绵阳市高中2015级第一次诊断性考试 化学试题及答案

保密★启用前【考试时间：2014年11月1日上午9∶00～11∶30】绵阳市高中2012级第一次诊断性考试理科综合·物理理科综合考试时间共150分钟，满分300分。

其中，物理110分，化学100分，生物90分。

物理试题卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共4页。

考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将试卷交回。

第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第Ⅰ卷共7题，每题6分。

在每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错和不选的得0分。

1. 爱因斯坦说：“伽利略理想斜面实验指出了真正建立动力学基础的线索。

”伽利略根据理想斜面实验A. 否定了“摩擦力是改变物体运动状态的原因”B. 否定了“物体越重下落越快”C. 认为“物体不受力的作用将永远运动下去”D. 认为“力是产生加速度的原因”正确答案：C解析：伽利略根据理想斜面实验,认为“物体不受力的作用将永远运动下去“必须依据理想斜面实验展开，其实也就是牛顿第一定律的总结。

审题是关键。

A. 第1个2s内的位移和第4个2s内的位移相同B. 第4s末与第6s末的位置相同C. 第5s内的加速度与第6s内的加速度方向相反D. 前4s的平均速度与后4s的平均速度相同正确答案：B解析：A选项，看面积。

第1个2s内的位移和第4个2s内的位移不相同B选项，4~6s是往返运动，所以回到原位置，故第4s末与第6s末的位置相同。

C选项，5~6速度图像斜率是一样的，所以第5s内的加速度与第6s内的加速度方向相反。

D选项，看面积，前4s的位移与后4s的位移不相同，所以前4s的平均速度与后4s的平均速度不相同3. 一同学用如图所示方式体验力的作用效果。

轻绳的一端系一不太重的物体，另一端点套在食指上的B 点，用一支铅笔（可视为轻杆）的一端水平支在轻绳的O 点，铅笔的笔尖支在手掌上的A 点，手掌和手指在同一个竖直平面内，铅笔始终水平。

四川省绵阳市2015年初中学业考试暨高中阶段学校招生考试化学（满分65分，考试时间50分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共27分）一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题目要求）1．日常生产、生活中化学无处不在。

下列说法正确的是（）A．利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水B．二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点C．在金属表面涂油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀D．化学肥料有利于植物的生长，大量使用不会引起环境污染答案：C 【解析】本题考查生活中的化学，难度中等。

硬水中有很多钙、镁离子，活性炭不能将钙、镁离子除去，无法将硬水转化为软水，A项错误；着火点是可燃物的一种特性，不会因为二氧化碳的存在而提高，B项错误；金属锈蚀的条件是与水、氧气同时接触，涂油或刷漆可以防止腐蚀，C项正确；大量使用化学肥料会使土壤板结，破坏土壤结构，会引起环境污染，D项错误。

2．分类法是学习化学常用的一种方法。

下列选项不符合右图关系（a、b是并列关系，分别包含c、d）的是（）答案：B 【解析】本题考查物质的分类，难度较小。

蔗糖溶解属于物理变化，A项正确；洁净的空气中含有多种物质，如氧气、氮气等，属于混合物，B项错误；CuSO4·5H2O是结晶水合物，属于无机化合物，学生易把它当成混合物，C项正确；冰水混合物属于纯净物，D项正确。

3．随着我国综合实力的增强，人民生活水平的日益提高，汽车已走进千家万户。

下列说法不正确的是（）A．汽车轴承和骨架是由合金制成，轮胎是由合成橡胶制成B．汽车改用压缩天然气或液化石油气作燃料，可以减少对空气的污染C．少开私家车，多乘坐公共交通工具，符合“节能减碳”的环保理念D．在加油站附近能闻到汽油的气味，是因为分子间存在一定的距离答案：D 【解析】本题考查化学材料、燃料、节能的方法及分子运动，难度较小。

2015届四川省绵阳市南山实验高中高三一诊模拟考试化学试卷（含答案及解析）一、单选题（共7小题）1．下列有关化学与生活说法中，不正确的是（ ） A ．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志B ．大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活C ．75%的乙醇溶液常用来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D ．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。

由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源2．下列有关物质分类正确的是（ ） A ．液氯、冰水混合均为纯净物 B ．NO 2、CO 、CO 2均为酸性氧化物 C ．互为同系物D ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 3．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．Na 2O 2加入水制备O 2：2O2-2 ＋2H 2O=4OH －＋O 2↑B ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ＋+NO －3=Ag ＋+NO↑+H 2OC ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO­2-4 ＝BaSO 4↓＋2H 2O D ．向苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O - + CO 2 + H 2O2C 6H 5OH + CO2-34．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．1mol[Ag (NH 3)2]OH 配合物中含有9N A 个σ键B ．标准状况下，22.4LC 2H 6O 中含C －H 键5N AC ．1mol 冰醋酸和lmol 乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N AD ．KClO 3+6HCl ===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 反应中，生成71g Cl 2时，转移的电子数目为2N A5．有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是（）A．离子半径大小：r(Y2-)＞r(W3+)B．W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子6．下列实验操作、现象与所得结论一致的是（）A．①B．②C．③D．④7．700℃时，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）。

【全国市级联考】四川省绵阳市高2018届高2015级高三一诊模拟（四）化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.化学与生活、社会发展息息相关。

下列说法不正确的是A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.氢氧化铝具有弱碱性,可用作胃酸中和剂2.下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是（）A.AB.BC.CD.D3.用N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（)A.相同质量的铝,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B.46gNO2和N2O4的混合物含氧原子数为2N AC.任何条件下,22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10N AD.56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3N A4.下图所示的实验,能达到实验目的的是（）A.AB.BC.CD.D5.右图是应用电化学方法检测空气中SO2的原理示意图。

