2012年高考化学二轮精品复习资料 专题十 电化学原理(同步课件)
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2012高考化学二轮模拟新题分类汇编--专题十 电化学原理
2012高考化学二轮模拟新题分类汇编--专题十电化学原理1.(2012.郑州.第一次质量预测)综合下图判断，下列正确的说法是A. 装置I和装置II中负极反应均是B. 装置I和装置II中正极反应均是C. 装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D. 放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的pH均增大1.【答案】D【解析】装置I为吸氧腐蚀，负极是锌：Zn-2e-=Zn2+，正极反应为：，溶液的pH增大，盐桥中阳离子向左侧烧杯移动；装置II铁为负极：Fe-2e-=Fe2+，正极反应为：2H++2e-=H2↑，溶液的pH增大，盐桥中阳离子向右侧移动。
综上所述，A、B、C项不正确，D 项正确。
2.（2012.山西大同.调研）Li-Al／FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe，有关该电池的下列说法正确的是（）A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1价B．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe—2e—=2Li++FeSC．放电时，负极的电极反应式：Al—3e—=Al3+D．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe2.【答案】D【解析】A项Li的化合价是0价；充电时，阴极发生还原反应，电极反应式为：Li++e—=Li ，B错；放电时，负极的电极反应式：Li-e—=Li+，C错。
3.(2012.福州.期末)铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3 H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确．．．的是A．电池的电解液为碱性溶液B．电池的正极为Ni2O3、负极为FeC．电池放电时，负极反应为Fe+20H一一2e一Fe(OH)2D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高3.【答案】D【解析】由放电时的总反应知生成物均为氢氧化物，所以电池的电解液应为碱性溶液；由化合价的变化知Fe 失去电子应作负极，Ni 2O 3作正极；充电时阳极为Ni （OH ）2失电子，其电极反应式为2Ni （OH ）2+2OH -－2e -＝Ni 2O 3+3H 2O ，所以阳极附近溶液的pH 降低，D 项错误。
高考化学二轮复习专题突破：电化学原理化学课件PPT
础
记 忆
铁的腐蚀速率更快。(
)
试 做
真
4．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳 题
热 极电化学保护法。( )
点
盘 点
5．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬。
提
()
能 专
训
题
6．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4 溶液，可使反应
源
追 跟
速率加快。(
)
[二轮备考讲义] 第一部分 第9讲 第7页
提
铁锈生成过程中的化学反应方程式：
能 专
训
题 ①_______________________________________________；
源
追 跟
②_______________________________________________；
③_______________________________________________。
础
记 忆
电池反应方程式：2Li＋FeS===Li2S＋Fe
试 做
真
负极：___________________________________________， 题
热
反应类型：________；
点
盘 点
正极：___________________________________________，
提
反应类型：________。
题
热
负极：___________________________________________；
点
盘 点
正极：___________________________________________。
高三化学二轮复习电化学原理及其应用课件
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
— 2O2 + 8e- +4CO2→4CO32-
CH4 - 8e- + 4CO32- = 5CO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
— 2O2 + 8e- →4O2-
CH4 - 8e- + 4O2- = CO2 + 2H2O
考点3：金属的腐蚀与防护
考点2：电极反应式的书写
例2目前用于手机的电池多为锂离子电池。锂离子电池
是新一代实用化的蓄电池，具有能量密度大、电压高的
特性。某可充电的锂离子电池，以 LiMn2O4 为正极， 嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+ 导电固体为电解质。放
电时的电池反应为： Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4 。请思考：
高三2轮专题复习
电化学
2024年11月12日
学情检测答案
1、（1）原电池 电解池 （2）负 Zn-2e-=Zn2+ 氧化 Cu （3）2Cl-—2e-=Cl2 气泡 C2
（4）2Cu2++2H2O 电=解2Cu+O2+4H+ CuO 2、（1） H2-2e-=2H+ O2+4e-+4H+=2H2O
