《用过氧化氢制取氧气》 实验说课课件

从工业、医疗和实验室等方面解释氧气的广泛应 用，如焊接和氧气供氧。
阐述氧气对人类生存的重要性，如维持呼吸和支 持生物燃烧。
氧气在生活中的应用
医疗领域
说明氧气在医疗中的应用，如 供氧治疗和氧疗。
工业领域
探究氧气在工业生产中的应用， 如增氧和燃烧。
日常生活
介绍氧气在日常生活中的应用， 如燃烧和气泡。
过氧化氢与二氧化锰的反应
实验步骤
1. 准备实验仪器 2. 混合过氧化氢和二氧化锰 3. 观察反应
实验结果
判断实验中产生的气体，以及 观察可能发生的颜色变化和气 体产量。
化学方程式
分析制备氧气的化学反应方程 式，并解释为什么二氧化锰是 催化剂。
过程中的化学原理和安全事项
1 化学原理
2 安全事项
阐述通过过氧化氢分解制取氧气的化学原理， 包括氧气的生成和反应机理。
初中化学《用过氧化氢制 取氧气》PPT课件
通过本课件，我们将学习如何使用过氧化氢制取氧气。探索过氧化氢的性质、 与二氧化锰的反应以及氧气的制备和应用。
过氧化氢的性质和用途
性质
介绍过氧化氢的化学性质和物理性质，探究其 分子结构和稳定活中的广 泛应用，如漂白剂、消毒剂和蓄电池。
1
制氧机的原理
介绍家用制氧机的工作原理，如分离空
制氧机在生产中的应用
2
气中的氧气和氮气。
探究制氧机在医疗、工业和航天等领域
的广泛应用。
3
数据处理方法
指导学生如何分析实验中的数据，如计 算收集的氧气体积和计算产率。
氧气的性质、用途和重要性
性质 用途 重要性
介绍氧气的物理性质和化学性质，如无色、无味， 可以支持燃烧。
介绍实验中需要注意的安全事项，如佩戴安 全眼镜、手套和控制过氧化氢的浓度。

1、催化剂
〔1〕概念：在化学反响中,能改变其他物质的化 学反响的速率，而本身的质量和化学性质, 在反 响前后都没有变化的物质叫催化剂〔又叫触媒〕。
〔2〕简称:一变二不变
①“一变〞：改变其他物 ②“二不变〞：本身
质的化学反响速率。
的质量和化学性质都
(注意：改变:可以是加快、 没有改变。
也可以是减慢)
3、在化学反响中，催化剂〔 D〕 A.质量减少 B.在化学反响后化学性质发生了变化 C.能使生成物的质量增加 D.能改变化学反响的速率
4、以下有关催化剂的说法正确的选项是C( 〕
A.催化剂就是用来加快化学反响速率的
B. 二氧化锰是催化剂
C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出 氧气
D.催化剂在化学反响前后的性质不变
某些抗衰老化装品 中含有催化剂
本节课你有什 么收获？
1．过氧化氢制氧气时，如果忘了加二氧化
锰，其后果是
(B )
A．过氧化氢不发生分解反响
B．产生氧气的速率很慢
C．产生氧气的质量比加二氧化锰少
D．产生的氧气不纯
2．催化剂在化学反响中，能使其他物质的
反响速率
(C )
A．加快 D．不变
B．减慢
C．改变
固液不加热型的制取装置
分液漏斗
长颈漏斗
烧瓶
锥形瓶
注意:长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)， 防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
气体收集装置
收
集
方
法
排水法
向上排空气法 向下排空气法
适
用 气体不易溶于水 气体密度比
范 围
且不与水反响
空气密度大
气体密度比 空气密度小
收集到较纯洁的

过氧化氢制取氧气
说课流程
教材分析 教学程序 学习收获 板书设计
海兴小山中学
教材分析
“过氧化氢制取氧气”是人教版《义务教育 课程标准实验教科书·化学》(九年级)第二单元 课题3的内容。本课题是学生练习了实验基本操 作后接触到的第一个气体制取实验，有利于进一 步熟悉常见仪器的使用，通过对实验室中过氧化 氢制取氧气的原理和思路的分析，有利于培养学 生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其 他气体的制取打下良好的基础。
用5%的过氧化氢溶液较为安全。
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探究制取氧气的反应原理
新 问 题
1.还是氯化铁、硫酸铜、二氧化锰或氧化铜吗？
2.再加入过氧化氢溶液,还会反应吗？
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探究制取氧气的反应原理 活动三
多次加入过氧化氢溶液,都能产生氧气！
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探究制取氧气的反应原理
催化剂：
反应速率 质量
(催化作用)
常温下
过氧化氢
H2O2
反应原理
催化剂
水 + 氧气
H2O
O2
医用 绿色消毒液
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探究制取氧气的装置
如何将产生的氧气收集起来呢？
海兴小山中学
探究制取氧气的装置
1.导出仪器
2.收集方法
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探究制取氧气的装置
海兴小山中学
探究制取氧气的装置
交 流 评 价
两瓶未满，反应停止 再添药品，氧气散失
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合作交流
发现问题
解决问题
能 力
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板书设计
反应原理
过氧化氢 催化剂水+氧气
H2 O2 制取氧气
反应装置