下列有关说法不正确的是A.该装置工作时能将化学能转变为电能,并有H2SO4生成B.电极b表面O2发生还原反应,电极附近溶液的pH升高C.电极a表面的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－＝SO＋4H＋D.气体样品应从电极a区域通入,样品中的SO2在电极a表面得到电子6.分子式为C9H12的所有带苯环结构的异构体中,在催化剂条件下与液溴发生取代反应,其一溴代物为三种的结构有A.1种B.2种C.3种D.4种第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、实验题7.固态化合物A由两种短周期元素组成,可与水发生复分解反应,甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。

（1）仪器A的名称是________,仪器B在该实验中有两个作用：一是控制反应速度,二是_______________________。

（2）试验中,II中的试纸变蓝,Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成。

学校姓名《准考证》上的考号签号学校姓名《准考证》上的考号签号（信息填写完毕，请将此联交给监考教师）试题１实验室制取二氧化碳的废液溶质实验探究（10分钟内完成）一、实验目的：认识碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的反应。

二、实验用品：实验室制取二氧化碳废弃液体（稀盐酸与氯化钙混合液），10%碳酸钠溶液（盛于125mL细口瓶中），试管架、试管（Ф15mm×150mm）一支、滴管（置于一烧杯中）、试管刷、抹布、盛放废弃物的大烧杯。

三、实验步骤：1.检查仪器和药品。

2.向试管中倒入实验室制取二氧化碳废弃液体。

3.向实验室制取二氧化碳废弃液体滴加2～3滴碳酸钠溶液，观察现象。

4.向试管中倒入碳酸钠溶液至产生沉淀，观察现象。

5.填写实验现象并解释实验现象。

6.清洗试管、整理复位。

四、记录和结论：实验操作向实验室制取二氧化碳废弃液体中滴加2～3滴碳酸钠溶液向实验室制取二氧化碳废弃液体中倒入过量的碳酸钠溶液实验现象现象解释试题１《实验室制取二氧化碳的废液溶质实验探究》评分表（以下由监考教师填写）实验步骤操作评分要点记录分值得分1.检查仪器药品。

1分2.向试管中倒入实验室制取二氧化碳废弃液体。

0.5分1.5分0.5分3.滴加碳酸钠溶液。

1分4.向试管中倒入碳酸钠溶液至产生沉淀。

1.5分5.填写实验现象并解释实验现象。

2分1分6.清洗仪器，整理复位。

1分合计10分签名:学校姓名《准考证》上的考号签号学校姓名《准考证》上的考号签号（信息填写完毕，请将此联交给监考教师）试题２用ｐＨ试纸测定未知溶液的酸碱度（考试时间：10分钟）一、实验目的：用pH试纸测定两种未知溶液的酸碱度。

二、实验用品：试管(Ф15×150mm)2支、试管架、试管刷、玻璃棒2支（分别贴A、B标签）、烧杯两个（分别贴A、B标签，盛放对应的玻璃棒）、玻璃片、pH试纸、未知溶液A和B（盛于细口瓶中）、蒸馏水（盛于细口瓶中）、盛放废弃物的大烧杯、洁净纸、抹布、镊子。

绵阳市高中2022级第一次诊断性考试化学（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H1N14O16Al27Cl35.5Co159Au197第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1.文物见证历史，化学创造文明。

下列所展示博物馆藏品的主要材质属于有机物的是A．击鼓陶俑B．黄金面具C．漆木马D．皇后玉玺A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．击鼓陶俑主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；B．黄金面具主要成分属于金属材料，B不符合题意；C．漆木马是木胎漆马，木材的主要成分是纤维素，油漆的主要成分是有机物，C符合题意；D．玉器的主要成分是二氧化硅或含钠、钙、镁、铝以及其他一些微量元素的含水硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意；答案选C。

2.下列化学用语或图示表达正确的是A.2F的共价键类型：s s-σ键3d4sB.基态Cu的价电子排布式92CaCl的电子式：C.2D.顺-2-丁烯的分子结构模型：【答案】D【解析】【详解】A．基态F原子价层电子排布式为2s22p5，2F的共价键类型为：p p-σ键，A错误；3d4s，B错误；B．Cu是29号元素，核外含有29个电子，基态Cu的价电子排布式101CaCl是离子化合物，电子式为：，C错误；C．2D．顺-2-丁烯的分子结构中相同的原子或原子团(H原子或-CH3)在双键的同一侧，其分子结构模型为：，D正确；故选D。

3.下列对于相关数据的应用中，正确的是A.平衡常数K：判断化学反应的快慢B.电负性：比较不同基态原子失去电子的难易C.分子离子峰的质荷比：获取有机物的相对分子质量D.氢化物分子中氢卤键键能：解释HF与HCl的沸点差异【答案】C【解析】【详解】A．化学平衡常数K是衡量化学反应进行程度的一个重要参数，它并不直接表示化学反应的快慢，A错误；B．电负性是衡量元素原子在化合物中吸引电子能力的一个指标，B错误；C．在质谱分析中，有机物分子受到电子流的轰击后，会失去一个电子形成带正电荷的分子离子，这些分子离子在磁场作用下，根据其质量和电荷的比值（质荷比）不同而分离，并在质谱图上形成不同的峰，其中，最大质量数的峰通常就是分子离子峰，其质荷比等于有机物的相对分子质量，C正确；D．HF与HCl的沸点差异与氢卤键键能无关，HF的沸点高于HCl是因为HF分子间能够形成氢键，D错误；故选C。

