2014年遵义市中考化学试卷及答案

测定空气中氧气含量硫在氧气中燃烧某某省某某县2014年中考理综（化学部分）模拟试题（一）可能用到的相对原子质量：Na--23 H--1 C--12 O--16 Cl--35.5 Ca--40 一、选择题（只有一个答案符合题意，每题2分，包含10小题共20分） 厨房里的下列操作中，发生了化学变化的是: A ．拉面条 B ．磨豆浆 C ．切黄瓜 D ．酿米酒 2、下列物质中，属于纯净物的是:A ．食盐B ．合金C ．冰和水的混合物D ．洁净的空气 3．水是宝贵的自然资源。

下列说法正确的是:A ．地球表面约71%被水覆盖，因而供人类生产生活用水极为丰富B ．自来水中只含水分子，不含其它粒子C ．电解水得到氢气与氧气的质量比比为2∶1D ．水是常见的溶剂，广泛用于工农业生产4、为完成如图所示的四个实验中，编号处所指物质的选用正确的是：A.①木炭B.②氮气C.③浓硫酸D.④氢氧化钠溶液 5、下列灭火方法不恰当的是:A ．酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭B ．石油油井着火，用大量水浇灭C ．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭D ．图书档案起火，用二氧化碳灭火器扑灭6、将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。

将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn 、Mg 、Cu 的金属活泼性由强到弱的顺序是： A ．Cu 、Mn 、Mg B ．Mg 、Mn 、Cu使热水中的白磷燃烧用水稀释浓硫酸③水④①水热水② →C ．Cu 、Mg 、MnD ．Mn 、Mg 、Cu7、在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法不正确的是：、Q 一定是生成物； B.反应后X 的质量为0； C.参加反应的X 、Z 的质量比为1：4 ； D.该反应一定是置换反应。

8的微粒数变化示意图，则下列说法正确的是：A ．甲、乙、丙的化学计量数之比为2:1:2B ．右框图的物质是纯净物C ．该反应类型是置换反应D ．甲一定是氧化物9、目前世界上已证明“达菲”(化学式为C18H31N2P08)是治疗禽流感的唯一良方，其生产原材料是作为中国传统香料和中药的八角中所含的一种重要成分莽草酸(化学式为C7H1005)，据统计，全球有90％八角产于中国。

