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第三单元人类对原子结构的认识——原子结构模型的演变一、教材分析1、经过前两单元的学习，学生已经认识到了化学世界物质的精彩纷呈，了解到研究物质的实验方法的多种多样。
在有了这些知识基础后，教材选择了化学史中人类对原子认识的不断深入、原子结构模型的不断演变的过程引入原子结构的内容，这样安排既水到渠成地把学生带入完全的化学微观世界，又为整个专题“化学家眼中的物质世界”作了恰到好处的诠释。
2、从“原子结构模型的演变”切入，通过认识道尔顿原子结构模型、汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型、玻尔原子结构模型等几种典型的原子结构模型，引导学生了解人类探索原子结构的基本历程，提高学生学习原子结构知识的兴趣，同时也可让学生体会科学探索过程的艰难曲折。
在这个基础上学习有关原子构成的基础知识，了解原子核外电子分层排布、化学反应中原子外层电子排布的变化为后续专题的学习打下理论基础。
3、本专题的编写与以往的传统教材有很大的差别。
传统教材中，有关原子结构的内容是与元素周期律和元素周期表等内容编排在一起的。
现在的教材中，首先在本专题第三单元介绍有关原子结构模型的演变和原子的构成等内容，再在《化学2》中系统介绍原子核外电子排布和元素周期表等知识。
这样编写不仅有助于学生在《化学1》后三个专题的学习中能从原子结构的有关知识角度认识某些元素的化学性质和氧化还原反应等概念，而且体现了知识结构的循序渐进和螺旋式上升的特点。
二、教学目标知识与技能：1、通过本节课的学习，使学生了解原子结构演变的历程，体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。
2、了解钠、镁、氧等常见元素原子的核外电子分层排布的情况，知识这类原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实。
通过氯化钠、氧化镁的形成过程初步了解发生化学反应的本质。
过程与方法：通过教学素材的交流和讨论，充分发挥学生的学习主动性，通过卢瑟福ａ散射实验探究原子结构的分析，体会科学探究的过程与方法。
《原子核外电子的运动》单元教学设计一、教材分析《原子核外电子的运动》是苏教版选择性必修二专题二第一单元内容，是整个物质结构的基础，也是历年高考命题的必考点，在教材中占有重要地位。
本单元内容比较抽象，教材从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学生兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
教学分为三学时完成，第一学时为人类对原子结构的认识，第二学时为原子核外电子的运动特征，第三学时原子核外电子的排布。
二、学情分析本单元是在必修一《人类对原子结构的认识》的基础上，进一步深入地研究原子结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布及原子光谱，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道。
虽然学生有一定的理论基础，但这部分也比较枯燥，内容很抽象难以理解。
比如核外电子的运动状态；主族与副族原子结构示意图的书写区别，外围电子排布式的区别，价电子的区别、化合价的区别，能级交错现象，轨道全空半满全满的理解等等。
三、设计思路第一课时：本节课的认知内容几乎全部是“不可视”的，对学生的想象、推理、分析、归纳、批判性思维等能力要求很高，因此，本节课多借助图片、动画、视频等技术手段，变抽象为具象，辅助学生想象、推理，促进学生体验和理解。
本节课以原子结构的发展史为线索创设情境，以“时间”为纵坐标，依次呈现8位科学家，8个化学史资料，让学生体验原子内部结构的曲折发展历程，在猜想、反思、修正、再猜想、再反思、再修正的过程中逐渐揭秘原子的内部结构。
第二课时：在介绍能层与能级时，可以通过思考“电子是怎样在核外空间排布的？”，引发学生对核外电子分层排布的复习。