绵阳市高中2011级第一次诊断性考试理科综合 化学部分参考答案和评分标准第Ⅰ卷（选择题 共42分）选择题（共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. D2. A3. C4. B5. D6. B7. C第Ⅱ卷（共58分）8.（16分，每空2分）（1）sp 2 三角锥形（2）1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2 或[Ar]3d 84s 2 N ＞O ＞C（3）MgNi 3C 12（4）Ni(OH)2＋4CN －=== [Ni(CN)4]2-＋2OH － 1:19.（共14分）（1）降温、加压（2分）（2）25%（2分） 减小（2分） 增大（2分）（3）c (CH 3OH)·c (H 2O) c (CO 2)·c 3(H 2)＝0.025×0.025 0.075×0.23＝1.04 （3分） （4）CO 2(g)＋3H 2(g)===CH 3OH(g)＋H 2O(g) ∆H ＝-48.9 kJ /mol （3分）10.（16分）（1）烧杯、250 mL 容量瓶（2分）（2）2，5，6H +，2，5，8H 2O （2分）（3）酸式滴定管（1分） 当滴入最后一滴KMnO 4溶液时，待测液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色（2分）（4）不能（1分） 加入AgNO 3溶液使Cl －完全沉淀的同时，要生成Ag 2SO 4微溶物，会使最终测定结果中z 值偏高（2分）（5）偏高（2分） （6）4Na 2SO 4・2H 2O 2・NaCl （4分）11.（12分）（1）增大锂辉石与硫酸的接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率（2分）（2）Al 3+、Fe 3+（2分）（3）2Fe 2+＋H 2O 2＋2H +===2Fe 3+＋2H 2O ，3Ca(OH)2＋2Fe 3+===3Ca 2+＋2Fe(OH)3↓，Ca(OH)2＋Mg 2+===Ca 2+＋Mg(OH)2↓，Ca 2+＋CO 2-3 ===CaCO 3↓ （4分） （4）Li 2CO 3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li 2CO 3的损失（2分）（5）Na 2SO 4（2分）。

高中2015级第一学期末教学质量测试化学参考答案和评分标准说明：1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。

2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1. D2. C3. D4. B5. C6. D7. A8. C9. A 10. C 11. B 12. D 13. A14. B 15. B 16. D 17. A 18. C 19. B 20. B 21. D 22. A 23. C 24. D 25. A第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、（本题包括2小题，共12分）26.（共7分，每空1分）（1）（1）H + HClO（2）2Na ＋2H 2O==2Na +＋2OH －＋H 2↑ （3）生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O==4Fe(OH)3（4）液体分为两层，上层无色，下层紫色 Cl 2＋2Br －==2Cl －＋Br 227.（共5分）（1）K 227(SO 4)3＋7H 2O （3分） （2）1∶6（1分） 3.612×1021或0.006N A （1分）三、（本题包括2小题，共17分28.（共9分，最后一空2分，其余每空1分）（1）2Fe ＋3Cl 2点燃====2FeCl 3 2Fe 2+＋Cl 2==2Fe 3+＋2Cl－ （2）Na 2CO 3 SiO 2＋2C 高温====Si ＋2CO ↑ 11∶7（3）2Al ＋2NaOH ＋2H 2O==2NaAlO 2＋3H 2↑Al 3+＋4OH —==AlO －2＋2H 2O 3.36 L （2分） －29.（共8分）（1）②①③⑤⑥④⑦（2分） 250 mL 容量瓶（1分）（2）27.4 （1分） 10.0（1分） （3）检查容量瓶是否漏液（1分）（4）AC （2分）四、（本题包括1小题，共13分）30.（1）分液漏斗（1分） 圆底烧瓶（1分）（2）MnO 2＋4HCl(浓)△===MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （1分）Cl 2＋2OH －==Cl －＋ClO －＋H 2O （1分）（3）①漂白（1分） 氧化（1分） 产生乳白色（淡黄色）沉淀（1分）②还原（1分） 5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O==2Mn 2+＋5SO 2-4 ＋4H +（2分） （4）0.52（2分，0.5～0.5175均给分） 84（1分）五、（本题包括1小题，共8分）31. 解：（1）Cu ＋ Fe 2(SO 4)3 == 2FeSO 4 ＋ CuSO 4 …………………………（1分） 64 g 1 mol 1 mol6 g －2.8 g n 1 mol n 2 moln 1＝n 2＝3.2 g ×1 mol 64 g＝0.05 mol 原溶液中c (CuSO 4)＝0.3 mol ·L −1－0.05 mol 0.2 L＝0.05 mol ·L −1 ……………（2分） （2） Fe ＋ Fe 2(SO 4)3 == 3FeSO 4 ……………………………………（1分）1 mol 1 mol0.05 mol 0.05 molFe ＋ CuSO 4 == FeSO 4 ＋ Cu …………………………………（1分） 1 mol 1 mol 1 mol0.01 mol 0.05 mol·L −1×0.2 L 0.01 mol ……………………………（1分） 反应消耗Fe 的质量＝(0.05 mol ＋0.01 mol )×56 g/mo l ＝3.36 g反应生成Cu 的质量＝0.01 mol×64 g/mo l ＝0.64 g剩余固体质量m ＝6.0 g －3.36 g ＋0.64 g ＝3.28 g …………………………（2分） 另一解法：Fe ＋ CuSO 4 == FeSO 4 ＋ Cu Δm ………………（1分）1 mol 64 g －56 g ＝8 g0.05 mol ·L −1×0.2 L m 1 ………………（1分） m 1＝0.08 g剩余固体质量m ＝6.0 g －56 g ·mol -1×0.05 mol ＋0.08 g ＝3.28 g ……………（2分） 答：原溶液中CuSO 4的物质的量浓度为0.05 mol ·L −1，剩余固体的质量为3.28 g 。

