总结有机化学典型计算题

有机化学典型计算题1.取标准情况下CH4和过量的O2混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g,计算:(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)?(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比.2.室温时，20ml某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL.求该气态烃的分子式。

3.A是由 C H或C H O元素组成的有机物，取0.01molA在1.456L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g ，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为 5.16g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1：4，求A的分子式。

4.有机物A是烃的含氧有机物，在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍。

1.38gA完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加 3.06 g。

若将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加 1.08g。

取4.6gA与足量的金属Na反应，在标准状况下生成1.68L氢气，A与Na2CO3溶液混合不反应，求A的结构简式。

5.由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成的混合气体，它对氦气的相对密度为6，将1体积混合气与4体积氧气再混合，然后装入密闭容器中，用电火花点燃，使之充分燃烧，若反应前后温度均保持在120℃，测得容器内压强比反应前增加，则该混合气体可能由__________组成，若增加4％，则由__________气体组成。

6.某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物 2.9g，生成3.36L二氧化碳气体。

1.求该有机化合物的分子式。

2.取0.58g该有机物与足量银氨溶液反应，析出金属 2.16g。

写出该化合物的结构简式。

7. 0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2 CO和H2O（g）。

高一化学计算题型总结归纳化学是一门基础科学，其中计算题型是学习和理解化学知识的重要一环。

本文将对高一化学计算题型进行总结归纳，并提供一些解题技巧和实例，以帮助同学们更好地应对化学计算题。

一、摩尔计算题摩尔计算是化学计算中最基础的一种题型，涉及到物质的摩尔质量、摩尔比、摩尔体积等。

解题时需要根据摩尔质量的计算公式M = m/n，其中M为摩尔质量，m为质量，n为物质的摩尔数。

以下是一个实例：实例1：计算化合物A(CH2)5OH的摩尔质量。

解析：根据摩尔质量的计算公式，需要计算该化合物中各元素的摩尔质量，并将其累加。

摩尔质量C = 12.01 g/mol，H = 1.008 g/mol，O = 16.00 g/mol。

化合物A(CH2)5OH的摩尔质量 = 12.01 × 1 + 1.008 × 6 + 16.00 × 1 =60.15 g/mol。

二、溶液计算题溶液计算是指根据溶液的体积、浓度等信息计算相关物质的质量、浓度或溶度的题型。

解题时需要掌握溶液中溶质和溶剂的摩尔关系以及浓度计算公式。

以下是一个实例：实例2：已知有100 mL浓度为0.1 mol/L的硝酸银溶液，求其中硝酸银的质量。

解析：根据浓度的计算公式c = n/V，其中c为浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。

硝酸银的摩尔质量为107.87 g/mol。

硝酸银的摩尔数n = c × V = 0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol。

硝酸银的质量 = n ×摩尔质量 = 0.01 mol × 107.87 g/mol = 1.08 g。

