江西省三县部分高中2015届高三第一次摸底联考理综化学试题(扫描版)

江西五校2015届高三第一次联考化学试卷（带解析）1．重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A ．氘(D)原子核外有1个电子B ．1H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体 D ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同【答案】C【解析】试题分析：A ．氘(D)原子是H 元素的一种原子，所以原子核外有1个电子，正确；B ．1H 与D 质子数相同而中子数不同，所以互称同位素，正确；C ．H 2O 与D 2O 是H 元素的不同种原子形成的化合物，不是单质，所以不能互称同素异形体，错误；D ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量都是20 ，相对分子质量相同，正确。

考点：考查氢元素的原子的结构及形成的化合物的关系的知识。

2．某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和A ．①②③⑤⑥B ．②③④⑤⑥C ．①②③④⑤⑥D ．①②③④⑤⑥⑦【答案】D【解析】试题分析：该有机物含有羧基，可以发生取代反应、中和反应、酯化反应；含有碳碳双键，所以可以发生加成反应、氧化反应；含有酯基，因此可以发生水解反应，由于羟基连接的C 原子的邻位C 原子上有H 原子，所以可以发生消去反应。

因此该化合物可以发生的反应类型是①②③④⑤⑥⑦，选项是D 。

考点：考查有机物的结构、反应类型的知识。

3．在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL 氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL ，若a ＝b ，则该有机物可能是（ ）A ．HOOC －COOHB ．HOOC －CHCH 2OHC ．HOCH 2－CH 2OHD ．CH 3COOH【答案】B【解析】试题分析：能够与Na 发生反应，说明在物质的分子中含有羧基或羟基；每2个羟基或羧基反应产生1个氢气分子；有机物能够与小苏打发生反应产生CO 2，说明在物质的分子中含有羧基，每1个羧基反应产生1个氢气分子；由于反应产生的氢气的物质的量与CO 2的物质的量相等，所以该物质的分子中含有一个羧基、一个羟基；因此符合题意的物质是HOOC －CHCH 2OH ，选项是B 。

江西省赣州市2015届高三3月摸底考试理综试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分。

考试时间I50分钟。

考生注意：1．答题前，考生务必将各项信息如姓名、学生代码、准考证等填写在答题卡上。

2．第1卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

可能用到的原子相对质量：H-l C-12 O-16 Cl-35.5 Br-80 Cu-64第I卷（选择题，共126分）一、单项选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题案）1．下列有关真核细胞生物膜的叙述错误的是A．小分子物质都能通过细胞膜B．生物膜上可发生信号转换C．性激素的合成与生物膜有关D．生物膜上可合成A'耵，2．下列有关细胞分裂的说法正确的是A．所有细胞都能进行有丝分裂B．细胞分裂都需要进行DNA复制C．细胞分裂过程中均会形成纺锤体D．来自同一细胞的子细胞遗传信息都一样3．右图为某檀物细胞一个DNA分子中a、b、c三个基因的分布状况，图中I、II为无遗传效应的序列。

有关叙述正确的是A．a中碱基对缺失，属于染色体结构变异B．c中碱基对若发生变化，生物体性状不一定会发生改变C．在减数分裂的四分体时期，b、。

￡间可发生交叉互换D．基因在染色体上呈线性排列，基因的首端存在起始密码子4．大豆x的体细胞含40条染色体。

用紫外线处理大豆种子后，筛选出一株抗花叶病的植株x,取其花粉经离体培养得到若干单倍体植株，其中抗病植株占50%0下列叙述正确的是A．甩花粉离体培养获得的抗病植株，自交后代无性状分离B．紫外线诱发的基因突变，可以决定大豆的进化方向C．植株X连续自交若干代，纯合抗病植株的比例逐代降低D．单倍体植株细胞在分裂过程中最多含有40条染色体5．有关“探索生长素类似物促进插条生根的最适浓度”实验的叙述，错误的是A．生长素类似物浓度不同，促进生根的效果都不相同B．不同浓度生长素类似物处理组之间可形成相互对照C．处理时应该用生长素类似物溶液浸泡插条的基部D．用于扦插的枝条应带有一定数量的幼芽以利于生根6．研究发现调节性T细胞具有抑制免疫反应的功能、防止免疫反应过度损伤自身，调节性T细胞数量由Mcl-l蛋白和Bim蛋白两种功能相反的蛋白质决定（如下图所示）。

