2015化学模拟试卷(二)

2014-2015学年第二学期九年级第二次模拟测试化学试卷（满分：100分；时间：100分钟）2015.5 可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Fe-56Cu-64Ca-40Na-23N-14S-32Mg-24Zn-65Cl-35.5第I卷（选择题，共40分）一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1.能源问题、环境问题成为全国两会代表们关注的焦点之一，尤其是全国很多地区出现了严重的雾霾天气，给人们的生产、生活和健康带来了严重的影响。

下列有关说法错误的是（）A.计入空气污染指数的指标包括PM2.5微颗粒物B.禁止私家车出行，改乘公交车或骑自行车等C.减少化石燃料的使用，尽可能多地开发利用太阳能、风能、地热等D.废旧电池不能随意丢弃，应统一回收集中处理，以减少污染，同时可以回收金属资源2.下列发生化学变化的是（）A.将石油进行分储B.用海水晒盐C.切割大理石作建筑材料D.用乙醇汽油作燃料驱动汽车3.下列物质属于纯净物的是（）A医用酒精B.冰水混合物C.清新空气D.加碘食盐4.下列物质中氮元素的化合价最高的是（）A.N2B.NOC.NO2D,N2O5.建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式。

下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是（）A.水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子B.酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动C.20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL,是因为水分子的体积减少D.一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同6.核电站中核燃料铀或钵在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氤、锯等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。

锯却元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。

以下表述中正确的是（）A.图2、图3都属于银元素B .图3所表示粒子的化学符号是SrC.铜原子的中子数为38D.铜原子的相对原子质量是87.62g7 .扑灭用电设备发生的火灾，来不及切断电源时，可用装有液态四氯化碳的灰火弹”，灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。

2015年初三化学“二模”考前练习卷（2）（满分：100分考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法不利于社会可持续发展的是( )A低碳生活，节约能源B大量使用农药、化肥，增加粮食产量C．将秸秆粉碎后制作板材D．大力开发利用风能，替代化石燃料2．下列涉及到的变化是化学变化的是( )A．燃放烟花B．石油分馏C．稀有气体通电发光D．海水晒盐3．“毒豆芽”经检测含有尿素成分，过多的植物营养物质如尿素[CO(NH2)2]等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象。

尿素属于( )A．混合物B．氧化物C．化合物D．单质4．某晚会现场采用LED节能光源，GaP（磷化镓）是光源材料，其中Ga为＋3价，则P 元素的化合价为( )A．－5 B．－3 C．＋3 D．＋55．下列运动用品或设施中，主要用到有机合成材料的是( )6．规范的操作是化学实验成功的保障。

下列实验操作正确的是( )A．测定溶液的pH时，将试纸直接放人待测液中B．固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量C．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌D．用高锰酸钾制取所需氧气后，先将酒精灯熄灭再把导管从水槽中移出7．水是重要的资源，我们需要了解水、认识水。

下列说法错误的是( )A．水是最常用的溶剂B．电解水时加入氢氧化钠，是为了增强水的导电性C．肥皂水能区分硬水和软水D．海水中加入明矾可以使其变成淡水8．化学用语是学习化学的重要工具。

对下列化学用语的叙述正确的是( ) A．NaHCO3表示小苏打B．P2O5中磷元素的化合价为＋2C ．2Mg 表示2个镁元素D ．2CO ＋O 2 点燃2CO 2属于置换反应9．化学就在我们身边，下列说法或做法不正确的是 ( )A ．长期食用加铁酱油可以防治骨质疏松B ．花香四溢，说明微粒是不断运动的C ．加入纯碱能使蒸出的馒头疏松多孔D ．干冰可用于人工降雨10.课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力。

化学试题卷可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C ：12 C1: 35.5 Na ：23 一、单项选择题（本题有8小题，每小题2分，共16分）1．以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是：D ．2． 单层石墨称为石墨烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、 最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。

下列关于石墨烯的叙述中正确的是： A. 石墨烯的硬度小于金刚石 B. 石墨烯的化学式为C C. 石墨烯属于化合物 D. 石墨烯中碳元素的化合价为+4 3．下图分别是实验室氧气制取、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是：4. 下列说法中，正确的是：A ．溶液中的溶剂一定是水 B. 同种物质分子间的间隔，气体一定比液体的大C ．酸、碱组成中一定都含有氧元素D . 不能使酚酞试液变红的溶液一定是酸溶液 5. 下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开来的是：6． 某化学小组在一定量AgNO 3和Al （NO 3)3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则： ①溶液甲中一定含有Al （NO 3）3和Zn （NO 3）2②固体乙中一定含有Ag ，可能含有Cu 和Zn③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定含有Al （NO 3）3、Zn （NO 3)2和Cu （NO 3)2 ④向固体乙上滴加稀盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO 3和Cu （NO 3)2 上述四种说法正确的个数为:A.1个B.2个C.3个D.4个7．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂 不含相同离子)： H +、Ba 2+、Na +、OH -、CO 32-、NO 3-。

