工程化学基础B复习全解

《工程化学基础B》题集一、选择题（每题2分，共20分）1.下列关于化学反应速率的说法中，错误的是：A. 反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B. 反应速率常数只与反应本身和温度有关C. 催化剂可以改变化学反应的速率D. 反应速率与反应物的浓度无关2.在标准状况下，下列哪种气体的密度最大？A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳3.下列哪种溶液呈酸性？A. NaClB. NaOHC. HClD. NaHCO₃4.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是：A. 氧化剂在反应中被氧化B. 还原剂在反应中被还原C. 氧化剂具有还原性D. 还原剂具有还原性5.下列哪种化学键既存在于离子化合物中，又存在于共价化合物中？A. 离子键B. 极性共价键C. 非极性共价键D. 氢键二、填空题（每空2分，共20分）1.化学反应的平衡常数K只与反应本身和__________有关。

2.在原电池中，电子从__________极流出，经过外电路流向__________极。

3.物质的量浓度相同的酸溶液中，pH值越小，说明该酸的__________越强。

4.配合物中，中心原子或离子与配体通过__________键结合。

5.理想气体的状态方程是__________。

三、名词解释题（每题4分，共12分）1.请解释什么是“同分异构体”。

2.请简述“勒夏特列原理”。

3.请解释“氧化还原反应”中的“氧化”和“还原”的含义。

四、解答题（每题6分，共18分）1.写出化学平衡常数的表达式，并说明其物理意义。

2.简述离子化合物的形成过程，并以NaCl为例进行说明。

3.阐述共价键和离子键的主要区别，并各举一个例子。

五、计算题（每题10分，共30分）1.已知25℃时，某弱酸的电离常数为1.0×10⁻⁵，求该弱酸溶液中氢离子的浓度。

2.将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。

《⼯程化学基础》习题参考答案分析《⼯程化学基础》习题答案(仅供参考)第⼀章习题参考答案1. P H=123.941kPa; P o2=61.9705kPa2. ⑴ P H2=60.021kPa; P o2=14.985kPa; P N2=5.994kPa⑵ P 总=81 kPa(3) X H2=0.741 ; X O2=0.185 ; X N2=0.0745. (1) F N2=75kPa； P o=75kPa(2)F N2=37.5062kPa；P o2=112.4938kPa(3)P总=243.0632kPa6. ( 1)硫蒸⽓的摩尔质量：65.2230(2)硫蒸⽓的化学式为：S2第⼆章习题参考答案1. 是⾮题：⑴(-)；⑵(-)；⑶(-) ；⑷(-)；⑸(-)； (6)(+ ) 。

2. 选择题：⑴(c);⑵(d) ；⑶(a);⑷(c) ；⑸(d) o3. (1) △ U=150kJ; (2) △ U=-250kJ; (3) △ U=450kJ; (4) △ U=975kJ。

4. (1)W=-3.10kJ; (2) △U=37.53kJ o5. (1)9.75kJ;⑵ 0kJ; (3)8.11kJ; (4)0kJ o6. 可获得肌⾁活动的能量为17.86kJ7. △ rHmp298.15K)=-16.73kJ.mol-110. (1)-1366.8kJ.mol-1; (2)-429.82 kJ.mol-1.11. (1)-153.89 kJ.mol-1; (2)-82.89 kJ.mol-1第三章参考习题答案1. 是⾮题(1)(-);⑵(-);⑶(+);⑷(-);⑸(-);⑹(-) o2. 选择题：(1) (c);⑵(b) ;(3)(b);⑷(c) o3. 填空题:(1) △ rHm B —增⼤；△ rSm B —增⼤；△ rGm B —基本不变;K 0 —减⼩；v(正)—增⼤,v(逆)—增⼤多⼀些。

