黄冈市2015年高考模拟及答题适应性考试化学参考答案

2015年高考模拟试卷(理综化学卷)本卷满分100分考试时间50分钟（相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 ）一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

每小题6分，共42分）7. （原创题）下列说法不正确的是A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应B．用电化学方法可在常温常压条件下合成氨，也可以用电解法精炼铜C．检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的PH时，最好选用PH计D．纤维素经水解、发酵后可制得乙醇和少量甲醇，所得乙醇和甲醇的热值相同8.（原创题）下列化学实验事实及其解释正确的是A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率。

C．乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似D．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定9.元素元素的相关信息A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B 原子的M电子层上有3个电子C 在短周期元素中，其原子半径最大D 其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2OE 元素最高价正价与最低负价的代数和为6A．A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的PH>7B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1:2C．有B和E所形成的化合物中存在离子键，属于离子晶体D．C与D可形成不同原子个数比的化合物10. （原创题）下列说法正确的是A．的系统命名是3,4-二甲基己烷B．是有单体CH2=CH-CH3和CH2=CN发生加聚反应而得到的C．等质量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗的氧气不相等，但生成水的质量相等D．分析反应：，由于该反应生成了不饱和化合物（含碳氧双键）和小分子，因此该反应属于消去反应11.（原创题）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：物质Na S Al2O3熔点/℃97.8 115 2050沸点/℃892444.6 2980下列说法不正确的是A．放电时，电极A为负极B．根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在350℃～2050℃C．放电时，Na+的移动方向为从电极A到电极BD．充电时，总反应为Na2S x == 2Na + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为S x2- - 2e-=xS 12.（原创题）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）黄冈中学2015年高三年级适应性考试理科综合能力测试 A化学部分考试时间：2015年6月1日9：00－11：30一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确．．．的是（）A．血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养B．用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同C．装运乙醇的包装箱应贴的图标是D．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO－4、SO2－4B．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH＋4、K＋、Cl－、SO2－39．已知33As、35Br位于同一周期。

下列关系正确的是()A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．还原性：As3－＞S2－＞Cl－10．栀子花具有浓郁的香味是是因为栀子酯，其结构简式如图，下列说法正确的是（）A．该栀子酯的分子式C10H11O2B．栀子酯的一氯代物有六种C．栀子酯可以发生加成、取代和消去反应酸溶D ． 1mol 栀子酯水解需要消耗2molNaOH11．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A ． p H=1的NaHSO 4溶液：c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ． 含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c （Ag +）＞c （C1﹣）=c （I ﹣）C ． 常温下，0.1mol ·L -1的①NH 4Cl ②CH 3COONH 4 ③NH 4HSO 4溶液中：c （NH 4+）大小顺序：①＞②＞③D ． 物质的量浓度之比为1∶2的NaClO 、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO －)＝2c(HCO －3)＋2c(H 2CO 3)＋2c(CO 2－3)12．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法错误的是（ ）选项 被提纯的物质（杂质） 除杂试剂 分离方法 A KNO 3（NaCl ） H 2O 重结晶 B 乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na 2CO 3溶液分液 C 溴苯（溴） H 2O 萃取 D乙醇（水）生石灰蒸馏13．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．B 为电池的正极，发生还原反应 B ．A 极的电极反应式为+ e －=Cl －+C ．电流方向从B 极沿导线经小灯泡流向A 极D ．当外电路中有0.2mole －转移时，通过质子交换膜的H +的个数为0.2N A三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

黄冈中学2015年高三年级适应性考试理科综合能力测试 A化学部分考试时间：2015年6月1日9：00－11：30一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确．．．的是（）A．血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养B．用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同C．装运乙醇的包装箱应贴的图标是D．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO－4、SO2－4B．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH＋4、K＋、Cl－、SO2－39．已知33As、35Br位于同一周期。

下列关系正确的是()A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．还原性：As3－＞S2－＞Cl－10．栀子花具有浓郁的香味是是因为栀子酯，其结构简式如图，下列说法正确的是（）酸溶12．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法错误的是（ ）13．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．B 为电池的正极，发生还原反应 B ．A 极的电极反应式为+ e －=Cl －+C ．电流方向从B 极沿导线经小灯泡流向A 极D ．当外电路中有0.2mole －转移时，通过质子交换膜的H +的个数为0.2N A三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

