化学常识类问题知识积累

必考初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。

- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。

- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。

2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。

- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。

- 化学反应通常伴随着能量的变化，表现为吸热或放热。

4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。

- 方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。

5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个基本单位（原子、分子等）。

6. 溶液与浓度- 溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀混合物。

- 浓度表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。

二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。

- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。

- 盐是由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。

2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的过程，包括氧化和还原两个过程。

- 氧化是物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。

3. 物质的分类- 物质可以根据其性质和组成进行分类，如无机物和有机物。

4. 物质的物理性质- 物质的物理性质包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。

5. 物质的化学性质- 物质的化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。

2. 实验操作- 实验操作应遵循一定的步骤和方法，如称量、溶解、加热、过滤等。

初中化学选择题常考知识点归纳
在初中化学学习中，选择题一直是考核学生对知识点掌握程度的重要手段。

下面将对初中化学常考的选择题知识点进行归纳总结，希望对学生复习提供一定的指导。

一、元素与化合物
1.元素是由同一类原子组成的物质，最小的单位是原子。

2.化合物是由两种或两种以上不同元素经化学变化合而成的物质，最小
的单位是分子。

3.元素的组成相同，性质也相同；化合物的组成和性质均不相同。

二、离子与离子化合物
1.离子是在化学反应中得到的带电粒子，可为正离子（阳离子）或负离
子（阴离子）。

2.氯气的化学式为Cl₂，而氯离子的化学式为Cl⁻。

3.阳离子+阴离子=离子化合物，如氯化钠为NaCl。

三、水溶液的性质
1.酸性溶液含有H⁺离子，碱性溶液含有OH⁻离子，中性溶液含有等量
的H⁺和OH⁻离子。

2.pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值为7时，为中
性。

3.盐酸、硫酸为酸，氢氧化钠、氢氧化钙为碱。

四、金属和非金属
1.金属具有导电性、延展性和光泽性等特点，如铁、铜、铝等。

2.非金属多为气体或固体，如氧气、碳等。

3.非金属与非金属之间形成的化合物多为共价化合物，如二氧化碳。

五、流程与实验
1.实验中常遇到的泡泡、气体、颜色变化等现象可帮助判断化学反应是
否发生。

2.化学反应中需要注意原子守恒定律和能量守恒定律的应用。

3.实验中常用试纸、指示剂等进行酸碱性质的检测。

以上就是初中化学常考选择题的知识点总结，希。

化学常识100条1.化学变化的特征是有新物质生成。

2.物理变化只是物质的状态、形状等发生改变，没有新物质生成。

3.分子是保持物质化学性质的最小粒子。

4.原子是化学变化中的最小粒子。

5.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

6.地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅、铝、铁。

7.地壳中含量最多的金属元素是铝。

8.人体中含量最多的元素是氧。

9.人体中含量最多的金属元素是钙。

10.组成物质的基本成分是元素。

11.物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。

12.分子由原子构成。

13.水由水分子构成。

14.铁由铁原子构成。

15.氯化钠由钠离子和氯离子构成。

16.分子在不断地运动。

17.分子间有间隔。

18.温度升高，分子运动速率加快。

19.压强增大，分子间间隔变小。

20.混合物由两种或两种以上物质组成。

21.纯净物由一种物质组成。

22.单质是由同种元素组成的纯净物。

23.化合物是由不同种元素组成的纯净物。

24.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

25.化学式表示物质的组成。

26.相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。

27.相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。

28.在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。

29.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。

30.金属元素的原子最外层电子数一般少于4 个。

31.非金属元素的原子最外层电子数一般多于4 个。

32.稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8 个（氦为2 个）。

33.原子的核外电子是分层排布的。

34.原子结构示意图可以表示原子的核电荷数、电子层数以及各层上的电子数。

35.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

36.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。

37.灭火的原理是破坏燃烧的条件，即清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下。

38.缓慢氧化是进行得很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。

化学知识考试题（含答案）一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1、连续5年的年平均有效剂量，任何一年中的有效剂量不得超过( )mSv。