两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定 比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。

关于污染源的分析，你认为正确的是: A ．OH - 和NO 3- 一定不在同一工厂 B ．CO 32- 和NO 3-来自同一工厂 C ．H +和Ba2+一定不在同一工厂 D ．Na + 和NO 3-来自同一工厂8. 下列说法正确的是:A.向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐；B.把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳；C.不用任何其它试剂就可以把KOH 、HNO 3、CuSO 4、MgCl 2四种溶液鉴别出来；D.取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子。

2015年中考二模理化综合 化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、单项选择题(本大题包括11小题，每小题2分，共22分。

只有一个选项最符合题目的要求)1.成语是中华民族智慧的结晶。

以下成语所描述的变化中涉及化学变化的是A ．火上浇油B ．木已成舟C ．聚沙成塔D ． 滴水成冰2. 建设美丽泉城，优化生活环境。

下列做法中，不符合．．．这一主题的是A ．爱护花草树木B ．随意排放废水C ．分类回收垃圾D ．绿色低碳出行3. 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。

下列实验操作中，符合操作规范的是A ．在实验室用100ml 量筒准确量取8.5ml 盐酸B ．测定溶液的pH 时，将试纸插入待测液中C ．稀释浓硫酸时，将水倒入盛浓硫酸的烧杯中D ．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度4.“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。

下列做法不利于．．．人体健康的是 A. 干冰可用作制冷剂 B. 用甲醛溶液浸泡海产品，以防其变质C. 焙制糕点时加入小苏打作发酵粉D. 向易变质食品的包装袋中充入氮气5.根据右图提供的信息进行判断，下列说法中，错误．．的是 A ．该粒子核外有18个电子 B ．该粒子属于非金属元素C ．该粒子是带正电的阳离子D ．该粒子核外有三个电子层6．形成化学观念是化学学习的任务之．下列说法中，错误的．．．是 A ．pH=0的溶液一定是中性溶液 B ．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数C ．化学变化的过程中常会伴随能量变化D ．复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化7.为了减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。

经研究发现NH 3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。

2015年河南省安阳市中考化学二模试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共12分）1．（1分）下列变化过程中只发生了物理变化的是（）A．氮气合成氨B．食醋除水垢C．干冰用于人工降雨D．SO2形成酸雨2．（1分）近年来雾霾频现，大气质量堪优．下列做法不利于保护大气环境的是（）A．城市街道洒水降尘B．露天焚烧秸秆、树叶C．发展水力、风力发电D．乘坐公交车或地铁出行3．（1分）下列实验操作不正确的是（）A．检查气密性B．稀释浓硫酸C．测定溶液pH D．过滤4．（1分）葡萄糖在体内缓慢氧化的化学方程式中，不存在的物质种类是（）A．单质B．盐C．氧化物D．有机物5．（1分）某化学学习小组的同学辨析以下说法，其中正确的是（）A．喝汽水后打嗝，是因为压强减小气体的溶解度变小B．踩瘪的乒乓球在热水中复原，说明分子的体积变大了C．铝制品不容易锈蚀，是因为铝的化学性质不活泼D．被雨水淋湿的自行车，先用干布擦净后再用带油的布擦6．（1分）下列各组物质的区分方法中，不可行的是（）A．用稀盐酸区分铜和黄铜B．用肥皂水区分硬水和软水C．用水区分生石灰和硝酸铵固体D．用酚酞溶液区分纯碱溶液和烧碱溶液7．（1分）经测定，一瓶气体中含有碳、氢两种元素，则这瓶气体不可能是（）A．一种化合物B．两种化合物C．两种单质D．一种单质和一种化合物的混合物8．（1分）化学小组的同学分析某无色透明的溶液中含有三种溶质，其中可能正确的是（）A．NaCl、KNO3．（NH4）2SO4B．HCl、AgNO3．Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3D．H2SO4、K2CO3、NaOH9．（1分）KCl与KNO3在不同温度时的溶解度数据如表。