三、配位化学计算题配位化学计算题是指根据配位化合物的配位数、化学计量比等信息计算配位反应中的物质质量、摩尔比等题型。

解题时需要了解配位化合物中配体和中心离子的摩尔关系以及配位数等概念。

以下是一个实例：实例3：已知配位化合物[Fe(C2O4)3]3-的分子式为[Fe(C2O4)3(H2O)3]，求其中含有的Fe2+离子的摩尔数。

化学计算题（通用15篇）化学计算题第1篇化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果.[例11]120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（）A、1B、2C、3D、4本题是有机物燃烧规律应用的典型,由于烃的类别不确定,氧是否过量又未知,如果单纯将含碳由1至4的各种烃的分子式代入燃烧方程,运算量大而且未必将所有可能性都找得出.应用有机物的燃烧通式,设该烃为CXHY,其完全燃烧方程式为:CXHY+(X+Y/4)O2==XCO2+Y/2H2O,因为反应前后温度都是120℃,所以H2O为气态,要计体积,在相同状况下气体的体积比就相当于摩尔比,则无论O2是否过量,每1体积CXHY只与X+Y/4体积O2反应,生成X体积CO2和Y/2体积水蒸气,体积变量肯定为1-Y/4,只与分子式中氢原子数量有关.按题意,由于反应前后体积不变,即1-Y/4=0,立刻得到分子式为CXH4,此时再将四个选项中的碳原子数目代入,CH4为甲烷,C2H4为乙烯,C3H4为丙炔,只有C4H4不可能.化学计算题第2篇物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果.[例10] 已知某强氧化剂[RO(OH)2]+能被硫酸钠还原到较低价态,如果还原含×10-3mol[RO(OH)2]+的溶液到低价态,需的亚硫酸钠溶液,那么R元素的最终价态为+3 +2 +1因为在[RO(OH)2]-中，R的化合价为+3价，它被亚硫酸钠还原的同时,亚硫酸钠被氧化只能得硫酸钠，硫的化合价升高了2价，根据×10-3mol[RO(OH)2]-与12mlו的亚硫酸钠完全反应,亚硫酸钠共升×价，则依照升降价守恒，×10-3mol[RO(OH)2]-共降也是价,所以每摩尔[RO(OH)2]-降了2价，R原为+3价,必须降为+1价，故不需配平方程式可直接选C。

目夺市安危阳光实验学校1．（1952年高考题）计算题：某化合物含碳85.7%与氢14.3%，在气态时其密度等于氧(同温度同压力)密度的1.75倍。

(1)求实验式； (2)求分子量； (3)求分子式；(4)此物10克与充足的氧燃烧可得CO 2多少?1．答案：（1）CH 2 ；（2）56；（3）C 4H 8 ；（4）31.43克。

解析：此物质属烃类，C ：H=127.85︰13.14=1：2，故其的实验式为CH 2 ；其平均分子量=32 1.75=56 故其分子式为C 4H 8 ；10克该物质在充足的氧气中燃烧可得二氧化碳的质量=5610×4×44=31.43克2．（1953年高考题）写出乙醇的结构式,共有几个氢原子?它们的性质有何区别? 2．答案：.乙醇的结构式是 分子中共有6个氢原子，其中羟基中的氢原子比其它5个氢原子活泼得多。

3．（1954年高考题）今有三种有机化合物,它们的分子式都是C 3H 8O,试写出它们的结构式和化学名称。

3．点拨：C 3H 8O 分子中碳氢原子个数符合烷烃的通式，氧原子的填充方式有两种，在碳碳键之间添加成醚（—C —O —C —）或在碳氢键之间添加成醇（—C —O —H ）。

答案：4．（1955年高考题）（1）两种有机化合物都含有40.0%碳,6.7%氢和53.3%氧.计算这两种化合物的实验式；（2）这两种化合物的蒸气密度(校正到状况)各为1.34克/升及2.68克/升(即对氢气的相对密度各是15及30).分别计算两者的相对分子质量和分子式.（3）相对分子质量较小的一种在水溶液中呈中性,但有还原性;另一种呈酸性.写出这两种化合物的名称。

4．答案：（1）CH 2O ；（2）30，CH 2O ；60，C 2H 4O 2；（3）甲醛，乙酸。

点拨：①同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比；②在状况下，摩尔质量等于标况下气体的密度与气体的摩尔体积的乘积，③摩尔质量与相对分子质量数值相等，单位不同；④分子式和实验式的关系：将分子式的公约数约去就得到实验式；⑤具有相同最简式的物质有：同分异构体、单烯烃、炔烃和其3倍碳原子数的苯的同系物、甲醛和乙酸（甲酸甲酯、乳酸、葡萄糖、果糖）。