A、20B、25C、50D、30正确答案：C2、氨水洗消剂的调配比例是( )。

A、1%水溶液B、10%水溶液C、25%水溶液D、30%水溶液正确答案：B3、二硫化碳是( )物品。

A、易爆B、易燃C、放射D、不易燃正确答案：B4、氢氧化钠属于( )洗消剂。

A、酸性B、碱性C、简易D、其他正确答案：B5、PGM-54报警屏幕显示“HIGH”意思是( )。

A、高限报警B、低限报警C、STEL报警D、TWA报警正确答案：A6、利用PV-DAP型敌腐特灵洗消罐进行洗消时，10秒钟内使用效果最佳，距受害处( )进行喷射。

A、10-20cmB、20-30cmC、30-50cmD、50-60cm正确答案：C7、下列不属于影响化学反应速度的因素是( )。

A、浓度B、质量C、温度D、催化剂正确答案：B8、遇水、潮湿空气、酸能发生剧烈化学反应，放出易燃气体和热量，极易引起燃烧或爆炸是指遇湿易燃物品的主要危险特性的( )。

A、可燃性强B、遇水或酸反应性强C、氧化性强D、腐蚀性或毒性强正确答案：B9、硫酸二甲酯处置过程中，为防止爆炸可在泄露物表面预先喷射( )加以保护。

A、水B、干粉C、二氧化碳D、泡沫正确答案：D10、环氧乙烷的( )能与空气形成范围广阔的爆炸性混合物。

A、氧化物B、液体C、还原物D、蒸气正确答案：D11、细菌没有典型的核，它没有核膜，无核仁、无组蛋白，它完全是裸露于细胞质中的DNA。

因此，细菌的核称为( )。

A、双核B、单核C、原核D、复核正确答案：C12、下列不属于微生物学分类的生物剂是( )生物剂。

A、细菌类B、活体类C、病毒类D、立克次体类正确答案：B13、硫化钠又称为( )。

A、臭碱B、烧碱C、弱碱D、纯碱正确答案：A14、有毒有害化学品的高毒性和受到伤害的突然性，可通过( )使无防护的人员受到伤害。

高考化学常考基础知识归纳化学作为高考中的重要科目，其基础知识的掌握对于取得好成绩至关重要。

以下是对高考化学常考基础知识的归纳。

一、化学用语1、元素符号要牢记常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等。

2、化学式能正确书写单质、化合物的化学式。

例如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）、硫酸（H₂SO₄）等。

3、化学方程式化学方程式是化学变化的表达方式，要熟练掌握常见化学反应的化学方程式。

如氢气燃烧（2H₂＋ O₂点燃 2H₂O）、铁与硫酸铜反应（Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu）等。

同时要注意配平、反应条件和气体、沉淀符号的标注。

二、物质的组成和性质1、原子结构了解原子的构成，包括质子、中子和电子。

知道质子数决定元素的种类，质子数和中子数共同决定原子的质量数。

2、元素周期表和周期律熟悉元素周期表的结构，掌握同一周期和同一主族元素性质的递变规律。

例如，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

3、化学键化学键包括离子键、共价键和金属键。

离子键存在于离子化合物中，共价键存在于共价化合物和单质分子中。

4、物质的分类能对物质进行分类，如混合物、纯净物；单质、化合物；无机物（氧化物、酸、碱、盐）、有机物等。

三、化学反应1、氧化还原反应理解氧化还原反应的本质是电子的转移，会判断氧化剂、还原剂，氧化产物和还原产物。

能根据化合价的变化进行电子转移的分析和计算。

2、离子反应掌握离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。

要注意拆分原则，弱电解质、难溶物、气体等不能拆分。

3、化学反应速率和化学平衡了解化学反应速率的表示方法和影响因素，如浓度、温度、压强、催化剂等。

初中化学笔记大全知识点归纳一、走进化学世界。

1. 物质的变化和性质。

- 物理变化。

- 定义：没有生成其他物质的变化。

例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、玻璃破碎、汽油挥发等。

- 特征：只是形状、状态（气态、液态、固态）等发生改变。

- 化学变化。

- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。

例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）、食物腐败等。

- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化（吸热、放热、发光等）。

- 物理性质。

- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

例如：铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。

- 化学性质。

- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。

- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。

例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧）。

2. 化学是一门以实验为基础的科学。

- 对蜡烛及其燃烧的探究。

- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软（可用小刀切割），密度比水小（将蜡烛放入水中，蜡烛浮在水面上），不溶于水。

