《原子结构的模型》PPT-完美版

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原子结构的模型(PPT课件(初中科学)26张)

金金属箔
[1]大多数粒子不改变本来的运动方向，原因是：
原子内有较大的间隙。
。
[2]有小部分改变本来的运动路径，原因是： α粒子受到了同种电荷互相排挤作用而改变了运动方向。。
[3]极少数被弹射了回来，原因是： α粒子撞击到了带正电荷、质量大、体积很小的核。。
自从卢瑟福用α粒子轰击了金属箔后，使人们对原子内部的结构有了更深入的了解，从而对原子内部结构的认识更接近了它的本质。
2.汤姆生的原子结构模型
汤姆生模型（西瓜模型）
探究：卢瑟福的α粒子散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔， α粒子源实验发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持本来的运动方向，但有少量的α粒子产生了较大的偏转。
金金属箔
探究：卢瑟福的α粒子散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔， α粒子源实验发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持本来的运动方向，但有少量的α粒子产生了较大的偏转。问题思考：
在化学变化中可分的微粒是（ B ） A．原子 B.分子 C.电子 D.原子核
6.下列叙述正确的是……………（ B ） A．原子核都是由质子和中子构成的 B．原子和分子都是构成物质的一种粒子，它们都是在不停地运动的 C．原子既可以构成分子，也可以构成物质 D．物质在产生物理变化时，分子产生了变化，在产生化学变化时，原子产生了变化
原子
原子核 (+)
质子:一个质子带一个单位的正电荷中子: 中子不带电
电子: 一个电子带一个单位的负电荷
( —）
原子核所带的电荷数简称为核电荷数。
说一说：以氧原子为例解说原子的结构
电子:8个，带8个单位负电荷

原子结构的模型课件

氦原子中原子核有 2个质子（带正电） 2个中子（不带电）核外电子（带负电）2个。
原子结构的模型
9.1176×10-31千克 1.6726×10-27千克
1.6748×10-27千克
原子结构的模型
思考：
在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？
原子种类氢原子氦原子碳原子氮原子铝原子硫原子氯原子铁原子
核电荷数 1 2 6 7 13 16 17 26
质子数 1 2 6 7 13 16 17 26
中子数 0 2 8 7 14 17 20 30
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
原子结构的模型
核外电子数 1 2 6 7 13 16 17 26
结论：
• 1.原子中的质子数与核外电子数相等。 • 2.中子并不是所有的原子中都有。 • 3.在原子中，质子数与中子数并不都相等。 • 4.原子的种类不同，质子数一定不同。
结论和依据
(1)与原子相比，原子核很小，原子核带正电。依
据是上述实验现象 (2)(3) 和同种电荷相互的
原理。
排斥
(2)与原子核相比，核外空间很大，电子在核外绕核运动。依据是实验现象 (1) 。
原子结构的模型
查找相关资料，了解氦原子的结构，如原子核和核外电子数相等，并尝试建立一个氦原子结构的模型。（用图表示）？
A. 汤姆生 B. 卢瑟福 C. 道尔顿 D. 玻尔
原子结构的模型
1、氯化钠的生成
1、取一瓶氯气，观察它的颜色
氯
黄绿色。
气
2、用镊子在放有煤油的试剂瓶
中夹取一块钠，用刀切割成
一小块，观察颜色、状态。质软、银白色光泽金属固体。
原子结构的模型

