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(一)基本概念1.酸碱定义凡是能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱。
2.质子自递反应溶剂分子间产生质子相互转移的反应称为质子自递反应。
3.酸（碱）的浓度指在一定体积溶液中含有某种酸（碱）溶质的量，即酸（碱）的分析浓度。
4.酸（碱）度酸度表示溶液中氢离子的活度，用PH表示；碱度表示溶液中氢氧根离子的浓度，用POH表示。
5.分布系数溶液中某种酸（碱）组分的平衡浓度占其分析浓度的分数。
6.质量平衡式在一个化学平衡体系中，某一组分的分析浓度等于该组分各种存在形式的平衡浓度之和的数学表达式。
7.电荷平衡式当反应处于平衡状态时，溶液中正电荷的质点总浓度必等于负电荷的质点总浓度。
其数学表达式为电荷平衡式。
8.质子条件式酸碱反应到达平衡时，酸失去质子数等于碱得到质子数。
这种酸与碱之间的质子得失关系式为质子条件式。
9.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱，或由弱碱及其共轭酸所组成的具有一定PH范围缓冲能力的溶液。
10.酸碱指示剂酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，与其共轭酸（或碱）具有不同的结构，呈现不同的颜色；其变色范围为酸碱指示剂发生颜色突变时的PH范围。
11.酸碱滴定曲线在酸碱滴定中，以滴定过程中溶液PH的变化对滴定剂消耗的体积（或滴定体积百分数）作图即酸碱滴定曲线。
12.酸碱滴定突跃与突跃范围在酸碱滴定过程中，溶液PH的突变称为滴定突跃；突跃所在的PH范围为突跃范围。
13.滴定终点误差由滴定终点与化学计量点不一致而引入的相对误差为滴定终点误差，简称滴定误差。
14.非水滴定法在水以外的溶剂中进行的滴定分析方法称为非水滴定法。
15.溶剂的固有酸常数（K a SH）和溶剂的固有碱常数（K b SH）K a SH表征溶剂给出质子能力的常数；K b SH表征溶剂接受质子能力的常数。
16.质子自递常数（Ks）离解性溶剂分子之间发生质子转移反应的平衡常数。
17.平衡常数(K HA、K B)K HA反映酸HA在溶剂SH中的表现酸强度的常数；K B反映碱B在溶剂SH中的表现碱强度的常数。
高二化学酸碱滴定关于高二化学上册《酸碱滴定》知识点总结沪教版高二化学上册《酸碱滴定》知识点总结沪教版【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理【知识点5】酸碱中和滴定误差分析1.根据c(待测)=c(待测)V(标准)V(标准)因c(标准)与V(待测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，及分析结果。
强酸滴定强碱误差分析：标准液体积偏大，实验结果就偏大，反之，实验结果偏小 2.常见误差用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠(酚酞作指示剂)为例。
常见的因操作不正确而引起的误差有：1、下列操作会使盐酸的体积变大，滴定结果c偏高：①滴定前未排除气泡，滴定后气泡消失;②滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都发生;③用有刻度的移液管移液时仰视读数;④滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液;⑤锥形瓶用水洗后又用待测液润洗;⑥把移液管尖端部分的残留待测液也吹入锥形瓶中;⑦滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟;⑧标准液滴入锥形瓶外，或滴在靠瓶口处的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内：⑨标准液配制好后，倒进未用此液清洗过的试剂瓶再取用。
