高考化学实验突破专题05 化学实验方案的设计(解析版)

化学实验方案的设计（表格图象型）1．（2022·广东卷）实验室用2MnO 和浓盐酸反应生成2Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。

下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是【答案】D【解析】A ．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl ，可用饱和食盐水除去HCl ，Cl 2可用浓硫酸干燥，A 装置能达到实验目的，故A 不符合题意；B ．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B 装置能收集氯气，故B 不符合题意；C ．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C 不符合题意；D ．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH 溶液吸收尾气，D 装置不能达到实验目的，故D 符合题意； 答案选D 。

2．（2022·浙江卷）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。

现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。

下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计 现象和结论A先加入少量3KClO 溶液，再加3AgNO 溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B 加到少量4KMnO 溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量2FeCl 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量23Na SO 溶液，再加入2BaCl 溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠【解析】A ．3KClO 溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO 2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A 错误；B ．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B 错误；C ．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C 正确；D ．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D 错误； 故选C 。

高三化学化学实验方案的设计教案（精选3篇）教案一：酸碱滴定实验方案一、实验目的：1. 学会使用滴定管和酸碱指示剂进行酸碱滴定实验；2. 熟悉酸碱滴定反应的特点及滴定终点的判断方法；3. 掌握实际应用中酸碱滴定分析的方法及技巧。

二、实验器材与试剂：1. 实验器材：滴定管、烧杯、容量瓶等；2. 试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氨水等。

三、实验步骤：1. 准备工作：a. 清洗实验器材，保持清洁；b. 使用滴定管精确地量取指定体积的试剂。

2. 确定滴定前找到试剂的适量取样点，并装入滴定瓶中。

3. 酸溶液的滴定：a. 用滴定瓶从底部滴加盐酸到溶液中，同时轻轻摇动容器，使试剂均匀混合；b. 滴加过程中，每滴1-2滴，摇动的幅度适度，注意加滴速度；c. 当滴定剂滴加到一定程度时，即滴定终点。