原子的核式结构模型25张PPT

动画：α粒子散射
课堂小结
实验中发现极少数α粒子发生了大角度偏转，甚至反弹回来，表明这些ɑ粒子在原子中某个地方受到了质量、电量均比它本身大得多的物体的作用，可见：
1.原子中的正电荷、质量应都集中在一个中心上。绝大多数α粒子不偏移→原子内部绝大部分是“空” 的。 2.少数α粒子发生较大偏转→原子内部有“核”存在。 3.极少数α粒子被弹回表明：作用力很大；质量很大；电量集中。
教材习题解答
1、答：反射源:α粒子金箔：被α粒子轰出的物质。带有荧光屏的放大镜。整个装置置于真空中α
粒子打在银光屏上有微弱的光，由于放大镜能够围绕金箔在一个圆周内运动，因此可以通过它观察到穿过金箔后偏转角度不同的α粒子。
观察到的现象是:绝大多数α粒子穿过金箔后基本上沿着原来方向前进，少数α粒子发生了大角度偏转，偏转超过了90度，极少数像是被弹了回来去。
原子
原子核
电子
中子
质子
核外电子数
+ = 质量数A
中子数
质子数Z
原子序数核电核数
高考链接
1、根据卢瑟福的原子核式结构模型，下列说法正确的是（ D）
A.原子中的正电荷均匀分布在整个原子范围内
B.原子中的质量均匀分布在整个原子范围内 C.原子中的正电荷和质量都均匀分布在整个原子范围内 D.原子中的正电荷和几乎全部质量都集中在很小的区域范围内
本节导航一、 α粒子散射实验二、原子核的电荷与尺度
一、α粒子散射实验
原子正负电荷分布的研究汤姆生的原子模型
被a粒子散射实验否定卢瑟福提出新的假设（核式结构模型）
数学推理与实验事实的对照
卢瑟福（Lusefu），在他66年的生涯中，他阐述了放射性衰变的理论，鉴定出α粒子（氦核24He）、 β粒子（电子流-10e）和γ 射线（光子），发现了原子核，第一次用人工的方法将一种元素转变为另一种元素。直接培养了11名诺贝尔奖获得者。

原子结构的模型PPT课件(初中科学)

的物质。
实验现象：燃烧后瓶内出现了白烟，冷却后变成了白色
固体——食盐。
带电的原子——离子
金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去一个电子形成带正电荷的钠离子（阳离子），氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，构成中性的氯化钠。
带电的原子或原子团叫做离子带正电的离子叫做阳离子带负电的离子叫做阴离子
掀开原子核的秘密
质子、中子和电子
电子是带负电的，我们常常把一个电子所带的电荷量大小叫做一个单位的电荷。
根据科学家的测定：中子是不带电的；一个质子带一个单位正电荷（与一个电子所带的电荷等量异号）。
如氧原子核内有 8 个质子，则氧原子核带 8 个单位的正电荷（即 +8 ）。
科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数。如氧原子的核电荷数为 8 。
掀开原子核的秘密
碳原子的结构
碳原子有 6 个核外电子，它的原子核含有 6 个质子和 6 个中子。
掀开原子核的秘密
氧原子的结构
氧原子有 8 个核外电子，它的原子核含有 8 个质子和 8 个中子。
掀开原子核的秘密
铁原子的结构
铁原子有 26 个核外电子，它的原子核含有26 个质子和 30 个中子。
分析下表：在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？
同种元素的不同种原子，它们的质子数、电子数相同，但中子数不同。
原子的孪生兄弟——同位素
我们把原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。
8个质子 8个中子
A
8个质子 9个中子
B
8个质子 10个中子
C
上面三种氧原子都属于氧元素的同位素原子
原子的孪生兄弟——同位素

【教学课件】《第3节原子的结构模型》(18张ppt )

