化学九年级上册考点归纳汇总3.3物质的组成-物质组成的有关计算方法-沪教版

九年级化学必背知识点沪教化学是一门研究物质组成和适应性的科学，对于九年级的学生来说，掌握化学的基本概念和知识点是非常重要的。

本文将重点介绍九年级化学必背的知识点，帮助同学们更好地理解和记忆化学的基础知识。

1. 物质的分类物质根据其组成可分为单质和化合物。

单质是由同类原子或原子团组成，如氧气、金属等。

化合物则是由不同原子或原子团组成，如水、二氧化碳等。

2. 元素与化合物元素是指由同一种原子组成的物质，化合物则是由不同元素的原子结合而成的物质。

元素的符号由拉丁文或拉丁文名词的首写字母构成，如氧的符号为O。

3. 反应物与生成物化学反应中，参与反应的物质称为反应物，反应的产物称为生成物。

化学反应需要满足质量守恒定律和能量守恒定律。

质量守恒定律指出在一定条件下，反应物的质量之和等于生成物的质量之和。

4. 化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程。

反应物在方程式的左侧，生成物在右侧。

方程式中的化学符号和化学式必须保持质量守恒和电荷守恒。

5. 反应的类型化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等不同类型。

合成反应是指两种或更多物质合成一种新物质，分解反应则是一种物质分解成两种或更多新物质。

6. 摩尔质量和相对分子质量摩尔质量是指一个物质的质量与其摩尔数之间的比值，单位为克/摩尔。

相对分子质量是指一个单质分子的质量与碳-12同位素质量的比值。

7. 摩尔比及化学计量在一个化学反应中，不同物质的摩尔比决定了反应的进行和生成物的数量。

化学计量可以通过平衡化学方程式来确定不同物质的摩尔比。

8. 溶液的浓度溶液的浓度可以通过溶液中溶质的质量与溶剂的体积之比来表示。

常用的浓度单位有质量分数、体积分数和摩尔浓度等。

9. 酸碱中和反应酸与碱发生中和反应时，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，形成盐。

中和反应是酸碱中反应速率最快的一种。

10. 电解质和非电解质电解质是指在溶液中能够导电的物质，而非电解质则是指不能导电的物质。

第一模块：基本常识与常见实验1.1化学的基本概念和化学实验室的安全问题-化学的定义和化学反应的基本概念-常见的危险实验室物质的性质和注意事项-常用实验器材的名称和使用方法1.2化学元素和化合物-化学元素的基本概念和元素符号的由来-元素周期表和元素的周期性规律-化合物的基本概念和离子的含义1.3常见离子的名称和化学式-常见阳离子和阴离子的名称和化学式的记忆方法-硫酸根离子、硫酸盐、盐类和氧化物的命名规则1.4化学计算-相对原子质量和相对分子质量的计算方法-质量百分含量的计算方法和简单的化学反应方程式的平衡计算第二模块：物质的组成与结构2.1原子的结构和元素周期表-原子的结构和核外电子排布规律-原子序数、原子量和质数的关系-元素周期表的构成和历史演变2.2原子和离子的结构-原子的共价键和简单离子键的形成和特点-阴离子和阳离子的晶格结构2.3元素周期表和元素的性质-元素周期表中元素的周期性规律和趋势-主族和过渡金属元素的特点和应用第三模块：化学中的能量变化3.1热的概念和能量变化-热的概念和测量方法-吸热反应和放热反应的定义和特点-化学反应中的能量变化和平衡3.2燃烧反应和火焰-燃烧反应的定义、条件和特点-碳的燃烧反应和火焰的结构-燃烧反应的能量变化3.3蒸发和溶解的能量变化-蒸发和溶解的定义和特点-蒸发和溶解过程中的能量变化-溶解热和溶液的浓度第四模块：化学反应与能量变化4.1化学反应的基本概念和化学方程式-化学反应的定义、特点和类型-化学方程式的表示和平衡-反应物和生成物的摩尔比例关系4.2双曲线反应和燃烧反应-双元反应和双曲线反应的定义和特点-燃烧反应的类型、条件和特点-燃烧反应的平衡计算4.3中和反应和盐类的制备-酸碱中和反应的定义和特点-盐类的命名和制备方法-盐类的性质和应用以上是九年级化学沪教版各章节必备的知识点，详细内容还需参考教材进行学习和总结。

第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒第1课时微粒的性质一、微粒的性质1.微粒的质量和体积都很小例如：1个水微粒的质量大约是3×10－26kg。

用胶头滴管滴下的一滴水中大约含有1.7×1021个水微粒。

2.微粒在不断地运动，且温度越高运动速率越快探究微粒运动的实验(1)现象：试管中酚酞溶液变红；A烧杯中的酚酞溶液变红，B烧杯中酚酞溶液不变色。

(2)解释：试管中酚酞溶液变红证明酚酞溶液遇浓氨水变红；A烧杯中的酚酞溶液变红证明C烧杯中浓氨水中的氨气微粒运动到了A烧杯中，所以A中的溶液变红，由于大烧杯的遮挡作用，氨气微粒不能运动到B烧杯中，所以B中的溶液不变色。

