江苏省泰州市2013届高三上学期期末考试化学试题

江苏省泰州市高港中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.参考答案：D2. 利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是用CuSO45H2O制取无水CuSO4粉末-1C【知识点】化学实验【答案解析】C 解析：A、用CuSO4?5H2O制取无水CuSO4粉末，需要加热，则缺少酒精灯，不能完成，故A错误；B、用浓盐酸配制0.1mol?L-1的HCl溶液，需要量取浓盐酸的体积，则缺少量筒，不能完成，故B错误；C、饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反应后分液，则给出的仪器可完成分液操作，故C正确；D、中和滴定，需要胶头滴管滴加酸碱指示剂，则缺少胶头滴管，不能完成实验，故D错误。

故答案选C【思路点拨】本题考查了化学实验操作，熟悉各类操作及实验用品是回答本题的关键。

3. 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

下列说法正确的是（）A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m参考答案：A略4. 近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13﹣、Al142+．下列说法中错误的是（）A．Al13与Al14互为同素异形体B．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的C．Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HI=Al14I2+H2↑D．Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg（Al13）2参考答案：B考点：原子核外电子排布；同素异形体；化学方程式的书写；化学键．分析：A．同素异形体的分析对象为同种元素形成的不同的单质；B．Al13超原子中Al原子间以共用电子对结合；C．Al14易失去2个电子变为稳定结构；D．根据在质谱仪上可检测到稳定的Al13﹣判断形成的化合物．解答：解：A．铝的超原子结构Al13和Al14，是由铝元素形成的不同单质，属于同素异形体，故A正确；B．Al13超原子中只有Al一种元素，Al原子间以共用电子对结合，则为共价键结合，故B错误；C．Al14易失去2个电子变为稳定结构，则Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HI=Al14I2+H2↑，故C正确；D．因为在质谱仪上可检测到稳定的Al13﹣，所以Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg（Al13）2，故D正确；故选B．点评：本题以信息形式考查原子的电子排布，注意信息中超原子具有40个价电子时最稳定为解答的关键，注重知识的迁移应用能力考查，题目难度不大．5. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

2013年普通高等学校夏季招生全国统一考试化学(江苏卷)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．(2013江苏化学，1)燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A ．甲醇B ．天然气C ．液化石油气D ．氢气 答案：D解析：H 2燃烧的产物为H 2O ，所以H 2作燃料最环保。

2．(2013江苏化学，2)下列有关化学用语表示正确的是( ) A ．丙烯的结构简式：C 3H 6B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U答案：B解析：丙烯的结构简式为CH 3CH===CH 2，A 错；氯原子的结构示意图为，C 错；中子数为146，质子数为92的铀原子：23892U ，D 错。

3．(2013江苏化学，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、24SO -、3NO -B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、3HCO -、3NO -C ．0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液：H ＋、K ＋、24SO -、I －D ．0.1 mol·L －1 NaAlO 2溶液：H ＋、Na ＋、Cl －、24SO -答案：A解析：A 中使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，则四种离子均能大量共存；B 中使酚酞变红色的溶液为碱性，Cu 2＋、3HCO -不能大量共存；C 中Ag ＋与24SO -、I －不能大量共存；D 中2AlO -与H ＋不能共存。

2013江苏高考试卷化学卷(含答案)- 2 - 2013 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A ．甲醇B ．天然气C ．液化石油气 D ．氢气2．下列有关化学用语表示正确的是A ．丙烯的结构简式：C 3H 6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－ 、NO 3－- 3 -- 4 -8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O 9．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是A．Mg 电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH 增大D．溶液中Cl－向正极移动10．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次- 5 -增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。

泰州2012～2013学年度第一学期期末考试高三化学试题（考试时间：100分钟 总分：120分）注意事项：1．本试卷共分两部分，第I 卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：H —1 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5 Cr —52 Ag —108第Ⅰ卷 选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A ．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放B ．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料C ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D ．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。