贵州省遵义市中考化学试卷一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分）1．（2分）（•遵义）使用下列能源会造成环境污染的是（）A．煤B．风能C．太阳能D．地热能考点：常用燃料的使用与其对环境的影响．专题：化学与环境保护．分析：化石燃料燃烧的生成物对环境会造成一定程度的影响；正在开发、利用的新能源能够减缓环境污染．解答：解：煤燃烧能生成二氧化硫、二氧化氮等物质，能够污染环境；风能、太阳能、地热能都是清洁能源，使用过程中不会污染环境．故选：A．点评：化石燃料日益枯竭，开发、利用新能源既可以解决能源问题，又可以减缓环境污染．2．（2分）（•遵义）下列变化属于物理变化的是（）A．铁的冶炼B．光合作用C．火药爆炸D．工业制氧考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、铁的冶炼过程中有新物质铁等生成，属于化学变化．B、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．C、火药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．D、工业制氧是利用各种气体的沸点不同将氧气分离，此过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选D．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3．（2分）（•遵义）下列反应有刺激性气味气体生成的是（）A．铁丝在氧气中燃烧B．硫粉在氧气中燃烧C．红磷在空气中燃烧D．甲烷在空气中燃烧考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据红磷丝在空气气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据甲烷在空气中燃烧的现象进行分析判断．解答：解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项错误．B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确．C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误．D、甲烷在空气中燃烧，产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项错误．故选B．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态．4．（2分）（•遵义）遵义盛产茶叶，新鲜茶叶用沸水冲泡后会散发清香，说明了（）A．分子可以再分B．分子间有间隙C．分子的质量很小D．分子在不停运动考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．解答：解：新鲜茶叶用沸水冲泡后会散发出沁人心脾的清香，能闻到茶香，是因为茶香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到茶香．A、由分子的性质可知，闻到茶香的主要原因与分子可分无关，故选项错误．B、由分子的性质可知，闻到茶香的主要原因与分子间有间隙无关，故选项错误．C、由分子的性质可知，闻到茶香的主要原因与分子的质量很小无关，故选项错误．D、由于分子是在不停的运动的，这是造成闻到茶香的主要原因，故选项正确．故选D．点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．5．（2分）（•遵义）粗盐初步提纯的操作步骤如图所示，相关说法错误的是（）A．溶解时玻璃棒用于搅拌B．过滤时玻璃棒用于引流C．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯D．图中“操作1”是称量考点：氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．专题：常见的盐化学肥料．分析：A、根据溶解操作所需的仪器进行分析判断．B、根据过滤操作中玻璃棒的作用进行分析判断．C、根据蒸发操作停止加热的时机进行分析判断．D、根据粗盐提纯的步骤进行分析判断．解答：解：A、溶解时玻璃棒用于搅拌，以加快食盐溶解速率，故选项说法正确．B、过滤时沿玻璃棒倾倒待过滤的液体，玻璃棒具有引流的作用，故选项说法正确．C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，移去酒精灯停止加热，故选项说法错误．D、粗盐提纯时应先进行称量，再进行溶解、过滤、蒸发等，“操作1”是称量，故选项说法正确．故选C．点评：本题难度不大，掌握粗盐提纯的步骤、各操作的所需仪器与注意事项等是正确解答本题的关键．6．（2分）（•遵义）下列有关金属的说法正确的是（）A．铝有良好的抗氧化能力B．合金一定不含非金属C．生铁是化合物D．赤铁矿是金属材料考点：金属的化学性质；合金与合金的性质；金属材料及其应用；生铁和钢．专题：金属与金属材料．分析：A、铝的化学性质比较活泼，通常情况下，能被空气中的氧气氧化；B、合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；C、生铁是铁的合金；D、材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料．解答：解：A、铝能被空气中的氧气氧化成致密的氧化物薄膜，对铝起到保护作用，所以铝有良好的抗氧化能力．正确．B、合金中可能含非金属，例如生铁属于合金，其中含有碳元素．不正确．C 、生铁是铁的合金，不属于化合物．不正确．D、赤铁矿不属于金属材料．不正确．故选：A．点评：本题比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答．7．（2分）（•遵义）分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是（）A．空气污染物：NO4、SO2、PM2.5…B．混合物：铁锈、碘酒、稀有气体…C．酸：H2SO4、HNO3、NaHCO3…D．人体所需营养素：糖类、蛋白质、油脂…考点：空气的污染及其危害；纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；生命活动与六大营养素．专题：物质的分类．分析：空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒，PM2.5是固体颗粒，都属于空气污染物；铁锈、碘酒、稀有气体都属于混合物，H2SO4、HNO3属于酸，NaHCO3属于盐；人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素．解答：解：A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒，PM2.5是固体颗粒，都属于空气污染物，分类正确，故选项错误；B、铁锈、碘酒、稀有气体都属于混合物，分类正确，故选项错误；C、H2SO4、HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，分类不正确但符合题意，故选项正确；D、人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，分类正确，故选项错误；故选C点评：本题主要是空气的污染及其危害、纯净物与混合物的鉴别、酸碱盐的分类等，考查的知识点比较多，综合性比较强，要加强记忆，理解掌握．8．（2分）（•遵义）欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是（）选项待提纯物质选用试剂A NaNO3溶液（NaCl）过量硝酸银溶液B NaCl溶液（CuCl2）适量氢氧化钠溶液C 盐酸（硫酸）硝酸钡溶液D Fe粉（Cu粉）稀硫酸A．A B．B C．C D．D考点：物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、NaCl能与过量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、氯化铜溶液能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D 、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选B．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．9．（2分）（•遵义）物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（）温度（℃） 0 20 40 60 80溶解度（g） 12.6 15.3 20.0 25.0 38.2A．0℃时，15.9gM溶于150g水中形成饱和溶液B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%C．若要配制200.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃D．80℃时，M的饱和溶液138.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g考点：固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据题干提供的信息结合溶解度的概念进行分析，溶解度是指在一定温度下，某物质在100g水中达到饱和时溶解得质量，据此解答．解答：解：A、0℃时，M物质的溶解度是12.6g，则150g水中最多溶解M 的质量为：=18.9g，故加入15.9gM不能形成饱和溶液，故A错误；B、20℃时，M 形成饱和溶液的溶质质量分数是，故B错误；C、配制200.0g20.0%的M的饱和溶液，60℃是M的溶解度是25.0g ，其溶质质量分数为，温度高于60℃则溶液不是饱和溶液，故C正确；D、80℃时，M的饱和溶液138.2g含有溶质是38.2g，降温至40℃，析出晶体的质量是38.2g﹣20.0g=18.2g＜20.0g，故D错误；故选C．点评：本题考查了溶解度的有关知识，完成此题，可以依据题干提供的数据结合溶解度的概念进行．10．（2分）（•遵义）下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（）A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B．将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中C．在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉D．加热一定量的高锰酸钾固体考点：催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用．专题：元素化合物知识型．分析：向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰的质量反应前后不变；将相同质量的Zn粉和Mg 粉分别加入足量的稀盐酸中，Mg粉产生氢气的质量比Zn粉多；在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，根据离得远的先置换，因为铜也能置换银，因此铁先置换银，再置换铜，所以溶质的质量是先三种：硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁；再两种：硝酸铜、硝酸亚铁；最后一种：硝酸亚铁；加热一定量的高锰酸钾固体，因为反应过程中有氧气放出，因此锰元素的质量分数由小变大，最后不变．解答：解：A、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰的质量反应前后不变，故选项错误；B、将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中，Mg粉产生氢气的质量比Zn粉多，故选项错误；C、在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，根据离得远的先置换，因为铜也能置换银，因此铁先置换银，再置换铜，所以溶质的质量是先三种：硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁；再两种：硝酸铜、硝酸亚铁；最后一种：硝酸亚铁；故选项正确；D、加热一定量的高锰酸钾固体，因为反应过程中有氧气放出，因此锰元素的质量分数由小变大，最后不变，故选项正确；故选C、D点评：本考点考查了催化作用、金属的化学性质和质量守恒定律等，考查的知识点比较多，综合性强，要理解应用．二、.非选择题（本大题包括8个小题，11-17小题每空1分，18小题5分，共40分）11．（4分）（•遵义）用所学知识回答下列问题．（1）用锅盖盖灭着火的油，灭火原理是隔绝氧气（2）硬水软化的简单方法煮沸或蒸馏（3）KNO3可用作化肥，属于复合肥（填“氮”“磷”“钾”或“复合”）（4）化学实验应严格规范，确保安全．实验室稀释浓硫酸的正确方法是稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌．考点：灭火的原理和方法；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；硬水与软水；常见化肥的种类和作用．专题：空气与水；常见的盐化学肥料；化学与生活；常见仪器及化学实验基本操作．分析：（1）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答（2）根据软化硬水的方法进行解答．（3）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．（4）根据浓硫酸的稀释方法进行分析解答．解答：解：（1）用锅盖盖灭着火的油，可以隔绝氧气，以达到灭火的目的．（2）常用煮沸或蒸馏的方法来降低水的硬度．（3）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．（4）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散．故答案为：（1）隔绝氧气；（2）煮沸或蒸馏；（3）复合；（4）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌．点评：本题难度不大，掌握灭火的原理、硬水软化的方法、化肥的分类方法、浓硫酸的稀释方法等即可正确解答本题．12．（4分）（•遵义）化学用语是研究化学的工具，按要求回答下列问题：（1）如图是氧元素的原子结构示意图①氧元素的最外层电子数为 6②氧离子的符号为O2﹣（2）如图是某反应的微观示意图①该化学变化过程中，一定不能再分的微粒是H、O （用化学用语表示）②该反应的化学方程式是2H 2O2H2↑+O2↑．考点：原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学反应模拟图型；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．（2）①根据化学变化的实质进行分析解答．②由反应的微观示意图可知，反应由水分子分解生成氢分子与氧分子，写出反应的化学方程式即可．解答：解：（1）①由氧元素的原子结构示意图可知，氧元素原子的最外层电子数为6．②氧元素原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得2个电子形成阴离子，氧离子的符号为O2﹣．（2）①化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类和数目都不变；在该化学变化过程中，一定不能再分的微粒是氢原子和氧原子，其原子符号分别为：H、O．②由反应的微观示意图可知，反应由水分子分解生成氢分子与氧分子，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．故答案为：（1）①6；②O2﹣；（2）①H、O；②2H2O2H2↑+O2↑．点评：本题难度不大，解原子结构示意图的意义、学会通过微观示意图从微观的角度分析物质的变化是正确解答本题的关键．13．（4分）（•遵义）一些厂商将工业明胶制成药用胶囊，受到严厉查处，生产过程有以下几步．①废弃皮革②生石灰浸泡③清水清洗④盐酸清洗⑤鞣制鞣制过程使用有毒的物质碱式硫酸铬，化学式为Cr （OH）SO4．完成下列问题．（1）①Cr（OH）SO4中Cr的化合价为+3 价，②该物质由 4 种元素组成，③Cr（OH）SO4中氢，氧元素的质量比为1：80（2）写出生产过程中放热，而且是化合反应的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2．考点：有关元素化合价的计算；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学与生活．分析：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碱式硫酸铬的化学式进行解答；根据化合物中元素的质量比等于相对原子质量之和的比分析；（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙是放热反应，且属于化合反应分析．解答：解：（1）氢氧根显﹣1价，硫酸根显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）+（﹣2）=0，则x=+3；化合物由Cr、O、H、S四种元素组成；氢、氧元素的质量比为1：16×5=1：80．（2）生石灰与水反应放热且是化合反应，反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2；盐酸中和氢氧化钙溶液反应也放热，但不是化合反应．故答案为：（1）+3；4；1：80；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2．点评：解答本题关键是要知道在化合物中正负化合价代数和为零求出化合价，知道元素质量的计算方法，熟悉化学方程式书写注意事项．14．（5分）（•遵义）“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，CO2在转化中起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一（1）如果A是葡萄糖（C6H12O6），它的分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1 ；（2）自然界中“碳循环”的“碳”是指元素（选填“单质”“元素”“原子”）（3）某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式：R+3O22CO2+3H2O，R的化学式为C2H6O（4）碳酸钾是无机盐，写出碳酸钾与盐酸反应的化学方程式K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑（5）科学家用NaOH溶液喷淋吸收CO2（如图）．对该方法的叙述正确的是 BA．该方法中包含分解反应，置换反应等．B．物质是①是Na2CO3溶液．C．操作①是蒸发浓缩，降温结晶D．整个过程至少有两种物质可以循环利用．考点：自然界中的碳循环；混合物的分离方法；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学与环境保护．分析：（1）根据葡萄糖分子的构成进行分析解答．（2）“碳循环”、“氧循环”中的“碳、氧”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素．（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物R 的化学式．（4）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．（5）要捕捉二氧化碳，可以利用氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠，故①是氢氧化钠，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙．解答：解：（1）1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，则它的分子中碳、氢、氧原子个数比为6：12：6=1：2：1．（2）“碳循环”、“氧循环”中的“碳、氧”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碳、氧”是强调存在的元素，与具体形态无关．（3）根据反应的化学方程式R+3O 22CO2+3H2O，反应物中氧原子个数分别为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、6、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个R分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则物质R的化学式为C2H6O．（4）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑．（5）A、碳酸钠要转化生成氢氧化钠，可以使用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，此反应是复分解反应；碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，此反应是分解反应；生成的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，此反应是化合反应；该方法中不涉及置换反应，故选项说法错误．B、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应可以转化生成氢氧化钠，故①是氢氧化钠，故选项说法正确．C、碳酸钠溶液经过操作①能得到碳酸钙沉淀，则是碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，然后经过过滤得到碳酸钙固体，故选项说法错误．D、分析反应流程图，在此反应中过程中，氧化钙和氢氧化钠能重复利用，只有两种物质，故选项说法错误．故选B．故答案为：（1）1：2：1；（2）元素；（3）C2H6O；（4）K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑；（5）B．点评：本题难度不是很大，但综合性较强，涉及的知识点较多，掌握自然界的碳循环、化学式的含义、质量守恒定律、化学方程式的书写、碳酸钙与氧化钙、氢氧化钙的转化并能灵活运用是正确解答本题的关键．15．（4分）（•遵义）硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题．（1）试剂X 的化学式是H2SO 4（2）途径Ⅰ中，Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O从环保和经济的角度分析，利用途径Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制取硫酸铜更合理；（3）通常情况下不反应的两种物质，在改变温度和反应物的浓度后，也可能发生反应，如果用足量的铜与20.0溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应，实际生成二氧化硫的质量是 A （选填字母）A．小于6.4g B．等于6.4g C．大于6.4g．考点：物质的相互转化和制备；金属的化学性质．专题：物质的制备．分析：（1）欲制得硫酸铜必须先把铁除去，可根据铁能与稀硫酸反应判断；（2）对比两种途径，从反应进行的完全性和是否生成污染物的角度分析；（3）根据质量守恒定律，结合浓硫酸随着反应的进行浓度的变化来解答该题；解答：解：（1）废铜料中含有铁，所以要制得硫酸铜，应该先把铁除去，除去铁应该选用稀硫酸；（2）途径Ⅰ中为金属单质铜与氧气在加热条件下生成黑色固体氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，途径II中铜和浓硫酸反应要生成二氧化硫会污染空气，且反应进行中随着浓硫酸浓度的减小，反应会越来越慢，造成硫酸浪费，所以应该选择途径I；（3）铜和稀硫酸不反应，但能和浓硫酸反应，故反应是在浓硫酸中进行的；设20.0g溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下与铜完全反应，生成二氧化硫的质量为x Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O196 6420g×98.0% xx=6.4g如果完全反应根据化学方程式可以计算出应该生成6.4g气体，但是随着反应的进行浓硫酸会变稀，而使反应终止，故难以生成6.4g二氧化硫，即实际上生成的气体要小于6.4g；故答案为：（1）H2SO4；（2）Ⅰ；（3）反应物的浓度，A点评：根据生产流程图，正确理解每个过程在生产中的作用，从而达到全面掌握生产过程的目的，为解答问题做足准备．16．（7分）（•遵义）根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题（1）写出图1中标号为①的仪器名称长颈漏斗（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置选用 A ，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑收集O2的装置最好选用 E （填字母编号），用该装置验满O2的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。

