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课后提升训练十六铁的重要化合物(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题，每小题5分，共25分)1. (2017 -绍兴高一检测)现有CuO、FeO、Fe?。
?组成的混合物mg,向其中加入100 mL 1 mol • I?硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为()A.(rn-0. 8) gB. (m-1. 2) gC.(旷1・6)gD.无法计算【解析】选G由关系式CuO〜CuSQ , FeO〜FeSQ , Fe2Q- Fe2( SQ)3 可知SO；-的物质的量等于金属氧化物中氧元素的物质的量，n(SO^)=o. 1 Lx 1 n©l • L1=0.1 m)l ,所以金属氧化物中氧元素的质量为0.1 rr©l x 16 g • rr©l 1=1. 6 g o若将ng原混合物在过量氢气流中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则金属质量为氧化物的质量减去氧元素的质量，故冷却后剩余金属质量为ng-1.6g=(m1.6) go【方法规律】本题考查混合物的计算，注意利用整体法分析，抓住酸中的硫酸根离子的物质的量与混合物中的氧元素的物质的量相等进行计算。
2•为了防止FeSOi被氧化而变质，实验室在配制FeSOj溶液吋，常在溶液中加入少量的()A.铜粉B.铁粉C.锌粉D. Fe2 (SO J 3【解析】选民FeSQ中铁元素为+2价，Fe?+具有还原性，极易被氧化为Fe* ,加入铁粉后，能将Fe•还原为Fe",且不引入新的杂质。
3.(双选)取100 mL 0.2 mol • L TeCb溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，设溶液体积不变，不考虑水解因素，下列叙述正确的是()A.若烧杯中有Fe 无Cu, c (Fe2+) =0. 2 mol • L 1B.若烧杯中有Cu 无Fe, c (Fe2+) =0. 3 mol • L_1C.若烧杯中有Cu 无Fe, c (Cl )=0. 6 mol • L 1D・若烧杯中Fe、Cu 均有，c (Fe2，)=0. 3 mol • L 1【解析】选U Q阳离子的氧化性强弱顺序为Fe»>Ci?>Fe2+,单质的还原性Fe>CUo溶液中首先发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2；若Fe»有剩余, 再发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故烧杯中不可能有Fe无Cu ;若有Cu 无Fe ,则有c( Fe2+) < 0. 3 m)l - L1 ;若Fe、Cu 均有，则说明Cu 未参加反应，则c( Fe2+) =0. 3 rr©l ・L1 ; c(CT)不受反应的影响，故c(G )=0. 6 n©l - L 1 ,所以C； D两项正确。
高一化学（人教版）必修1课时同步练习卷：铁的重要化合物1．以下物质能用化合反响直接制得的是()①FeCl2②Fe(OH)3③NaHSO3④Fe(OH)2A．②B．②③C．①②③D．①②③④答案C2．下述三个实验均能发作化学反响：以下判别正确的选项是()A．实验①中铁钉只作恢复剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显恢复性C．实验③中发作的是置换反响D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋答案A3．要证明某溶液中不含Fe3＋，而能够含有Fe2＋，停止如下实验操作的最正确顺序为()①参与足量氯水②参与足量KMnO4(H＋)溶液③参与大批KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③答案C4．有关铁的化合物的说法中，错误的选项是()A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不动摇，在空气中易被氧化转变为红褐色B．由图示操作可制取Fe(OH)2C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反响制得D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发作丁达尔效应答案A5．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液答案B6．以下除杂方案错误的选项是()答案D7．在Fe2(SO4)3溶液中，参与a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充沛反响后失掉c g剩余固体，且a＞c，那么以下说法正确的选项是()A．剩余固体是铜和铁B．最后失掉的溶液中一定含有Cu2＋C．将剩余固体参与到稀H2SO4中，有气泡发生D．最后失掉的溶液中能够含有Fe3＋答案B8．以下各图所示的实验中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①②③B．①②④C．①②③④D．②③④答案B9．硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但寄存不当很容易蜕变，药片中的Fe2＋被氧化生成Fe3＋。
假定将药片配成溶液，需运用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，缘由是_________________________________________________________________________________________________________________。
![【名师一号】高一(人教版)化学必修1双基限时练16铁的重要化合物 Word版含答案[ 高考]](https://img.taocdn.com/s1/m/ecbabe4b1eb91a37f0115c1a.png)
双基限时练(十六)铁的重要化合物基础强化1.某水体中含有较多的泥沙及其他悬浮物，下列物质中不能用来净化此水的是()A．KCl B．Fe2(SO4)3C．KAl(SO4)2D．FeCl3解析Fe2(SO4)3、FeCl3可产生Fe(OH)3胶体，能用于净水，KAl(SO4)2溶液可产生Al(OH)3胶体，也可用于净水。