- 蜡烛燃烧时的现象：- 火焰分为三层，外焰最亮，温度最高；内焰较暗；焰心最暗，温度最低。

- 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。

- 熄灭蜡烛时的现象：有白烟产生，用火柴去点白烟，蜡烛能重新燃烧，因为白烟是石蜡的固体小颗粒。

- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。

- 实验步骤：- 收集两瓶空气（可用排水法或直接在集气瓶中收集），收集两瓶呼出的气体（用排水法收集）。

- 比较吸入的空气和呼出的气体中氧气含量：将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。

初中化学100个基础问答式提问01初中化学基础知识100问1.化学变化的基本特征?有新物质生成2.化学变化的关键词（至少5个）燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈3.描述水的构成奥秘①水是由水分子构成的②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成③水由氢氧元素组成4.保持水化学性质的微粒是?水分子5.科学探究过程中收集证据包括哪些环节?设计实验方案、进行实验6.固体药品存放在?粉末状用什么取用?块状固体用什么取用?广口瓶/药匙或纸槽/镊子7.酒精灯用什么点燃?如何熄灭?用哪部分加热?火柴/灯帽盖灭/外焰8.液体加热的注意事项液体体积不超过1/3试管夹夹持在离口1/3处擦干外壁再加热，先预热再加热倾斜45°9.量筒的用途?集气瓶的用途?①量度液体的体积②收集或储存少量气体10.三态变化中，水分子的情况?水分子的数目和大小不变，间隔和排列方式改变11.分子的基本性质分子的质量和体积很小；相互间有间隔；总在不停地运动12.水的天然循环通过什么实现的?三态变化13.沉降除去哪些杂质?通常加入?作用是?大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降14.过滤除去哪些杂质?过滤用到的仪器?玻璃棒的作用?小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）/引流15.过滤后滤液浑浊的原因?滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净16.过滤慢的原因?杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁17.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入?作用?活性炭/吸附18.如何去除可溶性杂质?蒸馏19.水中的微生物如何除?属于什么变化?杀菌消毒/化学变化20.硬水和软水如何区分?软水对应的现象?生活中如何降低水的硬度?肥皂水/泡沫丰富/煮沸21.举例说出两种混合物、两种纯净物混合物—空气、海水、石头等；纯净物—氢气、水、氧气等22.电解水过程中，正极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性负极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氢气、点燃的火柴、气体被点燃，火焰呈淡蓝色、可燃性23.化学变化的实质?破坏旧分子，形成新分子，即原子的重新组合24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是?一定改变的是?可能改变的是?原子的种类和数目/ 分子的种类/ 分子的数目25.化学变化中，最小的微粒?原子26.电解水文字表达式?氢气燃烧的文字表达式?水氢气+氧气氢气+氧气→水27.通过电解水实验得到的结论是什么?①电解水生成氢气和氧气②正氧负氢，氢二氧一③水由氢氧元素组成28.点燃氢气前应进行什么操作？验纯29.分解反应、化合反应的特点?一变多、多变一，都是化学反应30.原子的结构，并注明各微粒的带电情况31.原子中的等量关系质子数=核电荷数=核外电子数32.决定原子种类的是?质子数33.哪些物质是由原子直接构成的?金属、稀有气体、石墨金刚石34.画出钠原子、镁原子的结构示意图35.构成物质的微粒有哪些？各列举两例分子---水和大部分气体原子---金属、金刚石、稀有气体离子---氯化钠、氧化镁36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号Na+ Mg2+ Cl- S2-37.原子的化学性质由什么决定?最外层电子数38.相对原子质量的定义表达式?39.一种元素和另外一种元素的区别质子数不同40.元素符号的意义?Fe这一符号的意义一种元素，代表这种元素的一个原子铁元素、一个铁原子、铁41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？氧硅铝铁钙42.列举生活中常见的溶液？至少5种糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料43.溶液的特征均一、稳定44.溶液的组成溶质、溶剂45.溶于水温度升高的是？降低的是？氢氧化钠、硝酸铵46.汽油去油污的原理？溶解47.洗涤剂去油污的原理？乳化48.托盘天平称量药品时，不能把药品直接放在托盘里，应如何做？没有腐蚀性的---纸片；有腐蚀性的---烧杯中49.量筒用来量度液体的体积，读数时应注意？视线与凹液面的最低处保持水平50.在描述饱和溶液的时候，应注意强调哪三点？一定的温度；一定量的溶剂；该物质51.溶液是否饱和的判断方法？首先看溶液中是否有未溶解的固体,如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态如果没有，再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液？加入溶剂，改变温度53.溶质质量分数的表达式？溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%54.配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括？计算---称量---溶解---装瓶存放55.配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器？托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒56.玻璃棒在配制溶液中的作用？搅拌，加速溶解57.在配制一定溶质质量分数的溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些？药品不纯；量取水时仰视；烧杯或试剂瓶内壁有水；物质和砝码放反，且使用游码58.空气中含量最多的气体是？体积分数是多少？氮气；78%59.空气中各成分由多到少排序？氮气---氧气---稀有气体---二氧化碳---其它60.测定空气中氧气含量时，可选用的药品有哪些？为什么不选择木炭？铜粉、红磷；木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体61.铜粉加热的文字表达式/现象？铜+氧气→氧化铜 ,红色粉末变黑62.氧气含量测定时，有哪些注意事项？药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数63.简述空气中各成分分离的简要过程？该过程属于什么变化？通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中各成分的沸点的不同，使其在不同的温度下气化，从而将各种气体分离出来。