四川省绵阳市2015届高考化学一诊试卷一、1．（6分）由塑化剂引起的食品、药品问题受到广泛关注．下列关于塑化剂DBP（结构如图）的说法不正确的是（）A．属于芳香族化合物，能溶于水B．其核磁共振氢谱共有6种吸收峰C．分子中一定有12个原子位于同一平面上D．水解得到的酸性产物能与乙二醇发生缩聚反应2．（6分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．油脂、糖类、蛋白质均是天然高分子化合物B．三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是卤代烃C．CaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D．稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体3．（6分）下列离子方程式正确的是（）A．向Fe（NO3）3溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O﹣+CO2+H2O﹣→2C6H5OH↓+CO32﹣C．Cu（OH）2沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣D．澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O4．（6分）短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0．下列判断正确的是（）A．原子半径的大小：W＞Q＞RB．气态氢化物的稳定性：R＞Q＞TC．对应含氧酸的酸性强弱：W＞Q＞TD．R分别与T、Q、W形成化合物的晶体均为分子晶体5．（6分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1 mol OD﹣离子含有的质子、中子数均为9N AB．3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3N AC．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N AD．标准状况下，4.48 L戊烷含有的分子数为0.2N A6．（6分）肼（H2N﹣NH2）和偏二甲肼[H2N﹣N（CH3）2]均可用作火箭燃料．查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如图所示．下列说法不正确的是（）A．肼分子中的氮原子采用sp3杂化B．肼分子中既有极性键又有非极性键C．肼分子是非极性分子D．肼与偏二甲肼互称同系物7．（6分）在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌Y（g）+Z （g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（）A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol/（L•min）B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大二、解答题（共4小题，满分58分）8．（15分）已知元素Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．X基态原子核外有三个未成对电子，Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素；R2+离子的3d轨道中有三对成对电子．请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式为，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．（2）化合物XZ3的空间构型为，R2+与NH3形成的配离子中，提供孤对电子的是．（3）Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是．（4）Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为．（5）XY2﹣能被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO4﹣被还原为Mn2+，反应的离子方程式是．9．（15分）溴苯是一种化工原料，某兴趣小组用如下装置制备溴苯并证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应．有关数据如下：苯溴溴苯密度/g•cm﹣30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶请回答下列问题：（1）仪器c的名称为．（2）将b中液溴缓慢滴入a瓶的无水苯及铁的混合体系中，充分反应即可得到溴苯，通过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后除去未反应的铁屑；②产品依次用10mL水、10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．此过程需要分液操作，分液时溴苯应从（填仪器名称）的（填“上口”、“下口”）分离出③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，必须进行的操作是．（4）装置d中所装的试剂为，作用是．（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，进行的操作及现象是．10．（13分）苯佐卡因（E）可用于化妆品紫外线吸收，局部麻醉药等．根据下面的反应路线可以实现苯佐卡因的制备及对糖厂甘蔗渣进行综合利用．请回答下列问题：（1）反应Ⅰ的化学方程式是．（2）B的名称是，C中含有的官能团名称是．（3）在反应Ⅰ～Ⅴ中，属于取代反应的是（填序号）．（4）写出反应Ⅴ的化学方程式：．（5）苯佐卡因有多种同分异构体，其中，氨基直接连在苯环上，苯环上的一氯取代物只有一种的羧酸类同分异构体的结构简式为：．11．（15分）CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂．利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生．请回答下列问题：（1）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用10%H2O2和3.0 mol•L ﹣1H2SO4的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示．在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为．当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是．（2）工业上常用CuSO4来制备CuCl．在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加热，生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式是．（3）在盐酸中CuCl能吸收CO，发生的反应为 CuCl+CO+H2O⇌Cu（CO）Cl•H2O△H＜0要加大CO的吸收率，适宜的条件是．（4）工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液（密度为1.2 g•cm﹣3），配制该溶液所需CuSO4•5H2O与H2O的质量之比为，所得溶液的物质的量浓度为．（5）工业检测CuCl产品的纯度需要mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的两纸片）、烧杯外，还必需．四川省绵阳市2015届高考化学一诊试卷参考答案与试题解析一、1．（6分）由塑化剂引起的食品、药品问题受到广泛关注．下列关于塑化剂DBP（结构如图）的说法不正确的是（）A．属于芳香族化合物，能溶于水B．其核磁共振氢谱共有6种吸收峰C．分子中一定有12个原子位于同一平面上D．水解得到的酸性产物能与乙二醇发生缩聚反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，分子中含1个苯环和2个﹣COOC﹣，结合苯及酯的性质来解答．解答：解：A．含苯环，为芳香族化合物，但含﹣COOC﹣，为酯类物质，不溶于水，故A错误；B．结构对称，含6种位置的H，则核磁共振氢谱共有6种吸收峰，故B正确；C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，则分子中一定有12个原子位于同一平面上，故C正确；D．水解得到的酸性产物为邻苯二甲酸，能与乙二醇发生缩聚反应，故D正确；故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分子结构及酯性质的考查，题目难度不大．2．（6分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．油脂、糖类、蛋白质均是天然高分子化合物B．三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是卤代烃C．CaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D．稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体考点：葡萄糖的性质和用途；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；卤代烃简介．专题：物质的分类专题．分析：A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；B、卤代烃是卤素原子取代了烃中的氢原子之后的产物，只含卤族元素、碳元素，可能还有氢元素；C、化合物是由两种或两种以上物质组成的纯净物．