4. 确定滴定终点的判定：a. 通过颜色变化来判定滴定终点，使用酸碱指示剂；b. 一般滴定终点为溶液中颜色的明显改变。

5. 滴定计算：a. 根据滴定初始值和体积计算出滴定的一定的体积；b. 根据滴定反应的化学方程式计算含量。

四、注意事项：1. 滴定过程中要保持试剂均匀混合，发现溶液不均匀时，应加以调节。

2. 滴定定量时要用干燥的试剂，并精确地读数。

3. 滴定终点的判定要准确，避免过滴和欠滴的情况。

教案二：制备氢氧化钠的实验方案一、实验目的：1. 学习氢氧化钠的制备方法；2. 了解氧化反应的特点；3. 掌握实际应用中氢氧化钠制备的方法及技巧。

二、实验器材与试剂：1. 实验器材：量筒、容量瓶、玻璃棒等；2. 试剂：氧化铝、金属钠、水等。

三、实验步骤：1. 准备工作：a. 清洗实验器材，保持清洁；b. 准备容量瓶并标定，使其准确度为0.01mol/L。

2. 氧化铝的制备：a. 称取一定质量铝粉放入坩埚中，并在热板上加热燃烧一段时间，得到氧化铝；b. 冷却后，将氧化铝转移到密封瓶中。

3. 氢氧化钠的制备：a. 在准备好的容量瓶中加入一定体积的水，注入一定质量的氧化铝，摇晃溶解；b. 当溶液温度降低到室温时，过滤溶液，得到氢氧化钠溶液。

班主任工作的创新与实践总结班主任作为学生的“第二个家长”，在学校管理和教育教学中起着至关重要的作用。

为了适应当今社会的需求，班主任工作也在不断创新与实践中不断发展。

本文将总结班主任工作的创新与实践，并对其影响进行评述。

一、关注学生的全面发展作为班主任，要关注学生的全面发展，注重学生的素质教育。

除了关注学生的学习成绩，班主任还要关心学生的身心健康、兴趣爱好和社交能力等方面。

只有全面关注学生，才能帮助他们全面成长。

二、积极参与教育教学改革在教育教学改革的浪潮中，班主任是重要的推动者和参与者。

他们要与教师紧密合作，积极参与到学校的教育教学改革中去。

例如，引入项目制学习、探究式学习等教学模式，帮助学生在实践中提高解决问题的能力和团队协作能力。

三、建立良好的师生关系良好的师生关系是班主任工作的核心之一。

班主任要与学生建立良好的关系，关心学生的成长，倾听学生的心声，解决学生的困惑和问题。

班主任还要与家长保持密切联系，及时了解学生在学校的表现，共同关心学生的发展。

四、推行家校合作模式家校合作是班主任工作的重要内容之一，也是创新与实践的重要方向。

班主任要主动与家长沟通交流，搭建家校沟通的桥梁，共同促进学生的发展。

可以通过家长会、家庭访问、电子通讯等多种方式开展家校合作，实现教育共育。

五、挖掘学生的特长和潜能班主任要认识到每个学生都是独特的个体，具有不同的特长和潜能。

通过挖掘学生的特长和潜能，可以帮助他们发现自己的优势，培养他们的兴趣爱好。

班主任可以组织一些兴趣小组、社团活动等，让学生发展所长，实现个性化发展。

六、关注学生的心理健康在当今社会，学生的心理健康问题成为了一个热点话题。

班主任要关注学生的心理健康，及时发现并解决学生的心理问题。

可以开展心理健康教育、心理辅导等活动，帮助学生建立积极的心态，增强心理韧性。

总之，班主任工作的创新与实践是一个不断发展的过程。

鉴于当今社会的需求，班主任应关注学生的全面发展，积极参与教育教学改革，建立良好的师生关系，推行家校合作模式，挖掘学生的特长和潜能，关注学生的心理健康。

专题五化学实验1．下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C．附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗D．附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗【答案】A【解析】【详解】A.银单质与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水，属于氧化还原反应，故A正确；B.附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，属于非氧化还原反应，故B错误；C.附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗，苯酚和烧碱反应生成苯酚钠和水，属于非氧化还原反应，故C错误；D. 附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗，是酸碱中和反应，属于非氧化还原反应，故D错误。

答案选A。

【点睛】本题结合用化学方法进行玻璃仪器的洗涤考查氧化还原反应的判断，明确氧化还原反应的判断方法是解题的关键，要注意用化学方法洗涤玻璃仪器的化学原理。

2．下列有关实验操作的叙述合理的是A．用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿B．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+【答案】A【解析】【详解】A项、测定溶液pH时，若先润湿将会导致所测溶液浓度减少，结果不准确，故A正确；B项、蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防剧烈的暴沸，故B错误；C项、溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故C错误；D项、由于Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中的Fe2+，故D错误。

故选A。

【点睛】本题考查了化学实验操作，熟练掌握操作的注意事项，明白操作的原理是解答关键，注意用PH试纸检验溶液的PH值时不能用蒸馏水润湿，但用石蕊试纸检验气体时要用蒸馏水润湿。

3．下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A、配制100mL1.00mol /L NaCl溶液，需要天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，缺少玻璃棒不能完成相应实验，选项A错误；B、中和反应反应热的测定，需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板、温度计，缺少温度计不能完成相应实验，选项B错误；C、实验测定酸碱滴定曲线，需要酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、pH计，缺少pH计不能完成相应实验，选项C错误；D、钾在空气中燃烧实验，需要三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角，符合实验所需要仪器选用，选项D正确。

备战2022届高考化学一轮实验专题突破05——无机化合物制备探究实验填空题（共12题）1．碘酸钾(KIO 3)是重要的食品添加剂。

某化学兴趣小组设计下列步骤制取 KIO 3，并进行产品步骤I ：用 Cl 2 氧化 I 2 制取HIO 3(1)装置A 中发生反应的化学方程式为_______。

(2)装置 B 中的 CCl 4 可以加快反应速率，原因是_______。

(3)反应结束后，获取 HIO 3 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。

步骤II ：用 KOH 中和HIO 3 制取 KIO 3(4)该中和反应的离子方程式为_______。

中和之前，应将上述 HIO 3 溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_______(填化学式)而降低 KIO 3 的产量。

(5)往中和后的溶液中加入适量_______，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。

(6)为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO 2 饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。

若实验时，所加的 SO 2 饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是_______。

步骤III ：纯度测定(7)取 0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol∙L −1Na 2S 2O 3 溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失(I 2+2223S O -=2I －+246S O -)， 进行平行实验后，平均消耗 Na 2S 2O 3 溶液的体积为 24.00 mL 。

