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初升高一化学衔接教育学案（化合价与氧化还原反应部分）[学习目标]1、巩固并掌握化合价有关知识；2、能熟练．．地标出元素的化合价；3、熟练地写出初中有关的化学方程式；4、能根据原子结构示意图确定元素的一般化合价；5、掌握得失氧角度分析氧化还原反应；6、学会思考、分析并总结出有关知识的联系及规律；[学习重点]能熟练．．地标出元素的化合价；[学习难点]培养思考、分析并总结出有关知识的联系及规律的能力[学习过程]1、常见元素的化合价+1价；+2价；三四五价；氯有价，氧有价；铁有、价；铜有、价；2、常见原子团的化合价硫酸根价；硝酸根价；碳酸根价；氢氧根价；铵根价；磷酸根价；高锰酸根价；锰酸根价；亚硫酸根价；碳酸氢根价；次氯酸根价；氯酸根价；3、化合价规律及其应用⑪物质中正负化合价的代数和为；离子团中正负化合价的代数和为；⑫在化合物中金属元素通常显价，非金属元素通常显价；当氧元素与其它非金属元素化合时，氧通常显价，其它非金属元素显价；当氢元素与其它非金属元素化合时，氢通常显价，其它非金属元素显价；⑬应用之一：书写物质的化学式。
例写出下列物质的化学式碳酸铵；硫酸铁；硝酸钙；氢氧化亚铁；碳酸氢镁；磷酸钡；次氯酸钙；氧化亚铁；氯化亚铜；⑭应用至二：求未知元素的化合价。
例1标出下列加点元素的化合价。
Cu．．SO4K2S．O4CaC．O3ZnS．O3HCl．．HCl．．O KCl．．O3Na2S．O4 Na2C．O3H2S．O4S．O42--C．O32--N．O3--S．O32--N．H4+N．H4N．O3例2标出下列物质中各元素的化合价。
MnCl2Cr2O3N2O4N2O NH3CH4H2SFeS2Cu2S H2O2Na2O2*4、拓展与延伸⑪熟记前20号元素*⑫能熟练地画出前20号元素的原子结构示意图在原子中： 数= 数= 数= 数⑬根据最外层电子数确定元素的一般化合价：当最外层电子数少于 时，该元素通常显 价，其数目等于 数；当最外层电子数大于或等于 时，该元素通常显 价，其数目等于 ；⑭标出下列方程式中化合价发生了变化的元素的化合价，并指明反应的基本类型。
化学式与化合价专题训练一． 化合价排序1。
下列四种物质①KClO 3②Cl 2③HCl ④HClO ，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（D )A ．①②④③B ．②③④①C ．③②①④D ．③②④①2．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（ B ）A ．N 2O 3、NH 3、NO 、N 2B ．NH 3 N 2 NO N 2O 3C ．NH 3、NO 、N 2、N 2O 3D ．NO N 2 N 2O 3 NH 3二． 根据化合物中正负化合价的代数和为零可以求出化学式中某元素的化合价1。
在化合物KMnO 4和K2MnO4中不同的是（ D ) A 。
钾元素的化合价 B 。
氧元素的化合价 C.所含元素的种类 D 。
锰元素的化合价2. 一种新型高效净水剂PAFC(化学式为［A1Fe （OH ）nC16—n ]m ），广泛应用于工业污水的处理。
该净水剂中铁元素的化合价为（ C ） A ．0 B ． +2 C ． +3 D ．+6三． 化学用语（化学式或离子）书写正确与否1.下列化学式正确的是（ D ）A ．高锰酸钾(K 2MnO 4)B ．氧化镁(MgO 2）C ．氯化钾(KClO 3)D ．氯化亚铁（FeCl 2)2.下列物质的化学式,书写错误的是（ D ）A ．氯化亚铁FeCl 2B ．氢氧化钠NaOHC ．氧化镁MgOD ．碳酸钠NaCO 33. 下列化学式错误的是（ A ）A 。
SFeB 。
Al （OH)3 C.Mg(NO 3)2 D.Fe 2O 34. 下列物质的名称与化学式相符合的是———――――――（ C ）A 。
氯化钾（KClO 3） B.碳酸钾（KCO3)C.氢氧化亚铁〔Fe （OH)2〕 D 。
硫化钠（NaS ）5。
下列化学式书写正确的是（D ）A 。
MgO 2B 。