2、下列操作会使盐酸的体积变小，滴定结果c偏低：①滴定前无气泡，滴定终了有气泡;②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数;③有刻度的移液管移液时俯视读数;④滴定管或移液管未用待测液润洗就直接量取待测液;⑤移液管尖嘴处悬挂的一滴待测液未“靠”入锥形瓶中;⑥待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内;⑦锥形瓶摇动时，有待测液溅出;⑧待测物是固体，称量时，已吸潮;⑨近终点时，就停止振荡锥形瓶;或确定终点过早;⑩盛装过酸液的锥形瓶未经充分洗涤又用来盛装待测液。
3、下列操作对滴定结果无影响：①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛装待测液;②向锥形瓶中注入待测液后，又用蒸馏水冲稀。
1、在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
化学物质的酸碱滴定滴定结果总结酸碱滴定是化学实验中，用于确定溶液中特定物质浓度的一种常用方法。
通过滴定过程中反应溶液的颜色变化来判断滴定的终点，进而计算出待测物质的浓度。
本文将对酸碱滴定的结果总结进行详细探讨。
一、酸碱滴定的基本原理酸碱滴定法是通过滴定管滴加酸碱溶液，滴定的终点通常通过指示剂的颜色变化来判断。
滴定应该满足酸和碱完全反应的化学反应方程式，滴定终点应该与理论值相一致。
滴定过程中，酸碱溶液反应产生了酸碱指示剂颜色变化的现象，而滴定终点的颜色变化正是滴定的结果。
二、滴定结果的判断1. 预判断滴定终点：在滴定开始前，可以先进行预判断滴定终点的颜色。
在掌握了酸碱指示剂的颜色变化规律后，根据滴定物质的性质选择合适的指示剂。
这样可以大致判断所需滴定液添加量，而使滴定的结果更加准确。
2. 颜色变化的判定：滴定过程中，滴定终点的判定是非常重要的。
针对不同酸碱指示剂，在滴定过程中表现出不同的颜色变化，我们可以根据改变的颜色来判断滴定终点是否达到。
此外，我们还可以使用pH计等仪器来辅助判定滴定终点。
三、常见酸碱滴定实验的结果总结1. 钠碳酸与盐酸的酸碱滴定：滴定终点通常使用甲基橙作为指示剂，滴定过程中颜色由橙色逐渐转变为粉红色。
滴定反应如下：Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2↑根据滴定液的消耗量，可以计算出Na2CO3的浓度。
2. 硫酸与氢氧化钠的酸碱滴定：滴定终点通常使用酚酞作为指示剂，滴定过程中颜色由无色逐渐转变为淡红色。
滴定反应如下：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O通过滴定液的消耗量，可以计算出H2SO4的浓度。
3. 碘酸与亚硫酸钠的酸碱滴定：滴定终点通常使用淀粉溶液作为指示剂，滴定过程中颜色由蓝色逐渐转变为无色。
滴定反应如下：IO3- + 5I- + 6H+ -> 3I2 + 3H2O通过测定用量，可以计算出IO3-的浓度。
《高二化学酸碱滴定_关于高二化学上册《酸碱滴定》知识点总结沪教版》摘要：高二化学上册《酸碱滴定》知识总结沪教版，V(标准)，、酸和碱和能力是指定物质量酸(或碱)完全和所消耗碱(或酸)能力而不是指酸碱和溶液7高二化学上册《酸碱滴定》知识总结沪教版【知识】酸碱和滴定概念及原理【知识5】酸碱和滴定误差分析根据(待测)(待测)V(标准) V(标准)因(标准)与V(待测)已确定因只要分析出不正确操作引起V(标准)变化及分析结强酸滴定强碱误差分析标准液体积偏实验结就偏反实验结偏常见误差用已知浓盐酸滴定知浓氢氧化钠(酚酞作指示剂)例常见因操作不正确而引起误差有、下列操作会使盐酸体积变滴定结偏高①滴定前排除气泡滴定气泡消失;②滴定前俯视数或滴定仰视数或二者都发生;③用有刻移液管移液仰视数;④滴定管用标准液润洗直接盛放标准液;⑤锥形瓶用水洗又用待测液润洗;⑥把移液管尖端部分残留待测液也吹入锥形瓶;⑦滴定溶液快速成线流下而使终确定迟;⑧标准液滴入锥形瓶外或滴靠瓶口处壁上而用蒸馏水冲入瓶⑨标准液配制倒进用液清洗试