当前位置：文档之家 › 【小初高学习】高一化学下学期期末试卷(含解析)2

【小初高学习】高一化学下学期期末试卷(含解析)2

  • 格式：doc
  • 大小：152.62 KB
  • 文档页数：20

2014-2015学年广西桂林市高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学电池不易造成环境污染的是（）A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池2．下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．蔗糖 C．蛋白质D．纤维素3．工业上冶炼金属钠通常采用的方法（）A．热分解法 B．热还原法 C．结晶法D．电解法4．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气5．下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．6．下列物质属于离子化合物的是（）A．NaF B．H2O C．HBr D．CH47．与OH﹣具有相同质子数的微粒是（）A．Na+B．NH4+C．CH4D．F﹣8．下列物质中，最易跟氢气反应的是（）A．O2B．N2C．F2D．Cl29．利用化学反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu设计原电池，下列有关描述正确的是（）A．Fe为正极B．Cu为负极C．负极发生还原反应 D．电解质溶液是CuSO4溶液10．室温下，将完全相同的铝片分别浸入下列物质中，开始反应时速率最快的是（）A．3mL、2mol•L﹣1的盐酸B．4mL、6mol•L﹣1的盐酸C．2mL、4mol•L﹣1的硫酸D．5mL、18mol•L﹣1的硫酸11．对于工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法不正确的是（）A．增大压强可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．合成氨反应的限度可以随着条件的改变而改变12．下列有机物中，沸点最高的是（）A．乙醇 B．乙烯 C．乙烷 D．丙烷13．只用水不能区别的一组物质是（）A．乙醇和乙酸B．苯和溴苯C．苯和四氯化碳 D．乙酸乙酯和乙醇14．下列各组物质属于同系物的是（）A．H2和D2B．苯和甲苯C．正丁烷和异丁烷D．葡萄糖和果糖16．除去下列各物质中的少量杂质（括号中的物质为杂质），所选试剂和方法都正确的是17．硒（Se）是人体必需的微量元素，它的一种同位素是Se．下列有关该同位素的说法止确的是（）A．质子数为80 B．中子数为46 C．电子数为114 D．质量数为3418．下列比较判断不正确的是（）A．酸性：HClO4＞H2SO4B．碱性：KOH＞NaOHC．半径：S＞Cl D．熔点：Na＞Li19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，X的原子半径小于Y的原子半径，且X、Y、Z、W四种原子的最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（）A．X和Z都是金属元素B．X和Y只能结合形成一种化合物C．W的最高化合价为+6D．Z的单质不能与Y的单质反应20．一定条件下，4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g），经2s后测得C的浓度为0.9mol•L﹣1，下列说法正确的是（）A．2s末A和B的转化率相同B．2s末A的浓度为0.6mol/LC．反应速率=D．用B表示的平均反应速率为0.3mol/（L•s）二、填空题（本题包括3小题，共20分）21．下列七种有机物中：A．CH4 B．CH2=CH2 C． D．CH3COOH E．淀粉 F．葡萄糖 G．蛋白质（1）可与浓硝酸发生颜色反应的是（填字母编号，下同）．（2）可用于合成聚乙烯塑料的是．（3）通常用于检验碘单质的是．（4）酸性比碳酸强的是．（5）易发生银镜反应的是．（6）具有正四面体结构的是．（7）在空气中燃烧产生带浓烟火焰的是．22．原电池是能转化为能的装置．在如图所示的原电池工作过程中，电子流出的极是（填电极材料的元素符号）电极；SO42﹣迁移流向的极是（填电极材料的元素符号）电极；正极的电极反应式是；若原电池工作一段时间后，消耗6.5g锌，则外电路转移的电子数目为．23．酸奶中富含乳酸，乳酸分子的结构简式如图所示请回答：（1）乳酸分子中能与金属钠反应的官能团是（填官能团符号）．（2）乳酸与乙醇反应的类型属于；乳酸与酸性高锰酸钾溶液反应的类型属于．（3）乳酸与NaHCO3溶液反应的化学方程式为．三、简答题（本题包括2小题，共20分））写出⑦的原子结构示意图．（2）最活泼的金属元素是 （填元素符号，下同）；化学性质最稳定的元素是．（3）第三周期元素形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是 （填化学式）．（4）①的最高价氧化物中化学键的类型属于 ．（5）用电子式表示④与⑥组成的A 2B 型化合物的形成过程： ．（6）⑤的最高价氧化物属于 性氧化物，它与氢氧化钠反应的离子方程式为 ．（7）②的单质与H 2反应的化学方程式为 ．25．化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程．对于反应：H 2+I 2═2HI，已知断开1mol H ﹣H 键、1mol I ﹣I 键分别需要吸收的能量是436kJ 和151kJ ，形成1mol H ﹣I 键需要放出的能量是299kJ ．（1）1mol H 2和1mol I 2充分反应，反应物断键吸收的总能量是 kJ ，生成物成键放出的总能量为 kJ ，反应共 （填“放出”或“吸收”）能量 kJ ．（2）如图两个图象中，能够正确反映该反应能量变化的图象是 （填“A”或“B”）．四、实验题（本题包括1小题，共12分）26．一定条件下，H 2O 2在水溶液中发生分解反应：2H 2O 22H 2O+O 2↑．反应过程中，2222分解反应中，氧化产物和还原产物的质量之比是 ．（2）在0﹣20min时间内，该反应的平均反应速率v（H2O2）= ．（3）若反应所用的H2O2溶液为100mL（忽略溶液体积的变化），则80min时，反应共产生O2 g．（4）如图1、图2是某学生探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响实验装置示意图，请按表格要求填写空白．五、计算题（本题包括2小题，共8分）27．某短周期元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质R2.8g与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，则R元素的名称是．