根据学生已有的核外电子分层排布的知识进一步明确核外电子是按照能量的不同分成不同的能层与能级。
在理解能层与能级之间的关系时，可利用教科书中的形象比喻：“能层是楼层，能级时楼梯的阶梯。
”第三课时：本课时的教学从宏观世界与微观世界共同点：能量越低越稳定这一自然规律入手，以研究氮原子核外电子排布为主线，在思考中遇到认知冲突，借用化学史解决冲突，在巩固概念中又遇认知冲突，再用化学史解决冲突，依次循环促使概念得以深化、内化。
苏教版必修第一册第二专题第三单元人类对原子结构的认识第一课时人类认识原子结构的历程原子核的构成课题原子核的构成单元三学科化学年级高一【教学目标】1、通过对人类认识原子结构历程的了解，体验科学家探索原子结构的艰难过程，提升学生的科学探究能力与创新意识。
2、了解原子的构成，能根据原子（或离子）的表示符号并判断其中一些数量关系。
3、知道元素、核数与同位素的概念，知道同位素的应用。
【重点难点】1．熟悉并掌握原子（或离子）的表示符号并判断其中的数量关系。
2．学习并掌握核素与同位素的概念。
【教学过程】【第一课时】教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：投影一些常见的物质，如铜单质、氯化钠、水等，思考它们的构成认真倾听思考，了解一些常见物质的构成。
引出本节课内容。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
提高学习的兴趣和欲望。
教师：人类对原子结构的认识经历了漫长的过程，直到20世纪初，原子结构的奥秘才被揭示。
那么，人类对原子结构的认识过程是怎样的呢？请大家认识课本44-45页。
讲述人类认识原子结构的历程。
原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对原子结构的形象和描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。
教师：引出本节课学习内容——原子核的构成。
认真阅读教材，体会人类对原子结构的认识。
从宏观和微观结合的视角理解原子结构模型，并了解相关的证据。
体会人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。
鼓励学生勇敢积极地面对学习的挑战，坚信必胜的信心。
讲授新课[温故知新]我们知道相对原子质量被定义为“某原子的质量与12C原子质量的1/12之比”你知道12C原子是指哪种碳原子吗？12代表什么意思？教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】原子结构教师：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
整个原子是呈电中性的。
认真倾听,引发思考。
认真倾听。
思考原子呈电中性的原因。
记录笔记。
从对旧知识深度思考中引发探究学习。
第三单元人类对原子结构的认识原子结构模型的演变、原子核外电子的排布学情分析化学是在分子、原子水平研究物质的组成、结构、性质及变化和应用的一门科学。
要研究物质的宏观性质必须从微观角度寻找原因。
原子结构知识是物质结构的基础,“结构决定性质”是学习化学的重要理论,因此学好原子结构知识是学好化学的基础。
原子结构模型演变相关知识虽然在学生的考试中一般不会出现,但它却是培养学生学科素养的优秀资源,因此要认真挖掘,使学生更好感受科学实验以及科学思维对创造性工作的重要作用,充分感受到科学家探究未知世界的艰辛。
通过本单元的学习再结合前面所学的物质的分类,化学计量,实验问题学生可以较全面认识化学家是如何研究物质世界的。
学生在初中已经学习了原子的相关知识,对原子的结构已经有所了解,本节所学内容又相对简单,所以学生学习不会感到困难。
本节课设计主要采用“问题引导,自主学习,交流讨论”的学习方式,让学生自主建构知识体系,同时培养学生自学能力,分析归纳能力。
教学目标1.通过从道尔顿原子结构模型到量子力学原子结构模型等原子结构模型的演变的学习,了解科学家探索未知世界的艰难,感受人们对真理认识是一个不断发展的过程。
2.通过卢瑟福原子结构模型的学习,体验科学实验以及科学思维对创造性工作的重要作用。