2015年江西省赣州市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法中，正确的是( )A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同D．合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH﹣CH=CH2．2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g金刚石中含有碳酸键的个数为2N AC．25℃时1.0LpH=13的NaOH溶液中含有H+的数目为0.1N AD．1mol的甲基与1mol的铵银离子所含电子数均为10N A．3．下列有关化学用语或叙述正确的是( )A．C30、N70、C120、C340等互称为同素异形体B．CH3CH2CH2CH2OH的名称是：丁醇C．2﹣戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：Pu4．下列说法正确的是( )A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解B．与Al反应放出H2的溶液中Mg2﹣、Ca2﹣、HCO3﹣、NO3﹣有可能大量共存C．Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2的离子方程式：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．等体积、等物质的量浓度的NaX的弱酸HX混合后的溶液中c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）5．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )A．分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B．正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣===Mn2++2H2OC．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．若C m（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6N A电子时，反应的葡萄糖质量是60g．6．分子式为C5H l003且等量的该有机物分别与足量的NaHC03溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A．4B．8C．12D．167．己知某温度下，K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12，下列叙述正确的是( )A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的溶解度减小B．向2.0×10﹣1mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10﹣1mol/LAgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体棍合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl﹣的物质的量浓度最大D．将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀二、非选择题8．X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，请填空（X、Y要用具体的元素符号表示）：Ⅰ、若X是短周期最活泼的金属元素．（1）25℃，用0.1000mol/L的XOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是__________ A．A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液B．在C点溶液中，c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）C.25℃，HA的电离平衡常数约为5.0×10﹣4（2）一定条件下在体积不变的容器发生反应：2YO（g）+O2（g）2YO2（g）①该反应的平衡常数表达式K=__________．已知K300℃＞K350℃，则该反应是__________热反应．②能说明该反应已达到平衡状态的是__________.a．v（YO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（YO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________.a．及时分离处YO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂Ⅱ、若X的离子半径是第三周期离子半径最小的（3）已知在此温度下：H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（I）△H=﹣aKJ/molHY（aq）H+（aq）+Y﹣（aq）△H=+bKJ/mol则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为__________．（4）X的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为__________.Ⅲ、若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．（5）含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂，写出制备含X元素且具有漂白性的某盐的化学方程式__________．9．以溴苯（p=1.5/cm3）为原料经以下反应原理可获得重要的有机合成中间体2﹣苯基﹣2﹣丁醇（p=1.0g/cm3）【实验装置】：【实验步骤】：步骤：1：将镁条置于装置Ⅰ的a容器中，加入一定量乙醚（p=0.71g/cm3），在冷却条件下缓慢滴入40mL溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①步骤2：滴加足量的丁酮和乙醛混合物，发生反应②：滴加入20%的NH4Cl水溶液，发生反应③步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，加适量无水CaCl2步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醛，再蒸馏得到36.0mL产品（1）仪器a的名称是__________．（2）步骤Ⅰ中加入碘的作用是__________；步骤3中加入适量无水CaCl2的作用是__________.（3）装置中滴加液体用恒压漏斗替代普通分液漏斗的优点是__________，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醛，其目的是__________．（4）步骤三种分离出油层的具体实验操作是__________．（5）步骤Ⅱ采用的减压蒸馏，而不是常压蒸馏，采用这种蒸馏方式的原因是__________．（6）本次所得产品的产率是__________%（保留小数点后一位小数）10．（13分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制各高纯氧化蠖是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为__________．（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为__________．（3）滤渣2的成分是__________（填化学式）．（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑①实验室中煅烧需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要__________A．蒸发皿B．坩埚C．泥三角D．石棉网利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．②D中收集的气体可以是__________．（填化学式）．③B中盛放的溶液可以是__________（填字母）．a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液C．稀硝酸d．KMnO4溶液④A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液厦应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：__________．三、[化学-选修2：化学与技术]11．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．Ⅰ、工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气等为原料在高炉中炼制生铁（1）高炉炼铁过程中加入石灰石的主要目的是__________．（2）写出在高炉中铁矿石（以磁铁矿为例）被还原成单质铁的化学方程式__________．Ⅱ、碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用语污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（3）写出反应Ⅰ中发生的置换反应的离子方程式__________．（4）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围区间为__________．（5）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入2.8LO2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为__________g．（6）碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe（OH）SO4]2﹣聚合离子，该水解反应的离子方程式为__________．Ⅲ、铁的化合物也是制备高能锂电池的重要材料，已知LiFePO4电池反应为FePO4+Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传到Li+写出该电池充电时阳极反应式__________，常温下以该电池为电源电解500mL饱和食盐水，当消耗0.35gLi时，溶液的pH值为__________（忽略溶液的体积变化）．四、[化学-选修3：物质结构与性质]12．元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O===X2Cl2•2CO•2H2O（1）X基态原子的电子排布式为__________．（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为__________．（3）X2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：①与CO为互为等电子体的分子是__________．②该配合物中氯原子的杂化方式为__________．③在X2Cl2•2CO•2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键__________．（4）XCl的晶胞如2图所示，距离每个X+最近的Cl﹣的个数为__________．五、[化学--选修5：有机化学基础]13．扁桃酸是重要的医药合成中间体，其结构简式为．工业上扁桃酸可以由烃A经过以下步骤合成得到：已知：①A是苯的同系物，碳氢的质量比为21：2②③R﹣CN RCOOH④R﹣NO2R﹣NH2⑤R﹣NH2R﹣OH请回答下列问题：（1）A的结构简式为__________；扁桃酸中含氧官能团名称__________．（2）Ⅰ、Ⅲ的反应类型分别是__________、__________．（3）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式__________．（4）环扁桃酸酯是一种疗效明显的血管扩张剂，可由扁桃酸和3，3，5﹣三甲基环乙醇（HO﹣）在浓硫酸作用下反应生成，请写出反应的化学方程式__________（5）写出一种满足下列条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式__________．①溶液遇到Fe3﹣显紫色②能发生银镜反应③能在NaOH溶液中发生水解反应④核磁共振氢谱有5个吸收峰（6）结合题目所给信息，设计一条以苯乙氰（）为原料合成扁桃酸的同分异构体﹣对羟基苯乙酸（）的合理路线．提示：①无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法实例如下：（用合成路线流程图表示为：A B…目标产物）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法中，正确的是( )A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同D．合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH﹣CH=CH2．考点：有机高分子化合物的结构和性质；胶体的应用；淀粉的性质和用途；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．分析：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是高分子化合物；B．粮食酿酒过程中，淀粉变成了乙醇；C．明矾净水利用的是铝离子的水解，漂白粉利用的是强氧化性；D．根据加聚反应原理写出其单体的结构简式．解答：解：A．聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物，而光导纤维主要成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故A错误；B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了乙醇，不是变成单糖，故B错误；C．明矾和漂白粉处理自来水，前者利用的是铝离子的水解原理生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝具有很强的吸附性，而漂白粉利用的是强氧化性，二者的作用原理不相同，故C错误；D．顺丁橡胶的结构简式为：，根据加聚反应原理可得其单体为：CH2=CH ﹣CH=CH2，故D正确；故选D．点评：本题考查了高分子化合物的判断、漂白原理、加聚反应原理等知识，题目难度中等，注意掌握高分子化合物的概念、常见有机反应类型，明确明矾的净水与漂白粉的净水原理的区别为解答关键．2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g金刚石中含有碳酸键的个数为2N AC．25℃时1.0LpH=13的NaOH溶液中含有H+的数目为0.1N AD．1mol的甲基与1mol的铵银离子所含电子数均为10N A．考点：阿伏加德罗常数．分析：A．偏铝酸钠溶液中，偏铝酸钠和水都含有氧原子；B．根据1mol金刚石含有2molC﹣C键进行判断；C．pH=13的NaOH溶液，氢离子浓度为10﹣13mol/L；D.1个甲基含有9个电子，一个氨根离子含有10个电子．解答：解：A．偏铝酸钠溶液中，偏铝酸钠和水都含有氧原子，1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数远远大于2N A，故A错误；B．金刚石中的碳都是与相邻的4个碳组成的四个共价键，但是每个共价键是两个C原子共用的，所以1mol碳原子就有2mol的C﹣C键；12g金刚石中含有1molC原子，含有C﹣C 键的个数为2N A，故B正确；C.25℃时1.0LpH=13的NaOH溶液中含有H+的数目，10﹣13mol/L×1L×N A，=10﹣13N A，故C 错误；D.1mol的甲基所含电子数为9N A与，1mol的铵银离子所含电子数为10N A，故D错误；故选：B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意金刚石结构，题目难度不大．3．下列有关化学用语或叙述正确的是( )A．C30、N70、C120、C340等互称为同素异形体B．CH3CH2CH2CH2OH的名称是：丁醇C．2﹣戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：Pu考点：结构简式；同素异形体；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．由一种元素组成的不同单质互称为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；B．多碳醇需标明官能团所在的位置；C．2﹣戊烯即碳碳双键在2号碳和3号碳之间的戊烯；D．元素符号的左上角表示的是质量数，Pu的质量数为238，左下角表示的是质子数为94．解答：解：A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，C50、C120、C340互称为同素异形体，但N70不是，故A错误；B．CH3CH2CH2CH2OH的名称是：1﹣丁醇，故B错误；C．主链为五个碳的烯，2﹣戊烯即碳碳双键在2号碳和3号碳之间的戊烯，2﹣戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3，故C正确；D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子，其质量数=质子数+中子数=94+144=238，质子数为94，左上角为238，左下角为94，正确应为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了同素异形体、醇烯的命名等化学用语，题目难度不大，注意掌握常见的化学用语的表示方法，明确元素符号的左上角左下角数字的含义为高频考点．4．下列说法正确的是( )A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解B．与Al反应放出H2的溶液中Mg2﹣、Ca2﹣、HCO3﹣、NO3﹣有可能大量共存C．Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2的离子方程式：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．等体积、等物质的量浓度的NaX的弱酸HX混合后的溶液中c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）考点：胶体的重要性质；离子方程式的书写；离子浓度大小的比较；离子共存问题．分析：A．明矾水解生成胶体，具有丁达尔现象；B．与Al反应放出H2的溶液含有大量的H+或OH﹣；C．ClO﹣具有强氧化性能把SO2氧化为SO42﹣；D．不能判断HX的电离程度与X﹣的水解程度的大小关系，则不能确定溶液的酸碱性．解答：解：A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，可知有胶体分散系，即说明明矾一定发生了水解，故A正确；B．与Al反应放出H2的溶液含有大量的H+或OH﹣，HCO3﹣在酸性和碱性条件下均不能存在，故B错误；C．HClO具有强氧化性能把SO2氧化为SO42﹣，反应不能生成HSO3﹣，故C错误；D．不能判断HX的电离程度与X﹣的水解程度的大小关系，则不能确定溶液的酸碱性，所以不能判断离子浓度大小的关系，故D错误；故选A．点评：本题考查了胶体的性质、离子共存、氧化还原反应及胶体性质、离子浓度大小比较等，注重把握有关原理及物质性质的考查，题目难度不大．5．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )A．分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B．正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2OC．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．若C m（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6N A电子时，反应的葡萄糖质量是60g．考点：化学电源新型电池．分析：分子组成为C m（H2O）n的物质不一定为糖类，如甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，C m（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答．解答：解：A．分子组成为C m（H2O）n的物质不一定为糖类，如甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，故A错误；B．MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，电极方程式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O，故B正确；C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；D．若C m（H2O）n是葡萄糖，C元素化合价可认定为0价，当电路中转移了6N A电子时，反应的葡萄糖的物质的量为0.25mol，质量是0.25mol×180g/mol=45g，故D错误．故选B．点评：本题考查新型电池，为高频考点，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极．6．分子式为C5H l003且等量的该有机物分别与足量的NaHC03溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A．4B．8C．12D．16考点：同分异构现象和同分异构体．分析：有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个﹣COOH、1个﹣OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被﹣COOH、﹣OH代替，结合C4H10的同分异构体判断．解答：解：有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个﹣COOH、1个﹣OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被﹣COOH、﹣OH代替，若C4H10为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2个H原子分别被﹣COOH、﹣OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种，相应的同分异构体有8种；若C4H10为异丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2个H原子分别被﹣COOH、﹣OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有1种，取代不同C原子的2个H原子，有3种，相应的同分异构体有4种；故该有机物的可能的结构有8+4=12种，故选C．点评：本题主要考查同分异构体的书写，判断有机物含有的官能团是关键，注意取代中利用定一移二进行判断．7．己知某温度下，K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12，下列叙述正确的是( )A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的溶解度减小B．向2.0×10﹣1mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10﹣1mol/LAgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体棍合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl﹣的物质的量浓度最大D．将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A、据AgCl的K sp分析，加入NaCl，氯离子浓度增大，AgCl溶解度减小；B、计算溶液中的Q与K sp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12 mol3•L﹣3比较；C、AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，AgCl和Ag2CrO4都会产生银离子；D、根据K sp（AgCl）、K sp（Ag2CrO4），计算Cl﹣、CrO42﹣开始沉淀时c（Ag+），需要c（Ag+）小的先沉淀．解答：解：A、向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯离子浓度增大，沉淀的溶解平衡逆向移动，AgCl溶解度减小，故A正确；B、Q=c2（Ag+）×c（CrO42﹣）==1.0×10﹣12＜K sp （Ag2CrO4）=1.12×10﹣12 mol3•L﹣3，所以没有沉淀生成，故B错误；C、AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，AgCl和Ag2CrO4都会产生银离子，所以银离子浓度最大，故C错误；D、由K sp（AgCl）、K sp（Ag2CrO4），则当Cl﹣开始沉淀时c（Ag+）==1.56×102﹣开始沉淀时c（Ag+）==4.36×10﹣5 mol/L，故先产﹣10mol/L，当CrO4生AgCl沉淀，故D正确；故选AD．点评：本题考查溶度积常数的有关计算、判断离子是否完全，沉淀等问题，综合性强，难度较大．二、非选择题8．X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，请填空（X、Y要用具体的元素符号表示）：Ⅰ、若X是短周期最活泼的金属元素．（1）25℃，用0.1000mol/L的XOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是ABCA．A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液B．在C点溶液中，c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）C.25℃，HA的电离平衡常数约为5.0×10﹣4（2）一定条件下在体积不变的容器发生反应：2YO（g）+O2（g）2YO2（g）①该反应的平衡常数表达式K=．已知K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．②能说明该反应已达到平衡状态的是bca．v（YO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（YO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是ca．及时分离处YO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂Ⅱ、若X的离子半径是第三周期离子半径最小的（3）已知在此温度下：H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（I）△H=﹣aKJ/molHY（aq）H+（aq）+Y﹣（aq）△H=+bKJ/mol则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为HF（aq）+OH﹣（aq）===F﹣（aq）+H2O （l）△H=（b﹣a）kJ•mol﹣1．（4）X的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3Ⅲ、若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．（5）含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂，写出制备含X元素且具有漂白性的某盐的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．分析：Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素，则X为Na元素，X的原子序数比Y大4，Y 为N元素，（1）离子浓度越大导电能力越强；根据曲线数据利用C点溶液的pH计算出c（H+），结合质子守恒及HA H++A﹣求出已电HA的浓度，最后利用电离平衡常数表达式来解答；（2）Y为N元素，该反应为：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），①根据平衡常数的概念及表达式写出该反应的平衡常数；已知K300℃＞K350℃，说明升高温度，平衡向着逆向移动，据此判断该；②根据达到平衡状态时各组分的含量不变、正逆反应速率相等进行判断；③根据影响化学反应速率、化学平衡的因素分析，注意催化剂不影响化学平衡；Ⅱ．若X的离子半径是第三周期离子半径最小的，则X为Al元素，Y的原子序数为：13﹣4=9，为F元素，（3）根据盖斯定律及题中热化学方程式写出目标反应的热化学方程式；（4）磁性氧化铁为四氧化三铁，写出铝与四氧化三铁在高温下反应的化学方程式；Ⅲ．若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂，则X为Ca元素，Y的原子序数为：20﹣4=16，为S元素，据此解答（5）．解答：解：Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素，则X为Na元素，X的原子序数比Y 大4，Y为N元素，（1）根据图象可知，0.1000mol/L的HA溶液的pH=4，说明HA为弱酸，XOH为NaOH，A．当HA与氢氧化钠恰好反应时，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电性增强，故A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液，故A正确；B．在C点溶液中，HA与氢氧化钠恰好反应生成NaA，根据质子守恒可得：c（H+）+c（HA）=c（OH﹣），故B正确；C.25℃，C点溶液的pH=8，则氢离子浓度为1.0×10﹣8mol/L，A﹣的浓度约为0.05mol/L，结合C点的质子守恒c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）可得：c（HA）=c（OH﹣）﹣c（H+）≈1×10﹣6mol/L，所以HA的电离平衡常数约为Ka==5.0×10﹣4，故C正确；故答案为：ABC；。