28．有m g铁的氧化物纯品，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2通入含0.01mol Ca（OH）2的澄清石灰水中，Ca（OH）2完全反应，得到0.75g白色沉淀．（1）当n（CO2）＞mol时，白色沉淀开始溶解．（2）若m=0.9，计算推断铁的氧化物的化学式（列出计算过程）．2014-2015学年广西桂林市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学电池不易造成环境污染的是（）A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都含有重金属离子，氢氧燃料电池生成物为水，无污染．【解答】解：A、氢氧燃料电池生成物为水，无污染，故A正确；B、锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，故B错误；C、镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，故C错误；D、铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，故D错误．故选A．【点评】本题考查二次电池的污染，题目难度不大，注意基础知识的积累．2．下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．蔗糖 C．蛋白质D．纤维素【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．【解答】解：淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物；蔗糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物．故选B．【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．3．工业上冶炼金属钠通常采用的方法（）A．热分解法 B．热还原法 C．结晶法D．电解法【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】金属概论与碱元素．【分析】根据金属的活动性顺序可知，常见的金属冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，活泼性不同的金属用不同的冶炼方法：，以此解答该题．【解答】解：活泼性不同的金属用不同的冶炼方法：，Na为活泼金属，应用电解法冶炼，题中结晶法不能得到金属单质．故选D．【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意电解法应用在不能用还原法、置换法冶炼生成单质的活泼金属（如钠、钙、钾、镁等）和需要提纯精炼的金属（如精炼铝、镀铜等）．4．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据此特征来判断是否是化学变化．【解答】解：A．蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A正确；B．用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故B错误；C．用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，涉及化学变化，故C错误；D．用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生有关物理变化和化学变化的本质特征知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．5．下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．【考点】电子式．【分析】A、氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；B、氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对；C、氯化氢为共价化合物，分子中存在一个氢氯共用电子对，氯原子最外层一个为8个电子；D、二氧化碳中存在两对C﹣O双键．【解答】解：A、氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故A错误；B、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故B正确；C、氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个H﹣Cl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为，故C错误；D、CO2为共价化合物，电子式为，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．6．下列物质属于离子化合物的是（）A．NaF B．H2O C．HBr D．CH4【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．【解答】解：A．NaF中钠离子和氟离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A正确；B．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．溴化氢分子中H﹣Br原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．甲烷分子中C﹣H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子化合物判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，如氯化铝为共价化合物．7．与OH﹣具有相同质子数的微粒是（）A．Na+B．NH4+C．CH4D．F﹣【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】分子中质子数=电子数=各元素原子个数×原子序数的和，阳离子中电子数=质子数﹣电荷数，阴离子中电子数=质子数+电荷数，氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢原子质子数为1，1个氧原子质子数为8，1个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个．【解答】解：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数=1+8=9．A．