高一化学必修二第一单元知识点总结doc资料

人教版化学必修二第一章知识点总结但核电荷数递增。

２、物理性质的相似性和递变性：1）相似性：颜色深、有臭味、易溶于水、导电、易挥发。

2）递变性（从F到I）：①密度逐渐增大②熔点和沸点逐渐升高。

结论：卤族元素原子结构的相似性和递变性导致物理性质存在相似性和递变性。

３、化学性质1）相似性：卤族元素的化合价为-1价，容易失去一个电子成为单负离子。

2）递变性：①活性逐渐减弱②还原性逐渐增强结论：卤族元素原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

注：还原性是指元素或化合物失去氧化物而变成较低氧化态的性质。

４、卤素的氧化性氧化性：卤素原子的电子亲和能随着核电荷数的增加而增加，因此，卤素的氧化性随核电荷数的增加而增强，即从F到I氧化性逐渐增强。

总结：卤族元素原子结构的相似性和递变性导致物理和化学性质的相似性和递变性。

三）氧族元素：１、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为6个，但核电荷数递增。

２、物理性质的相似性和递变性：1）相似性：颜色深、有臭味、易溶于水、导电、易挥发。

2）递变性（从O到Te）：①密度逐渐增大②熔点和沸点逐渐升高。

结论：氧族元素原子结构的相似性和递变性导致物理性质存在相似性和递变性。

３、化学性质1）相似性：氧族元素的化合价为-2价，容易失去两个电子成为双负离子。

2）递变性：①还原性逐渐减弱②氧化性逐渐增强结论：氧族元素原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

４、氧化性氧化性：氧族元素原子的电子亲和能随着核电荷数的增加而减小，因此，氧族元素的氧化性随核电荷数的增加而减弱，即从O到Te氧化性逐渐减弱。

总结：氧族元素原子结构的相似性和递变性导致物理和化学性质的相似性和递变性。

递变性是指从上到下，随着核电核数的增加，电子层数增多，原子半径增大。

物理性质的递变性表现为卤素单质的颜色逐渐加深，密度逐渐增大，单质的熔点和沸点也升高。

化学性质方面，卤素单质与氢气的反应剧烈程度依次减弱，生成的氢化物的稳定性也依次减弱。

高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子(Z 个）原子核 注意：中子（N 个) 质量数（A)＝质子数（Z ）＋中子数(N ）1） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子(Z 个）2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个(K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。

电子层: 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号: K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.（对于原子来说)二、元素周期表 1.编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

(周期序数＝原子的电子层数) ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．. 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：7周期 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB~ⅡB,共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族:三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族:稀有气体 三、元素周期律1。

元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律.元素性质的周期性变化实．质是元素原．．．．．子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．的必然结果。

表左下方)第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方)★判断元素金属性和非金属性强弱的方法:(1）金属性强（弱）-—①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

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化学必修二第一章知识点总结化学是一门探索物质变化和性质的科学，它关注着物质构成、组成和性质的变化。

必修二的第一章主要介绍了化学的基本概念和基本原理，下面将对其中的知识点进行总结。

1. 物质的组成与转化物质是构成世界的基本单位，可以分为元素和化合物。

元素是由同种原子构成的，而化合物是由不同元素的原子以确定比例结合而成的。

物质可以通过化学反应发生转化，例如原子间的键的断裂和形成。

2. 原子结构原子是物质的最小单位，由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。

原子的质量主要集中在原子核中。

3. 周期表周期表将元素按照原子序数排列，相似元素在同一垂直列上。

周期表上的主要分区有主族元素和过渡元素。

主族元素的最外层电子数与其所在的主族号相同，如第1主族元素有一个最外层电子，第2主族元素有两个最外层电子。

过渡元素的最外层电子数多种多样。

4. 元素周期律元素周期律是一种描述元素周期性变化的规律。

元素周期表上的第2周期元素氦(He)和第3周期元素锂(Li)的性质较为相似，这表明元素的性质随着原子序数的增加而周期重复。

周期表中元素的周期性变化与最外层电子数和原子结构有关。

5. 原子价电子和化合价原子价电子是原子在化合物中能提供或接受的最外层价电子数。

价电子数决定了元素的化学性质和元素与其他元素形成化合物的方式。

元素通过与其他元素共享价电子或者转移价电子来完成化合，形成化合物。

6. 异质和孤立原子异质原子是指一个化合物中的原子种类不同，如水(H2O)中含有氢原子和氧原子。

孤立原子是不与其他原子形成化学键的原子，如金属原子。

7. 化学式和化合价化学式用来表示化合物中各元素的种类和比例，包括分子式和离子式。

分子式表示分子中各种元素的种类和原子数目，离子式表示化合物中各种离子的种类和原子数目。

化合价是原子在化合物中所具有的化学活性，反映了原子与其他原子形成化学键的能力。

第一章物质的结构元素周期律元素周期表1．复习要点1．周期表的结构。

理解地点、结构、性质三者之间的关系。

2．依据“位—构—性”之间的关系，会进行元素推测和确立几种元素形成化合物形式。

2．难点聚焦二、周期表结构1．位、构、性三者关系结构决定地点，结构决定性质，地点表现性质。

确立决定2．几个量的关系反响反响周期数 =电子层数推测主族数 =最外层电子数 =最高正价数地点性质| 最高正价 |+| 负价 |=8推测3．周期表中部分规律总结⑴最外层电子数大于或等于 3 而又小于 8的元素必定是主族元素；最外层电子数为1或 2 的元素可能是主族、副族或 0 族 (He)元素；最外层电子数为 8 的元素是稀有气体元素(He 除外 )。