则下列说法正确的是（）温度/℃1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88gA．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度B．两物质溶解度相等的温度在10﹣20℃之间C．在30℃时，5gKN03加入到10 g水中可得到33.3%的KN03溶液D．在50℃时，两物质各10g分别加入20g水中，充分溶解，只有KCl中有固体剩余10．（1分）下列物质的转化能实现的是（）A．H2SO4HClB．CO Na2CO3C．Cu（OH）2NaOHD．NaNO3Ba（NO3）211．（1分）金属A和B的相对原子质量比为8：9，等质量的A和B分别与足量稀盐酸反应，生成的氢气质量比为3：4．则这两种金属的化合价之比为（）A．1：2B．2：1C．2：3D．3：212．（1分）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丁是该反应的催化剂B．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量C．该反应中甲、丙的质量比为7：10D．该反应中乙、丙的质量比为3：17二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）13．（3分）在H、He、C、N、O这五种元素中选择适当元素组成符合下列要求的物质（用化学式表示）：可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是；导致正常雨水显弱酸性的一种酸；一种含氮的有机化肥是．14．（2分）安阳小吃“羊肉汤”的主要原料有：羊肉、葱、粉丝等，其中富含蛋白质的是；科学家已研制出有“自我修复能力”的塑料，塑料属于材料．15．（3分）浓H2SO4在空气中敞口放置一段时间后，其质量分数会（填“增大”、“减小”或“不变”）；将20g质量分数为98%的浓H2SO4稀释为10%的H2SO4，需要水的质量为g；从微观角度来看，稀释后的H2SO4中含有的微粒有（用符号表示）．16．（3分）将锌粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有，可能含有，若滤渣中只含有两种金属，则滤液中一定含有的金属离子是．17．（2分）在我们的生活中，经常用到防腐剂、除湿剂、防锈剂等试剂．请根据题意填空：（1）铁粉：能做“双除剂”（既能除氧气又能除湿）的原因是．（2）生石灰：能做干燥剂的原因是（写化学方程式）．18．（3分）如图，A、B、C、D均为初中化学常见物质．（1）如果A是一种黑色粉末，D是一种红色固体，C中溶质含两种元素，则C﹣D反应的化学方程式为．（2）如果A是一种炉具清洁剂的主要成分，B、C、D均为可溶的盐，B的溶液显碱性，D中含有两种元素，则B的化学式是，则C→D的化学方程式为．三、简答题（本题包括4个小题，共12分）19．（3分）用化学方程式解释下列有关闯题．（1）工厂用一氧化碳还原赤铁矿石来炼铁．（2）乙醇（C2H5OH）被用作酒精灯、火锅、汽车等的燃料．（3）胃酸过多时，可服用氢氧化镁药品来减轻症状．20．（2分）下列因素会对燃烧产生影响，请分别说明会发生什么影响，并举例说明．（1）氧气浓度的大小．（2）可燃物的干燥程度．21．（4分）某同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，于是他们决定对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．（1）[做出猜想]猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：．（2）[实验探究]实验操作实验现象结论取少量溶液，滴入酚酞溶液，振荡．①猜想一不正确另取少量溶液逐滴加入Na2CO3溶液至过量②猜想二不正确猜想三正确（3）请写出一个上述实验过程中反应的化学方程式．22．（3分）如图是氯气与水反应的微观示意图．（1）请画出氯的原子结构示意图．（2）该反应的化学方程式为．（3）已知HClO是一种酸，能与碱反应生成盐，则NaOH溶液与氯气反应的化学方程式为．四、综合应用题（共10分）23．（10分）实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并进一步探究CO2的性质．（1）A中反应的化学方程式为；要达到实验目的，应选用的装置有（写出装置标号即可）；装置中导管接口从左到右的连接顺序为：a接、接、接．利用A装置还可以制取其他气体，有关反应的化学方程式为（写出一个即可）．（2）化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体．【做出猜想】白色固体的成分可能为：①氧化钠②碳酸钠③氧化钠和碳酸钠的混合物④氢氧化钠⑤碳酸氢钠请指出以上不合理的猜想并说明理由．【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性．【实验探究】取少量样品溶于水，将溶液分成两份，一份加入酚酞溶液，变红；另一份先加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里加酚酞溶液，无明显现象．【得出结论】白色固体的成分为．钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为．（3）现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算蒸干该溶液可得到的固体的质量．2015年河南省安阳市中考化学二模试卷参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共12分）1．C；2．B；3．C；4．B；5．D；6．D；7．C；8．A；9．D；10．A；11．C；12．D；二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）13．He；H2CO3；CO（NH2）2；14．羊肉；有机合成；15．减小；176；、H+、H2O；16．铜和银；锌；锌离子；17．铁粉能与氧气和水共同作用生成铁锈；CaO+H2O ═Ca（OH）2；18．CuCl2+Fe＝Cu+FeCl2（其它合理答案均可）；Na2CO3；Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；三、简答题（本题包括4个小题，共12分）19．；20．；21．可能是CaCl2和HCl；酚酞溶液不变色；先产生气泡；后产生白色沉淀；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；22．；Cl2+H2O═HCl+HClO；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；；四、综合应用题（共10分）23．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；ABCF；d；e；b；c；j；2H2O22H2O+O2↑；④和⑤不合理，因为参加反应的物质均不含氢元素；碳酸钠；4Na+3CO2C+2Na2CO3；。