湖北省黄冈市2015 届高三6月模拟练习卷化学试题第I卷（选择题部分，42分）一、单项选择题1．从我们熟悉的食盐、金属、冰到贵重的钻石等都是晶体，而同样透明的玻璃却是非晶体。

下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是A.是否具有规则的几何外形的固体B.是否具有固定组成的物质C.是否具有美观对称的外形D.内部基本构成微粒是否按一定规律做周期性重复排列【答案】D【解析】主要考查对晶体、非晶体本质区别的把握。

通过对晶体和非晶体的对比、鉴别，深化对晶体定义的理解。

有规则几何外形或美观对称外形的固体不一定都是晶体，如玻璃制品可以塑造出规则的几何外形，也可以具有美观对称的外观；具有固定的组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也有固定的组成。

晶体和非晶体的本质区别在于其微观结构不同。

2．在1升密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。

当达到平衡时，测得c(A)=2.5 mol·L－1，c(C)=2.0 mol·L－1。

则下列说法中正确的是A.达到平衡时A的总转化率为40%B.达到平衡时c(B)为1.0 mol·L－1C.达到平衡时c(B)=2c(D)D.达到平衡时c(D)为0.5 mol·L－1【答案】B【解析】本题考查了化学平衡的计算。

0.5a＋b=2 a＋b=2.5 解得a=1 ，b=1.5 ，据此可得达到平衡时A的总转化率为2.5/5×100%=50%，故A错误。

B、达到平衡时c(B)为1.0 mol·L－1，故B正确。

C、达到平衡时c(B)=1.0 mol·L－1，c(D)=1.5 mol·L－1，则1.5c(B)=c(D)，故C错误。

D、达到平衡时c(D)为1.5 mol·L－1，故D错误。

3．常温下，向10 mL0.1 mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，其pH逐渐增大，图中a、b、c三点的pH为实验所测得。

黄冈中学2015年高三年级适应性考试理科综合能力测试 B7．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确．．．的是（）A．血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养B．装运乙醇的包装箱应贴的图标是C．用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同D．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－B．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO－4、SO2－4C． c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH＋4、K＋、Cl－、SO2－39．已知33As、35Br位于同一周期。

下列关系正确的是( )A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO410．栀子花具有浓郁的香味是是因为栀子酯，其结构简式如图，下列说法正确的是（）A．该栀子酯的分子式C10H11O2B． 1mol栀子酯水解需要消耗2molNaOHC．栀子酯可以发生加成、取代和消去反应D．栀子酯的一氯代物有六种11．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（C1﹣）=c（I﹣）B． pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）C．常温下，0.1mol·L-1的①NH4Cl ②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中：c（NH4+）大小顺序：①＞②＞③D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO－)＝3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO酸溶2c(HCO －3)＋2c(H 2CO 3)＋2c(CO 2－3)12．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法错误的是（ ）选项 被提纯的物质（杂质）除杂试剂 分离方法 A KNO 3（NaCl ） H 2O 重结晶 B 乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na 2CO 3溶液分液 C 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 D溴苯（溴）H 2O萃取13．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．当外电路中有0.2mole －转移时，通过质子交换膜的H +的个数为0.2N A B ．A 极的电极反应式为+ e －=Cl －+C ．电流方向从B 极沿导线经小灯泡流向A 极D ．B 为电池的正极，发生还原反应26．（14分）铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．Ⅰ、高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的方法之一的反应原理为： Fe(OH)3 + NaClO + NaOH →Na 2FeO 4 + X + H 2O, 则X 的化学式 ，反应中被氧化的物质是 （写化学式）。

2015年黄冈市五月模拟及答题适应性高三2015-05-26 19:192015年普通高等学校招生全国统一考试黄冈市五月模拟及答题适应性考试语文试卷黄冈市教育科学研究院、黄冈中学联合命制第Ⅰ卷（选择题部分，共36分）一、基础知识部分（15分，每小题3分）1．下列词语中加点的字，读音完全相同的一组是A．飓风倨傲咀嚼循规蹈矩B．屹立造诣疫苗自怨自艾C．拱桥供职股肱洗耳恭听D．针灸纠葛抓阄鸠占鹊巢2．下列各组词语中，有两个错别字的一组是A．售罄震憾蟾宫折桂狡兔三窟B．惦记萃取瑕瑜互见强驽之末C．缅怀溃败汗流夹背穷兵黩武D．扪心瀚林如雷灌耳毁家纾难3．下列各项中，加点的词语使用不恰当的一项是A．由于第一次百日测评的排名靠后，普陀区倍感压力，为了不拖上海市的后腿，该区进行了一系列改头换面的改造。

