九年级科学上册 1_4_1 常见的碱教案 (新版)浙教版1

1.4.1常见的碱教学目标1.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及其物理特性，了解它们的用途。

2.了解酸性氧化物及其非金属氧化物的关系。

3. 通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。

4. 通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。

教学重点1.氧化钠和氢氧化钙的化学性质；⒉碱的通性。

教学难点⒈氧化钠和氢氧化钙的化学性质；⒉碱的通性。

教学准备酒精灯、锥形瓶、试管、硝酸铅溶液、碘化钾溶液、发黄的落叶、硫酸铜晶体、绿叶、细铁丝、蒸馏水、氢氧化钠溶液、鸡蛋清。

教学过程【复习导入】①在前面的试验中，我们已经和碱打过交道了，现在我们就来说一说你到知道哪些碱了呢？②写出下列物质的化学式并分类：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁。

③什么叫碱？【引出课题】: 我们已经学习了几种常见的酸，现在我们来学习几修正策略种常见的重要的碱。

常见的三种碱名称化学式常见用途氢氧化钙Ca(OH)2建筑材料、漂白粉、处理污水、改良土壤氢氧化钠NaOH 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石氢氧化钾KOH 电池工业C a(O H)2的用途【阅读】C a(O H)2的用途①建筑上：制三合土、砌砖抹墙；②工业上：制漂白粉、氢氧化钠；③农业上：改良酸性土壤、制农药波尔多液、石硫合剂等。

氢氧化钙的俗名叫熟石灰，用来检验二氧化碳的石灰水，就是它的水溶液。

在生产中，人们大量用熟石灰作建筑材料和改良土壤。

但是这种材料是从哪里得到的呢？把石灰石（主要成分是碳酸钙）放在石灰窑里高温煅烧，便得到生石灰(CaO):生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石灰[Ca(OH)2]一、氢氧化钠（NaOH ）⒈物理性质【实验】（展示固体NaOH ）【观察】氢氧化钠的色、态和溶解性，潮解现象【小结】氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，有强腐蚀性。

俗名为烧碱、火碱、苛性钠。

（因为NaOH 易潮解，可作某些气体的干燥剂）【分析】酸具有哪些通性？能否初步推断一下氢氧化钠具有哪些化学性质？下面用实验验证推断是否正确。

常见的碱教学目标1、了解氢氧化钠和氢氧化钙等常见碱的个性。

2、了解强碱使用的注意事项。

3、进一步巩固碱的共性。

教学重点碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响。

教学难点碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响。

教学准备课件、实验教学过程练习引入：我们学习了碱的性质，知道碱有相似的化学性质，下面我们请同学们以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和C uCl2、FeCl3的反应。

归纳：碱具有的共性与酸碱指示剂作用与某些非金属氧化物反应能与酸反应生成盐和水能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐师：碱虽然是有相似的性质，可由于碱的组成不同，不同的碱也有不同的个性，下面我们就来学习碱的个性：碱的个性1、氢氧化钠（NaOH）1）俗名：烧碱、火碱和苛性钠2）用途：重要的化工原料，广泛用于造纸、轻工、纺织、石化等工业。

3）个性：A、实验在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察：刚取出的NaOH颜修正策略色、状态、表面干燥情况态。

①NaOH是一种白色片状固体，B、演示：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。

几分钟后再观察其表面，有何现象？――表面变潮湿。

②NaOH暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解。

潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。

可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。

C、演示：氢氧化钠的溶解实验：将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。

③极易溶于水、溶解时放出大量的热。

D、演示：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象――兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。

④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。

E、实验：将溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。

⑤碱的水溶液有滑腻感。

师：通过以上的学习，请同学们归纳出氢氧化钠的个性吧？NaOH是一种白色片状固体。

1.4 常见的碱教学目标：一、知识与技术:(1)熟悉氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,了解其用途。

