高考化学知识点复习：碳酸盐小结

第一部分 化学基本概念和基本理论

一．物质的组成、性质和分类：

（一）掌握基本概念

1．分子

分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．

（2）按组成分子的原子个数可分为：

单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…

多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…

2．原子

原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。

3．离子

离子是指带电荷的原子或原子团。

（1）离子可分为：

阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…

阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…

（2）存在离子的物质：

①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…

②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…

③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…

4．元素

元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。

（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。

（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5．同位素

是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。

6．核素

核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。

Z 第一章 物质结构 元素周期律

一、原子结构

质子（Z个）

原子核

注意：

中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

核外电子（Z个）

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七

对应表示符号： K L M N O P Q

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表

1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数）

③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数

2.结构特点：

核外电子层数 元素种类

第一周期 1 2种元素

短周期 第二周期 2 8种元素

周期 第三周期 3 8种元素

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高考化学重要知识点 分类归纳总结

一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎ a2CO3 小苏打： NaHCO 3 大苏打：

Na 2S2O 3 石膏（生石膏） ： CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4· .H2O 莹石： CaF2 重晶石： BaSO4（无毒） 碳铵： NH 4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca（OH） 2

芒硝： Na2SO4·7H2O （缓泻剂 ） 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 绿矾：

FaSO4· 7H2O 干冰： CO2 明矾： KAl

（SO4） 2 ·12H 2O 漂白粉： Ca （ClO）

2 、 CaCl2（混和物） 泻盐： MgSO

4· 7H2O 胆矾、蓝矾： CuSO4· 5H2O 双氧水： H2O2 皓矾： ZnSO4· 7H2O 硅石、石英： SiO2 刚玉： Al 2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3 铁红、铁矿： Fe2O3

磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu2 （OH） 2CO3 菱铁矿：

FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca

（OH） 2和 CuSO4 石硫合剂： Ca （OH）2

玻璃的主要成分： Na2SiO3、 CaSiO3、

SiO2 过磷酸钙（主要成分） ：Ca

（H2PO4）2和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分） ：Ca （H2PO4）2

天然气、沼气、坑气（主要成分） ： CH4

水煤气： CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ：Fe （NH 4） 2 （SO4）2 溶水后 淡绿色

光化学烟雾： NO 2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO 3与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。 铝热剂： Al + Fe2O3

或其它氧化物。

尿素： CO（ NH 2） 2

通常碳酸盐分为酸式碳酸盐、碱式碳酸盐、正盐三类。

常见的酸式碳酸盐有：、等。

碱式碳酸盐有：等。

正盐：等。

在每年的中考中碳酸盐是必考的内容，围绕碳酸盐以填空、选择、计算各种题型考查学生掌握的基本知识。因此，熟练掌握常见碳酸盐的性质是非常重要的。碳酸盐的共同化学性质是能与常见的酸反应生成二氧化碳，这是实验室里制取二氧化碳的基本原理，也是检验一种物质中是否含的方法。此外，常见碳酸盐还有各自不同的化学性质。

1. 不溶性碳酸盐受热分解成对应的碱性氧化物和二氧化碳。如：

2. 酸式碳酸盐受热分解成正盐、水、二氧化碳。如：

3. 碱式碳酸盐受热分解成对应碱性氧化物、水、二氧化碳。

如：

4. 象等可溶性碳酸盐的正盐一般受热不分解，除外。

5. 碳酸盐的正盐能与二氧化碳的水溶液反应生成酸式碳酸盐。如：

6. 可溶性碳酸盐的水溶液显碱性，能使紫色石蕊试剂变蓝色，使无色酚酞试剂变红色。如：等。

如何学好“酸、碱、盐”这部分内容，不仅直接关系到初中化学基础知识的熟练掌握，而且与后续深入学习高中化学关系甚大，同学们应把它学好。

“酸碱盐”的重点是电离概念及酸碱盐的电离、几种常见的酸和碱、酸碱的通性和溶液的pH、盐的性质和复分解反应发生的条件；难点是金属活动性顺序的灵活运用。应掌握的要点如下：

1. 电离的概念和电离方程式的书写。物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。这里注意，电离不是电流的作用结果。书写电离方程式时应注意：

①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。

②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。

③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。