化学常识：化学知识：解题技巧和说明一、化学常识：化学知识：解题技巧和说明多阅读和积累，可以使学生增长知识，使学生在学习中做到举一反三。

在此为您提供化学知识，希望给您学习带来帮助，使您学习更上一层楼!1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色)红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S二、高考化学必备知识点：化学知识：解题技巧和说明物质检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)。

Ba2+能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。

Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

物质检验方法OH－能使①无色酚酞、②紫色石蕊、③橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

C1－能与AgNO3溶液反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成。

Br－能与AgNO3溶液反应，生成淡黄色AgBr 沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。

I－①能与AgNO3反应，生成黄色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。

化学常识知识点总结一、物质的分类1. 纯物质和混合物纯物质是指由一种化学元素或化合物组成的物质，具有固定的化学组成和特定的化学性质。

混合物是由两种或两种以上的纯物质按一定的比例混合而成的物质，其化学组成和化学性质不固定。

2. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，不可再分解为其他物质。

化合物是由不同种元素按一定比例组成的物质，具有新的化学性质。

二、化学式和化学方程式1. 化学式化学式表示化合物中各种元素的种类和相对原子数。

分为分子式和离子式。

2. 化学方程式化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物之间的定量关系。

包括反应物、生成物和反应条件。

三、物质的性质1. 物理性质包括颜色、形状、密度、熔点、沸点等与物质的结构和形态有关的性质。

2. 化学性质化学性质描述了物质在化学反应中的行为，如燃烧、氧化、酸碱性等。

四、化学反应1. 化学反应的条件化学反应需要一定的温度、压力、浓度和催化剂等条件。

2. 物质的消耗和生成化学反应中，反应物被消耗，生成物被生成，反应前后物质的质量不变。

3. 离子反应包括酸碱中和、沉淀反应、氧化还原反应等。

五、常见的化学实验1. 酸碱中和实验通过观察酸碱溶液的中和反应，探究酸碱反应的定量关系。

2. 金属与非金属氧化反应实验通过观察金属与非金属氧化反应情况，探究金属与非金属的化学性质。

六、化学元素1. 元素周期表元素周期表是按原子序数排列的元素的周期表，包括周期和族两大分类。

2. 常见元素属性包括金属元素、非金属元素、稀有气体等。

七、化学反应的定量关系1. 摩尔和摩尔质量摩尔是物质的量单位，即物质的质量除以其相对分子质量，摩尔质量是化学元素或化合物的摩尔质量。

2. 摩尔比和物质的量比摩尔比是指在化学反应中，反应物和生成物之间的摩尔比。

物质的量比是指在化学反应中，反应物和生成物之间的物质的量之比。

综上所述，化学常识知识点包括物质的分类、化学式和化学方程式、物质的性质、化学反应、常见的化学实验、化学元素和化学反应的定量关系等内容。

初高中化学必记小常识中考化学满分不难拿，同学们掌握好必要的知识点，才能轻松拿高分。

下面给大家带来一些关于初高中化学必记小常识，希望对大家有所帮助。

一.初中化学必记小常识1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类：即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

