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化学盐的化学性质复分解反应课件人教版下册九年级

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人教九下化学11.1 生活中常见的盐—— 复分解反应实质 课件(共42张PPT)

人教九下化学11.1 生活中常见的盐—— 复分解反应实质 课件(共42张PPT)

NO3-
NO3-
K+
K+
NO3-
K+
NaCl+KNO3 ——
K+ NO3-
Cl-
Na+
Na+ Cl-
K+
NO3-
NO3-
NO3K+
K+
NaCl+KNO3 ——
Cl-
Na+
K+ NO3-
NO3-
Na+
Cl-
NO3K+
K+
NO3-
K+
NaCl+KNO3——
K+ NO3-
ClNa+
NO3-
K+
Na+
Ca2+
HO-
HO-
HO-
Ca2+
HO-
Ca(OH)2+CuCO3 ——
Ca2+
CO3C2u- 2+CuC2O+ 32C-O3C2u- 2+ CuC2O+ 32C-O3C2u- 2+CuC2O+ 32-
HO-
Ca2+ HO-
HOHO-
Ca(OH)2+CuCO3 ——
HOCa2+
HO-
CO3C2u- 2+CuC2O+ 32C-O3C2u- 2+
⑹HCl + ⑺H2SO4 ⑻CaO +
NaOH == NaCl +CuO==CuSO4 H2O =Ca(OH)2
+ H2O +H2O
⑼BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl

11.1生活中常见的盐(第2课时 盐的化学性质、复分解反应)课件-九年级化学人教版下册

11.1生活中常见的盐(第2课时 盐的化学性质、复分解反应)课件-九年级化学人教版下册

BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl 2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl BaCl2+ NaOH =不反应 Na2CO3 + NaOH =不反应
Fe
+
H2
SO4
=
FeSO4
+
H2
↑
C.酸+碱==盐+水
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O
D.酸+盐==新盐+新酸 2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2 + 2H2 O ×EFG...碱碱盐+++非盐盐金====属新盐氧盐+盐化+新物碱==盐3+N水HaOCHl +2+NAFageONCHOl33+===C==O==2AF=ge=C(O=l↓=H)N+3a↓H2CN+OO333N+aHC2lO
沉淀
气体
水
×
√ ×
复分解反应发生的条件
复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：
1.反应物要求的条件：有酸酸溶，无酸两溶
2.生成物的条件要求：
气体、沉淀、水一种 难电离的物质
两者缺 一不可
下列酸碱盐的性质中属于复分解反应的有（ ）
A.×酸+金属==盐+氢气 B.酸+金属氧化物==盐+水
√
×

最新人教版九年级下册化学PPT教学课件11.1.2复分解反应和盐的化学性质

最新人教版九年级下册化学PPT教学课件11.1.2复分解反应和盐的化学性质

、CO32
、SO24
7.(1分)(2020·南阳模拟)用括号内的物质不能区分的一组是( A ) A.NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞) B.Na2CO3、AgNO3、BaCl2三种溶液(稀盐酸) C.铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀硫酸) D.NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)
A.该溶液是一种碱的溶液
B.该溶液中含有 SO24 离子 C.该溶液中的溶质可能是Na2CO3 D.该溶液能使紫色石蕊溶液变红色
加入的物 酚酞溶 BaCl2
质
液
溶液
稀盐酸
实验现象 变红色
白色沉 淀
产生气 体
6.(3分)(2020·满洲里模拟)如图是生成盐的五种化学反应,请回答下列问题。
(1)若反应②中生成的盐是BaSO4,则所用的酸是___H_2S__O_4 __(写化学式); (2)若反应③用氢氧化钙与硫酸铜溶液反应,则生成的盐名称是___硫__酸__钙____;
(2)向第二支试管的滤液中滴入适量的___B_a_(_O_H_)_2 __溶液,反应方程式为 ___B_a_(_O_H_)_2+_K_2_C_O_3_=_=_=_=_B_a_C_O_3↓__+_2_K_O_H___,再经过滤、蒸干滤液,得到白色固 体氢氧化钾。
3.复分解反应发生的条件: 当两种化合物互相交换成分,生成物中有___沉__淀____、___气__体____或___水____生 成时,复分解反应才可以发生。
二、盐的化学性质 1.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐: 如铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 ___F_e_+_C_u_S_O_4_=_=_=_=_C_u_+_F_e_S_O_4 __。 2.与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸: 如氯化钡与硫酸溶液反应的化学方程式为 ___B_a_C_l_2+_H_2_S_O_4_=_=_=_=_B_a_S_O_4↓__+_2_H_C_l___。