B．以海外股权、固定收益以及另类投资为主的公司也涌入国内的地产业，对增大中国资产泡沫、加剧中国宏观经济波动有明显的推波助澜作用。

C．2015年4月，该市市区房屋成交量81套，比1月减少了2／3，从数据上不难看出，4月市区房屋交易量呈现大幅缩水趋势。

D．交管部门昨日再次发布交通预警信息，本市的交通流量将在五一长假期间出现井喷，建议市民尽量选择公交或的士错峰出行。

4．下列各项中，没有语病的一项是A．欧洲大型强子对撞机是目前世界上最大的粒子加速器，为研究宇宙起源和各种基本粒子的特性和相互作用提供了迄今最强有力的工具。

B．由该市部分高校推荐的“城市之星”候选人，将接受为期一周的培训，并对他们进行实地训练，让他们在评比中能更好地展示自己的风采。

C．中国的互联网有一群“义务巡警”，他们经常发动“人肉搜索”，其目的是为了搜寻那些在现实生活中行为不端的人。

D．今晚八点半到九点半，由世界自然基金会发起的“地球熄灯一小时”将在全球同步展开，来表明人类对应对气候变化行动的支持。

５．下列各项中，标点符号的使用合乎规范的一项是A．莎士比亚四大悲剧：《哈姆雷特》《奥赛罗》《李尔王》《麦克白》，是其悲剧作品中最著名的四部。

黄冈市2014年秋季高三年级9月调研考试化学参考答案1-5 ACBDC 6-10 ADDCC 11-16 BBADDB17. （7分）（1）O2－>F－>Al3+ (1分)（2）（1分）（1分）（3）2Al3++3CO2－3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)（4）HF>H2S(1分) HF分子间有氢键，H2S分子间只有分子间作用力，氢键作用力强于分子间作用力(1分)18.（6分）（1）Ba(OH)2(1分)由①可知甲为多元强碱，离子组中只有Ba(OH)2符合要求(1分)（2）Ba2++2OH－+NH＋4+HCO－3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O(2分)（3）取少量丁（或NH4HCO3）于试管中，加入少量NaOH溶液，并加热试管，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察试纸的颜色变化。

若变蓝，说明含有NH＋4(2分)19. （8分）（1）3Fe+4H2O(g)△3O4+4H2(1分)（2）提高酒精灯火焰的温度(1分)（3）用向下排空气法（排水法）收集一小试管气体，用拇指扣紧试管口，管口朝下，移向酒精灯火焰，松开拇指，听爆鸣声不尖锐，说明纯净。

(2分)（4）加热过程中，棉花中的水流下或水蒸气在试管口处冷凝（答案合理即可得分2分）（5）Fe3O4和Fe (2分)20.（11分）（1）制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等（回答其中一种即得1分）（2）D(1分)（3）①2C+SiO2高温2CO↑+Si(1分) >(1分) ②SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl(2分)③蒸馏（精馏）(1分) ④MnO－4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(2分) 2.8％(2分)21.（9分）（1）2ΔH1+ΔH2+2ΔH3+2ΔH4=ΔH5 (2分)（2）①ac（2分）②75％(1分) 50％(1分) ③增大压强（减小体积）(1分)t5-6> t2-3=t3-4(2分)22. （11分）（1）H3BO3+2H2O[B(OH)4]-+H3O+或H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+（2分）NH3或Al(OH)3 (1分)（2）①CH4+2H2O高温CO2+4H2（1分）②4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O（2分）③10Mg2B2O5+5Na2CO3+11CO2+20H2O=5Na2B4O7+4[4MgCO3.Mg(OH)2.4H2O] ↓（2分）④蒸发浓缩、冷却结晶(1分) ⑤abc（2分）命题：黄梅一中陈银良网审：蕲春一中何亚龙黄冈中学杜五洲、汪响林浠水一中余潋沁、蒿春明终审：蕲春一中何亚龙、黄梅一中陈银良市教科院甘喜武黄冈市2014年秋季高三年级9月调研考试化学试题双向细目表。