3.了解钠镁氧等常见元素原子的核外电子分层排布的情况,知道这类原子在化学反应过程中通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实。
4.通过对氧化镁的形成过程分析初步了解镁和氧气发生化学反应的本质。
5.初步感受“结构决定性质”这一化学学科中的普遍规律。
学时重点1.了解原子结构模型的演变过程。
2.了解钠镁氧等常见元素原子的核外电子分层排布的情况。
3.知道这类原子在化学反应过程中通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实,知道原子的最外层电子与元素化学性质之间关系。
4.通过对氧化镁的形成过程分析初步了解镁和氧气发生化学反应的本质。
学时难点1.通过对氧化镁的形成过程分析初步了解镁和氧气发生化学反应的本质。
第三单元人对原子结构的认识第1课时原子结构模型的演变、原子核外电子排布学习目标：1.通过对原子结构模型演变历史的了解，认识假说、实验等科学方法在人类探索原子结构奥秘过程中的作用。
2.知道核外电子是分层排布的并了解1～18号元素的电子排布情况。
3.了解活泼金属元素和活泼非金属元素的原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实，并通过氧化镁、氯化钠的形成初步了解钠与氯、镁与氧气反应的本质。
学习重、难点：原子核外电子排布的一般规律；元素化合价与原子核外电子数的关系以及活泼金属与活泼非金属反应的实质。
教学过程：一、导入新课引入]化学家已经发现和创造了8220多万种化学物质，这么多的化学物质是由什么构成的？请同学们阅读P26图1-24，分析铜、氯化钠、水是由什么微粒构成的。
原子，是大家非常熟悉的一个名词，但人类对原子的认识和探索已经经历了2500多年的漫长历史，直到20世纪80年代，科学家用扫描隧道显微镜观察到物体表面的原子，才对原子结构有了进一步的认识。
二、推进新课教学环节一：原子结构模型的演变板书]一、原子结构模型的演变讲解]原子是大家非常熟悉的一个名词，你是否思考过下列问题：（1）原子到底是一个什么“东西”？（2）科学家眼里的原子是怎样的？（3）科学家是怎样探索原子结构的？有哪些科学家为探索原子结构作出了重大和贡献？交流与讨论]阅读下列短文，观察图1-22，请你谈谈人类是如何认识原子结构的，从原子结构模型的演变历史中你能得到什么启迪？展示]图片1：原子结构模型的演变（图1-25）。
图片2：道尔顿实心球原子模型。
图片3：汤姆生发现电子，提出“葡萄干面包式”原子结构模型。
图片4：卢瑟福根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型。
图片5：玻尔研究氢原子光谱，提出他的原子结构模型。
……讲解]原子结构模型的演变：原子学说→原子结构→带核原子结构→原子核外的电子的运动道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔归纳]从原子结构模型的演变历史，我们可以知道，事物是发展变化的，随着科学技术的进步，我们对世界万物的构成还会有更深刻的认识。
一、原子构造模型的演变道尔顿 汤姆生 卢瑟福 波尔 原子构造模型原子构造模型原子构造模型原子构造模型对于多电子原子，能够近似以为原子核外电子是分层排布的；在化学反响中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子会发生变化。
二、原子的构成1．原子的构成电量 相对证量 本质体积占有体积原子质子 Z +11小 小原子核――1 小 小 Z A X中子 N核外电子 e -－ 11/1836小相对很大2．几个观点：原子质量：即原子的真切质量也称原子的绝对证量。
单位kg粒子相对证量： 粒子相对证量＝一个粒子的质量1一个 12 C 原子质量12注：①单位 1 （一般不写出）②粒子：能够原子、质子、中子、电子、微观粒子③质子、中子的相对证量约为1质量数：原子中质量数与质子数得和3. 相关原子构造常用规律总结⑴ 质量关系：质量数( A )= 质子数 ( Z )+ 中子数 ( N )⑵ 电性关系：原子：核电荷数=质子数 =核外电子数阴离子：质子数 =核外电子数－电荷数阳离子：质子数 =核外电子数 +电荷数4. 核素、同位素核素：拥有必定质子数和必定中子数的某种原子同位素：质子数同样而质量数（或中子数）不一样原子的互称H ： 11H 21 H(D) 13 H(T) 氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素。