4、反馈练习
• B组练习 1、实验室制取氧气
（1）药品：
或
。
（2）反应原理
、
2、实验室制取氧气有下列操作步骤，操作顺序正确的是 （1）向试管中加入高锰酸钾；（2）固定试管并加热；（3）
检验装置 的气密 性；（4）用一团棉花堵住试管口，并 用带导管的胶塞塞 （5）把导管移出水面；（6）用排水 法收集氧气；（7）撤离酒精灯。
5、板书设计
• 设计意图： 好的板书，可以使人一目了然，重点突出， 因此，本课我采用了知识网络式板书，使 学生形成自已的知识体系，让学 生更加系统地掌握知识。
5、板书设计
课题3 制取氧气
一、氧气的实验室制法 1、药品：过氧化氢（二氧化锰）或高锰酸钾。 2、反应原理：过氧化氢二氧化锰水+氧气
高锰酸钾 加 热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 3、收集方法 ：排水集气法、向上排空气法 4、仪器装置 5、操作步骤 二、氧气的工业制法 三、分解反应 四、催化剂的定义和应用
理解
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
二、说教法
探小 实归讲 究组 验纳解 发讨 操总引 现论 作结导
• 教师先做演示实验，再由学生动手实践， 以教师为主导，学生为主体，引导学生进 行探究性学习，充分利用技术教学手段， 创设具有启发性、趣味性、实践性的教学 情景。
三、说学法
教学模式：
提出问题
学生分组讨论
强调注意事项
引导学生观察实验现象
教师演示实验
学生实践操作
归纳总结
实验结束后,让学生总结实验室制取氧气基本过程,以加 深学生的认识，然后引导学生得出催化剂、分解反应 的定义。
3、感受成功，归纳总结

一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
5、催化剂应掌握 ⑴改变速率包括加快和减慢； ⑵化学性质和质量匀未改变，物理性质会改变； ⑶对某具体反应可作催化剂，并不是任何时候都
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
固液不加热型
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插 入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口 逸出，所以必须液封。
气体收集装置
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过 氧化氢溶液分解产生氧气。 4、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化 学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反 应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点
作催化剂。 ⑷同一反应可能有多种催化剂。 ⑸不能改变生成物的质量。 ⑹参加了化学反应。 6、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)

小结：实验可以重复多次，说明二氧化锰的化学性质没变，将 实验后的二氧化锰洗涤、干燥后、称量，发现其质量也没变。
催化剂和催化作用
【思考】MnO2 好像永远也用不完，MnO2 在这个反应中扮演 了一个什么角色呢？
MnO2 改变了 H2O2 溶液生成氧气的 反应速率 ，反应前后， MnO2 的 质量 和 化学性质 不变。
反应原理
过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气（环保）
文字表达式： 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
符号表达式：
H2O2
MnO
2
H2O
+
O2↑
无色 液体
黑色 固体
发生装置的选择 过氧化氢分解制氧气的发生装置
收集装置的选择 过氧化氢分解制氧气的收集装置
制取装置 过氧化氢分解制取氧气常用制取装置
催化剂和催化作用 【思考】通过完成 P 45 探究过氧化氢分解制氧气的反应中，
有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？ 反应物是一种，生成物是多种 “一变多”
分解反应 1. 概念 由一种反应物生成 两种或两种以上其他物质 的反应。 2. 特点 (“ 一变多 ”或“一生多”)
形式： X →A + B + … 3. 注意 （属于基本反应类型）
4. 实例 KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
催化剂和催化作用
【思考1】 过氧化氢分解可用什么代替二氧化锰？ 过氧化氢分解可用硫酸铜溶液、氧化铁、红砖粉末和鲜土 豆等作催化剂
实验探究的一般思路
明确探究目的→设计实验方案→实施实验 →获取证据→分析推理→形成结论
分解反应 请写出制取氧气的文字表达式 ： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气