2015年广东省初中毕业生学业考试化学模拟试卷(二)可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Cl－35.5Ca－40一、选择题(本大题包括14个小题，每小题2分，共28分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意)1．“中国梦·小康梦”。

某市新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯，关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是()。

A．铝合金灯柱属于金属材料B．灯泡中填充氮气做保护气C．硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的金属元素D．透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料2．下列有关分类和举例错误的是()。

A．①：纯净物B．③：氦气C．④：铜D．⑤：沥青3．化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩。

下列物质有关应用错误的是()。

A．金刚石：用于裁玻璃B．明矾：用于净水C．烧碱：用于食用碱D．氯化钠：用于配制生理盐水4．下列叙述中，前者是化学变化，后者利用物理性质的是()。

A．石蜡融化氧气用于炼钢B．纸张燃烧氮气用于食品包装C．铁生锈铜用于制电线D．干冰升华小苏打用于焙制糕点5．2014年某市着力打造“七河八岛”生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是()。

A.爱护花草树木B.分类回收垃圾C.随意排放废水D.绿色低碳出行6．有关酸、碱、盐、氧化物的说法正确的是()。

A．所有的碱都易溶于水B．碱和盐反应一定有沉淀生成C．盐和氧化物一定含有金属元素D．碱和氧化物一定含有氧元素7．“水是生命之源，生命之基”是2014年“中国水周”的宣传口号之一。

下列关于水的认识不正确的是()。

A．电解水可得到氢气和氧气B．经过自来水厂处理的水是纯水C．我国人均可利用淡水资源十分短缺D．水通过“三态”变化实现在自然界中的循环8．四会生产的翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成分是硬玉[化学式为NaAl(Si2O6)]。

下列有关说法正确的是()。

A．翡翠是一种纯净物B．硅元素的化合价为＋4C．硬玉含有10个原子D．翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成9．归纳与反思是学习化学的重要环节。

2015年中考模拟化学试题二一、选择题1、下列说法不正确的是（ C ）A．氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂；一氧化碳具有还原性，是一种常见的还原剂B．氧化反应有快慢之分，有的氧化反应进行的很慢，甚至不易察觉，可称为缓慢氧化C．红磷、碳、铁等固体都可用于空气中氧气的测定D．煤、石油、天然气这些化石燃料是不可再生能源，而乙醇、氢气则是可再生能源2、下列实验方案中，设计合理的是（ D ）A．用点燃的方法除去CO2中少量的COB．一次性鉴别K2CO3、BaCl2、NaNO3三种溶液，可选用的一种物质是稀盐酸C．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质D．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸3、下列变化中有一种变化与其它三种变化不同的是（ C ）A．浓盐酸打开瓶塞，瓶口形成白雾B．浓硫酸敞口放置，溶液质量增加C．盛石灰水的试剂瓶壁产生一层白膜D．滴有酸酞的氢氧化钠溶液中加入木炭后红色消失4、对物质的性质进行比较归纳，有利于更好的学习化学。

下列对物质性质的归纳中，正确的是( D )A．H2、O2、CH4都具有可燃性B．H2、C、CO都能和CuO发生置换反应C．浓硫酸、浓盐酸、酒精都具有挥发性D．Fe、Al、Cu都能和AgNO3溶液发生置换反应5、下列叙述中错误的是（ D ）A．水分子是保持水的化学性质的最小粒子B．水是由氢元素和氧元素组成的氧化物C．电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1D．液态水变成水蒸气的过程中水分子变大了6、今年的日本大地震所引发的海啸导致福岛核电站出现了核泄露事故，碘—131就是其中的一种放射性物质。

已知碘—131原子的质子数为53，中子数为78，那么这种碘原子的核外电子数为（ A ）A．53 B．78 C．131 D．1847、某元素的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是（ B ）A．该元素原子的质子数是111B．该元素的原子序数是161C．该元素原子的核外电子数是111D．该元素的一个原子的质量是一个碳原子（质子数为12，中子数为12）质量的272/12倍8、下列除去物质中所含杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（ C ）A．CO2（HCl）气体，先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B．O2（N2）气体，通过灼热的铜粉C．NaCl溶液（Na2CO3，），，加入稀盐酸，至不再产生气泡D．Fe（Cu）粉，加入足量的硫酸铜溶液9、在化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。