元素的相对原子质量：A=A ×a %+A × a %+11 22A 1 、A 2 为核素的相对原子质量a 1 %、 a 2% 为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数例题分析例 1以下对于原子的说法中，正确的选项是A 原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数B同种原子内的质子数同样C含有同样中子数的原子，必定是同一类的原子D原子是最小的粒子剖析：原子不过化学变化中的最小粒子，而构成原子的质子、中子和电子都比原子小，故 D 错。
原子之所以不显电性，是因为原子核内的质子数等于核外电子数，故 A 错。
原子的种类由质子数决定，同种原子自然拥有同样数量的质子数，而假如只知中子数同样，不知质子数同样，则没法判断能否为同一类原子。
一、教学目标（一）知识与技能目标引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标通过对原子核外电子的排布规律问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
（三）情感态度与价值观目标培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
二、教学重点、难点（一）知识上重点、难点：核外电子排布规律。
（二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
三、教学过程【引言】首先，请同学们观看一段视频——这是著名的α粒子散射实验，卢瑟福就是通过这个实验，提出了原子是由原子核和电子构成的核式结构模型的。
视频中还介绍了原子核的体积很小，核外有着非常广阔的相对空间，电子就是在这非常“广阔”的空间里作高速的绕核运动。
那么电子的绕核运动还有着哪些特征？这些运动的电子在核外又是怎样排布的？这就是本节课我们所要研究的内容。
【板书】二、核外电子排布【讲述】同学们请看，屏幕上展示的是核外电子的运动特征，我们共同看一下。
（1）质量很小（9.109×10-31kg）。
（2）运动速度快（接近光速）。
（3）运动空间范围小（直径约10-10m）。
【过渡】根据核外电子的运动特征，请同学们充分发挥想象力，电子在核外的运动到底是一个什么样的情形？【设想猜测】电子在核外的运动到底是一个什么样的情形？【学生活动】略。
【质疑一】电子的绕核运动有没有固定的轨迹？【质疑二】电子的绕核运动没有固定的轨迹，是不是说电子绕核运动就没有规律？【讲述并投影】电子在原子核外的这个极小的空间内作高速运动，时而出现在离核远处，时而出现在离核近处，我们不能同时测定出电子在某一时刻的位置和速度，但是能从理论上统计出它在原子核外某一范围内出现的机会的多少——这就是我们将要在《物质结构与性质》选修教材中加以学习的电子云。
原子结构模型的演变学习目标知识技能：对原子结构有个基本的认识。
过程方法：采用学生自主讨论的方法，多创设情景让学生自主学习、自主得出结论。
多考虑利用多媒体手段给学生提供丰富多样的素材，深入浅出地向学生介绍科学家对原子结构的最新认识成果。
情感态度：从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，并培养学生对科学探索的热爱。
教学准备多媒体课件教学过程：一、原子结构模型的演变[阅读讨论]1.阅读课本p26-272.讨论a.原子结构模型演变b.科学探索的精神、严谨科学态度c. 实验在科学探究中重要性（讲解或印发教参29-32中四元素学说等重要内容攻同学参考学习）3.讲授内容：体验科学探究对艰难过程（讲述道尔顿的探究科学的故事“微雨旁的大滴墨迹”）[科学探究]1. 在原子结构模型的演变中，是什么让汤姆生、卢瑟福、玻尔等人否定前人的假说，提出自己的假说？科学的发展离子不开社会的进步，没有社会的进步，不可能造就出玻尔等伟大的科学家，没有ɑ粒子散射实验，不会有卢瑟福的含核模型诞生，没有氢原子光谱的实验，不会有玻尔的行星轨道式原子模型的诞生。