有机化学试题库及答案解析一、选择题1. 下列化合物中，哪一个不是芳香族化合物？A. 苯B. 甲苯C. 吡啶D. 环己烷答案：D2. 以下哪个反应不是亲核取代反应？A. 卤代烷的水解B. 醇的脱水C. 酯化反应D. 格氏试剂与醛的反应答案：B3. 在有机化学中，下列哪个条件不是诱导效应的条件？A. 原子或原子团的电负性B. 原子或原子团的共轭能力C. 原子或原子团的极性D. 原子或原子团的氧化态答案：D二、填空题1. 请写出下列化合物的IUPAC名称：分子式为C₃H₆O的化合物，具有以下结构：CH₃-CH₂-CHO。

答案：丙醛2. 请写出下列反应的类型：CH₃-CH₂Br + NaOH → CH₃-CH₂OH + NaBr答案：亲核取代反应三、简答题1. 简述什么是碳正离子的稳定性？答案：碳正离子是带有一个正电荷的碳原子，其稳定性取决于电荷的分散程度。

碳正离子的稳定性可以通过共轭效应、超共轭效应以及诱导效应来增强。

例如，叔碳正离子比伯碳正离子更稳定，因为叔碳正离子的电荷可以被更多的σ键分散。

2. 什么是Diels-Alder反应？答案：Diels-Alder反应是一种[4+2]环加成反应，由一个共轭二烯和一个亲二烯体参与，生成一个六元环化合物。

这种反应在有机合成中非常重要，因为它可以一步合成多个环状结构。

四、计算题1. 假设一个有机化合物的分子式为C₅H₁₀O，计算其不饱和度。

答案：不饱和度 = (2C + 2 + N - H - X) / 2，其中C是碳原子数，N是氮原子数，H是氢原子数，X是卤素原子数。

对于C₅H₁₀O，不饱和度 = (2*5 + 2 - 10) / 2 = 1。

五、综合题1. 设计一个合成以下化合物的合成路径：目标化合物：CH₃-CH₂-CH₂-OH答案：可以通过以下步骤合成：- 通过卤代烷（例如溴乙烷）与金属（例如钠）反应生成格氏试剂。

- 格氏试剂与水反应生成醇。

结束语：本试题库涵盖了有机化学的基础知识点，包括基本概念、反应类型、合成路径设计等，旨在帮助学生巩固有机化学的基础知识，提高解题能力。

专题训练(Ⅳ)《有机化学计算》【考点说明】]有机定量计算问题与无机化学的计算是基本相同的，同样涉及不纯物的计算，涉及过量物的分析与判断。

可灵活运用守恒、差量、关系式等基本计算方法和技巧来解题，同时，有机化学计算也必须重视类型的划分，因为定量计算方法是数不胜数的，而计算的类型却是屈指可数的，对于每一种类型都有相应的解题途径，但方法不一定是惟一的。

一.有机物燃烧通式及规律的应用:【分析】解该类题目的依据是烃及烃的衍生物的燃烧通式（1）C x H y+(x+y/4 )O2 xCO2+y/2 H2O（2）C x H y O z+(x+y/4 －z/2 )O2 xCO2+y/2 H2O1．通过有机物燃烧反应物或产物确定分子式【例1】某有机物8.80g，完全燃烧后得到CO2 22.0g、H2O 10.8g。

该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍，则该有机物的分子式为A．C5H6O B．C5H12 C．C5H12O2 D．C5H12O【解析】有机物的相对分子量为2×44＝88，8.8克有机物的物质的量为8.8g/88g/mol ＝0.1mol, n(CO2)=22.0g/44/g/mol =0.5moln(H2O)=10.8g/18g/mol=0.6moll,判断是否含有氧原子：8.80-12×0.5-2×0.6=1.6(g)含氧原子n(O)=1.6g/16g/mol =0.1moln(有机物)∶n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.5mol∶1.2mol∶0.1mol＝1mol∶5mol∶12mol∶1mol所以，有机物分子式为C5H12O用通式2同样可以得出正确结果为D。

【练习1】燃烧1mol C x H y时，消耗O25mol，则x和y之和是（）。

A．5 B．7 C．9 D．112．根据反应前后气体体积差确定分子式【例2】在同温同压下，10ml某种气态烃在50ml O2中完全燃烧，得到液态水和35ml的混合气体，则该烃的分子式为（）。