剂瓶再取用、下列操作会使盐酸体积变滴定结偏低①滴定前无气泡滴定终了有气泡;②滴定前仰视数滴定俯视数;③有刻移液管移液俯视数;④滴定管或移液管用待测液润洗就直接量取待测液;⑤移液管尖嘴处悬挂滴待测液“靠”入锥形瓶;⑥待测液附着锥形瓶口处用水冲入瓶;⑦锥形瓶摇动有待测液溅出;⑧待测物是固体称量已吸潮;⑨近终就停止振荡锥形瓶;或确定终早;⑩盛装酸液锥形瓶充分洗涤又用盛装待测液3、下列操作对滴定结无影响①锥形瓶用蒸馏水洗涤直接盛装待测液;②向锥形瓶入待测液又用蒸馏水冲稀、酸碱和反应使用种已知物质量浓酸或碱溶液跟知浓碱或酸溶液完全和测出二者体积根据化学方程式酸和碱物质量比值就可以计算出碱或酸溶液浓、酸和碱和能力是指定物质量酸(或碱)完全和所消耗碱(或酸)能力而不是指酸碱和溶液73、酸碱和反应指示剂选择强酸和强碱滴定化学计量(滴定终)前溶液会发生突变这种突变对选择合适指示剂具有重要义只要变色围突变围指示剂都可选择(般从甲基橙、甲基红、酚酞选择而不选石蕊)、酸、碱液浓越突变围越选择指示剂可能发生变化例如用0000lL溶液滴定0000lL l溶液酚酞、甲基红、甲基橙;用00000lL溶液滴定00000lL l 溶液(蓝线)酚酞、甲基红;用000000lL溶液滴定000000lL l溶液(红线)甲基红5、弱酸滴定强碱所选择酸碱指示剂般用无色酚酞;而强酸滴定弱碱则选择甲基橙6、酸碱滴定曲线以滴加酸液或碱液量横坐标以溶液纵坐标描述酸碱和滴定程溶液变化情况其滴定终附近会发生突变因选择适当指示剂就能准确判断滴定终;另外选择滴定管以精确测量放出酸碱液体积。
化学高二实验知识点归纳总结化学实验在高中化学课程中占据非常重要的地位，通过实验可以直观地观察和验证化学理论的知识。
在高二年级，学生将接触到更加深入和复杂的化学实验内容。
本文将对高二化学实验的知识点进行归纳总结，以帮助学生更好地理解和掌握这些实验知识。
实验一：酸碱滴定实验酸碱滴定实验是一种常见的定量分析实验方法，用于确定溶液中的酸碱物质的种类和浓度。
在实验中，需要掌握以下几个关键的知识点：1. 酸碱指示剂的选择和使用：不同的酸碱指示剂对于不同的酸碱溶液会呈现不同的颜色变化，需要了解指示剂的变色范围和适用pH范围。
2. 滴定时的仪器选择和操作技巧：滴定时需要使用滴定管、容量瓶等仪器，并且需要掌握准确称量和控制滴定速度的技巧。
3. 滴定曲线和终点判断：通过观察滴定曲线的变化，可以判断滴定终点的位置，从而确定滴定的终点。
实验二：氧气制备实验氧气制备实验是一种常见的实验方法，用于制备氧气气体。
在实验中，需要掌握以下几个关键的知识点：1. 过氧化氢和高锰酸钾的反应：氧气可以通过高锰酸钾与过氧化氢的反应制备，需要了解反应的化学方程式和反应的条件。
2. 气体的收集和储存：在实验中需要掌握气体收集的方法，如向下排空法和水排空法，并了解气体的储存方法。
3. 实验中的安全注意事项：由于氧气具有助燃性，需要在实验中注意安全，如避免与明火接触、保持通风等。
实验三：酶促反应实验酶促反应实验是一种常见的生物化学实验方法，用于研究酶催化作用的特性。
在实验中，需要掌握以下几个关键的知识点：1. 酶的特性和功能：了解酶的特性和作用机制，如温度、pH值对酶的影响。
2. 酶催化反应的速率测定：通过测定酶催化反应的速率，可以研究酶的活性和反应动力学。
3. 酶的变性和失活：探究酶的变性和失活条件，如高温和酸碱溶液等对酶的影响。
实验四：电化学实验电化学实验是一种研究电化学现象和化学反应的方法，通过实验可以观察和测量电流和电势等参数。
在电化学实验中，需要掌握以下几个关键的知识点：1. 电池的构成和工作原理：了解电池的正负极等组成部分以及电化学反应原理。
酸碱滴定知识点酸碱滴定是一种常用的化学实验方法，用于确定溶液中酸碱物质的含量。
本文将介绍酸碱滴定的基本原理、实验装置和常见的滴定指示剂等知识点。
一、酸碱滴定的基本原理酸碱滴定是通过在溶液中逐滴加入已知浓度的酸碱溶液，并利用化学反应的定量关系确定待测溶液中酸碱物质的含量。
滴定实验通常以酸滴定碱或碱滴定酸为主，根据溶液的pH值变化来判断反应的终点。
当反应接近终点时，可以使用滴定指示剂来标志，通常会产生颜色的转变。
