下载文档原格式
热化学方程式与盖斯定律2013--2014全国高考题汇编(2014·全国卷Ⅰ)28、已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol －1甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)△H2＝－29.1KJ·mol－1乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))△H3＝+50.7KJ·mol －1则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝KJ·mol －1（2014·重庆卷）⒍已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为( )A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130（2014·广东卷）31.（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g) ∆H1=-47.3kJ∙mol-1② CaSO4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ∆H2=+210.5kJ∙mol-1③ CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO2(g) ∆H3=-86.2kJ∙mol-1反应2CaSO4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H＝___________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）（2014·江苏卷）10．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe 2O 3(s)＝3CO 2(g)＋2Fe(s) △H 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）A ．△H 1＞0，△H 3＜0B ．△H 2＞0，△H 4＞0C ．△H 1＝△H 2＋△H 3D ．△H 3＝△H 4＋△H 5[2013∙海南卷∙5]已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)＝2C 3H 5(ONO 2)3(l)△H 12 H 2(g)+ O 2(g)＝2H 2O(g)△H 2 C(s)+ O 2(g)＝CO 2(g) △H 3则反应4C 3H 5(ONO 2)3(l)＝12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的△H 为（ ）A ．12△H 3+5△H 2－2△H 1B ．2△H 1－5△H 2－12△H 3C ．12△H 3－5△H 2－2△H 1D ．△H 1－5△H 2－12△H 3[2013高考∙江苏卷∙20]白磷(P 4)可由Ca 3(PO 4)2、焦炭和SiO 2 在一定条件下反应获得。
高考化学试题及答案word版一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，元素的化合价发生变化的是：A. 物理变化B. 化学变化C. 核反应D. 能量转换答案：B3. 金属元素的原子结构中，最外层电子数一般：A. 少于4个B. 多于4个C. 等于4个D. 等于8个答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. NaOHD. MgO答案：B5. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先变大后变小答案：B6. 酸雨的pH值一般小于：A. 5.6B. 7C. 5D. 6.5答案：A7. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以：A. 与酸反应放出氢气B. 与水反应放出氢气C. 与氧气反应放出氢气D. 与二氧化碳反应放出氢气答案：A8. 实验室制取氧气的方法是：A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢溶液分解D. 以上都是答案：D9. 下列物质中，不能燃烧的是：A. 木炭B. 硫磺C. 铁丝D. 氮气答案：D10. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：______。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 硫酸铜溶液呈蓝色，这是因为溶液中含有______离子。
答案：Cu2+3. 实验室中常用的干燥剂有浓硫酸和______。
答案：无水硫酸铜4. 原子核由质子和______组成。
答案：中子5. 根据平衡移动原理，当温度升高时，吸热反应会向______方向移动。
答案：正反应三、计算题（每题5分，共10分）1. 已知2g氢气完全燃烧生成18g水，求氢气燃烧的热化学方程式。
2020年高考全国卷化学试题分类汇编1.【2020年全国I卷】XXX公布的肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
下列说法错误的是：B。
NaClO通过氧化灭活病毒2.【2020年全国II卷】北宋XXX《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是：C。
“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程3.【2020年全国III卷】宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。
下列说法错误的是：D。
Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3改写：1.肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等可有效灭活病毒。
其中，NaClO 不能通过氧化来灭活病毒。
2.北宋XXX《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
其中，浓缩结晶过程并非“熬之则成胆矾”。
3.宋代《千里江山图》中的绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。
然而，Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数低于Cu(OH)2·2CuCO3.1.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是：B。
不能使酸性重铬酸钾溶液变色2.吡啶是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是：C。
Vpy是乙烯的同系物3.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物。
1.(2021年高考河北卷)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。
已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为________。
2.(2020年高考全国2卷)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：①ΔH=_________kJ·mol−1。
3．（2020年高考天津卷）理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。