初中化学考点知识点汇总化学是一门研究物质及其变化的科学。

作为一名初中生，了解化学的基本知识点能够帮助我们更好地理解世界的运作。

以下是初中化学考点的知识点汇总。

一、物质的性质1. 三态相互转化：了解固态、液态和气态物质之间的相互转化。

学习了解不同温度和压力条件下，物质的相变过程。

2. 颜色和光的吸收：了解物体吸收和反射光的特性，以及物体颜色的原因。

深入了解黑色、白色和其他颜色与光的关系。

3. 密度：学习如何计算物体的密度，并了解密度与物体的浮沉性质有关。

4. 热和温度：区分热和温度的概念。

了解热传导和热对流的基本原理。

二、化学反应1. 化学方程式：学习如何编写和平衡化学方程式，以描述化学反应的过程。

了解反应物和生成物的关系。

2. 酸碱反应：学习酸和碱的特性，以及酸碱反应的基本原理。

3. 金属和非金属反应：了解金属和非金属元素之间的反应，以及产生的化合物的特性。

4. 氧化和还原反应：了解氧化和还原反应的基本概念。

掌握如何识别氧化剂和还原剂。

三、元素和化合物1. 元素和化合物的区别：深入理解元素和化合物的基本概念。

了解元素的周期表分类和化合物的构成。

2. 常见元素和化合物：学习常见元素和化合物的名称、符号和性质。

3. 高分子化合物：了解聚合物的特性，以及合成和应用高分子化合物的过程。

四、空气和水1. 空气的组成：了解空气的组成，包括氮气、氧气和其他气体的比例。

学习如何进行氧气的检验。

2. 水的性质：深入了解水的特性，包括密度、沸点和凝固点。

学习水的三态相互转化。

3. 水循环：理解水循环的过程，包括蒸发、凝结和降水。

五、化学能量1. 反应热：学习如何计算反应的热变化，以及如何利用热量计测量能量变化。

2. 化学能量的转化：了解化学能量转化的过程，包括化学反应中吸热和放热的现象。

六、酸碱中和1. 酸和碱的定义：深入了解酸和碱的性质，并学习如何用酸碱指示剂进行酸碱中和反应的判断。

2. pH值和酸碱强弱：学习如何测量液体的pH值，并了解pH值与酸碱强弱之间的关系。

1．冰为什么浮在水面上？
因为水变为冰后，由于分子间氢键的原因，导致体积增大，在质量不变的情况下，体积增大，密度就会减小，水的密度为1.0克每立方厘米，冰的密度为0.9克每立方厘米，所以冰会浮在水面上。

2.自来水净水流程：
备注：清水池就是贮存水厂中净化后的清水。

3.金属提取：
金属的提取的过程就是由化合物变为金属的过程，根据金属的活泼程度的不同，分为三种方法，第一种：最活泼的，从钾到铝，用电解法制取。

第二种：锌到铜，用热还原法抽取，第三种：铜后的面的金属用热分解法抽取。

如：钠的制取是通过电解氯化钠来制取的。

铁的制取是通过三氧化二铁和氢气或一氧化碳热还原来制取的。

银的制取是通过加热氧化银分解的方法来制取的。

4.官能团之间的相互影响：。

化学常用知识点归纳总结一、化学基本概念1. 原子结构原子是构成一切物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。

原子的核心由质子和中子组成，电子绕核心运动。

2. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，分为离子键、共价键、金属键和氢键等。

离子键是正负离子间的静电作用力，共价键是原子间共享电子形成的化学键，金属键是金属原子间电子云的相互作用，氢键是氢原子与非金属原子间的相互作用。

3. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同元素组成的物质。

元素按周期表分为金属、非金属和过渡金属等。

化合物按化学式表示，如H2O表示水，CO2表示二氧化碳。

4. 反应类型化学反应可以按反应类型分为：合成反应、分解反应、置换反应、化合物分解反应等。

合成反应是两种或多种物质结合生成一种物质，分解反应是一种物质分解成两种或多种物质，置换反应是两种物质中的元素相互交换位置，化合物分解反应是化合物分解成两种或多种物质。

二、化学反应1. 燃烧反应燃烧是一种氧化反应，通常是物质与氧气发生剧烈反应，释放能量并产生发光或火焰。

燃烧产生的产物有二氧化碳、水、氮氧化物等。

燃烧反应是生活中常见的化学反应，如木材燃烧、煤气燃烧等。

2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱互相中和生成盐和水的反应，通常伴随着氢离子和氢氧根离子的结合生成水。