黄冈市2015年1月调研考试化学部分参考答案选择题(共42分)：7.A 8.D 9.C 10.C 11.C 12.D 13.C27．（11分）（1）1H 2H 3H 或H D T （2分）（2）2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O （2分） （3） S 2－ ＞ O 2－＞ Al 3＋ ；（2分）与H 2化合O 2比S 容易；或：H 2O 比H 2S 要稳定；或：2H 2S ＋O 2 =2S ＋2H 2O （任意一例，其他合理得2分）（4）5Cl 2＋10 NaOH=7NaCl ＋2NaClO ＋NaClO 3＋5H 2O （3分）28. (除标明外，每空1分，共16分)⑴ 液 水 ⑵ 黄绿色⑶ d （2分） c （2分） Br 2 ＋ SO 32－ ＋ H 2O = SO 42－ ＋ 2Br － ＋ 2H ＋（2分） ⑷ ①③⑤⑥⑦（2分） 控制温度在59 ℃⑸除去未反应完的溴蒸气 在D 与E 之间增加一盛有CCl 4的洗气装置（3分）29.（16分）⑴H2C 2O 4H ++HC 2O 4-（只需写第一级电离2分）⑵① +3（1分） ② H 2C 2O 4↑+H 2O （2分） ③ 大于（1分） HC 2O 4-的电离程度大于水解程度（2分）⑶最后一滴，溶液由无色变为紫红色（且半分钟内不褪去），（2分）5H 2C 2O 4+2MnO 4-+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O （2分）⑷①CoC 2O 4（2分） ②2CoC 2O 4＋O 2=====△ 2CoO ＋4CO 2（2分）30.（15分）（1）适宜的高温、高压和催化剂（2分）。

（2）①﹥（2分） ②﹤（2分）； 由于该反应是气体分子数增多的反应，在温度一定时，压强越大CH 4的平衡转化率越小（2分）。

③K =69.1（mol •L -1）2（3分）（3）阴极：NO + 5e - + 6H + = NH 4+ + H 2O ；（2分） 氨水或者氨气（2分）命题：蕲春一中高三备课组何亚龙、陈学超、管细文等。