(2)探讨CO2和NaOH的反映。

(3)学习总结碱的通性二、进程与方式:通过一些探讨活动,进一步熟悉与体验科学探讨的进程;学会用碱的有关性质解释有关生活现象。

3、情感态度与价值观:(1)通过实验设计及实验分析,培育学生的创新能力。

(2)通过学生切身参与科学探讨活动,激发学习化学的兴趣,培育学生尊重事实的科学态度,发展长于合作,勤于思考的科学精神。

学情分析：本节课的内容是是初中科学内容的重要部份,是在学习了常见的酸后来熟悉常见的碱。

通过结合学生的生活经验,提供生动、丰硕多彩的化学物质,设计有趣的探讨实验,让学生初步了解研究物质组成、性质和转变的方式,取得探讨物质及其转变的切身体验,享受到探讨物质的乐趣,体会到研究身旁的化学物质对提高人类的生活和质量、增进社会的发展有着重要意义。

重点难点：教学重点:NaOH和Ca(OH)2的性质教学难点:碱的化学性质教学进程：【回顾】上一节课咱们通过对比的方式学习了硫酸和盐酸这两种常见的酸,并通过实验探讨归纳出酸的通性,同窗们可否描述酸的通性?【回答】酸的五点通性【用意】通过温习,从学生已有经验起身, 引出新问题,激发学生的求知欲而且引导学生用对比的方式分析问题。

【引入】常见的碱有哪些呢?他们有无通性呢?这节课咱们一路来探讨。

【设疑】常见的碱有哪些?【齐答】氢氧化钠、氢氧化钙等【讲述】研究物质的性质一般先从物理性质入手,下面请同窗们注意观察并思考。

【实验一】氢氧化钠固体和氢氧化钙固体于表面皿中【观察】学生充满好奇感【回答】氢氧化钠为白色片状固体,氢氧化钙为白色粉末状固体。

【用意】通过实验增强对比性充分把握物质的异同【设疑】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,这可能与什么性质有关?【回答】强侵蚀性【展示】固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签【讲解】固然,氢氧化钙也具有必然的侵蚀性,它俗称消石灰、熟石灰,所以利历时也要注意安全。

常见的碱【学习目标】1、了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。

2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式，归纳碱相似化学性质及其原因。

3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。

【课前延伸】1、二氧化碳的水溶液、食醋、、、溶液显性，能使紫色石蕊变成色，这是由于它们中都含有一类特殊的化合物——。

而石灰水、氨水这些溶液显性，能使紫色石蕊变成色、无色酚酞变色，这是由于它们中都含有另一类特殊的化合物——。

*注意：某些盐类物质的溶液也能显酸性或碱性，所以酸性溶液（填“一定”、“不一定”，下同）是酸溶液，碱性溶液是碱溶液。

2、常见的碱有、、、等。

（写化学式）3、氢氧化钠有强烈的性，所以，它的俗名叫做、或。

如果做实验时，不小心将碱溶液沾到皮肤上，要，再氢氧化钠暴露在空气中容易，表面，这种现象叫做。

因此，氢氧化钠可以用作某些气体的。

氢氧化钠还能用于等。

4、氢氧化钙俗称或，它可以由与水反应制得，化学方程式为，该反应热量。

上册我们学过氢氧化钙与二氧化碳的反应，写出这个反应的化学方程式：工人将石灰、黏土和沙子混合，用来做建筑材料，利用了氢氧化钙的什么性质？【课堂探究】一、几种常见的碱完成下列表格，总结归纳氢氧化钠和氢氧化钙的有关知识。

【精讲点拨】（1）生石灰可以吸收水分并与水反应，所以也可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂(它们的混合物叫碱石灰)，可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。

（2）由于氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，所以称量氢氧化钠时不能直接放在上，页不能放在上，要放入________________中。

二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质1、与反应，使紫色的石蕊溶液变色，无色的酚酞溶液变色。

2、观察分析Ca(OH)2与CO2的反应方程式，试着写出NaOH与CO2反应的化学方程式。

总结氢氧化钠必须密封保存的原因（2个）、练习：参照上面的反应，写出氢氧化钠与二氧化硫、氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式：、【精讲点拨】在这类反应前后，各元素的化合价不变，因此，NaOH与SO2反应生成Na2SO3和水(S都为+4价)，而不生成Na2SO4(S为+6价)， NaOH与SO3反应才生成Na2SO4（小结）：碱能与某些反应，生成和。