酸碱中和反应在生活中有很多应用，如酸碱中和溶液的调节、酸性土壤的改良等。

3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程为氧化，物质获得电子的过程为还原。

氧化还原反应是化学反应中最重要的一类反应，它涉及到能量转化和电子传递的过程。

氧化还原反应在生活中有很多应用，如电池的工作原理、金属腐蚀、还原剂的应用等。

4. 气体的生成与收集气体的生成与收集是化学实验中常见的操作，它包括氢气的实验室制备、氧气的实验室制备、二氧化碳的实验室制备等。

气体的生成与收集实验要注意安全操作，避免气体泄漏和爆炸等事故。

2020年化学常识知识竞赛题库汇总含答案（单选）1、夜盲症是缺乏哪种维生素导致的？（A）A.维生素AB.维生素BC.维生素CD.维生素D6、人的饥饿：当胃中有事物时，它会不停地蠕动，而一旦空腹，胃就强烈（B），伴有不适即饥饿感。

A.舒张B.收缩16、《卖火柴的小女孩》的动人情节，曾伴随我们度过了辛福的童年。

文中火柴是在墙壁上划燃的，然而现在的火柴在墙上是划不着的。

据此下面说法错误的有（C）A.文中的火柴为老式火柴，又叫磨擦火柴。

B.文中火柴头为硫与磷发生化学反应而成的三硫化四磷与氯酸钾、硝酸钾、碳粉及树胶而制成，火柴头化学性质比较活泼。

C.老式火柴头很安全，能满足人们的各种需求。

D.被摩擦的墙壁需要较为粗糙干燥才能划燃火柴。

17、干冰是一种由二氧化碳凝结而成的一种固态物质，在各领域得到广泛应用，下面对干冰性质及应用的描述错误的有（B）A.当将干冰置于常温的空气中会急剧升华，会使周围的空气温度迅速下降。

B.干冰的升华能有限降低空气中的水蒸气的温度，但不能将水蒸气凝结成雾。

C.干冰在常压下蒸发时如果用手触摸会把手冻伤。

D.干冰常用于制造汽水，啤酒等饮料。

24、牛奶可以与下列哪样食物一起吃？（A）A.面包B.果汁C.巧克力D.鸡蛋解释:B.牛奶和果汁不能一起吃牛奶中的蛋白质80％以上为酪蛋白，如在酸性情况下，酪蛋白易凝集，易导致消化不良和腹泻，因此在食用牛奶或乳制品后建议不要添加果汁或碳酸饮料。

C.牛奶和巧克力不能一起吃牛奶含有丰富蛋白质和钙，而巧克力含有草酸，两者同食会结合成不溶性草酸钙，极大影响钙的吸收。

甚至出现头发干枯、腹泻、生长缓慢等现象。

D.牛奶和鸡蛋不能一起吃牛奶搭配鸡蛋,本来是很多人喜爱的早餐，但其实它们并不适合同食。

首先，牛奶中含有乳糖，而乳糖是半乳糖与葡萄糖的二聚体，其中半乳糖就是其营养所在。

而鸡蛋含有很多蛋白质，分解为氨基酸，氨基酸的吸收耗能(小肠壁上的主动运输)。

此时，血液中可利用的葡萄糖较少，半乳糖就会被氧化供能。

化学冷知识点全部总结一、化学反应1. 忆阴碱反应忆阴碱反应是一种化学反应，通常在生活中用于清洁和去污。

当碱性物质与酸性物质发生反应时，产生的盐类会起到去污和清洁作用。

常见的例子包括氢氧化钠和盐酸的反应，产生氯化钠和水。

2. 还原反应还原反应是指一种化学过程，其中一种物质失去氧化态，而另一种物质获得氧化态。

常见的还原反应包括金属与酸类发生反应，产生氢气和盐类。

3. 络合反应络合反应是指配位化合物中的中心金属离子与配体发生配位键交换的一类反应。

络合反应在化学分离、药物合成等领域有着重要的应用。

二、元素周期表1. 元素周期表的启示元素周期表是由化学家门捷列耶夫所发现的，它将元素按照周期性排列，使得元素的周期性和周期规律得到了充分的展现。

元素周期表对于我们理解元素的性质、化合物的形成和分解规律有着深远的影响。

2. 元素周期表的结构元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，每一行称为一个周期，每一列称为一个族。