（2）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O O2+4e-+2H2O=4OH-
3 、CDFH
【考纲要求】
1.了解原电池和电解池的工作原理。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3.理解金属产生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀 的危害，防止金属腐蚀的措施。
高中化学步步高二轮复习全套课件专题十
KAlSO42·12H2O
(2)形成网络构建
2.扫除易混知识盲点 (1)铝是活泼金属,但铝抗腐蚀性相当强,因为铝表面生成一层致密的氧化物薄 膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点,故在酒精灯上加热铝箔直至熔化,发现熔 化的铝并不滴落。 (2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应,还包含制取其他难熔金属的反应,由于 铝热剂是混合物,故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化 学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。 (3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点,具体操作是先铺一层KClO3,然 后插上镁条,最后点燃镁条。 (4)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂,该金属氧化物对应的金属活泼 性应比铝弱。
内容索引
考点一 钠及其重要化合物 考点二 铝及其重要化合物 考点三 铁及其重要化合物 考点四 铜及其重要化合物 考点五 数形结合的典范——图像分析题 考点六 化学应用集大题目——化学工艺流程题
考点一 钠及其重要化合物
1 核心精讲
1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 (2)形成网络构建
答案
12
(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。 CO23－＋H2O＋CO2===2HCO－ 3 。 (8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑; 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。
答案
12
题组二 高考选择强化练习 2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火
2.扫除易忘知识盲点 (1)钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,与熔融的盐反应才能置换出盐 中的金属。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2,只要参与反应的Na的质量相等, 则转移电子的物质的量一定相等,但得到Na2O2的质量大于Na2O的。 (3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应,二者现象明显不同,前 者剧烈,后者缓慢。 (4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol,如Na2O2与 SO2的反应转移电子应为2 mol。
(2)形成网络构建
2.扫除易混知识盲点 (1)铝是活泼金属,但铝抗腐蚀性相当强,因为铝表面生成一层致密的氧化物薄 膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点,故在酒精灯上加热铝箔直至熔化,发现熔 化的铝并不滴落。 (2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应,还包含制取其他难熔金属的反应,由于 铝热剂是混合物,故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化 学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。 (3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点,具体操作是先铺一层KClO3,然 后插上镁条,最后点燃镁条。 (4)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂,该金属氧化物对应的金属活泼 性应比铝弱。
内容索引
考点一 钠及其重要化合物 考点二 铝及其重要化合物 考点三 铁及其重要化合物 考点四 铜及其重要化合物 考点五 数形结合的典范——图像分析题 考点六 化学应用集大题目——化学工艺流程题
考点一 钠及其重要化合物
1 核心精讲
1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 (2)形成网络构建
答案
12
(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。 CO23－＋H2O＋CO2===2HCO－ 3 。 (8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑; 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。
答案
12
题组二 高考选择强化练习 2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火