则产品中 KIO 3 的质量分数为_______。

[M(KIO 3)=214.0 g∙mol −1]2．硫酸锰铵()()4y 42x 2NH Mn SO nH O ⋅⎡⎤⎣⎦可用作织物和木材加工的防火剂。

实验室利用废弃锌锰干电池可以制备硫酸锰铵并回收ZnCl 2溶液。

步骤如下：步骤I ：拆分干电池得到锰粉(主要含MnO 2、炭粉、NH 4Cl 、ZnCl 2和少量FeCl 2等)。

专题05 第11题化学实验基础（知识过关）一、试题分析化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题，其选择题型主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。

二、试题导图三、必备知识知识点1实验操作中的先后问题操作先后说明点燃气体验纯收集氢气纯净后再收集先预热，再集中在药品处加加热固体先预热集中加热热验纯氢气加热氧化物氢气不纯会爆炸；若先停止H2还原氧化物通氢气，金属会被氧化停止加热氧化物停止通氢气知识点2常见物质的除杂知识点3．离子检验(1)常见阳离子的检验Ag＋能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O(2)常见阴离子的检验阴离子干扰离子排干扰措施Cl－SO2－4加过量的Ba(NO3)2溶液CO2－3加稀硝酸酸化OH－SO2－4CO2－3加盐酸酸化SO2－3Ag＋SO2－3CO2－3加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中CO2－3SO2－3加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊知识点4．常见气体的检验(1)酸性气体的检验。

(2)碱性气体的检验(NH3)。

(3)还原性气体的检验。

(4)强氧化性气体的检验。

知识点5．常考实验装置分析装置装置的易错点或注意事项(1)不能在容量瓶中溶解溶质(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上(1)用玻璃棒引流(2)漏斗末端紧靠烧杯内壁(3)玻璃棒紧靠三层滤纸(1)分液漏斗末端紧靠烧杯内壁(2)分离的混合物符合萃取原理(3)分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出(1)温度计水银球的位置应位于支管口(2)水流方向为自下而上(3)为防止暴沸应加碎瓷片或沸石(4)应垫石棉网对蒸馏烧瓶加热(1)右端导管接近液面(2)用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙酯(1)气体流向为长进短出(2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置(2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置(1)反应的试管口要略向下倾斜(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流(3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此发生装置(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气知识点6．实验操作、现象与结论(正确的打“√”，错误的打“ⅹ”，并作出合理解释)实验操作及现象结论判断正误解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋(2) 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯(3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH4+(4) 向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2(5)将某气体通入品红溶液中，品红褪色该气体一定是SO2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色比Fe3＋强(24)向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中加入适量氯水除去FeCl2溶液中的FeBr2四、回顾高考1．【2019年全国1卷】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯2．【2019年全国2卷】下列实验现象与实验操作不相匹配的是选项实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变3．【2019年全国3卷】下列实验不能达到目的的是选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸4．【2018年全国1卷】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A．B．C．D．5．【2018年全国2卷】下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即A 配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液转移至250 mL容量瓶中定容向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶B 探究维生素C的还原性液，观察颜色变化向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、C 制取纯净氢气浓硫酸和KMnO4溶液向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2D 探究浓度对反应速率的影响mL 5%H2O2溶液，观察实验现象6．【2018年全国3卷】下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二7．【2017年全国1卷】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。