化学工程基础复习提纲第1章绪论 ● 三传一反 ● 单元操作 ● 能量衡算● 单位制和单位换算第4章 传热● 传热机理、传热方式● 热传导：傅里叶定律、平壁热传导、圆筒壁热传导傅里叶定律：平壁热传导：（单层） （多层）圆筒壁热传导：（单层）（多层）● 对流传热：牛顿冷却定律、理解利用传热膜系数的经验公式计算方法t dQ dAn λ∂=-∂()21t t A Q -=δλ11111n n n ii i i t t t tQ R b A ++=--==∑∑12211221ln 1)(2ln )(2r r t t l r r t t l Q λπλπ-=-=∑=+-=-=-=-=3111343323221211ln 1)4(2ln 1)4(2ln 1)3(2ln 1)2(2i i i ir r t t L r r t t L r r t t L r r t t L Q λπλπλπλπn t A Q q ∂∂-==λd d 有效膜δt()w Q A T T α=-()w Q A t t α=-传热计算：能量衡算、总传热速率方程、总传热系数能量衡算：单位时间热流体放出的热量=冷流体吸收的热量总传热速率方程：(1)(2)基于换热器管外表面积Ao 的总传热系数：(3) L d A o o π=t tAt 1T 2 T 1 t 2tAt 1T 2 T 1逆流并流2m t KA Q ∆=第5章 传质基础● 单相中的传质：了解分子扩散（费克定律）、对流扩散 ● 两相间的传质：双模模型气膜传质速率方程：液膜传质速率方程：第6章 吸收● 气液相平衡关系：亨利定律及其应用● 总吸收速率方程： 气相总吸收速率方程：液相总吸收速率方程：总传质系数和膜传质系数的关系：Ex p e=mx y e =mXY e =)()()(eA A Y A eA A y A eA A G A Y Y K N y y K N p p K N -=-=-=)()()(A eA X A A eA x A A eA L A X X K N x x K N c c K N -=-=-=(),N =A G A A i k p p -)()()(,,,A i A X A A i A x A A i A L A X X k N x x k N C C k N -=-=-=)()(,,i A A Y A i A A y A Y Y k N y y k N -=-=自然界中传递过程的普遍关系：=过程的推动力过程传递速率过程的阻力。

大一工程化学基础知识点总结图工程化学作为一门综合性的学科，对于大一工科学生来说是一门非常重要的基础课程。

它涵盖了很多的知识点，包括物理化学、有机化学、无机化学等等。

为了帮助大家更好地掌握和理解这门学科，我总结了一份大一工程化学基础知识点总结图，希望对大家学习和复习有所帮助。

一、物理化学1. 热力学- 热力学定律- 热力学过程- 熵、焓、自由能等基本概念- 热力学循环- 理想气体状态方程等2. 化学平衡- 化学反应速率- 化学平衡条件- 平衡常数- 平衡常数计算- 酸碱平衡等3. 电化学- 电解质- 电极反应- 电解电池- Faraday定律- 电解水等二、有机化学1. 有机化合物- 结构与性质- 烃类、醇类、醛酮类、羧酸类等的命名与性质- 多官能团化合物的命名与性质 - 有机反应的基本类型与机理2. 有机合成- 重要有机反应- 化学反应机理- 手性化合物- 有机合成策略等三、无机化学1. 元素周期表- 周期规律- 元素分类- 化学键与价态- 元素的重要性质与应用2. 无机化合物- 离子化合物- 配位化合物- 配位键理论- 硅酸盐与无机酸碱等四、实验室技能1. 实验室安全- 实验室常见安全知识- 实验室常见事故与处理方法2. 实验操作- 基本实验仪器与操作- 实验记录与数据处理- 常见实验技巧与注意事项以上只是大一工程化学基础知识点总结图的一部分内容，每个知识点都涉及了很多细节和专业名词。

通过学习和熟悉这些知识点，我们可以建立起工程化学的基础框架，为今后进一步深入学习和研究打下坚实的基础。

除了学习课堂上的理论知识，我们还可以通过做一些相关的实验来加深理解和应用。

实验室技能的掌握对于我们未来的工作和研究也是非常重要的。

总之，大一工程化学基础知识点总结图是帮助我们系统、全面地掌握工程化学知识的重要工具。

通过不断地学习和复习，我们可以提高对工程化学的理解和应用能力，为今后的发展打下坚实的基础。

希望大家都能够善用这一工具，努力学习，取得优异的成绩。

《化工原理B》教学知识点小结《化工原理B》教学学问点小结《化工原理B》教学学问点小结PrinciplesofChemicalEngineering(B)80学时（其中理论教学56学时，试验24学时）0绪论（0.5学时）化工单元操作历史梗概，本门课程的性质、地位和要答复的问题。

