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高中化学总复习高考化学第一轮复习实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性↑↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物氧化剂 还原反应 还原产物↓氧化性 化合价降低弱还原性概念及转化氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 =还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被氧化还原反还原电子转移表示方法 单线桥： 电子还原剂 + 氧化剂 =还原产物 + 氧化产物二者的主 表示意义、箭号起止要区别： 电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
配平①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）②、由反应条件的难易比较；③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物）④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
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第三章金属及其化合物第11讲铝及其重要化合物考纲要求了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用.考点一铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族,原子结构示意图为.铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。
1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是( )①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A．①②③④B．①②③④⑤C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥故正确；④Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等，故正确；⑤碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故错误；⑥明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，不能作消毒剂，故错误；答案为A。
2．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是( )①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A．①④B．②④C ．①②④D ．①②③④解析：选C 。
①钠与水反应生成NaOH 和H 2；而Fe 与水蒸气发生反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
因此不是所有金属与水反应都生成碱和H 2，错误；②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝在空气中放置由于金属表面产生了一层致密的氧化物，对内层的金属起保护作用，因此Al 能稳定存在于空气中，错误；③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解产生金属氧化物和水，Fe(OH)3受热也易分解产生氧化铁和水，错误；④由于AlCl 3是共价化合物，因此不能用电解熔融的AlCl 3来制取金属铝；而MgCl 2是离子化合物，因此可以能用电解熔融的MgCl 2来制取金属镁，错误。
考点11 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【考点定位】本考点考查常见金属元素的单质及其化合物的综合应用，重点了解Na、Mg、Al、Fe及其化合物之间的转化关系，特别是钠的过氧化物、碳酸钠与碳酸氢钠的转化与鉴别、铝及其氧化物、氧化物的两性。
【精确解读】
金属及其化合物
1．金属原子的最外层电子排布特点：最外层电子数较少．易失去最外层电子．
2．金属的物理性质：常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性．
3．金属的化学性质
（1）金属与氧气的反应：
①钠与氧气反应-常温：4Na+O
2═2Na
2
O加热：2Na+O
2
Na
2
O
2
；
②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用
4Al+3O
2═2Al
2
O
3
加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不
滴落．除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落．
③铁与氧气反应：3Fe+2O
2Fe
3
O
4
(Fe
2
O
3
•FeO)
（2）金属与水的反应：
①钠与水反应：2Na+2H
2O═2NaOH+H
2
↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上
游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红．②铝与水反应：加热时微弱反应
③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe+4H
2O(g) Fe
3
O
4
+4H
2
↑．
（3）金属与酸的反应：
①钠与酸反应：如2Na+2HCl═2NaCl+H
2
↑，Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应．因此Na放入到酸中Na是不可能过量的．比钠与水的反应剧烈多．
②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气．
③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化．加热时，与强氧化性反应，但无氢气放出．非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出．
（4）某些金属与碱反应：和强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H
2O═2NaAlO
2
+3H
2
↑．
（5）金属与盐溶液反应：
①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应．反应后的碱再与溶液中的其他物质反应．如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：
2Na+CuSO
4+2H
2
O═Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
+H
2
↑．
②铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO
4、AgNO
3
等溶液中的金属；
③铁与某些盐反应：如Fe+CuSO
4═Cu+FeSO
4
，Fe+2FeCl
3
═3FeCl
2
等。
4．金属的氧化物
（1）氧化钠和过氧化钠
（2）氧化铝：典型的两性氧化物（1）耐火材料(Al
2O
3
熔点高)（2）冶炼金属铝
2Al
2O
3
电解
4Al+3O
2
↑．宝石的主要成分是氧化铝
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物．
Al
2O
3
+6HCl═2AlCl
3
+3H
2
O，Al
2
O
3
+2NaOH═2NaAlO
2
+H
2
O
Al
2O
3
+6H+=2Al3++3H
2
O，Al
2
O
3
+2OH-=2AlO
2
-+H
2
O
（3）铁的氧化物
5．金属的氢氧化物
白色固体：NaOH、Ca(OH)
2、Ba(OH)
2
、Mg(OH)
2
、Al(OH)
3
、Fe (OH)
2
红褐色固体：Fe(OH)
3
蓝色固体：Cu(OH)
2
溶于水生成强碱
与酸反应生成盐和水．
难溶碱受热分解生成金属氧化物和水．
特性：Al(OH)
3是两性氢氧化物；Fe(OH)
2
易被氧化．
（1）氢氧化铝(Al(OH)
3
)：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物．热易分解两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物．
Al(OH)
3+3HCl═AlCl
3
+3H
2
O，Al(OH)
3
+NaOH═NaAlO
2
+2H
2
O,
2Al(OH)
3△
Al
2
O
3
+3H
2
O
Al(OH)
3的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水．AlCl
3
+3NH
3
•H
2
O═Al(OH)
3
↓+3NH
4
Cl．
向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解．反应式：
先Al3++3OH-═Al(OH)
3↓，后Al(OH)
3
+OH-═AlO
2
-+2H
2
O．
（2）铁的氢氧化物。