⑵在周期表中，第Ⅱ A 与Ⅲ A 族元素的原子序数差异有以下三种状况：①第 1～3 周期 (短周期 )元素原子序数相差1；②第 4、 5 周期相差11；③第6、7 周期相差 15。

⑶每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n 为周期序数，则奇数周期中为(n1) 22种，偶数周期中为(n2)22种。

⑷同主族相邻元素的原子序数差异有以下二种状况：①第ⅠA、Ⅱ A 族，上一周期元素的原子序数 +该周期元素的数量=下一同期元素的原子序数；②第ⅣA～Ⅶ A 族，上一周期元素的原子序数 +下一周期元素的数量 =下一周期元素的原子序数。

⑸设主族元素族序数为a，周期数为 b，则有：① a/ b<1 时，为金属元素，其最高氧化物为碱性氧化物，最高氧化物对应的水化物为碱；②a/ b=1 时，为两性元素 (H 除外 )，其最高氧化物为两性氧化物，最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；③a/ b>1 时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。

无论是同周期还是同主族元素中， a/b 的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之， a/ b 的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。

（化学）新课标人教必修2高一化学知识点总结集第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃） P6 Na与O2反应（点燃） P6 Na与H2O反应： P6K与H2O反应： P62、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、、 P8 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①② P9（2）溴水与碘化钠溶液反应： P94、Mg与H2O反应： P145、Na与Cl2、反应（点燃）： P196、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20用电子式表示氯分子的形成过程： P20用电子式表示氯化氢的形成过程： P20用电子式表示下列分子：H2 N2 H2OCO2 CH4 P21第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 P302、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式： P363、H2O2在催化剂作用下受热分解： P424、Na2SO4与CaCl2反应： P455、高炉炼铁：P45第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）： P53（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54①②③④2、乙烯的主要化学性质（1） 氧化反应（与O2的反应）： P60（2） 加成反应（（与Br2的反应）: P60(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60①②③（4）聚合反应：P60(乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质: P62（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应① 与Br2的反应 ：② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

反应方程式：（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应： P67（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧 P67②乙醇的催化氧化反应 P68③乙醇在常温下的氧化反应CH 3CH 2OH −−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH 5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：P68乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：P68上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z 个）1. 原子（Z A X原子核）中子（注意：N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子数核外电子（ Z 个）阴离子的核外电子数== 质子数＋电荷数（—）阳离子的核外电子数 == ★熟背前 20 号元素，熟悉质子数1～20＋电荷数（＋）号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2. 原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；2过 18 个，倒数第三层电子数不超过32 个。

电子层：一（能量最低）二三四五六对应表示符号：K L M N O P Q3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

．．．．同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

②各电子层最多2 个），次外层不超七( 对于原子来说 )二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。

（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

．．．．．．．．．．主族序数＝原子最外层电子数（过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数）2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素元（ 7 个横行）第四周期418种元素素（ 7 个周期）第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满（已有26 种元素）表主族：Ⅰ A～Ⅶ A共 7 个主族族副族：Ⅲ B～Ⅶ B、Ⅰ B～Ⅱ B，共 7 个副族（ 18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于Ⅶ B 和Ⅰ B之间（ 16个族）零族：稀有气体加上三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