下列说法错误的是A. HCN比HNC稳定ΔH=+59.3kJ molB. 该异构化反应的-1C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热4．（2021年1月浙江选考）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则2O(g)=O2(g)的ΔH为A．428kJ·mol-1B．－428kJ·mol-1C．498kJ·mol-1D．－498kJ·mol-15.（2019年高考全国3卷）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl 2(s)=CuCl(s)+12Cl 2(g) ΔH 1=83 kJ·mol -1 CuCl(s)+12O 2(g)=CuO(s)+12Cl 2(g) ΔH 2=-20 kJ·mol -1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g) ΔH 3=-121 kJ·mol -1 则4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)的ΔH =_________ kJ·mol -1。
6.（2017年高考全国1卷）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
热化学硫碘循环水分解制氢系统（Ⅰ）()()()()242221H SO aq ===SO g H O l O g 2++11327kJ mol H -∆=⋅()()()()()22224SO g I s 2H O l 2HI aq H SO aq ++===+12151kJ mol H -∆=-⋅ ()()()222HI aq H g I s ===+13110kJ mol H -∆=⋅ ()()()()()22422H S g H SO aq S s SO g 2H O l +===++1461kJ mol H -∆=⋅热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺系统（Ⅱ）通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制备氢气的热化学方程式分别为__________________________、______________________，制得等量2H 所需能量较少的是____________。
2023届高三化学复习全国各地高考真题化学实验试题汇编1.(2019全国1卷)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。
（2）步骤②需要加热的目的是，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是。
分批加入H2O2，同时为了 _，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为。
2.(2019全国2卷)咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。
茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（K a约为10−4，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。
实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如图所示。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。
回答下列问题：（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒。
（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是 _，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是。
（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是。
“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有（填标号）。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．接收瓶 D．烧杯（4）浓缩液加生石灰的作用是中和和吸收。
高考化学知识点复习《热化学反应方程式书写》十年真题汇总1．（2017·浙江高考真题）根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ/molC．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ/molD．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ/mol2．（2014·海南高考真题）标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。
下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1B．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－13．（2016·浙江高考真题）已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·molˉ14．（2009·重庆高考真题）下列热化学方程式正确的是(注:△H的绝对值均正确) A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热)D．2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)5．（2009·四川高考真题）25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。
2023年高考化学真题分类汇编—化学反应机理、原理（真题部分）146．（2023湖南14）N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。
我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂(用[L−Ru−NH3]+表示)能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其反应机理如图所示。
下列说法错误的是A．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配体NH3失去质子能力增强B．M中Ru的化合价为+3C．该过程有非极性键的形成D．该过程的总反应式：4NH3−2e−=N2H4+2NH4+147．（2023新课标12）“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH 与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是A．NH2OH、NH3和H2O均为极性分子B．反应涉及N-H、N-O键断裂和N-N键生成C．催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND2148．（2023广东15）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)⇌P(g)。
反应历程(下图)中，M为中间产物。
其它条件相同时，下列说法不正确的是A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大149．（2023河北6）在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：反应②和③的速率方程分别为v2=k2c2(X)和v3=k3c(Z)，其中k2、k3分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。
测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。
下列说法正确的是A．0~2min内，X的平均反应速率为0.080mol⋅L−1⋅min−1B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大C．若k2=k3，平衡时c(Z)=c(X)D．若升高温度，平衡时c(Z)减小150．（2023.6浙江14）一定条件下，1-苯基丙炔(Ph-C≡C-CH)可与HCl发生催3化加成，反应如下：反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确．．．的是A．反应焓变：反应I>反应ⅡB．反应活化能：反应I<反应ⅡC．增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ三、化学反应原理151．（2023海南7）各相关物质的燃烧热数据如下表。