洛阳市2015年中招模拟考试（二）化学试卷注意事项：1．本试卷共6页，满分50分，考试时间50分钟。

请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

2．答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。

相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Ca:40一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）下列各题，每题只有—个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。

1．下图所示的变化中，属于化学变化的是（）A．石油精炼B．净化水C．蒸发食盐水D．铁丝在氧气中燃烧2．日常生活中的下列做法存在安全隐患的是（）①机动车推广使用乙醇汽油；②液化石油气罐中残留液体倒入下水道；③为降低居室甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水；④将燃气热水器安装在浴室内；⑤节日大量燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛。

A．全部B．除①外C．除①③外D．除③⑤外3．下列实验操作错误的是（）石油气汽油润滑油沥青原油水石子细沙布棉花活性炭水浓硫酸A．滴加液体药品B．稀释浓硫酸C．点燃酒精灯D．加热液体4．下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A．铁、氧化铁、氯化铁B．冰、干冰、可燃冰C．氧气、二氧化碳、空气D．金刚石、铁矿石、石灰石5．香菇是一种味道鲜美、营养丰富、散发着浓郁香气的蔬菜。

经研究发现其香味的主要成分是香菇精（C8H4S5），下列有关说法正确的是（）A．香菇精分子是由C、H、S三种元素组成的B．香菇精是由8个碳原子、4个氢原子和5个硫原子构成C．香菇精中氢元素的质量分数最小D．香菇精的相对分子质量为2616.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．石灰水7．为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有（）①用无水硫酸铜检验是否有水生成；②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；③用带火星的木条检验氧气；④测定水和二氧化碳的质量A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④8．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。

注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Cu ：64 I：127第Ⅰ卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78 分，每小题只有一个合理的选项）7．下列关于化学用语的表示中，正确的是（）A．次氯酸的电子式B．重水的分子式H218OC．乙酸的结构式CH3COOH D．Mg2＋的结构示意图8．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（）A．属于酯类的有4种B．属于羧酸类的有2种C．存在分子中含有六元环的同分异构体D．既含有羟基又含有醛基的有3种9．下列有关实验误差分析中，不正确的是（）A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低10．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图。

下列有关说法正确的是（）A．a为电源的负极B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C．阳极室中发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑D．若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2g（忽略气体的溶解）11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．3517Cl与3717Cl得电子能力不相同B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数R>M12．下列液体均处于25°C，有关叙述正确的是（）A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)13．OCl2的分解反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）。