专题05 比较过氧化氢在不同条件下的分解1、实验原理：H2O2在水浴加热、FeCl3溶液中的Fe3＋和肝脏研磨液中的过氧化氢酶的作用下加速分解。

2、实验过程和现象实验结论：酶具有催化作用，同无机催化剂相比，其催化效率更高。

3、实验中变量的控制变量：在实验过程中可以变化的因素。

自变量：实验过程中可以人为改变的变量，如上述实验中FeCl3溶液、肝脏研磨液。

因变量：随着自变量的变化而变化的变量。

如上述实验中H2O2分解速率。

无关变量：除自变量外，实验过程中可能还会存在一些可变因素，对实验结果造成影响，这些变量称为无关变量，如试剂的用量、实验室温度等。

考点一：实验原理及操作过程注意事项例一、(2018·廊坊高一上月考)关于“比较过氧化氢在不同条件下的分解”的实验，下列叙述正确的是()A.实验中所用肝脏必须是新鲜的，若放置时间过长肝细胞内的过氧化氢会减少B.实验中用到的滴管，必须先吸取氯化铁溶液再吸取肝脏研磨液，这样对实验结果影响较小C.过氧化氢在温度高的环境中分解速度比常温下会加快D.实验的自变量是试管中产生气泡数目的多少和卫生香的复燃情况【答案】C【解析】肝脏放置时间过长，过氧化氢酶会分解失活，A错误；吸取氯化铁溶液和吸取肝脏研磨液的滴管不能混用，B错误；过氧化氢在高温条件下分解速率会加快，C正确；试管中产生气泡数目的多少和卫生香的复燃情况是因变量，D错误。

考点二：实验的变量分析技巧例一、关于下图所示实验的叙述中，错误的是()A．甲装置是实验组，乙装置是对照组B．H2O2溶液的浓度属于无关变量C．乙试管产生气泡的速率比甲试管快D．两支试管中H2O2溶液的体积应相同【答案】A【解析】本题考查的是探究过氧化氢酶生理作用的相关实验。

用新鲜肝脏研磨液处理的为实验组，加清水的为对照组，其他的变量，如H2O2溶液的浓度等引起反应速率改变的变量称为无关变量，应遵守等量原则。

例二、(2018·河北安平中学月考)在“比较过氧化氢在不同条件下的分解”实验中，对实验的处理如表所示。

重点5 化学实验方案的设计与评价【命题规律】本专题考点为高考热点。

主要考查方式为：（1）利用限定的仪器、装置、药品，根据题目要求进行实验方案设计；（2）给出部分实验过程，根据题目要求设计完整的实验；（3）简单性质实验方案设计。

题型有选择题和综合实验题，试题以中等难度及中等偏难为主。

考查的核心素养以科学探究与创新意识为主。

【备考建议】2021年高考备考应关注真实情境下的物质成分以及性质探究过程中的实验方案设计。

【限时检测】（建议用时：40分钟）1．[2020江苏卷]根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象结论 A向淀粉溶液中加适量20%H 2SO 4溶液，加热，冷却后加NaOH 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解 B 室温下，向10.1mol L -⋅HCl 溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热 C 室温下，向浓度均为10.1mol L -⋅的BaCl 2和CaCl 2混合溶液中加入Na 2CO 3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是BaCO 3D 向10.1mol L -⋅H 2O 2溶液中滴加10.1mol L -⋅KMnO 4溶液，溶液褪色 H 2O 2具有氧化性 【答案】B【解析】A .加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，故A 错误；B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B 正确；C.BaCl 2、CaCl 2均能与Na 2CO 3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO 3或CaCO 3或二者混合物，故C 错误；D.向H 2O 2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO 4+3H 2O 2=2MnO 2+2KOH+2H 2O+3O 2↑等(中性条件)，该反应中H 2O 2被氧化，体现出还原性，故D 错误；综上所述，故答案为：B 。

专题五氧化还原反应及其计算目录：2023年真题展现考向一氧化还原反应的概念考向二氧化还原反应的计算真题考查解读近年真题对比考向一氧化还原反应的概念考向二氧化还原反应的计算命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一氧化还原反应的概念1(2023·全国乙卷第7题)下列应用中涉及到氧化还原反应的是()A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光【答案】C【解析】使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意。

2(2023·北京卷第12题)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑；②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。

下列说法正确的是()A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同【答案】C【解析】Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键面不含非极性键，A错误；①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na+和O22-组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH 2由Ca 2+和H -组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C 正确；①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D 错误。

突破点19实验方案的设计与评价核心提炼提炼1实验方案设计1.实验方案设计的基本思路(1) 实验方案要可行。

要尽量避免使用高压和特殊催化剂等实验室难以达到的条件，实验方案要简单易行。

(2) 实验顺序要科学。

要对各个实验步骤进行统一的规划和安排， 保证实验准确且高效。

同时要减少副反应的发生和避免实验步骤间的干扰。

(3) 实验现象要直观。

如“证明醋酸是弱电解质”的实验，可配制一定浓度的 CHCOONa 溶液，用pH 试纸测溶液的pH,通过测定的结果 pH > 7从而得出结论，既操作简便又现象明 显。