聚苯乙烯中的n值不是一个确定的值，是个取值范围，即聚苯乙烯是混合物；D、胶体是分散质粒子的直径介于1nm～100nm的分散系．解答：解：A．油脂和糖类中的单糖和二塘的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A 错误；B、卤代烃是卤素原子取代了烃中的氢原子之后的产物，只含卤族元素、碳元素，可能还有氢元素，三溴苯酚中除了含溴元素、碳元素和氢元素之外，还含有氧元素，故不是卤代烃，故B 错误；C、化合物是由两种或两种以上物质组成的纯净物，而聚苯乙烯中的n值不是一个确定的值，是个取值范围，即聚苯乙烯是混合物，故不是纯净物，故C错误；D、稀豆浆、硅酸、雾霾均是分散质粒子的直径介于1nm～100nm的分散系，是胶体，故D正确．故选D．点评：本题考查了高分子化合物的判断、卤代烃的概念和胶体的判断，把握住概念的实质是关键，难度不大．3．（6分）下列离子方程式正确的是（）A．向Fe（NO3）3溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O﹣+CO2+H2O﹣→2C6H5OH↓+CO32﹣C．Cu（OH）2沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣D．澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．硝酸根离子在酸性环境下能够氧化碘离子；B．苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，反应生成碳酸氢钠和苯酚；C．Cu（OH）2沉淀溶于氨水，发生络合反应，生成蓝色的络合离子；D．澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，反应生成碳酸钙、氢氧化钠钠和水．解答：解：A．向Fe（NO3）3溶液中滴入少量的HI溶液：2NO3﹣+6I﹣+8H+=2NO↑+3I2+4H2O，故A错误；B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，离子方程式：C6H5O﹣+CO2+H2O﹣→C6H5OH↓+HCO3﹣，故B 错误；C．Cu（OH）2沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液，离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH ﹣，故C正确；D．澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，离子方程式为：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故D 错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项AD为易错选项．4．（6分）短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0．下列判断正确的是（）A．原子半径的大小：W＞Q＞RB．气态氢化物的稳定性：R＞Q＞TC．对应含氧酸的酸性强弱：W＞Q＞TD．R分别与T、Q、W形成化合物的晶体均为分子晶体考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置，可知R处于第二周期，T、Q、W处于第三周期，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0，则最外层电子数为4，故T为Si、Q为P、R为O、W为Cl．A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D．二氧化硅属于原子晶体．解答：解：由短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置，可知R处于第二周期，T、Q、W处于第三周期，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0，则最外层电子数为4，故T为Si、Q为P、R为O、W为Cl，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Q＞W＞R，故A 错误；B．非金属性O＞P＞Si，故氢化物稳定性：H2O＞PH3＞SiH4，故B正确；C．非金属性W＞Q＞T，故最高价含氧酸的酸性：W＞Q＞T，不是最高价含氧酸，酸性不一定，故C错误；D．P元素的氧化物、Cl元素氧化物均为分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体，故D错误，故选B．点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，注意对元素周期律的理解掌握．5．（6分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1 mol OD﹣离子含有的质子、中子数均为9N AB．3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3N AC．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N AD．标准状况下，4.48 L戊烷含有的分子数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．该氢氧根离子中含有9个质子、9个中子，1mol中含有的质子和中子都是9mol；B．石墨和C60中都只含有C原子，3.6g混合物中含有3.6gC原子，含有0.3mol碳原子；C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，4.6g钠的物质的量为0.2mol，根据质量守恒，氧化钠和过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.3mol离子；D．标准状况下，戊烷的状态不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量．解答：解：A．1 mol OD﹣离子中含有9mol质子、9mol中子，含有的质子、中子数均为9N A，故A正确；B．3.6 g石墨和C60的混合物中含有3.6gC，含有0.3mol碳原子，含有的碳原子数为0.3N A，故B正确；C．4.6g钠的物质的量为0.2mol，根据质量守恒，生成氧化钠和过氧化钠的物质的量为0.1mol，总共含有0.3mol离子，所含离子总数为0.3N A，故C正确；D．标况下戊烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算4.48L戊烷的物质的量，故D 错误；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，还需要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．6．（6分）肼（H2N﹣NH2）和偏二甲肼[H2N﹣N（CH3）2]均可用作火箭燃料．查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如图所示．下列说法不正确的是（）A．肼分子中的氮原子采用sp3杂化B．肼分子中既有极性键又有非极性键C．肼分子是非极性分子D．肼与偏二甲肼互称同系物考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：A．根据价层电子对互斥理论确定N原子杂化类型，如果N原子价层电子对个数是4，则N原子采用sp3杂化；B．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键；C．结构对称，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个﹣CH2原子团的有机化合物互称同系物．解答：解：A．肼分子中每个N原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以其价层电子对个数是4，则N原子采用sp3杂化，故A正确；B．肼分子中N原子之间存在非极性键，N原子和H原子之间存在极性键，所以该反应中既有极性键又有非极性键，故B正确；C．肼分子结构不对称，则正负电荷重心不重合，所以是极性分子，故C错误；D．肼和偏二甲肼结构相似，在分子组成上相差2个﹣CH2原子团，属于同系物，故D正确；故选C．点评：本题侧重考查基本概念、基本理论等知识点，明确同系物、非极性分子、极性键和非极性键等基本概念内涵即可解答，原子杂化方式的判断是考试热点，要熟练掌握．7．（6分）在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌Y（g）+Z （g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（）A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol/（L•min）B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，利用三段式法计算P为0.7KPa 时，反应掉X的物质的量求算；B、在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，利用三段式法计算平衡状态时即P为0.9KPa时各物质的浓度，求算K；C、升温平衡逆向移动；D、恒容容器中，平衡时再充入X，平衡正向移动，但正反应为气体体积增大的反应，X转化率降低．