产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源2．下列有关化学用语表示正确的是A ．丙烯醛的结构简式：CH 2CHCHOB ．含78个中子的碘的核素：C ．氮气分子的电子式：:N:::N:D ．Mg 2+的结构示意图：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K ＋、Na ＋、CO 32－、ClO － ②pH ＝2的溶液中：Fe 2+、Na ＋、Mg 2+、NO －3 ③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －、HCO －3、SO 42－、NH ＋4 ④由水电离出的c (OH －)＝1.0×10－13 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、Br － ⑤含有较多Fe 3＋的溶液中：Na ＋、NH ＋4、SCN －、HCO －3A ．①②B ．③④C ．①④D ．④⑤4．右图1为某烯烃在催化剂作用下发生加成反应的能量变化图， 下列有关叙述错误的是A ．催化剂能降低该反应的活化能B ．催化剂能改变该反应的焓变C ．该反应为放热反应D ．由图1可知，在催化剂作用下，该反应不是一步完成的 图1E 活 E 活 没有催化剂 有催化剂 反应过程 能量 C C H 2 CH C H5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A ．Na 2O 2能分别与H 2O 、CO 2反应，可用作供氧剂B ．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C ．K 2FeO 4具有强还原性且被氧化生成Fe 3+，可用于水的消毒和净水D ．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂6．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是图I 图II 图III 图IVA ．图I 所示装置用于Cu 和浓H 2SO 4制取少量的SO 2气体B ．图II 所示装置用于提取I 2的CCl 4溶液中的I 2C ．图III 所示装置微热稀HNO 3，在广口瓶中可收集NO 气体D ．图IV 所示装置可用于除去CO 2中含有的少量HCl7．下列物质的转化在指定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤A ．①④⑤B ．①③⑤C ．②③⑤D ．①②④8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

江苏省泰州市中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关实验操作正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果B．为除去O2中的CO2可将混合气体通过饱和CaCl2溶液中C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和FeCl3溶液滴加到1mol·L-1的热NaOH溶液中D．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤参考答案：A略2. 120℃、101Kpa时，有2LH2O(g),2LCO,1LCO2,0.5LO2和1LH2组成的混合气体.现将混合气体通过分别放有足量铜粉、碳粉和氧化铜粉的三个灼热的反应管。

假设气体通过每个反应管都充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，则（）A．原气体中O2不可能再存在于尾气中B．尾气不可能是单一气体C．原气体中H2O、CO2肯定存在于尾气中D．尾气不可能是CO、H2参考答案：AB略3. 下列装置或操作能达到实验目的的是（）参考答案：答案：C解析:Ａ中收集氨气装置无棉花，（棉花的目的是防止气体对流，在计短的时间内收集满氨气）;B中右边烧杯中电解质溶液应收硫酸铜，C是实验中常见检查气密性的装置，C对；收集比空气重的气体应该是长进短出故D错。

4. 下列实验报告记录的实验现象正确的是（）参考答案：BA项，石蕊会变红色，A、D错误；加入HNO3、Ba(NO3)2溶液中会生成白色沉淀BaSO4，B 正确。

5. 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1 ( b – 2a ) mol/L B．10 ( 2a – b ) mol/LC．10 ( b – a ) mol/L D．10 ( b – 2a ) mol/L参考答案：D略6. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族．下列说法正确的是（）A．B的单质不存在同素异形体B．单质D着火时，可用二氧化碳灭火器灭火C．化合物A2B2与C2B2均只有氧化性D．A、B、C组成的化合物，25℃时若溶液浓度为0.1mol/L，则由水电离出的OH﹣为10﹣13mol/L参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B为O元素；A与C同主族，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则C、D同在第三周期，由于A的半径小于O的半径，所以A只能为H或F，若A为H、C为Na，则D为Mg，若A为F、C为Cl，则D为Fe，不符合，综上可知，A为H，B为O，C为Na，D为Mg，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．解答：解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B为O元素；A与C同主族，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则C、D同在第三周期，由于A的半径小于O的半径，所以A只能为H或F，若A 为H、C为Na，则D为Mg，若A为F、C为Cl，则D为Fe，不符合，综上可知，A为H，B为O，C为Na，D为Mg，A．B为O，氧元素的单质有氧气和臭氧，存在同素异形体，故A错误；B．D为Mg，能与二氧化碳反应，所以单质Mg着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，故B错误；C．化合物H2O2与Na2O2中氧元素的化合价为﹣1价，处于中间价态，既有还原性又有氧化性，故C 错误；D．A、B、C组成的化合物NaOH溶液，25℃时若溶液浓度为0.1mol/L，则溶液中氢离子浓度为10﹣13mol/L，该氢离子由水电离，则由水电离出的OH﹣也是10﹣13mol/L，故D正确．故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，本题注意根据离子的电子层结构判断元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断．7. 右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A.Y、Z两种元素的离子半径相比前者较大B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C.M的氧化物既能碱反应又能和氢氟酸反应，但是该氧化物是典型的酸性氧化物D.工业上常用的电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质参考答案：D8. 在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为A．3:1 B．2:l C．1:1 D．任意比参考答案：C知识点:计算解析：CO和甲烷燃烧分别生成CO2和水及CO2，然后再分别和过氧化钠反应，即2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑。