河南省洛阳市2015届高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．F e2O3常用作红色油漆和涂料B．氟氯烃是安全、环保的制冷剂C．聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂2．（3分）下列有关实验的叙述，正确的是（）A．燃着的酒精灯不慎碰到失火，应立即用湿布盖灭B．酸碱中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管D．测某溶液的pH时，将pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比3．（3分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A 与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断中正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞DC．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同4．（3分）相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（）A．8种B．12种C．16种D．18种5．（3分）常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣B．0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣D．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4﹣、Al3+、C2H5OH、SO42﹣6．（3分）常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）C．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强D．由a点到b点的过程中，溶液中减小7．（3分）化学是建立在实验基础上的学科．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室可用装置③收集H2、NH3D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜二、填空题（共3小题，满分43分）8．（14分）实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3 溶解性苯 5.5 80 0.88 微溶于水硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水间二硝基苯89 301 1.57 微溶于水浓硝酸83 1.4 易溶于水浓硫酸338 1.84 易溶于水实验步骤如下：取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束．将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g．回答下列问题：（1）装置B的名称是，装置C的作用是．（2）配制混合液时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：．（3）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是．（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是．（5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是．（6）本实验所得到的硝基苯产率是．9．（14分）CrO3主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料．CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图1所示．请回答下列问题：（1）B点时剩余固体的化学式是．（2）加热至A点时反应的化学方程式为．（3）CrO3具有两性，写出CrO3溶解于KOH溶液的反应化学方程式．（4）三氧化铬还用于交警的酒精测试仪，以检查司机是否酒后驾车，若反应后红色的CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3，酒精被完全氧化为CO2，则其离子方程式为．（5）由于CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，所以电镀废水的排放是造成铬污染的主要原因，某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳级，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图2：①A为电源极，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为．②已知电解后阳极区溶液中c（Fe3+）为2.0×10﹣13mol•L﹣1，则c（Cr3+）浓度为．（已知K sP=4.0×10﹣38；K sp=6.0×10﹣31）10．（15分）氢能是重要的新能源，储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．（1）氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染．请你再列举一条氢气作为能源的优点：．（2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到LiAlO2和氢气，该反应消耗1molLiAlH4时转移的电子数目为．（3）氮化锂（Li3N）是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为（填化学式）．在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氨化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的%（精确到0.1）（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：（g）（g）+3H2（g）△H在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol•L﹣1，平衡时苯的浓度为b mol•L﹣1，该反应的平衡常数K=．（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．①导线中电子移动方向为（用A、D表示）②生成目标产物的电极反应式为．③该储氢装置的电流效率η=．（η=×100%，计算结果保留小数点后1位）三、解答题（共3小题，满分45分）【化学-选修2：有机化学基础】11．（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（填两种物质的名称），其净水作用的原理是．（2）水的净化与软化的区别是．（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，则此水的硬度为．（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2g，后加入Na2CO3g．（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．①隔膜A是（填“阴”或“阳”）离子交换膜；②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH a、pH b、pH c，则其大小顺序为．【化学-选修3：物质结构与性质】12．（15分）太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．（1）镓的基态原子的电子排布式是．（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）．（3）气态SeO3分子的立体构型为．（4）硅烷（Si n H2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：．（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成﹣而体现一元弱酸的性质，则﹣中B的原子杂化类型为；（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为；（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu 原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为g•cm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）．【化学-选修5：有机化学基础】13．（15分）金刚烷是一种重要的化工原料，如合成的金刚烷胺就是一种抗病毒药剂，对帕金森症、老年痴呆有良好的疗效．由环戊二烯合成金刚烷的路线如下：请回答下列问题：（1）金刚烷的分子式为．（2）反应①的反应类型是．