元素周期表的结构使得我们能够清晰地理解元素之间的周期性规律。

三、化学键1. 共价键和离子键共价键和离子键是化学键的两种常见形式。

共价键是由原子之间共享电子而形成的化学键。

离子键是由正负电荷之间的静电作用而形成的化学键。

2. 共价键的性质共价键的性质包括共价键的长度、能量和极性等。

共价键的性质对于我们理解分子性质、化学反应的过程以及化学键的稳定性有着重要的意义。

3. 金属键和氢键金属键是由金属原子之间形成的一种化学键。

金属键的性质使得金属具有良好的导电性和导热性。

氢键是由氢原子与氮、氧、氟等原子形成的一种化学键。

氢键的性质对于我们理解生物大分子结构、生物系统的稳定性有着重要的意义。

四、溶解性1. 溶解度积溶解度积是指溶解过程中固体物质在平衡状态下溶解度与离子浓度的积。

溶解度积对于我们理解溶解度、饱和溶液的形成有着重要的意义。

2. 溶解度规律溶解度规律是指固体物质在一定温度下的最大溶解量。

溶解度规律对于我们选择合适的溶剂以及控制溶解过程有着重要的意义。

化学常识知识大全化学常识知识涵盖了广泛的化学概念、原理和实验技术。

以下是一些常见的化学常识知识点：1. 元素周期表：元素周期表是由化学元素按照原子序数和化学性质排列而成的表格。

它提供了关于元素的原子结构、化学性质和周期性趋势的信息。

2. 原子结构：原子是物质的基本单位，由带电粒子组成。

原子包含了带有正电荷的质子、无电荷的中子和带有负电荷的电子。

3. 化学键：化学键是原子之间形成的相互作用力。

常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。

4. 反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等不同类型。

在化学反应中，原子重新组合以形成新的物质。

5. 酸碱中和反应：酸和碱可以进行中和反应，生成盐和水。

在中和反应中，酸的酸性质子和碱的碱性氢氧根离子结合形成水。

6. 摩尔和摩尔质量：摩尔是物质的计量单位，表示物质中粒子 原子、分子或离子）的数量。

摩尔质量是一个物质摩尔数的质量，以克/摩尔表示。

7. 氧化还原反应：氧化还原反应涉及电子的转移。

氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。

8. 离子和离子化合物：离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。

离子化合物由正离子和负离子组成，并通过离子键相互结合。

9. 功率数和配位化合物：在配位化学中，中心金属离子与周围的配体形成配位化合物。

功率数表示一个配体通过共用一对电子与中心离子结合的能力。

10. 溶解度和溶液浓度：溶解度是指固体溶解于液体中的最大量。

溶液浓度可以通过质量百分比、摩尔浓度、体积百分比等来表示。

这只是一些常见的化学常识知识点，化学学科非常广泛深奥。

掌握更多化学常识需要进一步学习和实践。

中考化学常见的知识点归纳中考化学是许多学生在中学阶段面临的一个挑战，它涵盖了广泛的知识点。

以下是中考化学的常见知识点归纳：1. 物质的分类：- 纯净物和混合物- 单质和化合物- 氧化物、酸、碱和盐2. 物质的性质：- 物理性质和化学性质- 物质的三态变化（固态、液态、气态）3. 化学方程式的书写：- 反应物和生成物的化学式- 系数的确定- 平衡化学方程式4. 化学反应的类型：- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应5. 原子结构：- 原子的组成（质子、中子、电子）- 原子核和电子云6. 元素周期表：- 元素的排列规律- 周期和族的概念7. 化学计量学：- 摩尔的概念- 摩尔质量- 物质的量与质量、体积的关系8. 溶液：- 溶液的组成- 饱和溶液与不饱和溶液- 溶液的浓度（质量分数、摩尔浓度）9. 氧化还原反应：- 氧化剂和还原剂- 氧化数的变化10. 酸碱盐的性质：- 酸的通性- 碱的通性- 盐的溶解性和电离11. 金属和非金属元素：- 金属的化学性质- 非金属的化学性质12. 能量变化：- 放热反应和吸热反应- 燃烧热和中和热13. 气体定律：- 波义耳定律、查理定律和阿伏伽德罗定律14. 实验操作：- 常见化学实验的基本操作- 实验室安全规则15. 化学计算：- 质量守恒定律的应用- 化学方程式的定量计算结束语：中考化学的知识点广泛而深入，掌握这些基础知识点是取得好成绩的关键。

希望以上的归纳能够帮助同学们更好地复习和准备中考化学，祝大家考试顺利！。