2.扫除易忘知识盲点 (1)钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,与熔融的盐反应才能置换出盐 中的金属。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2,只要参与反应的Na的质量相等, 则转移电子的物质的量一定相等,但得到Na2O2的质量大于Na2O的。 (3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应,二者现象明显不同,前 者剧烈,后者缓慢。 (4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol,如Na2O2与 SO2的反应转移电子应为2 mol。
2012高考化学二轮复习课件--第10讲电化学原理及应用(精)
电解质 HCl 电离出 溶液 电解 的阴、 电解 阳离子 质型 分别在 CuCl2 溶液 两极放 电
减小
氯铜
16
电极反 应特点
实 例
被电 解 的物 质
阴极：放 放 出氢气生 H2 成碱； 生 阳极：电 碱 解质阴离
Na Cl 溶 液
电解 质 和水
电 解 质 溶 液 的 浓 度 生 成 新 电 解
20
通常可按以下具体步骤书写： ①分析氧化还原反应， 确定氧化剂、 还原剂及得失电 子数目； ②注意电解质溶液(介质)，如负极与电解质溶液中的 离子反应，则正极生成相应离子； ③合并两电极反应式后， 消去得失电子数目及两边的 介质离子，得到总的氧化还原反应的方程式。
21
2．电解池的电极反应和总反应式的书写方法 第一步： 先检查阳极电极材料和确定溶液中的离子种 类； 第二步：由放电顺序确定放电产物和电极反应； 第三步：将电极反应相加得总反应式。
7
3．依据电解原理分析判断电解质溶液浓度、pH 的 变化和电极产物。 高考中涉及电化学的计算方面的要求不高， 主要是能 根据总反应式或电极反应式进行简单计算。 预计将电解原 理联系能源、 环保等热点问题的题目是今后高考命题的方 向。
8
核心知识整合
(学生用书 P36)
知识点一 原电池、电解池、电镀池的比较 原电池 电解池 电镀池
基本理论
第10讲
电化学原理及应用
2
考纲展示
1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极 反应式和电池反应方程式。 2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3
考点启迪
(学生用书 P36)
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×” ) 1． (2011· 江苏卷 )铜的金属活动性比铁的弱，可在海 轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 ( )
高考化学二轮复习教案：专题十 电化学原理(教师版)
【命题规律】电化学内容是高考试卷中的常客，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。
在第Ⅱ卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，与无机推断、实验及化学计算等学科内知识综合，尤其特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书写。
题型新颖，但不偏不怪，只要注意基础知识的落实，以及能力的训练便可以从容应对。
【知识网络】【重点知识梳理】一、原电池电极的判断以及电极方程式的书写1.原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断。
一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。
电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。
(5)电极增重或减轻。
工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。
(6)有气泡冒出。
电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。
2．原电池电极反应式和总反应式的书写(1)题目给定原电池的装置图，未给总反应式：①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。
②结合介质判断出还原产物和氧化产物。
③写出电极反应式(注意两极得失电子数相等)，将两电极反应式相加可得总反应式。
(2)题目中给出原电池的总反应式：①分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂参加的反应即为负极反应。
②当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应注意介质的反应。
安徽省淮南六中2012届高三化学专题复习 专题十：电化学原理.pdf
专题十 电化学基础 1．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是 A．液滴中的Cl由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－ C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－Cu2＋ 液滴边缘O2多，在粒上发生正极反应O2＋2H2O＋4e－4OH－。
液滴下的Fe发生负极反应，Fe－2e－Fe2＋，为腐蚀区(a)。
A．错误。
Cl－由b区向a区迁移 B．正确。
C．错误。
液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀。
D．错误。
Cu更稳定，作正极，反应为O2＋2H2O＋4e－4OH－。
【评析】本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。