（3）金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是．（填字母）A、互为同系物b、互为同分异构体c、均为烷烃d、均为环烃（4）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应②的反应试剂和反应条件是；X的名称是；反应④的化学方程式是；（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，则A的结构有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢普为5组峰，且面积比为4：1：2：2：3的结构简式是．河南省洛阳市2015届高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．F e2O3常用作红色油漆和涂料B．氟氯烃是安全、环保的制冷剂C．聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂考点：铁的氧化物和氢氧化物；常见的生活环境的污染及治理；有机高分子化合物的结构和性质．分析：A．Fe2O3为红色物质；B．氟氯烃制冷剂会导致臭氧层被破坏；C．聚丙烯酸钠具有超强吸水性；D．硅胶具有微观多孔的结构，吸水性强．解答：A．Fe2O3为红色物质，常用作红色油漆和涂料，故A正确；B．氟氯烃制冷剂会导致臭氧层被破坏，减少紫外线的吸收，增大紫外线对人类健康的影响，会造成环境污染，故B错误；C．聚丙烯酸钠具有超强吸水性，可用于生产尿不湿，故C正确；D．硅胶具有微观多孔的结构，吸水性强，可作干燥剂，故D正确；故选B．点评：本题考查常见物质的性质和用途，难度不大．要注意平时基础知识的积累．2．（3分）下列有关实验的叙述，正确的是（）A．燃着的酒精灯不慎碰到失火，应立即用湿布盖灭B．酸碱中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管D．测某溶液的pH时，将pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比考点：化学实验安全及事故处理；测定溶液pH的方法；硝酸的化学性质；不能加热的仪器及使用方法．分析：A、燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，灭火就是破坏燃烧的条件；B、锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大；C、Ag与氨水不反应；D、根据pH试纸的使用方法判断．解答：解：A、燃着的酒精灯不慎碰到，立即用湿布盖灭，能使可燃物与氧气隔绝且起到降低温度的作用，可以灭火，故A正确；B、滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故B错误；C、Ag与氨水不反应，则应利用硝酸洗涤做过银镜反应的试管，故C错误；D、pH试纸的使用方法：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照以测定该溶液的pH，故C错误，故选A．点评：本题考查了常见实验安全问题处理及pH试纸的使用方法，侧重考查学生对仪器的使用及实验操作的掌握情况，化学实验的常用仪器和基本操作知识是2015届高考的热点．3．（3分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A 与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断中正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞DC．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E为Cl，结合元素周期律进行解答．解答：解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E 为Cl，A．同周期自左而右原子半径增大，故原子半径Cl＜S＜Na，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确；C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：高氯酸＞硫酸，故C错误；D．元素O分别与H元素形成的化合物为H2O或H2O2，只含有共价键，而O元素与Na元素C形成的化合物为Na2O或Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型不相同，故D错误，故选B．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素好是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．4．（3分）相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（）A．8种B．12种C．16种D．18种考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：相对分子质量为88的饱和一元醇为戊醇（C5H12O），书写戊基﹣C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目，C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，据此解答即可．解答：解：相对分子质量为88的饱和一元醇为戊醇（C5H12O），戊基﹣C5H11可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种；C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，丙基有2种结构，故生成的酯为16种，故选C．点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意根据结构利用换元法进行解答．5．（3分）常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣B．0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣D．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4﹣、Al3+、C2H5OH、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A.=0.1mol/L的溶液，显碱性；B．离子结合生成沉淀；C．加入苯酚显紫色的溶液，含铁离子；D．甲基橙呈红色的溶液，显酸性．解答：解：A.=0.1mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．Ag+、I﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．加入苯酚显紫色的溶液，含铁离子，与I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．甲基橙呈红色的溶液，显酸性，MnO4﹣、C2H5OH发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．6．（3分）常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）C．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强D．由a点到b点的过程中，溶液中减小考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：整个过程发生的反应为Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答．解答：解：A、溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测量，故A错误；B、c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（Cl0﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），根据物料守恒得c（Cl﹣）=c （ClO﹣）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO﹣），故B正确；C、氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为盐酸，所得到的溶液不再具有漂白性，故C错误；D、由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中增大，故D错误．故选B．点评：本题综合考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO），为易错点，难度中等．7．（3分）化学是建立在实验基础上的学科．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室可用装置③收集H2、NH3D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜考点：气体发生装置；电解原理；气体发生装置的气密性检查；气体的收集．