2015年江西省高考化学三模试卷一、选择题（本大题共有7个小题，每小题6分，共42分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列叙述正确的是（）A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关C．无水乙醇用作医用消毒剂效果更好D．Na、S、C分别在氧气中点燃均可得到两种不同的氧化物2．相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（）A．8种B．12种C．16种D．18种3．碳化硅纳米线是最好的增强增韧材料，可由下列反应制得：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，下列说法正确的是（）A．SiC中硅元素的化合价为﹣4价，SiC属于共价化合物B．标准状况下，22.4LCCl4中所含共价键数目为4N AC．该反应中CCl4是还原剂D．每转移8mol电子，会生成1molSiC4．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，它们原子的最外层电子数之和为14，B与D同主族，C+与B2﹣具有相同的电子层结构，A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，则下列叙述正确的是（）A．若A和C形成一种化合物CA，则CA属于离子化合物B．原子半径的大小顺序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）C．由于化合物A2B形成氢键，所以热稳定性：A2B＞A2DD．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属5．下列实验操作正确且能达到预期目的是（）编号试验目的操作①比较水中氢和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与同温度的水和乙醇反应，观察反应快慢②验证苯环上的氢原子能被溴原子所取代向溴水中滴加苯，充分振荡，观察溴水层是否褪色③证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色④确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PHA．①②B．①③C．①④D．②④6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．将标准状况下1.12L氯气通入10mL 1mol•L﹣1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2 C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OD．4mol•L﹣1的NaAlO2溶液和7mol•L﹣1的盐酸等体积混合：AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O7．一定温度下，将0.1molAgCl（s）加入到1L 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=2×10﹣10；Ksp（Ag2CO3）=1×10﹣11，下列有关说法正确的是（）A．沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32﹣（aq）⇌Ag2CO3（s）+2Cl﹣（aq）的平衡常数为20mol•L﹣1B．反应后溶液中的：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（Ag+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．反应后溶液中的：c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2c（CO32﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D．约有4×10﹣5molAgCl溶解二、解答题（共3小题，满分43分）8．铝、铁是两种重要的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛．（1）①真空碳热还原﹣氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣13AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ•mol﹣1反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．②镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定物质的量比Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．在6.0mol•L﹣1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为．③熔融状态下，Na单质和FeCl3能组成可充电电池（装置示意图如图甲），可充电电池的总反应方程式：．（2）聚合硫酸铁（PFS：Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁．为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：①聚合硫酸铁（PFS）中铁元素的化合价为．②用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有．（填序号）（a）容量瓶（b）烧杯（c）玻璃棒③写出步骤Ⅳ反应的离子方程式：．（3）高铁酸钠（Na3FeO4）广泛应用于净水、电池工业等领域，可设计如图乙装置用电解法制备，原理是Fe+2OH﹣+2H2O FeO42﹣+3H2↑其阳极反应式为：．9．硫代硫酸钠，又名大苏打、海波．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），回答下列问题：Ⅰ．【查阅资料】（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解．（4）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．【回答问题】（1）仪器B、D作用是；E中的试剂是（选填下列字母编号）．A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液（2）C中反应化学方程式．（3）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．（4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是．（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为．10．柴静的调查报告《苍穹之下》引起人们对雾霾的更大关注．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断试样的pH=．（2）洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是a．CaCl2溶液b．Na2CO3溶液c．Ca（OH）2悬浊液d．浓H2SO4（3）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）；△H＜0①该反应平衡常数表达式K=；温度升高K值（填“增大”或“减小”）②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是．（4）汽车尾气中NO x和CO的生成及转化．①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0，判断该设想能否实现：（填“能”或“不能”），简述其依据：．化学—选修2：化学与技术11．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源与石灰窑厂），写出A、B的化学式：A、B．（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、沉淀、、冷却结晶、、烘干．（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是．（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：．（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是．（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，现用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，样品质量为m1，加热后剩余固体质量为m2，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为．化学—选修3：物质结构12．镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．（1）Ni在元素周期表中的位置是．（2）镍易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子．配体NH3中N原子的杂化类型为，它可用作致冷剂的原因是．若[Ni（NH3）6]2+为正八面体构型，则[Ni（CO）2（NH3）4]2+的结构有种．（3）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ni3+的电子排布式为，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为．（4）镍和镧（La）组成的一种合金LaNi x是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2．LaNi x的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNi x H6．LaNi x H6中，x=．该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟．化学—选修：有机化学基础13．缓释长效阿司匹林是一种重要的解热镇痛药物，下图表示该药物的合成线路．已知：请回答下面问题：（1）反应①的条件是；反应③的反应类型．（2）写出反应②的化学反应方程式：（3）若反应④生成一种分子内含有六元环的副产物，则该副产物的结构简式为：（4）1mol阿司匹林和1mol缓释长效阿司匹林与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是、．（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足以下三个条件的阿司匹林的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式：、．①苯环上只含有两个侧链②有两个酯基③能发生银镜反应．2015年江西省高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共有7个小题，每小题6分，共42分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列叙述正确的是（）A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关C．无水乙醇用作医用消毒剂效果更好D．Na、S、C分别在氧气中点燃均可得到两种不同的氧化物【考点】镁、铝的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；常见的生活环境的污染及治理；乙醇的化学性质．【分析】A．根据氧化铝的熔点很高，可作耐火材料；B．含氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物等废气在强烈的日光作用下，这些排放物发生光化反应，生成二次污染物，这是一种浅蓝色、有刺激性的烟雾﹣﹣光化学烟雾；C．75%乙醇用作消毒是用75%乙醇；D．S在氧气中点燃只能生成二氧化硫．【解答】解：A．氧化铝的熔点很高，则能用于制作耐高温材料，故A错误；B．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关，故B正确；C．用作消毒是用75%乙醇，故C错误；D．S在氧气中点燃只能生成二氧化硫，Na、C分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物，故D错误；故选：B．【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，注意知识的积累．2．相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（）A．8种B．12种C．16种D．18种【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】相对分子质量为88的饱和一元醇为戊醇（C5H12O），书写戊基﹣C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目，C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，据此解答即可．【解答】解：相对分子质量为88的饱和一元醇为戊醇（C5H12O），戊基﹣C5H11可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种；C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，丙基有2种结构，故生成的酯为16种，故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意根据结构利用换元法进行解答．3．碳化硅纳米线是最好的增强增韧材料，可由下列反应制得：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，下列说法正确的是（）A．SiC中硅元素的化合价为﹣4价，SiC属于共价化合物B．标准状况下，22.4LCCl4中所含共价键数目为4N AC．该反应中CCl4是还原剂D．每转移8mol电子，会生成1molSiC【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应．【分析】该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、C元素化合价由+4价变为﹣4价，所以Na是还原剂、四氯化碳是氧化剂，A．碳的非金属性比硅的非金属性强，所以SiC中硅元素的化合价为+4价；B．标况下，四氯化碳是液体，气体摩尔体积对其不适用；C．四氯化碳是氧化剂；D．根据转移电子和SiC之间的关系式计算．【解答】解：A．碳的非金属性比硅的非金属性强，所以SiC中硅元素的化合价为+4价，SiC属于共价化合物，故A错误；B．标况下，四氯化碳是液体，气体摩尔体积不适用，所以无法计算其物质的量，导致无法计算原子个数，故B错误；C．该反应中C元素化合价由+4价变为﹣4价，所以四氯化碳是氧化剂，故C错误；D．每生成1molSiC，转移电子的物质的量=1mol×[4﹣（﹣4）]=8mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应、分子极性判断、物质的量的计算，侧重考查基本概念、基本计算，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，注意C元素化合价变化，题目难度不大．4．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，它们原子的最外层电子数之和为14，B与D同主族，C+与B2﹣具有相同的电子层结构，A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，则下列叙述正确的是（）A．若A和C形成一种化合物CA，则CA属于离子化合物B．原子半径的大小顺序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）C．由于化合物A2B形成氢键，所以热稳定性：A2B＞A2DD．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，C+与B2﹣具有相同的电子层结构，结合离子电荷可知，C为Na、B为O元素，B与D同主族，则D为S元素，四原子的最外层电子数之和为14，则A原子最外层电子数=14﹣6﹣6﹣1=1，又A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，则A为H元素，据此解答．【解答】解：A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，C+与B2﹣具有相同的电子层结构，结合离子电荷可知，C为Na、B为O元素，B与D同主族，则D为S元素，四原子的最外层电子数之和为14，则A原子最外层电子数=14﹣6﹣6﹣1=1，又A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，则A为H 元素．A．若A和C形成一种化合物为NaH，属于离子化合物，故A正确；B．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（Na）＞r（S）＞r（O）＞r（H），即r（C）＞r（D）＞r（B）＞r（A），故B错误；C．氢键影响物理性质，由于非金属性O＞S，故热稳定性：H2O＞H2S，故C错误；D．钠单质柔软、熔点低，故D错误，故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意A中金属氢化物，中学基本不涉及，注意氢键对物质性质的影响．5．下列实验操作正确且能达到预期目的是（）编号试验目的操作①比较水中氢和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与同温度的水和乙醇反应，观察反应快慢②验证苯环上的氢原子能被溴原子所取代向溴水中滴加苯，充分振荡，观察溴水层是否褪色③证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色④确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PHA．①②B．①③C．①④D．②④【考点】化学实验方案的评价．【分析】①从羟基与钠的反应判断；②苯与溴水混合后不发生反应；③SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应；④从盐的水解角度判断，对应的酸越弱，其酸根离子越易水解．【解答】解：①水和乙醇中都含有羟基，根据与钠反应的剧烈程度可判断二者的活泼性强弱，故①正确；②苯与溴水混合后不发生反应，苯与液溴在溴化铁作催化剂下反应生成溴苯，故②错误；③SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故③错误；④同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH后者大，说明硅酸弱，根据元素周期律可判断，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故④正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意物质的性质以及比较方案的合理性．6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．将标准状况下1.12L氯气通入10mL 1mol•L﹣1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2 C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OD．4mol•L﹣1的NaAlO2溶液和7mol•L﹣1的盐酸等体积混合：AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．至SO42﹣恰好沉淀完全，与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；B．氯气的物质的量为=0.05mol，溴化亚铁的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol，由电子守恒可知，氯气过量；C．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘和水；D.4mol/LNaAlO2溶液和7mol/L盐酸等体积混合，1：1转化为沉淀，则生成3mol沉淀和1mol氯化铝．【解答】解：A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全的离子反应为NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O，故A错误；B．氯气的物质的量为=0.05mol，溴化亚铁的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol，由电子守恒可知，氯气过量，离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++6Cl﹣+2Br2，故B错误；C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液的离子反应为2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O，故C正确；D.4mol/LNaAlO2溶液和7mol/L盐酸等体积混合的离子反应为4AlO2﹣+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意电子、电荷守恒分析，题目难度不大．7．一定温度下，将0.1molAgCl（s）加入到1L 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=2×10﹣10；Ksp（Ag2CO3）=1×10﹣11，下列有关说法正确的是（）A．沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32﹣（aq）⇌Ag2CO3（s）+2Cl﹣（aq）的平衡常数为20mol•L﹣1B．反应后溶液中的：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（Ag+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．反应后溶液中的：c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2c（CO32﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D．约有4×10﹣5molAgCl溶解【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、据K=计算；B、据Ksp（AgCl）=2×10﹣10；Ksp（Ag2CO3）=1×10﹣11，0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液计算c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，c （CO32﹣）=0.1mol/L；C、据溶液中的电荷守恒分析；D、据Ksp（AgCl）=2×10﹣10计算．【解答】解：A、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）2×0.1=1×10﹣11，c（Ag+）=10﹣5，Ksp（AgCl）=c（Cl﹣）×10﹣5=2×10﹣10，c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，K===4×10﹣9，故A错误；B、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）2×0.1=1×10﹣11，c（Ag+）=10﹣5，Ksp（AgCl）=c（Cl﹣）×10﹣5=2×10﹣10，c （Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中c （CO32﹣）=0.1mol/L，所以c （CO32﹣）＞c（Cl﹣），故B 错误；C、据电荷守恒，c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32﹣）+c （HCO3﹣）+c （Cl﹣）+c （OH﹣），故C正确；D、（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，在1L的溶液中，约有2×10﹣5mol AgCl溶解，故D错误；故选C．【点评】本题考查了沉淀的溶解平衡以及沉淀转化、电荷守恒，题目难度较大，注意溶液中电荷守恒的应用．二、解答题（共3小题，满分43分）8．铝、铁是两种重要的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛．（1）①真空碳热还原﹣氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣13AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ•mol﹣1反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=（a+b）kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．②镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定物质的量比Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．在6.0mol•L﹣1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．③熔融状态下，Na单质和FeCl3能组成可充电电池（装置示意图如图甲），可充电电池的总反应方程式：2Na+FeCl2Fe+2NaCl．（2）聚合硫酸铁（PFS：Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁．为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：①聚合硫酸铁（PFS）中铁元素的化合价为+3．②用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有bc．（填序号）（a）容量瓶（b）烧杯（c）玻璃棒③写出步骤Ⅳ反应的离子方程式：6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O．（3）高铁酸钠（Na3FeO4）广泛应用于净水、电池工业等领域，可设计如图乙装置用电解法制备，原理是Fe+2OH﹣+2H2O FeO42﹣+3H2↑其阳极反应式为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O．【考点】热化学方程式；判断简单分子或离子的构型；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）①依据热化学方程式和盖斯定律计算得到对应反应的焓变；②该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，1molMg17Al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共（17+17+12×）mol=52mol；③放电时，为原电池，Fe2+在正极放电生成Fe，；充电时，即为电解质池，电池的负极与外接电源的负极相连；电池的电解质为β﹣Al2O3，所以可充电电池的总反应方程式：2Na+FeCl2Fe+2NaCl；（2）①聚合硫酸铁（PFS）中根据化合价代数和为0，得铁元素的化合价为：=+3价；②根据配制一定量分数溶液的步骤：计算、称量、溶解，确定所用的仪器；③第Ⅲ步产生的亚铁离子在酸性条件下与氯酸钠发生氧化还原反应，方程式为：6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl ﹣+3H2O；（3）阳极发生氧化反应，化合价升高，所以电极反应式为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O．【解答】解：（1）①、①Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣1②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）；△H=b kJ•mol﹣1依据盖斯定律①+②得到：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=（a+b）KJ/mol故答案为：（a+b）；②该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，1molMg17Al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共（17+17+12×）mol=52mol，故答案为：52mol；③放电时，为原电池，Fe 2+在正极放电生成Fe ，；充电时，即为电解质池，电池的负极与外接电源的负极相连；电池的电解质为β﹣Al 2O 3，所以可充电电池的总反应方程式：2Na+FeCl 2Fe+2NaCl ，故答案为：2Na+FeCl 2Fe+2NaCl ；（2）①聚合硫酸铁（PFS ）中，根据化合价代数和为0，得铁元素的化合价为： =+3价，故答案为：+3；②配制一定量分数硫酸溶液需要的仪器有：胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯，故选：bc ；③第Ⅲ步产生的亚铁离子在酸性条件下与氯酸钠发生氧化还原反应，方程式为：6Fe 2++ClO 3﹣+6H +=6Fe 3++Cl ﹣+3H 2O ，故答案为：6Fe 2++ClO 3﹣+6H +=6Fe 3++Cl ﹣+3H 2O ； （3）阳极发生氧化反应，化合价升高，所以电极反应式为Fe ﹣6e ﹣+8OH ﹣=FeO 42﹣+4H 2O ，故答案为：Fe ﹣6e ﹣+8OH ﹣=FeO 42﹣+4H 2O ．【点评】本题考查盖斯定律的应用和以铁及其化合物为载体，以流程图形式考查了氧化还原反应知识、元素化合物的知识，综合性强，有一定的难度．9．硫代硫酸钠，又名大苏打、海波．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na 2S 2O 3•5H 2O ），回答下列问题：Ⅰ．【查阅资料】（1）Na 2S 2O 3•5H 2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl 2溶液混合无沉淀生成．（2）向Na 2CO 3和Na 2S 混合溶液中通入SO 2可制得Na 2S 2O 3，所得产品常含有少量Na 2SO 3和Na 2SO 4．（3）硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解．（4）Na 2SO 3易被氧化；BaSO 3难溶于水，可溶于稀HCl ．Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．（2）先向C 中烧瓶加入Na 2S 和Na 2CO 3混合溶液，再向A 中烧瓶滴加浓H 2SO 4．（3）等Na 2S 和Na 2CO 3完全消耗后，结束反应．过滤C 中混合物，滤液水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．【回答问题】（1）仪器B 、D 作用是 安全瓶 ；E 中的试剂是 B （选填下列字母编号）．A ．稀H 2SO 4B ．NaOH 溶液C ．饱和NaHSO 3溶液（2）C 中反应化学方程式 2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2=3Na 2S 2O 3+CO 2 ．（3）为验证产品中含有Na 2SO 3和Na 2SO 4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．（4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠混合溶液．（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+8Cl﹣+1OH+．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）仪器B和D的名称是广口瓶，作用主要是作安全瓶，防止倒吸；E装置目的是吸收剩余的二氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，与稀H2SO4和饱和NaHSO3溶液不反应；（2）依据题给信息得出反应物和生成物，依据氧化还原反应原理，书写化学反应方程式即可；（3）根据：Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl；硝酸、硫酸、盐酸等性质比较可知；（4）根据亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠分析；（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，则氯气被还原为氯离子．【解答】解：（1）因为生成的二氧化硫易溶于水溶液，所以要防止倒吸，则B和D瓶的作用是作安全瓶，防止倒吸；E中的试剂是NaOH溶液，目的是吸收剩余的二氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，与稀H2SO4和饱和NaHSO3溶液不反应，故答案为：安全瓶；B；（2）Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，化合价变化的元素只有S，故化学反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，故答案为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；（3）根据：Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4，故答案为：过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸；（4）因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置C中生成Na2SO4的量，改进后的操作是先向A 中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液，故答案为：先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液；（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，则氯气被还原为氯离子，离子反应为S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+，故答案为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+．【点评】本题以某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）为载体，考查了物质的分离提纯、检验、设计优化等，综合性较强．10．柴静的调查报告《苍穹之下》引起人们对雾霾的更大关注．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断试样的pH=4．（2）洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是bc。

