的重点：酸碱盐相关知识2. 从中考的角度重新把该部分知识融会贯通，并和其他章节知识有机的联系在一起。

三. 具体内容：酸、碱、盐的基本反应规律：1. 酸的通性2. 碱的通性3. 盐的性质4. 碳酸盐和碱的分解反应常见物质的性质：1. 常见的干燥剂2. 各种气体除杂和检验所需试剂3. 各物质的特性常见的实验操作：1. 制备2. 分离3. 除杂4. 共存5. 检验6. 置换反应的顺序问题重点掌握这些实验操作中的相互影响问题。

【典型例题】[例1] 往硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全后，再过滤，不可能存在的情况（ ）A. 滤纸上有银，滤液中有Ag +、Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+B. 滤纸上有银、铜，滤液中有Ag +、Zn 2+、Fe 2+C. 滤纸上有银、铜、铁，滤液中有Zn 2+、Fe 2+D. 滤纸上有银、铜、铁、锌，滤液中有Zn 2+、Fe 2+答案：BD解析：掌握金属和盐反应的类型题特点和反应顺序的要求。

[例2] 下列物质中既能和水反应，其水溶液又能分别和铁、氯化钡、烧碱反应的是（ ）A. 盐酸B. 三氧化硫C. 氧化钙D. 无水硫酸铜答案：BD解析：掌握酸碱盐和氧化物间的反应规律。

[例3] 天平两端各放一个盛有200g 18.25%的盐酸的烧杯，调节平衡，分别向烧杯中加入下列物质，充分反应后天平仍保持平衡的是（ ）A. 18gMg ，18gAlB. 20gCaO ，20gCaCO 3C. 10gAgNO 3溶液，5g 2)(OH CuD. 4g 2)(OH Mg 3答案：A解析：掌握天平问题的实质和物质与酸反应时计算的依据。

[例4] 下列叙述中不正确的是（ ）A. 盐中不可能含氢元素B. 含一种元素的物质可能是混合物C. 由同种元素形成的两种离子核外电子数肯定不同D. 由不同种元素形成的两种离子核外电子数肯定不同答案：AD解析：掌握基本概念并能准确的举例。

酸碱盐重点知识复习一、酸碱盐概念：（理解）1、酸：在水溶液中能解离出氢离子H+和酸根离子的化合物。

如H2SO4HCl酸→H++酸根离子（以H开头但不是水和双氧水，其它的都是）2、碱：在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物。

NaOH Ca(OH)2碱→金属离子+OH—3、盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

CaCO3 Na2CO3盐→金属离子+酸根离子（SO42- Cl-CO32- NO3 - ）二、复分解反应概念（理解）1、概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。

2、简式：A B+C D→A D+C B3、特点：化合物中各元素及原子团的化合价保持不变，重新组成新的化合物。

三、复分解的各种反应：1、金属氧化物+ 酸→盐+ 水（写出铁锈分别和盐酸和硫酸的反应方程式）2、酸+ 碱→盐 +水（中和反应）写出59页的三个。

3、酸 + 盐→新酸 + 新盐写出71页三个。

4、碱 + 盐→新碱 + 新盐写出71页一个和72页的活动探究中的。

四、复分解发生的条件（并不是所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应）只有符合下面要求的才能发生。

两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。

五：部分酸碱盐的溶解性记忆口决。

结合附录1 （化学书109页）。

钾钠硝铵溶，盐酸除银汞，硫酸不溶有钡铅，碳酸只溶钾钠铵。

（写出附录1中阴阳离子结合成化学式）六、盐的分类。

根据盐的组成的特点，可将盐分类并称为某盐。

按金属离子或按酸根离子。

举例如下。

《酸碱盐重难点解析》一、几种常见的酸的通性(1)跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变；遇无色酚酞试液不变色。

(2)跟金属反应：2HCl＋Zn＝H2SO4＋Zn＝(3)跟金属氧化物的反应：Fe2O3 ＋6HCl ＝Fe2O3＋3H2SO4＝(4)跟碱反应：HCl＋NaOH ＝H2SO4＋Cu(OH)2＝(5)跟某些盐的反应：HCl ＋AgNO3＝H2SO4＋BaCl2＝二、几种常见的碱的通性(1)与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变、酚酞试液变。

(2)与非金属氧化物反应：2NaOH ＋CO2＝2NaOH ＋SO3＝Ca(OH)2＋CO2＝(3)与酸反应(中和反应)：NaOH ＋HCl ＝Ca(OH)2＋H2SO4＝(4)与某些盐的反应CuSO4＋2NaOH＝FeCl3＋3NaOH ＝Ca(OH)2＋K2CO3＝注意：(1)NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中(2)由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2三、盐的化学性质(1)盐＋活泼的金属→ 盐＋不活泼金属举例：(2)盐＋酸→ 新盐＋新酸举例：(3)盐＋(可溶的)碱→ 新盐＋新碱举例：(4)盐＋某些盐→ 新的两种盐举例：四、部分盐的鉴别(1)碳酸盐(CO32－)的鉴别──用盐酸和石灰水如：K2CO3 ＋2HCl ＝CO2 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋H2O(2)盐酸盐(Cl－)的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸如：AgNO3 ＋NaCl ＝(3)硫酸盐(SO42－)的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸如：K2SO4 ＋BaCl2 ＝(4)铵盐(NH4＋)的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH 4Cl ＋ NaOH ＝2NH 4Cl ＋ Ca(OH)2 ＝【例1】(2011竞赛)程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc 表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：I ．Na 2CO 3＋HCl ＝＝＝NaHCO 3＋NaCl ； II ．NaHCO 3＋HCl ＝＝＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 试根据以上信息回答下列问题：(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ；(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 保存；(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ；(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。

初中化学酸碱盐知识归纳一、酸、碱、盐的组成1、酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)2、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）3、盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物，如：氯化钠、碳酸钠4、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性（1）浓盐酸具有挥发性，溶液放置一段时间后浓度会减小。

（2）浓硫酸❖吸水性，在实验室中常用它做干燥剂（干燥：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）❖脱水性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。

❖强烈的腐蚀性❖强氧化性注：稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

（酸入水）2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水（4）碱 + 酸→ 盐 + 水（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①常见沉淀：AgCl↓，BaSO4↓，Cu(OH)2↓，F e(OH)3↓，Mg(OH)2↓，BaCO3↓，CaCO3↓②复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、中和反应与溶液酸碱度的表示法--pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、溶液酸碱度的表示法--pH（1）（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）六、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打——NaHCO3 金刚石、石墨——C 干冰——CO2 冰——H2O 天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH七、熟记常见物质的颜色：（1）红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）（2）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2（3）暗紫色的固体——KMnO4（4）黄色的固体—— S（5）蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2（6）红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3（7）蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液（8）浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液（9）黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液八、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。