二、酸碱滴定的实验装置酸碱滴定实验通常需要以下装置：1.滴定管：用于逐滴加入酸碱溶液。
2.容量瓶：用于配制溶液。
3.烧杯：用于容纳待测溶液。
4.滴定管架：用于固定滴定管。
5.酸碱指示剂：用于指示滴定反应的终点。
6.酸碱溶液：已知浓度的酸碱溶液，用于滴定。
三、常见的滴定指示剂滴定指示剂在酸碱滴定实验中起到标志滴定终点的作用，常见的滴定指示剂有：1.酚酞：溶于酸性溶液时呈现红色，转变为无色或淡黄色，适用于酸滴定碱的实验。
2.甲基橙：溶于碱性溶液时呈现红色，转变为黄色，适用于碱滴定酸的实验。
3.溴酸亚铁：溶于酸性溶液时呈现淡黄色，转变为蓝色，适用于酸滴定碱的实验。
4.溴甲酚绿：溶于碱性溶液时呈现黄色，转变为蓝绿色，适用于碱滴定酸的实验。
四、酸碱滴定的步骤酸碱滴定一般包括以下步骤：1.准备工作：根据实验需求，配制好已知浓度的酸碱溶液和待测溶液。
2.装置滴定管：将滴定管固定在滴定管架上。
3.加入指示剂：将少量的滴定指示剂加入待测溶液中。
4.开始滴定：逐滴加入已知浓度的酸碱溶液，直至出现颜色的转变。
注意控制滴定速度和搅拌溶液。
5.记录滴定体积：记录滴定过程中所加入的已知浓度酸碱溶液的体积。
6.计算含量：根据滴定反应的定量关系，计算待测溶液中酸碱物质的含量。
五、酸碱滴定的注意事项在进行酸碱滴定实验时，需要注意以下几点：1.滴定管的选择：选择滴定管时要保持干燥和清洁，避免残留其他溶液干扰实验结果。
2.滴定过程中的控制：滴定过程中需要控制滴定速度和搅拌溶液，保证反应均匀进行。
酸碱滴定曲线知识点总结酸碱滴定曲线的知识点主要包括滴定曲线的特点、影响滴定曲线的因素、酸碱指示剂的选择、酸碱滴定反应的原理和个步骤以及利用滴定曲线进行酸碱测定的方法和技巧。
接下来就对这些知识点进行详细的介绍。
一、酸碱滴定曲线的特点酸碱滴定曲线通常是以滴定剂的用量为横坐标，PH值为纵坐标绘制的曲线图。
在曲线图中，通常会出现以下几个特点：1. 曲线的形状：在酸碱滴定曲线中，通常会出现“S”形状的曲线，这是由于酸碱滴定过程中，溶液中酸碱度的变化导致PH值迅速变化的结果。
曲线的“S”形状反映了滴定过程中PH值的急剧变化。
2. 等当量点：在酸碱滴定曲线中，通常会出现PH值迅速改变的区域，这就是等当量点。
在等当量点附近，PH值的变化最为剧烈，此时滴定液与被滴定液的摩尔比为1:1，也就是当量点。
3. 弱酸弱碱滴定曲线的特点：对于弱酸和弱碱来说，滴定曲线的S形状会更加平缓，因为它们的离子化程度较低，滴定过程中PH值变化不会那么剧烈。
二、影响滴定曲线的因素酸碱滴定曲线受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面：1. 滴定物质的性质：不同的酸碱物质，在滴定曲线上的表现也是有差异的。
比如，强酸、强碱的滴定曲线会比弱酸、弱碱的曲线更为陡峭。
2. 滴定剂的浓度：滴定剂的浓度越高，滴定曲线的变化也会越为剧烈。
3. 温度：温度也会对滴定曲线产生一定的影响。
一般来说，温度越高，离子化作用也越强，滴定曲线的形状也会发生变化。
4. 溶液的缓冲能力：当溶液具有一定的缓冲性能时，滴定曲线的形状会发生变化，PH值的变化会相对较为平缓。
5. 滴定速度：快速滴定和缓慢滴定会导致滴定曲线的形状发生变化，也会影响等当量点的位置。
三、酸碱指示剂的选择在进行酸碱滴定实验时，常常需要选用酸碱指示剂来标示溶液的中和点。
酸碱指示剂是一种可以根据PH值的变化显示不同颜色的化合物，选择合适的酸碱指示剂是非常重要的。
常见的酸碱指示剂包括：1. 甲基橙：甲基橙是一种弱酸性指示剂，通常在PH4.4-6.2范围内呈现红色至橙黄色。
酸碱滴定分析总结(最全版)
本文将对酸碱滴定分析进行全面总结。
首先，我们需要了解酸
碱滴定分析的定义和基本原理。
酸碱滴定分析是一种化学分析方法，通过滴定指示剂溶液与待测样品反应，根据滴定过程中指示剂溶液
颜色的变化来判断待测物质的含量或浓度。
酸碱滴定分析的基本原理是“化学计量反应原理”。
在酸碱滴定
过程中要求滴定剂与待测物质反应完全，且滴定反应是一个化学计
量反应。