实用文档贵州省遵义市2014年中考化学试卷一、单项选择题（共10小题，每小题2分，共20分）1．（2分）（2014?遵义）最理想的能源是（）A．氢气 B．煤 C．石油 D．天然气考气的用途和氢能的优缺点专学与能源分析、石油、天然气均属于化石燃料，燃烧后能产生污染气体，污染空气；而氢气具三大优点：资源丰富，燃烧放出的热量多，燃烧产物是水无污染，所以是最理想的料解答、氢气作为燃料，具有三大优点：资源丰富、燃烧放出的热量多、燃烧产物水，无污染，因此是最理想的能源，故选项正确、煤燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，不是最理想的能源，故选项错误．C、石油燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，不是最理想的能源，故选项错误．D、天然气是一种较为清洁的能源，但燃烧生成的二氧化碳会造成温室效应，不是最理想的能源，故选项错误．故选：A．点评：气体本题难度不大，了解氢气作为能源的三大优点（来源广、燃烧热值高、无污染）是正确解答本题的关键．2．（2分）（2014?遵义）空气是一种宝贵的自然资源，其中可引起温室效应的是（）A．稀有气体 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳考点：二氧化碳对环境的影响．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据温室气体的种类判断，产生温室效应的气体主要是二氧化碳，此外还有甲烷、臭氧、氟利昂等．解答：解：温室气体主要包括二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等，二氧化碳是引起温室效应的主要气体．A、稀有气体是空气的成分之一，不是引起温室效应的气体，故选项错误．B、氮气是空气的主要成分之一，不是引起温室效应的气体，故选项错误．C、氧气是空气的主要成分之一，不是引起温室效应的气体，故选项错误．D、二氧化碳是引起温室效应的主要气体，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，主要考查二氧化碳对环境的影响，了解温室气体的种类是正确解答本题的关键．3．（2分）（2014?遵义）遵义市新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯．关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是（）A．铝合金灯柱属于复合材料大全．实用文档硅电池板中的硅元素属于非金属元灯泡中填充氮气作保护透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料 D．合材料、纳米材料；常见气体的用途；元素的简单分类；有机高分子材料的分类考鉴别学与生活专、金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此行分析判断即可分析、根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断、根据氮气化学性质不活泼进行分析判断、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断、铝合金灯柱是用铝合金制成的，属于金属材料，故选项说法错误解答、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，中含量最多的金属元素是铝元素，硅属于非金属元素，故选项说法正确、氮气化学性质不活泼，可用于灯泡中做保护气，故选项说法正确C、有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子，透明的塑料灯罩D 是用塑料制成的，属于有机合成高分子材料，故选项说法正确．．故选A学与我们的生活息息相关，了解金属材料的范畴、了解氮气的性质与用途、熟记地点评：化壳里各元素的含量与元素分类、合成材料的特征等即可正确解答本题．）2014?遵义）下列事实与对应的解释相符合的是（ 4．（2分）（空气能被压缩﹣﹣分子体积可以变小 A．0℃以下，水分子不再运动结冰的水不能流动﹣﹣ B．+． C NH铵盐都能与氢氧化钙反应立生氧气﹣﹣铵盐中含有4﹣﹣分子的质量和体积都很小20L酒精混合后的总体积小于40mL． 20mL水和D用分子与原子的性质分析和解决问题．利考点：质的微观构成与物质的宏观组成．物专题：据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动根分析：的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．、空气能被压缩，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项：A解答：解解释错误．、根据分子的基本性质，分子总是在不断的运动的，故选项解释错误．B+、铵盐都能与氢氧化钙反应立生氧气，是因为铵盐中含有NH，故选项解释正确．C4，是因为分子之间有间隔，一部分水酒精混合后的总体积小于40mLD、20mL水和20L 分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误．．故选：C掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是本点评：题难度不大，解答此类题的关键．遵义）下列实验操作示意图正确的是（2014分）（5．2（?）大全．实用文档量取液体时读数过滤稀释浓硫酸酸碱中和量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；中量容考反应及其应用见仪器及化学实验基本操作专、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断分析、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，但无明显变化，可选用酚酞溶液判断否恰好完全反应、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作解答误、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗C 下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，但无明显变化；向滴加酚酞溶液的氢氧D化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸，至溶液颜色由红色变为无色时，说明两者恰好完全反应；图中所示操作正确．故选：D．题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的点评：本注意事项是解答此类试题的关键．）遵义）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（（6．2分）（2014?铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来 A．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强 B．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 C．D．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程序属活动性顺序及其应用．：金考点属与金属材料．：专题金金属活动性顺序：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反分析：由应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；据此进行分析判断．、铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，可用金属活动性强A解：解答：弱顺序加以解释，故选项错误；、铝的活动性大于铁，铝易于与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄B 膜，使内部的铝不易被进一步氧化，与金属活动性强弱顺序无关，故选项正确；、铜位于氢的后面，不能与稀盐酸发生置换反应，可用金属活动性强弱顺序加以解C大全．实用文档释，故选项错误、镁和锌都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的锌铁反应剧烈，能金属活动性强弱顺序加以解释，故选项说法错误故选题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活点评本用是正确解答此类题的关键所在．遵义）下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操?（20147．（2分））作，其中正确的是（D．．． C A． B气的制取装置；氧气的化学性质；氧气的收集方法；氧气的检验和验满．考点：氧见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．专题：常、用高锰酸钾制取氧气，试管口加一小团棉花，试管口低于试管底部，外焰加热，A 分析：图中装置正确；、用排空气法收集时，收集气体的导管，要深入集气瓶底部，尽可能的排出瓶内空B 气；、验满氧气，带火星的木条放到集气瓶口；C 、做细铁丝燃烧实验时，应在集气瓶底部装少量水或沙．D 正确；A、用高锰酸钾制取氧气，图中装置正确，故A解答：解：错误；、收集气体的导管，要深入集气瓶底部，图中导气管太短，故BB 错误；、验满氧气，带火星的木条伸入集气瓶内部，图中操作错误，故CC、验证氧气的性质，做细铁丝燃烧的实验时，为防止热的溅落物炸裂瓶底，瓶底应D 错误．放一些水或沙子，图中操作错误，故D A．故选题主要考查了各实验操作的注意事项，了解正确的实验操作是解题的关键．点评：本）遵义）如图为某化工企业生产流程示意图，有关说法正确的是（ 2．（分）（2014?8Ar）作反应物③中氩气（ A．． B 价FeTiO）中钛元素为+3钛酸亚铁（3． C1：投料的质量比为HCO②中为使原料全部转化为甲醇，理论上和72大全．实用文档D 为FeCl+6C+7Cl2x+2TiCl+6CO，则x①中反应为2FeTiO2234质的相互转化和制备；催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；质量考恒定律及其应用质的制备专．根据氩气的化学性质来分析分析．根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑．根据氢气和一氧化碳反应的方程式考虑质量比．根据化学反应前后，原子的种类和数目均不改变来分析．氩气是一种稀有气体，化学性质稳定，在反应过程中作保护气，故错误解答价+价的化合价是的化合价FeTiF的化合价．FeTi）3=+x利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则得到方程+（价，故错误FeTi）中钛元素的化合价+解得x=+4所以钛酸亚铁OHC2+C．根据从化学方程 4 28，故正确4=由此可知一氧化碳和氢气的质量比是2．根据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变．外个氧原子碳原子反应前后除物2FeTi+6C+7C=2X+2TiC+6C看钛原子有个反应后只中无钛原子氧原子碳原子铁反应前共已经相等个除外个；氯原子反应前1个，反应所2中个，从中FeC，故错误个，因的化学式个，因所2中中3 C．故选题主要考查了化合价的计算、化学方程式的书写以及质量守恒定律的应用，同时考本点评：查了学生从题目中获取信息并运用的能力．计算元素的化合价时一定要注意，一定不要忘记填上正号．遵义）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都?2分）（20149．（）正确的是（A．）化合反应（用熟石灰制生石灰 CaO+HO=CaOH22 B．分解反应2CK1+3O用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 2KC1O↑23 C ．氧化反应用天然气作燃料 CH+2O+2HCOO 2242 D． CO+2NaOH 复分解反应=K用纯碱制烧碱2KOH+NaCO3322写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．考点：书学用语和质量守恒定律．化专题：化学式书写是否正确；应用的原理是否正确；根据化学方程式判断正误的方法需考虑：分析：是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再判断反应类型是否正确．解答：解）是由OHO=CaCaO+HA：、生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，（22生石灰制取熟石灰，故选项错误．大全．实用文档、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应故选项正确、该化学方程式书写完全正确，但氧化反应不是基本反应类型，故选项错误相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故CNKO项错误故选题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式点评书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．遵义）控制变量法是实验探究的重要方法．下列设计方案探究目的不能2014?（2分）（10．）实现的是（甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触A．甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度B．乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关． C 乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关． D烧与燃烧的条件；金属锈蚀的条件及其防护．燃考点：单实验方案的设计与评价．简专题：、通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比分析探究的目的；A 分析： B、通过薄铜片上的白磷和红磷的燃烧对比分析探究的目的； C、根据①③的共同点和不同点的对比分析探究的目的；D、根据植物油的作用及探究的目的分析：隔绝氧气．、甲通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比可知，薄铜片上的白磷与氧：A解答：解故能实现的探究目的；气接触所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触，、甲通过薄铜片上的白磷和红磷的燃烧对比可知，温度达到了白磷的着火点所以燃B 烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，故能实现的探究目的；、中铁钉只和氧气接触，①中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，③中铁钉C没有锈蚀，而①中铁钉锈蚀，通过①③对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与水接触．故能不实现的探究目的；、①和②对比可探究氧气对锈蚀的影响；①和③对比可探究水对锈蚀的影响，故能D 够达到实验目的． C．故选注意在利用控制变量法进行探究题考查了铁的生锈条件和磷燃烧的条件探究方法，点评：本性实验时变量的控制，通过对比分析探究的目的得出结论．）517111-16407二、非选择题（共小题，满分分。

化学溶解度试题1.(2012年福建福州)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是()。

A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C．t℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D．60℃时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液【答案】B【解析】A、物质溶解度的比较必须有温度的限制，否则不能比较，故A错；B、由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以降温能由不饱和变为饱和溶液，故B正确；C、饱和溶液的质量分数的计算公式：×100%，t℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等，两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但本题没说是否饱和，故C错；D、由图示可知60℃时，硝酸钾的溶解度大于90g，所以60℃时100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的不饱和溶液，故D错．故选B．【考点】固体溶解度曲线及其作用．点评：本题容易出错的地方是看到t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，就误认为溶质质量分数相等，应该对于饱和溶液才行．2.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答(1)60℃时，氯化钠的溶解度为 g。

(2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。

(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取方法。

(4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 g。

【答案】(1)37.3 (2)145.8 (3)蒸发结晶(或蒸发溶剂) (4)36.0<x<36【解析】：（1）由表中数据可知，60℃时氯化钠的溶解度是37.3g．故答案为：37.3；（2）在30℃时硝酸钾的溶解度是45.8g，也就是100g溶剂中会溶解45.8g溶质，故100g水中加入50g硝酸钾时只能溶解45.8g，溶液的质量是145.8g．故答案为：145.8（3）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出．故答案为：蒸发结晶（或蒸发溶剂）；（4）硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度存在图象存在交点，分析知20℃--30℃这一区间上它们存在交点．相同的溶解度x会在36.0g--36.3g之间．故答案为：36.0＜x＜36.3．【考点】固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念．点评：此题是对物质溶解度的考查，解决的重点是能理解溶解度的概念，并能利用溶解度分析并解决问题，属基础性知识考查题．3.已知20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g。