解答：解：A、设反应的X物质的量为x，X（g）⇌Y（g）+Z（g）起始量（mol） 0.10 0 0转化量（mol） x x x0.7KPa量（mol）0.10﹣x x x在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有=，x=0.04，所以v （X）=mol/（L•s）=mol/（L•s），故A错误；B、设反应的X物质的量为x，X（g）⇌Y（g）+Z（g）起始量（mol） 0.10 0 0转化量（mol） x x x平衡量（mol）0.10﹣x x x在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有=，x=0.08，容器体积为1.0L，所以K==0.32，故B正确；C、升温平衡逆向移动，Y含量减小，故C错误；D、恒容容器中，平衡时再充入X，平衡正向移动，但正反应为气体体积增大的反应，X转化率降低，故D错误；故选B．点评：本题考查了三段式法在平衡计算中的应用以及化学平衡的移动，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（15分）已知元素XY、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．X基态原子核外有三个未成对电子，Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素；R2+离子的3d轨道中有三对成对电子．请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式为1S22S22P63S23P63d84S2，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）F＞N＞O．（2）化合物XZ3的空间构型为三角锥形，R2+与NH3形成的配离子中，提供孤对电子的是N．（3）Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是氢键和范德华力．（4）Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为NaNiF3．（5）XY2﹣能被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO4﹣被还原为Mn2+，反应的离子方程式是5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+=5NO3﹣+2Mn2++3H2O．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大，Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素，则Z为氟元素，W为钠元素，X基态原子核外有三个未成对电子，所以X在第ⅤA族，原子序数小于Z，所以X为氮元素，Y的原子序数介于X、Z之间，所以Y为氧元素，R2+离子的3d轨道中有三对成对电子，所以R为镍元素，据此答题；解答：解：X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大，Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素，则Z为氟元素，W为钠元素，X基态原子核外有三个未成对电子，所以X在第ⅤA族，原子序数小于Z，所以X为氮元素，Y的原子序数介于X、Z之间，所以Y 为氧元素，R2+离子的3d轨道中有三对成对电子，所以R为镍元素，（1）R为镍元素，是28号元素，其基态原子的电子排布式为1S22S22P63S23P63d84S2，元素X、Y、Z分别为N、O、F，根据元素周期律，同一周期中从左向右，第一电离能逐渐增大，但由于氮原子最外层p轨道处于半满状态，第一电离能高于相邻主族同周期元素，所以N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O，故答案为：1S22S22P63S23P63d84S2；F＞N＞O；（2）化合物XZ3为NF3，其中心原子氮原子的价层电子对数为=4，有一对孤电子对，所以NF3的空间构型为三角锥形，Ni2+与NH3形成的配离子中，NH3做配体，氮原子提供孤对电子，故答案为：三角锥形；N；（3）由于HF分子间存在着氢键，所以HF由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是有氢键和范德华力，故答案为：氢键和范德华力；（4）Z、W、R分别为F、Na、Ni根据晶胞结构图利用均摊法可知，在每个晶胞中含有F原子的个数为=3，Ni原子的个数为=1，Na原子的个数为1，所以其化学式为NaNiF3，故答案为：NaNiF3；（5）XY2﹣为NO2﹣，被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO4﹣被还原为Mn2+，NO2﹣被氧化成NO3﹣，根据电荷守恒和元素守恒可知，反应的离子方程式为5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+=5NO3﹣+2Mn2++3H2O，故答案为：5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+=5NO3﹣+2Mn2++3H2O；点评：本题主要考查了第一电离能、分子空间构型、晶胞的计算、氧化还原反应等知识点，中等难度，综合性较强，解题时注意根据原子结构的特点确定元素种类．9．（15分）溴苯是一种化工原料，某兴趣小组用如下装置制备溴苯并证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应．有关数据如下：苯溴溴苯密度/g•cm﹣30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶请回答下列问题：（1）仪器c的名称为冷凝管．（2）将b中液溴缓慢滴入a瓶的无水苯及铁的混合体系中，充分反应即可得到溴苯，通过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②产品依次用10mL水、10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．此过程需要分液操作，分液时溴苯应从分液漏斗（填仪器名称）的下口（填“上口”、“下口”）分离出③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，必须进行的操作是蒸馏．（4）装置d中所装的试剂为CCl4，作用是除去HBr气体中的Br2．（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，进行的操作及现象是取e中溶液注入试管中，加硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生浅黄色沉淀，则苯和液溴发生的是取代反应．考点：制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）由仪器的形状可知仪器的名称；（2）将b中液溴缓慢滴入a瓶的无水苯及铁的混合体系中，充分反应即可得到溴苯，通过下列步骤分离提纯：①根据铁屑不溶于水判断；②根据分液操作时应选的仪器为分液漏斗，并且分液时应遵循上层液体从上层倒出，下层液体从下口放出来分析；（3）反应后得到的溴苯中溶有少量苯杂质，依据它和溴苯的性质不同除杂；（4）根据苯与溴发生的取代反应生成溴化氢，但由于溴具有挥发性，所以制得的溴化氢中含有溴蒸气，利用溴单质易溶于有机溶剂，所以应选用CCl4除去HBr中的Br2，据此解答；（5）根据苯和溴发生取代反应生成溴化氢，设计实验证明反应后的溶液中含有溴离子即可；解答：解：（1）由仪器的形状可知c为冷凝管故答案为：冷凝管；（2）①由于铁屑不溶于水溶液，所以用过滤的方法除去未反应的铁屑，故答案为：过滤；②由于分液操作应在分液漏斗中进行，又溴苯的密度比水大，所以应在下层，故答案为：分液漏斗；下口；（3）反应后得到的溴苯中溶有少量未反应的苯，苯和溴苯互溶，但苯的沸点低，所以采用蒸馏的方法进行分离，溴苯留在母液中，故答案为：苯；蒸馏；（4）由于溴具有挥发性，制得的溴化氢中含有溴蒸气，利用溴单质易溶于有机溶剂，所以应选用CCl4除去HBr中的Br2，故答案为：CCl4；除去HBr气体中的Br2；（5）苯和溴发生取代反应生成溴化氢，故利用稀硝酸和硝酸银检验出反应后有溴离子则可证明，所以操作及现象为取e中溶液注入试管中，加硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生浅黄色沉淀，则苯和液溴发生的是取代反应；故答案为：取e中溶液注入试管中，加硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生浅黄色沉淀，则苯和液溴发生的是取代反应；点评：本题主要考查了溴苯的制取实验、物质的分离提纯等，清楚制备的原理是解答的关键，题目难度中等．10．（13分）苯佐卡因（E）可用于化妆品紫外线吸收，局部麻醉药等．根据下面的反应路线可以实现苯佐卡因的制备及对糖厂甘蔗渣进行综合利用．请回答下列问题：（1）反应Ⅰ的化学方程式是．（2）B的名称是纤维素，C中含有的官能团名称是羟基和醛基．（3）在反应Ⅰ～Ⅴ中，属于取代反应的是（填序号）Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ．（4）写出反应Ⅴ的化学方程式：．（5）苯佐卡因有多种同分异构体，其…中，氨基直接连在苯环上，苯环上的一氯取代物只有一种的羧酸类同分异构体的结构简式为：．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：甘蔗渣的主要成分为纤维素，所以经过处理后得的B为纤维素，纤维素在酸性条件下水解得C为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下得D为CH3CH2OH，对比甲苯和对氨基甲苯及反应Ⅰ的条件下知，A为对硝基甲苯（），中的硝基被还原成氨基，得，与乙酐反应形成酞键，得到，中的甲基被高锰酸钾氧化得，中的羧基与乙醇发生酯化同时酞键水解发生取代反应得，据此答题；解答：解：甘蔗渣的主要成分为纤维素，所以经过处理后得的B为纤维素，纤维素在酸性条件下水解得C为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下得D为CH3CH2OH，对比甲苯和对氨基甲苯。