江西省南昌市2015届高三理科第一次模拟测试试题（扫描版）2014—2015学年度南昌市高三第一次模拟测试卷 理科综合参考答案及评分标准 一—二、选择题生物 化学 物理三、非选择题 (一)必做题22.Ⅰ.（1）×1 （2）调零 （3）7 Ⅱ.（1）甲 （2）小于 23.Ⅰ.（1）滑块通过光电门的速度v =1t L（2）滑块动勇的变化量ΔE k =21221t L m（3）滑块克服摩擦力做的功W f = mgH o （4）合力对滑块做的功W 合= mgh 1 Ⅱ. 平衡摩擦力倾角过大 24.解：（1）宇航员在地球表面上起跳时的速度为v2v gh =Q2100.453m/s (3)v ∴=⨯⨯=⋯⋯⋯⋯分（2）设宇航员的质量为m ，地球表面重力加速度为g ，起跳过程重心上移d =0.3m ，在地球表面，宇航员起跳过程中W 人-mgd =21mv 2 ①……（3分） 设在月球表面，重力加速度为g 1，起跳时的速度为v 1W 人-mg 1d = 21 mv 12②……（3分） 联解①②得：v 1= 8.13 m/st 1=11213.8s 3.7s v g =≈ ……（3分） 13.8s 3.7s ≈ 时间双脚再开始落地。