遵义市遵义县中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 2014年12月19日，亚欧水资源研究和利用中心中方协调指导委员会第三次会议在长沙召开，共同商讨亚欧水资源研究利用，聚力造福百姓．下列关于水的说法中正确的是（）A . 地球上水资源丰富，可随意使用B . 水通电生成氢气和氧气，说明水分子由氢分子和氧分子构成C . 明矾可促进水中悬浮杂质的沉降D . 活性炭能将硬水软化2. （2分）在日常生活中，下列说法正确的是（）A . 用炉具清洁剂清洗家中的排油烟机，利用的是清洁剂的乳化作用B . 包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口C . 冬天室内用煤炉取暖，为防止煤气中毒，在煤炉上放一盆水D . 图书档案着火，最好用干粉灭火器灭火3. （2分）(2016·湘西) 水在通电条件下生成氢气和氧气，下列有关叙述错误的是（）A . 水是由氢元素和氧元素组成的B . 水是由氢原子和氧原子构成的C . 分子在化学变化中可以再分D . 原子是化学变化中的最小粒子4. （2分） (2016九上·大庆期中) 仅含碳、氢两种元素的有机物叫烃，碳原子数在4及4以下的烃在常温常压时通常为气体．常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则另一种烃可能是（）A . CH4B . C2H2C . C2H6D . C6H65. （2分） (2019九上·洮北月考) 某物质燃烧的化学方程式为：X+3O2 2CO2+2H2O，下列说法正确的是（）A . X 的化学式是CH4B . 该反应属于置换反应C . O2中氧元素的化合价为﹣2D . CO2中碳、氧原子个数比为1：26. （2分）有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。

取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。

【中考化学真题解析精编】2013—2019年贵州省遵义市中考化学试题汇编（含参考答案与解析）1、2013年贵州省遵义市中考化学试题及参考答案与解析 (2)2、2014年贵州省遵义市中考化学试题及参考答案与解析 (18)3、2015年贵州省遵义市中考化学试题及参考答案与解析 (35)4、2016年贵州省遵义市中考化学试题及参考答案与解析 (52)5、2017年贵州省遵义市中考化学试题及参考答案与解析 (67)6、2018年贵州省遵义市中考化学试题及参考答案与解析 (82)7、2019年贵州省遵义市中考化学试题及参考答案与解析 (97)2013年贵州省遵义市中考化学试题及参考答案与解析（满分60分，物理、化学考试时间共150分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．使用下列能源会造成环境污染的是（）A．煤B．风能C．太阳能D．地热能2．下列变化属于物理变化的是（）A．铁的冶炼B．光合作用C．火药爆炸D．工业制氧3．下列反应有刺激性气味气体生成的是（）A．铁丝在氧气中燃烧B．硫粉在氧气中燃烧C．红磷在空气中燃烧D．甲烷在空气中燃烧4．遵义盛产茶叶，新鲜茶叶用沸水冲泡后会散发清香，说明了（）A．分子可以再分B．分子间有间隙C．分子的质量很小D．分子在不停运动5．粗盐初步提纯的操作步骤如图所示，相关说法错误的是（）A．溶解时玻璃棒用于搅拌B．过滤时玻璃棒用于引流C．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯D．图中“操作1”是称量6．下列有关金属的说法正确的是（）A．铝有良好的抗氧化能力B．合金一定不含非金属C．生铁是化合物D．赤铁矿是金属材料7．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是（）A．空气污染物：NO4、SO2、PM2.5…B．混合物：铁锈、碘酒、稀有气体…C．酸：H2SO4、HNO3、NaHCO3…D．人体所需营养素：糖类、蛋白质、油脂…8．欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是（）选项待提纯物质选用试剂A NaNO3溶液（NaCl）过量硝酸银溶液B NaCl溶液（CuCl2）适量氢氧化钠溶液C 盐酸（硫酸）硝酸钡溶液D Fe粉（Cu粉）稀硫酸9．物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（）温度（℃）0 20 40 60 80溶解度（g）12.6 15.3 20.0 25.0 38.2 A．0℃时，15.9gM溶于150g水中形成饱和溶液B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%C．若要配制200.0g 20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃D．80℃时，M的饱和溶液138.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g10．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（）A B C DA．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B．将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中C．在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉D．加热一定量的高锰酸钾固体二、非选择题（本大题包括8个小题，11-17小题每空1分，18小题5分，共40分）11．（4分）用所学知识回答下列问题．（1）用锅盖盖灭着火的油，灭火原理是（2）硬水软化的简单方法（3）KNO3可用作化肥，属于肥（填“氮”“磷”“钾”或“复合”）（4）化学实验应严格规范，确保安全．实验室稀释浓硫酸的正确方法是．12．（4分）化学用语是研究化学的工具，按要求回答下列问题：（1）如图是氧元素的原子结构示意图①氧元素的最外层电子数为；②氧离子的符号为；（2）如图是某反应的微观示意图①该化学变化过程中，一定不能再分的微粒是（用化学用语表示）②该反应的化学方程式是．13．（4分）2012年一些厂商将工业明胶制成药用胶囊，受到严厉查处，生产过程有以下几步．①废弃皮革②生石灰浸泡③清水清洗④盐酸清洗⑤鞣制鞣制过程使用有毒的物质碱式硫酸铬，化学式为Cr（OH）SO4．完成下列问题．（1）①Cr（OH）SO4中Cr的化合价为价；②该物质由种元素组成，③Cr（OH）SO4中氢，氧元素的质量比为；（2）写出生产过程中放热，而且是化合反应的化学方程式．14．（5分）“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，CO2在转化中起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一（1）如果A是葡萄糖（C6H12O6），它的分子中碳、氢、氧原子个数比为；（2）自然界中“碳循环”的“碳”是指（选填“单质”“元素”“原子”）（3）某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式：R+3O22CO2+3H2O，R的化学式为；（4）碳酸钾是无机盐，写出碳酸钾与盐酸反应的化学方程式；（5）科学家用NaOH溶液喷淋吸收CO2（如图）．对该方法的叙述正确的是；A．该方法中包含分解反应，置换反应等B．物质是①是Na2CO3溶液．C．操作①是蒸发浓缩，降温结晶D．整个过程至少有两种物质可以循环利用．15．（4分）硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题．（1）试剂X的化学式是；（2）途径Ⅰ中，Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O从环保和经济的角度分析，利用途径；（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制取硫酸铜更合理；（3）通常情况下不反应的两种物质，在改变温度和后，也可能发生反应，如果用足量的铜与20.0溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应，实际生成二氧化硫的质量是（选填字母）A．小于6.4g B．等于6.4g C．大于6.4g．16．（7分）根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题（1）写出图1中标号为①的仪器名称；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置选用，化学方程式为收集O2的装置最好选用（填字母编号），用该装置验满O2的方法是；（3）用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，测得B中锥形瓶内残留液，逐渐滴入碳酸钠溶液，并用pH计连续监测测得曲线如图2，[pH值为纵坐标，时间（秒）为横坐标]，请写出曲线中bc段的化学方程式，cd上升的原因是．17．（7分）氧化铜能与多种物质反应，能否与氨气（NH3）反应呢？在老师的指导下，某同学进行了探究．（注：无水硫酸铜遇水变蓝）【实验设计】按图设计组装好仪器，检查气密性，装入药品．【进行实验】（1）A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体（2）B中U形管内物质变蓝；（3）C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是；（4）从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈色，原因是；【实验结论】氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是；【继续探究】（1）测得有关数据如下表质量实验前实验后氧化铜粉末+玻璃管65.6g 59.2g（2）A中玻璃管内的反应证明，氨气的化学性质与有相似之处（填物质化学式）18．（5分）将氢氧化钠固体投入到200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，所得溶液的质量为208.0g．请计算所用稀硫酸的溶质质量分数．参考答案与解析一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．使用下列能源会造成环境污染的是（）A．煤B．风能C．太阳能D．地热能【知识考点】常用燃料的使用与其对环境的影响．【思路分析】化石燃料燃烧的生成物对环境会造成一定程度的影响；正在开发、利用的新能源能够减缓环境污染．【解答过程】解：煤燃烧能生成二氧化硫、二氧化氮等物质，能够污染环境；风能、太阳能、地热能都是清洁能源，使用过程中不会污染环境．故选：A．【总结归纳】化石燃料日益枯竭，开发、利用新能源既可以解决能源问题，又可以减缓环境污染．2．下列变化属于物理变化的是（）A．铁的冶炼B．光合作用C．火药爆炸D．工业制氧【知识考点】化学变化和物理变化的判别．【思路分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答过程】解：A、铁的冶炼过程中有新物质铁等生成，属于化学变化．B、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．C、火药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．D、工业制氧是利用各种气体的沸点不同将氧气分离，此过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选D．【总结归纳】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3．下列反应有刺激性气味气体生成的是（）A．铁丝在氧气中燃烧B．硫粉在氧气中燃烧C．红磷在空气中燃烧D．甲烷在空气中燃烧。

贵州2014中考化学试题及答案
“长风破浪会有时，直挂云帆济沧海”6月中旬每个奋战在一线的中考人，就是最棒的，相信付出就会有回报，为了广大考友更好的估计自己的分数，本网站为您第一时间发布了2014年贵州中考化学真题及答案解析，还有更多2014年中考真题及答案最新发布资讯尽在中考真题栏目及中考答案栏目，期待您的关注。

2014年贵州中考化学试题及答案发布入口
中考注意事项：
1.提前踩点：考前一天考生可去考场现场踩点，提前熟悉考场环境和交通路线。

中考考场会在16号下午16:00-18:00向考生开放2小时，但不开放试室。

2.准时赴考：中考为期3天。

考生需注意开考当天一定要提前赴考，特别提醒英语科开考前15分钟后考生不得进入考场(考场学校门口)，开考前5分钟后不能进入试室，所以考生19日至少要提前15钟到达考场，赴考途中要注意安全。

3.带证防雨：带齐身份证、准考证，文具和适量衣物及雨具赴考。

因中考正值龙舟雨季节，请考生做好防雨准备。

4.遵规守纪：考生要熟知考生守则，遵规守纪，诚信应考。

除数学科可携带指定型号的计算器，思想品德科可携带开卷所规定资料，其他科考试均只能带文具，严禁携带手机或夹带其他资料进入试室，要看时间带手表即可。

5.规范作答：考生请购买正规的2B铅笔和黑色签字笔，按规定在答题卡指定位置作答，不要超出答题区域或颠倒答题序号，并规范填涂，以免因不正规的笔或不规范作答导致无法扫描从而影响成绩。