常见的碱教学设计教学目标1．能判断碱，并能说出碱与碱性的关系2.运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质；3.能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；4.通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对科学现象的好奇心和探究欲；5.通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。

2学情分析1.知识技能方面：学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。

2.学习方法方面：通过探究学习常见的酸的性质，具有一定的学习方法基础。

3.情感方面：学生对物质之间发生化学反应，产生明显的实验现象，有强烈的好奇心和探究欲。

3重点难点重点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质以及碱的相似化学性质。

难点：氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。

4教学过程4.1第一学时4.1.1教学活动活动1【导入】创设情境、导入新课1.知识回顾：（1）请你说出酸有哪些共性？并分别写出一个化学方程式。

（2）酸为什么有共性？2.导入新课：（1）常见的碱有哪些？在结构上有什么共同点？（2）碱和碱性有什么关系？（3）在具有碱性的物质中，碱是重要的一类。

碱有哪些性质呢？活动2【讲授】合作交流、探究新知师：石蕊溶液和酚酞溶液分别遇石灰水和氢氧化钠溶液显什么颜色？生：活动1．在2 支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。

用pH 试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH 试纸呈什么颜色？2．用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同。

将上述实验结果都填入表1-5 中。

试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液澄清石灰水师：通过实验，你能说明碱具有什么化学性质？生：讨论、归纳。

师：二氧化碳气体是如何检验的？请写出反应的化学方程式。

生：回忆八年级科学知识回答，并写出化学方程式。

常见的碱【学习目标】1．知道氢氧化钠的主要化学性质，会描述典型反应的实验现象，准确书写相应的化学方程式。

2．了解氢氧化钠的特性。

3．知道氢氧化钠的主要用途。

【学习重难点】氢氧化钠的主要化学性质，会描述典型反应的实验现象，准确书写相应的化学方程式。

【学习过程】一、课前预习1．碱的分类：可溶性碱：NaOH，KOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2，NH4OH。

不溶性碱：Cu(OH)2蓝色固体，Fe(OH)3红褐色固体，Mg(OH)2白色固体，Al(OH)3白色固体。

碱类物质具有相似化学性质是因为在水中电离时阴离子只有__________。

2．氢氧化钠的物理性质观察：将氢氧化钠固体放在表面皿上，观察现象，得出什么结论？3．氢氧化钠的化学性质（1）向两支盛有氢氧化钠溶液的试管中分别滴加无色酚酞和紫色石蕊试液，观察现象；（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸反应，怎样判断二者恰好完全反应？写出化学方程式。

（3）将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中反应，写出化学方程式。

（4）分别向硫酸铜溶液。

氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察现象；写出化学方程式。

二、合作探究1．生产硫酸的工厂会排出污染空气的二氧化硫气体，如何除去尾气中的二氧化硫？2．氢氧化钠固体为什么要密封保存？3．氯化钠溶液中混有少量氯化铜杂质，如何除去杂质？4．利用氢氧化钠易潮解的性质，氢氧化钠有生么用途？【达标检测】1．在下列物质中，滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是( )A．CuSO4B．FeCl3C．Na2SO4D．CaCl22．下列物质在空气中放置一段时间后，质量增加且变质的是（）A．食盐B．烧碱C．浓硫酸D．浓盐酸3．NaOH固体需要密封保存是因为它（）A．易挥发并且有腐蚀性B．易潮解并且有腐蚀性C．有腐蚀性并且易和二氧化碳反应D．易潮解并且易和二氧化碳反应4．一次就能将氢氧化钠溶液、食盐水、稀盐酸三种无色溶液区别开来的试剂是（）A．无色酚酞试液B．二氧化碳气体C．石蕊试液D．硫酸5．往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（）。

初中科学浙教版九年级上册第一单元第4课《常见的碱》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
1教学目标
1.知识与技能
(1)认识碱的主要性质;
(2)初步认识常见碱的用途和铜离子、铁离子的检验方法;
(3)提升药品取用、滴加等实验操作能力和对物质进行简单分类的能力。