答案 A2．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是()A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料B．Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3解析FeO在空气里受热被氧化成Fe3O4。
答案 D3．要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③解析加入NH4SCN无红色物质产生证明无Fe3＋，再加氯水，若有Fe2＋，则Fe2＋可被氧化为Fe3＋，使NH4SCN变红色。
KMnO4也能氧化Fe2＋，但KMnO4本身为紫色，加入足量KMnO4后，使Fe3＋与NH4SCN反应后溶液的颜色不易被观察。
答案 C4．在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()A．Fe B．FeOC．Fe(OH)3D．Fe2O3解析FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，先生成Fe(OH)2，在空气中Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，灼烧时最后得到的固体为Fe2O3。
答案 D5．下列溶液能溶解铁单质，但不能生成沉淀也不能生成气体的是()A．稀硫酸B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液解析稀硫酸能溶解铁，产生气体；FeCl3溶液溶解Fe生成FeCl2，无气体、沉淀生成；CuSO4溶液溶解铁生成固体Cu；FeSO4溶液不能使铁溶解。
化学 ·必修 1(人教版)第二节 几种重要的金属化合物第 3 课时 铁的重要化合物水 平 测 试1．(双选题)能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是 ()A ．稀硫酸B ．FeCl 3 溶液 D ．FeSO 4 溶液C ．CuSO 4 溶液 解析：D 选项不能使铁溶解， C 选项虽能溶解铁，但同时析出的铜会附着在铁上，故符合题意的是 A 、B 两选项。
答案：AB2．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入( ) A ．氢氧化钠溶液C ．硫氰酸钾溶液B ．铁片 D ．酸性 KMnO 4 溶液 FeCl 与 NaOH 溶液反应先生成 Fe(OH) ，后被 O 氧化为 Fe(OH) ，2 22 3 3 3 ＋ ＋ 2 ＋ 3 ＋ － － B 项不符合；Fe 与 SCN 不反应，但 Fe 与 SCN 反应使溶液变红色，故 C 项符 2＋ 3＋ 合；KMnO 只与 Fe 反应，不与 Fe 反应，故 D 项不符合。
4 答案：C 3．将 Fe(OH) 2 露置在空气中加热灼烧所得的产物为 ( ) A ．FeO B ．Fe 2O 3 C ．Fe 3O 4 D ．Fe(OH) 3 解析： 因 Fe(OH) 2 极易被空气中的氧气氧化，当露置于空气中时， Fe(OH) 2首先转化为 Fe(OH) 3，然后 Fe(OH) 3 分解生成 Fe 2O 3 和H 2O 。
答案：B4．下列物质受热不易分解的氢氧化物是 () A ．Al(OH) 3C ．Mg(OH) 2答案：BB ．NaOH D ．Fe(OH)3 5．下列反应的离子方程式正确的是 (A ．向 Ba(OH) 2 溶液中滴加稀盐酸：) ＋ － 2＋ － 2H ＋2Cl ＋Ba ＋2OH ===2H O ＋BaCl 2 2B ．往 FeCl 3 溶液中加入铁粉：3 2 ＋＋ 2Fe ＋Fe===3Fe C ．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：2 ＋ －Ca ＋2OH ＋CO ===CaCO ↓＋H O2 3 2 D ．往 FeCl 3溶液中加入铜粉： 3＋ 2＋ 2＋ Fe ＋Cu===Fe ＋Cu 答案：B 3 2 2 ＋ ＋ － ＋ － 6．已知： 2Fe ＋3Br 2===2FeBr 3, 2Fe ＋2I ===2Fe ＋I 2，3Fe ＋NO 3 ＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ，现将 Fe(NO 3)2 溶液分别滴入到以下溶液中： ①H 2SO 4； 2＋ 3＋ ②HNO 3；③溴水；④碘水。
金属铁及其化合物1、Fe 铁 银白色金属，在空气中因氧化而带黑色，能被磁化(被磁铁吸引) 性酸产生氢气2 +2、 Fe 水溶液呈浅绿色⑴ 与碱反应产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe 2++ 20H 「= Fe(OH) 2 J 4Fe(OH) 2 + Q+ 2W0 = 4Fe(OH) 3⑵加硫氰化钾溶液无变化，再滴加氯水变为血红色2 I --------3 丰 一 3 丰 一 ______2Fe + Cl 2 2Fe + 2CI ; Fe + 3SCN =Fe(SCN) 3(血红色)3、 Fe 3+水溶液呈黄色⑴ 与碱反应产生红褐色沉淀 Fe 3 ++ 30H 「= Fe(OH) 3 J⑵ 加硫氰化钾溶液变为血红色Fe 3 ++ 3SCN 「=Fe(SCN) 3 (血红色)⑶遇苯酚溶液显特殊紫色(显色反应) 4、 金属冶炼的反应原理及方法绝大部分金属在自然界中以化合态存在，金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合中 的金属离子得到电子变成金属单质。
由于金属的化学活泼性不同， 金属离子得到电子还原成金属的能力也就不同 ，按金属活泼顺序对应金属阳离子氧化性K +T Ag +逐渐增强，金属冶炼也由难变易。
一般有三种冶炼方法：⑴热分解法：适合于冶炼金属活泼性较差的金属。
如：△ △2HgO2Hg + O 2 T2Ag 2O4Ag + O 2 f⑵热还原法，用还原剂(CO 、C 、H 2、Al 等)还原金属氧化物，适合于金属活泼性介于 Zn 〜Cu 之间的大多数金属的冶炼。
如咼温咼温Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 2AI + C 「2O 32Cr + Al 2O 3⑶电解法：适合冶炼金属活泼性很强的金属(一般是在金属活泼顺序表中排在铝前边的，溶于非氧化 咼温WO 3 + 3H 2 W + 3H 2O电解金属)。
