化学方程式

文档从互联网中收集，已重新修正排版，word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。

一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2 Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO2初中化学方程式大全8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+C O2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理文档从互联网中收集，已重新修正排版，word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。

化学方程式汇总一、化合反应：1、铁+氧气2、铜+氧气3、铝+氧气4、镁+氧气5、磷+氧气6、硫+氧气7、碳+氧气（两个）8、氢气+氧气9、一氧化碳+氧气10、碳+二氧化碳11、金属氧化物+水→碱条件：碱溶于水12、非金属氧化物（除CO）+水→酸二、分解反应11、加热氯酸钾12、加热高锰酸钾13、分解过氧化氢14、电解水15、碳酸分解16、分解碳酸钙三、置换反应17、铁+盐酸18、铁+硫酸19、镁+硫酸20、铝+硫酸21、铝+盐酸22、锌+盐酸23、碳+氧化铜24、碳+氧化铁25、铁+硫酸铜26、铜+硝酸银27、铝+硫酸铜四、复分解反应（一）酸+金属氧化物——盐+水28、氧化铁+硫酸29、氧化铁+盐酸（二）酸+碱——盐+水条件：反应物有一可溶30、治疗胃酸过多31、除水垢32、有沉淀生成33、（三）酸+盐——新酸+新盐34、盐酸+硝酸银35、硫酸+氯化钡36、碳酸钠+盐酸37、碳酸钙+盐酸38、碳酸氢钠+盐酸（四）碱+盐——新碱+新盐条件：碱、盐都可溶。

生成沉淀39、碳酸钠+氢氧化钙40、（五）盐+盐——新盐+新盐条件：盐都可溶，生成沉淀41、42、43、五、其它反应碱+非金属化合物（除CO）——盐+水44、检验二氧化碳45、吸收二氧化碳46、氢氧化钠吸收二氧化硫47、氢氧化钠+三氧化硫一氧化碳+氧化铁一氧化碳+氧化铜甲烷+氧气乙醇+氧气。

化学方程式大全化学方程式是化学反应过程中物质的转化和生成所表达的符号式。

它是化学反应的核心，通过化学方程式可以清晰地描述反应物和生成物之间的关系，是化学实验和生产中必不可少的工具。

在这篇文档中，我们将为您提供一些常见的化学方程式，希望能够对您的学习和工作有所帮助。

1. 氧化还原反应。

氧化还原反应是化学反应的一种重要类型，它涉及到电子的转移。

下面是一些常见的氧化还原反应方程式：2H₂ + O₂→ 2H₂O。

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂。

Cu + 2AgNO₃→ Cu(NO₃)₂ + 2Ag。

2. 酸碱中和反应。

酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下混合后，生成盐和水的反应。

以下是一些典型的酸碱中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H₂O。

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O。

3. 沉淀反应。

沉淀反应是指两种溶液混合后，生成的产物中有一种是不溶于溶液的沉淀物。

以下是一些常见的沉淀反应方程式：2AgNO₃ + BaCl₂→ 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂。

Na₂CO₃ + CaCl₂→ CaCO₃↓ + 2NaCl。

4. 燃烧反应。

燃烧反应是指物质与氧气发生剧烈的氧化反应，通常伴随着火焰和热能的释放。

以下是一些常见的燃烧反应方程式：C₃H₈ + 5O₂→ 3CO₂ + 4H₂O。

2Mg + O₂→ 2MgO。

5. 合成反应。

合成反应是指两种或两种以上的物质结合成一种新的物质。

以下是一些常见的合成反应方程式：2H₂ + O₂→ 2H₂O。

2Na + Cl₂→ 2NaCl。

6. 分解反应。

分解反应是指一种物质在适当的条件下分解成两种或两种以上的物质。

以下是一些常见的分解反应方程式：2HgO → 2Hg + O₂。

2KClO₃→ 2KCl + 3O₂。

以上是一些常见的化学方程式，它们涵盖了氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应、燃烧反应、合成反应和分解反应等多种类型。