测量误差
在称量、量取等操作中，由于仪器精度、人为误差等因素 ，可能导致实验结果存在误差。为减小误差，应使用精度 较高的仪器，并尽量减小操作中的误差。
反应不完全
过氧化氢分解反应可能不完全，导致氧气产量减少。可以 通过增加反应物浓度、提高反应温度等方式促进反应完全 。
气体泄漏
在收集和储存氧气的过程中，如果装置气密性不好，可能 导致氧气泄漏，影响实验结果。因此，实验前应检查装置 的气密性。
将二氧化锰加入锥形瓶中。
将过氧化氢溶液缓缓加入分液漏斗中， 使液体缓缓流入锥形瓶中与二氧化锰充 分接触。
03
实验操作
实验前的准备
实验材料
确保准备足够的过氧化氢、催化 剂（如二氧化锰）、试管、橡皮
管、集气瓶等。
安全措施
确保实验室环境安全，穿戴实验服 和化学防护眼镜，避免使用易燃或 易爆的化学品。
实验步骤了解
在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气。反应的化学方程式为：2H2O2 = 2H2O + O2↑。
实验步骤
准备实验器材：锥形瓶、分液漏斗、双 孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽、试管 、二氧化锰等。
收集满氧气后，将导管从集气瓶中取出 ，将集气瓶口密封，放置一旁。
当导管口有大量气泡冒出时，将导管伸 入集气瓶中，用排水法收集氧气。
实验改进与建议
1 2
优化实验条件
可以尝试调整反应温度、过氧化氢浓度等参数， 寻找最佳的实验条件，以提高氧气产率和纯度。
使用催化剂
可以尝试在实验中加入合适的催化剂，如二氧化 锰，以加快反应速度和提高氧气产率。
3
改进实验装置
针对现有实验装置的不足，可以尝试改进或替换 实验装置，以提高实验的安全性、稳定性和可操 作性。

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1、纪律是管理关系的形式。——阿法 纳西耶 夫 2、改革如果不讲纪律，就难以成功。
3、道德行为训练，不是通过语言影响 ，而是 让儿童 练习良 好道德 行为， 克服懒 惰、轻 率、不 守纪律 、颓废 等不良 行为。 4、学校没有纪律便如磨房里没有水。 ——夸 美纽斯
5、教导儿童服从真理、服从集体，养 成儿童 自觉的 纪律性 ，这是 儿童道 德教育 最重要 的部分 。—— 陈鹤琴
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克

（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起旳作用是（Ｃ）
（A）加紧化学反应速率 （B）使生成物质量增长 （C）变化化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
3.某同学设计了4种制氧气旳方案：①用氯酸钾和
二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热； ③用高
锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热.判断
概念 特点 联络
“一变多”旳化学反 “多变一”旳化学反
应
X→ A + B + …
应 C+ D + … → Y
两者都是化学反应旳基本类型之一
小资料： 五、工业制取大量氧气旳措施： 分离液态空气法 ── 物理变化
液
空 气
降温、加压
态 空
蒸发 利用沸点不同
气
氮气 液氧 加压
贮存在蓝色钢瓶中
随堂检测
1．工业上制取大量氧气旳措施是 （Ｃ）
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气 高锰酸钾加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
四、分解反由应一：种反应物生成两种或两种以 上其他物质旳反应。“一变多” A → B + C + ···
分解反应
化合反应
由一种反应物生成两 由两种或两种以上物 种或两种以上其他物质 质生成另一种物质旳反 旳反应，叫做分解反应 应，叫做化合反应
结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了 过氧化氢溶液旳分解,放出旳氧气使带火星旳 木条复燃。
环节三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星旳木条伸入试管。观察发生旳现象。 现 象：带火星旳木条复燃了 结 论：二氧化锰（MnO2）依然在起作用使过 氧化氢溶液分解产生氧气。 4、催化剂：在化学反应里能变化其他物质旳化 学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反 应前后都没有发生变化旳物质。催化剂旳特点

★用什么方法可以检验氧气已经收集满了？
用一根带火星的木条置于集气瓶口，
看木条是否复燃
拓展：
通常情况下氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味 的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是 氨水。实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制 取氨气。下图是实验室常用的装置，请回答：
A
B
C
D
E
1、实验室制取氨气的装置可选用（ B ）
过氧化氢制氧气
一、反应原理：过氧化氢 二氧化锰（催化剂）水 ＋ 氧气
二不加热 装置2：固固混合
加热
高锰氯酸酸钾钾加热二加氧热锰化酸锰 钾氯＋化二钾氧＋化锰氧＋气 氧气
装
分液漏斗
置
导气管
介
绍
双孔橡胶塞
铁架台
发生装置
烧瓶
该装置适用于固液、液液混合， 不需要加热的反应。
发生装置
分解双氧水法的实验怎么做呢?
2050ml 过氧化氢
检: 检查装置的气密性 装: 装药品 夹: 将烧瓶夹到铁架台上
50毫升水 0.5克 MnO2
开: 打开分液漏斗的开关
收: 用合适的方法(排水
法、向上排空气法）收
集氧气
移: 从水槽中移出导管
关: 关上开关
练习：分解双氧水法
1、如左图左边是氧气的什 么装置？右边呢？
1、可能是二氧化锰产生的。
2、可能是由过氧化氢产生的。
3、可能是由二氧化锰和过氧 化氢共同反应产生的。
实验
操作
现象
原因
1
试管中取少量过氧化 氢溶液，加入少量二 氧化锰，用带火星的
大量气泡, 复燃
木条检验
？
试管中加入少量二氧化 无气泡,