25.解：（1）由于带电小球离开磁场时速度方向与电场线方向成夹角且做直线运动，所以小球是做匀速直线运动(2)mg qE =⋯⋯⋯⋯⋯⋯分(2)4UE a =⋯⋯⋯⋯⋯⋯Q 分 4(1)q aq m U∴=⋯⋯⋯⋯⋯⋯分 （2）设小球进入小孔的速度为v ，在磁场中做圆周运动半径为r ，x oe =，如图所示，1 2 3 4 5 6 B C A D DC 7 8 9 10 11 12 13 C A B B B B C 14 15 16 17 18 19 20 21 DCABDBDACBDfdN ocd ∠=∠，在直角三角形ced 中：)2(cos 1sin r xr ra-==θθ）（在直角三角形dfN 中：2tan 3a xaθ-=（3）联立（1）（2）（3）得：2223sin 2sin cos cos cos 4sin 12sin cos cos (2sin 1)(2sin 1)(2sin 1)cos 01sin 262(6)r a θθθθθθθθθθθθθπθθ=-+-=--+--===∴=⋯⋯⋯⋯⋯⋯分)2(82分ΛΛΘU gB a v qB mv r =∴=设小球做自由落体时间为t 1218(2)v a B t g U==⋯⋯⋯⋯⋯⋯分小球在磁场中运动时间为t 2)2(242分⋯⋯⋯⋯⋯⋯==agBU qB m t πθ小球做直线运动时间为t 3)2(43323分⋯⋯⋯⋯⋯⋯===agBU v a v s t )1(24)36(82321分⋯⋯⋯⋯⋯⋯++=++=∴agBU U B a t t t t π26.（15分）（1）平衡气压（1分） a （1分）（2）①c （2分） ②Cl 2、苯蒸汽 （各1分，共2分）（3）HCl+NaOH=NaCl+H 2O; FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ；Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O(任写2个即可，每个2分，共4分) （4）五氧化二磷或氯化钙（2分） （5）89.2112.5(1)100078⨯-（3分）27.（15分）Ⅰ.（1）①Cu 和SO 2（2分） 8（2分） ②SO 2＋2H 2O ＋Cu 2＋通电 4H ＋＋SO 42―＋Cu （2分）（2）① SO 2＋I 2＋2H 2O ＝SO 24-＋2I －＋4H +（2分）②HI 分解为可逆反应，及时分离出产物H 2，有利于反应正向进行 （3分）Ⅱ. 2.24L （2分）；NO-2e -+O 2-=NO 2（2分） 28.（13分）（1）①CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) △H=-41kJ/mol （3分）②K 3=K 1/K 2 (2分)（2）降低（2分） CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) △H=-41kJ/mol 温度升高，平衡向逆方向移动，进一步消耗了氢气而生成了CO ，使CO 转化率更低。