6.轻松应考：考生在临考和考试期间要保持作息规律，睡眠充足，注意饮食均衡，调节心态，以积极饱满的身心状态迎接中考，努力考出水平，考出成绩。

贵州省遵义市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分） (共20题；共40分)1. （2分）下列现象中，发生化学变化的是（）A . 石蜡熔化B . 瓷碗破碎C . 玉米发酵制酒精D . 汽油挥发2. （2分） (2018·历下模拟) 为了测定空气中氧气的含量，某课外活动小组设计并进行了如图所示的实验探究。

下列有关说法错误的是（）A . 该实验可用碳粉来代替铜粉进行测定B . 该实验方法利用的是间接测量的方法C . 造成该实验出现误差的原因可能是铜粉的量不足D . 实验结束后，密闭装置内剩余气体的化学性质比较稳定3. （2分）(2017·杭锦后旗模拟) 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A . 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B . 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C . 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D . 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属4. （2分） (2018九上·合浦期末) 石棉的熔点高，又不易燃烧，可制作石棉网．石棉的化学式可表示为CaMg3Si4O12 ，其中硅元素的化合价为（）A . +1B . +2C . +3D . +45. （2分） (2019九上·莲湖期中) 下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（）A . 木炭燃烧后生成黑色固体B . 铁丝伸入盛有空气的集气瓶中剧烈燃烧C . 红磷在氧气中燃烧，生成大量的白色烟雾D . 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体6. （2分）为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，下列做法不可取的是（）A . 回收各种废弃塑料B . 将用过的塑料袋立即焚烧C . 使用可降解塑料D . 用布购物袋替代一次性塑料购物袋7. （2分）如图所示操作正确的是（）A . 液体读数B . 滴加液体C . 加热固体D . 倾倒液体8. （2分）(2014·梧州) 下列突发事件的处理方法正确的是（）A . 电线老化短路而起火﹣﹣﹣﹣用水扑灭B . 油锅中的油不慎着火﹣﹣﹣﹣用水扑灭C . 浓硫酸沾到皮肤上﹣﹣﹣﹣用大量的水冲洗D . 夜间家中发生煤气泄漏﹣﹣﹣﹣立即开灯检查9. （2分）小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A . 偏低B . 偏高C . 不变D . 无法判定10. （2分） (2020九上·花都期末) 下图为硒元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，对该元素的认识错误的是（）A . m的值为18B . 是一种非金属元素C . 相对原子质量为78.96D . 与氢元素能形成化学式为HSe的化合物11. （2分）(2016·上海模拟) 下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A . 不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B . 铜能将银从硝酸银溶液中置换出来C . 镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D . 银的导电性强于铜12. （2分） (2019九上·大庆期中) 图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。

贵州省遵义县2014年中考理综（化学部分）模拟试题（二）(本试题卷分化学和物理两部分，满分l50分。

考试时间l50分钟)注意事项：1．答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

化学部分(第1～l8题为化学题，共60分)可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl: 35.5 Ca:40 Mn:55一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个正确答案，．．．．．．．请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑。

)1、生活中的以下物质不属于溶液的是A．消毒酒精 B．牛奶 C．白醋 D．蔗糖水2、以下过程只发生物理变化的是（）A．活性炭放进冰箱内除去异味 B．被蚊子叮咬后涂抹肥皂水C．用醋酸除去热水瓶内壁上的水垢 D．食品放置一段时间以后变质了3、下列做法中错误的是A．用生石灰作食品干燥剂B．将霉变的花生洗净后食用C．为促进植物生长，提高植物抗旱抗寒的能力给植物施加Ca3(PO4)2D．用碳酸氢钠来焙制糕点4、实验是学习化学的一条重要途径，下列实验操作中正确的是A．加热液体 B ．过滤 C．稀释浓硫酸 D．称量固体5、野炊结束后，同学们及时用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是A. 降低可燃物的温度 B．撤离可燃物C. 降低可燃物的着火点D. 将可燃物与氧气隔离6、以下是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是A.反应前后分子种类不发生改变B.反应前后原子的种类与数目发生改变C.反应前两种分子的个数比是1:2D.该反应的基本类型是化合反应7、用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的A．ZnSO4溶液B．CuSO溶液 C．稀硫酸 D.NaOH4溶液8、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－ D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－9、下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是10．．．A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变D．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出二、非选择题（本大题包括8个小题，11-17小题每空1分，18小题5分，共40分。

