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《离子反应》优秀课件人教

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人教版化学《离子反应》课件ppt1

人教版化学《离子反应》课件ppt1

人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
练习2： 下列物质中属于强电解质的是_①__④___⑤___⑧__⒂__
属于弱电解质的是_⑥___⑦___⑨__⑾____
①NaCl ②NH3 ③Cl2 ④BaSO4
⑤HCl
⑥CH3COOH ⑦ H2S
⑧NaHCO3 ⑨Cu(OH)2 ⑩Cu ⑾HF
对比填表：
强电解质
弱电解质
定义
水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离
物质类型 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
电离程度 完全电离
部分电离
电离过程 存在微粒 实例 方程式
不可逆 阴、阳离子
NaCl HCl NaOH NaOH Na++OH-
可逆过程
阴阳离子、分子
HF \氨水\ 水
HF
H+ +F-
②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下
③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物
④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以 测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所 以属于电解质
⑤水是电解质，是一种极弱的电解质
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
常见的强电解质： 强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等

课件《离子反应》PPT全文课件_人教版1

课件《离子反应》PPT全文课件_人教版1
②电荷是否守恒
一写、二拆、三删、四查
★ 注意牢记
1.应该写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质
A. 强酸：HCl
强酸：HCl HNO3 H2SO4 等
HNO3
H2SO4 等
易溶于水、易电离的物质
B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH) 等 ⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
2
若为石灰水，拆成Ca2+和OH-
若为石灰乳或悬浊液，不拆
（2）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 NaHSO4 ＝Na+ ＋ H+ ＋ SO42-
练习：
2.请写出①澄清石灰水和盐酸 ②KOH溶液和盐酸 ③硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程 式。
2、离子方程式 定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离 子反应的式子叫做离子方程式
怎样书写一个离子反应的离 子方程式呢？
3、离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形 式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气 体、单质、氧化物等用化学式表示 删：删去方程式两边不参加反应的离子 查：①原子个数是否守恒
HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存
2
定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
C. 可溶性盐 ⑵注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色

人教版化学《离子反应》精美课件

人教版化学《离子反应》精美课件
在水溶液或熔融 状态下能否导电 化合物
电解质 非电解质
什么叫电解质？什么叫非电解质？
人教化学必修1第二章第2节离子反应 第一课 时(共19 张PPT) _2
1、电解质与非电解质 人教化学必修1第二章第2节离子反应第一课时(共19张PPT)_2
电解质 —凡是在水溶液中或熔融状态下， 能导电的化合物。
（如：部分有机化合物、非金属氧化物等。 ）
人教化学必修1第二章第2节离子反应 第一课 时(共19 张PPT) _2
人教化学必修1第二章第2节离子反应 第一课 时(共19 张PPT) _2
马上行动
判断下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质： ②④⑧ 非电解质： ⑨
第二章 化学物质及其变化
离子反应 第一课时
高中化学必修1 第二章 化学物质及其变化
第二章 化学物质及其变化
离子反应 第一课时
酸碱盐在水溶液中的电离
教者 莫宏辉
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
一、酸碱盐在水溶液中的电离
学习目标：
1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离， 并能写出电离方程式
2、了解电解质和非电解质的概念，学会电 解质的判断
3、原子团不能拆开
4、要遵循质量守恒和电荷守恒定律
如：NaCl=Na+ + Cl-
NaHCO3= Na++HCO3-
人教化学必修1第二章第2节离子反应 第一课 时(共19 张PPT) _2
NaHSO4= Na++H++SO42-

人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)

人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)

例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4

高中化学_22离子反应-优秀课件_新人教版必修1

高中化学_22离子反应-优秀课件_新人教版必修1

KHCO3 FeCl3
K+
+ HCO3-
Fe3+ + 3 Cl-
Na2SO4
2 Na+ + SO42-
NH4NO3
NH4+ + NO3-
电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子
的化合物叫盐
书写电离方程式要注意什么？
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
物质生成（复分解反应的条件） ②溶液中的氧化还原反应也是离子反应 例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
3、用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
4.离子方程式的书写步骤
①写：写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
练一练：用离子方程式表示下列反应： 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液
H+ + OH- == H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸
启示: H+ + OH- == H2O
①揭示了离子反应的实质 ②不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可 表示所有同一类型的离子反应。
5.书写离子方程式应注意的问题： ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写
离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混 合加热，只能写化学方程式。即：
△
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O