2013年高三上学期化学期末试题（有答案）2013-2014学年度第一学期高中教学质量监测（段考）高三年级化学科试题（时间：90分钟，满分：100分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1Cl2N14O16Na23Mg24S32C135.5K39Fe56Ni59Cu64第Ⅰ卷（共36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、据中央电视台报道，近年来我国一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴直径范围是（）A．小于1nmB．在1-100nm间C．大于100nmD．无法确定2、同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度3、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，做氧化剂的S原子与做还原剂的S原子的物质的量之比是（）A．1:2B．2:1C．1:3D．3:14、下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Na久置于空气中，可以与空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3粉末C．Si、Cl2均能和烧碱溶液发生氧化还原反应，且都既做氧化剂又做还原剂D．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳都为电解质5、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－484kJ•mol-1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1D．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+242kJ•mol-16、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

2013-2014学年江苏省泰州市高三（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关叙述正确的是（）A．化学是人类创造新物质的工具，其中合成化学最具创造力B．全面禁止使用各种化肥和农药，以保障食品安全C．化工生产会导致污染，应尽快关停所有化工企业D．尽可能多地使用化石能源，促进人们生活水平提高2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构式：CH2CH2B．含78个中子的碘的核素：IC．水分子的球棍模型D．氟化氢的电子式：H+[]﹣3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、SO42﹣、Cl﹣、SCN﹣B．滴加甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl﹣C．=1012的溶液：SO32﹣、NH4+、NO3﹣、K+D．c（AI3+）=0.5mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、HCO3﹣、SO42﹣4．下列有关物质性质或应用的说法错误的是（）A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆B．FeCl3溶液能将Cu氧化，可用于制作印刷电路板C．难溶的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱D．处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和NaCO3溶液浸泡，后加盐酸除去5．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中，所含NH4+的数目小于N AB．92g甲苯含有碳碳双键的数目为3N AC．足量CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移电子数为N AD．标准状况下，11.2L C2H5OH中所含的分子数为0.5N A6．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．酸性条件下，用H2O2将I﹣转变为I2：H2O2+2I﹣═I2+2OH﹣B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣═NH3↑+H2OC．醋酸溶液除去水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．用稀硝酸溶解金属铜的反应：3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O7．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）A．N2NO2HNO3B．NaCl（aq）NaOH（aq）NaClO（aq）C．Fe3O4Fe Fe2O3D．Al2（SO4）Al（OH）3Al2O38．下列有关实验操作或装置正确的是（）A．用图1所示装置进行乙酸乙酯水解B．用图2所示装置实验室制取乙烯C．碘水用CCl4萃取分液后再蒸馏，可得到I2D．梨形分液漏斗检漏，加水后玻璃旋塞处是否漏水即可9．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X 与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的是（）A．原子半径：Y＜Z＜WB．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同C．气态氢化物的热稳定性：Y＞WD．X、Y、Z、W四种元素可组成共价化合物10．下列有关判断正确的是（）A．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）在试问时不能自发进行，说明该反应的△H ＞0B．常温下，水的电离程度在NH4HSO4溶液中比在纯水中大C．铅蓄电池放电时总反应为PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，正、负极质量均减小D．密闭容器中反应N2+3H2⇌2NH3，温度不变，增大压强，的值增大二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．向某FeCl2溶液中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀，说明原FeCl2溶液已氧化变质B．取少量溶液X，加入适量新氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C．