Na+离子质子数是11，不符合，故A不选；B．铵根离子质子数=4×1+7=11，不符合，故B不选；C．CH4分子质子数=6+4×1=10，不符合，故C不选；D．F﹣中质子数是9，和氢氧根离子中质子数相同，符合，故D选；故选D．【点评】本题考查了离子中质子数的计算，题目难度不大，明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数．8．下列物质中，最易跟氢气反应的是（）A．O2B．N2C．F2D．Cl2【考点】氯气的化学性质；氮气的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】元素的非金属性越强，对应单质越易与氢气反应．【解答】解：元素的非金属性越强，对应单质越活泼，越易与氢气反应，选项中非金属性最强的元素为F，F2最易跟氢气反应，在黑暗中就能与氢气发生爆炸性反应，故选C．【点评】本题考查元素的非金属性强弱以及对应单质的性质，题目难度不大，注意把握常见非金属单质的化学性质．9．利用化学反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu设计原电池，下列有关描述正确的是（）A．Fe为正极B．Cu为负极C．负极发生还原反应 D．电解质溶液是CuSO4溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据Fe+CuSO4═FeSO4+Cu结合原电池原理知，铁作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应；正极上得电子发生还原反应．【解答】解：根据金属活动性顺序表知，铁比铜活泼，结合原电池原理知，铁作负极，铜作正极，负极上电极材料失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应；正极上，溶液中铜离子得电子生成铜单质，反应还原反应，电解质溶液是CuSO4溶液；所以ABC错误，D正确，故选：D．【点评】原电池的设计思路：1、根据反应方程式确定活泼性不同的两个电极；2、根据反应方程式确定电解质溶液；3、形成闭合回路；4、能自发进行氧化还原反应．10．室温下，将完全相同的铝片分别浸入下列物质中，开始反应时速率最快的是（）A．3mL、2mol•L﹣1的盐酸B．4mL、6mol•L﹣1的盐酸C．2mL、4mol•L﹣1的硫酸D．5mL、18mol•L﹣1的硫酸【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】与相同规格的铝发生反应时，温度越高，反应物的浓度越大，以及原电池反应等，都能加快反应速率．【解答】解：A、B、C三者中C的氢离子浓度最大，三者比较C的反应速率最大，但是D为浓硫酸，与铝发生钝化反应而不能生成氢气，故选C．【点评】本题考查化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意浓硫酸与铝发生钝化的性质．11．对于工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法不正确的是（）A．增大压强可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．合成氨反应的限度可以随着条件的改变而改变【考点】合成氨条件的选择；化学平衡的调控作用．【分析】A、压强增大可以加快化学反应速率；B、升高温度可以增大反应速率；C、反应是可逆反应，不能进行彻底；D、在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度，条件改变，化学反应平衡状态被破坏，当正逆反应速率相等时，可逆反应再次达到平衡状态．【解答】解：A、增大压强相当于减小体积，单位体积活化分子的数目增大，反应速率也增大，故A正确；B、升高温度可提高活化分子的百分数，提高反应速率，故B正确；C、该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故C错误；D、改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变化学反应的限度，故D 正确；故选C．【点评】本题考查学生影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂，注意知识的梳理和归纳是前提，难度不大．12．下列有机物中，沸点最高的是（）A．乙醇 B．乙烯 C．乙烷 D．丙烷【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；饱和烃与不饱和烃．【分析】根据常温下物质的状态进行判断，常温下物质沸点：固体＞液态＞气态．【解答】解：常温下，乙烯、乙烷、丙烷为气体，而乙醇为液态，故乙醇的沸点最高，故选A．【点评】本题考查物质熔沸点高低比较，比较基础，注意掌握物质熔沸点比较规律．13．只用水不能区别的一组物质是（）A．乙醇和乙酸B．苯和溴苯C．苯和四氯化碳 D．乙酸乙酯和乙醇【考点】有机物的鉴别．【分析】A．乙醇和乙酸都易溶于水，不能区别；B．苯和溴苯都难溶于水，根据苯、溴苯密度与水的大小分析；C．苯和四氯化碳都难溶于水，根据苯、四氯化碳密度与水的大小分析；D．乙酸乙酯难溶于水，乙醇易溶于水．【解答】解：A．乙醇和乙酸都溶于水，现象相同，不能区别，故A选；B．苯和溴苯都难溶于水，苯的密度比水小在上层，溴苯的密度大于水在下层，能区别，故B不选；C．苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小在上层，四氯化碳的密度比水大在下层，能区别，故C不选；D．乙酸乙酯难溶于水，密度比水小在上层，乙醇和水互溶，能区别，故D不选；故选A．【点评】本题考查有机物的鉴别，在解此类物质的鉴别题时，先分析需要鉴别的物质的性质，然后依据不同的性质选择适当试剂和方法进行鉴别，本题注意常见有机物的水溶性，一般来说烃、酯类物质以及氯代烃、硝基化合物不溶于水，题目难度不大．14．下列各组物质属于同系物的是（）A．H2和D2B．苯和甲苯C．正丁烷和异丁烷D．葡萄糖和果糖【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同；注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．【解答】解：A、H2和D2均是由H元素形成的单质，属于同种物质，故A错误；B、苯和甲苯，在分子组成上相差一个CH2原子团，互称为同系物，故B正确；C、正丁烷和异丁烷，分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C错误；D、葡萄糖和果糖，分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D错误，故选B．【点评】本题考查有机物的官能团及同系物，注意同系物的官能团种类、数目相同为解答的难点，题目难度不大．