10.3常见的盐(复分解反应)课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册

10.3常见的盐(复分解反应)课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册

3. M是一种金属元素，M2＋与其他几种离子构成的化合
物的溶解性见下表。根据以上信息，判断下列反应肯
定不能发生的是
(C
)
A. MCl2＋ NaOH M(NO ) ＋NaCl
B. MSO4＋Ba (NO3)2C. D. MO＋H SO
4. 判断下列反应是否能够发生，若能则写出反应方程式，
若不能则说明理由。
③Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液： _B_a_(_O_H__)2_＋__N__a_2C__O_3_=_=_=_B__a_C_O__3↓_＋__2_N__a_O_H____。
5. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件
下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将 含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于A、B两个烧 杯中，并插入电导率传感器，往烧杯A中滴加稀硫酸， 往烧杯B中滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液 的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图1所示。
考点1 复分解反应的定义 初中化学反应的基本类型包括化合反应、分解反应、
置换反应和复分解反应。下列反应属于复分解反应的是
( D) ACa. OFe＋＋HC2uOS=点O=燃 4==C=a=(FOeHSO)24＋D.C2uNaBO.H2H＋2H＋2OSO2 4===2NHa22OSOC4. ＋2H2O
知识拓展：(1)常见的碱和盐的溶解性：①碱溶钾钠铵钡 钙。②钾钠铵硝酸盐都可溶；碳酸盐中只溶钾钠铵；
盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶。(BaSO4、AgCl 也不溶于酸)(2)初中常见的八大沉淀：红褐色沉淀： C_u_(O__H_)_2__；蓝色沉淀：F_e_(_O_H__)_3 _；白色沉淀： Al(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 、AgCl、 BaSO4。

九年级人教版下学期化学盐的化学性质复分解反应课件

九年级人教版下学期化学盐的化学性质复分解反应课件

①观察：上述几个反应有什么特点？ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？ ③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
讲授新课
二 复分解反应
酸、碱、盐
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应。
＋
＋
AB + CD → AD + CB
思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？？？
讲授新课
讲授新课
怎样检验这 些物质中含 有碳酸呢？
讲授新课
以检验碎蛋壳为例
实验用品 实验步骤 实验现象 实验结论
试管、导管 1.将碎蛋壳 1 .
。
连单孔塞、
。
铁架台 2 .
。 2.
。
。
讲授新课
小结
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：
某物质 +稀盐酸
(含碳酸根或碳 酸氢根离子)
+澄清石灰水
产生气体
变浑浊
CO2
CaCO3
讲授新课
2.与碱溶液反应
【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液 的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。
现象： 试管里出现白色沉淀。 分析： 碳酸钠与氢氧化钙反应，
生成一种难溶物碳酸钙。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
澄清石灰水 碳酸钠
这个原理常用作两种碱之间的相互转化
没发生改变
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－
反应前
反应后
讲授新课
盐在水中的溶解性各不相同
这些你都记 住了吗？
➢ 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； ➢ 盐酸盐只有氯化银不可溶； ➢ 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； ➢ 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。