(4) 实验结论要可靠。

要反复推敲实验步骤和多方论证实验结果，保证实验结论准确可 靠。

提炼2实验方案评价的基本思路 1.从试剂、仪器和装置的合理性上评价。

2 •从实验原理上评价，实验方案要符合实验原理，保证达到实验目的。

3 •从操作步骤、实验现象上评价，实验方案要步骤简单，现象明显。

4 •从环境保护上评价，实验方案的设计要充分体现环保意识。

5 •从节能、安全可靠上评价，实验方案的设计要节约能源，节省原料且安全可靠。

真题回访回访1(2015 •福建咼考)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

【导学号：14942072】实验一制取氯酸钾和氯水在限定药品 中选取试剂2 •设计实验方案时注意的问题利用下图所示的实验装置进行实验。

(1) 制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。

该实验操作过程需要的玻璃仪器有 ____________________ 。

(2) 若对调B和C装置的位置，_________ (填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3) 在不同条件下KCIQ可将KI氧化为I 2或KI03。

该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：34试吕编号120.20 mol •L t KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KCIQ(s)/g0.100.100.100.106.0 mol •L H z SQ/mL0 3.0 6.09.0蒸馏水/mL9.0 6.0 3.00实验现象①系列a②设计1号试管实验的作用是__________________________________ 。

HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
4．（2018新课标Ⅱ卷）下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液
称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
生成的1，2−二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B．
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C．
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D．
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
9．（2017新课标Ⅱ]由下列实验及现象不能推出相应结论的是
专题05化学实验方案的设计
1．（2019新课标Ⅱ）下列实验现象与实验操作不相匹配的是
实验操作
实验现象
A
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
6．（2018天津卷）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
实验
现象
结论
A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+，无Fe3+
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2

专题05 化学实验方案的设计1．（2019新课标Ⅱ）下列实验现象与实验操作不相匹配的是2．（2019新课标Ⅱ）下列实验不能达到目的的是3．（2019江苏）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是4．（2018新课标Ⅱ卷）下列实验过程可以达到实验目的的是根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是5．[2018江苏卷]6．（2018天津卷）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是7．（2017新课标Ⅲ）下列实验操作规范且能达到目的的是8．（2017新课标Ⅱ）下列由实验得出的结论正确的是9．（2017新课标Ⅱ]由下列实验及现象不能推出相应结论的是10．（2017江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是化学实验方案的设计主要考查以下几个方面：1、溴乙烷消去反应后气体产物的检验。

例1下列实验方案不能达到实验目的的是2、实验室制备乙烯，乙烯还原性的检验例2根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是3、实验室制备乙炔，乙炔还原性的检验。

例3对下列装置或操作描述正确的是A．图①用于实验室制乙烯B．图②用于实验室制乙炔并检验乙炔C．图③用于实验室中分馏石油D．图④中A为醋酸，B为碳酸钙，C为苯酚钠溶液，则可验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚4、溴乙烷中溴原子的检验。

例4下列实验中，操作、现象及结论均正确的是5、蔗糖水解产物的检验。

例5根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是6、淀粉水解产物的检验例6下列评价合理的是7、（1）设计实验证明盐酸的酸性强于碳酸的酸性强于苯酚，每个装置中放置的药瓶分别。