其他示例：酒香不怕巷子深、湿衣服晾干、打开酒精试剂瓶瓶塞能闻到酒精气味、闻到花园里的花香……都能证明微粒在不断地运动着。

3.微粒之间有间隔实验一：水与酒精的混合实验（提示：水中含有红墨水）现象：酒精与水混合后体积小于二者体积之和。

结论：实验证明微粒之间有间隔。

实验二：水和空气的压缩实验(1)水和空气都可以被压缩，因为构成物质的微粒之间有间隔。

(2)比较是一种很好的实验探究方法，通过上图对比发现，空气要比水更易被压缩，说明：气体微粒间的间隔大于液体微粒间的间隔。

二、构成物质的微粒构成物质的微粒有：分子、原子、离子。

1.由分子构成的物质：如氧气、水、酒精等。

2.由原子直接构成的物质：如铁、金刚石等。

3.由离子直接构成的物质：如氯化钠由氯离子和钠离子构成。

第2课时分子原子一、分子1.分子的基本性质(1)分子的质量和体积均很小、分子在不停地运动、分子之间有间隔。

(2)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

如：氧气和液氧均能支持燃烧是因为二者均是由氧分子构成的。

(3)由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小微粒。

(4)分子由原子构成，分子可以分成原子。

2.用分子的观点解释物质的变化及分类(1)区别物理变化和化学变化对于由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，分子间间隔可能变化；发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其他物质的分子。

沪教版初三年级上册化学知识点总结1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等可燃性、能支持燃烧、能与某物质反应(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，O3。

SO2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

氧气的性质1、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的2、、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒大量的白烟，生成白色固体(P2O5)，放出热量(用于发令枪)④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。

3.3 物质的组成第1课时化学式的意义、读法和写法一、化学式的概念用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子。

二、化学式的意义[以水（H2O）为例]三、化学式的写法和读法口诀：金前非后，氧化物氧在后，先写的后读，先读的后写，角码下标不能丢，中间“化”字不可漏。

四、化学符号中数字的含义1.符号（化学式、元素符号、离子符号）前面的数字只表示粒子（分子、原子、离子）的个数。

例：2H——2个氢原子；2H2O——2个水分子；2Mg2＋——2个镁离子；2SO42－——2个硫酸根离子。

2.符号右下角的数字只表示一个（或每个）粒子中某元素原子的个数或原子团的个数。

例：H2——1个氢分子由2个氢原子构成；H2O——1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；SO42－——1个硫酸根离子中含有1个硫原子和4个氧原子。

3.元素符号右上角的数字只表示离子所带的电荷。

例：Mg2＋——1个镁离子带2个单位的正电荷；SO42－——1个硫酸根离子带2个单位的负电荷。

第2课时 化合价与化学式一、化合价 1.化合价的由来化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素原子有固定的个数比，这是原子结构趋于相对稳定结构的结果，最终形成稳定的化合物。

反映这个比值的就是元素的化合价。

可见，化合价是元素的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。

2.原子团：作为一个整体参加化学反应的原子集合叫原子团，也叫根，如氢氧根（OH －），碳酸根（CO 32－）等，原子团也有化合价，例如氢氧根化合价是－1价，碳酸根化合价是－2价。

3.化合价的表示方法通常在元素符号或原子团的正上方用“＋x ”或“－x ”表示，如Mg ＋2（OH ）2－1。

4.化合价与离子符号的书写关系化合价标记在元素符号的正上方，而离子的电荷数目和电性标记在元素符号的右上角。

5.常见元素和原子团的化合价口诀一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质价为零。

化学是一门研究物质组成、结构、性质以及物质之间的变化规律的科学。

以下是沪教版九年级化学的主要知识点总结。

1.原子结构-原子模型的发展-原子的构成：质子、中子和电子-原子核的结构和性质-原子的量子化学-电子排布及元素周期表2.离子和化学键-离子的定义和特性-离子化合物的性质和命名方法-配位化合物的结构和性质-各种化学键的分类和特点3.化学方程式和化学计算-化学方程式的基本要素-平衡方程式和化学平衡-摩尔质量和摩尔计算-溶液浓度的计算4.酸、碱和盐-酸碱理论和酸碱指示剂-酸和碱的性质及化学式-酸碱滴定和中和反应-盐的命名和产生方式5.氧化与还原-氧化与还原的概念-氧化还原反应的特点和类型-氧化还原反应的应用实例-金属的活动性和反应活性顺序6.有机化学基础-有机化合物的结构和命名方法-烷烃、烯烃和炔烃的命名和性质-醇、醛、酮和羧酸的基本结构和性质-重要有机化合物的应用7.化学反应的速率-化学反应速率的定义和表示方法-影响化学反应速率的因素-反应速率和反应机理的关系-表观活化能和催化剂的作用8.化学能与能量变化-化学能和化学能的转化-化学反应中的能量变化-燃烧反应的热效应-化学反应的焓变计算以上是沪教版九年级化学的主要知识点总结。