2015江西重点中学协作体高三联考理综试题及答案高考频道为您提供最及时的资讯，下面的2015江西重点中学协作体高三联考理综试题及答案希望对您有所帮助注意：文章底部有word版下载江西省重点中学协作体2015届高三第一次联考理综试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Cl:35.5 一．选择题：本题共13题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求的。

1．下列有关细胞的叙述正确的是A．溶酶体能合成多种水解酶并降解所吞噬的物质B．细胞分化的主要标志首先是细胞内开始合成新的特异性的蛋白质C．细胞衰老表现为酶活性降低，细胞核体积减小D．核糖核酸可在细胞间传递信息2．下列有关生物学实验的叙述中，正确的是A．探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度实验中，插条不能带有芽B．通常以标志重捕法调查土壤中小动物类群的丰富度C．观察线粒体，用新鲜的藓类叶片代替口腔上皮细胞，效果较佳D．洋葱幼根经低温诱导后制成装片，可用于观察细胞染色体数目的变异3.下图是细胞中糖类合成与分解过程示意图，下列叙述正确的是A．过程①和②中均能产生[H]，且二者还原的物质不相同B．过程①产生的能量全部都储存在ATP中C．过程②产生的（CH2O）中的氧来自H2O、CO2D．过程①只能在线粒体中进行，过程②只能在叶绿体中进行4．下列有关生物多样性和进化的叙述中，不正确的是A. 新物种的形成通常要经过突变和基因重组、自然选择及隔离三个基本环节B. 生物的多样性包括基因、物种和生态系统的多样性C. 共同进化总是通过物种间的生存斗争实现的D. 自然选择能定向改变种群的基因频率，决定了生物进化的方向5．下列甲图表示不同浓度生长素对顶芽和根部生长的生理作用，乙图为用一定浓度梯度的生长素类似物溶液处理扦插枝条后生根的情况（其中浓度为O的是对照组），丙图表示不同浓度的生长素对某植物乙烯生成和成熟叶片脱落的影响。

江西省重点中学盟校2015届高三第一次联考理科综合试卷 命题组成员： 化学：白鹭洲中学：姚文生 曾建飞 赣州三中：陈良慧 鹰潭一中：王敏超 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 7、化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是 A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶 B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一 C．粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 8．分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有 A．4种 B．5种 C．6种 D．8种 ……C AB……D9．有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。

已知：A2+与C原子的电子数相差2。

下列推断不正确的是 A．A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性 B．与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。

C．离子半径：C＞A＞B D．B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料 10．NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是 A．在熔融状态下，l mol Na2O2 完全电离出的离子数目为3 NA B．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mNA/14 C．在标准状况下，224LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NA D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 NA 11．下列实验装置能达到相关实验目的的是 A．图1可用于分离收集CO和CO2 B．图2用于从食盐水中提取NaCl晶体 C．图3用于收集NO D．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离 12．以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。

下列说法正确的是 A．以此电池为电源电解精炼铜，当有01 mol e－ 转移时，有32 g铜溶解 B．若以甲烷为燃料气时负极极反应式： CH4+5O2－－8e－=CO32-+H2O C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3 D．空气极发生的电极反应式为 O2＋4e－＋2CO2===2CO 13．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是 A．b、c两点溶液的导电能力不相同 B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b C．c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)=C(OH－) D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液 反应，消耗盐酸体积Vb=Vc 26．（15分）Ⅰ研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应： a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H1 < 0?其平衡常数为K1? b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）?H2 ”“<”或“=”），平衡常数K1? （填“增大”“减小”或“不变”）。

2015•稳派名校学术联盟•新高三摸底考试化学参考答案1．A 运载火箭升空的动力主要来自联氨等可燃物燃烧产生的化学能，A正确；铝的活动性强，但在常温下与空气接触时发生反应产生一薄层致密的氧化物薄膜，阻止内层金属继续与氧气发生反应，B错误；气象环境报告中的“PM2.5”是指空气中悬浮的直径小于或等于2.5微米的固体颗粒物，不是对一种新分子的描述，C错误；“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是硅，不是二氧化硅，D错误。

2．C 举反例：2FeCl3+Cu===2FeCl2 + CuCl2，A错误；油脂水解的羧酸是电解质，B错误；HCl气体溶于水后在水分子的作用下电离出H＋与Cl－，但液态HCl不存在H＋和Cl－，故它不属于离子化合物，D错误。

3．B Na与盐溶液反应，先与水反应，再与盐反应，A错误；铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，随着反应的进行，溶液变成稀溶液，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，B正确；SO2不与BaCl2溶液反应，C错误；氯化铵加热时分解生成氯化氢和氨气，但温度降低时，氯化氢和氨气又立即反应生成氯化铵，D错误。

4．B 检验Cl－存在，不能加稀盐酸，A错误；酸碱中和滴定实验中玻璃仪器还有锥形瓶，C错误；配制物质的量浓度的溶液需用到容量瓶，还要定容等，D错误。

5．B Ba2+和SO42-不能大量共存，A错误；溶液显酸性，各离子能大量共存，B正确；Al3＋与CO32-水解相互促进生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，C错误；Cu是不活泼金属，能与Cu反应产生气体的溶液应具有强氧化性，Fe2＋不能大量存在，D错误。

6．D A项应为HSO－3＋OH－===SO2－3＋H2O；B项没有配平，应该是2Na2O2 + 2H2O===4Na+ + 4OH－+ O2↑；用惰性电极电解MgCl2溶液有氢氧化镁生成，氢氧化镁是难溶性物质，应该用化学式表示，C不正确。

7．C 根据ΔG﹦ΔH－T·ΔS，只要ΔG＜0反应就是自发进行的，A不正确；向AgCl 沉淀中加入NaCl固体，由于同离子效应，AgCl沉淀的溶解程度会减小，B不正确；不同类型难溶电解质的K sp不能比较其溶解度的大小，D不正确。