K 2Cl C. ZnCl 3 D. Ca （NO 3)26。
下列化学用语与含义不相符的是（ C ）A 。
初三升高一化学衔接课程教学案及练习Prepared on 21 November 2021衔接教学案一知识目标1、巩固并掌握化合价有关知识，能熟练．．地标出元素的化合价；2、了解单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的有关概念，了解物质的分类；3、了解化学反应基本类型，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型，掌握常见的化学反应方程式的书写过程与方法学会思考、分析并总结出有关知识的联系及规律；学习重点能熟练．．地标出元素的化合价；了解有关物质分类化学反应基本类型及化学方程式的书写学习过程【一】元素与化合价一、元素1.概念:具有相同同一类原子的总称.2.分类:(1)金属元素:( 字旁,其中汞元素特殊)如钠、镁、铜、铁、铝（2）非金属元素：（字旁、字旁，其中溴元素特殊）如氧、氢、氮、氯、硫、磷、碳、硅（3）稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙、氡练习：书写下列元素符号钾钡钙银铂锰氟碘铅锌二、化合价1.规律:(1)单质的化合价为(2)所有化合物中,元素正负化合价的代数和为；原子团中正负化合价的代数和为；(3) 在化合物中金属元素通常显价，非金属元素通常显价；当氧元素与其它非金属元素化合时，氧通常显价，其它非金属元素显价；当氢元素与其它非金属元素化合时，氢通常显价，其它非金属元素显价；2.常见元素的化合价+1价； +2价；三四五价；氯有价，氧有价；铁有、价；铜有、价；3.常见原子团的化合价硫酸根( ) 价；硝酸根( ) 价；碳酸根( ) 价；氢氧根( ) 价；铵根( ) 价； 磷酸根( ) 价；高锰酸根( ) 价； 锰酸根( ) 价； 亚硫酸根( ) 价； 碳酸氢根( ) 价； 次氯酸根( ) 价； 氯酸根( ) 价； 3应用:(1)书写物质的化学式例1 写出下列物质的化学式碳酸铵 ； 硫酸铁 ； 硝酸钙 ； 氢氧化亚铁 ； 碳酸氢镁 ； 磷酸钡 ； 次氯酸钙 ； 氧化亚铁 ； 氯化铜 ； (2)求未知元素的化合价。
初中化学讲化合价教案
学科：化学
年级：初中
教学目标：
1. 理解化合价的概念，并能正确计算物质的化合价。
2. 掌握元素的化合价规律，能够应用化合价的知识解决化学问题。
教学内容：
1. 化合价的概念和意义。
2. 元素的化合价规律及计算方法。
教学重点：
1. 理解化合价的概念和意义。
2. 掌握元素的化合价规律。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
老师向学生介绍化合价的概念，并通过举例说明化合价在化学反应中的重要性。
二、讲解化合价的概念（10分钟）
1. 定义化合价：物质中元素的化学价值。
2. 讲解化合价的意义：可以帮助我们预测元素在化合物中的位置和性质。
三、讲解元素的化合价规律（15分钟）
1. 单原子离子的化合价：根据元素的主族数来确定。
2. 多原子离子的化合价：通过离子的总电荷来确定。
3. 计算化合价的方法：化合价等于元素的主族数减去原子的电子数。
四、练习及讨论（15分钟）
学生进行练习题，老师指导解题方法，并讨论解题过程中遇到的问题。
五、总结（5分钟）
总结本节课的重点内容，并强调化合价对化学反应的重要性。
六、作业（5分钟）
布置作业：练习化合价计算题。
教学反思：
通过本节课的教学，学生应该能够理解化合价的概念，掌握元素的化合价规律，并能够灵活运用化合价的知识解决化学问题。
在未来的课堂教学中，可以通过更多的练习题和实验来帮助学生巩固和深化对化合价的理解和应用能力。
化合价的教案范本第一章：化合价的基本概念1.1 化合价的概念介绍化合价的概念，化合价是元素在化合物中的氧化状态或电荷状态。
解释化合价的正负表示，正价表示元素失去电子，负价表示元素获得电子。
1.2 化合价的表示方法介绍化合价的表示方法，通常在元素符号上方用正负号和数字表示化合价。