2015年湖北省黄冈市高考化学模拟试卷（元月）一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）（2015•黄冈模拟）N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A ． 标准状况下，11.2L SO 3中所含有的原子数2N AB ． 实验室中用4mol HCl 的浓盐酸跟足量MnO 2 加热反应可制得的Cl 2分子数为N AC ． 25℃时，pH=13的1.0L Ba （OH ）2溶液中含有OH ﹣的数目为0.2N AD ． 2.3g 钠与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为0.1N A2．（6分）（2015•黄冈模拟）类比法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践才能确定其正确与否，根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）化学事实 类推结论 A pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9 B电解熔融MgCl 2可制取金属镁 电解熔融AlCl 3也可以制取金属铝 CNa 着火不能用干冰灭火 K 着火也不能用干冰灭火D 将SO 2通入BaCl 2溶液中无沉淀生成 将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中也无沉淀生成A ． AB ． BC ． CD ． D3．（6分）（2015•黄冈模拟）某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是（）A ． 甲装置：可用来除去CO 气体中的CO 2气体B ． 乙装置：可用来验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C ． 丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D ． 丁装置：可用来比较HCl 、H 2CO 3和H 2SiO 3的酸性强弱4．（6分）（2015•黄冈模拟）下列离子方程式书写不正确的是（）A ． 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I ﹣+2H ++H 2O 2═I 2+2H 2OB．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl+2H﹣2O H2↑+Cl2↑+2OH （2015•黄冈模拟）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH （6分）5．溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是（）A．①处水的电离程度大于②处水的电离程度B．②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和C．③处所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）6．（6分）（2015•黄冈模拟）俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物的分子式为C7H6O3B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生眼镜反应二、解答题（共4小题，满分58分）7．（11分）（2015•黄冈模拟）A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，D元素的主族序数等于其周期数，E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀，试回答下列问题：（1）A元素的同位素有（写原子符号）（2）实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式（3）C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示），请用化学事实说明C与E 这两种元素非金属性的强弱（举一例）（4）向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示，请写出t2时反应的化学方程式．8．（16分）（2015•黄冈模拟）查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119•cm﹣3，微溶于水，有毒Ⅰ（1）常温下，单质溴通常呈态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量Ⅱ．工业生产中，海水提溴常用空气吹出法，其生产流程可用下图表示：某化学实验小组模拟该法设计了如图1实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取溴实验步骤如下：①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束②关闭a、c打开活塞，b、d向A中鼓入足量热空气③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2④取B中所得A中液面进行蒸馏，收集液溴（2）当观察到A中液面上方出现（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束（3）X试剂可以是（填序号），尾气处理选用（填序号）a H2Ob饱和食盐水c氢氧化钠溶液d饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为（4）蒸馏时应该选择（如图2）操作中应控制的关键实验条件为Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如图3：（5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是，若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr时，还不够完善，请结合原有实验装置予以改进9．（16分）（2015•宜春模拟）草酸（H2C2O4）是一种有机二元酸，具有还原性、不稳定性．回答下列问题．（1）常温下，0.1mol•L﹣1的H2C2O4的溶液的pH约为3，写出其电离方程式：．（2）实验室常通过加热草酸（H2C2O4）的方法来获取一氧化碳．①加热草酸分解反应的化学方程式为：．②KHC2O4溶液呈酸性，则该溶液中C（v0=5m/s）C （H2C2O4）．（填“大于”“等于”或“小于”）③KHC2O4溶液中离子浓度大小顺序：．（3）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，判断滴定终点的现象是：，其反应的离子方程式为：．（4）草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料．在空气中对CoC2O4•2H2O持续加热时的热分解失重数据见下表．（CoC2O4•2H2O相对分子质量183，固体失重率=）序号温度范围/℃固体失重率①120﹣220 19.67%②300﹣350 48.98%①120﹣220℃，CoC2O4•2H2O热分解的生成物为．②300﹣350℃，热分解的化学方程式为．10．