如：2AI 2O 32AI +3O 2T一 电解MgCI 2(熔融)Mg + CI 2T、习题巩固1由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③ 加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
铁及其化合物A篇·知识对点训练知识点1 铁的单质1.将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A.稀硫酸B．硫酸铜溶液C.氢氧化钠溶液D．氯化铝溶液答案 B解析A项，由于每溶解56 g的Fe，溶液中析出2 g的H2，所以溶液质量增重；B项，由于每溶解56 g的Fe，溶液中析出64 g的Cu，所以溶液质量减轻；C项，Fe与NaOH溶液不发生反应；D项，Fe与AlCl3溶液不发生反应。
故选B。
2.金属单质A可发生如下反应。
试回答下列问题。
(1)A、B、C、D、E分别是(写化学式，B写主要成分)：A________、B________、C________、D________、E________。
(2)写出反应③和⑤的离子方程式：③_______________________；⑤_______________________。
答案(1)Fe Fe2O3Fe3O4Cu H2(2)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑解析推断题的解题思路：根据物质的物理性质(特别是色、态)和化学性质(相互转化关系、反应条件等)，找出具有特征条件的物质，再由相互转化关系逐步推断。
如本题中结合B、C的颜色及与CuCl2、稀盐酸反应的性质可推知A为Fe。
知识点2 铁的氧化物和氢氧化物3.下列物质的颜色和性质或用途对应正确的是( )A.①④⑤ B．②③C.①②③④⑤ D．①③答案 D解析Fe(OH)2为白色；Fe2＋为浅绿色，具有较强的还原性，Fe3＋为黄色，具有较强的氧化性。
4.下列关于铁矿石的说法正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D.FeO俗称铁红答案 C解析A项，赤铁矿的主要成分为Fe2O3；B项，铁矿石有很多种，其主要成分不一定与铁锈的主要成分(Fe2O3)相同；C项，磁铁矿的主要成分为Fe3O4，溶于盐酸后有＋3价铁离子生成；D项，铁红为Fe2O3。
课时训练17铁的重要化合物一、铁的氧化物的性质1.下列说法中正确的是()A.氧化铁与水反应可以生成氢氧化铁B.氢氧化亚铁在空气中加热生成氧化铁C.铁在空气中燃烧生成红棕色的Fe2O3D.Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物解析:铁的氧化物不能溶于水,A项错;氢氧化亚铁在空气中受热可以被氧化生成氧化铁,B正确;铁在氧气中燃烧生成的是黑色的Fe3O4,C项错;Fe3O4是复杂的纯净物,D项错。
答案:B2.下列关于铁矿石的说法正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C.磁铁矿粉末能溶于盐酸D.FeO俗称铁红解析:磁铁矿的主要成分为Fe3O4,与盐酸反应:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O。
答案:C二、铁的氢氧化物的性质3.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,产生白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
下列结论正确的是()A.一定有Fe2+存在,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在,一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+存在,可能有Fe2+,一定没有Mg2+D.一定有Fe2+存在,可能有Mg2+,一定没有Fe3+解析:因为Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化可掩盖其他白色沉淀,故溶液中可能含有Mg2+,D正确。
答案:D4.将下列物质与其对应的颜色和用途或性质连接起来。
答案:5.用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应可以制备白色的Fe(OH)2沉淀。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是。
解析:(1)根据FeSO4具有易被氧化的特点,在配制其溶液时还需加入稀硫酸和铁屑。
铁及其化合物的性质[学业达标]1．下列有关物质的颜色正确的是( )①FeSO4·7H2O：棕黄色②Fe2O3：红棕色③Fe(OH)2：白色④Fe3O4：黑色⑤CuSO4·5H2O：白色A．①③④B．②③④C．②③⑤D．①②④2．《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。
《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。
下列相关叙述不正确的是( )A．赤色固体可能是Fe2O3B．“青矾厂气”可能是CO和CO2C．青矾宜密封保存，防止氧化变质D．灼烧青矾过程中发生了电子转移3．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋。
进行如下实验操作时最佳顺序为( )①加入适量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③4．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。
下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是( )①过量的Fe与Cl2反应②Fe和过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe 和Fe2O3的混合物溶于盐酸中⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸A．只有①B．只有①③⑤C．只有①②③D．全部5．FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路板，反应的化学方程式为a FeCl3＋b Cu===c CuCl2＋d X。