保密★启用前【考试时间：2014年11月1日上午9∶00～11∶30】绵阳市高中2012级第一次诊断性考试文科综合·政治文科综合考试时间共150分钟，满分300分。

政治、历史、地理各100分。

政治试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至4页，共4页。

考生作答时，须将答案答在答题卡上,在本试题卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将答题卡交回。

第I卷（选择题，共48分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第Ⅰ卷共12题，每题4分，共48分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1. 为促进新能源汽车的发展，从2014年9月1日起，国家对纯电动汽车、插电式混合动力汽车和燃料电池汽车免征车辆购置税。

对于新能源汽车消费者和生产者而言,不考虑其他因素，下图中能正确反映这种变动的是（D1、S1为变动前，D2、S2为变动后）①②③④A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④2.今年中秋节，一些商家推出“会说话的月饼”——送礼人拍摄录制中秋祝福视频，转为二维码，商家将其印制在包装盒上。

亲友收到月饼后，扫描二维码即能观看视频。

这种个性定制月饼模式有利于企业①发挥自身优势，降低经营成本②融入科技元素，大幅提升价格③应对市场变化，满足消费需求④依靠新颖设计，形成竞争优势A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④3.2014年国庆黄金周，我国各地旅游收入达2700亿元，但据统计，我国游客在国外的人均消费额是国内的三倍。

这对我国经济的影响有A. 加剧国内财政赤字B. 刺激旅游产业转型升级C. 加剧我国贸易逆差D. 提高人民币国际购买力4.保持合理的物价上涨有利于促进经济发展，2014年8月份我国居民消费价格指数(CPI)同比上涨2.0%，为四个月来最低水平,不及预期和前值。

这一趋势可能不利于中国经济的合理增长，其传导路径是①企业生产增速放缓②劳动者收入增长乏力③国内消费需求不足④压缩企业的盈利空间A. ②①④③B. ②③①④C. ④②③①D. ④①②③5.9月13日，作为四川国企改革的试点企业，四川长虹披露了改革路线图，按此方案长虹集团拟改组为四川长虹电子集团控股有限公司，公司将加快转型升级，积极引入各类战略投资者。

绵阳市高中2012级第三次诊断性考试理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟，满分300分。

其中，物理110分，化学100分，生物90分。

化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。

考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 V 51第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第Ⅰ卷共7题，每题6分。

每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。

下列说法不正确的是（）A. 葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B. 葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C. 从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D. 葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量【答案】C；【命题立意】本题考查SO2的性质与用途；【解析】 SO2有毒，但在规定范围内且含量很少的SO2能够起到杀菌的作用，对人体无害，A正确；SO2中S元素呈+4价，具有还原性，具有抗氧化作用，B正确；SO2的漂白具有专一性，不能漂白红葡萄酒，C错误；葡萄酒倒入酒杯摇动过程中，压强减小，气体溶解度变小，故可以减少其中SO2的含量，D正确；2. 下列物质分类正确的是（）A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水银、水玻璃都是混合物C．HD、HCHO都是极性分子D．干冰、可燃冰都是分子晶体【答案】D；【命题立意】本题考查物质的分类；【解析】NO2溶于水得到HNO3和NO，所以NO2不是酸性氧化物，A错误；水银为液态汞单质，是纯净物，B错误；HD是非极性分子，C错误；干冰、可燃冰的构成微粒是分子，属于分子晶体，D正确；3. 下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是（）A．滴加KI-淀粉溶液变为蓝色B．该溶液中Cu2+、NH+4、SO2-4 、Cl－可以大量共存C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2==2Fe3+＋2Br2＋6Cl －【答案】A；【命题立意】本题考查FeBr2的性质；【解析】还原性：I- > Fe2+ > Br-,滴加KI-淀粉溶液，无现象，A错误；离子之间互不反应，可以大量共存，B正确；Ag+与Br-形成淡黄色沉淀AgBr，Fe2+与硝酸发生氧化还反应生成NO 气体，C正确；过量Cl2可将Fe2+ 与Br-完全氧化，D正确；4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．46 g C2H6O中含有的C－H键数一定为5NAB．常温常压下，17 g甲基（－14CH3）所含电子总数为9NAC．标准状况下，11.2 L CO2和乙炔的混合气体所含π键数目为NAD．CO2气体与足量的Na2O2反应，固体增重28 g时转移了NA个电子【答案】A；【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数的计算；【解析】46g C2H6O的物质的量为1mol，分子式为C2H6O的有机物可能为乙醇和二甲醚，其结构式分别为：、，含有的C-H键数分别为5个和6个，若为乙醚，则含有6mol碳氢键，A错误；17 g甲基（－14CH3）的物质的量为1mol，一个甲基结构中含9个电子，B正确；CO2(O=C=O)和乙炔(H-C≡C-H)的结构中都含有2个π键，标准状况下，11.2 LCO2和乙炔为0.5mol，则含π键数目为NA，C正确；由方程式2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2可知，固体增重的质量为CO的质量，则n(CO)=n(CO2)=28g/28g·mol-1=1mol；反应电子转移数为2e-，由2Na2O2--2e-知，转移电子的物质的量为1mol,即转移了NA个电子，D 正确；5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴几滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再加入几滴0.1 mol/L CuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS【答案】B；【命题立意】本题考查化学实验操作、化学实验方案的设计与评价；【解析】检验醛基需要在碱性条件下，A错误；Al2O3熔点高，包裹在Al的外面，铝箔熔化但不滴落，B正确；酸性条件下，NO3-具有强氧化性，可氧化铜，C错误；Na2S过量，滴加CuSO4生成的黑色沉淀，未发生沉淀的转化，故无法比较ZnS和CuS溶度积大小，D错误；6. 常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液。