A．2 B．3 C．4 D．5【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】根据表格中各物质的化学式，找出从1﹣8各物质的分子组成或构成上的规律，然后判断空格中符合该规律的烃的化学式．【解答】解：从1到8，物质的分子中C原子个数递增，因此物质5的分子中应含有5个碳原子，故A、C不符合规律；各物质的分子构成中H原子符合1与2、3与4、7与8的H原子个数相等，则可推断5与6的分子构成中H原子个数相等，即物质5的分子中含有12个H原子；综合以上分析，物质5的化学式为C5H12，同分异构体有3种．故选B．【点评】本题考查了有机物分子式组成的判断，题目难度不大，对比化学式发现物质组成找出存在的规律为解答本题的关键，试题考查了学生归纳与整理的能力．16．除去下列各物质中的少量杂质（括号中的物质为杂质），所选试剂和方法都正确的是【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．易引入新杂质氢气；B．乙酸与NaOH反应；C．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；D．溴易溶于苯，与溴苯不分层．【解答】解：A．易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气除杂，故A错误；B．乙酸与NaOH反应，将原物质除去，应直接蒸馏分离，故B错误；C．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故C正确；D．溴易溶于苯，与溴苯不分层，不能分离，应选蒸馏分离，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键，注意除杂的原则及有机物的性质，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．17．硒（Se）是人体必需的微量元素，它的一种同位素是Se．下列有关该同位素的说法止确的是（）A．质子数为80 B．中子数为46 C．电子数为114 D．质量数为34【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是34、质量数是80，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数等于质子数，据此分析解答．【解答】解：A．质子数是34，故A错误；B．中子数=质量数﹣质子数=80﹣34=46，故B正确；C．核外电子数=质子数=34，故C错误；D．质量数是80，故D错误．故选B．【点评】本题考查质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，明确这几个物理量之间的关系即可解答，知道元素符号周围各个方向上数字的含义，题目难度不大．18．下列比较判断不正确的是（）A．酸性：HClO4＞H2SO4B．碱性：KOH＞NaOHC．半径：S＞Cl D．熔点：Na＞Li【考点】元素周期律的作用．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；D．同主族金属，原子半径越大，熔点越小．【解答】解：A．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：HClO4＞H2SO4，故A正确；B．Na、K位于周期表相同主族，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：KOH＞NaOH，故B正确；C．非金属Cl、S电子层数相同，Cl的核电荷数大，原子半径小，所以半径：S＞Cl，故C 正确；D．原子半径Li＜Na，所以熔点Li＞Na，故D错误．故选：D．【点评】本题重于元素周期律的理解与应用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，X的原子半径小于Y的原子半径，且X、Y、Z、W四种原子的最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（）A．X和Z都是金属元素B．X和Y只能结合形成一种化合物C．W的最高化合价为+6D．Z的单质不能与Y的单质反应【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y 与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H 元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素．A．Z为Na，是金属元素，但X为H元素，属于非金属元素，故A错误；B．X为H元素，Y为O元素，二者含有形成H2O2、H2O，故B错误；C．W为S元素，原子最外层电子数为6，最高正化合价为+6，故C正确；D．钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，故D错误，故选：C．【点评】本题考查位置结构性质关系、元素化合物知识，难度中等，根据原子序数及Y与W 同族确定二者在周期表中位置，再结合X的原子半径小于Y，推断X是H元素是关键．20．一定条件下，4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g），经2s后测得C的浓度为0.9mol•L﹣1，下列说法正确的是（）A．2s末A和B的转化率相同B．2s末A的浓度为0.6mol/LC．反应速率=D．用B表示的平均反应速率为0.3mol/（L•s）【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【分析】A、将4mol A气体和2molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，反应比和起始量之比相同，所以反应过程中A和B的转化率相同；B、经2s后测得C的浓度为0.9mol•L﹣1，所以C的物质的量为1.8mol，所以2s后A的物质的量变化量为： =1.2mol，根据c=计算；C、速率之比等于对应物质的化学计量数之比；D、根据c=计算．【解答】解：A、将4mol A气体和2molB 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，反应比和起始量之比相同，所以反应过程中A和B的转化率之比为1：1，故A正确；B、经2s后测得C的浓度为0.9mol•L﹣1，所以C的物质的量为1.8mol，所以2s后A的物质的量变化量为： =1.2mol，所以2s末A的浓度为=1.4mol/L，故B错误；C、速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以反应速率=，故C错误；D、根据c===0.15mol/（L•s），故D错误；。