A. 甲和乙是同一种元素 B. 甲和乙的核电荷数不同 C. 乙和丙核外电子数相等 D. 乙和丙互为同位素原子
4、在①分子 ②原子 ③质子 ④电子⑤离子 ⑥原
子核 ⑦中子 ⑧元素中，选择：（1）构成物质的基本微粒是__①__②__⑤____ ，其
中__②__是化学变化中的最小微粒，它是由 __⑥___和___④__构成的。
20
17
氯离子
17
17
20
18
失电子阳离子带正电的离子
离子形成原因：原子
带电的原子（或原子团
阴离子带负电的离子
得电子
）硫酸铜（CuSO4）是由铜离子Cu2+ 和硫酸根离子SO42构成的。
金属元素：它们原子的最外层电子数目一般少于_4__个。在化学反应中易_失__去__电子，形成_阳___离子。Ex：钠、镁、铝、铁
带负电荷 9.1176×10-31千克
（1）为什么说原子的质量集中在原子核上，为什么原子呈电中性？
原子质量约等于质子质量+中子质量夸克
四、随堂练习
1.原子核（ B ） A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成 C．由电子和中子构成 D．由质子、中子、和电子构成 2.化学变化中最小的粒子是（ B ） A．分子 B．原子 C．中子 D．质子
[3]极少数被弹射了回来，原因是： α粒子撞击到了带正电荷、质量大、体积很小的核。。
α粒子散射实验
二、原子结构模型的建立
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
在实验的基础上提出了原子的核式结构。
(1)原子的中心有一个很小的原子核； (2)原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中中在原子核里； (3)带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。“行星模型”

原子的核式结构模型(24张ppt)

汤姆生的原子模型
十九世纪末，汤姆生发现了电子，并知道电子是原子的组成部分．由于电子是带负电的，而原子又是中性的，因此推断出原子中还有带正电的物质．那么这两种物质是怎样构成原子的呢？
了汤枣姆糕生模提型出
汤姆生
汤姆生的原子模型
在汤姆生的原子模型中，原子是一个球体；正电核均匀分布在整个球内，而电子都象枣核那样镶嵌在原子里面．
质子
中子质子数
核子
电荷数
四.原子核的电荷与尺度
原子核的电荷和大小根据卢瑟福的原子核式模型和α粒子散射的实验数据，可以推算出各种元素原子核的电荷数，还可以估计出原子核的大小。（1）原子的半径约为10-10m、原子核半径约是10-15m，原子核的体积只占原子的体积的万亿分之一。（2）原子核所带正电荷数与核外电子数以及该元素在周期表内的原子序数相等。（3）电子绕核旋转所需向心力就是核对它的库仑力。
2.2 原子的核式结构模型
1897年，汤姆孙对阴极射线研究，发现了电子，说明原子是可再分，原子是中性，可推断出原子中还有带正电的物质．那么这两种物质是怎样构成原子的呢？
汤姆孙
19世纪末到20世纪的三十年代，对于电子、光谱的深入研究以及放射性现象、中子、质子的发现，引起物理观念的重大变革，创立了新的理论，导致人们对原子和原子核认识的升华．
第一条现象说明，原子中绝大部分是空的第二、三现象可看出，α 粒子受到较大的库仑力作用第四条现象可看出，α粒子在原子中碰到了比他质量大的多的东西
粒子散射实验
对α 粒子的运动方向不会发生明显影响；由于正电荷均匀分布，α 粒子所受库仑力也很小，故α 粒子偏转角度不会很大．
原子的核式结构

第三节原子结构的模型PPT课件(初中科学)

6
6
中子数
6 7 8
核外电子数
6 6 6
特点
元素
原子
（宏观概念）只说几种元素，不说几个元素只讲种类，不讲个数（微观概念）既说种类，也说个数
3、同位素原子的应用
同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。
（1）工业方面核电站
利用铀元素的同位素U235的裂变反应释放的能量
中子数不相同
质子数相同，中子数不同的原子互为同位素原子
2、同位素我们把原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。
例如，上述 3种氧原子的原子核内均含 8个质子，而中子数不同，它们互为同位素原子。元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。
大多数元素都有同位素原子。
浙江秦山核电站一期
浙江秦山核电站三期
（2）农业方面
跟喂踪食牛含的有消同化位吸素取的情饲况料。，
同位素养谱分析仪，用稳定同位素原子作为示踪原子。
分别标记CO2和H2O，证明光合作用释放的O2全部来自于水。
（3）医疗方面
利用放射性同位素射线对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病。
如汞元素就有 7种稳定的同位素原子。氢元素也有 3种同位素原子。
氢的3种同位素
质子数+中子数=质量数
162C
核电荷数
氕
1 1
H
氘
2 1
H
氚
3 1
H
（即质子数）
为了区分元素的同位素原子，有时把质子数和
中子数的总数标出以示区分。
原子种类核电荷数质子数
碳的
碳—12
6