高中2015级第一学年末教学质量测试化学可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cu －64 I －127 第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1.可以作为核聚变材料。

下列关于的叙述中正确的是A.电子数为2B.质量数为2C.中子数为3D.质子数为3 2.下列化学用语表达正确的是A.乙醇的分子式 CH 3CH 2OHB.二氧化碳的电子式C.苯分子的结构简式D.乙烯的比例模型3.某有机物含有C 、H 、O 、N 等元素，属于高分子化合物，则该有机物可能是 A.氨基酸 B.淀粉 C.蛋白质 D.脂肪4.下列有关元素周期表的说法中，错误的是A.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料B.在过渡元素中容易找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料所含有的氟、氯、硫、磷等都在非金属区D.价电子就是元素原子的最外层电子，价电子数等于元素的族序数5.某元素R 的气态氢化物为H 2R ，则R 的最高价氧化物的水化物的化学式为 A.HRO 3 B.H 2RO 3 C.H 2RO 4 D.H 3RO 46.化学与能源开发、资源利用、环境保护等密切相关，下列说法不正确的是 A.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能 B.衡量一个国家石油化工发展水平的标志是乙烯的年产量C.谚语“雷雨肥庄稼”是指闪电条件下自然固氮有利于农作物生长D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是长周期元素7.已知反应A ＋B →C ＋D 的能量变化如图所示，对该反应的下列说法中正确的是A.该反应只有在加热条件下才能进行B.A 和B 的总能量低于C 和D 的总能量C.该反应为吸热反应，A 的能量一定低于C 的能量D.该反应为放热反应，不加热反应也能进行8.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是A.淀粉与纤维素分子式均为(C 6H 10O 5)n ，但不互为同分异构体B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C.葡萄糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质D.油脂是食物中的基本营养物质之一9.分析生产生活中的下列过程，未发生氧化还原反应的是 A.用铝热反应焊接钢轨 B.用酒精测试仪检测酒驾 C.煤液化制得清洁燃料 D.用海水晒盐得到氯化钠A.t1时刻正反应速率大于逆反应速率B.t2时刻表示在给定条件下该反应已达最大速率C.t2时刻以后正反应速率等于逆反应速率大于0D.t2～t3时刻反应并未停止，但反应物浓度不变二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

四川省绵阳市2019届高三化学上学期第一次（11月）诊断性考试试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Au 1977．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是A．压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B．用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”使用时会发生电化学腐蚀C．绿色化学最理想的“原子经济"就是反应物原子利用率为100%D．推广使用可降解塑料可以减少“白色污染”8．二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂,可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。

下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是A．在催化剂存在下可发生加聚反应B．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应C．分子中所有碳原子可能都处于同一平面D．其一氯代物有6种9．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0。

2 g H218O与D216O的混合物中所含中子数为0。

1N AB．标准状况下,11.2 L 臭氧所含质子数为8N AC．20 mL 0。

1 mol/L AlCl3溶液中，水解形成Al（OH)3胶体粒子数为0.002N AD．0.5 mol H2和0。

5 mol I2在加热条件下充分反应,生成HI的分子数为N A10. 下列由实验得出的结论正确的是实验结论A甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的有机物具有酸性B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇与水分子中氢的活性相同C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成物无色，可溶于四氯化碳D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液未出现银镜蔗糖未水解11。

短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。

W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。

下列说法正确的是A．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构B．W与其他三种元素均可形成两种二元化合物C．W、X、Z的氢化物均为共价化合物D．X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为1:212. 最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。

保密★启用前［考试时间：2013年11月2日上午9：00-11：30］绵阳市高中2011级第一次诊断性考试理科综合化学部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。

可能用到的相对原子质量： Cl－35.5 H－1 O－16 S－32 Na－23 Ba－137第I卷（选择题共42分）选择题（共7小题）在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。

共7题，每题6分。

1.化学与能源开发，环境保护、生产生活等密切相关。

下列有关说法正确的是A.二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C.明矾可用于净水是因为它能够消毒杀菌D.静电除尘、血液透析均与胶体性质相关2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.11gT2O含有的中子数为6N AB.1molNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为2N AC.常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液的氮原子数小于0.2N AD.标准状况下，2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1N A3.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。

下列说法正确的是A.原子半径的大小为：Z＞Y＞XB.若X的一种单质为原子晶体，则含Y元素的盐溶液一定呈酸性C.若Y可作半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z4.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是选条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式项A 滴加氨水Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－不能共存，Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓B pH＝1的溶液Fe2＋、Al3＋、SO42－、MnO4不能共存，－5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2OC 由水电离出的H＋浓度为1×10－12mol/LNH4＋、Na＋、NO3－、Cl－一定共存，NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋D 通入少量SO2气体K＋、Na＋、ClO－、SO42－不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－5.汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：H2CO3H＋＋HCO3－……① HCO3－H＋＋CO32－……②将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是A.加热、平衡①、②可能都向左移动B.加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动C.加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动D.通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小6.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO 2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) △H＜0。