有机化学试题及答案解析一、选择题1. 下列化合物中，哪一个是芳香烃？A. 甲烷B. 乙烷C. 苯D. 环己烷答案：C解析：芳香烃是指含有苯环的烃类化合物。

甲烷和乙烷是饱和烃，环己烷是环烷烃，而苯是典型的芳香烃。

2. 以下哪个反应是取代反应？A. 乙烯与溴化氢反应B. 乙醇与乙酸反应C. 甲烷与氯气在光照下反应D. 苯与氢气反应答案：C解析：取代反应是指一个原子或原子团被另一个原子或原子团所替代的反应。

乙烯与溴化氢的反应是加成反应，乙醇与乙酸的反应是酯化反应，甲烷与氯气在光照下的反应是取代反应，苯与氢气的反应是加成反应。

二、填空题1. 请写出甲苯的分子式：______。

答案：C7H8解析：甲苯是苯环上连接一个甲基的化合物，其分子式为C7H8。

2. 请写出乙醇的官能团名称：______。

答案：羟基解析：乙醇的官能团是羟基，羟基是醇类化合物的特征官能团。

三、简答题1. 请简述什么是同分异构体，并给出一个例子。

答案：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。

例如，正丁烷和异丁烷都是C4H10，但它们的结构不同。

解析：正丁烷的结构为CH3CH2CH2CH3，而异丁烷的结构为CH3CH(CH3)CH3，它们具有相同的分子式但结构不同。

2. 请解释什么是消去反应，并给出一个例子。

答案：消去反应是指分子中的两个原子或原子团被消除，同时生成不饱和键的反应。

例如，乙醇在浓硫酸作用下加热可以生成乙烯和水。

解析：消去反应通常发生在醇类化合物中，乙醇在浓硫酸的催化下，羟基上的氢原子和邻位的碳原子上的氢原子被消除，生成乙烯和水。

四、计算题1. 计算1摩尔丙烷（C3H8）在完全燃烧时产生的二氧化碳和水的摩尔数。

答案：3摩尔二氧化碳，4摩尔水解析：丙烷的分子式为C3H8，根据完全燃烧的化学方程式：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O1摩尔丙烷可以产生3摩尔二氧化碳和4摩尔水。

2. 计算1摩尔苯（C6H6）与1摩尔氢气（H2）在加成反应中生成的环己烷（C6H12）的摩尔数。

有机化学典型计算题1。

取标准情况下CH4和过量的O2混合气体8４0mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重0。

600g，计算:（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）？(2)原混合气体中CH４跟O2的体积比.2.室温时,２０ml某气态烃与过量氧气混合,将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了5０ｍL,将剩余气体再通过氢氧化钠溶液,体积又减少了4０mL。

求该气态烃的分子式．3。

Ａ是由ＣH或C H O元素组成的有机物，取0.01ｍoｌA在1。

4５６L(标准状况)氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g ，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Ｍg条(足量），生成总质量为5．１６ｇ的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1:４,求A的分子式。

4。

有机物A是烃的含氧有机物,在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍.1.３8ｇＡ完全燃烧后,将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加3．０６ｇ。

若将燃烧后的产物通过浓硫酸,浓硫酸的质量增加１.08g。

取4.6gＡ与足量的金属Ｎa反应,在标准状况下生成1.68L氢气，A与Ｎa2CＯ3溶液混合不反应，求Ａ的结构简式.5。

由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成的混合气体,它对氦气的相对密度为6,将1体积混合气与４体积氧气再混合,然后装入密闭容器中，用电火花点燃，使之充分燃烧，若反应前后温度均保持在1２0℃,测得容器内压强比反应前增加，则该混合气体可能由＿____＿_＿__组成,若增加4%,则由___＿____＿_气体组成.6。

