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高三化学第一轮复习 考点24 碱金属元素考点详析

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高三化学第一轮复习考点24 碱金属元素考点详析Ⅰ.课标要求1.以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。

2.以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

Ⅱ.考纲要求1.掌握钠及其化合物的知识。

2.探究碱金属的递变规律.Ⅲ.教材精讲一.本章知识结构体系及要注意的几点问题1. Na2O的稳定性要小于Na2O2，所以Na2O在加热情况下与O2反应变成Na2O22. NaHCO3溶解度Na2CO3溶解度，所以向饱和Na2CO3溶液中通CO2会析出NaHCO3晶体3. NaHCO3受热易分解，Na2CO3则不易4. 有时向Na2O2固体上滴加酚酞试液，开始变红，后来褪色，那是因为Na2O2的强氧化性和漂白作用5. 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中，马上就会释放出气体。

Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑，而将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中则开始无气泡，后来产生气泡。

Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCL NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑可利用这种正反滴加来鉴别盐酸与Na2CO36. NaOH与NaHCO3不能共存，无论混溶于水或加热，首先考虑二者之间的反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O7. 向Na2CO3与NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先考虑HCL+NaOH=NaCL+H2O再考虑58. 碱金属从Li→Rb熔沸点逐渐降低9. 焰色反应为物理变化而不是化学变化，它体现了元素的性质10. 将Na2CO3转变为NaHCO3，可采取持续不断的通入CO2气体的方法Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3转变为Na2CO3可采取加热的方法，也可以采取滴加适量NaOH 的方法NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O11. Na2O2的电子式 Na+[:O:O:]2-Na+其中O的化合价为-1价2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑均为自身的氧化还原反应，而Na2O2+SO2=Na2SO4则为Na2O2与SO2间的氧化还原反应12. 将NaHCO3加热时，固体质量的减少并不单为CO2，而为CO2与H2O的质量之和，所以可利用2NaHCO3=N2CO3+H2O+CO2↑168 106 62m1 m2⊿m对应成比例来解决具体问题.Ⅳ.典型例题例1.写出钠和氯化铁溶液反应的化学方程式和现象，并标出电子转移方向和总数。

【解析】根据钠与硫酸铜溶液反应过程可写出此反应方程式：钠浮游溶液面上，熔成小球，嘶嘶作响放出无色气体，钠球逐渐消失，溶液中产生红褐色沉淀。

例2. 下列各步反应中，A为金属，B为淡黄色固体，且每一物质均含A元素写出A、B、C、D、E、F的化学式及有关化学方程式。

【解析】此题的解题关键是要先判断出已知具体色态的B为何物质，金属对应的化合物呈现淡黄色的暂判定为Na2O2，那么就可以引出D为NaCl，C + CO2+ H2O F，F C，而Na2O2可以生成C，C可以生成NaCl，从而推导出各物质：答案：A—Na B—Na2O2C—Na2CO3D—NaCl E—NaOH F—NaHCO3有关化学方程式：略。

例3以下各叙述中错误的是（）A．原子半径由小到大的顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C．碱金属单质的密度比较Li＜K＜Na＜RbD．碱金属离子的氧化性比较为Li+＜Na+＜K+＜Rb+【解析】碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷的递增、电子层数的递增而递增。

即：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs；Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+。

同一碱金属元素的原子半径＞离子半径，即：Na＞Na+，K＞K+，所以A、B正确。

碱金属单质的密度，总趋势随核电荷数递增而加大，Na、K例外，所以C也正确。

碱金属金属性随核电荷数递增而增强，即还原性增强，对应的阳离子氧化性递减，所以D是错误。

答案：DⅤ.跟踪训练一、选择题（下列各题均只有一个合理答案）1、下列关于碱金属的描述中正确的是A．均可保存于煤油中 B．密度都比水小C．锂的熔沸点最高 D．氢氧化物受热易分解2、下列离子方程式正确的是A．钾与水：B．与盐酸：C．（溶液）：D．3、将5.12gKOH 和KHCO3混合物在260℃时加热后冷却到原温，发现固体质量减少了0.98g，则原混合物中KOH和KHCO3物质的量的关系是A．B．C．D．按任意比混合4、1L、1mol/L KOH溶液吸收0.8mL CO2,所得溶液中的物质的量浓度之比为：A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶25、人们往往要向农田里施用钾肥，其主要原因是 A ．土壤里钾的含量太少，要靠施用钾肥才能满足农作物的需要B ．土壤里钾的含量不少，但大多以难溶于水的矿物形式存在，作物难以吸收。