合集下载

高一年级第二学期期末考试化学试题(含参考答案,全国卷)

高一年级第二学期期末考试化学试题(含参考答案,全国卷)

高一年级第二学期期末考试化学试题一、单项选择题1. 空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A. 推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池电动车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开发速度，增加化石燃料的供应量【答案】D【解析】A．煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设；故A正确；B．实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；C．机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；D．化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误；故选D。

2. 关于U和U的说法正确的是（）A. 它们都含有 92个中子B. U原子核外有143个电子C. 它们是同种核素D. 它们互为同位素【答案】D【解析】A．和同属于铀元素的两种不同原子，故其中子数一定不同，的中子数为143，的中子数为146，故A错误；B．原子的电子数等于其质子数，故的核外有92个电子，故B错误；C．和同属于铀元素的两种不同原子，是两种不同的核素，故C错误；D．和同属于铀元素的两种不同原子，故互为同位素，故D正确；故选D。

3. 下列化学用语正确的是( )A. HCl的电子式B. Cl﹣的结构示意图C. CO2的电子式D. 质量数为37的氯原子Cl【解析】A．氯化氢分子中不存在阴阳离子，只存在1对氢氯共用电子对，氯化氢正确的电子式为，故A错误；B．氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故B正确；C．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为，故C错误；D．氯元素的质子数为17，质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故D错误；故选B。