粗略配制2mol•L﹣1的NaCl溶液，称58.5g NaCl，加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解D．溶液X中通入足量CO2，未看到白色沉淀，则说明原溶液中一定不存在大量Ca2+或Ba2+12．伞形酮可由雷梭苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应值得下列有关这三种物质的说法错误的是（）A．雷梭苯乙酮有两种含氧官能团B．苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子C．雷梭苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应D．1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH13．一定温度下，硫酸锶（SrSO4）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液B．283K时，向SrSO4的浊液中逐滴加入1.0mol/L NaSO4溶液，Ksp（SrSO4）随c（SO42﹣）的增大而减小C．向b点的溶液中加入等温度的1.0mol/L Na2SO4溶液，c（Sr2+）减小，SrSO4的溶解度减小D．升高温度可以实现a点到b点的转化14．常温下，下列两溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液．有关①、②两溶液，下列判断正确的是（）A．两溶液中水的电离程度相同，Na+的浓度不同B．两溶液分别用水稀释10倍后，有pH①＜pH②＜9C．①中c（Na+）与②中c（CH3COOH）相等D．将①和②等体积混合后，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）＞c（H+）15．将SO2和O2充入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），于5min未达到平衡，有关数据如下：SO2（g）O2（g）SO3（g）初始浓度（mol•L﹣1）2.0 1.0 0平衡浓度（mol•L﹣1） c1c20.4下列判断错误的是（）A．反应前5min内，用SO2表示的平均速率为0.04mol•L﹣1•min﹣1B．其他条件不变，若增大SO2的浓度，则达平衡时SO2转化率会增大C．降低温度，其他条件不变，平衡时n（SO2）=3.0mol，则反应的△H＜0D．平衡后移走2.0mol SO2和1.0mol O2，在相同条件下再达新平衡时，c（SO3）＜0.2mol•L ﹣1二、非选择题（共80分）16．实验室利用废旧锌锰电池来制备纳米级ZnO，一种方法如下：取废旧锌锰电池5节，拆开，把锌皮煮沸后刷净晾干；剪碎放入烧杯中，在室温下，用硫酸溶解；待锌皮完全溶解，抽滤除去杂质；将滤液与A溶液反应制得ZnCO3后，高温分解，即可得纳米级ZnO．回答下列问题：（1）溶解锌皮时，用不同浓度硫酸、溶解时间和硫酸锌产率的关系见下表．由表可知，室温下溶解锌皮时硫酸的事宜浓度为mol•L﹣1．溶解锌皮时硫酸用量不宜过多，其原因是．表1 硫酸浓度对锌溶解时间和硫酸锌产率的影响实验编号锌皮质量/g 硫酸浓度/（mol•L﹣1）酸用量/mL 溶解耗时/h ZnSO4•7H2O产率1 11.1 6 34 ＞24 88.832 12.0 4 56 11 88.923 12.0 3 72 5 91.544 12.6 2 107 ＞24 91.33（2）①制备ZnCO3时，原料A选（NH4）2CO3溶液而不用Na2CO3溶液的原因．②生成的ZnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是．（3）ZnCO3在封闭的高温电炉中焙烧，焙烧后的ZnO粉末用去离子水洗净，再用乙醇洗涤3次，减压过滤，干燥，得到纯净的纳米级ZnO．①用乙醇洗涤的目的是．②焙烧5小时后，ZnCO3的分解速率随分解时间的延长而增加的幅度缓慢，其主要原因为．17．氯吡格雷（G）是一种血小板凝固抑制剂，其合成路线如图：回答下列问题：（1）化合物D和F中的含氧官能团分别为和（填名称）．（2）有机反应类型：B→C：；C+F→G：．（3）反应E→F的化学方程式．（4）化合物H（）是D的一种同系物，在H的同分异构体中，同时满足下列条件的物质的结构简式为．①分子中只含1个环，且有4中不同环境的H；②可与FeCl3溶液发生显色反应．（5）根据已有知识，并结合本题信息，以为起始原料，其他试剂任选，设计制备化合物的合成路线图．合成路线图示例如下：H2C=CH2→CH3CH2Br→CH3CH2OH．18．过氧化钙（CaO2）广泛应用于农业生产、水产养殖、污水处理等领域．某同学为测定某样品中CaO2的含量，进行如下实验：①准确称取一定质量的过氧化钙样品，依次加入30mL蒸馏水和10mL 6mol•L﹣1盐酸，振荡，使之溶液．②加入1mL 0.05mol MnSO4溶液，立即用0.0314mol•L﹣1 KMnO4标准溶液滴定至终点．③重复上述操作2次．上述过程中涉及的离子方程式如下：CaO2+2H+═Ca2++H2O2；2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑回答下列问题：（1）测定过程中，需用溶液润洗的仪器为．（2）上述实验过程中，加入MnSO4溶液的作用可能是．（3）实验数据及部分完成的实验结果见表．表高锰酸钾滴定法分析样品中过氧化钙含量实验编号样品质量消耗高锰酸钾测定值纯度g mL g %1 0.0514 5.46 0.0309 60.042 0.0479 5.11 0.0289 60.303 0.0522 6.01①由表中实验3的数据计算出的样品中CaO2的纯度为（写出计算过程）②分析上述3组实验数据，计算该实验样品中CaO2的纯度为；（4）该同学查阅资料，测定过氧化钙纯度的方法还有热分解法、间接碘量法，EDTA法等．再用这些方法做对比实验，发现（3）中测定结果偏低，其可能的原因是．19．某化学研究小组拟采用铜粉在酸溶液中直接通入空气氧化制备硫酸铜晶体．Ⅰ制备硫酸铜溶液称取一定质量的铜粉放入烧杯中，加入6mol•L﹣1硫酸，加热并通入空气，实验装置见图1，待铜粉完全溶解后即可得硫酸铜溶液．（1）上述制备过程中所涉及反应的离子方程式为．（2）小组经过多次实验后发现，在反应时间相同的情况下，温度应控制在70℃～90℃为最佳．若温度低于70℃，会导致铜的反应量较少，原因可能是；若温度高于90℃，铜的反应量并没有明显地提高，主要原因可能是．（3）实验时通入空气的速度不宜过慢，应能使铜粉较均匀地悬浮在溶液中，其目的是．Ⅱ获得硫酸铜晶体（4）硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤依次为：①蒸发浓缩、②、③过滤、④、⑤干燥．（5）在（4）的步骤中，加入了适量乙醇，其优点有：①降低CuSO4的溶解度，有利于CuSO4晶体析出．②．在蒸发浓缩的初始阶段还采用了图2所示的装置，其目的是．20．硫、硫化物和硫酸盐在自然界都存在．