初中化学贵州省遵义市中考化学考试卷及答案word版姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共10题）1.成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（）A．木已成舟 B．火上浇油 C．量体裁衣 D．滴水成冰【答案】【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、火上浇油过程中有新物质生成，属于化学变化．C、量体裁衣过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．难度：容易知识点：各地中考2.市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是（）A．分子 B．原子 C．单质 D．元素【答案】【考点】元素的概念．【分析】“锌硒茶”中的“锌”、“硒”、“含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素．【解答】解：“锌硒茶”中的“锌”、“硒”、“含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“锌”、“硒”、“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选D．难度：容易知识点：各地中考3.下列叙述错误的是（）A．用霉变油菜籽生产食用油B．用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用了乳化原理C．大气中二氧化碳含量升高，会引起“温室效应”D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近底面或沿墙壁跑离着火区域【答案】【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；二氧化碳对环境的影响；乳化现象与乳化作用．【分析】A．根据霉变油菜籽中含有黄曲霉素进行分析；B．根据洗涤剂对油污具有乳化作用分析判断．C．根据造成温室效应的主要物质是二氧化碳进行分析；D．根据火灾时烟尘都在室内的上方进行分析．【解答】解：A．霉变油菜籽含有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故说法错误；B．用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，故说法正确．C．大气中二氧化碳含量升高，会引起”温室效应”，故说法正确；D．发生火灾时，室内的上方有大量的烟尘和有毒的气体，在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近底面或沿墙壁跑离着火区，故说法正确．故选A．难度：容易知识点：各地中考4.下列图示实验操作正确的是（）A．滴加液体 B．读取液体体积 C．浓硫酸稀释 D．蒸发结晶【答案】【考点】蒸发与蒸馏操作；测量容器-量筒；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作错误．故选：C．难度：容易知识点：各地中考5.甲醛的水溶液可用于制作标本，下列关于甲醛（CH2O）的说法正确的是（）A．甲醛分子是由碳、氢、氧元素组成B．甲醛中氢元素的质量分数最小C．甲醛的相对分子质量为30gD．甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1【答案】【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【分析】A．根据分子的结构来分析；B．根据化合物中元素质量比来分析；C．根据相对分子质量的单位来分析；D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：A．分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，故错误；B．甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×1）：（1×2）：（16×1）=6：1：8，由此可见，其中氢元素的质量分数最小，故正确；C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；D．甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×1）：（1×2）：（16×1）=6：1：8，故错误．故选B．难度：容易知识点：各地中考6.下列对宏观现象的微观解释不正确的是（）A．“花香四溢”说明分子在不断运动B．分离液态空气制氧气，说明分子可以再分C．碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有OH﹣D．金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同【答案】【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、“花香四溢”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．B、分离液态空气制氧气，属于物理变化，分子本身没有发生变化，故选项解释错误．C、碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有OH﹣，故选项解释正确．D、金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的碳原子排列方式不同，故选项解释正确．故选：B．难度：容易知识点：各地中考7.下列有关物质的鉴别方案错误的是（）A．用水鉴别炭粉和二氧化锰B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳D．用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片【答案】【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；合金与合金的性质．【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、炭粉和二氧化锰均难溶于水，用水不能鉴别，故选项正确．B、白酒和白醋分别具有酒的芳香气味、酸味，用闻气味的方法可以鉴别，故选项错误．C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，可以鉴别，故选项错误．D、黄铜片是铜的合金，用相互刻画的方法可以鉴别黄铜片和铜片，可以鉴别，故选项错误．故选：A．难度：中等知识点：各地中考8.进行下列对比试验，不需要控制变量的是（）A．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件B．用铁钉探究钢铁生锈的条件C．用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液D．用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱【答案】【考点】科学探究的基本方法．【分析】根据控制变量法进行对比要有一个变量，其它条件必须相同进行分析．【解答】解：A、探究可燃物燃烧的条件时，均与氧气接触，只是可燃物的着火点不同，属于控制变量法；B、探究铁生锈的条件时，要控制好水、氧气等变量，属于控制变量法；C、氯化钾不与盐酸反应，碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳气体，无需控制变量；D、此实验中，金属片的长度、厚薄、稀硫酸的浓度均相同，只是金属的种类不同，根据反应生成气泡的速率来判断金属的活动性，属于控制变量法．故选C难度：中等知识点：各地中考9.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A．①② B．②③ C．①③ D．①②③【答案】【考点】物质的相互转化和制备；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解答】解：①一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳发生光合作用生成氧气，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一定条件下均能一步实现．②氢气与氧化镁反应生成镁和水，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，一定条件下均能一步实现．③硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，一定条件下均能一步实现．故①②③均能一步实现．故选：D．难度：中等知识点：各地中考10.向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确lA、氢氧化钡显碱性，pH＞7，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象错误，故此选项错误．B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象错误，故此选项错误．C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡属于沉淀，不能导电，水几乎不能导电，所以氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时，导电性减弱到零，加入的氢氧化钡过量时，又能导电了，故正确；D、向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，放放出热量，溶液温度升高，反应完毕，随着稀硫酸的加入，溶液温度开始下降，故此选项错误．故选C．难度：中等知识点：各地中考二、填空题（共2题）1.化学就在我们身边，化学与生活息息相关（1）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是__________________（2）某服装标签上写着“涤纶56%，棉44%”，其中属于合成纤维的是__________________（3）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一小苏打，化学式为__________________（4）农作物的增产依赖化肥，如常用的花粉KNO3、CO（NH2）2、Ca（H2PO4）2等，其中属于复合肥的是__________________（5）为了践行“绿色发展”，遵义市引进了一批新能源公共汽车，其主要装置之一为电池，电池所示将__________________能转化为电能的装置．【答案】【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；常见化肥的种类和作用；化学式的书写及意义；物质发生化学变化时的能量变化；合成纤维及其应用．【分析】（1）根据食物中的营养素分析解答；（2）根据材料的分类分析解答；（3）根据“小苏打”是碳酸氢钠分析解答；（4）根据化肥的分类分析解答；（5）根据能量的转换分析解答．【解答】解：（1）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是蛋白质；（2）涤纶属于合成纤维；（3）“小苏打”是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；（4）Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；（5）为了践行”绿色发展”，遵义市引进了一批新能源公共汽车，其主要装置之一为电池，电池所示将化学能转化为电能的装置．故答案为：（1）蛋白质；（2）涤纶；（3）NaHCO3；（4）KNO3；（5）化学．难度：中等知识点：各地中考2.从微观角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．（1）图1是钠原子和氯原子形成氧化钠的示意图：图中x=__________________，从得失电子的角度看，氯原子得到电子达到稳定结构后，其化合价将__________________（填“升高”或“降低”）（2）图2是NaCl溶液与AgNO3溶液反应的微观示意图：你在实验中会观察到的现象是__________________，结合图2该反应的实质是__________________结合生产沉淀，写出与上述反应本质相同的另一化学方程式__________________（反应物之一为AgNO3）【答案】【考点】微粒观点及模型图的应用；金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据氯原子的结构及最外层电子数目的特点进行分析；（2）根据NaCl溶液与AgNO3溶液反应的现象和微粒的变化分析回答有关的问题．【解答】解：（1）在原子中核内质子数等于核外电子数，所以x=2+8+7=17，氯原子得到电子达到稳定结构后，质子数不变，电子数增加，所以形成的离子带负电，化合价降低；（2）通过分析微观图可知，该反应的实质是氯离子和银离子结合生成沉淀；盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．故答案为：（1）17，降低；（2）溶液中有白色沉淀生成，氯离子和银离子；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．难度：中等知识点：各地中考三、实验,探究题（共3题）1.水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用．Ⅰ．自来水厂净化水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K2FeO4）能用作絮凝剂．（1）制备K2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式为__________________，K2FeO中铁元素的化合价为__________________（2）自来水厂净化水的过程__________________（填“能”、“不能”）将硬水软化成软水．Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯净水，可靠的实验方法是__________________A.1.01×105Pa时沸点为100℃B．测得其pH=7C．电解时得到H2与O2的体积比为2：1Ⅲ．请根据如图实验现象并结合溶解曲度线回答（其中甲、乙、丙均不含结晶水）（1）生石灰与水反应的化学方程式为__________________，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解曲度线中的__________________（填甲、乙、丙）（2）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在__________________℃（3）t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为__________________．【答案】【考点】自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；生石灰的性质与用途；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据质量守恒定律解答；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾的化学式进行解答即可；（2）根据将硬水软化成软水的方法是加热煮沸解答；（3）根据纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，强酸强碱盐的水溶液pH=7，电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，以此解答该题．（4）①根据生石灰与水反应生成氢氧化钙解答；根据甲、乙、丙的溶解度随温度的变化情况分析；②根据在饱和溶液中溶液的浓度与溶解度的关系分析；③根据甲、乙、丙的溶解度随温度的变化情况及溶解度与溶质的质量分数关系分析．【解答】解：（1）由2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Fe、O、H、Cl、K的原子个数分别是2、16、16、6、10；反应前Fe、O、H、Cl 、K的原子个数分别是2、16、16、0、0，则6X中有6个K和6个Cl，则X的化学式为KCl；因为钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，则设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．（2）自来水厂净化水的过程不能将硬水软化成软水．（3）A、纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，故正确；B、强酸强碱盐的水溶液pH=7，不能确定是否为纯水，故错误；C．电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，不能确定是否含有纯水，故错误；（4）①生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；石灰与水反应放热，溶液温度升高，有晶体析出，说明物质的溶解度随温度的升高而降低，故选丙；②由于在t2℃时，甲、乙的溶解度相同，则如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在t2℃．③由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将t3℃甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，据饱和溶液中质量分数的计算式×100%可知，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度、大于t3℃时丙的溶解度，t1℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以此时所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是：丙＜甲＜乙．答案：（1）KCl；+6；（2）不能；（3）A；（4）①CaO+H2O═Ca（OH）2；丙；②t2；③丙＜甲＜乙．难度：偏难知识点：各地中考2.根据如图实验装置示意图，回答有关问题：（1）写出图中标号a仪器的名称：__________________（2）写出A中发生反应的化学方程式：__________________，B中装入的试剂是__________________ （3）用D收集该气体，其中水的作用是__________________（4）通过E、F两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说明两点即可）①__________________②__________________．【答案】【考点】氧气的制取装置；氧气的化学性质；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；（2）根据装置的特点适合固液常温型，可以用来过氧化氢和二氧化锰制取氧气；浓硫酸具有吸水性；（3）根据排水法中的水可以将空气排出去，而气体进来时不溶于水，再将水排出，就能收集到较纯的气体解答；（4）根据铁丝、硫燃烧时的注意事项解答．【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：a长颈漏斗；（2）根据装置的特点是固液常温型，用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；浓硫酸具有吸水性，可以除去氧气中的水分，B中装入的试剂是浓硫酸；（3）排水法中水的作用是利用气体不溶于水，可以将空气排出集气瓶外，这样收集的气体比较纯净；（4）因为硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，释放到空气中会污染空气，可以使用水吸收防止污染，所以本实验要注意环境保护；因为铁丝燃烧会炸裂集气瓶底部，因此在操作时要注意仪器使用等安全问题．答案：（1）长颈漏斗；（2）2H2O22H2O+O2↑；浓硫酸；（3）排除集气瓶内的空气；（4）①注意环境保护；②注意安全．难度：中等知识点：各地中考3.在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用．（1）【推断】观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是__________________（2）探究B装置中剩余固体成分是什么？【查阅资料】1．碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物2．铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引．【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe3O4猜想二：剩余固体是__________________【实验探究】实验操作实验现象及结论【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为__________________（3）【成分再利用】若将B装置中剩余的黑色固体ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3（假设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为x，则x的取值范围为__________________．【答案】【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体具有还原性，说明是H2；能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe与Fe3O4；根据“高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体”和猜想，书写化学方程式．【解答】解：（1）观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体具有还原性，再根据反应物为“铁与水蒸气”，所以该气体是氢气，故填：氢气；（2）【猜想与假设】能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe与Fe3O4；验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe，故填：Fe与Fe3O4．【实验探究】根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实验：取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想一正确．若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想二正确，故填：取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸；若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想一正确．若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想二正确．【实验结论】根据“在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体”和猜想，所以铁和水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；故填：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2．（3）假设黑色固体全是铁，则3Fe﹣﹣﹣﹣﹣Fe2O3质量增加11216048ag x则x=0.43a假设黑色固体全部是四氧化三铁，则2Fe3O4﹣﹣﹣﹣﹣﹣3Fe2O3质量增加46448016ag x则x=0.03a，根据猜想，所以x的取值范围为0.03a≤x＜0.43a故答案为：0.03a≤x＜0.43a难度：偏难知识点：各地中考四、综合题（共1题）1.氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式：__________________（任写一个）（2）溶液A中所含的阳离子有__________________（填离子符号）（3）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表沉淀物Fe（OH）2Cu（OH）2Mg（OH）2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为__________________（4）3个步骤中均用到的操作是__________________（5）步骤三中生成产品的化学方程式为__________________．【答案】【考点】物质的相互转化和制备；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】本题考查碱的制备．组成矿石的四种氧化物中仅SiO2不与盐酸反应，其余三种均能反应：MgO+2HCl═MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、CuO+2HCl═CuCl2+H2O，溶液A的pH＜1，说明反映后溶液呈强酸性，盐酸过量，因此溶液A中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；要使Mg（OH）2纯度高、损失少，必须把pH控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内，即6.7＜pH＜8.6的范围内；溶液B中一定有氯化镁，则B中加入熟石灰的反应为：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2【解答】解：（1）氧化镁（氧化铁、氧化铜）和盐酸反应生成氯化镁（氯化铁、氯化铜）和水，故化学方程式为MgO+2HCl═MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、CuO+2HCl═CuCl2+H2O，（2）溶液A中共含有4种阳离子，它们是Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；（3）为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7～9.1，即必须把pH 控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内．故填：6.7～9.1．（4）3个步骤中均用到的操作是过滤；（5）氯化镁和氢氧化钙反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．答案：（1）MgO+2HCl═MgCl2+H2O；（2）Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；（3）6.7～9.1；（4）过滤（5）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．难度：偏难知识点：各地中考五、计算题（共1题）1.实验室用50%溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与足量的石灰石反应制取二氧化碳，理论上可制得二氧化碳多少克？【答案】【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，依据盐酸的质量进行计算．【解答】解：生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑++H2O734450×7.3%x=x=2.2g故答案为：可以制取二氧化碳的质量为2.2g．难度：偏难知识点：各地中考。

遵义蒲新区2014届中考化学模拟试题（含解析）（本试题卷满分60分，考试时间70分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个正确答案。

）1.学习和生活中的下列变化，属于化学变化的是（）A. 雪糕慢慢融化B. 吃进的食物被消化C. 氢氧化钠潮解D. 敞口放置的浓硫酸质量增加2.遵义市新蒲新区一间学校的学生在化学实验中测得如下实验数据，其中合理的是（）A．用pH试纸测得某地雨水的pH为5B．用10 mL量筒量取了6.53 mL水C. 用20g 氯化钠和l00g 水配制l20g 食盐水，其溶质质量分数为20％D．用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.57g3.生活处处有化学，安全时刻记心中。

下列做法不合理的是（）A．吃松花皮蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味，可加入少量食醋B．炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭C．启用闲置的地窖前先进行灯火试验D．夜间发现家中天然气泄漏，应立即开灯查明泄漏原因4.下列操作正确的是（）5.小明鉴别下列物质的方法错误的是（）A．用肥皂水鉴别软水和硬水B．用带火星的木条鉴别空气和氧气C．用灼烧法鉴别棉纤维和羊毛纤维D．用酚酞试液鉴别稀盐酸和稀硫酸6.)7. 能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是( ) A．FeCl3、CuSO4、KCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、K2CO3、AgNO3 D．K2SO4、KNO3、NH4NO38.已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。