最新中考专项复习盐的性质与复分解反应 (共23张PPT)教育课件

最新中考专项复习盐的性质与复分解反应 (共23张PPT)教育课件

性质
举例
碳酸钙与盐酸：_____________________ _C_a_C_O_3＋__2_H_C_l=_=_=_C_a_C_l2_+_H_2_O_＋CO2↑ 碳酸钠与盐酸：______________ __N_a_2_C_O_3＋__2H__C_l=_=_=2_N_a_C_l+_ H2O＋CO2↑ (4)盐＋酸→ 碳酸氢钠与盐酸：_______________ 新盐＋新酸 ____N_aH__C_O_3＋__H_C_l=_=_=_N_aCl＋H2O＋CO2↑ 硝酸银与盐酸：______________
酸碱性 使紫色石蕊溶液变___蓝___，使酚酞溶液 变_红_____
碳酸氢钠受热分解(产物为碳酸钠、水和
(2)某些盐的 热不稳定性
C__O_2_2)_：N_a__H____C__O____3=___=_△_=__=__=___N__a_2_C_O__3＋__H__2O__+__C_O_2_↑ 碳酸钙高温分解：___________________
④___白_色____ 用于玻璃、造 固体、易溶 纸、纺织和洗
于水 涤剂的生产等
碳酸氢钠⑤ ____N_a_H_C_O_3 _
小⑥苏打 _________
白色粉末状 固体、易溶 于水
焙制糕点所用 发酵粉的主要 成分之一，医 疗上用于治疗 ⑦____胃_酸___过 多症
名称、化 学式
俗称(成分)
物理性质
俗称(成分)
物理性质
主要用途
氯化钠① ___N_a_C_l__
食盐的主要 成分
白色固体、 易溶于水， 有咸味
作调味品，配 制医用生理盐 水，农业上用 来选种，工业 上制盐酸和氯 气等，消除公 路积雪

人教九年级化学下册第十一单元课题1 生活中常见的盐 第2课时 复分解反应(共24张PPT)


Cl
SO42- OH- CO32-
K+ Na+ ①钾，钠，铵,硝酸盐 4+ NH 都易溶 Ba2+ Ca2+ 碱溶
NO3Ba2+ Ca2+ Mg2+
. . . . . .
Cl- SO42- CO32- OH不溶
全 溶
不溶
不 溶
不 溶
Ag+
小口决
钾钠氨盐硝酸盐， 均能溶于水中间。 硫酸盐中钡不溶， 氯化盐中银不溶。 碳酸钾钠氨盐溶， 氢氧钾钠钙钡溶。
③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水 ④盐+盐→ 新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
OH-
NO3溶、挥
溶 溶 溶
Cl溶、挥
溶 溶 溶
SO42溶
溶 溶 溶
CO32溶、挥
溶 溶 溶
酸 、 碱 、 盐 的 溶 解 性 （ 20℃ ）
H+
NH4+ K+ Na+ 溶、挥 溶 溶
分析
向盛有少量BaCl2溶液的试管 滴入硫酸钠溶液，观察现象。
现象 化学方程式
溶液产生白色沉淀
BaCl2 +Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
含有SO42--的溶液与BaCl2反应产生 白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含 有SO42--
分析
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+H2O
溶液产生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐 -复分解反应 课件

14. 没有哪种教育能及得上逆境。 15. 拿望远镜看别人，拿放大镜看自己。 2. 在世界的历史中，每一伟大而高贵的时刻都是某种热忱的胜利。 10. 每天睁开眼看见你和阳光都在，那便是我想要的未来。 5. 你曾打开窗户，让我向外面的世界张望;你还用生硬的手拍打掉我从乡里带来的一身黄土，把你充满碳烟味的标志印烙在我的身上，老实说 ，你也没有能拍打净我身上的黄土;但我的身上确是烙下了你的印记! 15. 相信就是强大，怀疑只会抑制能力，而信仰就是力量。 4. 失去才是成长过程最坚硬的后台。 9. 如果你问一个善于溜冰的人怎样获得成功时，他会告诉你：“跌倒了，爬起来。”这就是成功。 2. 能力是挥出去的一把锋利的剑，素质则是握住剑柄的手。 6. 快乐是一时的。幸福是值得反复回味的。 6. 人之所以能，是相信能。 6. 只要瞄准了大方向，坚持不懈地做下去，才能够扫除挡在梦想前面的障碍，实现美好的人生蓝图。 6. 通过一段血火般的洗礼，他相信，自己历尽千辛万苦而酿造的生活之蜜，肯定比轻而易举哪来的更有滋味! 7. 觉得自己做的到和做不到，其实只在一念之间。 11. 人生只有创造才能前进;只有适应才能生存。
1、应用复分解反应预测反应是否能发生
判断下列两种物质是否能发生化学反应， 能反应的写出化学方程式。
Ca(OH)2+K2CO3 ==CaCO3 ↓+2KOH Na2SO4+Ba(NO3)2 ==BaSO4 ↓+2NaNO3 CuSO4+BaCl2 ==BaSO4 ↓+CuCl2 2Al(OH)3+3HCl ==2AlCl3+3H2O KNO3+NaCl 不能反应
Na2CO3 Na2CO3
KCl 不能 HCl 能，↑
KCl 不能
不能