通过对这些知识点的学习，学生将能够理解物质的基本组成和结构，掌握化学方程式的书写和化学计算的方法，认识酸碱和氧化还原反应的基本原理，了解有机化学的基础知识，以及掌握化学反应速率和能量变化等方面的知识。

这些知识将为学生进一步学习高中化学打下坚实的基础。

化学九年级全册知识点上海化学是一门研究物质性质、变化、组成和结构的科学。

在九年级的课程中，我们学习了很多化学的基本知识和概念。

本文将概述化学九年级全册的知识点，以帮助同学们回顾和巩固学习内容。

1. 有关化学基本概念的知识点1.1 物质：物质是构成一切物体的基本单位，包括元素和化合物。

1.2 元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯粹物质，而化合物是由不同元素的原子按照一定比例和方式结合而成的物质。

1.3 分子和离子：分子是化合物中最小的稳定存在的粒子，而离子是带电的原子或原子团。

1.4 反应：化学反应是物质之间发生变化的过程，包括化合反应和分解反应等。

2. 有关物质的性质和变化的知识点2.1 物质的性质：物质的性质包括化学性质和物理性质，化学性质指物质与其他物质发生反应的能力，物理性质指物质在不改变化学组成的情况下所表现出的性质。

2.2 物质的变化：物质的变化可以分为化学变化和物理变化，化学变化是指物质在发生化学反应后形成新物质，而物理变化是指物质的状态改变，但没有形成新的物质。

3. 有关元素和化合物的知识点3.1 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数和元素性质排列的表格。

同一周期中原子序数逐渐增加，同一族的元素具有相似的化学性质。

3.2 元素符号和元素化合价：元素符号是表示元素的一到两个英文字母的缩写，元素化合价是指元素在化合物中所具有的化学价数。

4. 有关溶液和浓度的知识点4.1 溶液：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，其中溶质是被溶解的物质，而溶剂是溶解溶质的物质。

4.2 浓度：浓度是溶液中溶质的质量或体积与溶液的质量或体积之比，常用的浓度单位有百分比体积浓度、百分比质量浓度和摩尔浓度。

5. 有关酸碱和中和反应的知识点5.1 酸和碱：酸是能够产生氢离子（H+）的物质，而碱是能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。

5.2 中和反应：酸和碱在适当的量下混合会产生中和反应，生成盐和水。

6. 有关化学反应和化学方程式的知识点6.1 化学反应速率：化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。

分解（化变） 钠原子（Na ）： 构成 构成 构成 第三章 《构成物质的基本微粒》 3.1 构成物质的基本微粒 一．微粒的性质性质 示例 1微粒是不断运动 在花园里散步，能闻到花香 2 微粒间有空隙。

气体微粒间空隙较大，液体、固体微粒间空隙较小水与酒精混合后，总体积减小 ①热胀冷缩: 微粒间的空隙 随温度的改变而改变②三态变化: 构成物质的微粒不改变，改变的是微粒间的空隙二．分子、原子1.分子、原子、物质之间的关系原子 分子 物质由分子构成物质有：水、氮气、氧气、二氧化碳、氢气 …由原子直接构成物质有金属、稀有气体、碳、硫、磷、硅、金刚石（由碳原子构成）2.原子的构成⑴原子结构的发现汤姆生发现电子；卢瑟福通过a 粒子轰击金箔实验揭开了原子的内部结构。

⑵原子结构核电荷数（原子核所带电荷数）=质子数=电子数3.相对分子质量概念：分子中所有原子的相对原子质量的总和（注：相对分子质量没有单位）三．离子1.原子结构图电子分布规律：第1层最多分布2个电子，第2、3层最多分布8个电子 核电荷数 (质子数) 电子数最外层电子数2.离子形成离子是原子得或失电子形成的带电微粒。

得或失电子规律：最外层电子数<4，失去最外层电子；最外层电子数>4，得到电子达到最大化失去两个电子Mg Mg2+ （阳离子：核电荷数（质子数） > 电子数）得到1个电子Cl Cl— （阴离子：核电荷数（质子数）< 电子数）3.离子符号在符号的右上角依次标电量、电性（电量为1时，省略不写）4.由离子构成的物质：氯化钠（由钠离子和氯离子构成）等盐类物质3.2 组成物质的化学元素一．元素1.概念：元素是同一类原子的总称。

（元素是宏观概念：只论种类，不论个数）金属元素（除金、汞外，偏旁：钅）2.分类非金属元素（偏旁：气、石、氵）3.元素符号⑴书写：第一个字母大写，第二个字母小写⑵含义：宏观：元素微观：1个原子O 氧元素1个氧原子注：某些元素符号还可以表示物质。