下列说法错误的是( )A ．此反应为中和反应B ．A 是有机物，B 、C 、D 是无机物C ．点燃前，要先检验A 的纯度，防止爆炸D ．化学方程式: CH4+2O2CO2+ 2H2O9．为探究物质燃烧条件，小红做了如下图所示实验：已知白磷着火点40℃，红磷着火点240℃；发现水中白磷和铜片上红磷都没燃烧，铜片上白磷着火燃烧。

贵州省遵义市2014 年中考化学试卷一、单项选择题（共10 小题，每题 2 分，共 20 分）1．（ 2 分）（ 2014?遵义）最理想的能源是（）A ．氢气B．煤C．石油D．天然气考点：氢气的用途和氢能的优弊端．专题：化学与能源．剖析：煤、石油、天然气均属于化石燃料，焚烧后能产生污染气体，污染空气；而氢气拥有三大长处：资源丰富，焚烧放出的热量多，焚烧产物是水无污染，所以是最理想的燃料．解答：解： A 、氢气作为燃料，拥有三大长处：资源丰富、焚烧放出的热量多、焚烧产物是水，无污染，所以是最理想的能源，应选项正确．B、煤焚烧会产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，不是最理想的能源，应选项错误．C、石油焚烧会产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，不是最理想的能源，应选项错误．D、天然气是一种较为洁净的能源，但焚烧生成的二氧化碳会造成温室效应，不是最理想的能源，应选项错误．应选： A ．评论：气体本题难度不大，认识氢气作为能源的三大长处（根源广、焚烧热值高、无污染）是正确解答本题的重点．2．（ 2 分）（ 2014?遵义）空气是一种可贵的自然资源，此中可惹起温室效应的是（）A ．罕有气体B．氮气C．氧气D．二氧化碳考点：二氧化碳对环境的影响．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．剖析：依据温室气体的种类判断，产生温室效应的气体主假如二氧化碳，其他还有甲烷、臭氧、氟利昂等．解答：解：温室气体主要包含二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等，二氧化碳是惹起温室效应的主要气体．A、罕有气体是空气的成分之一，不是惹起温室效应的气体，应选项错误．B、氮气是空气的主要成分之一，不是惹起温室效应的气体，应选项错误．D、二氧化碳是惹起温室效应的主要气体，应选项正确．应选： D．评论：本题难度不大，主要考察二氧化碳对环境的影响，认识温室气体的种类是正确解答本题的重点．3．（2 分）（2014?遵义）遵义市新乡村建设热火朝天，很多乡村道路双侧安装了太阳能路灯．关于太阳能路灯所用资料的表达不正确的选项是（）A．铝合金灯柱属于复合资料B ． 硅电池板中的硅元素属于非金属元素C ． 灯泡中填补氮气作保护气D ．透 明的塑料灯罩属于有机合成高分子资料考点 ：复合资料、纳米资料；常有气体的用途；元素的简单分类；有机高分子资料的分类及鉴识．专题 ：化学与生活．剖析：A 、金属资料包含纯金属以及它们的合金，据此行剖析判断即可．B 、依据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行剖析判断．C 、依据氮气化学性质不开朗进行剖析判断．D 、有机合成资料简称合成资料，要判断能否属于合成资料，可抓住三个特色：有机物、合成、高分子化合物，据此常有资料的分类进行剖析判断．解答：解： A 、铝合金灯柱是用铝合金制成的，属于金属资料，应选项说法错误．B 、地壳含量许多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，此中含量最多的金属元素是铝元素，硅属于非金属元素，应选项说法正确．C 、氮气化学性质不开朗，可用于灯泡中做保护气，应选项说法正确．D 、有机合成资料一定具备三个特色：人工合成、有机物、高分子，透明的塑料灯罩是用塑料制成的，属于有机合成高分子资料，应选项说法正确．应选 A ．评论：化学与我们的生活息息有关，认识金属资料的范围、认识氮气的性质与用途、熟记地壳里各元素的含量与元素分类、合成资料的特色等即可正确解答本题． 4．（ 2 分）（ 2014?遵义）以下事实与对应的解说相切合的是（ ）A ．空气能被压缩﹣﹣分子体积能够变小B ． 结冰的水不可以流动﹣﹣ 0℃以下，水分子不再运动C ． 铵盐都能与氢氧化钙反响立生氧气﹣﹣铵盐中含有D ．20mL 水和 20L 酒精混淆后的整体积小于 40mL ﹣﹣分子的质量和体积都很小考点 ：利用分子与原子的性质剖析和解决问题． 专题 ：物质的微观构成与物质的宏观构成．剖析：依据分子的基本特色：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不停运动的；同种物质的分子性质同样，不一样物质的分子性质不一样，联合事实进行剖析判断即可．解答：解： A 、空气能被压缩，是由于分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，应选项解说错误．B 、依据分子的基天性质，分子老是在不停的运动的，应选项解说错误．C 、铵盐都能与氢氧化钙反响立生氧气，是由于铵盐中含有 NH 4 +，应选项解说正确． D 、20mL 水和 20L 酒精混淆后的整体积小于 40mL ，是由于分子之间有间隔， 一部分 水分子和酒精分子会相互占有分子之间的间隔，应选项解说错误． 应选： C ．评论：本题难度不大， 掌握分子的基天性质及利用分子的基天性质剖析和解决问题的方法是解答此类题的重点．5．（ 2 分）（ 2014?遵义）以下实验操作表示图正确的选项是（）BH 4+A ．B．C．D．量取液体时读数稀释浓硫酸过滤酸碱中和考点：丈量容器 -量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；中和反响及其应用．专题：常有仪器及化学实验基本操作．剖析：A 、依据量筒读数时视野要与凹液面的最低处保持水平进行剖析判断．B、依据浓硫酸的稀释方法进行剖析判断．D、氢氧化钠与稀盐酸反响生成氯化钠与水，但无显然变化，可采用酚酞溶液判断能否恰巧完整反响．解答：解： A 、量取液体时，视野与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不停搅拌，以使热量实时地扩散；必定不可以把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺乏玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．D、氢氧化钠与稀盐酸反响生成氯化钠与水，但无显然变化；向滴加酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸，至溶液颜色由红色变为无色时，说明二者恰巧完整反应；图中所示操作正确．应选： D．评论：本题难度不大，熟习各样仪器的用途及使用注意事项、掌握常有化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的重点．6．（ 2 分）（ 2014?遵义）以下有关事实不可以用金属活动性次序解说的是（）A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B．铝制品抗腐化能力比铁制品强C．不可以用金属铜与稀硫酸反响制取氢气D ．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反响的强烈程序考点：金属活动性次序及其应用．专题：金属与金属资料．剖析：由金属活动性次序：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反响速度越快；排在前面的金属能把排在后边的金属从它们的盐溶液中置换出来；据此进行剖析判断．解答：解： A 、铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反响，可用金属活动性强弱次序加以解说，应选项错误；B、铝的活动性大于铁，铝易于与空气中氧气反响在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，使内部的铝不易被进一步氧化，与金属活动性强弱次序没关，应选项正确；C、铜位于氢的后边，不可以与稀盐酸发生置换反响，可用金属活动性强弱次序加以解释，应选项错误；D、镁和锌都能与盐酸反响，反响时活动性强的镁比活动性弱的锌铁反响强烈，能用金属活动性强弱次序加以解说，应选项说法错误．应选： B．评论：本题难度不是很大，考察了金属活动性次序的应用，掌握金属活动性次序并能灵巧运用是正确解答此类题的重点所在．7．（2 分）（ 2014?遵义）以下表示图分别是实验室氧气制备、采集、验满、考证性质的操作，此中正确的选项是（）A ．B．C．D．考点：氧气的制取装置；氧气的化学性质；氧气的采集方法；氧气的查验和验满．专题：常有气体的实验室制法、查验、干燥与净化．剖析：A 、用高锰酸钾制取氧气，试管口加一小团棉花，试管口低于试管底部，外焰加热，图中装置正确；B、用排空气法采集时，采集气体的导管，要深入集气瓶底部，尽可能的排出瓶内空气；C、验满氧气，带火星的木条放到集气瓶口；D、做细铁丝焚烧实验时，应在集气瓶底部装少许水或沙．解答：解： A 、用高锰酸钾制取氧气，图中装置正确，故 A 正确；B 、采集气体的导管，要深入集气瓶底部，图中导气管很短，故 B 错误；C、验满氧气，带火星的木条伸入集气瓶内部，图中操作错误，故 C 错误；D、考证氧气的性质，做细铁丝焚烧的实验时，为防备热的溅落物炸裂瓶底，瓶底应放一些水或沙子，图中操作错误，故 D 错误．应选 A ．评论：本题主要考察了各实验操作的注意事项，认识正确的实验操作是解题的重点．8．（ 2 分）（ 2014?遵义）如图为某化工公司生产流程表示图，有关说法正确的选项是（）A ．③中氩气（ Ar ）作反响物B ．钛酸亚铁（ FeTiO 3）中钛元素为 +3 价C．②中为使原料所有转变为甲醇，理论上CO 和 H2投料的质量比为7： 1D．①中反响为2FeTiO 3+6C+7Cl 22x+2TiCl 4+6CO ，则 x 为 FeCl2考点：物质的相互转变和制备；催化剂的特色与催化作用；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．专题：物质的制备．剖析：A ．依据氩气的化学性质来剖析；B．依据在化合物中正负化合价代数和为零考虑；D．依据化学反响前后，原子的种类和数量均不改变来剖析．解答：解： A ．氩气是一种罕有气体，化学性质稳固，在反响过程中作保护气，故错误；B ．设 FeTiO 3中 P 的化合价是x． FeTiO3中 Fe 的化合价是 +2 价， O 的化合价是﹣ 2价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则获得方程解得， x=+4 所以钛酸亚铁（ FeTiO 3）中钛元素的化合价是（ +2）+x+（﹣ 2）×3=0 ． +4 价，故错误；C．依据从化学方程式2H2+CO ═CH 3OH428由此可知一氧化碳和氢气的质量比是：28： 4=7： 1，故正确；D．依据质量守恒定律，在反响前后各元素原子的个数不变．从2FeTiO 3+6C+7Cl 2=2X+2TiCl 4+6CO 看钛原子、氧原子、碳原子反响前后除物质x 外个数已经相等，故 x 中无钛原子、氧原子、碳原子．铁反响前共有 2 个，反响后只有x 有，所以2x 中有 2 个，进而 x 中有 1 个；氯原子反响前有 14 个，反响后 x 除外有8 个，所以2x 中有 6 个，所以 x 中有 3 个，所以 x 的化学式是 FeCl3，故错误．应选 C．评论：本题主要考察了化合价的计算、化学方程式的书写以及质量守恒定律的应用，同时考察了学生从题目中获守信息并运用的能力．计算元素的化合价时必定要注意，必定不要忘掉填上正号．9．（ 2 分）（ 2014?遵义）以下应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反响种类都正确的是（）A ．用熟石灰制生石灰CaO+H 2O=Ca（ OH ）2 化合反响B ．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气2KC1O 32CK1+3O 2↑分解反响C．CH 4+2O 2 CO2+2H 2O用天然气作燃料氧化反响D ．用纯碱制烧碱2KOH+Na 2CO3=K 2CO3+2NaOH 复分解反响考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反响种类的判断．专题：化学用语和质量守恒定律．剖析：依据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理能否正确；化学式书写能否正确；能否配平；反响条件能否正确；↑和↓的标明能否正确；若化学方程式书写正确，再判断反响种类能否正确．解答：解： A 、生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，是由生石灰制取熟石灰，应选项错误．CaO+H 2O=Ca（ OH ）2B 、该化学方程式书写完整正确，且该反响切合“一变多”的特色，属于分解反响，应选项正确．C、该化学方程式书写完整正确，但氧化反响不是基本反响种类，应选项错误．D 、 KOH 与 Na2CO3相互互换成分没有积淀、气体或水生成，不可以发生复分解反响，应选项错误．应选： B．评论：本题难度不大，在解此类题时，第一剖析应用的原理能否正确，而后再依据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式能否正确，再看配平，再看反响条件，再看气体和积淀，最后短线改成等号．10．（ 2 分）（ 2014?遵义）控制变量法是实验研究的重要方法．以下设计方案研究目的不可以实现的是（）A．甲可研究可燃物的焚烧能否需要与氧气接触B．甲可研究可燃物的焚烧能否需要达到必定温度C．乙中①③对照可研究铁的锈蚀条件与氧气能否有关D ．乙中①②③对照可研究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质能否有关考点：焚烧与焚烧的条件；金属锈蚀的条件及其防备．专题：简单实验方案的设计与评论．剖析：A 、经过薄铜片上的白磷和水中的白磷的焚烧对照剖析研究的目的；B、经过薄铜片上的白磷和红磷的焚烧对照剖析研究的目的；C、依据①③的共同点和不一样点的对照剖析研究的目的；D、依据植物油的作用及研究的目的剖析：隔断氧气．解答：解： A 、甲经过薄铜片上的白磷和水中的白磷的焚烧对照可知，薄铜片上的白磷与氧气接触所以焚烧了，可研究可燃物的焚烧能否需要与氧气接触，故能实现的研究目的；B、甲经过薄铜片上的白磷和红磷的焚烧对照可知，温度达到了白磷的着火点所以焚烧了，可研究可燃物的焚烧能否需要达到必定温度，故能实现的研究目的；C、中铁钉只和氧气接触，① 中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，③ 中铁钉没有锈蚀，而① 中铁钉锈蚀，经过①③对照说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与水接触．故能不实现的研究目的；D 、① 和②对照可研究氧气对锈蚀的影响；① 和③ 对照可研究水对锈蚀的影响，故能够达到实验目的．应选 C．评论：本题考察了铁的生锈条件和磷焚烧的条件研究方法，注意在利用控制变量法进行研究性实验时变量的控制，经过对照剖析研究的目的得出结论．二、非选择题（共7 小题，满分40 分。