期末化学方程式大全1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 = 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳不充分燃烧：2C+O22CO9、CO2通过灼热碳层：C+CO2 2CO 10、CO在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2 11、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 15、双氧水制O2：2H2O22H2O+O2↑16、高锰酸钾分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水电解：2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精(乙醇)在燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、CO还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、CO还原Fe2O3：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

化学方程式大全汇总
1、水的化学方程式：H2O（水）=H+（氢离子）+OH-（氧离子）
2、氧气的化学方程式：O2（氧气）=2O-（氧离子）
3、二氧化碳的化学方程式：CO2（二氧化碳）=C（碳）+2O-（氧离子）
4、氢氧化钠的化学方程式：NaOH（氢氧化钠）=Na+（钠离子）+OH-（氧离子）
5、硫酸的化学方程式：H2SO4（硫酸）=2H+（氢离子）+SO4-（硫酸
离子）
6、乙醇的化学方程式：CH3CH2OH（乙醇）=C2H5（乙烷）+OH-（氧离子）
7、氯气的化学方程式：Cl2（氯气）=2Cl-（氯离子）
8、醋酸的化学方程式：CH3COOH（醋酸）=C2H4O2（乙酸）+H+（氢离子）
9、硝酸的化学方程式：HNO3（硝酸）=H+（氢离子）+NO3-（硝酸离子）
10、硫酸铵的化学方程式：NH4HSO4（硫酸铵）=NH4+（铵离子）
+HSO4-（硫酸离子）
11、硅酸钠的化学方程式：Na2SiO3（硅酸钠）=Na2+（钠离子）
+SiO3-（硅酸离子）
12、硝酸钾的化学方程式：KNO3（硝酸钾）=K+（钾离子）+NO3-（硝
酸离子）
13、钙氢氧化物的化学方程式：Ca(OH)2（钙氢氧化物）=Ca2+（钙离子）+2OH-（氧离子）。

初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。

化学方程式大全1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaO H+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3F e+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊添加qq14746440S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）F eCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

常见的20个化学方程式：
1、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O；
2、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；
3、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑；
4、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
5、加热氯酸钾和二氧化锰混合加热：2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O2↑；
6、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑；
7、电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑；
8、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2；
9、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 ；
10、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl；
11、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
12、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
13、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
14、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
15、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
16、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2
17、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
18、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
19、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO
20、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2。