（1）硫酸是基础化学工业的重要产品，下列为接触法制硫酸的反应：4FeS2（s）+11O2（g）2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=﹣3412kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=﹣130.3kJ•mol﹣1理论上，用FeS2为原料生产2mol H2SO4（I）所释放的热量为kJ•mol﹣1（2）硫酸生产过程中会产生硫酸渣，其成分主要为：Fe（约55%）、CaO和CaS（约16%）、SiO2（约11%）、MgO（约6%）、Al2O3（约10%），一种利用硫酸渣制备绿矾（FeSO4•7H2O）的工艺流程如下：表：几种离子沉淀pH 粗制FeSO4晶体开始沉淀的pH 沉淀完全的pHAl3+ 3.2 4.4Fe2+ 6.3 8.4Ca2+11.8 \Mg2+8.8 10.8回答下列问题：①上述流程中加入铁屑时反应的离子方程式．②上述制备过程中加入CaO调节pH=4.5时，产生沉淀的主要成分为．③精制FeSO4•7H2O前，需向滤液中加入H2SO4调节pH，其目的是．④研究发现，其他条件相同，结晶温度在70℃左右时硫酸亚铁纯度最高，分析大于70℃时，硫酸亚铁纯度降低的主要原因可能为．（3）H2S是一种无色、有毒且有恶臭味的气体．煤的低温焦化，含硫石油开采、提炼，橡胶、制革、染料、制糖等工业中都有H2S产生，有研究组设计了一种硫化氢﹣空气染料电池，总反应为2H2S+O2═2S+2H2O，简易结构如图所示：①硫化氢应通入到电极．（填“a”或“b”）②b极发生的电极反应式为．[选做题]本题包括21、22两小题．请选定其中的一小题并在相应的答题区域内作答．若多做，则按21小题评分．【物质结构域性质】21．科学研究表明，月球上可能存在少量水：月岩中含有钛铁矿，其主要成分的晶胞如图所示．（1）钛铁矿中主要成分的化学式为．（2）基态铁原子的价电子排布式．（3）冰的密度比干冰（固态CO2）的密度小，其主要原因是．（4）水溶液中，H+主要以H3O+形式存在，H3O+中O原子的杂化轨道类型为，空间构型为（用文字描述），写出一种鱼H3O+互为等电子体的离子的化学式．（5）Ti4+经多步反应得配合物[Ti（H2O）6]Cl3，1mol该配合物中含σ键的数目为．【实验化学】22．实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：已知：①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g、0.34g、0.95g、6.8g②乙醚沸点34.6℃，相对密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．实验步骤如下：①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解．稍冷，加入10mL新蒸过的苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行．加热回流约40min．②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．反应物冷却至室温后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤．③分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞．将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置，缓缓加热蒸馏除去乙醚．当温度升到140℃时改用空气冷凝管，收集198℃～204℃的馏分得产品A．将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，过滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．根据以上步骤回答下列问题：（1）步骤①中所加的苯甲醛为什么要是新蒸过的？．（2）步骤②萃取时用到的玻璃仪器有烧杯、，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去未反应完的苯甲醛，而碳酸钠溶液洗涤是为了除去．（3）步骤③中无水硫酸镁的作用是，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为．（4）产品A为，蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为．提纯产品B所用到的实验操作为．2013-2014学年江苏省泰州市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关叙述正确的是（）A．化学是人类创造新物质的工具，其中合成化学最具创造力B．全面禁止使用各种化肥和农药，以保障食品安全C．化工生产会导致污染，应尽快关停所有化工企业D．尽可能多地使用化石能源，促进人们生活水平提高【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A、化学要根据需要研究和创造新物质；B、禁止使用化肥、农药，能够减少水质污染，但不合理；C、关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求；D、化石能源的使用促进了人类社会的发展，但也带来了一些弊端．【解答】解：A、化学是人类创造新物质的工具，其中合成化学最具创造力，故A正确；B、农作物的生长离不开化肥和农药，全面禁止使用农药、化肥，是不现实的，故B错误；C、现代社会很多的产品来自化工，所以关闭所有化工企业是不现实的，故C错误；D、化石能源的使用能产生大气污染物，污染环境，故D错误；故选A．【点评】解答本题要充分理解节能环保的重要性，人人都要树立节能环保的理念，难度不大．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构式：CH2CH2B．含78个中子的碘的核素：IC．水分子的球棍模型D．氟化氢的电子式：H+[]﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．乙烯的结构简式中必须表示出其官能团碳碳双键；B．碘元素的质子数为53，质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左上角表示质子数；C．水分子中存在两个氧氢键，空间构型为V型；D．氟化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子．【解答】解：A．乙烯分子中存在存在碳碳双键，结构简式中必须标出官能团，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B．78个中子的碘的核素，碘元素的质子数为53，则该碘原子的质量数为131，该原子可以表示为：I，故B正确；C．水分子为V型，两个氧氢键之间的夹角表示180°，水的球棍模型为：，故C错误；D．氟化氢为共价化合物，分子中存在1个F﹣H共价键，氟化氢正确的电子式为：，故D错误；故选B．