C ．土壤里钾的含量不少，但易雨水淋失，应经常补充D ．钾是植物生长中需要量最大的元素，因此需要不断补充二、选择题（下列各题均有二个合理答案）6、有关纯碱晶体（Na 2CO 3·10H 2O ）的叙述中，错误的是 A ．加热晶体能生成NaHCO 3 B ．将晶体放置空气中质量会减轻C ．Na 2CO 3可做干燥剂D ．晶体溶于水后具有碱的性质7、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A ．2.3gNa 与水反应，产生H 2 0.1 N A 个B ．1mol O 2在反应中作氧化剂时所得电子数一定为4N AC ．1mol 钠与水完全反应，被还原的水分子为N A 个D ．1mol/L NaOH 溶液中所含的钠离子数为N A8.、关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的有关叙述正确的是A ．在水中溶解性：Na 2CO 3<NaHCO 3B ．热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3C ．与酸反应的速度：Na 2CO 3<NaHCO 3D ．Na 2CO 3不能转化成NaHCO 3，而NaHCO 3能转化为Na 2CO 3 9、将CO 2分别通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是A ．CaCl 2溶液B ．石灰水C ．饱和Na 2CO 3溶液D ．BaCl 2溶液10、下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是A.灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D.氢氧化铷是弱碱 三、本题包括4小题11. 有M ，R ，Q ，V ，W ，X ，Y ，Z 八种物质，它们之间存在如下关系：① ②③O H W V NaOH Q 2++→+④⑤其M、Q、Y是单质，Q、Y在常温、常压下为气体，Z是硫酸盐，钠、钾化合物性质相似。

回答下列问题：（1）写出各代号的化学式（或分子式）M ，R ，Q ，V ，W ，X ，Y ，Z（2）写出下列有关化学反应的方程式和离子方程式，并标出电子转移方向和总数反应③，反应⑤，12、贴有A、B、C、D标签的四瓶无色溶液，已知它们是。

根据下列实验现象，回答问题：（1）写出各试剂瓶中溶质的化学式：A B C D ____（2）写出各步反应的离子方程式：①②③④⑤ ____13. 海水占地球总储水量的97.2%。

若把海水淡化和化工生产结合起来（1）海水中含有大量的氯化钠。

氯化钠中的金属元素位于元素周期表第族。

（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。

蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填物理变化、化学变化）（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐+H2O NaOH+H2+Cl2（未配平）。

该反应中食盐的化学式是_______________。

利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐t。

（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：吸收亚硫酸氢钠回收SO2写出②④的化学反应方程式：⑸ 上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。

因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。

其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：A.皂化反应B.聚合反应C.与金属钠反应D.氧化反应14. 根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。

用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体。

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表①＞35℃NH4HCO3会有分解请回答：⑴ 反应温度控制在30—35℃，是因为若高于35℃，则_____________________________，若低于30℃，则_____________________________，为控制此温度范围，采取的加热方法为_________________。

⑵ 加料完毕后，继续保温30分钟，目的是________________________________________。

静置后只析出NaHCO3晶体的原因是___________________________________________。

用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_______________杂质（以化学式表示）⑶ 过滤所得的母液中含有___________________________（以化学式表示），需加入_______，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl⑷ 测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32—+H+==HCO3—反应的终点），所用HCl溶液的体积为V1mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL。

写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3% = ______________________________。

四、本题包括4小题15. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从图4-3中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，则定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水）.图4-3请填写下列空白(1)写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式， .(2) 应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号） .(3)所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）16. 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。