人教版九年级化学下册第11单元复习课件2盐的化学性质与复分解反应(共43张PPT)

A．加入AgNO3溶液和几滴稀硝酸 B．加入紫色的石蕊试液 C．加入BaCl2溶液和几滴稀硝酸 D．先加入紫色的石蕊试液，再另取溶 液加入AgNO3溶液和几滴稀硝酸
A、产生白色AgCl沉淀只能鉴定有Cl-
B、紫色石蕊变红色只能鉴定有H+
C、不反应 D、紫色石蕊变红色鉴定有H+,产生白色 AgCl沉淀鉴定有Cl-
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl-
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH-
H+ OH-
NH4+
物质或离子共存题
2、下列各组物质分别加入足量的水中，能得到
无色透明溶液的是（ ）
D
A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2 C．CuSO4、KCl 、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
诊断测评：
1.列举所学过的常见的酸碱盐（N写a出Cl化N学a2式CO）3。Cu酸SO4 H_C_l__H_2_S_O_4_ N碱aO__H_C__a_(O__H盐)2___N_a_H__C_O_3__C_a_C__O_3_ 2酸、__酸_都碱__溶盐__的__溶_解；性可规溶律性：碱有K5O种CHa_、(_ON_H_a)_O2_、H_、B__aN，(OH不H3·)溶H22性O
A、Ca(OH)2
B、CaO
C、CaCO3
D、AgNO3
AgNO3+HCl=AgCl +HNO3
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
复分解反应的产物--沉淀、气体或水
八大沉淀
不共存离子对

11.1 生活中常见的盐 第3课时 复分解反应和盐的化学性质 课件 人教版九年级化学下册


随堂检测
知识点2：盐的化学性质 5.下列实验现象描述正确的是（ C ） A．打开浓盐酸的瓶塞，可观察到瓶口有白烟 B．在滴有石蕊的氢氧化钠溶液中滴加过量的稀 硫酸可观察到溶液由蓝色逐渐变紫色 C．向小苏打固体中滴加稀盐酸可观察到白色固 体逐渐减少，固体表面有气泡产生 D．铁丝放入硫酸锌溶液中可观察到溶液由无色 变为浅绿色
课堂导案
随堂检测
知识点1：复分解反应及条件 1.下列关于复分解反应的说法正确的是
（D） A.中和反应不属于复分解反应 B.反应物必须都溶于水 C.反应物一定有酸 D.生成物一定有盐
随堂检测
2.下列反应属于复分解反应的是（ C ） A.CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2 B.2Fe（OH）3===Fe2O3＋3H2O C.Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl D.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
拓展提升
15.下图中的几种物质是常见的盐，请回答下 列问题。 （1）在碳酸钠溶液中滴入 氯化钙溶液，现象是 ___________白__色__沉__淀____________________。 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成 CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有__C_O_23－___ （写离子符号）
硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐只溶钾、钠、铵。
3.中考中常考的沉淀有：
白色沉淀：CaCO3、Mg（OH）2 不溶于稀酸的白色沉淀： AgCl
蓝色沉淀：____C_u_(_O_H_)_2___
红褐色沉淀：__F_e_(_O_H_)_3___
、__B_a_S_O_4____
课堂导案
知识点1：复分解反应及条件 1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化
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盐酸腐蚀含CaCO3的建材
导入新课
学习目标
1.掌握盐的化学性质； 2.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，能 判断复分解反应是否能发生。
讲授新课
一 盐的化学性质
1.与酸反应 【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与 盐酸反应，是否都能产生CO2 ？
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现象
白色固体溶解，放出使澄清石灰水 变浑浊的无色气体
讲授新课
怎样检验这 些物质中含 有碳酸呢？
讲授新课
以检验碎蛋壳为例
实验用品 实验步骤 实验现象 实验结论
试管、导管 1.将碎蛋壳 1 .
。
连单孔塞、
。
铁架台 2 .
。 2.
。
。
讲授新课
小结
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：
某物质 +稀盐酸
(含碳酸根或碳 酸氢根离子)
+澄清石灰水
产生气体
变浑浊
CO2
反应物为多种 特 而生成物只有 征 一种，即“多
变一”
反应物只有一 种而生成物有 多种，即“一 变多”
反应物与生成物 反应物和生成物都 都是两种，且都 为化合物 是单质和化合物
讲授新课
我们已经学过，盐能与金属发生置换反应，如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
今天学到了，盐能与酸发生复分解反应，如： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
九年级化学（RJ） 教学课件
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第2课时 盐的化学性质 复分解反应
导入新课
讲授新课