举例说明化合价的表示方法，如NaCl中Na的化合价为+1，Cl的化合价为-1。
第二章：化合价的计算2.1 简单化合物的化合价计算解释简单化合物的化合价计算方法，根据元素的原子价和化合价的表示方法进行计算。
举例说明简单化合物的化合价计算，如H2O中H的化合价为+1，O的化合价为-2。
2.2 复杂化合物的化合价计算解释复杂化合物的化合价计算方法，根据元素的电子层结构和化合价的表示方法进行计算。
举例说明复杂化合物的化合价计算，如Fe2O3中Fe的化合价为+3，O的化合价为-2。
第三章：化合价的转换3.1 化合价的升降转换解释化合价的升降转换，即元素在化合物中的化合价可以升高或降低。
举例说明化合价的升降转换，如Cl2与NaOH反应NaClO中Cl的化合价为+1。
3.2 化合价的平衡转换解释化合价的平衡转换，即化合物中各元素的化合价之和为零。
举例说明化合价的平衡转换，如NH4Cl中N的化合价为-3，H的化合价为+1，Cl的化合价为-1，化合价之和为零。
第四章：化合价的规律与应用4.1 化合价的规律介绍化合价的规律，如同一元素在不同化合物中的化合价可能不同。
解释化合价的规律对于化学反应和化合物的性质的影响。
4.2 化合价的应用介绍化合价的应用，如在化学反应中判断氧化还原反应的进行方向。
举例说明化合价的应用，如在FeCl3与Fe反应中，Fe的化合价由+3降低到0。
第五章：化合价的实验操作5.1 化合价的实验操作步骤介绍化合价的实验操作步骤，包括化合价的测定、观察和记录。
解释实验操作步骤的注意事项，如保持实验仪器的清洁和准确记录实验结果。
初中化学化合价教案教学目标：1. 理解化合价的概念和意义。
2. 能够确定常见元素的化合价。
3. 能够运用化合价的原则进行化合价的计算。
教学重点：1. 化合价的概念和意义。
2. 常见元素的化合价。
3. 化合价的计算。
教学难点：1. 化合价的原则的理解和应用。
2. 化合价的计算的技巧。
教学准备：1. 教材或教学PPT。
2. 练习题。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾元素的概念，让学生思考元素如何表示物质组成。
2. 提问：同学们，你们知道吗？元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？二、新课讲解（15分钟）1. 化合价的概念：解释化合价是指元素在化合物中的氧化态或还原态，它是一个数值，表示元素失去或获得的电子数。
2. 化合价的表示：介绍化合价的表示方法，即在元素符号上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
3. 常见元素的化合价：讲解常见元素的化合价，如钾K 钠Na 氢H 银Ag 1价，氟F 氯Cl 溴Br 碘I -1价等。
4. 化合价的计算原则：讲解化合价的计算原则，即化合物中正、负化合价代数和为零的原则。
三、实例讲解（15分钟）1. 举例讲解化合价的计算方法，如计算硫酸根SO42-的化合价。
2. 引导学生通过化合价的计算原则，推求实际存在的物质的化学式。
四、练习与讨论（15分钟）1. 让学生完成一些化合价的练习题，巩固所学知识。
2. 引导学生进行讨论，分享解题心得和方法。
五、总结与反思（5分钟）1. 让学生总结本节课所学的内容，巩固化合价的概念和计算方法。
2. 引导学生反思自己在学习化合价过程中的困难和问题，并提出解决方法。
教学延伸：1. 引导学生进一步学习化合物的相对分子质量的计算。
2. 让学生通过查阅资料，了解化合价在化学反应中的应用。
教学反思：本节课通过讲解化合价的概念、常见元素的化合价和化合价的计算原则，使学生能够理解化合价的意义，并能够运用化合价进行计算。
初中化合价教案教学目标：1. 了解化合价的概念和意义；2. 学会计算化合物的化学式中的化合价；3. 能够应用化合价的概念解决实际问题。
教学重点：1. 化合价的概念和意义；2. 化合价的计算方法。
教学难点：1. 化合价的计算方法；2. 应用化合价解决实际问题。