1流体流淌[教学目的]学习流体流淌的宏观规律，理解流体流淌的内部构造，把握因次论指导下的试验讨论法、阻力损失计算、流体输送管路计算，能够运用流体流淌原理进展流速流量测量。

[教学重点与难点]机械能衡算和阻力损失计算；流体流淌内部构造和因次分析法。

[教学时数]11.5学时[教学方法与手段]流体静力学和守恒原理等简洁问题严格推导，湍流根本特征和阻力计算等简单问题简化处理，压强测量、管路计算和流速流量测量采纳定性分析与定量计算相结合的方法，强化根本原理、根本方程工程应用训练。

在多媒体教室采纳电子课件进展课堂讲授.[教学内容]1.1概述流体流淌的两种考察方法；流体流淌中的作用力；流体流淌中的机械能。

1.2流体静力学静压强在空间的分布；压强能和位能；压强的表示方法；压强的静力学测量方法。

1.3流体流淌中的守恒原理质量守恒；机械能守恒；动量守恒×。

1.4流体流淌中的内部构造流淌的型态；湍流的根本特征；圆管内流体运动的数学描述。

1.5阻力损失两种阻力损失；湍流时直管阻力损失的试验讨论方法；直管阻力损失的计算式；局部阻力损失。

1.6流体输送管路的计算阻力对管内流淌的影响；管路计算；可压缩流体的管路的计算。

1.7流速和流量的测量毕托管（测速管）；孔板流量计；转子流量计。

2流体输送机械[教学目的]将流体力学原理应用于工程实际；将“流体输送机械”作为单元操作进展争论。

[教学重点和难点]离心泵（泵的选择和操作）；离心泵根本方程的推导和离心泵安装高度。

[教学时数]4学时[教学方法和手段]讲解管路特性、离心泵根本方程、安装高度等内容应尽可能地运用和稳固“流体流淌“一章已学过的原理和公式；从单元操作的目的着手，争论到达输送目的所能调动的工程手段，探讨实现输送所需的设备或机械构造及其操作性能，以及能量使用的经济性等问题。

％％％可得成反比一定时由理想气体状态方程总41.70741.052.181852.007.747407.0)3(81)2(6,15,60:,,,)1.(2222222==========H O H N O H x x x kPaP kPa P kPa P kPa P ，P，V T R n ，幻灯片2kPaVRTn n p K kPa p kPa p kPap p p p p p p p p p V p V p O N O N O N O N O N O O N N 78.1921010383314.8298314.810)5751575()(383)3(5.112,5.37)2(75)1(150;;1015;105.533''''''221122222222222222=⨯⨯⨯⨯⨯⨯+⨯=+=====⇒=+====--总总压：混合后分压：初始压力：据第二章 化学反应热效应● 内能：● ΔU = Q + W Q 与W 的符号 ● 热效应● 等容热效应 ΔU = Qv ● 等压热效应 ΔH = Qp ●H = U + n (g)RT● 反应进度● Δξ= ΔnB/νB 幻灯片4 ● 盖斯定律： ● 焓变的计算： ● 标准摩尔生成焓 ● f Hm θ (C,石墨,298.15K) = 0 kJ/mol ●f Hm θ (H+,298.15K) = 0 kJ/mol● 标准摩尔焓变),()(T B H T H Bm f B m r 物态，∑∆=∆θθν幻灯片5习题解答1.是非题 :(1) -; 2(-); (3)-2.选择题: (1) c; (2)d3.填空题: (1)mH2O; (2) △T; (3)Cp4. (1) △U=150kJ; (2) △U=-250kJ；(3) △U=450kJ; (4) △U=975kJ。