（15分）（2015•黄冈模拟）德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨，合成氨是人类科学技术上的一项重大突波，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ•mol﹣1一种利用天然气合成氨的简易流程如下：天然气先经脱硫，然后通过两次转化，在经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气进入氨合成塔，制得产品氨（1）根据化学平衡移动原理，为提高合成氨的生产效率，选择氨合成塔中适宜的生产条件是（2）CH4与水蒸汽制氢气的反应为CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）在2L的密闭容器中，将物质的量各1mol的CH4和H2O（g）混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示①该反应的△H0（填＞，＜）②图中压强P1P2（填＞，＜），理由是③200℃时该反应的平衡常数K=（保留一位小数）（3）NH3经过催化氧化生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO2，其总反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式，电解过程中需要补充一种物质才能使电解产物全部转化为NH4NO3，该物质是．2015年湖北省黄冈市高考化学模拟试卷（元月）参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）（2015•黄冈模拟）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下， 11.2L SO3中所含有的原子数2N AB．实验室中用4mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2 加热反应可制得的Cl2分子数为N AC．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2N AD．2.3g钠与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况三氧化硫不是气体；B、浓盐酸随反应进行变稀后不与二氧化锰反应生成氯气；C、依据离子积常数计算氢氧根离子浓度，结合n=CV=计算判断；D、依据n=计算物质的量，结合钠原子结构分析计算；解答：解：A、标准状况三氧化硫不是气体，11.2L SO3中物质的量不是0.5mol，故A错误；B、浓盐酸随反应进行变稀后不与二氧化锰反应生成氯气，Cl2分子数小于N A，故B错误；C、依据离子积常数计算氢氧根离子浓度，结合n=CV=计算判断，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有OH ﹣的数目=×1.0L×NA=为0.1N A，故C错误；D、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合钠原子结构分析最外层为一个电子，转移的电子数一定为0.1N A，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析应用，物质的量计算微粒数的方法，掌握基础是关键，题目较简单．2．（6分）（2015•黄冈模拟）类比法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践才能确定其正确与否，根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）化学事实类推结论A pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9B电解熔融MgCl 2可制取金属镁 电解熔融AlCl 3也可以制取金属铝 CNa 着火不能用干冰灭火 K 着火也不能用干冰灭火 D 将SO 2通入BaCl 2溶液中无沉淀生成 将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中也无沉淀生成A ． AB ． BC ． CD ． D考点： 探究化学规律．分析： A ．酸无论任何稀释都不能变为中性或碱性溶液；B ．熔融氯化铝不导电；C ．过氧化钠、过氧化钾都可以和二氧化碳反应生成氧气；D ．二氧化硫能被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子．解答： 解：A ．酸无论任何稀释都不能变为中性或碱性溶液，所以pH=6的稀盐酸稀释1000倍后不能变为pH=9，只能接近7，故A 错误；B ．氯化铝属于分子晶体，熔融氯化铝不导电，所以不能用电解熔融氯化铝方法冶炼铝，应该电解熔融氧化铝冶炼铝，故B 错误；C ．过氧化钠、过氧化钾都可以和二氧化碳反应生成氧气，从而促进钠、钾燃烧，故C 正确；D ．二氧化硫能被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以有白色沉淀生成，故D 错误；故选C ．点评： 本题考查探究化学反应中反常现象，涉及物质的性质、金属冶炼、酸碱稀释等知识点，侧重考查知识辨别能力，易错选项是A ，酸或碱无限稀释时要考虑水的电离，为易错点．3．（6分）（2015•黄冈模拟）某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是（）A ． 甲装置：可用来除去CO 气体中的CO 2气体B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱考点：化学实验方案的评价．分析：A．洗气时导管长进短出；B．碳酸氢钠不稳定，加热分解，而碳酸钠稳定；C．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除杂乙酸、乙醇，与碳酸钠分层；D．图中发生强酸制取弱酸的反应，且盐酸易挥发．解答：解：A．洗气时导管长进短出，则图中进气导管应长导管进入，故A错误；B．碳酸氢钠不稳定，加热分解，而碳酸钠稳定，则小试管中应为碳酸氢钠，故B错误；C．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除杂乙酸、乙醇，与碳酸钠分层，图中装置可制备乙酸乙酯，故C正确；D．图中发生强酸制取弱酸的反应，且盐酸易挥发，则图中装置不能比较H2CO3和H2SiO3酸性，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、物质的性质、物质的制备、酸性比较及实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4．（6分）（2015•黄冈模拟）下列离子方程式书写不正确的是（）A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2OB．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl+2H﹣2O H2↑+Cl2↑+2OH考点：离子方程式的书写．分析：A．双氧水能够氧化碘离子生成单质碘；B．氢氧化钡足量反应生成碳酸钡、NaOH和水；C．不符合反应的客观事实；D．铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液，生成氯气、氢气和氢氧化钠．解答：解：A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水，离子方程式：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O，故A 正确；B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，离子方程式：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故B正确；C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液，离子方程式：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故D正确；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．5．