教学准备：1. 课件或黑板；2. 教学卡片或幻灯片；3. 练习题。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾元素周期表的知识，让学生知道元素的原子结构和电子排布；2. 提问：同学们，你们知道元素在化合物中的“价”是什么吗？二、化合价的概念和意义（15分钟）1. 解释化合价的概念：元素在化合物中的原子价值，表示元素与其他元素结合时所表现出的化学性质；2. 强调化合价的意义：化合价是化学反应中元素转移电子的能力的量度，也是化合物化学式中元素的原子数的比例的依据；3. 举例说明化合价的应用：通过一些化合物的化学式，如H2O、CO2等，让学生了解化合价在化学式中的重要性。
三、化合价的计算方法（15分钟）1. 介绍化合价的计算方法：根据化合物中元素的化合价和原子数的比例，通过交叉法或价数法计算出元素的化合价；2. 演示化合价的计算方法：以NH4NO3为例，引导学生使用交叉法或价数法计算氮和氧的化合价；3. 学生练习：让学生自主选择一些化合物，应用化合价的计算方法计算出其中元素的化合价。
四、应用化合价解决实际问题（10分钟）1. 提出实际问题：如何根据化合物的化学式判断其中的元素化合价；2. 引导学生应用化合价的概念和计算方法解决实际问题：通过一些具体的化合物例子，让学生学会根据化学式判断元素化合价的方法；3. 学生练习：让学生自主选择一些化合物，应用化合价的概念解决实际问题。
五、总结和布置作业（5分钟）1. 总结化合价的概念和意义，强调化合价在化学式中的重要性；2. 强调化合价的计算方法，让学生学会应用化合价解决实际问题；3. 布置作业：让学生完成一些化合价的计算练习题，巩固所学知识。
化合价》教案教学目标：通过实例了解化合价的含义，掌握元素化合价与化学式的关系。
教学方法：启发讲解，讲练结合。
教学过程：1.复提问：请写出氯化钠、氯化氢的化学式，并解释为什么它们是由一个钠原子和一个氯原子以及一个氢原子和一个氯原子结合的。
（根据原子结构回答）2.让学生画出原子结构示意图，分析电子得失情况。
引导学生用它们的原子结构示意图，根据原子最外层要成为稳定结构，形成稳定化合物的道理。
3.比较NaCl、HCl、H2O几个化学式，可知元素相互化合时，其原子个数比有一定的数值。
这是元素形成化合物时的一种性质。
这种性质就是元素的化合价。
4.定义化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
5.确定化合价：请学生画一些原子结构示意图，分析得失电子情况。
并指出化合价有正价和负价及零价之分。
6.化合价的规律：在化合物里，氧通常显-2价，氢通常显+1价，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。
但在氧化物里，氧显负价，其他元素显正价。
在化合物里，正负化合价的代数和为零。
公式：化合价×原子个数。
这是化合价计算的重要法则。
在单质中元素的化合价为零。
通过实例和规律的讲解，学生可以更好地理解化合价的含义和元素化合价与化学式的关系。
Some XXX。
For example。
in FeCl2 and FeCl3.the valences of iron are +2 and +3.respectively。
In H2S and SO2.the valencesof sulfur are -2 and +4.respectively。
The reason for the variability is that the atoms of these XXX different ns。
and the number of XXX.Let students look at the XXX.XXX。
初三直升班初高中衔接教材化学前言（初高中衔接）初三化学担负着承上启下的至关重要的作用，一方面是普及基本化学知识，提高学生的科学素养，另外一方面是做好基础教学工作，为高中化学教学工作做好铺垫工作。
由于初高中化学教学内容上、教学形式上存在较大差异，学生进入高中之后纷纷表示化学一下子变得好难。
因此，我们觉得有必要在初中进入高中之前，对学生进行化学衔接教育，巩固化学基础知识，改进化学学习方法，能更快更好地适应高中的教学。