向含32.5gFeCl3的溶液中慢慢加入一定量的铜粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随铜粉的质量变化如图所示，下列说法不正确的是( )A．X为FeCl2B．化学计量数c＝1C．化学方程式中a∶b＝1∶2D．完全反应后，生成X的质量为25.4g6．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存B．和H2S反应的离子方程式：2Fe3＋＋H2S===FeS＋2H＋＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4D．1L0.1mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe7．将11.2g铁粉加入250mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色C．Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶58．向100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入标准状况下4.48L氯气，完全反应后，溶液中有一半的Fe2＋未被氧化，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是( )A．1.2mol·L－1B．1.5mol·L－1C．1.6mol·L－1D．2.0mol·L－19．以某硫酸渣(含Fe2O3等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是( )A．“酸溶”时加热或搅拌均可加快溶解速度B．滤渣的主要成分是FeC．“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑D．“氧化”Fe(OH)2浆液时，可用氯气代替空气[等级突破]10．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出11.2mL(标准状况)气体，所得溶液加入KSCN溶液不变红色。
课时作业16铁的重要化合物一、选择题1．下列物质不能通过化合反应得到的是()A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Al2O3D．Fe3O4【解析】不溶于水的氧化物，不能与水反应制取相应的氢氧化物，如Fe2O3不溶于水，不能与水化合生成Fe(OH)3，但反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3为化合反应。
【答案】 A2．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是()A．FeO B．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2(SO4)3【解析】题述现象说明化合物中含有Fe2＋。
【答案】 A3．要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③【解析】加入NH4SCN无红色物质产生证明无Fe3＋，再加氯水，若有Fe2＋，则Fe2＋可被氧化为Fe3＋，使溶液变红色；KMnO4酸性溶液也能氧化Fe2＋，但KMnO4本身为紫红色，加入足量酸性KMnO4后，使Fe3＋与NH4SCN反应后溶液的颜色不易被观察。
【答案】 C4．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是()A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜【解析】向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉，由于Fe的还原性比Cu强，Fe3＋首先与Fe反应，如果Fe3＋有剩余，剩余的Fe3＋再与Cu反应，Fe粉未反应完时铜粉就不会被氧化。
所以不可能出现烧瓶中有铁无铜的现象，故选B。
【答案】 B5．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋【解析】因所剩固体能被磁铁吸引，说明Fe有剩余，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，即Fe3＋、Cu2＋、H＋等可与Fe反应，不可能存在较多。
高一化学必修一铁及其化合物课时练习1 .我国宋代《开宝木草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水酒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是指（ ）A .铁粉B .氯化铁C .冰醋酸D .醋酸亚铁2 .下列离子的检验方法合理的是（）A .向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色，说明溶液中一定不含Fe 2+B .向某溶液中加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，说明溶液中一定含有Fe 3+C .向某溶液中通入Cl 2,然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中一定含有Fe 2+D .向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe 2+,不含有 Mg 2+3 .以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（） ① FeTFeCl 2-Fe(OH)2TFe(OH)3 ② Na-Naq —Na 2cO 3TNaHCO 3-NaOH③ MgTMgCl 2-Mg(OH)2 ④ Al-A1203TAl(OH)3 ⑤ Al —NaAlO 2-Na 2cO 3A .②③④B .①③④⑤C .①②③⑤D .①②③④⑤4 .常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。