（2015•黄冈模拟）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH （6分）溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是（）A．①处水的电离程度大于②处水的电离程度B．②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和C．③处所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），点②pH=7，由电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），则c（H+）=c（OH﹣），c（Na+）=c（CH﹣），溶液中还存在醋酸分子，则此时醋酸过量；3COO点③体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情况．解答：解：A、点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH 电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，混合液为酸性，抑制了水的电离，水电离的氢离子小于1×10﹣7mol/L，而②处水电离的氢离子为1×10﹣7mol/L，则①处水的电离程度小于②处水的电离程度，故A错误；B、点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），而二者恰好反应时生成醋酸钠，溶液显示碱性，则恰好反应时溶液的pH＞7，此时氢氧化钠不足，故B错误；C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO﹣水解，且程度较小，c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故C错误；D、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D正确；故选D．点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，题目难度中等，明确混合后溶液中的溶质组成为解答的关键，注意电荷守恒和物料守恒的应用方法．6．（6分）（2015•黄冈模拟）俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物的分子式为C7H6O3B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生眼镜反应考点：有机物的结构和性质．分析：由有机物的结构简式可确定有机物的分子式，该有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有C=O键，可发生加成反应，含有﹣OH，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．由有机物的结构简式可知，该有机物含有7个C原子，8个H原子和3个O原子，则分子式为C7H8O3，故A错误；B．能与氢气发生加成反应的为C=C和C=O键，则1 mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应，故B错误；C．该有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有C=O键，可发生加成反应，含有﹣OH，可发生取代、氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故C正确；D．该有机物的不饱和度为=4，则对应的一种芳香族同分异构体中只含有苯环，不含醛基，则不能发生银镜反应，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分58分）7．（11分）（2015•黄冈模拟）A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，D元素的主族序数等于其周期数，E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀，试回答下列问题：（1）A元素的同位素有1H、2H、3H（写原子符号）（2）实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O （3）C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是S2﹣＞O2﹣＞Al3+（用离子符号表示），请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性的强弱H2O比H2S稳定（举一例）（4）向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示，请写出t2时反应的化学方程式5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子数，最外层电子数为6，故C为O元素；D元素的主族序数等于其周期数，原子序数大于氧，只能处于第三周期，故D为Al；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于Al，处于第三周期，最外层电子数为6，故E为S元素；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀，则G为Fe．解答：解：A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子数，最外层电子数为6，故C为O元素；D元素的主族序数等于其周期数，原子序数大于氧，只能处于第三周期，故D为Al；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于Al，处于第三周期，最外层电子数为6，故E为S元素；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀，则G为Fe．（1）A为H元素，其同位素有：1H、2H、3H，故答案为：1H、2H、3H；（2）B的简单氢化物为NH3，实验室制取氨气的化学反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞O2﹣＞Al3+，水比硫化氢稳定可以说明氧元素非金属性比硫的强，故答案为：S2﹣＞O2﹣＞Al3+；H2O比H2S稳定；（4）根据图象知，次氯酸根离子的物质的量为0.2mol，氯酸根离子的物质的量为0.1mol，根据电子转移守恒可知生成氯离子为=0.7mol，所以次氯酸根离子、氯酸根离子、氯离子的物质的量之比为2：1：7，t2时氯气和氢氧化钠的反应方程式为：5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O，故答案为：5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O．点评：本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题关键，侧重考查学生对知识的迁移运用，难度中等．8．（16分）（2015•黄冈模拟）查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119•cm﹣3，微溶于水，有毒Ⅰ（1）常温下，单质溴通常呈液态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水Ⅱ．