原子结构模型PPT课件

2.卢瑟福认为,原子是由原子中心一个很小的 _原__子__核__，与核外绕核高速运动的__电_子___构成的.这种原子模型又叫_行__星___模型.
玻尔认为,电子是分层按一定轨道绕核高速运动的,这种原子模型又叫_分__层___模型.
3.研究原子核结构的一种方法：用 _____高__能__量__的__粒_子__撞击、打碎核. 可以发现原子核由___质__子_和_中__子___构成. 4.原子是呈电中性的，即原子_不__显_(显、不显)
电性.
5.一个质子带一个单位_正___电荷。中子不带电。所以原子核带__正__电荷；一个电子带一个单位_负___电荷。 6.原子核所带的电荷数称为__核__电_荷__数___。
7.原子中电子的质量在整个原子质量中所占的比重极小，原子的质量主要集中在原__子__核__
上.质子与中子的质量几乎相等 8.核电荷数＝_质_子__数__＝_核__外__电_子__数_。
_汤__姆_生____发现了电子
他认为：原子是一个球体，正电荷均匀分布，电子像西瓜里的西瓜子那样镶嵌在其中。
电子似西瓜籽
他认为：在原子的中心有一个很小的_原__子__核_，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的_电__子___在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。
我们知道分子是由原子构成的，那么原子又是由什么构成的呢？
1.道尔顿原子模型（1803年）
2.汤姆生原子模型（1904年）
3.卢瑟福原子模型（1911年）
4.玻尔原子模型（1913年）
5.电子云模型（1927年—1935年）
实心球模型西瓜模型行星模型分层模型电子云模型
他认为：原子是坚实的、不可再分的实心球。

人教物理教材《原子的核式结构模型》PPT(完整版)

1.阴极射线实际上是高速运动的电子流。 ( √ ) 提示:阴极射线带负电,实际上是高速运动的电子流。 2.电子的电荷量是J.J.汤姆孙首先精确测定的。 ( ✕ ) 提示:电子的电荷量是密立根首先精确测定的。 3.电子是原子的组成部分,电子电荷量可以取任意数值。 ( ✕ ) 4.α粒子大角度的偏转是电子造成的。 ( ✕ ) 提示:α粒子大角度的偏转是原子核造成的。 5.α粒子散射实验中大多数α粒子发生了大角度偏转或反弹。 ( ✕ ) 提示:α粒子散射实验中少数α粒子发生了大角度偏转或反弹。
(3)结论:阴极射线粒子带负电,其电荷量的大小与氢离子⑩ 大致相同 ,而质量比氢离子小得多 ,后来组成阴极射线的粒子被称为电子。
3.电子的电荷量及电荷量子化
(1)电子电荷量:电子电荷的精确测定是在1909~1913年间由密立根通过著名的 “ 油滴实验 ”做出的。目前公认的电子电荷e的值为e=1.602 176 634×10-19 C。 (2)电荷是量子化的,即任何带电体的电荷只能是e的整数倍。
第1讲描述运动的基本概念
α粒子散射的实验装置示意图 (3)当α粒子打到金箔时,由于金原子中的带电粒子对α粒子有库仑力的作用, 一些α粒子的运动方向改变,也就是发生了α粒子的散射。 3.α粒子散射实验现象 (1)绝大多数α粒子穿过金箔后,基本上仍沿原来的方向前进。 (2)少数α粒子发生了大角度的偏转。
第1讲描述运动的基本概念
3 | 原子核的电荷与尺度
(1)各种元素的原子核的电荷数,即原子内的电子数。 (2)原子核是由质子和中子组成的,原子核的电荷数就是核中的质子数。 (3)对于一般的原子核,实验确定的核半径的数量级为10-15 m,而整个原子半径的数量级是10-10 m,两者相差十万倍之多。可见原子内部是十分“ 空旷