九年级化学(上册)知识点汇总第一章知识点1：区分物理变化、化学变化、物理性质、化学性质（课本P11-12页）知识点2：红磷燃烧实验测空气中氧气的体积分数实验（课本P13页笔记）第二章知识点1：氧气的性质（课本P32页笔记●方程式需记忆）知识点2：氧气的制法（看课本P35-36页笔记）、（●方程式需记忆）知识点3：催化剂（课本P36页笔记）知识点4、二氧化碳性质（课本p41-42页笔记●方程式需记忆）知识点5：二氧化碳制取（课本P43页笔记●方程式需记忆）知识点6：化合反应、分解反应（课本P42页课本笔记）知识点7：水的组成实验（P48页电解水实验笔记●方程式需记忆）知识点8：水的净化方法（课本P49页笔记）知识点9：硬水和软水检验的方法、硬水软化的方法（课本49页笔记）第三章知识点1：微粒的性质（课本63-64页笔记）知识点2：原子的构成（课本68-69页笔记）知识点3：离子（课本71页笔记—阴离子、阳离子、离子与化合价的关系等）知识点4：化合价的计算（依据：单质中元素化合价为0、化合物的化学式中各元素化合价总和为0）知识点5：符号的含义（课本81页笔记—写在不同位置上数字所表示的含义、元素符号的含义、化学式的含义）知识点6：结合元素周期表考察原子结构示意图，离子等知识点）知识点7：关于化学式的计算（课本P85-86页：相对分子质量、分子中原子总数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数等）知识点8：化学式的读写(课本第一页笔记)知识点9：物质的分类（课本P76页笔记）知识点10：原子结构中的计算（公式：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数）第四章：知识点1：燃烧的定义（燃烧是发光、放热、剧烈的化学反应）知识点2：燃烧的条件和灭火的原理（课本93页笔记）知识点3：完全燃烧和不完全燃烧（课本P94页笔记）知识点4:质量守恒定律（书本102页笔记）（常考题型：根据质量守恒定律推测物质组成元素、物质化学式、参加反应的或反应生成气体质量、根据物质质量增加或减少判断物质是反应物还是生成物等）知识点5：化学方程式的书写、化学方程式的意义知识点6：与化学方程式有关的计算（试卷最后一题计算、物质质量比、各物质分子个数比等）第五章：知识点1：金属的物理性质、化学性质（与氧气、与酸、与盐溶液反应）（课本第114-116笔记）单质铁与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜反应生成+2价亚铁；氧化铁与稀硫、盐酸反应生成+3价铁）知识点2：合金知识点3：铁的冶炼（课本124页笔记）知识点4：工业炼铁设备及原理（课本124页笔记）知识点5：铁的锈蚀原因、防止铁生锈的方法。