工业生产中，海水提溴常用空气吹出法，其生产流程可用下图表示：某化学实验小组模拟该法设计了如图1实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取溴实验步骤如下：①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束②关闭a、c打开活塞，b、d向A中鼓入足量热空气③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2④取B中所得A中液面进行蒸馏，收集液溴（2）当观察到A中液面上方出现黄绿色（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束（3）X试剂可以是d（填序号），尾气处理选用c（填序号）a H2Ob饱和食盐水c氢氧化钠溶液d饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为Br2+H2O+SO32﹣=2Br﹣+SO42﹣+2H+（4）蒸馏时应该选择（如图2）①③⑤⑥⑦操作中应控制的关键实验条件为控制温度在59℃Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如图3：（5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是除去未反应完的溴蒸气，若要检验E 中收集的HBr，图示装置检验HBr时，还不够完善，请结合原有实验装置予以改进在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置考点：海水资源及其综合利用；化学试剂的存放．分析：Ⅰ．（1）依据溴在常温下为液态，易挥发，密度大于水，微溶于水的物理性质解答；Ⅱ．（2）氯气与溴离子反应生成溴单质，当反应完成时，过量的氯气聚集与A中液面上方；（3）溴、氯气都有毒，可用碱液吸收；氯气与溴均能够与氢氧化钠反应生成卤化钠和次卤酸钠和水；（4）依据蒸馏实验装置选择合适的仪器，蒸馏实验依据的液体的沸点不同分离物质；Ⅲ．（5）反应生成的溴化氢中混有溴，检验溴化氢前需要除掉溴单质，避免干扰检验结果；根据溴化氢不溶于四氯化碳而溴易溶于四氯化碳设计方案．解答：解：Ⅰ．（1）溴在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封，故答案为：液；水；Ⅱ．（2）氯气与溴离子反应生成溴单质，当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色，故答案为：黄绿色；（3）溴能够与亚硫酸钠反应生，可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收；溴与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式为：Br2+H2O+SO32﹣=2Br﹣+SO42﹣+2H+，故答案为：d；c；Br2+H2O+SO32﹣=2Br﹣+SO42﹣+2H+；（4）蒸馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶，所以选择的仪器有：①③⑤⑥⑦；蒸馏实验依据的液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸点为58.78℃，则应该控制温度在59℃，故答案为：①③⑤⑥⑦；控制温度在59℃；Ⅲ．（5）生成的溴化氢中混有溴蒸气，由于溴的沸点较低，通过装置D可以除去溴化氢中的溴蒸气；由于装置D无法完全除去溴化氢中的溴单质，所以该方案不严密，应该在D 与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置，确保将溴化氢中的溴完全除去，故答案为：除去未反应完的溴蒸气；在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置．点评：本题考查了物质的分离与提纯、物质性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作方法及物质分离与提纯方案的设计原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．9．（16分）（2015•宜春模拟）草酸（H2C2O4）是一种有机二元酸，具有还原性、不稳定性．回答下列问题．（1）常温下，0.1mol•L﹣1的H2C2O4的溶液的pH约为3，写出其电离方程式：H2C2O4⇌HC2O4﹣+H+、HC2O4 2﹣+H+．﹣⇌C2O4（2）实验室常通过加热草酸（H2C2O4）的方法来获取一氧化碳．①加热草酸分解反应的化学方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O．②KHC2O4溶液呈酸性，则该溶液中C（v0=5m/s）大于C （H2C2O4）．（填“大于”“等于”或“小于”）③KHC2O4溶液中离子浓度大小顺序：c（K+）＞c（ HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）．（3）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，判断滴定终点的现象是：最后一滴，溶液由无色变为浅红色（且半分钟内不褪去），其反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（4）草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料．在空气中对CoC2O4•2H2O持续加热时的热分解失重数据见下表．（CoC2O4•2H2O相对分子质量183，固体失重率=）序号温度范围/℃固体失重率①120﹣220 19.67%②300﹣350 48.98%①120﹣220℃，CoC2O4•2H2O热分解的生成物为CoC2O4．②300﹣350℃，热分解的化学方程式为2CoC2O4+O22CoO+4CO2．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；中和滴定．分析：（1）草酸是二元弱酸，分步电离；（2）①草酸晶体在加热条件下生成一氧化碳、二氧化碳和水；②KHC2O4溶液呈酸性，则HC2O4﹣的电离程度大于水解程度；③KHC2O4溶液中K+不水解，呈酸性，HC2O4﹣的电离程度大于水解程度，据此判断溶液中离子浓度大小关系；（3）用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，则溶液由无色变为浅红色；反应中草酸被高锰酸根离子氧化为二氧化碳；（4）①120﹣220℃时，加热失重为183×19.67%=36，则失去2个水分子；②300﹣350℃时，加热失重为147×48.98%=72，剩余为75，即生成产物为CoO，结合元素守恒和得失电子守恒书写方程式．解答：解：（1）草酸是二元弱酸，在水溶液里存在两步电离，第一步电离程度大于第二步，其电离方程式分别为：H2C2O4⇌HC2O4﹣+H+、HC2O4﹣⇌C2O42﹣+H+，故答案为：H2C2O4⇌HC2O4﹣+H+、HC2O4﹣⇌C2O42﹣+H+；（2）①草酸晶体在加热条件下生成一氧化碳、二氧化碳和水，化学方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；故答案为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；②KHC2O4溶液呈酸性，则HC2O4﹣的电离程度大于水解程度，则c（HC2O4﹣）大于c （H2C2O4）；故答案为：大于；③KHC2O4溶液中K+不水解，溶液呈酸性c（H+）＞c（OH﹣），HC2O4﹣的电离程度大于水解程度，则溶液中离子浓度大小为：c（K+）＞c（ HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣），故答案为：c（K+）＞c（ HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）；（3）用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，则溶液由无色变为浅红色，所以判断滴定终点的现象是：最后一滴，溶液由无色变为浅红色（且半分钟内不褪去）；反应中草酸被高锰酸根离子氧化为二氧化碳，则反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故答案为：最后一滴，溶液由无色变为浅红色（且半分钟内不褪去）；5H2C2O4+2MnO4﹣。