老知识换新面孔，高考试题，万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想懂，而不是死记硬背。
学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答。
5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物 解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为（4－18/5）×5＝2mol，因此选项B正确。
第二课时 电化学基本原理(课件)高考化学二轮复习方案(化学反应原理部分)
总充放反电电应：Li1－xC催o化ΔO剂2＋LixC6
放电 充电
LiCoO2＋C6(x<1)
锂离子电池
正极：Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2 负极：LixC6－xe－===xLi＋＋C6 阳极：LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋ 阴极：xLi＋＋xe－＋C6===LixC6
新型电池电极反应式
（3）新型充电(可逆)电池
浓硫酸 Δ
180℃ 催化剂
充放总电电反应：2Na催2化ΔS2剂＋NaBr3
放电 充电
Na2S4＋3NaBr
钠硫蓄 电池
钠电
浓硫酸池
Δ
180℃ 催化剂
正极：NaBr3＋2e－＋2Na＋===3NaBr 负极：2Na2S2－2e－===Na2S4＋2Na＋ 阳极：3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋ 阴极：Na2S4＋2Na＋＋2e－===2Na2S2
（3）新型充电(可逆)电池
浓硫酸 Δ
180℃ 催化剂
总充 放反电 电应：NiO2＋催化ΔF剂e＋2H2O
放电 充电
Fe(OH)2＋Ni(OH)2
镍电 池
镍铁 电池
正极：NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－ 负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2 阳极：Ni(OH)2＋2OH－－2e－===NiO2＋2H2O 阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－
新型电池电极反应式
（1）燃料电池(以CH3OH燃料电池为例，体会不同介质对电极反应的影响)
酸性 燃料 电池
碱性 燃料 电池
熔融碳 酸盐燃 料电池
H＋ OH－ CO23－
正极 负极
高考化学二轮复习精品课件专题10电化学原理(课件)
考数学复习指导
四、电解原理的利用 1．氯碱工业 (1)食盐水的精制
2012版中考数学复习指导
(2)主要生产过程
2012版中考数学复习指导
(3)电极反应 阳极：2Cl －2e ===Cl2↑ 阴极：2H ＋2e ===H2↑ 电解 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 总反应：2NaCl＋2H2O===== 2．电镀(如铁件镀锌) 电镀液：含 Zn2 的盐溶液(如 ZnCl2 溶液)
2012版中考数学复习指导
A 【解析】 解答本题的关键是理解原电池原理。 在原电池中， 活泼金属作负极，失电子被氧化，不活泼金属做正极而被保护， A 项正确；I 中锌为负极，失电子被氧化：Zn－2e ===Zn2 ，B 项错
－ ＋
误；Ⅱ中电解液为酸性，不可能生成 OH ，正极反应为：2H ＋2e
－
＋ ＋
负极： Zn－2e ===Zn2
－ ＋
正极： 2MnO2＋2NH4 ＋2e ===Mn2O3＋2NH3↑＋H2O
＋ －
2012版中考数学复习指导
(2)碱性锌锰干电池 反应原理：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH 负极：Zn＋2OH －2e ===ZnO＋H2O 正极：2MnO2＋2H2O＋2e ===2MnOOH＋2OH 2．铅蓄电池(属于二次电池) 二次电池在放电时是原电池，遵循原电池工作原理；在充电时是 电解池，遵循电解原理；给可充电电池充电时，外加电源的负极连接 电池的负极。 反应原理：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O
2012版中考数学复习指导
2．电解时电极产物的判断 (1)阳极产物的判断 ①如果是活泼电极(金属活动性顺序表 Ag 以前包括 Ag)， 则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子； ②如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要再看溶液中阴离 子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序进行判断，常见阴 离子放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根。 (2)阴极产物的判断 直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序与金 属活动性顺序相反，其中 Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。
四、电解原理的利用 1．氯碱工业 (1)食盐水的精制
2012版中考数学复习指导
(2)主要生产过程
2012版中考数学复习指导
(3)电极反应 阳极：2Cl －2e ===Cl2↑ 阴极：2H ＋2e ===H2↑ 电解 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 总反应：2NaCl＋2H2O===== 2．电镀(如铁件镀锌) 电镀液：含 Zn2 的盐溶液(如 ZnCl2 溶液)
2012版中考数学复习指导
A 【解析】 解答本题的关键是理解原电池原理。 在原电池中， 活泼金属作负极，失电子被氧化，不活泼金属做正极而被保护， A 项正确；I 中锌为负极，失电子被氧化：Zn－2e ===Zn2 ，B 项错