学校 班级 考号 姓名__________________________◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆贵州省遵义县2014年中考理综（化学部分）模拟试题（四）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Cu ：64 Zn ：65一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B 铅笔将对应题目答案的标号涂黑。

） 1、 “伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写作品《卖炭翁》中的诗句。

这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是A ．前者是化学变化，后者是物理变化B ．前者是物理变化，后者是化学变化 C. 两者都是物理变化 D. 两者都是化学变化2、小芳收集了一些衣料的纤维，各取一部分做燃烧实验。

下列衣料纤维中燃烧后能闻到烧焦羽毛气味的是A ．涤纶B ．锦纶C ．棉纤维D ．羊毛纤维3、诺贝尔奖获得者丁肇中,在其实验中曾用到我国研制的一种闪烁晶体材料BGO(化学式为Bi 4Ge 3O 12),其中(Bi)元素为+3价,则(Ge)元素为A ．+4价B ．+2价C ．+3价D ．+1价 4、量取8mL 水稀释浓硫酸，下列操作错误．．的是5、右图是实验室里标签破损的一瓶溶液，只能看清“K ”和“O 4”。

某同学对瓶中溶液是 什么作了如下猜想，你认为她的猜想一定不合理．．．的是 A ．高锰酸钾溶液 B ．锰酸钾溶液 C ．碳酸钾溶液 D ．硫酸钾溶液6、产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是 A ．固体烧碱要密封存放B ．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀C ．铜制品长期放在空气中会产生“铜绿”D ．铁在潮湿的空气中会生锈7、某化学兴趣小组，为了探究Fe 、Cu 、Ag 三种金属活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案请你判断其中不能达到目的．．．．．．的是8、类推的思维方法在化学学习与研究中是一种常用的推理方法，如乙酸（CH 3COOH ）——过氧乙酸（CH3COOOH）、氧化钠（Na2O）——过氧化钠（Na2O2），由此类推，过氧化钙的化学式A. Ca2OB. CaOC. CaO2D. CaO39、下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误．．的是A．铜粉中混有铁粉（用磁铁吸）B．硝酸钠溶液中混有氯化钠（硝酸银溶液）C．炭粉中混有氧化铜粉（稀硫酸）D．氧化钙中混有碳酸钙（水、过滤）10、下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量D．高温煅烧一定质量的石灰石二、非选择题（本大题包括8个小题，11～17小题每空1分，18小题5分，共40分。

贵州省遵义市xx年中考化学真题试题一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个正确答案）1．下列燃料最清洁的是（）A．化石燃料 B．一氧化碳 C．氢气 D．酒精【解析】A、化石燃料燃烧除了生成大量的二氧化碳以外，还会生成二氧化硫等有害气体造成环境污染；B、一氧化碳燃烧生成的二氧化碳是造成温室效应的主要物质；C、氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染；D、酒精燃烧生成的二氧化碳是造成温室效应的主要物质。

【答案】C2．下列图标表示物品回收标志的是（）A．B．C．D．【解析】A、图中所示标志是中国节能标志；B、图中所示标志是物品回收标志；C、图中所示标志是节水标志；D、图中所示标志是中国环境保护标志。

【答案】B3．生活中处处有化学。

下列说法不正确的是（）A．羊毛属于有机合成材料B．食用水果和蔬菜能补充维生素C．适量的补充碘元素能预防甲状腺疾病D．NH4HCO3是一种能促进农作物生长的氮肥【解析】A、羊毛属于天然纤维；B、水果和蔬菜中富含维生素，所以食用水果和蔬菜能补充维生素；C、人体缺乏碘元素易患甲状腺肿大，所以适量的补充碘元素能预防甲状腺疾病；D、碳酸氢铵中含有氮元素，是一种能促进农作物生长的氮肥。

【答案】A4．下列关于物质的用途，错误的是（）A．金属铜常用于制导线 B．生石灰可作食品干燥剂C．熟石灰可用于改良酸性土壤D．甲醛可用于食品防腐【解析】A、铜具有较好的导电性，所以金属铜常用于制导线；B、生石灰易与水反应，所以可用来做食品干燥剂；C、熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用来改良酸性土壤；D、甲醛有毒，所以食物不能用甲醛溶液来泡制。

【答案】D5．我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶金的先驱。

反应原理为：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，下列说法正确的是（）A．该反应无明显现象B．该反应能证明铜的金属活动性比铁强C．该反应属于置换反应D．该反应前后溶液质量增大【解析】A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，会观察到铁的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色；B、位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明证明铁的金属活动性比铜强；C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；D、铁的相对原子质量小于铜的相对原子质量，由质量守恒定律，该反应前后溶液质量减小。

遵义蒲新区2014届中考化学模拟试题（含解析）遵义蒲新区2014届中考化学模拟试题（含解析）（本试题卷满分60分，考试时间70分钟）可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23Cl：35.5一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个正确答案。

）1.学习和生活中的下列变化，属于化学变化的是（）A.雪糕慢慢融化B.吃进的食物被消化C.氢氧化钠潮解D.敞口放置的浓硫酸质量增加2.遵义市新蒲新区一间学校的学生在化学实验中测得如下实验数据，其中合理的是（）A．用pH试纸测得某地雨水的pH为5B．用10mL量筒量取了6.53mL水C.用20g氯化钠和l00g水配制l20g食盐水，其溶质质量分数为20％D．用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.57g3.生活处处有化学，安全时刻记心中。

下列做法不合理的是（）A．吃松花皮蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味，可加入少量食醋B．炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭C．启用闲置的地窖前先进行灯火试验D．夜间发现家中天然气泄漏，应立即开灯查明泄漏原因4.下列操作正确的是（）5.小明鉴别下列物质的方法错误的是（）A．用肥皂水鉴别软水和硬水B．用带火星的木条鉴别空气和氧气C．用灼烧法鉴别棉纤维和羊毛纤维D．用酚酞试液鉴别稀盐酸和稀硫酸6.除去下表所列物质中含有的少量杂质，所选试剂及操作方法均正确的是()选项物质杂质除去杂质所选试剂操作方法A二氧化碳一氧化碳氧气点燃B氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发C锌铁稀硫酸过滤D氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发7.能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是() A．FeCl3、CuSO4、KClB．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、K2CO3、AgNO3D．K2SO4、KNO3、NH4NO38.已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。

下列说法错误的是() A．此反应为中和反应B．A是有机物，B、C、D是无机物C．点燃前，要先检验A的纯度，防止爆炸D．化学方程式:CH4+2O2CO2+2H2O9．为探究物质燃烧条件，小红做了如下图所示实验：已知白磷着火点40℃，红磷着火点240℃；发现水中白磷和铜片上红磷都没燃烧，铜片上白磷着火燃烧。