2. 近代原子结构模型的演变3. 原子结构模型的演变过程给我们的启迪(1) 化学认识发展过程中的继承、积累、突破和革命。
(2) 实验方法是科学研究的一种重要方法，实验手段的不断进步是化学科学的关键(3) 科学研究、科学发现是无止境的。
二、核外电子排布[阅读课本]：常见原子的核外电子排布1. [拓展研究]核外电子排布规律：(1) 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，排布在能量逐步升高的电子层(2) 原子核外各电子层最多容纳2n2个电子（表示电子层数）。
(3) 原子最外野电子数目不能超过8个（第一层不能超过2个）(4) 次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
2．1-18号元素原子结构示意图（以磷原子的原子结构示意图为例讲解图的含义）[迁移拓展]活泼金属易失去电子形成稳定阳离子，活泼非金属易得到电子形成稳定阴离子(1) 原子：核电荷数=核外电子数，如Na、Ca、Al、F、Cl、S等示意图。
苏教版化学一原子结构模型的演变及原子核外电子排布教学设计第一篇：苏教版化学一原子结构模型的演变及原子核外电子排布教学设计【教学课题】原子结构模型的演变及原子核外电子排布（教材：必修一第三单元）【教学目标】1、通过了解原子结构模型演变的历史，体会科学家探索原子结构的艰难过程；2、了解部分典型元素原子的核外电子排布，并能用原子结构示意图来表示；3、知道活泼金属和非金属原子在化学反应过程中通过得失电子使最外层达到稳定结构的事实，通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。
【教学重难点】重点：1、用原子结构示意图来表示原子核外电子排布；2、理解镁和氧气发生化学反应的本质。
难点：1、简单原子核外电子排布规律；原子及离子结构示意图；2、原子在化学反应中通过电子得失形成稳定结构。
【教学过程】[导入] 面对如此丰富多彩的物质世界，大家有没有想过它们是由什么构成的呢？这就是我们今天要学习的内容“人类对原子结构的认识”。
那好，下面我们带着之前的问题先一起看几张简单的图片。
[ppt 展示及讲解]由此可见，分子、离子、原子都是构成物质的微粒，是人的肉眼所看不到的，科学家们在实验研究的基础上，采用模型化的方法，揭示了原子结构的奥秘。
[板书]一、原子结构模型的演变[讲解] 请同学们阅读书本P27-28页的“交流与讨论”，思考以下三个问题：1、人类在认识原子结构的过程中经历了哪些阶段2、哪些科学家为探索原子结构做出了重大贡献？3、他们提出了哪些原子结构模型？4、科学家是怎样探索原子结构的？一分钟后[ppt展示及讲述] 最早的模型可以追溯到古希腊哲学家德谟克利特的原子说，但同时期以亚里士多德为代表的哲学家推崇的是“元素说”，德谟克利特因此受到迫害。
原子结构的探索一度被阻碍。
后来道尔顿提出原子是构成物质的基本粒子，且不可再分，提出了“实心球模型”，但由于当时科学技术的不发达，道尔顿提出的原子结构模型多半处于想象，但也有符合科学研究基本原则的地方，所以是合理的想象。
[板书] 道尔顿————实心球模型[ppt展示及讲述] 经过很长一段时间，直到电子的发现，实心球模型才被打破。
汤姆生发现原子中存在带负电荷的电子，为了保持原子的电中性，原子中就不可避免地分布着带着正电荷的微粒，电子像镶嵌在面包中的葡萄干那样处于正电荷的海洋中，这就是“葡萄干面包式”原子模型。
[板书]猜想道尔顿————汤姆生—————实心球模型葡萄干面包式[ppt展示及讲述] 随着科学实验技术的发展，卢瑟福根据α粒子散射实验和道尔顿、汤姆生有了冲突，那我们一起来看一下这个具有划时代意义的α粒子散射实验：1911年前后，卢瑟福把一高速运动的α离子射向一片极薄的金箔。
他惊奇地发现，大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不存在一样，但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。