实验室欲证明H 2能在加热的条件下还原FeCl 3,设计如下实验。
下列说法错 误的是（）A .装置A 的优点是随开随用，随关随停B .导管m 的作用是平衡压强，观察是否堵塞C .装置D 中产生白色沉淀即可证明H 2能还原FeCl 3D .实验结束后，应先熄灭C 处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K5 .制取Fe （OH ）2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO 4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸， 并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO 4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO 4溶液中后再挤 出氨水。
进行操作的正确顺序是（）A .③②⑤④B .③②④①⑥C .③②④⑥D .②④①⑥6 .将铁粉、铜粉混合物加入FeCl 3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A .溶液中一定含Cu 2+B .溶液中一定含有Fe 2+。
课时作业(十六)[学业水平层次(A)]1．新买来的铝壶烧水，凡是水浸到的地方都变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶性盐有关()A．钙盐B．铁盐C．钠盐D．镁盐【解析】Ca、Na、Mg的化合物均不是黑色。
【答案】 B2．中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，关于铁矿石的说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D．FeO俗称铁红【解析】A项，赤铁矿的成分为Fe2O3；B项，铁矿石有很多种，不一定与铁锈(含Fe2O3)相同；C项，磁铁矿的主要成分为Fe3O4，其中含＋3价铁；D项，铁红为Fe2O3。
【答案】 C3．下列说法正确的是()A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B．铜锈的主要成分为CuOC．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒【解析】A项，Cu的化学性质稳定，可以用Cu制作盛食品的器皿；B项，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3；C项，Cu2＋为重金属离子，使蛋白质变性，可用CuSO4配农药。
【答案】 D4．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，已知a>c，则下列说法正确的是()A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液一定含有Cu2＋C．将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋【解析】因为最后c g固体少于开始加的a g铜，所以溶液中一定含有Cu2＋，B正确；残余固体只能是a g Cu的一部分，A错误；铜能与Fe3＋反应，不与稀硫酸反应，C、D错误。
【答案】 B5．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是() A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋存在，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋【解析】开始白色沉淀，排除Fe3＋存在，最后变成红褐色，确定含Fe2＋，Mg2＋不确定。
【答案】 D6．将铁粉放入盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则此时溶液中含有的大量阳离子是()A．Cu2＋和Fe2＋B．Fe2＋和Mg2＋C．Fe3＋和Fe2＋D．H＋和Cu2＋【解析】混合溶液中加入铁粉依次发生如下反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，由于铁粉有剩余，故此时溶液中阳离子主要有Mg2＋和Fe2＋。
【答案】 B7．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是() A．Mg2＋B．Fe2＋C．Fe3＋D．Al3＋【解析】【答案】 C8．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液【解析】NaOH与上述五种溶液混合时，其中NaCl无明显现象，在FeCl2中先出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；而FeCl3中只出现红褐色沉淀现象；在MgCl2中只出现白色沉淀现象，而AlCl3中先出现白色沉淀，后沉淀消失。
【答案】 B9．把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应，然后取出部分溶液。
(1)若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有________。
(2)若滴加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有________，可能存在的金属粉末有________。
(3)若加入的金属全部溶解，则溶液中n(Cu2＋)∶n(Fe2＋)＝________。
(4)若(3)反应后的溶液中有三种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl3，需要用到的试剂有(按反应顺序填写)___________________________________。
【解析】还原性Fe>Cu，故Fe3＋优先与Fe反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，然后与Cu反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(1)若滴加KSCN溶液显红色，说明Fe3＋过量，则Cu、Fe粉均已溶解，故溶液中的离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－。