2015年江西省三县部分高中联考高考化学一模试卷一、选择题（每小题6分，共42分）1．化学与生活、生产、社会密切相关．下列说法正确的是( )A．高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维B．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝D．有些肾病患者要定期进行血透，血透原理是利用渗析的方法净化血液2．下列说法或表示方法正确的是( )A．2A（l）+B（l）=2C（l）△H12A（g）+B（g）=2C（l）△H2 则△H1＞△H2B．31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明红磷比白磷更稳定C．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH 的起始温度和反应结束后稳定的温度D．在101kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol3．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是( )选项离子或分子要求A K+、NO3﹣、Cl﹣、HS﹣c（K+）＜c（Cl﹣）B Fe3+、NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣滴加盐酸立即有气体产生C Na+、HCO3﹣、Mg2+、SO42﹣滴加氨水立即有沉淀产生D NH4+、Al3+、SO42﹣、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生A．AB．BC．CD．D4．N A力阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1mol苯含有的C=C键数为3N AB．1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为N AC．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol•L﹣1D．1mol O2和2mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A5．下列物质转化在给定条件下能实现的是( )①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．②④⑤B．②③④C．①③⑤D．①④⑤6．某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0mol•L﹣1，阴离子为SO42﹣，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色（V3+）变为紫色（V2+）．下列对此电池叙述正确的是( )A．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极B．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e﹣=VO2++H2OD．放电时，当转移1.0 mol电子时生成1.0mol H+且H+从左槽迁移进右槽7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是( )A．原混合酸中NO3﹣物质的量浓度为2mol/LB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5mol•L﹣1二、填空题（本大题有3小题，共43分）8．（14分）（Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=﹣1214.6KJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol，则反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）的△H=__________．（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是：__________．（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/minH2O CO CO2C O1 6502 4 1.6 2.4 52 900 1 2 0.4 1.6 33 900 a b c d t①实验1中，以v（ H2）表示的平均反应速率为：__________．②该反应的正反应为__________ （填“吸”或“放”）热反应；③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是__________（用含a、b的数学式表示）．（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液．①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数__________（填“＞”“＜”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为__________；③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为__________．9．（14分）（I）、A、B、C、D、E、五种元素均是短周期元表．且原子序数依次增大．A的原子半径最小，B、E原子的最外层电子均均为其电子层数的2倍，D、E元素原子的最外层电子数相等，X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种元素组成．元表B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲＜乙）浓溶液的反应分别是：甲与M 反应生成X、Y、Z．乙与M反应生成Y、Z、W，且X、Y、W均能与Z反应，反应条件均省略．回答下列有关问题：（l）X、Y、W均能与Z反应，若将标准状况下的X和D2按4：1充满试管后将其倒立于水槽中．待水不再上升时，试管内溶质的物质的量浓度是__________（假设溶质不扩散）（2）若将X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反应．写出总的离子方程式__________（3）G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，则G的化子式__________，取0.2mol/L 的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是__________．此时测待溶液的pH=12．则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka=__________（Ⅱ）（4）某温度时．向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液会生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下．下列说法正确的是__________．A．Ag2CrO4的溶度积常数（K sp）为1×10﹣8B．含有大量CrO42﹣的溶液中一定不存在Ag+C．a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点D.0.02mol•L﹣1的AgNO3溶液与0.02mol•L﹣1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀（5）若常温下K sp[Cr（OH）3]=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol•L﹣1，溶液的pH应调至__________．10．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4•7H2O．Ⅱ．将FeSO4•7H2O配制成溶液．Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液．Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体．Ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体．已知：NH4HCO3在热水中分解．（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是__________．（2）Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是__________．运用化学平衡原理简述该酸的作用__________．（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是__________．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是__________．（4）Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净，检验的操作是__________．（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是__________kg．（摩尔质量/g•mol﹣1：FeCO3 116Fe2O3 160FeO 72）三、选做题（从11、12、13题中选一题作答，共15分）【化学-选修2：化学与技术】11．目前，全世界的镍消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．镍化合物中的三氧化二镍是一种重要的电子元件材料和二次电池材料．工业上可利用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质）制取草酸镍，然后高温煅烧草酸镍来制取三氧化二镍．已知：①草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水，且溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O②常温下，Ksp[（Fe（OH））3]=4.0×10﹣38，lg5=0.7根据下列工艺流程图回答问题：（1）加6%的H2O2时，温度不能太高，其目的是__________．若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，会造成酸溶过滤后的滤液中增加一种金属离子，用离子方程式表示这一情况__________．（2）流程中有一步是调pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，常温下当溶液中c（Fe3+）=0.5×10﹣5mol/L时，溶液的pH=__________．（3）流程中加入NH4F的目的是__________．（4）将最后所得的草酸镍晶体在空气中强热到400℃，可生成三氧化二镍和无毒气体，写出该反应的化学方程式__________．（5）工业上还可用电解法制取三氧化二镍，用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，再加入适量Na2SO4进行电解，电解产生的Cl2其80%的可将二价镍氧化为三价镍．写出Cl2氧化Ni（OH）2生成三氧化二镍的离子方程式__________；将a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是__________．（6）近年来镍氢电池发展很快，它可由NiO（OH）跟LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零）组成：6NiO（OH）+LaNi5H6LaNi5+6Ni（OH）2．该电池放电时，负极反应是__________．【化学-选修3：物质结构与性质】12．太阳能电池的发展已经进入了第三代．第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺人Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．（1）镓的基态原子的电子排布式是__________．（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为__________（用元素符号表示）．（3）H2Se的酸性比H2S__________（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为__________．（4）硅烷（Si n H2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是__________．（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]﹣而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]﹣中B的原子杂化类型为__________．（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是__________，反应的离子方程式为__________．（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶脆中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为__________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为__________g•cm﹣3（已知lpm=10﹣12m，只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加塞罗常数为N A）．【化学-选修5：有机化学基础】13．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．某高分子化合物F可用下列反应制得：（1）A的名称为__________，D中官能团的名称为__________；（2）由A也可以制取E，其发生反应的反应类型依次为__________；（3）写出下列反应的方程式：①D→E：__________；②B+E→F：__________；（4）G是E的同分异构体，满足下列条件的G的结构有__________种；①结构中含有苯环，且苯环上一氯代物只有一种②1mol该物质与足量金属钠反应生成22.4升的H2（标况）．（5）下列关于有机物D或E的说法屮，正确的有__________；（多选不给分）（A）D是烃的衍生物，属于芳香族化合物（B）D分子中所有的氢原子有可能在同一平面内（C）E的核磁共振氢谱有4个吸收峰（D）E能发生加成反应、取代反应和消去反应．2015年江西省三县部分高中联考高考化学一模试卷一、选择题（每小题6分，共42分）1．化学与生活、生产、社会密切相关．下列说法正确的是( )A．高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维B．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝D．有些肾病患者要定期进行血透，血透原理是利用渗析的方法净化血液考点：硅和二氧化硅；胶体的重要性质；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．专题：化学应用．分析：A．光导纤维的成分是二氧化硅；B．组成元素只有碳和氢元素的物质或含碳、氢、氧元素的物质燃烧产物为二氧化碳和水，蛋白质含有氮元素燃烧会生成各元素的氧化物；C．碘单质遇淀粉变蓝色；D．从胶体性质考虑，血液属于胶体，可利用渗析的方法分离胶体和溶液．解答：解：A．光电池的成分是硅单质，光导纤维的成分是二氧化硅，故A错误；B．棉麻是植物纤维，只含有C、H、O元素；羊毛是蛋白纤维，蛋白质由C、H、O、N元素组成，还可能含有S、P等，N、S、P燃烧是会生成其各自的氧化物，合成纤维氨纶、氯纶、腈纶、醋酯纤维等等，顾名思义，肯定是含有其他元素存在，故B错误；C．碘单质遇淀粉变蓝色，加碘食盐添加碘酸钾，故C错误；D．血液属于胶体，不能透过半透膜，可利用渗析的方法分离胶体和溶液，血透的原理是利用渗析的方法净化血液，故D正确．故选D．点评：本题考查化学与生活，涉及硅及其化合物的性质、合成纤维、碘盐和胶体等，题目难度不大，注意基础知识的积累．2．下列说法或表示方法正确的是( )A．2A（l）+B（l）=2C（l）△H12A（g）+B（g）=2C（l）△H2 则△H1＞△H2B．31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明红磷比白磷更稳定C．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH 的起始温度和反应结束后稳定的温度D．在101kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol考点：热化学方程式；反应热的大小比较；中和热的测定．分析：A、相同物质，气体比液态物质所含能量高；B、物质的能量越低越稳定；C、据中和热测定实验分析；D、燃烧热是指生成液态水时放出的热量．解答：解：A、相同物质的量的A、B，气态比液态时能量高，△H=生成物能量和﹣反应物能量和，生成物能量相同，故A正确；B、红磷变成白磷吸收能量，说明白磷能量高，红磷稳定，故B正确；C、测反应后的最高温度，不是反应结束后稳定的温度，故C错误；D、氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，故D 错误；故选：AB．