下学期期末考试高一化学试题和答案

下学期期末考试高一化学试题和答案

高一化学第二学期期末考试题一、选择题部分（本题包括25小题，每个小题2分，共50分，每个小题只有一个正确选项）1．下列变化属于物理变化的是（ ）A ．石油裂化B ．煤的干馏C ．古代植物变成煤D ．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等2．下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳的物质的量与生成水的物质的量相同的是 （ ） A ．甲烷 B ．乙烯 C ．苯 D ．乙醇3．某有机物结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH ，该有机物不可能发生的化学反应时（ ）A ．氧化B ．酯化 C.加成 D .水解 4．等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．CH 4B ．C 2H 4C ．C 4H 8D ．C 6H 65．下列反应中，不属于取代反应的是（ ） A ．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 B ．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C ．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 D ．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失6．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（ ） A ．将混合气体通入盛有盐酸的洗气瓶B ．将混合气体通入盛有足量溴的四氯化碳溶液的洗气瓶C ．将混合气体燃烧后再通入盛有石灰水的洗气瓶D ．将混合气体通入盛有澄清石灰水的洗气瓶7．从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。

下列对聚乙烯塑料叙述不正确．．．的是（ ） A ．它属于有机高分子 B ．它能产生“白色污染”C ．形成它的小分子是乙烯D ．对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海 8．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ） A ．金属元素 B ．非金属元素 C ．稀有气体元素 D ．无法确定为哪一类元素 9．下列化学用语正确的是（ ） A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2 B ．氮气的结构式：N≡NC ．F —的结构示意图：D ． NaCl 的电子式：10． 已知短周期元素的离子 Mg 2＋、Na ＋、N 3－、F －都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A ．原子序数 F ＞N ＞Na ＞MgB ．原子半径 Mg ＞Na ＞F ＞NC ．离子半径 N 3－＞F －＞Na ＋＞Mg 2＋D ．单质的还原性 Mg ＞Na ＞F 2＞N 211．某主族元素R 的原子其电子式可用下式表示： 。