上海初三化学知识点总结归纳图一、物质的组成与分类物质是构成世界的基本单位，根据其组成和性质的不同，可以将物质分为元素和化合物。

1. 元素元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质。

元素可分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素。

金属元素通常具有良好的导电和导热性能，而非金属元素多为非导体。

2. 化合物化合物是由两种或两种以上不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。

化合物按其组成和性质可以分为无机化合物和有机化合物。

无机化合物主要由金属和非金属元素组成，而有机化合物则含有碳元素，并常与氢、氧等元素结合。

二、原子结构与化学键原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

1. 质子和中子质子带有正电荷，位于原子核中心；中子没有电荷，位于原子核中心。

原子的质量主要由质子和中子决定。

2. 电子壳层结构电子围绕原子核运动，根据能量的不同，可以分为不同的能级或壳层。

第一层能容纳2个电子，第二层能容纳8个电子，第三层能容纳18个电子。

3. 化学键原子通过化学键结合形成分子或晶体。

常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

三、化学反应化学反应是指物质在一定条件下发生的变化，在化学反应中，原子的排列方式和化学键的形成与破坏发生了改变。

1. 反应物和生成物化学反应中参与反应的物质称为反应物，反应结束后生成的物质称为生成物。

2. 化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。

反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧。

方程式中的化学符号表示物质的化学式或表达式。

3. 反应类型常见的化学反应类型包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应和合成反应等。

四、物质的性质物质具有多种性质，包括物理性质和化学性质。

1. 物理性质物理性质是物质固有的、与其化学组成无关的性质，如颜色、硬度、熔点、沸点等。

2. 化学性质化学性质是物质与其他物质发生化学反应时表现出的性质。

如金属与非金属的反应、酸与碱的中和反应等。

五、离子反应与电解质离子反应是指在溶液中，离子间发生的化学反应。

沪教九年级化学知识点总结化学是一门探究物质组成、结构、性质、变化规律以及能量转化的科学。

在九年级学习化学过程中，我们学习了许多重要的知识点。

下面将对这些知识点进行总结和回顾。

一、物质的分类与性质1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。

纯物质又可分为元素和化合物。

2. 元素：元素由相同类型的原子组成，无法通过化学反应分解成其他物质。

元素根据基本粒子可以分为金属元素和非金属元素。

3. 化合物：化合物由不同类型的原子通过化学反应组合而成。

化合物有固定的化学组成和性质，可以通过化学反应分解。

4. 混合物：混合物由两种或多种不同的物质混合而成，可以通过物理手段分离。

二、原子结构与元素周期表1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。

2. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质排列的表格。

它分为周期和族，周期表示元素的电子层次，族表示元素的化学性质。

三、化学反应与化学方程式1. 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，原有物质消失，新物质生成。

化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。

2. 化学方程式：化学方程式用化学式表示化学反应，包括反应物、生成物以及它们的配比关系。

四、离子反应与酸碱中和反应1. 离子反应：离子反应是指在溶液中以离子形式进行的化学反应。

离子反应可用离子方程式表示。

2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

五、金属与非金属1. 金属：金属具有良好的导电性、热导性和延展性。

常见的金属有铁、铜、铝等。

2. 非金属：非金属导电性和热导性较差，常见的非金属有氧气、氮气、硫等。

六、氧化还原反应1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指在化学反应中，物质中电子的转移。

氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。

2. 氧化数：氧化数表示原子在化合物或离子中电荷的数值。

通过氧化数的变化可以确定氧化还原反应发生与否，以及被氧化和还原的物质。

第三节物质的组成〔第二课时〕教学目标：知识与技能：1、理解化学式的概念及含义，并能应用2、掌握一些简单化学式的写法3、理解化合物化学式前和化学式中有关数字的不同含义过程与方法：1、通过信息加工获得知识2、积极进展讨论和交流，认识到知识的发生、开展过程养成良好的学习方法和习惯3、能提出问题，并能逐步解决情感态度与价值观：1、以已有的知识经历为载体，认识任何纯洁的物质都有固定的组成，不同的物质组成不同2、养成尊重客观实际，认真严谨的科学态度学习重难点：化合物化学式的写法学习重难点：穿插落点法课前准备教师：课件，教学模型学生：课前探究1.什么是化合物2.学过哪些化合物，它们的化学式是什么教学过程：板书设计：二、简单化合物的命名1、两种元素组成的化合物的命名根据元素的名称，从右往左读作“某化某〞。

如NaCl读作“氯化钠〞，ZnO读作“氧化锌〞，Fe3O4读作“四氧化三铁〞。

但要注意，H2O就是“水〞，不能读成“氧化氢〞，NH3就是“氨气〞。

3、含有OH原子团的化合物的命名一般命名为“氢氧化某〞如：NaOH读作“氢氧化钠〞，Cu(OH)2读作“氢氧化铜〞4、含有其他原子团的化合物的命名一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某〞。

如：CaCO3读作“碳酸钙〞，Cu(NO3)2读作“硝酸铜〞但注意，H2CO3就读作“碳酸〞，H2SO4就读作“硫酸〞等。

三、化合价和化学式的写法1、单质的化学式的写法〔1〕金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。

如金属单质：Fe〔铁〕、Na〔钠〕；固体非金属：S〔硫〕、P〔磷〕等；稀有气体：He〔氦〕、Ne〔氖〕等〔2〕氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。

如：O2〔氧气〕、O3〔臭氧〕，Cl2〔氯气〕2、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式〔1〕一般是正价的元素〔或原子团〕写在左边，负价元素〔或原子团〕写在右边〔2〕在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价〔3〕化合物中，各种元素化合价的代数和为零。

一、考点突破此部分内容在中考化学中的要求如下：二、重难点提示重点：化学式表示的意义，化学用语中周围数字的意义。

难点：能用化学式表示物质的组成。

考点精讲：考点一：化学式（重点、难点）1. 纯净物都有固定的组成，即其中的原子个数或不同种原子间的个数比都是一定的，一种纯净物只能用一个化学式来表示。

2. 各种物质的化学式都是通过实验测定的，并非人们凭空臆造出来的，所以化学式中元素符号右下角数字不能随意改动。

3. 由原子构成的物质，化学式用元素符号来表示。

思考：Fe表示的意义有哪些？答案：Fe是元素符号，表示①铁元素，②一个铁原子；Fe是化学式，表示①铁这种物质，②铁是由铁元素组成的。

易错点：正确判断一个符号是元素符号还是化学式是正确，写出符号所表示意义的关键。

【重要提示】化学式在微观上表示一个分子，若要表示n个分子，则需在化学式前面添加数字n，此时只具备微观意义。

考点二：化学用语中周围数字的意义（重点）【要点诠释】1. 元素符号、离子符号、化学式前面添加数字后只具备微观意义，表示粒子的个数。

2. 化学式中右下角数字表示一个分子中所含该元素的原子个数。

【难点剖析】元素符号前面添加数字后表示几个原子，化学式前面添加数字后表示几个分子。

思考：3H、3H2中数字的意义是什么？提分宝典：【方法提炼】1. 描述化学式表示的意义的方法：宏观：A表示某种物质；B表示某种物质的组成；微观：C表示某种物质的一个分子；D表示某种物质的一个分子的构成。