从中他得出三个结论：1、原子中存在很大的空间。
2、原子中存在原子核且原子核带正电荷。
3、金箔中原子核的质量远大于α粒子的质量。
再结合人们对天体的认识提出了带核的原子结构模型，认为原子是由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子中心，电子带负电荷，在原子核周围做高速运动，就像行星围绕太阳运转一样。
[板书]猜想α粒子散射实验道尔顿————汤姆生————————卢瑟福————实心球模型葡萄干面包式空心球模型[ppt展示及讲解] 最后，波尔想到如果按照卢瑟福的想法，电子在原子核外做高速运动，那么，电子很有可能会和原子核聚集到一起，所以波尔就对卢瑟福的原子模型进行了修正，在研究氢原子光谱时，他大胆地提出，原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，在运动时既不放出能量也不吸收能量，这就是波尔的轨道原子模型。
在你们的物理课上应该也已经接触到这方面的知识，相信对这样一个模型大家都不难理解。
[板书]猜想α粒子散射实验氢原子光谱道尔顿————汤姆生————————卢瑟福——————波尔实心球模型葡萄干面包式空心球模型轨道原子模型[过渡] 通过卢瑟福和波尔的实验研究所提出的原子结构模型，我们可以认为原子核外电子排布是分层排布的。
大家先来看一下这几个例子： [板书]二、原子核外电子排布[讲解] 大家来看一下Ne原子，它有什么特点呢？最里边的蓝色圆圈代表的是原子核，那么显然里面的数字就代表了原子核所带的电荷数，也就是核电荷数。
我们已经知道了原子核外电子是分层排布的，所以外围的圆圈就代表了电子层，电子层上的小圆就是核外电子。
那么同学们有没有发现有些原子核外面只有一个电子层，有些有两个，甚至还有的有三个。
原子核外电子分层排布的规律。
（1）核外电子按能量高低分布在不同的电子层中。
（2）核外电子先分占在第一层，占满后才进入第二层，依次类推……（3）原子核外各电子层最多容纳电子数为2n2个（4）最外电子层最多不超过8个。
[过渡] 同学们可能也已经发现了，如果用像图1-27这样的图来表示核外电子排布是很麻烦的，那我们有什么方法可以简化表示原子的核外电子排布吗？为简便描述，我们引入原子结构示意图。
[板书]2、表示：原子结构示意图 [ppt展示及讲解] 最中间的圈代表原子核，外面的圈代表电子层，圈上的点代表电子。
我们可以用原子结构示意图来简单得表示它们的核外电子排布。
[师生共同互动完成] 我们试着一起来氯原子的结构示意图，先画一个圆圈，正号代表原子核带正电，核电荷数是17，弧线，第一个电子层，2个电子，弧线，第二个电子层，8个电子，接下来是第三个电子层，还剩下7个电子，排完了吧，这就是氯原子的原子结构示意图。
[ppt展示] P元素，我们用一个圈表示原子核，它的核电荷数是15，“+”不能漏掉。
第一层排了2个电子，第二层排了8个电子，第三层排了5个电子。
电子层由内向外依次又叫K、L、M、N、O、P、Q，目前我们发现至第七层。
请注意，它的能量是依次升高的。
下面我们就来练练手。
请大家写出1-20号元素的原子结构示意图。
刚开始允许你们翻阅化学书，但是课后请记忆前20号元素的原子序数，也就是核电荷数。
吃饭前背两个可以增进食欲哦。
我们请同学A写前面三个，同学B写后面三个，其它同学在草稿纸上试着完成。
[讲解]（黑板上刚刚A同学写的结构示意图）大家再来看，这是刚刚A同学写的He原子、Ne原子、Ar原子的原子结构示意图。
我们发现它们都是稀有气体，而稀有气体又称为惰性气体，性质稳定。
它们的原子结构示意图又有什么共同之处呢？ [回答] He原子最外层2个电子、Ne原子最外层8个电子、Ar原子最外层8个电子，都排满了。
[讲解] 对。
这就是我要说的一个新的概念：稳定结构。
[板书] 3、8电子稳定结构 [讲解] 那稳定结构指的就是原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定,既不容易失去电子又不容易得到电子。