高中化学高一(下)期末化学试卷含答案解析版

高中化学高一(下)期末化学试卷含答案解析版

高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60比金刚石熔点高D．H2与H3属于同素异形体2．（4分）下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3．（4分）下列化学用语的书写，正确的是（）A．氯气的分子式Cl B．钠原子的结构示意图C．N2的电子式：N：：：N： D．HClO的结构式H﹣Cl﹣O4．（4分）某无色溶液中含有大量的H+和SO42﹣，则此溶液还能大量存在的离子组是（）A．Na+、Fe2+、NO3﹣ B．Na+、Mg2+、NO3﹣C．Cr2O72﹣、Ba2+、Cl﹣D．K+、Na+、S2O32﹣5．（4分）下列各组性质的比较中，不正确的是（）A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2B．热稳定性：HCl＞HBrC．失电子能力：K＞Na D．原子半径：CI＞S6．（4分）铀92235U是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低．下列有关铀235U的说法正确的是（）92A．92235U与92238U的性质完全相同B．92235U原子核中含有143个中子C．92235U属于短周期元素D．1mol92235U的质量是143g7．（4分）不能用化学键的牢固程度解释的是（）A．金属Na熔沸点高于金属KB．非金属性N＞P，但是单质活泼性：氮气＜白磷C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高8．（4分）下列有关化学研究的正确说法是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C．根据11﹣17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9．（4分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，则下列说法中正确的是（）X YZ W QA．阴离子还原性：W＞QB．X的最低价氢化物能形成分子间氢键C．Z能在自然界中以游离态存在D．Na与Y能形成化合物Na2Y2，1 mol Na2Y2与CO2反应，转移电子数为1 N A 10．（4分）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物11．（4分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（i）H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H=﹣9.48kJ/mol （ii）H2（g）+I2（s）⇌2HI（g）；△H=+26.48kJ（）A．1 mol I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol I2（s）升华，吸热17.00 kJC．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低12．（4分）关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是（）A．H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＞0B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多D．△H1代表H2的燃烧热13．（4分）对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，在一恒容容器中，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是（）A．充入N2，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2：1D．加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率14．（4分）对于工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法错误的是（）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100%D．缩小体积，υ正增大，υ逆减小，平衡正向移动15．（4分）已知有反应：2A（g）+B（g）3C（g）；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y 随x变化趋势合理的是（）选项X YA温度容器内混合气体的密度B A的物质的量B的转化率C催化剂的质量C的体积分数D加入Ar的物质的量逆反应速率A．A B．B C．C D．D16．（4分）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）⇌x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（）A．x值为2 B．混合气体的密度增大C．平衡时N的浓度为0.6 mol/L D．N的转化率为80%二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）17．（18分）X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：元相关信息素X其一种同位素，可被用作相对原子质量的标准Y其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应P是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素Q存在质量数为25，中子数为13的核素W位于周期表第13列R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象（1）R在元素周期表中的位置为；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序（用离子符号表示）（2）T的单质易溶于XT4中，理由是：．（3）根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”…等）：化合物X3Y4R2T2晶体类型熔点/℃＞3600﹣76（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：．（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式．（6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为，用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程．18．（18分）CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物．（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是（填序号）a．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡b．氧化性：浓H2SO4＞H2CO3 c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价d．SO2有较强还原性，而CO2无还原性（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害．①羰基硫的结构式为：．沸点：CO2COS（填“大于”或“小于”），说明原因．②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构B．COS分子是含有极性键的非极性分子C．COS分子中三个原子处于同一直线上D．COS可能在O2中燃烧③羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：已知A是一种盐，则A的化学式为；气体单质a为．（3）在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）+H2S （g）⇌COS（g）+H2（g），反应前CO和H2S的物质的量均为10mol，平衡后CO 的物质的量为8mol，回答下列问题：①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．②平衡时，继续通入CO 10mol和H2S 10mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率（填“增大”“减小”“或”“不变“）．（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是a．容器内气体密度保持不变b．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化c．c（H2）=c（H2S）d．υ（H2）正=υ（H2S）逆．19．（16分）已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是、．（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是．（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值．．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次．（5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃．请列式计算中和热：△H= kJ/mol（不用化简）．（6）已知：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=a kJ/molHCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H2=b kJ/mol则NH3•H2O（aq）⇌NH4+（aq）+OH﹣（aq）△H3=kJ/mol（用a、b表示）20．（18分）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，是工业制硫酸的主要反应之一．（1）该反应过程的能量变化如图所示：E的大小对该反应的反应热有无影响（填“有”或“无”），该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的．A．△H B．E C．△H﹣E D．△H+E（2）某温度下，甲同学将2mol SO2和1mol O2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04mol/L，则容器的体积为L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为；反应到达平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图象；图③为压强等于0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2T1（填写“大于”或“小于”）（3）在2L的密闭容器中，乙同学投入2mol SO2和b mol O2，25min时达到平衡，如图所示，在35min时，改变某一条件，经过一段时间后，70min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：①10min时，v（SO2）正v（SO3）逆（填“＞”“＜”或“=”）②求0～10min时，v（O2）=③反应开始至35min时，测得反应共放热138.6kJ，则反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=kJ/mol④35min时，改变的条件可能是a．加入更多的V2O5b．从容器中分离出少量O2c．投入一定量的SO3d．降低反应温度e．往容器中加入N2，使容器压强增大．21．（16分）回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式．I．甲组同学在进行《必修二》实验2﹣5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究．基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理．【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．其中Co x Ni（1﹣x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．（1）写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式．（2）①该催化剂中铁元素的化合价为．②如图表示两种不同方法制得的催化剂Co x Ni（1﹣x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是．II．乙组同学在进行《选修四》实验2﹣2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：【提出假设】假设1：该反应为放热反应假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用假设3：K+对该反应有催化作用【设计、完成实验】（3）称取g草酸晶体（H2C2O4•2H2O），配制500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和（4）完成探究，记录数据实验编号烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪色时间（s）0.10mol/LH2C2O4溶液等浓度KMnO4溶液H2O0.50mol/L稀硫酸130203020\18 230203020水浴控制温度65℃15 330203020加入少量MnSO4固体 3.6 43020x20加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液18仔细阅读分析表中数据，回答问题：x=mL，假设成立（填“1”、“2”或“3”）高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60比金刚石熔点高D．H2与H3属于同素异形体【分析】A．根据阳离子中核外电子数=核内质子数﹣离子所带电荷数；B．根据质子数相同，中子数不同的原子互称同位素判断；C．C60为分子晶体，金刚石为原子晶体；D．H2与H3由同种元素形成的不同单质．【解答】解：A．因N5+中的电子数为7×5﹣1=34，故A错误；B．因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B错误；C．C60的一个分子中含有60个碳原子，是分子晶体，而金刚石为原子晶体，熔点高，故C错误；D．H2与H3由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故D正确。