2. 用元素符号来表示一个原子，如果表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

用化学式表示一个分子，如果表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。

【易错指津】化学式中右下角数字表示一个分子中所含原子的数目。

【矫正训练】例题（庐阳区二模）苹果醋是一种利用苹果发酵制成的新型饮料，具有一定的保健功能，苹果酸（C4H6O5）是苹果醋的主要成分之一。

下列有关苹果酸的说法中，错误的是（）A. 属于化合物B. 由3种元素组成C. 由4个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成D. 一个分子中含3个氢分子错解：把D选项认为正确。

物质构成的奥秘1、微粒的性质：（1）物质是由极小的微粒构成的；（2）微粒在不断地运动（温度越高，运动越快）；（3）微粒之间有空隙（气体＞液体＞固体，气体容易压缩）2、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na +、NH 4+]和阴离子[如Cl —、CO 32—]，阴、阳离子相互结合形成离子化合物（如NaCl 、NH 4HCO 3）。

3、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。

它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。

（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。

跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。

(3)元素的化学性质主要与原子的最外层电子数。

4、相对分子质量：”分子中各原子相对原子质量的总和”或”质子数和中子数之和”。

如Ca （OH ）2的相对分子质量Mr[Ca （OH ）2] = 40+（16+1）×2 = 74 。

(注意:硫酸铜晶体的相对分子质量的计算?) 5、元素名称、符号：记住常见20种元素名称及其符号名称 符号 名称 符号 名称 符号 名称 符号 氢 H 氮 N 钾 K 锌 Zn 碳 C 氯 Cl 镁 Mg 铜 Cu 氧 O 硅 Si 铝 Al 银 Ag 硫 S 碘 I 钙 Ca 汞 Hg 磷 P 钠 Na 铁 Fe 锰 Mn 6、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素：Al （3）海水、人体中最多的元素：O （4）太阳上最丰富的元素：H 7、常见元素和原子团的化合价： 符号 化合价 符号 化合价 符号 化合价 符号 化合价 K +1 Ca +2 Cu +2 OH —1 Na +1 Mg +2 O —2 NO 3— —1 Ag +1 Ba +2 Al +3 SO 42— —2 H+1Zn+2Si+4CO 32——28、化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO 氧化镁，NaCl 氯化钠，Fe 3O 4四氧化三铁，P 2O 5五氧化二磷，Ca （OH ）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO 3碳酸钙，CuSO 4硫酸铜，NH 4NO 3硝酸铵。

第三章物质构成的奥秘第一节构成物质的基本微粒1.物质是由分子、原子、离子等微粒构成的。

由分子构成的物质有：由原子构成的物质有：氧气、氮气、二氧化碳铁、铜、氦气、水、等。

碳、硅、等。

由离子构成的物质有：_ 氯化钠等。

2.从微观角度认识纯净物与混合物纯净物：由同一种微粒构成混合物：由不同种微粒构成3.物质的化学性质是由构成它的微粒保持的（或者说决定的）。

如：保持水的化学性质的微粒是水分子，保持二氧化碳的化学性质的微粒是二氧化碳分子，保持铁的化学性质的微粒是铁原子，氦气的化学性质由氦原子决定.4.分子由原子构成，在化学变化中分子可分成原子，原子可重新组合成分子。

（ 1）①水由水分子构成，在通电时，水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，氢分子聚集为氢气，氧分子聚集为氧气。

②实验中，发生变化的是水分子，不变化的是氢原子和氧原子。

（ 2）氢气燃烧时，氢分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，一个氧原子和两个氢原子结合成一个水分子。

（ 3）结论：化学反应中分子可分，原子不可分，分子由原子结合而成，原子是化学变化中的最小微粒。

5.对于由分子构成的物质，发生物理变化时分子不变发生化学变化时分子发生了改变6.原子的构成原子说明：（ 1）不同的原子，质子数（即核电荷数）不同（ 2）中子的质量几乎与质子的质量相等，原子的质量几乎集中在（ 3）对原子而言，质子数===电子数=== 核电荷原子核数上7.分子与原子的比较分子原子相同点①都是构成物质的微粒②都能保持物质的化学性质分子在化学变化中可以分成原子在化学变化中不可再分，是化不同点原子，原子重新构成新分子。