(2)若滴加KSCN溶液，溶液不显红色，则Fe3＋已完全反应，溶液中一定存在的离子是Fe2＋、Cl－，金属粉末可能是Fe、Cu的混合物，或只有铜。
(3)通过反应方程式看，等物质的量的Cu、Fe粉完全溶解，所产生的n(Cu2＋)∶n(Fe2＋)＝1∶5。
(4)为从溶液中提取Cu，应向溶液中加入过量铁粉：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；然后用盐酸溶解过量铁粉：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；过滤后，向滤液中加入新制氯水即可得到FeCl3∶2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
【答案】(1)Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－(2)Fe2＋、Cl－Fe 、Cu(3)1∶5(4)Fe、稀盐酸、新制氯水10．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为________，B为________，C为________。
D为________，E为________，F为________。
(2)写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________。
【解析】由题意可知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3。
【答案】(1)Fe Fe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋[能力提升层次(B)]11．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()【解析】条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是Fe3＋不反应，不干扰现象观察。
只有酸性KMnO4溶液符合条件：5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，现象是紫色变浅(或褪去)。
乙组，在Fe2＋存在的条件下，检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋，Fe2＋无干扰。
【答案】 B12．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224 mL，在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物，能得到铁的质量为()A．11.2 g B．5.6 gC．2.8 g D．无法计算【解析】根据题意可得，恰好反应后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒可建立关系式：n(Fe)＝n(Fe2＋)＝12n(Cl－)＝12n(HCl)＝12×0.1 L×1 mol·L－1＝0.05 mol，m(Fe)＝0.05 mol×56g·mol－1＝2.8 g。
【答案】 C13．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是()A．只有Fe2＋和Cu2＋B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D．只有Fe2＋【解析】由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3＋；由于氧化性：Fe3＋>Cu2＋，无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2＋；当Fe过量时，不存在Cu2＋；当Fe不足时，有Cu2＋，故C正确。
【答案】 C14．如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。
实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是：______________________________________________________________________________________________________________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：___________________________。
(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为_______________________________。
(5)图中________(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
【解析】A为氢气的发生装置，B为产生Fe(OH)2沉淀装置，当a打开时，H2通过a进入B中排出B内氧气，a关闭时，A内气体压强增大，使A中FeSO4、H2SO4混合液进入B中与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2沉淀。
【答案】(1)铁屑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)打开(3)首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(5)能15．(1)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为________。
②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为________(用小数表示，保留2位小数)。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为______________、_______________、________________，检验溶液中Fe3＋存在的试剂是________。