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碱金属元素知识点总结

碱金属元素知识点总结

碱金属元素知识点总结碱金属元素是指周期表中第一族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。

这些元素具有相似的化学性质，如低密度、低熔点、高电导率等特点。

以下是对碱金属元素的一些重要知识点进行总结。

1. 物理性质：碱金属元素在室温下大多为银白色金属，具有低密度和低熔点。

它们是非常活泼的金属，可以用刀片切割，并且能够导电和导热。

2. 原子结构：碱金属元素的原子结构特点是外层电子数为1，在元素周期表中处于第1A族。

这使得碱金属元素容易失去外层电子，形成带正电荷的离子。

3. 化学反应：碱金属元素与非金属元素反应时，倾向于失去一个电子形成带正电荷的离子。

与水反应时，会产生氢气并生成碱性溶液。

例如钠与水反应的化学方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。

4. 反应性：碱金属元素的反应性逐渐增加，从锂到钫依次增强。

这是由于原子半径的增加和电子层的扩展导致外层电子离子化能的降低。

5. 合金：碱金属元素可以与其他金属形成合金。

合金通常具有更好的机械性能和导电性能。

例如，钠钾合金（NaK）被广泛用作热传导介质和储热材料。

6. 应用：碱金属元素在许多领域有广泛的应用。

锂广泛用于电池、合金和药物制剂；钠用于制备肥皂、玻璃和金属处理；钾广泛用于农业肥料和肥皂；铷和铯用于原子钟和激光技术；钫由于其放射性特性，目前尚无实际应用。

7. 危险性：碱金属元素具有一定的危险性。

由于其与水反应放出氢气，可能引发爆炸。

此外，碱金属元素的化合物有毒，对人体和环境有一定危害。

8. 用途举例：锂可用于制造锂离子电池，是电动汽车和便携式电子设备的重要能源；钠在化工工业中用于制备氢氧化钠和制备其他化合物；钾广泛用于农业肥料，促进作物生长；铷和铯在激光技术和通信领域有应用；钫目前主要用于科学研究。

9. 碱金属离子：碱金属元素失去一个外层电子后会形成带正电荷的离子。

这些离子在溶液中具有很高的电导率，被广泛应用于化学分析和电化学研究中。

高三化学金属及其化合物--碱金属元素知识点拨人教版

高三化学金属及其化合物--碱金属元素知识点拨人教版

碱金属元素知识点拨（讲稿及文字脚本）碱金属元素主要包括锂、钠、钾、铷、铯、钫六种元素，因为它们的氧化物对应的水化物是可溶于水的碱，所以通称为碱金属（请默记这六种元素的元素符号：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）。

它们原子的最外层上都只有一个电子，在化学反应中易失去，而成为带一个单位正电荷的阳离子，它们的原子半径比同周期其它元素的原子半径大，因此，它们都是很活泼的金属元素。

本章的重点是钠及其化合物，因此，我们以钠元素为主线来概括性地复习本章的重要知识点。

一、钠与正一价氢的有关反应在金属钠的有关性质中，重要的是钠与正一价氢的有关反应，如：钠与水反应、钠与(非氧化性)酸反应、钠与盐溶液反应、钠与某些含有活泼氢的有机物反应等。

下面，我们对这些反应进行深入的剖析。

1、钠与水的反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑提问1：你能很快写出该反应的离子反应方程式吗？2Na+2H2O===2Na+＋2OH-+H2↑提问2：你能利用化学平衡的知识解释钠是怎样与水反应的吗？〔水的电离平衡移动H2O+H2O<==>H3O++OH-〕提问3：你能联想到其它金属或非金属与水的反应并也能用上面的理论解释吗？如：镁与热水反应；铁与水蒸汽反应；硅与碱的水溶液反应；铝与碱的水溶液反应等。

Mg+2H2O(沸水)===Mg(OH)2+H2↑（注意：Mg(OH)2后不要打↓）3Fe+4H2O(水蒸汽)===Fe3O4+4H2(注意：在H2后不要打↑)小结：金属与水反应的规律：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au与冷水反应置换出氢加热或与水蒸汽反应置换出氢不能置换水中的氢注意：铜与浓盐酸反应可能生成氢气。