化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MｇO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：４Aｌ+3Ｏ2２Aｌ2O34、氢气在空气中燃烧:2Ｈ2+O22H2Ｏ5、红磷在空气中燃烧：4P+５Ｏ22P２O56、硫粉在空气中燃烧: S＋O2SO2７、碳在氧气中充分燃烧：C+O２CO28、碳在氧气中不充分燃烧:２C+O2２CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CＯ22ＣO10、一氧化碳在氧气中燃烧:２ＣＯ+O22ＣＯ211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=＝H２CO３1２、生石灰溶于水:ＣａO+H2O==Ｃa(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：ＣuSO4+５H2O==CuＳO４·5H２O１4、钠在氯气中燃烧：２Na+Cl２2NａCl分解反应1５、实验室用双氧水制氧气：2Ｈ2Ｏ2２H2O+O2↑1６、加热高锰酸钾:2KMnO4K２MnO４+MｎO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H２↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2ＣO3＝=H２O＋CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法）：ＣaCＯ3CaＯ＋CO２↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ＣｕＳO４=＝FeSO４+Cu2１、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气):Zｎ+H2SO４=＝ＺnSO4+H2↑２２、镁和稀盐酸反应:Ｍg+２HCl==MgCｌ2+H2↑23、氢气还原氧化铜:Ｈ2+CuO Cu+H２Ｏ24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO２↑25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CＯ２6、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe２O3 4Fe+3CO2↑其他２7.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:２ＮaOH+CuＳO4==Ｃｕ(OＨ)2↓+Na２SＯ4 2８、甲烷在空气中燃烧：ＣＨ4+2O2CO2+2Ｈ2O29、酒精在空气中燃烧：Ｃ2H5ＯH+３Ｏ２2CO2+３H２O３０、一氧化碳还原氧化铜:ＣＯ+CuO Cu+CO２３1、一氧化碳还原氧化铁：３CO+Ｆe2Ｏ3 2Fe＋３ＣO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）:Ｃa（ＯＨ)２＋CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）:2NaOＨ＋CＯ２==Na2CＯ3＋H２O34、石灰石（或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CａＣO3+2HＣl==CaCｌ2＋H２O+ＣO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理）: Na2CＯ3+2HCl==２NaCl+Ｈ2O+ＣO2↑一. 物质与氧气的反应:⑴单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:２Ｍg+O２２MgO2．铁在氧气中燃烧:3Ｆe+2O2Fe3O43．铜在空气中受热:2Cu+O22ＣuO４. 铝在空气中燃烧：4Al+3O２２Al2O3５. 氢气中空气中燃烧:2H2+O２2H2O６. 红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5７. 硫粉在空气中燃烧： S+O2SＯ２8. 碳在氧气中充分燃烧:Ｃ+O2ＣＯ29．碳在氧气中不充分燃烧：2Ｃ＋O22CＯ⑵化合物与氧气的反应:１0. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CＯ+O22CO2１1. 甲烷在空气中燃烧:CH4+２O２ＣO2＋2H2O12. 酒精在空气中燃烧：Ｃ２H5OH＋3O22CO2+3H2O二．几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解：２H2O２H２↑+O２↑14．加热碱式碳酸铜：Cu2（ＯH)2CO3 2CuＯ+Ｈ2O+ＣO2↑１5．加热氯酸钾(有少量的二氧化锰）：2KClO3２KCｌ＋3Ｏ２↑16．加热高锰酸钾：２KMnO４K2MｎO4+MｎＯ２+O2↑17. 碳酸不稳定而分解:Ｈ2ＣO３＝＝H2Ｏ+CＯ2↑1８. 高温煅烧石灰石：ＣaＣO３CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：Ｈ2+ＣuO Cｕ＋H２O２0．木炭还原氧化铜：C+2ＣuO2Cu+CO２↑2１. 焦炭还原氧化铁：3Ｃ＋2Fｅ2O3４Fe+3ＣO２↑22．焦炭还原四氧化三铁：2C＋Fｅ3O４３Ｆe+２CO2↑23．一氧化碳还原氧化铜：CＯ+ＣuO Cｕ+CＯ224. 一氧化碳还原氧化铁：3ＣO+Fｅ2O32Ｆe+３ＣO２25．一氧化碳还原四氧化三铁:４CO＋Ｆe3O4３Fe+4CO２四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸-------- 盐 + 氢气（置换反应）2６. 锌和稀硫酸Zn+H2ＳO４＝=ZnSO4+Ｈ2↑27. 铁和稀硫酸Fe+Ｈ2SO4==FeＳO4+Ｈ2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO４=＝MgＳO4+H2↑２9. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+３Ｈ2↑30. 锌和稀盐酸Ｚn+2HCl=＝ZnＣｌ２+H２↑31. 铁和稀盐酸Ｆe+2ＨCl=＝FeCl2+Ｈ2↑32. 镁和稀盐酸Mg+２HＣl==MgCｌ2＋Ｈ２↑33. 铝和稀盐酸2Ａl＋6HCl＝=2AlCl3+3H２↑⑵金属单质＋盐(溶液） --－---- 另一种金属＋另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Ｆe+CuSＯ4==ＦeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zｎ+CuSO４＝=ZｎＳO4＋Cｕ３6. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu＋Hg(NＯ3)2==Cu(ＮO3)２+Hg⑶碱性氧化物＋酸--－---－－盐 + 水3７. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3＋6HCl==2FeＣｌ３＋３H2O3８. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋3H2SO4＝=Fe2（ＳO4)3＋3Ｈ2O ３9．氧化铜和稀盐酸反应：ＣuO+2ＨCl==ＣuCl2+H2Ｏ40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H２ＳO4==CｕSO4＋H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4＋H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:ＣaO+２HCｌ=＝CaＣl2＋H2Ｏ⑷酸性氧化物＋碱 ----－－－- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Nａ2ＣO3＋H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO２==Na2ＳO3+H２O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:２NaOH+SO3==Nａ2SO4＋H2O46．消石灰放在空气中变质:Ｃa(OH)2+ＣO2=＝CａＣO3↓+H２O4７. 消石灰吸收二氧化硫：Cａ(OH)2+SＯ2=＝ＣaSO3↓+H2O⑸酸＋碱－-－--－-- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应:ＨＣｌ+NaOH==NaCl+Ｈ2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCｌ+ＫOＨ==KＣl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应:２ＨＣl+Cu（OH）2==CuＣl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：２HCl+Ca(OＨ)2==ＣaＣl2＋２Ｈ2O5２. 盐酸和氢氧化铁反应：３HCｌ+Fe(ＯH)3=＝FeCｌ3+3H２O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCｌ＋Aｌ(OH)３==AｌCl3+３H2Ｏ５４.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaＯH==Na2ＳＯ4+2H2O55．硫酸和氢氧化钾反应:Ｈ２SO4＋2ＫOH==K２ＳＯ4+2H2O5６.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO４+Cｕ(ＯH）2==ＣuSO４＋２H2O５7.硫酸和氢氧化铁反应：3H２ＳO4＋２Fe(OH）3=＝Fe2(SO４）3＋ 6H2O58.硝酸和烧碱反应:HNＯ3+ＮａOH==ＮaNＯ3+Ｈ2O⑹酸 + 盐 -------－另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：ＣaCO3＋2HCl＝＝CaCl2+H2O+CO2↑６０．碳酸钠与稀盐酸反应: Nａ2ＣO3+2HCｌ==２ＮaCｌ＋H2O＋CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO３+2HＣl==MｇCｌ２+H2O＋ＣO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应:ＨＣl+AgＮO３==AgCｌ↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2ＣＯ3+H2ＳO4=＝Na２SO4+H2Ｏ+ＣO２↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H２SO4+BaCl2=＝BaSＯ4↓+２HCl⑺碱 + 盐 ----－-－- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2ＮaOH+ＣｕSＯ４==Cu（OＨ）２↓＋Na2SＯ466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOＨ+ＦｅＣl3==Ｆe（OH)３↓+3ＮａCｌ67．氢氧化钠与氯化镁：2ＮaOH+MgＣl2==Mg(OH)2↓＋2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2ＮaOH+CｕCl２＝=Cu(ＯH）2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Cａ（OH)2+Nａ2ＣO3＝＝ＣａCO３↓+2NａOＨ⑻盐+ 盐－---- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3＝=ＡｇＣl↓＋NaNＯ37１.硫酸钠和氯化钡:Ｎa2ＳＯ4+BａCl2==BａSO4↓+2ＮaCｌ五.其它反应:72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3７3.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH）２74．氧化钠溶于水:Na２O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3＋H2Ｏ＝=Ｈ2SO４７6．硫酸铜晶体受热分解:CｕSO4·５H２O CｕＳＯ4+5H２O77.无水硫酸铜作干燥剂:ＣuSO4+５H２O==ＣuＳＯ４·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+Ｏ2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热．