某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2。

9g,生成3.36L二氧化碳气体。

1．求该有机化合物的分子式．2.取0。

58g该有机物与足量银氨溶液反应,析出金属2。

1６g。

写出该化合物的结构简式。

７.０.２mol有机物和0。

４mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CＯ2CO和H2O（ｇ）.产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加１0.８ｇ;再通过灼热ＣuO充分反应后,固体质量减轻了３。

大学有机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，哪一个是芳香烃？A. 环己烷B. 苯C. 环戊烷D. 环己烯答案：B2. 以下哪个反应是亲核取代反应？A. Friedel-Crafts反应B. 羟醛缩合C. 酯化反应D. 威廉姆森醚合成答案：A3. 以下哪个化合物是手性分子？A. 乙醇B. 丙醇C. 异丙醇D. 正丁醇答案：C4. 下列哪种反应类型属于消除反应？A. SN1反应B. SN2反应C. E1反应D. E2反应答案：D5. 以下哪个化合物是烯烃？A. 环己烷B. 环戊烷C. 环己烯D. 环戊二烯答案：C6. 以下哪个化合物是炔烃？A. 乙炔B. 丙炔C. 丁炔D. 所有以上答案：D7. 以下哪个化合物是芳香胺？A. 苯胺B. 甲苯胺C. 乙苯胺D. 所有以上答案：D8. 以下哪个化合物是酮？A. 丙酮B. 丁酮C. 环己酮D. 所有以上答案：D9. 以下哪个化合物是醛？A. 甲醛B. 乙醛C. 丙醛D. 所有以上答案：D10. 以下哪个化合物是酯？A. 乙酸乙酯B. 乙酸丙酯C. 乙酸丁酯D. 所有以上答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 芳香族化合物的特征是含有一个或多个______环。

答案：苯2. 亲核取代反应中，亲核试剂攻击底物的______原子。

答案：碳3. 手性分子是指不能与其镜像完全重叠的______分子。

答案：有机4. 消除反应中，两个相邻的原子或基团被______。

答案：移除5. 烯烃是含有一个______键的化合物。

答案：碳-碳双6. 炔烃是含有一个______键的化合物。

答案：碳-碳三7. 芳香胺是指含有苯环和氨基的______化合物。

答案：有机8. 酮是指含有一个______氧原子的化合物。

答案：羰基9. 醛是指含有一个______氧原子的化合物。

答案：羰基10. 酯是由羧酸和醇反应生成的含有______基的化合物。

答案：酯基三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述SN1和SN2反应机制的主要区别。

有机化学典型计算题1、某有机物A3.0g，完全燃烧后生成3.6g水和3.36L CO2（标况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式。

2、有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，将12g该有机物完全燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重26.4g，该有机物的分子式3、某气态烷烃和具有一个双键的气态烯烃组成的混合气体，在同问下对H2的相对密度为13，取标准状况下的此混合气体6.72L，通入足量的溴水中，溴水增重7g，则此混合气体的组成可能是（）A.C2H4和C2H6B.CH4和C3H6C.C3H8和C2H4D.CH4和C2H44、把1mol饱和一元醇分成两等份，其中一份充分燃烧生成1.5mol CO2，另一份与金属钠充分作用，在标准状况下生成5.6L H2，该醇可能是（）A.CH3CH2OHB.CH3CH2CH2OHC.CH3CH(OH)CH3D.CH3OH5、某气态烃10mL与50mL氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气40mL，一氧化碳和二氧化碳各20mL（各气体体积均在同温同压下测定），该烃的分子式为6、某有机物C x H y O z完全燃烧时需O2的物质的量是该有机物的x倍，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，该有机物分子中x、y、z的关系是（）A.x=2y=zB.x=0.5y=zC.x=y=2zD.x=y=z7.某烃的衍生物的分子式可写成（CH2）m(CO2)n(H2O)p，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下的体积比为1:1，则m:n为8.取标准情况下CH4和过量的O2混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g,计算:(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)?(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比.9.A是由C H或C H O元素组成的有机物，取0.01molA在1.456L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g ，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为5.16g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1：4，求A的分子式。