2.过程和方法
(1)以学生的自主实验,小组合作为途径,培养学生分析、归纳、整合的能力;
(2)通过与“酸的性质”对比,感受“提问、猜想、验证和归纳”的科学探究过程。

3.情感、态度、价值观
(1)通过合作活动的参与培养学生的合作精神,增强学生团队精神和合作意识;
(2)体会“变化反映性质,性质决定用途”的科学思维;
(3)培养学生实事求是的科学态度。

2学情分析
学生在学习本节内容前,已经学习了“物质的酸碱性”,因此对于物质的酸性、碱性,酸、碱的概念学生已经有了一定的了解,也初步学会了使用酸碱指示剂和PH试纸测定溶液的酸碱性的基本技能,同时,通过“常见的酸”的学习,学生不仅认识了酸的一些主要性质和用途,更重要的是让学生认识到研究某类物质性质的一般方法。

这为本节内容的学习提供了良好的知识储备和技能支持,再加上新教材中将“酸和碱之间的反应”单独列为第5节,这样大大降低了本节内容的教学难度。

3教学设计思路
物质的碱性是相对于酸性来说的,如果能在教学中合理地利用这种相对性,则可以在回忆酸性的基础上提出对碱性的科学推测,然后后再通过实验加以检验,最后得出碱的通性。

这样得到的碱性不是孤立的,而是在原有的认知基础上扩展形成的。

通过这样的设计,就把对碱性的学习过程变成一个检验假设的探究过程。

浙教版九年级上册第一章第四节常见的碱【知识点分析】一.碱有哪些性质：1.碱（可溶）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱（可溶）与酸性气体反应：2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O 用来吸收大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中的二氧化硫3.碱与酸反应：生成盐和水：NaOH+HC1 = NaCl+H2O4.碱（可溶）与盐反应：生成盐和水：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH二.常见的碱：1.氢氧化钠：（1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。

（3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。

（4）用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。

2.氢氧化钙：(1)俗称：熟石灰、消石灰。

(2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(3)化学性质：有腐蚀性，可用来检验二氧化碳，具有碱的通性(4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。

可用来制作农药波尔多液还可以用于改良酸性土壤等。

(5)氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O = Ca(OH)22.氨水：(1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH(2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。

(3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。

震荡和加热均可产生刺激性气味的气体三.碱的通性：1.与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱与酸反应：生成盐和水NaOH+HCl = NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O3.碱与非金属氧化物反应：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2OCa(OH)2 +CO2= CaCO3↓+H2O2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O（碱与玻璃反应，所以碱溶液不能用玻璃塞）4.可溶性碱与可溶性盐反应生成不溶性碱或生成氨气3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaClNaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl【例题分析】一、选择题1．如图为测定动物呼吸作用的密闭实验装置，图中a为红墨水滴，b中装有NaOH溶液．随着小鼠呼吸作用的进行（装置内一直有足够多的气体供给小鼠呼吸所需），试推测玻璃管中的红墨水滴的移动方向是（）A．向左移动B．向右移动C．先向右再向左移动D．先向左再向右移动【答案】A【解析】小鼠呼吸会排出二氧化碳，呼吸消耗空气中的氧气呼出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体压强减小，所以实验过程中玻璃管中的红墨水左移。

1.4 常见的碱（一）一、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）的特性和用途2、氢氧化钙（CaOH）的特性和用途二、常见的碱的化学性质（通性，如氢氧化钠、氢氧化钙）1、氢氧化钠2、氢氧化钙Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH三、碱的其它性质1、可溶性的碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Ca(OH)2（微溶）（1）可溶性的碱：金属氧化物+水===碱Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2（2）氨水：常写作NH3·H2O，是一种弱碱，由氨气通入水得到，化学反应方程式为NH3 + H2O == NH3·H2O；氨水受热易分解，化学反应方程式NH3·H2O == NH3↑+ H2O2、难溶性的碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等受热易分解（不属于碱的通性）Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O四、潮解与风化1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

溶解时放热。

2、风化：指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象。

3、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。

若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

4、氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（化学变化）。

所以，氢氧化钠必须密封保存。

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水。

氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）【例1】下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（B ）A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成1、某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。