常用的滴定剂和指示剂如下：
- 酸度滴定：
- 滴定剂：氢氧化钠溶液或硫酸溶液；
- 指示剂：苯酚酞、溴甲酚或甲基橙。
- 碱度滴定：
- 滴定剂：盐酸或硝酸；
- 指示剂：酚酞、溴甲酚或甲基橙。
在进行酸碱滴定分析的实验中，我们需要掌握以下步骤：
1. 准确称量待测试样品，并将其溶解/磨碎均匀。
2. 准备滴定剂和指示剂。
3. 倒入适量的滴定剂。
4. 一滴一滴地加入指示剂，直到颜色转变。
5. 记录滴定剂的溶液消耗量。
6. 通过计算，得出待测样品的含量或浓度。
需要注意的是，酸碱滴定过程中指示剂的选用需根据滴定剂和待测样品的性质进行选择。
在实验中，也需要避免操作不当、化学品污染等情况的发生。
酸碱滴定分析是一种简单、快速、准确的化学分析方法，广泛应用于医药、化工、环保等领域。
本文对其进行了详尽的介绍，希望对广大读者有所帮助。
最新整理高二化学教学高二化学上册《酸碱滴定》知
识点总结沪教版
高二化学上册《酸碱滴定》知识点总结沪教版
知识点1酸碱中和滴定的概念及原理
1、概念：用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)溶液的方法称为酸碱中和滴定。
+-2、原理：酸提供的H和碱提供的OH恰好完全反应
+-3、中和反应的实质：H+OH=H2O(等物质的量反应)。
定量关系：n(H+)=n(OH-)
若是一元酸和一元碱反应，则有n酸=n碱，C酸.V酸=C碱.V碱
知识点2酸碱中和滴定管
1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________，_________，___________。
酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______，_______,______溶液
碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液
2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量
程有25mL、50mL等，注意与量筒(无0刻度)比较;
3、精确度：0.01ml，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL
最后一位是估计值(注意与量筒(0.1ml)比较)。
4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液(或待测
液)来润洗。
5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形
瓶约1cm为宜。
6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥
形瓶内液体的颜色变化。
7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体不足。
9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数
知识点3酸碱指示剂的选择
①常用指示剂的变色范围
②指示剂的选择原则
A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH
B、颜色变化明显。
常用中和滴定指示剂：_______________
③指示剂的用量：________滴
④滴定终点确定：指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点。
知识点4酸碱中和滴定操作
1、基本仪器有：滴定管(酸式和碱式)、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶(可装待测液，也可装标准液)、烧杯(盛废液，不能装待测液)
2、酸碱中和滴定操作程序
(1)滴定前的准备
①.检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活.