人教版教材《离子反应》精品课件1

人教版教材《离子反应》精品课件1

②NaAlO2 不足：AlO－2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－。
••••与量有关的离子方程式的书写••••
复分解反应——以少定多！ ①连续型
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸： 盐酸不足：CO23－＋H＋===HCO－3 ； 盐酸过量：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； 强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O。
B．碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一
A. 1与6
B. 2与8
C. 9与11 D. 8与14
③该有机物分子中含有酯基，能够发生水解反应，含有羟基与其所连碳原子 邻位碳原子上有氢原子，能够发生酯化反应和消去反应，
原子守恒 也能够与钠反应放出氢气，故③正确；
C. 化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同
••••••••离子方程式•••••••••••
(2)意义：
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离 子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程 式，都可用H＋＋OH－=== H2O来表示。
•••••离子方程式的书写••••••••
定物质 配氧还 等电荷 补齐水
“拆写”正误 客观事实 化钠和弱酸，HClO的酸性小于HF，溶液的pH：①>②，选项B错误；C、溶液的碱性越强消耗的盐酸越多，溶液中c（OH-）：①>②，
故加入盐酸至中性所消耗盐酸体积：①>②，选项C错误；D、NaClO和NaF的物质的量相同，根据物料守恒可知n（HF）+n（F-）=n（
HClO）+n（ClO-），选项D正确。答案选D。

离子反应ppt课件

离子反应ppt课件

H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O
离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以 表示同一类型的离子反应。
课堂探究
离子反应发生的反应类型：
①复分解型； Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应:Ba2++SO42- ==BaSO4↓
②有离子参加的置换反应； Zn和H2SO4溶液的反应:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
(3)弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3不可拆；
(4)单质、气体、氧化物，CaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等难溶性盐不可拆；
这种离子间的反应，叫做离子反应。
课堂探究
离子反应：
1.定义：电解质在溶液中的反应实质上是_离__子__之间的反应，这样的反应属于离子反应。
2.实质：
指反应、生成或二者皆有
①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质 在溶液中_相__互__交__换__离__子__的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度_减__小__。
②Ag＋＋Cl-=AgCl↓ 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl+ Cu(OH)2↓
④SO2＋2OH-=SO32- ＋H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 ＋H2O
请，批评指正

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共34张PPT)

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共34张PPT)
不可能一蹴而就，将进一步完善，
基本技能课
• 常见教学内容：
–从教学特征看，主要包括计算技能、化学用语书写 技能、有机物命名技能、实验基本操作技能等内容为 主的课属于这一课型。
–还有一些由于考试而衍生出来的一些专项技能的训 练也可属这一课型，如溶液中离子浓度大小的比较、
NA问题等
–某些新授课和复习课中都可能包含技能课课型特征
如何缩短思考的时间能够实现微观——符号的转 换。书写规则能否也程序化并且像“四步法” 一样容易实操？
调查研究法
• 1.三步法不适合学困生的原因分析 • 对于中等及偏下学生来讲书写程序过于笼统，
操作性不强。
2.以生为本，通过问卷、测验、口语报告等方式及时了 解学生子技能的掌握情况，课前存在哪些相异概念。 如重点是子技能——物质的存在形式，常见的难溶物， 弱酸，弱碱的识记。
• 高级技能课（问题离解子反决应）的书写涉及到
• 复习课
几个步骤（程序性知 识），属于化学用语书
写技能课
人教版教材的表述“由于电解质
溶于水后电离成为离子，所以，
概念课 电解质在溶液中的反应实质上是
离子之间的反应，这样的反应叫
• 显性教学任务：
做离子反应。”
– 知道概念是什么（名称、定鲁义科、版属教性材和的表例述证“分像析上）述 – 运用概念去办事（分类、属反性应的这运样用，有）离子参加的化 – 辨明新概念与有关概念的关系学，反形应成称概为离念子系反统应”
由于学生接受程度原因， 容量不宜太大，离子反 应，离子方程式的定义， 将其放到课后填写思考。 在下一节课对课本的表 述进行简要的阐述。
在课后练习中强化物质的存在 形式，书写的程序性，建构微 粒观。至于弱酸，多离子反应， 离子方程式判断，离子共存拓 展题等考虑到本校学生实际接 受情况将其放到课后作业，在 下一课时拓展。