产生大量白烟白色信号弹2Hg+O２２ＨｇO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cｕ+Ｏ22ＣuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Aｌ2O3银白金属变为白色固体３Fe+2Ｏ2Ｆe３O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CＯ2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+Ｏ2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H２+O2２H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CｕSO4变蓝的液体(水）高能燃料４P+5O22Ｐ2O５剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH４＋２O22Ｈ2O＋ＣO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSＯ4变蓝的液体（水) 甲烷和天然气的燃烧２C2H2+5O22H２Ｏ+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO ４变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属2KCｌO3 2KCl+3Ｏ2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K２MｎＯ4＋MnＯ2+Ｏ2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Ｈg＋O２↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2Ｈ2↑+Ｏ２↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cｕ2(OH)2CO32CｕO+H2O+CＯ2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCＯ3 ＮＨ3↑＋Ｈ2Ｏ+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+Ｈ２SO4＝=ZnＳO4+Ｈ２↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fｅ+Ｈ2SO４==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mｇ+H2ＳO４＝＝MgＳO４+H２↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+３H2SO4==Aｌ2(SO４）3+３H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Ｆe2O3+3H２2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4Ｈ23Fｅ+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性ＷO3＋3Ｈ2W+3H２O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H２Mｏ+３H２O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cｌ2 2NaＣl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2＋Ｃl2２ＨCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CｕSO４+2ＮａOH=Cu(OH)2↓＋Na2ＳＯ4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验２C+O２2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2ＣO＋Ｏ2２CO2蓝色火焰煤气燃烧C＋CｕO 2Cu+ＣO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Ｆe2Ｏ3＋3C4Fｅ+3ＣO2↑冶炼金属Fe３O４＋2C 3Fｅ＋2CO2↑冶炼金属Ｃ+ＣO２2COＣO2+H2O＝＝Ｈ２CO３碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ＣO２↑+H2O石蕊红色褪去Ca(ＯH）２＋ＣO2==ＣaCＯ3↓+Ｈ２O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaＣO３+H2Ｏ+CO2＝=Ca(HCＯ3）2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Cａ(HCO3)2ＣａCO３↓＋Ｈ2Ｏ+CＯ２↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na２CO3+H2O+CＯ2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头ＣaCＯ３CaO+ＣO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaＣO3＋2HCｌ==CａCｌ２+Ｈ2Ｏ+ＣO２↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO３＋H2SO4＝=Na2ＳO４+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Nａ2CO3+２HＣl=＝２ＮaCl+H2Ｏ＋CO２↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgＣO3+2HCl==MgＣl2+H2Ｏ+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CｕO＋ＣＯCu＋CＯ2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+３CＯ２Fe＋3CO2冶炼金属原理Fe3O4＋4ＣＯ３Fe+4CO2冶炼金属原理WO3＋3COＷ+3CO2冶炼金属原理CH3ＣOOH+NaＯH=CＨ3COＯNa+H２O2CH3OＨ+3Ｏ2２CO２+4Ｈ2OC2H５ＯH+3O２２CO2+３H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4＝=Cu＋FｅＳＯ4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeＳＯ４=＝Fe+MgＳＯ4溶液由浅绿色变为无色 