【点评】本题考查了结构简式、球棍模型、电子式、元素符号等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确结构简式与分子式、结构式的区别，选项C 额易错点，注意球棍模型的表示方法及水分子的空间结构．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、SO42﹣、Cl﹣、SCN﹣B．滴加甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl﹣C．=1012的溶液：SO32﹣、NH4+、NO3﹣、K+D．c（AI3+）=0.5mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、HCO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，Fe3+、SCN﹣离子能够发生反应生成络合物硫氰化铁；B．滴加甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，NH4+、Ba2+、Al3+、Cl﹣离子之间不满足离子反应发生条件，也不与氢离子反应；C．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；D．铝离子能够与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体．【解答】解：A．滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，Fe3+、SCN﹣离子之间发生反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．滴加甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，NH4+、Ba2+、Al3+、Cl﹣离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．该溶液中存在大量氢氧根离子，SO32﹣、NH4+、NO3﹣、K+之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选BC．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，与酸碱指示剂的颜色变化等．4．下列有关物质性质或应用的说法错误的是（）A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆B．FeCl3溶液能将Cu氧化，可用于制作印刷电路板C．难溶的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱D．处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和NaCO3溶液浸泡，后加盐酸除去【考点】二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】A．二氧化硫具有漂白性，可用于工业生产中；B．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜；C．氧化铝与烧碱反应；D．发生沉淀的转化，碳酸钙与盐酸反应．【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，可用于工业生产中，如漂白纸浆，但不能用于食品业，故A正确；B．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，则FeCl3溶液可用于制作印刷电路板，故B正确；C．氧化铝与烧碱反应，则不能利用Al2O3制成的坩埚熔融烧碱，故C错误；D．处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和NaCO3溶液浸泡，发生沉淀的转化，生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应，后加盐酸除去，故D正确；故选C．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意物质的性质与用途的关系，题目难度中等．5．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中，所含NH4+的数目小于N AB．92g甲苯含有碳碳双键的数目为3N AC．足量CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移电子数为N AD．标准状况下，11.2L C2H5OH中所含的分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．缺少氯化铵溶液的体积，无法计算溶液中铵根离子的数目；B．苯环中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，甲苯中不存在碳碳双键；C．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，1mol过氧化钠与足量二氧化碳反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；D．标准状况下，乙醇为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量．【解答】解：A．没有告诉1mol•L﹣1的NH4Cl溶液体积，无法计算溶液中铵根离子的数目，故A错误；B．甲苯分子中，苯环的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故B错误；C．1mol过氧化钠与足量的二氧化碳反应生成0.5mol氧气，反应中转移了1mol电子，转移电子数为N A，故C正确；D．标况下，乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L乙醇的物质的量，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下乙醇、水、氟化氢等不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意题中缺少溶液体积．6．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．酸性条件下，用H2O2将I﹣转变为I2：H2O2+2I﹣═I2+2OH﹣B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣═NH3↑+H2OC．醋酸溶液除去水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．