人教版教材《离子反应》完美课件1

人教版教材《离子反应》完美课件1
答案：电解质在未电离的状态是没有 自由移动的离子的，因此不导电。
对点练习
1．将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来：
20.[2012·南通二调]碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利 用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： A．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂 (3)a．增大压强，反应速率增大，平衡向气体体积减小的方向移动； 12.下列原子中，第一电离能最大的是( ) 试题分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；Y的次外层电子数是最 外层的1/3，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；ZX2中，H显-1价，Z显+2价 ，则Z为Mg；同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Mg＞S＞O，A错误；O22--与S2-电子数都是18， B错误；H2O和SO3中均 为共价键，MgO中为离子键， C错误；MgSO4•7H2O的水溶液因Mg2+水解显酸性，D正确。
DD， ．中氧和化1还0原0m反L1应m中ol非/可L的能酸H同2性S种O4元气（素0态.被1m氧氢ol化）化也溶被物液还，原需，Na如O氯H0气.2m与No水Hl，的3质等反量应为中8.只0 g有，C错l元误素；的化合价变化，氯气既发生氧化反应又发生还原反
应，故D正确； C．每生成2molAB分子吸收bkJ热量
2、电解质
（3）哪些是非电解质
B．摇匀后见液非面下电降解，再质加水：至在刻度水线溶，会液使中溶液和的熔体积融偏状大，态则下导致均溶不液的导浓电度偏的低化，故合B错物误叫； 做非电解质
B．Cu元素的化合价从+2价降低到+1价，被还原，部分O元素的化合价从﹣2价升高到0价，被氧化，故B正确； 【答案】D 16.下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是( )
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反应 ②S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能
大量共存 ③NH4+ + CO32-、HCO3-双水解反应较弱仍可大量共存
二、思考交流 总结规律
4.由于发生络合反应，离子不能大量共存
Fe3+ + SCN－ Al3+ + F－
Fe3+ + C6H5OH Ag+ + NH3
酸过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）
A Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－ B Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+ C K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－ D Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2+
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
1.复分解反应（生成难溶的、易挥发 的、难电离的物质） 2.氧化还原反应 3.络合反应 4.双水解反应
二、思考交流 总结规律
（一）请同学们总结因发生这四类反应而不能共存的 常见离子有哪些。
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）生成易挥发性物质
H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HSOH－与NH4+
二、思考交流 总结规律
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32常见氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、
Cr2O72-、(H++NO3-) 此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 ）
二、思考交流 总结规律
二、思考交流 总结规律
高考题中的常见表述 无色
pH=a 透明 不共存 与Al反应放出氢气 由水电离出的氢离子 （或氢氧根）浓度
答题要点点拨 有色离子：MnO4－，Fe3＋，
Fe2+，Cu２＋ 溶液为酸性或碱性
可能有色
容易审题为“共存”
溶液既可能是酸性也可能是 碱性的
二、思考交流 总结规律
高考题中的常见表述 通入足量的某气体
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富.Al3+、AlO2- Na + SO42G.Na+、OH-、SO42-、 H2PO4H.Ca2+、K+、NO３-、Cl-
×√ ×√
I.Fe3+、Cl-、Na+、SCN-
一、整体感知 温习旧知
请同学们根据例1和已有的知识， 总结离子之间发生哪些类型的化学反 应时，不能共存。
一、整体感知 温习旧知
3.由于发生盐的双水解反应，离子不能大量共存
Al3盐+ +的H双S水-、解S反2-、应S;iO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-发生 Fe解3+ 反+应Si;O32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-发生盐的双水 NH4+ + SiO32-、AlO2-浓溶液发生盐的双水解反应; 说明： ①Fe3+ + S2 - 、HS-发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解
二、思考交流 总结规律
（二）请同学们完成以下题目
例2 以下各组离子在无色透明溶液中可以 大量共存的是
C.NH4+、Fe3+、 Br- 、 SO42-
H
H.Ca2+、K+、NO３-、ClJ.K+、MnO4–、Cl–、SO42–
二、思考交流 总结规律
请同学们通过回忆和相互交流，总结 离子共存题目中的常见隐含条件有哪些。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
三、巩固练习 拓展应用
2.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共
存的是（ B ）
A
Fe3+、Fe2+、SO42－ 、NO3－
B H+、Na+、S2O32－ 、Cl－
C Na+、OH－、SO42－、H2PO4－
D
Cu2+、Na+、S2－ 、SO42－
三、巩固练习 拓展应用
3.下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
一定大量共存 可能大量共存
可能共存
答题要点点拨
与该气体反应的离子都不能 存在
任何情况均能共存
某一特定条件下可以共存
能形成微溶物的离子也可以 共存
三、巩固练习 拓展应用
请同学们思考以下练习。
1.下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共
存的是（ B ）
A Ba2+、Na+、I－ 、ClO－ B Mg2+、Cl－ 、Al3+、SO42－ C K+、Cl－、HCO3－、NO3－ D Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2－
离子反应
一、整体感知 温习旧知
例1 判断以下离子组在溶液中是否可以大量共存，
并说明不能大量共存的原因。
A.Ag+、K+ 、Ba2+、ClB.AlO2-、S2-、PO43-、H+ C.NH4+、Fe3+、 Br- 、 SO42-
××
√
×
× D.Fe2+、H+、Mg2+、NO3-
E.NH4+ 、OH-、NO3-、I-
二、思考交流 总结规律
（2）生成难溶的物质 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+与SO32-、SO42- -、 CO32-; Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+与OH-； Pb2+与Cl-；Fe2+与S2-；Ca2+与PO43-；Ag+与I-
二、思考交流 总结规律
（3）生成难电离的物质
OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、 AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-与 H+ ； HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-与OH-； NH4+与OH-； 弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、 Mg2+等）与OH-