这儿提到的He为2指的是原子核外电子若只排满第一层时，两个电子即为稳定结构。
而在化学反应过程中，原子都存在形成8电子稳定结构的倾向。
氧化镁的形成就是很好的例子。
[ppt展示及讲解] 这两张图分别是Mg 原子和O原子的原子结构示意图，Mg原子最外层有两个电子，要想达到两个8电子稳定结构，简单地方法就是失去两个电子变成带两个正电荷的镁离子，O原子的最外层是6个电子，显然只要得到两个电子形成带两个负电荷的氧离子就可以达到稳定结构。
在达到反应条件时，镁最外层两个电子给了氧，分别变为Mg2+与O2-，二者由于电性作用结合在一起，就形成了稳定的MgO。
我们也可以仿照氧化镁的形成过程来写一下氯化钠的形成过程先写出钠原子和氯原子的原子结构示意图，最终形成氯化钠，我们请C同学来把这张图完成一下。
[回答] 钠原子最外层一个电子给了氯原子，分别变成钠离子和氯离子，二者由于电性作用结合在一起，就形成了稳定的氯化钠。
[ppt展示及讲解] 思考一下：从氧化镁与氯化钠的形成过程中，你能得出什么结论？氧化镁和氯化钠，分别含有镁元素和氧元素，钠元素和氯元素，而镁元素和钠元素是活泼金属元素，在反应中容易失去电子变成带正电荷的阳离子，并且阳离子所带正电荷的数目等于原子失去的电子的数目。
氧元素和氯元素都是活泼非金属元素，在反应中容易得到电子变为带负电荷的阴离子，阴离子所带负电荷的数目等于原子得到的电子的数目。
由此我们可以得到这两个一般结论：1、活泼金属元素的原子容易失去最外层上的电子变为带正电荷的阳离子，阳离子所带正电荷的数目等于原子失去的电子的数目。
2、活泼非金属元素的原子容易得到电子变为带负电荷的阴离子，阴离子所带负电荷的数目等于原子得到的电子的数目。
同时我们也发现这两个反应中发生变化的都是最外层电子，第三个结论就是：3．化学反应中，原子核不发生变化，但原子的核外电子排布发生变化，主要是最外层的电子发生变化，故元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子。
知道了这些之后，书本P30页的问题解决就不难完成了。
三分钟后，[提问] 我们请D同学来说一下你的答案。
[回答] Na2O、MgO、NaCl、MgCl2 [ppt展示及讲解] D同学回答地很好，我们刚刚了解的是氧化镁和氯化钠的形成过程，但是对于像氧化钠和氯化镁这样的A2B型和AB2型的分子的形成还是很模糊的，我们一起来看一下演示图形。
下面我们一起来看一下第二题完成表格…… [提问] 面对这张表格，我想请同学们思考一下，化合价、得失电子数目之间有什么关系呢？可以小组互相讨论一下，待会儿告诉我答案。
[板书]4、化合价与得失电子数目的关系 [师生互动一起回答] 在活泼金属与活泼非金属的反应中，金属元素的原子失去电子，表现为正化合价，非金属元素的原子得到电子，表现为负化合价。
归纳为一般结论就是：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）。
[板书]4、化合价与得失电子数目的关系元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）。
[过渡] 这就是我们今天所讲的内容，下面我们来做几道题巩固一下。
[课堂练习]下课！第二篇：《原子核外电子的排布》教学设计《原子核外电子的排布》教学设计一、教材分析本章《物质结构元素周期律》是高中必修二第一章的内容，是在九年级化学上册第四单元《物质构成的奥秘》的理论基础上进一步的深入学习，而本节内容——原子核外电子的排布又是本章的核心内容，是后面学习元素周期律的基础。
二、学生分析学生初中时已经学习了原子的构成和元素，对核外电子是分层排布这一知识点也做了初步了解，所以在此节内容的学习之前学生就已经具备了一些原子的相关基础知识。
同时也具备一定的数学基础，能够对一些数据进行分析处理。
三、教学目标（一）知识与技能目标1．了解原子核外电子运动的特征。
2．了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意图表示常见原子(离子)的核外电子排布。
（二）过程与方法目标培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