高一第二学期期末考试化学试卷含答案(共3套)

高一第二学期期末考试化学试卷含答案(共3套)

高一化学第二学期期末考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。

考试时间 90 分钟。

相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）一、单项选择题（1-11 小题每题 2 分，12-19 小题每题 3 分。

每题只有一个答案） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．氨分子中的化学键为非极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式：D ．S 2-的结构示意图：2.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A 个电子B ．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含分子数为 0.5N AC ．20g 重水（D 216O ）中的中子数为10N AD ．2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A 3．下列叙述中正确的是A ．在反应前后催化剂的质量和性质都不变B ．O 22－与 S 2－具有相同的质子数和电子数C ．所有主族元素的最高正价与其族序数相等D ．H 、D 、T 互为同位素，它们性质几乎相同4．下列有关化学知识的叙述中正确的是A ．电解氯化钠溶液制备金属钠B ．电解熔融 AlCl 3 制备金属 AlC ．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D ．CO 、NO 、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出 H 的速率加快2②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的 FeCl 溶液即可迅速放出气体3③直接加热 KClO 分解得很慢，撒入少量 MnO 迅速产生气体32④电解 Al O 制备 Al 时需要温度较高，加入冰晶石 2 3A ．①②③B. ②③④ C ． ②③ D. ①②③④6．下列有关物质化学性质说法正确的是A ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B ．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C ．漂白粉的主要成分为次氯酸钙D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7．下列说法正确的是A．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学反应的特征是伴随着能量的变化C．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D．吸热反应一定需要加热才能发生8.下列说法正确的是A．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9.金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．金刚石和石墨互为同位素C．C（s，石墨）=C（s，金刚石）该反应为吸热反应D．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A．①②③B．①②③⑤C．②③④D．①②③④11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是选项a(干燥气体)b(液体)A B C D NO2CO2C12NH3水饱和NaHCO3溶液饱和食盐水1mol·L-1盐酸12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH Cl② MgCl 42 ③ CO 2④ Na O 22⑤ H O 22A ．①②④B ．①④C ．③⑤D ．③④⑤13．下列说法正确的是A ．HF 的稳定性比 HCl 的稳定性强，是由于 HF 分子间存在氢键B ．随着 HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高C ．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．随着 F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增，HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增，14．把 100mL 2mol ／L 的 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H 2 的总量，可在反应物中加入适量的A ．硫酸铜溶液B ．硝酸钠溶液C ．硫酸钠溶液D ．氢氧化钠溶液15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是AB CD实验事实将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色SO 2 通入 Ca （ClO ）2 溶液生成 CaSO 3 沉淀Mg 在 CO 2 燃烧生成 MgO 和 C向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液出现白色沉淀结论该气体一定是 SO 2酸性：H 2SO 3＞HClO还原性性：Mg ＞C该溶液中一定有 SO 42－16．将过量的两份锌粉 a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生 H 2 的体积 V （L ）与时间 t （min ）的关系中正确的是A ．B ．C ．D ．17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A ．负极通入 H 2，发生还原反应B ．当有 2.24L 氢气消耗时候，转移 2mol 电子C ．正极反应式为 O 2+2H 2O+4e-=4OH -D ．导电离子为 H +，且在电池内部由负极定向移向正极18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应 2A （g ）+3B （s ） 2C （g ）达到平衡的标志是键键能 kJ/molN≡N H －H N －Ha b cA ．B 的速率与C 的速率之比为 3：2B ．容器内气体的压强不再变化C ．单位时间生成 2n mol A ，同时生成 3n mol BD ．容器内气体的密度不再变化19．PASS 是新一代高效净水剂，它由 X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。