一．做好初中和高中化学的衔接教学的必要性在初中化学主要是普及化学基本知识，培养化学基本素养，教师引导学生主要能掌握物质“是什么”，教学方法主要是识记，以记忆为主，而高中的化学教学工作，开始探索“为什么”，能从现象发现问题，自己想办法解决问题，教学方法是引导探索，学生要能自己发现问题。
新的初三化学第九册（上下册）尽管已修改，强调了与社会实践的紧密关联，同时也兼顾了知识的体系，突出了化学是实验学科的地位，然而与高中化学第一册在内容上，授课方法上均有差距。
因此，现在摆在我们面前的是如何在高一年级把学生业已激发出来的学习热情持续下去，如何更好地把学生动手能力，探究思维能力强的优势，将化学的基础知识、基本技能抓好，更好地做好初高中化学的衔接工作。
二．初中和高中化学衔接教学的教学目的（一）在思想上和心理上摆脱依赖，迎接挑战1．掌握自学的金钥匙初中升入高中是个转折点，也是学生重新认识自己的过程。
从某种角度来说，初中的学习还是一个以记忆为主的熟能生巧的过程，而进入高中学生无论在思想、行为还是学习、思维以及理解力上都将实现一个飞跃，也即从初中的记忆为主向高中的归纳、理解为主的飞跃。
要实现这一飞跃，尽早掌握自学的钥匙是关键。
2．正确认识自己。
进入高一后将有一个不适应期，这时成绩不再是如初中总是在八九十分，一些同学的成绩可能会急剧下降，有些成绩很好的同学也会出现不及格现象。
在适应期这些都是正常的，关键是如何以最短的时间度过适应期，使学习成绩尽快稳步上升。
化合价教学设计苏亮1、知识目标通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义；了解常见元素,原子团化合价；能够根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价。
2、能力目标培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。
3、情感目标在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。
渗透定组成定律的基本思想。
形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。
二、教学重点：熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。
三、教学难点：化合价概念的建立。
四、学情分析：学生已经学习了原子结构，对电子得失或者形成共用电子对的理解不会感到困难。
但可能会对化合价的概念理解不透彻。
五、学习策略：讲练结合六、教学过程：复习提问：在氯化钠，氯化氢的化学式中为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？（从原子结构角度考虑）写出镁，氯，氢，氧四种原子结构示意图投影：探究问题：镁和氯；氢与氧是如何形成化合物的？分组讨论以下问题，讨论后汇报结果。
（1）Mg，Cl，H,O这四种原子，最外层电子数是多少？（2）Mg与Cl，H与O各是靠什么形成特定的化合物的？（3）在氯化镁，水分子中，原子个数比各是什么？能否随意改动化合物中的原子个数？小结：氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2＋，Cl得电子形成Cl－，相反电荷的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。
在水分子中，一个氧原子提供两个电子分别与两个氢原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成稳定的共价化合物水。
据原子结构，元素的原子在结合时，原子个数是一定的，不能随意改动。
这是元素形成化合物时的一种性质。
这种性质就是元素的化合价。
板书：一、化合价：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。
注意：（1）化合价有正价和负价（2）化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。