②.洗涤仪器：滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次，每次3—5ml
锥形瓶用蒸馏水洗涤干净.
③.用滴定管分别装入标准液，先排出气泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到零刻度或零刻度以下，记录读数。
(2)滴定
①.取25.00mL盐酸待测液，放入锥形瓶中，并加入酚酞试液2—3滴.
②.把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，用左手控制碱式滴定管的玻璃珠(滴液先快后慢)，逐滴放出氢氧化钠标准溶液，右手摇动锥形瓶(使溶液混合均匀)，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化
③.确定滴定终点，当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。
④.读数
滴定毕，稍过片刻，液面稳定后再读数;
滴定管保持垂直;
视线与凹液面的最低点持平;
读数至0.01mL，小数点后面第一位是精确值，第二位是估计值。
⑤.重复操作2—3次.
⑥.数据处理(剔除误差较大的数据)。
知识点5酸碱中和滴定误差分析
1.根据c(待测)=c(待测)V(标准)V(标准)
因c(标准)与V(待测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，及分析结果。
强酸滴定强碱误差分析：标准液体积偏大，实验结果就偏大，反之，实验结果偏小
2.常见误差
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠(酚酞作指示剂)为例。
常见的因操作不正确而引起的误差有：
1、下列操作会使盐酸的体积变大，滴定结果c偏高：
①滴定前未排除气泡，滴定后气泡消失;
②滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都发生;
③用有刻度的移液管移液时仰视读数;
④滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液;
⑤锥形瓶用水洗后又用待测液润洗;
⑥把移液管尖端部分的残留待测液也吹入锥形瓶中;
⑦滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟;
⑧标准液滴入锥形瓶外，或滴在靠瓶口处的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内：
⑨标准液配制好后，倒进未用此液清洗过的试剂瓶再取用。
2、下列操作会使盐酸的体积变小，滴定结果c偏低：
①滴定前无气泡，滴定终了有气泡;
②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数;
③有刻度的移液管移液时俯视读数;
④滴定管或移液管未用待测液润洗就直接量取待测液;
⑤移液管尖嘴处悬挂的一滴待测液未“靠”入锥形瓶中;
⑥待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内;
⑦锥形瓶摇动时，有待测液溅出;
⑧待测物是固体，称量时，已吸潮;
⑨近终点时，就停止振荡锥形瓶;或确定终点过早;
⑩盛装过酸液的锥形瓶未经充分洗涤又用来盛装待测液。
3、下列操作对滴定结果无影响：
①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛装待测液;
②向锥形瓶中注入待测液后，又用蒸馏水冲稀。
1、在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
2、酸和碱的中和能力是指一定物质的量的酸(或碱)完全中和所消耗的碱(或酸)的能力，而不是指酸碱中和后溶液的pH=7
3、酸碱中和反应指示剂选择：强酸和强碱之间的滴定，在化学计量点(滴定终点)前后，溶液的pH会发生突变，这种突变对于选择合适的指示剂具有重要意义，只要变色范围在突变范围内的指示剂都可选择(一般从甲基橙、甲基红、酚酞中选择而不选石蕊)。
4、注意：酸、碱液的浓度越小，突变范围越小，选择的指示剂可能发生变化。
例如：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液：酚酞、甲基红、甲基橙;用0.01000mol/LNaOH溶液滴定0.01000mol/LHCl溶液(蓝线)：酚酞、甲基红;用0.001000mol/LNaOH溶液滴定0.001000mol/LHCl溶液(红线)：甲基红。
5、弱酸滴定强碱所选择的酸碱指示剂一般用无色酚酞;而强酸滴定弱碱则选择甲基橙。
6、酸碱滴定曲线以滴加酸液或碱液的量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标，描述酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中滴定终点附近pH会发生突变，因此选择适当的指示剂就能准确判断滴定终点;另外，选择滴定管以精确测量放出的酸碱液体积。