专题：化学实验常用仪器．分析：A、①装置用于固体和液体反应生成气体的装置，根据实验室制备少量氨气和氧气的方法判断；B、②从a处加水，如左边液面不发生变化，可证明气密性良好；C、③中氢气和氨气的密度都小于空气，以此判断收集方法；D、④电解硫酸钠溶液，阴离子向阳极移动，在阳极上生成氧气和硫酸，阳离子向阴极移动，在阴极上生成氢气和氢氧化钠，以此选取离子交换膜．解答：解：A、①装置用于固体和液体反应生成气体的装置，实验室制备少量氨气可用浓氨水和生石灰，制备少量氧气和用过氧化氢和二氧化锰来制备，都可以用该装置，故A正确；B、②从a处加水，如左边液面不发生变化，可证明气密性良好，故B正确；C、③氢气和氨气的密度都小于空气，可用向下排空气法收集，故C正确；D、④电解硫酸钠溶液，阴离子向阳极移动，在阳极上生成氧气和硫酸，b应为阴离子交换膜，阳离子向阴极移动，在阴极上生成氢气和氢氧化钠，c应为阳离子交换膜，故D错误．故选D．点评：本题较为综合，涉及多个方面的知识，有对新教材《实验化学》的强调，实验装置的熟悉度，电解池装置中离子交换膜的知识点，题目难度中等，注意把握离子交换膜的判断．二、填空题（共3小题，满分43分）8．（14分）实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3 溶解性苯 5.5 80 0.88 微溶于水硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水间二硝基苯89 301 1.57 微溶于水浓硝酸83 1.4易溶于水浓硫酸338 1.84 易溶于水实验步骤如下：取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束．将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g．回答下列问题：（1）装置B的名称是分液漏斗，装置C的作用是冷凝回流．（2）配制混合液时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：不能，容易发生迸溅．（3）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是水浴加热．（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐．（5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷却时导致温差过大而发生炸裂．（6）本实验所得到的硝基苯产率是72%．考点：制备实验方案的设计．分析：（1）装置B为分液漏斗，装置C为球形冷凝管，起冷凝回流作用；（2）配制混酸应防止液体迸溅；（3）反应在50℃～60℃下进行，利用水浴加热控制；（4）用氢氧化钠洗去溶解少量酸，水洗除去未反应的NaOH及生成的盐；（5）直形冷凝管通常需要通入冷凝水，温差过大容易发生炸裂；（6）根据苯的质量计算硝基苯的理论产量，产量=（实际产量÷理论产量）×100%．解答：解：（1）由仪器结构特征可知，装置B为分液漏斗，装置C为球形冷凝管，苯与浓硝酸都以挥发，C起冷凝回流作用，提高原料利用率，故答案为：分液漏斗；冷凝回流；（2）浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的若，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能为导致液体迸溅，故答案为：不能，容易发生迸溅；（3）反应在50℃～60℃下进行，低于水的沸点，可以利用水浴加热控制，故答案为：水浴加热；（4）先用水洗除去浓硫酸、硝酸，再用氢氧化钠除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反应的NaOH及生成的盐，故答案为：洗去残留的NaOH及生成的盐；（5）直形冷凝管通常需要通入冷凝水，以免直形冷凝管通水冷却时导致温差过大而发生炸裂，选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管，故答案为：以免直形冷凝管通水冷却时导致温差过大而发生炸裂；（6）苯完全反应生成硝基苯的理论产量为15.84g×，故硝基苯的产率为×100%=72%，故答案为：72%．点评：本题考查有机物制备实验，涉及对装置及操作的分析评价、物质的分离提纯、产率计算等，难度中等，注意操作规范性及仪器作用．9．（14分）CrO3主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料．CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图1所示．请回答下列问题：（1）B点时剩余固体的化学式是Cr2O3．（2）加热至A点时反应的化学方程式为6CrO32Cr3O8+O2↑．（3）CrO3具有两性，写出CrO3溶解于KOH溶液的反应化学方程式CrO3+2KOH=K2CrO4+H2O．（4）三氧化铬还用于交警的酒精测试仪，以检查司机是否酒后驾车，若反应后红色的CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3，酒精被完全氧化为CO2，则其离子方程式为4CrO3+C2H5OH+12H+=4Cr3++2CO2↑+9H2O．（5）由于CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，所以电镀废水的排放是造成铬污染的主要原因，某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳级，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图2：①A为电源正极，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．②已知电解后阳极区溶液中c（Fe3+）为2.0×10﹣13mol•L﹣1，则c（Cr3+）浓度为3.0×10﹣6．（已知K sP=4.0×10﹣38；K sp=6.0×10﹣31）考点：化学方程式的有关计算；离子方程式的书写；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：（1）根据质量守恒定律，在变化过程中，Cr的质量没有变，计算B中Cr、O原子质量，进而计算计算氧原子和铬原子的个数比确定化学式；（2）设CrO3的质量为100g，则CrO3中铬元素的质量为100g×=52g，A点时固体的质量为：100g×94.67%=94.67g，Cr的质量没有变，所以生成物中Cr的质量为52g，氧元素的质量为94.67g﹣52g=42.67g，两者的个数比为：=3：8，所以A点时剩余固体的成分是Cr3O8，同时生成氧气；（3）CrO3与KOH反应生成与K2CrO4与水；（4）由题目信息可知，酸性条件下，CrO3和C2H5OH发生氧化还原反应生成Cr2（SO4）3和CO2，由元素守恒可知有水生成，配平书写离子方程式；（5）①由图可知，酸性条件，右侧生成氢气，发生还原反应，为阴极区，左侧为阳极区，Fe离子放电生成Fe2+，左侧得到几乎不含+6铬的水，生成的Fe2+与Cr2O72﹣在酸性要进行应生成Cr3+与Fe2+与水；②根据K sP及铁离子浓度计算c（OH﹣），再根据K sp计算c（Cr3+）．解答：解：（1）设CrO3的质量为100g，则CrO3中铬元素的质量为100g×=52g，B点时固体的质量为：100g×76%=76g，Cr的质量没有变，所以生成物中Cr元素的质量为52g，氧元素的质量为76g﹣52g=24g，Cr、O原子个数比为：=2：3，所以B点时剩余固体的成分是Cr2O3，故答案为：Cr2O3；（2）设CrO3的质量为100g，则CrO3中铬元素的质量为100g×=52g，A点时固体的质量为100g×94.67%=94.67g，Cr的质量没有变，所以生成物中Cr的质量为52g，氧元素的质量为94.67g﹣52g=42.67g，两者的个数比为：=3：8，所以A点时剩余固体的成分是Cr3O8，同时生成氧气，反应方程式为6CrO32Cr3O8+O2↑，故答案为：6CrO32Cr3O8+O2↑；（3）CrO3溶解于KOH溶液，反应生成与K2CrO4与水，反应方程式为：CrO3+2KOH=K2CrO4+H2O，故答案为：CrO3+2KOH=K2CrO4+H2O；（4）由题目信息可知，酸性条件下，CrO3和C2H5OH发生氧化还原反应生成Cr2（SO4）3和CO2，由元素守恒可知有水生成，反应离子方程式为：4CrO3+C2H5OH+12H+=4Cr3++2CO2↑+9H2O，故答案为：4CrO3+C2H5OH+12H+=4Cr3++2CO2↑+9H2O；（5）①由图可知，酸性条件，右侧生成氢气，发生还原反应，为阴极区，左侧为阳极区，A为电源的正极，Fe离子放电生成Fe2+，左侧得到几乎不含+6铬的水，生成的Fe2+与Cr2O722﹣﹣在酸性要进行应生成Cr3+与Fe2+与水，发生的氧化还原反应为：6Fe2++Cr2O7+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：正；6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；②电解后阳极区溶液中c（Fe3+）为2.0×10﹣13mol•L﹣1，则溶液中c（OH﹣）==mol/L，溶液中c（Cr3+）=mol/L=mol/L=3.0×10﹣6mol/L，故答案为：3.0×10﹣6．。