幻灯片65. 在373.15K和101.325kPa下，由1mol水汽化变成1mol水蒸气，此气化过程中体系吸热40.63kJ。

⼯程化学基础参考答案知识分享⼯程化学基础习题解第⼀章绪论P13. ⼀些基本概念1.判别下列表述的正确与否，正确的在后⾯括号内⽤“√”错误的⽤“×”表⽰：（1）1摩尔氧..........................................................................................................(X ）（2）1mol(-OH )................................................ (√) (3)化学反应通式可表⽰为ΣB v B=0...................................( X) (4)在宇宙中找不到绝对意义上的孤⽴系统..............................................................(√) 2.选择题：（要求将正确标号填⼊括号内，多选与单选⾃⼰判断）（1）下列物质中属于微观粒⼦的是（ C D ）(A)分⼦（B ）原⼦（C ）⾼速运动的电⼦（D ）光⼦（2）下列说法正确的是（ C ）（A ）1摩尔氧的质量是8.0g(B)原⼦和分⼦的空间尺⼨分别为m 10107-10和m -(C)原⼦和分⼦的空间尺⼨在m 10~107-10m -左右（D ）我们能同时看到远处打雷发出光和听到打雷发出的声⾳（3）下列表述中错误的是（ B D ） (A)18.0g O H 2物质的量是1mol(B)1.0 mol 氢的物质参加了反应（C ）1.0 mol 的（2H ）参加了反应（D ）“反应进度”说明，认识物质变化，必须考虑时间的变化 3.（⽤恰当的⽂字或符号填⼊空格）计量反应进⾏程度的物理量都是（反应进度），它的符号是（ξ），单位是（mol ）,这个单位还可以⽅便地计量介观粒⼦和微观粒⼦的物质的量。

1.G;H;U;S是具有广延性质的状态函数。

T是具有强度性质的状态函数。

Q;W是过程函数。

2．一级反应的三个特征①反应速率与反应物的浓度有关。

②反应物分解至一半所需时间与浓度无关。

③一级反应的半衰期与速率常数K成反比，K值越大，半衰期越短，反应速率越快。

3答：有如下共性：1.运动状态是量子化的。

2.具有波粒二象性。

3.符合测不准原则4答：主量子数由n表示，N的取值是1，2，3，。

所有的正整数，但对地球上的任何元素，尚未发现n>7的奇态。

它代表着原子轨道（即运动电子）离核的远近，决定了运动电子所在的电子层数和电子在核外出现概率最大区域离核的平均距离，是影响运动电子能量的主要因素；角量子数有L表示，L的值可以取从0到N-1的正整数，L=0，1，2，……，n-1,总共可以取n个数值，它代表原子轨道(或电子云)的型状，是影响电子能量的因素之一；磁量子数由m表示，它可以取包括0在内从-L到+L的所有整数值，故L确定后m可以取2L+1个数值，它代表原子轨道在空间的伸展方向；自旋量子数由Ms表示，它只有+1/2和-1/2两个值，分别表示了运动电子两个相反的自旋方向。

5.杂化轨道种类。

杂化轨道认为，再成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中能量相近的不同类型的原子轨道可以“混合”起来，重叠组合成成键能力更强的新的原子轨道，从来改变了原有轨道的状态。

（1）sp杂化Be在与Cl成键的过程中，Be原子中原来的2s和2p轨道“混合”起来，重新组成两个等同的杂化轨道。

由一个s轨道和一个p轨道进行杂化叫做sp杂化，所形成的轨道叫sp杂化轨道。

每一个sp杂化轨道都含有1/2s和1/2p成分，两个sp轨道再在Be原子两侧对应分布，轨道夹角为180°。

sp杂化轨道的形状与原来的s和p轨道都不相同，其形状一头大一头小，成键时用大的一头与Cl原子的3p轨道重叠。

这样重叠更有效，成键能力更强。

形成的共价键更牢固。

(2) sp 2杂化气态BF为平面三角形结构。