课堂小结
随堂训练
导入新课
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3
CO2↑+H2O
【讨论】 根据上述反应，请
问Na2CO3和NaHCO3能 否与稀盐酸反应？如果 能反应，请问它们又会 生成什么物质？
盐能与碱发生复分解反应，如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
盐还能与盐发生复分解反应，如： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
讲授新课
小结
盐的化学性质
1.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性， Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性）
①观察：上述几个反应有什么特点？ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？ ③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
讲授新课
二 复分解反应
酸、碱、盐
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应。
＋
＋
AB + CD → AD + CB
思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？？？
讲授新课
根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之 间是否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。
H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3
H2SO4
√ √ √
BaCl2
√
× √
NaOH
√ ×
×
Na2CO3
√
√ ×
（1）BaCl2+H2SO4= （2）NaOH+H2SO4= （3）Na2CO3+H2SO4=
没发生改变
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－
反应前
反应后
讲授新课
盐在水中的溶解性各不相同
这些你都记 住了吗？
➢ 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； ➢ 盐酸盐只有氯化银不可溶； ➢ 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； ➢ 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
CaCO3
讲授新课
2.与碱溶液反应
【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液 的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。
现象： 试管里出现白色沉淀。 分析： 碳酸钠与氢氧化钙反应，
生成一种难溶物碳酸钙。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
澄清石灰水 碳酸钠
这个原理常用作两种碱之间的相互转化
复分解反应发生的条件 ①生成水；②生成气体；③生成沉淀。(满足一条即可)
讲授新课
复分解反应发生时的离子变化
实质
2HCl＋Na2CO3 ——√—— Na2SO4+ CO2↑+ H2O
H+、Cl－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类 发生改变
Na2SO4 + KNO3 —×— K2SO4 + NaNO3 溶液中离子种类
（4）BaCl2+ Na2CO3= （5）BaCl2+ NaOH = （6）Na2CO3 + NaOH =
讲授新课
实验现象及结论: BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl 有白色沉淀生成 2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O 有水生成 Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 有气体生成 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl 有白色沉淀生成 BaCl2+ NaOH =不反应 Na2CO3 + NaOH =不反应
讲授新课
观察与思考
（1）CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3
（2）Na2CO3
+
2HCl==2NaCl
+
H2O+CO2↑ H2COO+C3 O2↑
（3）NaHCO3 + HCl==NaCl + H2COO+C3 O2↑
（4）Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
复分解反应
由两种或
由一种物质
定 两种以上物质 生成两种或两种
义 生成另一种物 以上其它物质的
质的反应
反应
由一种单质
与一种化合物反 应，生成另一种 单质与另一种化 合物的反应
由两种化合物
互相交换成分生成 另外两种化合物的 反应
类 型 A+B→AB
AB→A+B+ …. AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
分析
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生 成了CO2气体
讲授新课
请同学们写出上述反应的化学方程式：
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2COO+3CO2 ↑ NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2OCO+3 CO2 ↑
综上所述：含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子 （HCO3-）的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。
讲授新课
练一练
判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— 不能 Na2SO4 + BaCl2—— BaSO4↓+ 2NaCl 2HNO3 + K2CO3—— 2KNO3 + CO2↑+H2O KNO3 + NaOH—— 不能
讲授新课 化合反应
化学基本反应类型的比较
分解反应
置换反应