－ ＋
误；Ⅱ中电解液为酸性，不可能生成 OH ，正极反应为：2H ＋2e
－
＋ ＋
负极： Zn－2e ===Zn2
－ ＋
正极： 2MnO2＋2NH4 ＋2e ===Mn2O3＋2NH3↑＋H2O
＋ －
2012版中考数学复习指导
(2)碱性锌锰干电池 反应原理：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH 负极：Zn＋2OH －2e ===ZnO＋H2O 正极：2MnO2＋2H2O＋2e ===2MnOOH＋2OH 2．铅蓄电池(属于二次电池) 二次电池在放电时是原电池，遵循原电池工作原理；在充电时是 电解池，遵循电解原理；给可充电电池充电时，外加电源的负极连接 电池的负极。 反应原理：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O
2012版中考数学复习指导
2．电解时电极产物的判断 (1)阳极产物的判断 ①如果是活泼电极(金属活动性顺序表 Ag 以前包括 Ag)， 则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子； ②如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要再看溶液中阴离 子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序进行判断，常见阴 离子放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根。 (2)阴极产物的判断 直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序与金 属活动性顺序相反，其中 Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。
2012年高考化学二轮复习教案专题十电化学原理(教师版)
【命题规律】电化学内容是高考试卷中的常客，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。
在第Ⅱ卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，与无机推断、实验及化学计算等学科内知识综合，尤其特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书写。
题型新颖，但不偏不怪，只要注意基础知识的落实，以及能力的训练便可以从容应对。
【知识网络】【重点知识梳理】一、原电池电极的判断以及电极方程式的书写1.原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断。
一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。
电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。
(5)电极增重或减轻。
工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。
(6)有气泡冒出。
电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。
2．原电池电极反应式和总反应式的书写(1)题目给定原电池的装置图，未给总反应式：①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。
②结合介质判断出还原产物和氧化产物。
③写出电极反应式(注意两极得失电子数相等)，将两电极反应式相加可得总反应式。
(2)题目中给出原电池的总反应式：①分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂参加的反应即为负极反应。
②当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应注意介质的反应。
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2 CH4＋2O2＋2OH ===CO3 ＋3H2O。 2 负极：CH4＋10OH －8e ===CO3 ＋7H2O，
－ － － － － ＋ － － ＋
正极：2O2＋4H2O＋8e ===8OH 。
－
－
三、金属的腐蚀与防护 1．电化学腐蚀(以钢铁为例)
2．金属腐蚀快慢的判断 一般来说，可用下列原则判断： (1)电解原理引起的腐蚀(金属作阳极)＞原电池原理引起的腐蚀＞ 化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。 (2)对同一金属来说： 强电解质溶液中腐蚀＞弱电解质溶液中腐蚀 ＞非电解质溶液中腐蚀。 (3)对同一电解质溶液来说：一般是浓度越大，金属腐蚀越快。 (4)活泼性不同的两金属连接，活泼性差别越大，腐蚀越快。 (5)氧气的浓度越大，腐蚀越快。
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阴极(铁件)：Zn2 ＋2e ===Zn 特点：“一增(阴极)，一减(阳极)，一不变(电解后溶液浓度)”。
专题十 │ 主干知识整合
3．电解精炼 如粗铜(含 Zn、Fe、Ag 等)的提纯 电解质溶液：含 Cu2 的盐溶液(如 CuSO4 溶液) 阳极(粗铜)：Zn－2e ===Zn2 Fe－2e ===Fe2
例1 [2011·北京卷] 结合图10－1判断，下列叙述正确的是(
)
图10-1 A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－==4OH－ D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀
A 【解析】 解答本题的关键是理解原电池原理。 在原电池中， 活泼金属作负极，失电子被氧化，不活泼金属做正极而被保护，A 项正确；I 中锌为负极，失电子被氧化：Zn－2e ===Zn2 ，B 项错 误；Ⅱ中电解液为酸性，不可能生成 OH ，正极反应为：2H ＋2e
＋ － － ＋ ＋ ＋
(2)碱性锌锰干电池 反应原理：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH 负极：Zn＋2OH －2e ===ZnO＋H2O 正极：2MnO2＋2H2O＋2e ===2MnOOH＋2OH 2．铅蓄电池(属于二次电池) 二次电池在放电时是原电池，遵循原电池工作原理；在充电时是 电解池，遵循电解原理；给可充电电池充电时，外加电源的负极连接 电池的负极。 反应原理：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O
－ － ＋ ＋ ＋ － － ＋ ＋
Cu－2e ===Cu2
阴极(纯铜)：Cu2 ＋2e ===Cu 特点：电解过程中，活泼性比 Cu 弱的 Ag 不放电，形成阳极泥(可 从阳极泥中提纯 Ag)，电解质溶液中 c(Cu2 )会不断减小，应定期更换电 解质溶液。 4 ． 将 不 能 自 发 进 行 的 氧 化 还 原 反 应 使 之 能 够 发 生 ， 如 Cu ＋ 2HCl===CuCl2＋H2↑，使 Cu 作阳极电解盐酸。
3．金属的防护 (1)改变金属的内部结构，例如把 Ni、Cr 等加入普通钢中制成 不锈钢。 (2)覆盖保护层：①涂油脂、油漆、搪瓷、塑料等；②电镀耐腐 蚀的金属(Zn、Sn、Ni、Cr 等)。 (3)电化学保护法：多采用牺牲阳极保护法。如在船只的螺旋桨 附近的船体上镶嵌活泼金属锌块。另外，也可采用与电源负极相连 接的保护方式，即外加电流的阴极保护法。
－ － ＋ － ＋
===H2↑，C 项错误；Fe2 与六氰合铁离子生成蓝色沉淀，但 I 中
＋
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无 Fe2 生成，故无蓝色沉淀，D 项错误。
专题十 │ 要点热点探究
【点评】 书写原电池电极反应式要特别注意介质与电极生成 物的反应： (1)负极生成的金属离子与电解质溶液中的某些阴离子如
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要点热点探究 ► 探究点一 原电池的工作原理及其应用
ห้องสมุดไป่ตู้
1．原电池正负极的判断
2．原电池电极反应式的书写 如果题目给定的是图示装置，先要分析正、负极，再根据反应 规律去写电极反应式；如果题目给定的是总反应式，可先分析 此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化 情况)，再选择一个简单变化情况去写电极反应式，另一极的电 极反应式可直接写或将各反应式看作是数学中的代数式，用总 反应式减去已写出的电极反应式，即得结果。 [特别注意] (1)对于可充电电池的反应，需要看清楚“充电、 放电”的方向，放电过程应用原电池原理，充电过程应用电解 池原理。(2)对于电解质溶液中有离子参与的反应，要特别注意 将参与反应的离子写入电极反应式中。
专题十
电化学原理
主干知识整合 一、原电池和电解池
二、常见的化学电源 1．锌锰干电池(属于一次电池) (1)酸性锌锰干电池 反应原理： Zn＋2MnO2＋2NH4 ===Zn2 ＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O 负极： Zn－2e ===Zn2 正极： 2MnO2＋2NH4 ＋2e ===Mn2O3＋2NH3↑＋H2O
四、电解原理的利用 1．氯碱工业 (1)食盐水的精制
(2)主要生产过程
(3)电极反应 阳极：2Cl －2e ===Cl2↑ 阴极：2H ＋2e ===H2↑ 电解 总反应：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2．电镀(如铁件镀锌) 电镀液：含 Zn2 的盐溶液(如 ZnCl2 溶液) 阳极(Zn)：Zn－2e ===Zn2
－ － － －
(1)放电反应 负极：Pb＋SO2 －2e ===PbSO4 4 正极：PbO2＋4H ＋SO2 ＋2e ===PbSO4＋2H2O 4 (2)充电反应 阴极：PbSO4＋2e ===Pb＋SO2 4
－ － － ＋ － ＋ － － － －
2 阳极：PbSO4＋2H2O－2e ===PbO2＋4H ＋SO4
3．燃料电池 燃料电池以还原剂(氢气、烃类、甲醇等)为负极反应物，以氧化 剂(氧气、空气等)为正极反应物。
(1)以酸性溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池反应原理为： 2H2＋O2===2H2O。 负极：2H2－4e ===4H ， 正极：O2＋4H ＋4e ===2H2O。 (2)以碱性溶液为电解质溶液构成的甲烷燃料电池反应原理为：
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正极：2O2＋4H2O＋8e ===8OH 。
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三、金属的腐蚀与防护 1．电化学腐蚀(以钢铁为例)
2．金属腐蚀快慢的判断 一般来说，可用下列原则判断： (1)电解原理引起的腐蚀(金属作阳极)＞原电池原理引起的腐蚀＞ 化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。 (2)对同一金属来说： 强电解质溶液中腐蚀＞弱电解质溶液中腐蚀 ＞非电解质溶液中腐蚀。 (3)对同一电解质溶液来说：一般是浓度越大，金属腐蚀越快。 (4)活泼性不同的两金属连接，活泼性差别越大，腐蚀越快。 (5)氧气的浓度越大，腐蚀越快。
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阴极(铁件)：Zn2 ＋2e ===Zn 特点：“一增(阴极)，一减(阳极)，一不变(电解后溶液浓度)”。