高考热化学知识点及习题热化学常见题型题型一：热化学方程式书写的正误判断例1．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ D ）A．C(s) + 1/2O2 (g) == CO(g) ；△H =－393.5kJ/molB．2H2(g)+ O2 (g) == 2H2O(g)；△H = + 571.6kJ/molC．CH4(g) + 2O2 (g) == CO2(g) + 2H2O(g)；△H = －890.3kJ/molD．1/2 C6H12O6(s) + 3O2 (g) ==3CO2(g) + 3H2O(l)；△H =－1400kJ/mol能力拓展：解答热化学方程式书写的正误判断问题，关键是明确其书写规则：①注明反应物和生成物的聚集状态，如气体（g）、液体（l）、固体（s）、水溶液（a.q）；同素异形体要注明其名称，如金刚石、石墨；红磷、白磷等；②注明反应热：用△H表示反应热，“+”表示吸热反应，“—”表示放热反应；反应热的单位一律用“kJ/mol”来表示；③热化学方程式应配平，反应物与生成物之间一律用“==”，而不用“→”；不用注明气体“↑”与沉淀“↓”符号；④热化学方程式中的化学计量数不再表示具体的分子（或原子）个数，而是表示物质的量，可以是整数或分数，但要注意△H的大小与反应物量的关系的对应；题型二：反应热的大小比较例2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（C）①C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H1C(s)+1/2O2(g)==CO (g)；△H2②S(s)+ O2(g)==SO2(g)；△H3S(g)+ O2(g)==SO2(g)；△H4③H2(g)+1/2O2==H2O(l)；△H52H2(g)+ O2==2H2O(l)；△H6④CaCO3==CaO + CO2；△H7CaO + CO2==CaCO3；△H8A．① B．④ C．②③④ D．①②③。
2009届高考化学各地试题汇编：反应热1．(山东省烟台市2008—2009学年度高三第一学期学段检测化学试题)已知25℃101kPa下，石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下C（石墨）+O2（g）CO2（g）; △H=-393.51kJ·mol-1C（金刚石）+O2（g）CO2（g）; △H=-395.41kJ·mol-1下列关于C（石墨）C（金刚石）的焓变△H及有关叙述正确的是（ A ）A．△H >0；等质量时石墨能量比金刚石低B．△H >0；等质量时石墨能量比金刚石高C．△H <0；等质量时石墨能量比金刚石低D．△H <0；等质量时石墨能量比金刚石高2．(山东省烟台市2008—2009学年度高三第一学期学段检测化学试题)化学用语是学习化学的重要工具。
下列用来表示物质变化的化学用语错误的是（ D ）A．钢铁电化府蚀时，负极反应为：Fe Fe2++2e－B．AlCl3水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+C．NaOH(aq)与NaHCO3(aq)反应离子方程式：HCO3－+OH CO32－+H2OD．氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) 2H2O(g); △H=571.6kJ·mol-13．(山东省烟台市2008—2009学年度高三第一学期学段检测化学试题)在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ A ）A．Al(OH)3(s)+NaOH(aq) NaAl(OH)4(aq);△H<0B．CH3CH2OH(l)+3O2(g)→2Co2(g)+3H2O(l); △H<0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) 4Fe(OH)3; △H<0D．H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g); △H<04、(山东省诸城市补习学校12月份统考化学试题)（10分）下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：(1)通入乙醇的惰性电极的电极反应式为。
热化学1. (1)科学家们提出利用工业废气中的 CO 2 可制取甲醇。
已知在常温常压下，反响的热化学方程式：① CO(g)＋2H 23(g)===CH OH(g)H 2＝－1＝－ 90 kJ ·mol －122＋ 241 kJ ·mol －1 ，写出由H ；② CO(g)＋H O(g)===CO(g) H (g)二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学 方程式： 。
【答案】2. 直接排放煤焚烧产生的烟气会惹起严重的环境问题。
煤焚烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH 4催化复原 NO X 能够除去氮氧化物的污染。
已知： CH 4(g)+2NO 2(g) ＝N 2(g) ＋CO 2(g)+2H 2O(g) △H ＝－ 867 kJ/mol2NO(g)N 2O 4 (g) △H ＝－ 56.9 kJ/molH2O(g) ＝ H 2O(l) H ＝ － 44.0 kJ ／ mol写出 CH 4 催化复原 N 2O 4(g) 生成 N 2 和 H 2O(l) 的热化学方程式：。
【答案】 CH 4(g)+N 2 O 4(g) ==N 2 (g) +2H 2O(l ) + CO 2(g) △H= —（3分）3. 已知： CH 4(g) ＋2O(g) ＝CO 2(g) ＋2HO(g) △H= - 890.3 kJ ·mol －1＋ 2＝2＋ 2(g) H·mol － 1CO(g) H O (g) CO(g)H △ =+2.8 kJ＋ 2＝2CO(g) H·mol －12CO(g) O(g) △ = - 566.0 kJ反响 2＋4＋ 2H(g)HCO(g) CH(g) 2CO(g) 的△ =________________ 【答案】－ 1kJ ·mol4. 依据右边能量变化表示图， 请写出 NO 2和 CO 反响的热化学方程式 :【答案】NO 2(g) + CO(g) = NO(g) + CO 2(g) H = -234KJ/mol5. 已知： N 2(g)+O 2(g)===2NO(g) ； H=+180.5 kJ ·mol -1· 3 2 2 H kJ mol -14NH(g)+5O (g)===4NO(g)+6H O(g) ； =-905H22(g)===2H 2O(g) ；· mol -1 2H (g)+O =-483.6 kJ则 N 2(g)+3H 2(g)===2NH 3(g) ； H=。
2015高考化学试题汇编热化学（2015·北京）9、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A、CO和O生成CO2是吸热反应B、在该过程中，CO断键形成C和OC、CO和O生成了具有极性共价键的CO2D、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】本题考查反应原理中化学反应与能量变化的知识。
A中反应能量的判断，根据反应过程—能量图初始状态I高于末状态III可以判断此为反应放热反应，因此错。
B选项根据状态I、II 可以看出CO碳氧键一直未断裂，错。
C.由图III 可知，生成物是CO2，不同元素形成极性共价键，C 正确。
D.由图可知为CO与O的反应，D 错。
（2015·重庆）6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1则x为A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b【答案】A【解析】考查盖斯定律的应用。
根据盖斯定律，可得x=3a+b－c，选A。
（2015·上海）8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + QD．反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】D【解析】催化剂对反应的热效应以及H2O2的平衡转化率没有影响，故A、B错误；由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故选D。