用稀硝酸溶解金属铜的反应：3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、酸性条件过氧化氢被还原为水；B、过量氢氧化钠溶液反应铵根离子和碳酸氢根离子都发生反应；C、醋酸是弱酸存在电离平衡；D、稀硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水．【解答】解：A、酸性条件过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式为：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O，故A错误；B、过量氢氧化钠溶液反应铵根离子和碳酸氢根离子都发生反应，反应的离子方程式NH4++HCO3﹣+2OH﹣═NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B错误；C、醋酸是弱酸存在电离平衡，醋酸溶液除去水垢中的CaCO3反应离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D、稀硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选D．【点评】棒棒糖考查了离子方程式书写原则和正误判断，注意弱电解质分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．7．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）A．N2NO2HNO3B．NaCl（aq）NaOH（aq）NaClO（aq）C．Fe3O4Fe Fe2O3D．Al2（SO4）Al（OH）3Al2O3【考点】氮气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮；B、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氯气和氢气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；C、铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁；D、硫酸铝与过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠、硫酸钠和水；【解答】解：A、氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮，不会生成二氧化氮，故A错误；B、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氯气和氢气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故B正确；C、铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，得不到三氧化二铁，故C错误；D、硫酸铝与少量的氢氧化钠生成氢氧化铝、硫酸钠，过量的氢氧化钠能与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，故D错误．故选B．【点评】本题考查化合物的性质，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，题目难度不大．8．下列有关实验操作或装置正确的是（）A．用图1所示装置进行乙酸乙酯水解B．用图2所示装置实验室制取乙烯C．碘水用CCl4萃取分液后再蒸馏，可得到I2D．梨形分液漏斗检漏，加水后玻璃旋塞处是否漏水即可【考点】实验装置综合．【专题】实验设计题；高考化学专题．【分析】A．乙酸乙酯的水解无需加热；B．缺少温度计；C．碘易溶于四氯化碳，可用蒸馏的方法分离；D．还应检查玻璃塞是否漏水．【解答】解：A．乙酸乙酯的水解可直接解热，无需水解加热，故A错误；B．制备乙烯应加热到170℃，缺少温度计，故错误；C．碘易溶于四氯化碳，可用蒸馏的方法分离，故C正确；D．在分液漏斗的检漏操作时，先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用，符合检漏方法，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查物质的制备、分离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．9．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X 与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的是（）A．原子半径：Y＜Z＜WB．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同C．气态氢化物的热稳定性：Y＞WD．X、Y、Z、W四种元素可组成共价化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X 为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．【解答】解；A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即Z＞W＞Y，故A错误；B．元素Z、W的简单离子分别为Na+、S2﹣，原子核外电子层数分别为2、3，电子层结构不同，故B错误；C．O元素的非金属性大于S，所以气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，故C正确；D．X、Y、Z、W四种元素形成的化合物为NaHSO3或NaHSO4，为离子化合物，故D错误．故选C．【点评】本题考查位置结构性质关系、元素化合物知识，难度中等，利用提供数据及位置关系推断元素是解题的关键，根据原子序数及Y与W同族确定二者在周期表中位置，再结合X的原子半径小于Y，推断X是H元素是推断的关键．10．下列有关判断正确的是（）A．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）在试问时不能自发进行，说明该反应的△H ＞0B．常温下，水的电离程度在NH4HSO4溶液中比在纯水中大C．铅蓄电池放电时总反应为PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，正、负极质量均减小D．密闭容器中反应N2+3H2⇌2NH3，温度不变，增大压强，的值增大【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、△H﹣T△S＞0时，反应不能自发进行；B、盐的水解促进水的电离；C、负极生成PbSO4；D、是平衡常数表达式，只受温度影响．【解答】解：A、该反应△S＞0，若室温下不能自发进行，必须△H﹣T△S＞0，则△H＞0，故A正确；B、盐的水解会促进水的电离，所以水的电离程度在NH4HSO4溶液中比在纯水中小，故B 错误；C、负极由Pb生成PbSO4固体，附着在电极上使电极质量增大，故C错误；D、是平衡常数表达式，只受温度影响，温度不变时不变，故D错误；故选：A．。