学变化中的最小微粒。

分子是由原子构成的相互关系8.原子和离子的比较名称原子阳离子阴离子质子数和电子质子数电子数质子数电子数质子数电子数数关系电性不显电性呈正电性呈负电性相互转化9.原子、分子、离子、物质的关系结合物质如：等结合原聚集物质如：水、二氧化碳等分解子失去或得到电子结合物质如：等得到或失去电子10.相对原子质量（Ar ）：1.表达式：某原子的实际质量(kg )Ar1一个碳原子的质量( kg )122.相对原子质量 =质子数 +中子数第二节组成物质的化学元素（一）．元素1．元素符号的意义：①一种元素②一个原子③一种单质（ 1）如元素符号：表示的意义有O2 种：氧元素；一个氧原子。

课 题 沪教版九年级化学上册知识点整理学情分析 九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主 教学目标 考点分析 熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用； 理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质； 了解化学变化实质，熟练掌握化学语言 教学重点 化学式、化学方程式等；金属非金属性质等 教学方法面授法、归纳总结法学习内容与过程第一章 开启化学之门1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变） 化学变化：有新物质生成的变化物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等 化学性质：通过化学变化表现出来的性质。

如：可燃性、毒性等【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。

性质决定物质能否发生某种变化。

变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 （ ） A.铁丝生锈，轮胎爆炸 B.灯泡发光，食物腐烂 C.烧制陶瓷，红磷燃烧 D.玻璃碎裂，工业制氧气 下列物质的性质属于物理性质的是（ ） A.木炭的可燃性 B.汽油的挥发性C.氧气的氧化性D.碳酸氢铵的不稳定性2.空气中氧气的含量按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。

