河北省九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度习题 新人教版

课题3 溶液的浓度第1课时溶质的质量分数01知识管理1．溶质的质量分数定义：溶液中溶质的质量分数是__溶质质量__与__溶液质量__之比。

公式：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%。

变形公式：溶质质量＝__溶液质量×溶质的质量分数__。

溶液质量＝__溶质质量溶质的质量分数__。

说明：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。

2．溶液的稀释依据：溶液稀释前后，__溶质__质量不变。

注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加。

02基础题考点1溶质质量分数1．对于“10%的食盐溶液”的含义，解释不正确的是(A)A．100 g水中溶解了10 g食盐B．食盐溶液中溶质和溶剂的质量比是1∶9C．将10 g食盐溶解于90 g水中得到的溶液D．100 g 10%的食盐溶液中溶有10 g食盐2．农业生产中通常用10%～15%的食盐溶液选种，现有配制好的15%的食盐水200 kg，其中含水(B) A．30 kg B．170 kgC．140 kg D．200 kg3．一定温度下，某蔗糖溶液中溶质与溶液的质量比为2∶8，则200 g该溶液中含蔗糖的质量为(B) A．40 g B．50 gC．160 g D．150 g4．某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是(D)A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120B．溶质的质量分数为20%C．升温后，溶质的质量分数增大D．降温后，有固体析出考点2溶液稀释的计算5．一定温度下，将溶液用水稀释，一定不发生变化的量是(B)A．溶液的质量 B．溶质的质量C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数6．将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为(A)A．9.8% B．10.0%C．10.9% D．11.1%7．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是(B)A．50 g B．10 gC．100 g D．40 g8．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。

请回答下列问题：(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是__2%__。

(2)要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程) 解：设稀释后溶液的质量为x。

50 g×98%＝x×10%x＝490 g需要水的质量为490 g－50 g＝440 g答：需要水440 g。

03中档题9．(xx·株洲)除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。

例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇。

下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是(D)A．0.9%的生理盐水B．5%的葡萄糖注射液C．10%的氢氧化钠溶液D．75%的医用酒精10．保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是(A)11．(xx·沈阳)按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是(A)A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌12．(xx·临沂)A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是(D)A．t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度B．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等D．t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%13．(xx·孝感)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是(B)A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数发生改变D．t3℃时，50 g水中加入40 g甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液14．(xx·嘉兴)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。

如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。

下列说法正确的是(D)A．操作Ⅰ一定是降温B．操作Ⅰ一定是加溶质C．①与③的溶质质量一定相等D．②与③的溶质质量分数一定相等15．(xx·广州)如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。

(1)a点对应的溶液是__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)a点对应的溶液的质量分数是__45.8 g100 g＋45.8 g×100%__(只列计算式)。

(3)将a点对应的溶液升温到70 ℃，其质量分数__不变__(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是__加水__。

500 mL品名：盐酸化学：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 g/mL溶质质量分数：38%根据标签计算：(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为__2∶71__(结果用最简整数比表示)。

(2)这瓶盐酸溶液的质量为__595__g。

(3)现要配制3 800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为__1__000__g，至少需要这种浓盐酸__2__瓶。

04拓展题17．t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25 g，C物质的10 g饱和溶液蒸干后可得1.5 g C。

若取等质量的三种物质的饱和溶液，则三种溶液中所含溶质的质量大小顺序是(C) A．A>C>B B．C>B>AC．B>C＝A D．A>B>C请按要求写出下列物质(或主要成分)的化学式：一种紫红色溶液：_________，一种蓝色溶液：__________________，一种无色溶液：____________________，溶解时吸热的物质：__________，溶解时放热的物质：____________，溶解时温度基本不变的物质：__________，溶解度随温度升高而增大的物质：__________________，溶解度随温度升高而减小的物质：________________。

第2课时化学方程式与溶质质量分数的综合计算01 知识管理1．溶质的质量分数结合化学方程式的计算计算要领：(1)参加反应的是反应物溶液中的__溶质__。

(2)生成的__可溶性物质__是所得溶液中的溶质。

注 意：在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要用溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积。

2．对于反应后所得溶液有两种求法溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加上生成水的质量。

质量守恒法：溶液质量＝m (反应物)－m (沉淀)－m (气体)，其中m (反应物)代表反应前物质质量总和，m (沉淀)表示生成沉淀的质量，m (气体)表示生成气体的质量。

02 基础题1．(xx·西宁)某兴趣小组用73 g 溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？ 解：设可制得氢气的质量是x 。

Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ 73 273 g×20% x732＝73 g×20%xx ＝0.4 g 答：可制得氢气的质量是0.4 g 。

2．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合后制取氧气。

现将2.5 g 二氧化锰放入盛有100 g 过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应结束后，共收集1.6 g 气体。

请完成下列问题：(1)反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为__2.5__g ； (2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

解：设参加反应的H 2O 2的质量是x 。

2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 68 32 x 1.6 g 6832＝x 1.6 gx ＝3.4 g 原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4 g100 g×100%＝3.4%答：原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%。

3．(xx·长沙)小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4 g 样品，放入质量为40 g 的烧杯中，再往烧杯中加入200 g 稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。

反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251 g 。

求：(1)反应产生的质量为__0.4__g ；(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。

解：设200 g 稀硫酸中硫酸的质量为x 。

Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ 98 2 x 0.4 g982＝x 0.4 gx ＝19.6 g 所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6 g200 g ×100%＝9.8%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。

4．(xx·菏泽)今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。

先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 20 20 20 生成氢气的质量/g0.080.080.04试计算：(1)共制得氢气__0.2__g 。

(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。

(写出计算过程)解：由表中数据可知，第一次20 g 稀硫酸中的硫酸完全反应，设20 g 稀硫酸中硫酸的质量为x 。

Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 98 2 x 0.08 g982＝x 0.08 gx ＝3.92 g 实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为3.92 g20 g ×100%＝19.6%答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。

03 中档题5．请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：(1)最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为__16.1__g__。

(2)合金中铜的质量分数为__35%__。

(3)求所加稀硫酸的溶质质量分数。

解：设所加稀硫酸的溶质质量为x 。

Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 98 161 x 16.1 g98161＝x 16.1 gx ＝9.8 g 稀硫酸的溶质质量分数为9.8 g100 g －16.1 g ＋9.8 g×100%＝10.5%答：所加稀硫酸的溶质质量分数为10.5%。

6．(xx·益阳)如图所示，往水电解器中加入96 g 蒸馏水和2 g Na 2SO 4(Na 2SO 4不参与反应，仅起增加水的导电性的作用)组成的混合物，然后进行电解，当负极得到2 g 气体时，停止实验。