江苏省泰州中学2012－2013学年高三年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对的原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Ni：59 Cu：64 Zn：65 Ag：108 I：127 Ba：137 Pt：195第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法正确的是①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A．①②⑤B．①③④C．②④⑤D．①③⑤2．下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的结构式：H—Cl—OB．质子数为53、中子数为72的碘原子：12553IC．对硝基苯酚的结构简式：D．Na＋的结构示意图：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Al3＋、NO-3、Cl－B．0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH+4、S2－、SCN－C．能使甲基橙变红的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－D．0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液：K＋、Na＋、SO-24、CO-23A．该反应的热化学方程式为：2NH3N2＋3H2ΔH＝－92 kJ·mol－1B．正反应的活化能大于逆反应的活化能C．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5．下列有关物质的性质和应用均正确的是A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg (OH)2受热能分解，可用作阻燃剂6．下列实验操作或装置不符合实验要求的是ⅠⅡⅢⅣA．装置Ⅰ可用于测定中和热B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气7．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是AA．1mol碳烯(：CH2)中含有的电子数为6N AB．3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NAC．100mL 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01N AD．常温常压下，甘油(C3H8O3)和甲苯(C7H8)的混合物46g中含有4N A个氢原子9．能正确解释下列反应原理的离子方程式是＋2H＋CO2↑＋H2OA．用小苏打治疗胃酸过多：CO-23B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全：＋3Ba2＋＋6OH－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓2Al3＋＋3SO-24C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OFe2＋＋NO↑＋2H2O D．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋4H＋＋NO-310．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e－＝NiB．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和PtD．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。