因为会生成稳定的四氯合铜离子。

请据此写出反应方程式。

(反应式为：Cu+4HCl（浓）== H2[CuCl4]+H2↑)提问4：你能从本质上理解以上反应中金属或非金属与生成的氢气的物质的量之比吗？其本质是：金属或非金属给出一个电子就生成一个氢原子。

高三24碱金属

高三24碱金属

[同步知识]一. 本周教学内容： 碱金属二. 重点、难点：1. 掌握金属钠的物理性质和化学性质；了解金属钠的存在和用途。

2. 了解钠的化合物的主要用途。

3. 掌握钠的两种氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的差异 。

4. 了解碳酸钠和碳酸钠的鉴别方法。

5. 碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。

6. 掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

7. 了解焰色反应的操作及应用。

三. 具体内容：〔一〕钠1. 物理性质：银白色金属、硬度小、比水轻、熔点低、易传热、导电2. 化学性质：〔1〕与氧气反应常温：4Na + O 22Na 2O 点燃：2Na + O 2 Na 2O 2〔2〕与卤素、硫等非金属反应2Na + Cl 22NaCl 2Na + S Na 2S〔3〕与水反应〔加酚酞〕：① 现象：浮、熔、游、响、红。

② 说明：比水轻、反应放热、钠易熔化、反应激烈，生成H 2和碱。

③ 实质：钠置换水中的氢〔4〕与酸反应：直接与H +发生氧化还原反应〔置换〕〔5〕与盐反应：① 水溶液：先与水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。

2Na+2H 2O+CuSO 4=2)(OH Cu ↓+Na 2SO 4+H 2↑② 熔融：直接发生置换反应 4Na+TiCl 4〔熔融〕Ti+4NaCl3. 存在：只以化合态存在，以NaCl 为主，还有Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaNO 3等4. 保存：密封保存，通常保存在煤油中5. 用途：制取Na 2O 2等化合物，钠钾合金〔常温下为液体〕作原子反应堆导热剂，还原金属，用于电光源6. 制法：2NaCl 2Na+Cl 2↑7. 钠在空气中放置发生的变化钠放置在空气中，首先被氧气氧化成Na 2O ；Na 2O 进一步与空气中的水蒸气反应生成NaOH ；NaOH 吸收空气中的水蒸气和CO 2生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成Na 2CO 3。

高三化学一轮成套优秀复习讲义碱金属元素

高三化学一轮成套优秀复习讲义碱金属元素

高三化学一轮成套优秀复习讲义碱金属元素【知识网络】1．注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的运算中，Na及Na2O2溶于水均会产动气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产动气体的质量。

2．注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。

假设先发生反应：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，必还发生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。

3．正确明白得〝焰色反应〞：〔1〕它是元素的一种物质性质。

不管是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。

它属物理变化过程。

〔2〕不是所有元素都有特点的焰色。

只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能出现焰色反应。

〔3〕焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区不。

焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生各种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光的过程。

【典型例题评析】例1 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是〔2001年上海高考题〕①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③思路分析：碱金属与卤素两族元素为爽朗的金属和非金属元素，它们形成的化合物为离子化合物，选项中①②③符合离子晶体的通性。

答案：A方法要领：从物质结构的观点动身，明白得物质所具体的性质。

例2 以下能用于扑灭金属钠着火的是〔1996年上海高考题〕A.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉〔含NaHCO 3〕灭火剂D.泡沫灭火剂 思路分析：Na 为爽朗金属，除能与O 2反应外，还能与H 2O 、CO 2等物质反应。

干粉中NaHCO 3受热会分解产生H 2O 和CO 2；泡沫灭火剂中含水等物质。

答案：B方法要领：灭火一是降低温度，二是隔绝空气，此外灭火剂不能和被扑救的物质发生反应。

解题中应依照物质的性质，选择适宜的方法。