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1.6748×10-27千克
电子带负电荷 9.1176×10-31千克
(1)原子核位于原子的中央，占原子的体积很小，带正电。
(2)原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量微乎其微。
原子名称氢原子磷原子铁原子
不同原子中的微粒数比较
原子核
核电荷数质子数中子数
1
1
0
15
15
16
26
26
30
核外电子数
1 15 26
(3)、在同一个原子中: 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ≠中子数
放大
再放大
分子
再放大
原子
原子核
再放大再放大
夸克夸克
有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中……
(4)质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
一、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成；
——近代科学原子论
➢一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
➢原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
➢ 电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
➢ 汤姆生原子模型：原子是
一个平均分布着正电荷的
粒子，其中镶嵌着许多电
解释：α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心.
电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。
丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,1885~1962)
原子核带的正电荷=电子带的负电荷
原子
不带电
原子核
带正电荷质子 1.6726×10-27千克
中子不带电
《原子结构的模型》PPT 《原子结构的模型》PPT
1.道尔顿原子模型（1803年）
2.汤姆生原子模型（1897年）
3.卢瑟福原子模型（1911年）
4.玻尔原子模型（1913年）
5.电子云模型（1927年—1935年）
实心球模型西瓜模型行星绕太阳模型分层模型电子云模型
英国化学家道尔顿（J.Dalton , 1766~1844)
二、原子核带正电，核外电子带负电；
三、原子核体积很小，但几乎集中了整个原子的质量；
四、核外电子质量很小，绕核分层、高速运动。
•
1、谈谈心目中的鲁迅
•
（1）学了本单元的课文，我们被鲁迅先生的才学和人格魅力所折服，这节课我们就来谈谈自己心目中的鲁迅。
•
（2）提出要求：可以就课文来谈，可以结合课外学习的收获来谈；可以讲同鲁迅有关的人和事，也可以说说读鲁迅作品的体会。
•
（2）学生找句子，交流体会方法。
•
（3）教师归纳总结体会含义深刻的句子方法：
•
联系上下文；联系生活实际；结合时代背景；展开丰富联想。… …
•
师：希望同学们在以后的学习过程中，继续运用我们总结的这些体会句子的方法去学习课文，一定会有更多的收获。
•
日积月累
•
过渡：鲁迅先生的文章无疑是人类文化宝库中的一笔财富，这节课我们一起细细品读鲁迅先生文章中的脍炙人口、发人深省的名言警句。
•
（3）小组讨论，合作学习。
•
（4）汇报交流，师生评议。
•
（5）教师小结。阅读了鲁迅先生的文章，认识了鲁迅这位伟大的文学家、思想家和革命家，希望同学们能从他的身上汲取力量，超越自我。
•
2、交流体会含义深刻的句子。
•
（ 1）学生读教材中的内容，谈理解。
•
师：含义深刻的句子表面是一层意思，却暗含着更深的意义。那么本组课文中有哪些类似的句子，我们都是用什么方法去理解这些句子的？
英国物理学家汤姆生
子，中和了电荷，从而形
（J.J.Thomson ,1856~1940）成了中性原子。
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验
实验现象：用α粒子去轰击金箔, 大多数粒子都直接穿过金箔,少数只产生很小的偏转,然而的极少数的粒子会反弹回去.
英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)
•
1、学生自读。指名读。
•
2、理解重点词语：
•
3、有感情地朗读、背诵。
•
课外再搜集一些鲁迅先生的名言。
•
趣味语文
•
1、过渡：鲁迅先生的童年发生过许多故事，这节课我们就来读一个鲁迅巧对先生的故事。
•
Байду номын сангаас
2、学生自读。指名读。
•
周樟寿的对子妙在哪里？他为什么对得好？
•
文人巧对对联的故事还有很多，课后搜集此类故事，与同学们交流。