Cｕ+Ｈg(NＯ３)２==Hg+Ｃu（NO３)2Cu+2AgNO３==２Ag+Ｃu(NO３)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zｎ＋CuSO4==Cu＋ZnSＯ4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3＋6ＨCｌ==2FｅCl3＋3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2Ｏ３＋6ＨCｌ==２ＡｌCl3+3H２O白色固体溶解Na２O+2HＣl＝=2NaCl+Ｈ2O白色固体溶解CuO＋2HCｌ=＝ＣuＣl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ＺnO+2HCl==ＺnCl２+Ｈ2O白色固体溶解MｇO+２HCl＝=ＭgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCｌ==CａCl2+H２O白色固体溶解NaOH+HＣl=＝NaＣｌ+Ｈ2O白色固体溶解Cu(ＯH)2＋2HCｌ==CuＣl2+2H2O蓝色固体溶解Ｍg（OH)2+2HCｌ＝=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OＨ)3＋３HCl==ＡlCｌ3＋３H２O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+３ＨCl＝＝FeCl3+3H2Ｏ红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca（OH）2+2ＨCl=＝CaCl2＋2Ｈ２ＯHCｌ+AgNO3＝=AgCl↓＋HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fｅ2Ｏ3+3H2SO４= Fe2(SO4)3+３Ｈ2Ｏ铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Aｌ2Ｏ3+3H2ＳO４=＝Al2(SO４)3＋３H2O白色固体溶解CuO＋H2SO4＝=CuSＯ4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H２ＳO4==ZnＳＯ4+H2O白色固体溶解MgＯ+Ｈ２SＯ４＝=MｇSO4＋H2O白色固体溶解２NaOH+H2SＯ4=＝Nａ２SO4+2H２OＣｕ(ＯＨ）2＋Ｈ2SＯ４＝=ＣuSO4+2H2Ｏ蓝色固体溶解Ca(ＯH)2＋Ｈ2SO4==CaSO4+2Ｈ2OMg(OH)2＋H２SO4==ＭｇＳO4+２H2O白色固体溶解2Ａl(OＨ)3+3H2SO4==Al2(SＯ4）3+3Ｈ２Ｏ白色固体溶解2Ｆe(OＨ）3+3H2ＳO４==Fe2(SＯ4)３+3Ｈ2Ｏ红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Bａ（OH)２+H2SO４=＝BａSO4↓+2Ｈ2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BａＣl2+H２SO4==ＢaＳO４↓＋2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SＯ４2—的原理Ba(NO3）2+Ｈ2SO4=＝BａSＯ４↓+２HNＯ3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验ＳO4２—的原理Na2O＋2HＮO３==2NaNO3＋H２O白色固体溶解CuO＋2HNO3==Ｃu（NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ＺｎＯ+２HNＯ3==Zn（NO3)2+H2O白色固体溶解MgO＋2ＨNＯ３==Mg(ＮＯ3)２＋H2O白色固体溶解ＣａO+2HNO３==Ca(NO3)２+Ｈ2Ｏ白色固体溶解ＮaOH+HNO３＝＝NaNO3+H2OCu(OＨ)２＋2HNO3==Ｃｕ（NO3)2+2H2Ｏ蓝色固体溶解Mg(OH)２+2ＨNＯ３＝=Mg（ＮO3)2+2H2O白色固体溶解Ａl(OH）3+3HＮＯ3==Al(NO3)3+3H２O白色固体溶解Ca(OH)２+2ＨNO３=＝Ca(NＯ3)2+2H２OFe(ＯH)3+3ＨNＯ３=＝Fe(ＮＯ3)3+3Ｈ2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaＯＨ+H３PO4==3H2Ｏ+Na3PO４3ＮH３+H３PO4＝=(NH4)３ＰO４２ＮａOH+CO2==Na２CO３＋Ｈ2O 吸收CＯ、Ｏ2、H2中的CO22NaOＨ＋ＳO2＝=Na2ＳO3+Ｈ2O 2NaOH+ＳO３==Nａ２SO4＋Ｈ2O 处理硫酸工厂的尾气（SO２）FeCl3+3NaOH==Ｆｅ(OＨ)３↓+3NａCｌ溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AｌCl３＋3NaOH==Ａl（ＯH）3↓+3ＮaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Ｍg(ＯH)2↓＋2NaＣlCuCｌ2＋２NaOＨ==Cｕ(OH)2↓+2NaCｌ溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CａO+ H２O==Cａ(OＨ)２白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==ＣaSO3↓+H2Ｏ有白色沉淀生成初中一般不用Ca（ＯH)2+Na2ＣO3==ＣａCＯ3↓+2NaＯH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OＨ)2＋Ｎａ2CO3＝=BaＣO3↓+２NａOＨ有白色沉淀生成Ca（OH)2+K2CO3=＝ＣａCO3↓+2ＫOH有白色沉淀生成CｕSO４＋5Ｈ2O＝=ＣuSO４·H2O蓝色晶体变为白色粉末CｕSO4+H2ＯＣｕSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水ＡgNO３+ＮaCl=＝ＡgＣl↓+ＮaNＯ3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl２+Na2SO4＝=ＢaＳＯ４↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl２＋Na2ＣＯ3==ＣaCO3↓+２ＮaＣl有白色沉淀生成MｇCl２＋Ｂa（OH）２==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成ＣaCＯ３+２HCｌ=＝ＣａＣl2+H2O+ＣO2↑ＭgＣＯ3+2HCｌ==ＭgCl2＋H２O＋ CO２↑ＮH4ＮO3+NａOH==NaNO3＋ＮH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NＨ4Cl+ＫＯH==KCｌ+ＮH3↑+H2Ｏ生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