必修二化学第一章知识点必修二化学第一章知识点化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

作为一门基础学科，化学对现代科学的各个领域都有着重要的贡献。

而在高中阶段学习化学，必修二化学第一章是学生们初步接触化学知识的重要内容。

本文将从三个方面介绍必修二化学第一章的知识点：基础概念、质量与化学反应、化学式与化合价等。

一、基础概念1. 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为单质和化合物。

单质是由同一种元素组成的物质，如氧气、氢气等。

而化合物则是由两种或两种以上不同的元素按照一定的比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。

2. 基本粒子在化学中，有三种基本粒子：质子、中子和电子。

质子和中子构成了原子的核，电子则绕着核心旋转。

质子的电荷为正，质量为1，中子没有电荷，质量为1。

电子的电荷为负，质量约为1/1836。

3. 原子的结构原子的结构由核和电子组成。

核心由质子和中子构成，电子则绕着核心运动。

原子的质量数等于其质子数加上中子数。

元素的化学性质主要由其电子层结构决定。

二、质量与化学反应1. 相对原子质量和相对分子质量相对原子质量是指以12为标准来比较不同元素原子质量大小的方法。

相对原子质量越大，则元素原子的质量越大，相对分子质量是指化合物中各个元素原子相对原子质量之和。

化合物的相对分子质量越大，则化合物中原子的总质量越大。

2. 摩尔和摩尔质量1摩尔是指含有Avogadro常数个基本粒子的物质的量。

摩尔质量是指单位质量的物质中含有的分子或原子的数量。

化合物的摩尔质量等于化合物的相对分子质量，元素的摩尔质量则等于该元素的相对原子质量。

3. 化学反应化学反应是指物质在一定条件下，改变它们的性质以形成新的物质的过程。

化学反应可以分为单质反应、化合物反应和酸碱反应等。

在化学反应中，必须满足鲍尔定律和守恒定律。

鲍尔定律是指在化学反应中，原子的数目不变，而守恒定律是指在化学反应中，质量、能量和电荷等总量保持不变。

第一章物质结构元素周期律知识点总结1、元素周期表：H 元素周期表HeLi Be B C N O F Ne Na Mg24.Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb Mo95.Tc[98]Ru101.Rh102.Pd106.Ag107.Cd112.In114.Sn118.Sb121.Te127.I126.Xe131.Cs 132.Ba137.La-LuHf178.Ta180.W183.Re186.Os190.Ir192.Pt195.Au197.Hg200.Tl204.Pb207.Bi209.Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223 ]Ra[226]Ac-La2、元素周期表的结构分解：周期名称周期别名元素总数规律具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。

7个横行7个周期第1周期短周期2电子层数 == 周期数（第7周期排满是第118号元素）第2周期8第3周期8第4周期长周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26（目前）族名类名核外最外层电子数规律周期表中有18个纵行，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。

7个主族7个副族0族第Ⅷ族主族第ⅠA族H和碱金属1主族数 == 最外层电子数第ⅡA族碱土金属2第ⅢA族3第ⅣA族碳族元素4第ⅤA族氮族元素5第ⅥA族氧族元素6第ⅦA族卤族元素70族稀有气体2或8副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族一、碱金属元素：1、锂钠钾铷铯钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）2、递变规律：同主族的元素随着原子序数的递增，最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径在增大。

3、物理特性：①颜色逐渐加深；②密度不断增大（Na＞K）；③熔沸点逐渐降低；④均是热和电的良导体。

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嘉祥高一化学 系列之知识清单第一章 物质结构 元素周期表第一节 元素周期表一、周期表原子序数　＝　核电荷数　＝　质子数　＝　核外电子数1、依据横行:电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行:最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列2、结构周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 短周期（第1、2、3周期) 周期：7个（共七个横行）　周期表 长周期(第4、5、6、7周期） 主族7个:ⅠA—ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个： 第Ⅷ族1 零族(1个)稀有气体元素二．元素的性质和原子结构(一)碱金属元素:1、原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为1个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：（1)相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性.（2）递变性（从锂到铯）:①密度逐渐增大(K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性,导致物理性质同样存在相似性和递变性。

3、化学性质(1)相似性：4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝　2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝　2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

学习必备一欢迎下载第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表知识点一元素周期表1.元素周期表的诞生：1869年，门捷列夫制出了第一张元素周期表。

原子序数：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2.元素周期表的结构（1）周期短周期：1、2、3三周期，长周期：4、5、6、7周期。

（2）族:现在的长式元素周期表共有十八个纵行，它们又被划分为十六个族。

族分为：主族（A）7■个，副族（B）7■■个，血族第8、9、10三个纵行，0族稀有气体。

族排列数序为：IA、IIA、mB、IVB、VB、WB、如B、而、IB、IIB、mA、IVA、VA、WA、加A、0。

4.元素周期表中的一些规律（1）周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数。

例：Na第三周期第IA族，Cl第三周期第加A族。

（2）除第一周期外，各个周期都是从活泼金属（碱金属）开始，逐渐过渡到活泼非金属（卤素），最后以稀有气体元素结束。

知识点二1.碱金属元素（Li锂,Na钠,K钾,Rb铷,Cs铯,Fr钫）（1）碱金属元素的结构相似性：最外层电子数均为1.递变性：随着核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。

⑵碱金属元素单质的性质相似性：物理性质方面，除Cs外，均为银白色；都比较柔软；密度小、熔点低；是电和热的良导体。

化学性质方面，最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，因此，碱金属均为活泼金属，与o2等非金属单质以及水反应。

递变性：由上而下，碱金属单质与02以及水反应越来越剧烈，说明从Li-Cs,失电子能力逐渐递增，金属性逐渐增强。

2PS:钾燃烧的实验现象：钾迅速燃烧并产生紫色的火焰。

在加热的条件下，钠也能在空气中燃烧并产生黄色的火焰，但钾比钠更容易燃烧。

钾与水反应的实验现象：钾浮于水面上，熔成闪亮的球，钾球四处游动，不时地产生轻微的爆炸声，很快就消失了。

在常温下钠也能与水快速反应，但钾比钠更容易与水反应。

锂跟氧气在加热的条件下只生成氧化锂（Li2O,钠跟氧气在常温下反应生成氧化钠、加热反应生成过氧化钠，钾、铷跟氧气反应生成更复杂的氧化物。