有机化学习题及参考答案有机化学习题及参考答案1. 填空题1）甲烷的分子式为__________。

答案：CH42）醋酸的通式为__________。

答案：CnH2nO23）苯环的分子式为__________。

答案：C6H64）乙二醇（乙二醇）的分子式为__________。

答案：C2H6O25）乙烯（乙烯）分子式为__________。

答案：C2H42. 判断题1）化合物的性质是由其分子式决定的。

答案：错误。

化合物的性质是由其分子结构决定的。

2）苯环中的碳-碳键都是单键。

答案：错误。

苯环中的碳-碳键都是等长的、杂化后的互相重叠构成的共轭双键。

3）所有醇都能发生氧化反应。

答案：正确。

4）乙酸的酸度比甲酸大。

答案：正确。

5）有机化合物中，原子间键合可划分为离子键、共价键、金属键。

答案：错误。

有机化合物中通常不会出现金属键。

3. 计算题1）有一种醇，分子式为C2H6O，其密度为0.789g/cm³。

试算出其摩尔质量及分子量。

答案：首先，计算该醇的分子量为46g/mol；其次，密度可以用熟知的公式密度=质量/体积换算为46g/mol÷0.789g/cm³=58.3cm³/mol，即该醇的摩尔质量为58.3g/mol。

2）计算苯环分子中碳-碳键的键能。

答案：苯环分子中每个碳原子上有一个单键和一个等约贡献价电子的特殊杂化双键，应该视作一个平均的1.5键。

苯环中有6个碳原子，因此总的碳-碳键能为6个1.5键，即9个键。

苯环的键能为9×346kJ/mol=3114kJ/mol。

4. 解答题1）将乙醇转化为乙烷。

答案：乙醇可以反应生成乙烷，化学方程式为C2H5OH→C2H6+½O2，反应条件为高温下还原。

2）为什么苯环的某些位置是活泼的反应中心？答案：苯环的反应中心通常位于其单键、双键的取代基固定位置周围，这是因为苯环中双键上的高电子密度引发了单键上的电荷密度变化，从而导致取代基易于进攻。

有机化学经典习题1 .某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种2.β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A．2种B．3种C．4种D．6种3、芥子醇是一种合成工程纤维的单体，结构简式如图。

有关芥子醇的说法中正确的是A．能与3 mol NaOH溶液反应B．能通过与浓溴水的反应证明存在酚羟基C．能发生的反应类型有氧化、取代、加成D．能与钠反应、不能与碳酸钠和碳酸氢钠反应4、从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：（1）①甲和乙中含氧官能团的名称分别为和。

②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式。

a．苯环上有两个不同的取代基b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应c．遇FeCl3溶液显呈现紫色（2）由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：反应I的反应类型为，Y的结构简式。

（3）1mol乙最多可与molH2发生加成反应。

（4）写出乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式。

5、NM—3和D—58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM—3和D—58的叙述，错误的是A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B．都能与溴水反应，原因不完全相同C．都不能发生消去反应，原因相同D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同6、等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④7、天然维生素P存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，其结构如下图所示，下列相关说法不正确的是：A．天然维生素P与FeCl3溶液不能发生显色反应B．天然维生素P一定能发生水解反应C．天然维生素P一定能发生加成反应D．天然维生素P一定能发生取代反应8、β--紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

《有机化学计算》诸城二中 王洪兵【有机化学计算与基础知识】 化学计算的特点是数学运算和化学知识的有机结合, 计算要在理解化学原理和化学知识的基础上进行。

化学计算的正确与否的关键在于对化学概念含义的理解和对化学基础知识的掌握, 并在此基础上掌握化学计算的解题规律。

化学计算中以“物质的量”为中心的知识体系:注意: 1、牢固掌握各有机物的性质、各有机物之间的相互关系、有关有机物之间的化学反应及化学反应方程式 2、有关重要计算公式 （1）根据标准状况下的气体密度ρ0 算出该气体的摩尔质量即该气体的分子量M =2240.ρ （2）根据气体的相对密度D, 求气体的分子量D A B A B→=ρρM D M A A B B =→· （ρ密度, M 分子量） （3）求混和气的平均分子量:①M M a%M b%M c%A B C --=+++···……(a%, b%, c%……表示摩尔百分含量) ②M m n --=总总（m 为质量, n 为物质的量）3、定式思维:化合物各元素的质量含量n mM =−→−−原子个数比式量−→−−分子式4、阿伏加德罗定律及其应用:阿伏加德罗定律: 在相同的温度和压强下, 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