姓名：分数完成化学方程式一、化合反应：1、H2+O2————2、P+ O2——3、S+O2——4、C+O2————5、C+ O2——6、Mg+O2——7、Fe+ O2——8、Cu+O2——9、CaO+H2O——10、CO2+H2O——11、CO+O2——12、CuSO4+ H2O13、C+CO2——二、分解反应：14、Cu2(OH)2CO3——15、KClO3——16、KMnO4——17、NH4HCO3——18、CaCO3——19、H2O——20、H2CO3——21、H2O2——22、CuSO4•5H2O——三、置换反应：23、H2+CuO——24、H2+Fe2O3——25、C+ CuO——26、C+ Fe2O3——27、Fe+ H2SO4——28、Al+ H2SO4——29、Mg+ H2SO4——30、Zn+ H2SO4——31、Fe+ HCl——32、Mg+ HCl——33、Al+ HCl——34、Zn+ HCl——35、Fe+ AgNO3——36、Fe+ CuSO4——37、Zn+ CuSO4——38、Al+ CuSO4——39、Fe+ Cu(NO3)2——40、Zn+ Cu(NO3)2——41、Al+ Cu(NO3)2——四、复分解反应：42、HCl+ NaOH——43、H2SO4+ NaOH——44、HNO3+ NaOH——45、HCl+ KOH——46、H2SO4+ KOH——47、HNO3+ KOH——48、HCl+ CaCO3——49、H2SO4+ Na2CO3——50、HNO3+ Na2CO3——51、HCl+AgNO3——52、H2SO4+BaCl2——53、H2SO4+Ba(NO3)2——54、KOH+CuSO4——55、KOH+Cu(NO3)2——56、KOH+CuCl2——57、NaOH+CuSO4——58、NaOH+Cu(NO3)2——59、NaOH+NH4NO3——60、NaOH+(NH4)2SO4——61、NaOH+FeCl3——62、NaOH+Fe2(SO4)3——63、KOH+Fe(NO3)3——64、KOH+Fe2(SO4)3——65、KOH+Fe(NO3)3——66、Ba(OH)2+ CuSO4——67、Ba(OH)2+Cu(NO3)2——68、Ba(OH)2+CuCl2——69、HCl+CuO——70、HNO3+CuO——71、H2SO4+CuO——72、HCl+Fe2O3——73、HNO3+ Fe2O3——74、H2SO4+ Fe2O3——75、NaCl+AgNO3——76、KCl+ AgNO3——77、CaCl2+ AgNO3——78、MgCl2+ AgNO3——79、Na2SO4+BaCl2——80、K2SO4+BaCl2——81、Na2SO4+Ba(NO3)2——82、K2SO4+ Ba(NO3)2——83、Na2CO3+ Ba(NO3)2——84、Na2CO3+ BaCl2——85、K2 CO3+ Ba(NO3)2——86、K2 CO3+ BaCl2——87、Na2CO3+CuCl2——88、Na2CO3+CuSO4——89、Na2CO3+Cu(NO3)2——90、K2 CO3+CuCl2——91、K2 CO3+CuSO4——92、K2 CO3+Cu(NO3)2——五、其它反应:93、CO2+Ca(OH)2——94、CO2+ NaOH——95、SO2+ NaOH——96、CO+ CuO——97、CO+ Fe2O3——98、CH4+ O2——99、C2H5OH+ O2——100、CH3OH+ O2——小结：1、（1—8）：单质+O2→氧化物2、（23、24）H2+金属氧化物→金属+H2O3、（25、26）C+金属氧化物→金属+CO24、（27—34）金属+酸→盐+ H25、（35—41）金属+盐→新金属+新盐6、（42—47）酸+碱→盐+ H2O7、（48—53）酸+盐→新酸+新盐其中（48—50）酸+碳酸盐→盐+ H2O+CO2 8、（54—68）碱+盐→新碱+新盐其中（59、60）碱+铵盐→盐+ H2O+NH39、（69—74）酸+金属氧化物→盐+ H2O10、（75—92）盐+盐→两种新盐11、（93—95）碱+非金属氧化物→盐+ H2O12、（96、97）CO+金属氧化物→金属+CO213、（98—100）有机物+O2→CO2+ H2O。