（2015·江苏）15. 在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应达到平衡,平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。
下列说法正确的是（）[多选]A.反应的、B.体系的总压强：（状态Ⅱ）>2（状态I）C.体系中c（CO）：D.逆反应速率: （状态Ⅰ）>（状态Ⅲ）【答案】BC【解析】A项，因为该反应是吸热反应，所以△H>0，所以A项错误。
D项因为状态III的温度高于状态I 温度，所以无论正反应速率还是逆反应速率都是状态III大于状态I，所以D 项错误。
（2015·海南）4．己知丙烷的燃烧热△H=-2215K J·m o l-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为A．55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ【答案】A【解析】：丙烷分子式是C3H8，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8g水，消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)=m÷M=1.8g÷18g/mol=0.1mol，所以反应放出的热量是Q=(2215kJ/mol÷4mol)×0.1=55.375kJ,因此大于数值与选项A接近。
故答案的A. （2015·新课标I）28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。
回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知K sp（AgCl）=1.8×10-10，K sp（AgI）=8.5×10-17。
（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min 0 20 40 60 80 120X(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784X(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。
若k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=__________min-1③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）【答案】15分⑴MnSO4；⑵4.72×10-7；⑶299⑷①K=0.1082/0.7842；②K·k正；1.95×10-3③A点、E点【解析】MnO2中+4价Mn还原为+2价，结合溶液环境，可知还原产物为MnSO4；==4.72×10-7；化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，（-436KJ）+（-151KJ）+2（+X）=11kJ；解得X=299kJ；假设容器体积为1L，投入物质的量为1mol，根据题意可知2HI（g）H2（g）+I2（g）初始1mol·L-10 0平衡0.784mol·L-10.108mol·L-10.108mol·L-1所以K=0.1082/0.7842；平衡时v正=v逆，所以k正x2(HI) =k逆x(H2)x(I2)，结合平衡常数表达式可知k逆=K·k正，v正=k正x2(HI)=0.0027min-1ⅹ（0.85）2=1.95×10-3。
（2015·新课标II）27.（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①△②△③△回答下列问题：（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：由此计算:已知,则.（2）反应①的化学平衡常数K表达式为________;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（填曲线标记字母），其判断理由是_________。
（3）组成时，体系中的平衡转化率温度和压强的关系如图2所示。
值随温度升高而______（填“增大”或“缩小”）其原因是_____；图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。
【答案：】（1）-99 +44（2）a 反应①是放热反应，K应该随温度的升高而变小，（3）减小反应①是放热反应，平衡向左移动，使得体系的CO的量增大：反应③为吸热反应平衡向右移动，又使CO得量增大总的使温度升高，CO的转化率降低。
P3>P2>P1, 原因相同温度下由于第一个反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡右移动，提高CO的转化率，而反应③为气体分子数不变的反应，产生的CO不受压强的影响，故增大压强有利于CO 的转化率升高。
【解析：】（1）根据反应焓变等于反应物的键能总和-生成物的键能总和得出ΔH1=-99kJ/mol,ΔH3=ΔH2-ΔH1,得出ΔH3 =+44kJ/mol，（2）a 反应①是放热反应，K应该随温度的升高而变小，（3）减小反应①是放热反应，平衡向左移动，使得体系的CO的量增大：反应③为吸热反应平衡向右移动，又使CO得量增大总的使温度升高，CO的转化率降低。
P3>P2>P1, 原因相同温度下由于第一个反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡右移动，提高CO的转化率，而反应③为气体分子数不变的反应，产生的CO不受压强的影响，故增大压强有利于CO 的转化率升高。
（2015·天津）25．(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________。
（4）已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。
（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：__________。
②写出m点反应的而离子方程式_________________。
③若在R溶液中改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
【答案】（1）第三周期IIIA族（2）r(O2-)>r(Na+) HClO4>H2SO4（3）（4）2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) △H=－511KJ·mol-1（5）①c(SO42-)> c(NH4+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)②NH4++OH-=NH3·H2O③0.022【解析】根据图示信息，结合原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化，判断出x、y、z、d、e、f、g、h的元素符号分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。
（1）f是Al，在周期表中的位置是第三周期IIIA族。
（2）d、e离子分别是O2-、Na+，两者的电子层结构相同，根据径大序小原则，两者的离子半径大小：r(O2-)>r(Na+）；g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸分别是HClO4、H2SO4，根据周期律的原则，Cl的非金属性比S强，故酸性强弱为HClO4>H2SO4；（3）H、N可以组成四原子共价化合物NH3，其电子式为：（4）1mole Na在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.5KJ热量，g根据方程式2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s)，反应热应为写出反应511KJ·mol-1，故热化学方程式为：2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) △H=－511KJ·mol-1。