推知非标况气态方程P V T P V T 000111= PV nRT mM RT ==（P 为压强、V 为体积、n为物质的量、R 为常数、T 为绝对温度、m 为质量、M 为摩尔质量）定T 、定P: V V n n 1212= 定T 定V: P P nn 1212=5、重要有机物的通式要记熟6、有机物完全燃烧化学方程式为C H (x y 4)O xCO y2H OC H O (x y 4z 2)O xCO y 2H Ox y 222x y z 222++−→−−+++-−→−−+点燃点燃燃烧规律的应用（1）最简式相同的有机物, 以任意比例混合总质量一定时, 生成的CO2是一定值, 生成水的量也是定值, 消耗氧的量也是定值。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中山市中考化学必刷题《化学计算题》1、某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用如图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。

提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2实验数据：读数反应前质量/g 反应后质量/g电子天平a 217.0 222.4电子天平b 150.0 158.4请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。

【答案】解：反应生成水的质量为：222.4g-217.0g=5.4g，水中氢元素质量为：C装置中增重：158.4g-150.0g=8.4g，设有机物和氧气反应生成二氧化碳质量为x，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，C装置中增重质量88 32 88-32=56x 8.4gx=13.2g，二氧化碳中碳元素质量为：则有机物中氧元素质量为：9.0g-3.6g-0.6g=4.8g，该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为：3.6g：0.6g：4.8g=6：1：8，答：该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8。

2、工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。

请回答下列问题：（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是g。

（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少（写出计算过程）【答案】解：（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g。

（2）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g；设消耗的氢氧化钠的质量为xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；120 107x 2.14gx=2.4g氢氧化钠溶液的溶质质量分数=与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%=32gHCl+NaOH═H2O+NaCl；36.5 40y 32gy=29.2g该工业盐酸中HCl的质量分数是：答案：（1）2.14。

有机化学典型习题及解答第一章 绪论1(醇醚O 以sp 3 杂化)H-BrCH 2Cl 2CH 3OHCH 3OCH 3(1)(2)(3)(4)(5)(6)CH 3CH 3ClCl CClCl CH 3CH3CC解答：H-Br无CH(1)(2)(3)(4)(5)(6)3Cl Cl CH 3CH 3C2. 2. 根据S 与O 的电负性差别，H 2O 与H 2S 相比，哪个有较强的偶极-偶极作用力或氢键？答案：电负性 O > S , H 2O 与H 2S 相比，H 2O 有较强的偶极作用及氢键。

3. 预测下列各对物质的酸性相对强弱。

(1) H 3O +和N +H 4 (2) H 3O +和H 2O (3) N +H 4和NH 3 (4) H 2S 和HS - (5) H 2O 和OH - 解答：(1) H 3O +> N +H 4 (2) H 3O +>H 2O (3) N +H 4>NH 3 (4) H 2S>HS - (5) H 2O >OH -4．把下列各组物质按碱性强弱排列成序。

F -, OH -, NH 2-, CH 3-HF, H 2O, NH 3F -, Cl -, Br -, I-(1)(2)(3)解答：HF< H 2O< NH 3F -< OH -< NH 2-< CH 3-F ->Cl -> Br -> I -(1)(2)(3)5．下列物种哪些是亲电试剂？哪些是亲核试剂？H +, Cl +, H 2O, CN -, RCH 2-, RNH 3+, NO 2+, R CO +,OH -, NH 2-, NH 3, RO -解答：亲电试剂 H +, Cl +, RNH 3+, NO 2+, R ―C=O+亲核试剂 H 2O, CN -, RCH 2-, OH -, NH 2-, NH 3, RO -第二章 烷烃1．用中文系统命名法命名或写出结构式。