专题十 │ 主干知识整合
3．电解精炼 如粗铜(含 Zn、Fe、Ag 等)的提纯 电解质溶液：含 Cu2 的盐溶液(如 CuSO4 溶液) 阳极(粗铜)：Zn－2e ===Zn2 Fe－2e ===Fe2
例1 [2011·北京卷] 结合图10－1判断，下列叙述正确的是(
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图10-1 A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－==4OH－ D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀
A 【解析】 解答本题的关键是理解原电池原理。 在原电池中， 活泼金属作负极，失电子被氧化，不活泼金属做正极而被保护，A 项正确；I 中锌为负极，失电子被氧化：Zn－2e ===Zn2 ，B 项错 误；Ⅱ中电解液为酸性，不可能生成 OH ，正极反应为：2H ＋2e
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(2)碱性锌锰干电池 反应原理：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH 负极：Zn＋2OH －2e ===ZnO＋H2O 正极：2MnO2＋2H2O＋2e ===2MnOOH＋2OH 2．铅蓄电池(属于二次电池) 二次电池在放电时是原电池，遵循原电池工作原理；在充电时是 电解池，遵循电解原理；给可充电电池充电时，外加电源的负极连接 电池的负极。 反应原理：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O
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Cu－2e ===Cu2
阴极(纯铜)：Cu2 ＋2e ===Cu 特点：电解过程中，活泼性比 Cu 弱的 Ag 不放电，形成阳极泥(可 从阳极泥中提纯 Ag)，电解质溶液中 c(Cu2 )会不断减小，应定期更换电 解质溶液。 4 ． 将 不 能 自 发 进 行 的 氧 化 还 原 反 应 使 之 能 够 发 生 ， 如 Cu ＋ 2HCl===CuCl2＋H2↑，使 Cu 作阳极电解盐酸。
3．金属的防护 (1)改变金属的内部结构，例如把 Ni、Cr 等加入普通钢中制成 不锈钢。 (2)覆盖保护层：①涂油脂、油漆、搪瓷、塑料等；②电镀耐腐 蚀的金属(Zn、Sn、Ni、Cr 等)。 (3)电化学保护法：多采用牺牲阳极保护法。如在船只的螺旋桨 附近的船体上镶嵌活泼金属锌块。另外，也可采用与电源负极相连 接的保护方式，即外加电流的阴极保护法。
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无 Fe2 生成，故无蓝色沉淀，D 项错误。
专题十 │ 要点热点探究
【点评】 书写原电池电极反应式要特别注意介质与电极生成 物的反应： (1)负极生成的金属离子与电解质溶液中的某些阴离子如
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要点热点探究 ► 探究点一 原电池的工作原理及其应用
ห้องสมุดไป่ตู้
1．原电池正负极的判断
2．原电池电极反应式的书写 如果题目给定的是图示装置，先要分析正、负极，再根据反应 规律去写电极反应式；如果题目给定的是总反应式，可先分析 此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化 情况)，再选择一个简单变化情况去写电极反应式，另一极的电 极反应式可直接写或将各反应式看作是数学中的代数式，用总 反应式减去已写出的电极反应式，即得结果。 [特别注意] (1)对于可充电电池的反应，需要看清楚“充电、 放电”的方向，放电过程应用原电池原理，充电过程应用电解 池原理。(2)对于电解质溶液中有离子参与的反应，要特别注意 将参与反应的离子写入电极反应式中。
专题十
电化学原理
主干知识整合 一、原电池和电解池
二、常见的化学电源 1．锌锰干电池(属于一次电池) (1)酸性锌锰干电池 反应原理： Zn＋2MnO2＋2NH4 ===Zn2 ＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O 负极： Zn－2e ===Zn2 正极： 2MnO2＋2NH4 ＋2e ===Mn2O3＋2NH3↑＋H2O
四、电解原理的利用 1．氯碱工业 (1)食盐水的精制
(2)主要生产过程
(3)电极反应 阳极：2Cl －2e ===Cl2↑ 阴极：2H ＋2e ===H2↑ 电解 总反应：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2．电镀(如铁件镀锌) 电镀液：含 Zn2 的盐溶液(如 ZnCl2 溶液) 阳极(Zn)：Zn－2e ===Zn2
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(1)放电反应 负极：Pb＋SO2 －2e ===PbSO4 4 正极：PbO2＋4H ＋SO2 ＋2e ===PbSO4＋2H2O 4 (2)充电反应 阴极：PbSO4＋2e ===Pb＋SO2 4
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2 阳极：PbSO4＋2H2O－2e ===PbO2＋4H ＋SO4
3．燃料电池 燃料电池以还原剂(氢气、烃类、甲醇等)为负极反应物，以氧化 剂(氧气、空气等)为正极反应物。
(1)以酸性溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池反应原理为： 2H2＋O2===2H2O。 负极：2H2－4e ===4H ， 正极：O2＋4H ＋4e ===2H2O。 (2)以碱性溶液为电解质溶液构成的甲烷燃料电池反应原理为：