点评：本题考查了中和热的测定实验、物质的能量越低越稳定、燃烧热、△H的求算，难度中等．3．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是( )A．AB．BC．CD．D考点：离子共存问题．分析：A．NO3﹣、HS﹣发生氧化还原反应；B．Fe3+、SO32﹣相互促进水解；C．该组离子之间不反应，加氨水先与Mg2+反应，再与HCO3﹣反应；D．该组离子之间不反应，加NaOH先与CH3COOH反应．解答：解：A．NO3﹣、HS﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B．Fe3+、SO32﹣相互促进水解，不能大量共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且加氨水先与Mg2+反应，则滴加氨水立即有沉淀产生，故C选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，但加NaOH先与CH3COOH反应，则滴加NaOH溶液开始不生成气体，故D不选；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．4．N A力阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1mol苯含有的C=C键数为3N AB．1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为N AC．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol•L﹣1D．1mol O2和2mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键；B、过氧化钠中的氧元素为﹣1价，根据过氧化钠与水反应生成的氧气的物质的量计算出转移的电子数；C、氧化钠溶于1L水中，得到的溶液的体积不是1L；D、二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．解答：解：A、苯分子中不存在碳碳双键，故A错误；B、1mol过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数为N A，故B 正确；C、N A个Na+的物质的量为1mol，溶于1L水中得到的溶液体积不是1L，钠离子浓度不是1mol/L，故C错误；D、氧气与二氧化硫的反应为可逆反应，反应物转化率不可能为100%，所以生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，反应后气体的物质的量大于2mol，分子数大于2N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意过氧化钠中氧元素化合价为﹣1价、可逆反应的特点，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．5．下列物质转化在给定条件下能实现的是( )①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．②④⑤B．②③④C．①③⑤D．①④⑤考点：镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物．分析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝；②硫燃烧生成二氧化硫；③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3；④饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．解答：解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝，所以Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3，可以实现，故正确；②硫燃烧生成二氧化硫，得不到三氧化硫，所以S SO3不能实现，故错误；③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得到的是氢氧化铁，得不到无水FeCl3，所以FeCl3（aq）无水FeCl3不能实现，故错误；④饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，所以饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 可以实现，故正确；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，所以MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO可以实现，故正确；故选：D．点评：本题考查较为综合，侧重于元素化合物知识的综合考查与应用，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．6．某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0mol•L﹣1，阴离子为SO42﹣，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色（V3+）变为紫色（V2+）．下列对此电池叙述正确的是( )A．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极B．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e﹣=VO2++H2OD．放电时，当转移1.0 mol电子时生成1.0mol H+且H+从左槽迁移进右槽考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：充电时右槽溶液颜色由绿色（V3+）变为紫色（V2+），b电极得电子发生还原反应，则b 电极是阴极，a电极是阳极，a电极上失电子发生氧化反应；放电过程中，a电极上得电子发生还原反应，则a电极是正极，b电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，与电解池电极反应正好相反．解答：解：A．充电时，右槽溶液颜色由绿色（V3+）变为紫色（V2+），右槽中得电子发生还原反应，则b是阴极，a是阳极，b连接电源负极，a连接电源正极，故A错误；B．放电过程中，a电极上VO2+得电子发生还原反应生成VO2+，则左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，故B正确；C．充电过程中，a电极上失电子发生还原反应，电极反应式为VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+，故C 错误；D．放电时，正极附近发生反应：VO2++2H++e﹣=VO2++H2O，所以氢离子向正极移动，即向左槽移动，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池和电解池，会根据得失电子判断原电池正负极和电解池阴阳极，知道充电电池中原电池正负极发生的电极反应式是电解池阳极、阴极电极反应式的逆反应，难度中等．7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是( )A．原混合酸中NO3﹣物质的量浓度为2mol/LB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5mol•L﹣1考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．A、OA段发生反应为：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，根据铁的物质的量结合离子方程式计算；B、铁先与硝酸反应生成一氧化氮与铁离子，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应；C、铁先与硝酸反应，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应，铁单质全部转化为亚铁离子，硝酸全部起氧化剂作用，没有显酸性的硝酸；D、根据铁和硫酸的反应中铁的质量来确定所需硫酸的量，进而确定硫酸的浓度．解答：解：A、OA段发生反应为：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以原混合酸中n（NO3﹣）=2n（Fe）=2×=0.4mol，所以NO3﹣物质的量浓度为=2mol/L，故A正确；B、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；C、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确；D、反应消耗22.4g铁，物质的量为=0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/l，故D错误．故选D．点评：本题以图象为载体，考查有关金属和酸反应的计算题，难度较大，关键根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用．二、填空题（本大题有3小题，共43分）8．（14分）（Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=﹣1214.6KJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol，则反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）的△H=﹣890.3 kJ/mol．（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O．（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/minH2O CO CO2C O1 6502 4 1.6 2.4 52 900 1 2 0.4 1.6 33 900 a b c d t①实验1中，以v（ H2）表示的平均反应速率为：0.16 mol•L﹣1•min﹣1．②该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是a：b=1：2（用含a、b的数学式表示）．（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液．①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”“＜”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为b＜a＜c＜d；③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为8：1．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素；电解原理．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：（Ⅰ）（1）根据盖斯定律，通过已知方程式的变形求出目标方程式的热化学方程式；（2）先写出燃料电池的总方程式，再写出正极的电极反应式，做差求出负极的电极反应式；（3）①根据表中给出的数据可以求出v（CO）表示的平均反应速率，然后根据反应速率之比等于计量系数之比，求v（ H2）表示的平均反应速率；②通过表中两组数据求出不同温度下转化率，比较改变温度时转化率的变化判断化学平衡移动的方向，判断反应的热效应；③根据等效平衡原理解答；（Ⅱ）①依据电解池工作原理：阳电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，由于在阴极放电的是H+，其中透过阳离子交换膜的H+数与透过阴离子交换膜的OH﹣数相等，根据溶液呈电中性知，透过阳离子交换膜的K+数大于透过阴离子交换膜的SO42﹣数；②因为电解后生成的硫酸和氢氧化钾浓度大，故b＜a、c＜d，结合碱溶液pH值大于酸溶液pH值，可得b＜a＜c＜d；③根据电解原理知：B出口产生的是氧气，C出口产生的是氢气，根据得失电子守恒，求出二者物质的量之比，然后转化为质量之比．解答：解：（Ⅰ）（1）①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=﹣1214.6KJ/mol ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol，根据盖斯定律得CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H==﹣890.3kJ/mol，故答案为：﹣890.3 kJ/mol；（2）燃料电池的总反应式：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O；正极的电极反应式：2O2+8e﹣+4H2O=8OH﹣；用总电池反应式减去正极电极反应式得负极电极反应式：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，故答案为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O；（3）①根据表中数据可知：反应前CO的浓度C（CO）==2mol/L，5min后浓度C （CO）′==1.2mol/L，则V（CO）==0.16 mol•L﹣1•min﹣1，根据同一反应用不同物质表示的速率之比等于方程式中各物质的计量系数之比得：V（CO）：V（H2）=1；1，所以以v（ H2）表示的平均反应速为：0.16 mol•L﹣1•min﹣1 ，故答案为：0.16 mol•L﹣1•min﹣1；②实验1中CO的转化率为：×100%=40%，实验2中CO的转化率为：×100%=20%，温度升高，反应物转化率降低，平衡向逆向移动，逆向为吸热反应，所以正向为放热反应，故答案为：放；③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应特点：前后气体系数相等，要想在恒温恒容条件下建立等效平衡，只需各物质的物质的量之比应相等．CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），实验2 1mol 2mol 0 0实验3 a b 0 0所以只要当a：b=1：2时，实验3达到与实验2达到相同的平衡状态，故答案为：a：b=1：2；（Ⅱ）①依据电解池工作原理：阳电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极放电的是H+，透过阳离子交换膜的H+数与透过阴离子交换膜的OH﹣数相等，因为溶液呈电中性，所以透过阳离子交换膜的K+数大于透过阴离子交换膜的SO42﹣数，故答案为：＜；②因为电解后生成的硫酸和氢氧化钾浓度大，故b＜a、c＜d，结合碱溶液pH值大于酸溶液pH值，可得b＜a＜c＜d，故答案为：b＜a＜c＜d；③根据电解原理知：B出口产生的是氧气，C出口产生的是氢气，根据得失电子守恒，n（O2）：n（H2）=1：2，所以其质量之比为：8：1，故答案为：8：1．点评：本题考查了盖斯定律的计算应用，原电池电极反应的书写方法，化学平衡的影响因素分析判断，平衡常数计算应用，电解池的工作原理，题目综合性强，难度中等．9．（14分）（I）、A、B、C、D、E、五种元素均是短周期元表．且原子序数依次增大．A的原子半径最小，B、E原子的最外层电子均均为其电子层数的2倍，D、E元素原子的最外层电子数相等，X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种元素组成．元表B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲＜乙）浓溶液的反应分别是：甲与M 反应生成X、Y、Z．乙与M反应生成Y、Z、W，且X、Y、W均能与Z反应，反应条件均省略．回答下列有关问题：（l）X、Y、W均能与Z反应，若将标准状况下的X和D2按4：1充满试管后将其倒立于水槽中．待水不再上升时，试管内溶质的物质的量浓度是mol/L（假设溶质不扩散）（2）若将X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反应．写出总的离子方程式4NO2+4SO2+3O2+6H2O═4NO3 2﹣+12H+﹣+4SO4（3）G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，则G的化子式NH4HS，取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）．此时测待溶液的pH=12．则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka=4×10﹣12（Ⅱ）（4）某温度时．向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液会生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下．下列说法正确的是AD．A．Ag2CrO4的溶度积常数（K sp）为1×10﹣8B．含有大量CrO42﹣的溶液中一定不存在Ag+C．a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点D.0.02mol•L﹣1的AgNO3溶液与0.02mol•L﹣1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀（5）若常温下K sp[Cr（OH）3]=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol•L﹣1，溶液的pH应调至5．。