2014最新总结有机化学典型计算题1.取标准情况下CH 4和过量的O 2混合气体840mL 点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重,计算:(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)? (2)原混合气体中CH 4跟O 2的体积比.【分析】碱石灰增重,说明生成了水和二氧化碳的质量克,根据甲烷CH 4,生成的二氧化碳和水的物质的量之比是1:2,设二氧化碳的物质的量为x,则水为2x44x+18*2x== x=根据碳守恒,则甲烷也是,即:168mLCH 4+2O 2==CO 2+2H 2O,消耗氧气为*2mol,即:336mL 余氧气:840-168-336==336mL 体积比:168:(840-168)=1:4(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)336mL (2)原混合气体中CH 4跟O 2的体积比. 1:42.室温时，20ml某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL.求该气态烃的分子式。

【分析】因为过量氧气，所以气态烃完全燃烧设：气态烃：CnHm 本题关键点:50ml,并不是生成水的体积完全燃烧后的产物通过浓硫酸，气体体积减少了50ml,并不是生成水的体积 ,而是前后体积的变化通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40ml，所以燃烧生成二氧化碳40ml ,所以：CnHm + （n+m/4）O2→nCO2+ m/2 H2O Δv=反应前-反应后体积------------------n-------------------------- 1+（n+m/4）-(m/2+n)=1-m/420----------------------------40------------------------------- 50列比例 1:20=n:40 解得 n=21:20=(1-m/4):50 解得 m=6求该气态烃的分子式C2H 6是由C H 或C H O 元素组成的有机物，取在（标准状况）氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重 ，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg 条（足量），生成总质量为的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1：4，求A 的分子式。

50套初中化学化学计算题及解析题目 1：将 25 克含杂质 20%的石灰石与 100 克稀盐酸恰好完全反应，求生成二氧化碳的质量。

解析：首先算出纯石灰石的质量为 25×（1 20%）＝ 20 克。

石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），其相对分子质量为 100。

化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。

根据化学方程式可知，100 克的碳酸钙生成 44 克的二氧化碳。

20 克的碳酸钙生成二氧化碳的质量为 20÷100×44 ＝ 88 克。

题目 2：加热 316 克高锰酸钾，一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为 284 克，求生成氧气的质量。

解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。

反应前高锰酸钾的质量为 316 克，反应后剩余固体质量为 284 克，所以生成氧气的质量为 316 284 ＝ 32 克。

题目 3：＿____用氢气还原 8 克氧化铜，反应结束后，称得剩余固体质量为 72 克，求参加反应的氢气的质量。

解析：氧化铜（CuO）被氢气（H₂）还原为铜（Cu）。

化学反应方程式为：H₂＋ CuO ＝ Cu ＋ H₂O 。

固体质量减少的部分就是氧化铜中氧元素的质量，即 8 72 ＝ 08 克。

氧化铜中氧元素的质量分数为16÷80×100% ＝ 20% ，所以参加反应的氧化铜的质量为 08÷20% ＝ 4 克。

根据化学方程式计算，参加反应的氢气的质量为 02 克。

题目 4：在实验室用一氧化碳还原 56 克氧化铁，反应结束后，剩余固体质量为 48 克，求生成二氧化碳的质量。

解析：氧化铁（Fe₂O₃）被一氧化碳（CO）还原为铁（Fe）。

化学方程式为：3CO ＋ Fe₂O₃＝ 2Fe ＋ 3CO₂。

固体质量减少的部分就是氧化铁中氧元素的质量，即 56 48 ＝ 08 克。

氧化铁中氧元素的质量分数为 48÷160×100% ＝ 30% ，所以参加反应的氧化铁的质量为08÷30% ≈ 267 克。