（1）燃烧的现象是 ； （2）红磷不足，对实验结果的影响是 ； 若反应后立即松开止水夹，对测定结果（3）化学方程式 （4）空气中，氧气约占总体积的 ，氮气约占 第二章 身边的化学 1. 电解水 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ （负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用 过滤：固液分离用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质：密度比 ， 溶于水O2化学性质：很活泼，有 性，物质与氧气的反应称为氧化反应C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O 点燃 通电点燃点燃S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物）2Mg + O2 === 2MgO （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体） 3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体） 3.CO2物理性质：密度 ， 溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质：H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红)Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （用石灰水检验CO2） CO2用途：人工降雨 、 制碳酸饮料 、 灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）氧气的实验室制法药品 高锰酸钾（紫黑色固体）双氧水、二氧化锰（黑色固体） 反应2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑2H2O2 === 2H2O + O2 ↑发生装置酒精灯、试管、铁架台长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶收集 装置集气瓶、水槽法 向上排空气法操作 要点 查气密性 导管放入水中，双手握住试管，导管口有气泡，不漏气 关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气 收集 有大量、连续气泡产生时开始收集，集气瓶外有气泡产生，收集满将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满其它 棉花作用：防止KMnO4 粉末进入导管分液漏斗优点：能控制反应速度 实验结束后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸进试管长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗跑出催化剂特点：1.2. 3.验证O2 将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气CO2实验室制法药品石灰石或大理石、稀盐酸加热 MnO 2点燃点燃点燃加热反应 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑发生装置长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶收集装置向上排空气法 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，集满第三章 物质构成的奥秘1、化学符号中数字的含义左边 ： 分子、原子、离子的个数 右上 ： 阴、阳离子所带电荷数 上边 ： （化合物中)元素的化合 右下 ： 1个分子中含原子的个数1个氢原子 2个氧原子 1个双氧水分子 2个氮气分子 3个氯离子 1个铝离子 2个硫酸根离子 n 个氢氧根离子 五氧化二磷中磷元素是正五价 双氧水中氧元素是负一价 2、写出下列元素、原子团的符号，并标出化合价 化合价 Na Cl OH Cu Fe Fe SO4离子符号 Na + Cl - OH - C2+ Fe 2+ Fe 3+ SO4 2-氢 钠 钾 银 钙 镁 钡 锌 氯 氧铜 铝 铁 碳 硫 氮 磷 锰 锡 汞 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根3、根据化合价写化合物化学式的步骤第1步：正价元素符号写在左面，负价元素符号写在右面，并标出化合价 原子团（..根）要加括号第2步：将化合价数字前后交换，写在元素符号右下角 第3步：右下角数字约分成最简比，数字‘ 1 ’省略不写 原子团个数为‘ 1 ’，一定要去掉括号 4、化合物的命名规则某化某（化合物中含两种元素）氢氧化某 （化合物中含氢氧根 OH ）某酸某 （化合物中含硝酸根NO3、碳酸根CO3 、硫酸SO4等） 某酸 （ HNO3 、 H2CO3 、 H2SO4 ）酸 → 氯化氢 HCl 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 硫酸 H2SO4 过氧化氢氢氧化钠氯化钠硝酸钠碳酸钠硫酸钠H2O2 NaOH NaCl NaNO3 Na2CO3 Na2SO4二氧化锰MnO2 氢氧化钾KOH氯化钾KCl硝酸钾KNO3碳酸钾K2CO3硫酸钾K2SO4四氧化三铁Fe3O4 氯化银AgCl硝酸银AgNO3五氧化二磷P2O5氯化铵NH4Cl硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3硫酸铵(NH4)2SO4氧化钙CaO 氢氧化钙Ca(OH)2氯化钙CaCl2硝酸钙Ca(NO3)2碳酸钙CaCO3硫酸钙CaSO4氧化镁MgO 氢氧化镁Mg(OH)2氯化镁MgCl2硝酸镁Mg(NO3)2碳酸镁MgCO3硫酸镁MgSO4 氢氧化钡Ba(OH)2氯化钡BaCl2硝酸钡Ba(NO3)2碳酸钡BaCO3硫酸钡BaSO4 氯化锌ZnCl2硝酸锌Zn(NO3)2硫酸锌ZnSO4氧化铜CuO 氢氧化铜Cu(OH)2氯化铜CuCl2硝酸铜Cu(NO3)2硫酸铜CuSO4氧化汞HgO 硝酸汞Hg(NO3)2氧化亚铁FeO 氢氧化亚铁Fe(OH)2氯化亚铁FeCl2硝酸亚铁Fe(NO3)2硫酸亚铁FeSO4氧化铁Fe2O3 氢氧化铁Fe(OH)3氯化铁FeCl3硝酸铁Fe(NO3)3锰酸钾K2MnO4硫酸铁Fe2(SO4)3氧化铝Al2O3 氢氧化铝Al(OH)3氯化铝AlCl3硝酸铝Al(NO3)3高锰酸钾KMnO4硫酸铝Al2(SO4)3↑氧化物↑碱↑盐5.化学式有关计算（1）计算化学式中加点元素化合价例：计算H2O2 (+1)×2+2x=0 x=-1Na2S2O3O2Cu2(OH)2CO3 （2）计算相对分子质量 Mr相对原子质量 Al : 27 S : 32 O : 16Mr[Al2(SO4)3] = 27 × 2 + 32 × 3 + 16 × 4 × 3 = 342 练习：计算CaCO3 Ca(OH)2 NH4NO3 Cu(NO3)2 的相对分子质量Mr[CaCO3 ] =Mr[Ca(OH)2 ] =Mr[NH4NO3] =Mr[Cu(NO3)2 ] = (3)计算化合物中各元素的质量比、元素的质量分数Fe2O3中，铁原子和氧原子的个数比为Fe2O3中，铁元素和氧元素的质量比 = Fe2O3中铁元素的质量分数 = ×100%100克Fe2O3中含多少克铁元素？ 140克Fe2O3中含多少克铁元素？NH4NO3中，氮原子、氢原子和氧原子的个数比为NH4NO3中，氮、氢、氧元素的质量比 = NH4NO3中氮元素的质量分数 =100克NH4NO3中含多少克氮元素？多少克NH4NO3中含100克氮元素？6、化学式意义宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成微观：表示一个分子和一个分子的构成（物质由分子构成）或物质中所含原子、离子的个数比（物质由原子或离子构成）例：H2O ：表示物质水；水是由氢元素和氧元素组成一个水分子；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 NaCl ：表示物质氯化钠：氯化钠由钠元素和氯元素组成氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:1“CO2”的含义：下列关于维生素C（C6H8O6）的说法正确的有（）A. 维C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的B. 1个维C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的C. 维C由碳元素、氢元素、氧元素组成D. 维C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成E. 维C中C、H、O元素的质量比为3:4:3F. 维C中C、H、O元素的质量比为12:1:16G．维C中C、H、O元素的质量比为（12×6）:（1×8）:（16×6）H．维C是氧化物7、物质的分类A B C【A和B中都只有一种分子，是纯净物，C中含有两种分子，是混合物A中只含有一种原子（一种元素），是单质，B中含有两种原子（一种元素），是化合物，B还可能是氧化物】混合物：由两种或两种以上物质混合而成（由不同种微粒构成）纯净物：只由一种物质组成（由同一种微粒构成）单质：由同种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物氧化物：只由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物练习：将下列物质进行分类⑴冰水混合物⑵氧化铜⑶稀有气体⑷高锰酸钾⑸液氮⑹干冰⑺硫⑻大理石⑼碳酸钙⑽铁⑾氦气⑿澄清石灰水⒀氢氧化钙⒁纯净水⒂二氧化锰⒃碳酸氢铵⒄蒸馏水⒅稀盐酸混合物有纯净物有单质有化合物有氧化物有混合物（无化学式）：空气、海水、溶液等金属单质：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等物质单质非金属单质:C、P、S、H2、O2、N2等分类纯净物有机物: CH4、酒精等化合物金属氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3等氧化物无机物非金属氧化物H2O、CO、P2O5等酸:HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等碱:NaOH、Ca(OH)2等盐:Na2CO3、FeSO4、AgNO3等8、其他知识点质子：每个质子带1个单位正电荷。