（2）若为了证明C 、N 、Si 非金属性的强弱应该怎样装药品。

例7下列实验中，对应的现象及结论都正确的是( )8、沉淀溶解平衡中干扰因素的排除例8根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是1．（2019届湘赣?十四校高三联考第一次考试）下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（）2．（天津市武清区杨村一中2019届高三第二次热身练）下列实验对应的现象以及结论均正确的是3．（天津市宁河区芦台第一中学2019届高三下学期第四次高考模拟）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是4．（天津市南开区2019届高三下学期（第二次)模拟考试）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）5．（天津市十二校2019届高三下学期第二次模拟考试）下列实验操作、现象及结论均正确的是6．（天津市河西区2019届高三下学期二模考试）下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是7．（天津市河东区2019届高三下学期二模考试）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是8．（天津市红桥区2019届高三上学期一模考试）下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是9．（广西防城港市2018届高三毕业班3月份模拟考试）下列实验操作、现象与结论均正确的是（）FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动10．（天津市实验中学2017届高三下学期高考模拟5月份）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）11．（山西省太原市第五中学2019届高三下学期阶段性考试）利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是12．（湖南省衡阳县三中2019届高三高考模拟）根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是13．（黑龙江省大庆第一中学2019届高三第四次模拟）由下列实验事实得出的结论不正确的是（）14．（山西省太原市2019届高三5月模拟考试二模）下列实验操作、现象和所得出结论正确的是（）15．（江西省名校（临川一中、南昌二中)2019届高三5月联合考）下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是16．（山东省济南市2019届高三5月模拟考试）下列由实验得出的结论正确的是17．（江苏省苏锡常镇四市2019届高三下学期第三次模拟考试）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）18．（山东省济宁市2019届高三第二次模拟考试）下列由实验现象得出的结论不正确的是19．（四川省成都市2019届高三下学期第三次诊断性检测）下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是20．（江苏省南京市、盐城市2019届高三第三次调研考试）根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()2NO2(g) N2O4(g)为放热反应21．（江苏四校（姜堰中学、前中、淮阴中学、溧阳中学)2019届高三第二学期联考）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是22．（山东省德州市2019届高三第二次模拟考试）下列实验操作、现象及其相应结论一定正确的是23．（辽宁省葫芦岛协作校2019届高三下学期第二次模拟考试）下列实验方案不能达到实验目的是24．（四川省遂宁市2019届高三第三次诊断性考试）下列实验操作，现象和结论正确的是（）25．（宁夏石嘴山市第三中学2019届高三下学期三模考试）下列实验方案设计中，不能达到实验目的是（）26．（广东省揭阳市2019届高三第二次模拟考试）根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是27．（安徽省淮北宿州2019届高三第二次模拟考试）根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是28．（2019年5月高三宁德市质检）根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是29．（四川省泸州市2019届高三第三次教学质量诊断性考试）下列实验操作与现象都正确，且能得出对应结论的是30．（湖北省龙泉中学、随州一中、天门中学三校2019届高三4月联考）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是31．（山东省泰安市2019届高三二轮模拟考试）下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是专题05 化学实验方案的设计1．（2019新课标Ⅱ）下列实验现象与实验操作不相匹配的是【答案】A【解析】A ．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A 项错误；B ．将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO 2+2Mg2MgO+C ，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B 项正确；C ．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为：S 2O 32-+2H +=S↓+SO 2↑+H 2O ，则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C 项正确；D ．向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加1滴KSCN溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D 项正确。

专题05 气体的制备1．气体制备实验的设计思路2.气体制备的反应原理C 2H 4C 2H 5OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O3.气体制备的发生装置制备原理的特点发生装置制备气体固体＋固体――→△气体O 2、NH 3、CH 4等固体＋液体（或液体＋液体）――→△气体制备气体：Cl 2、C 2H 4等固体＋液体（不加热）―→气体H 2、CO 2等例1.（2023·江苏卷第3题）实验室制取Cl 2的实验原理及装置均正确的是A ．制取Cl 2B ．除去Cl 2中的HClC ．收集Cl 2D ．吸收尾气中的Cl 2【答案】BC【解析】实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO 2反应，不能使用稀盐酸，A 错误；除去Cl 2中的HCl 可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，B 正确；氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C 正确；对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D 错误。

故选BC 。

1.（2022·山东卷）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。

下列物质组合不符合要求的是气体液体固体粉末A 2CO 饱和23Na CO 溶液3CaCO B 2Cl 2FeCl 溶液FeC HCl()32Cu NO 溶液CuD 3NH 2H OAgCl【答案】A【解析】通入CO 2气体依次发生反应CO 2+Na 2CO 3+H 2O=2NaHCO 3、CaCO 3+H 2O+CO 2=Ca(HCO 3)2，由于在相同温度下NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A 项选；通入Cl 2，发生反应Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3、2FeCl 3+Fe=3FeCl 2，最终Fe 消失得到澄清溶液，B 项不选；通入HCl ，NO 3-在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ，最终Cu 消失得到澄清溶液，C 项不选；AgCl 在水中存在溶解平衡AgCl(s)⇌Ag +(aq)+Cl -(aq)，通入NH 3后，Ag +与NH 3结合成[Ag(NH 3)2]+，使溶解平衡正向移动，最终AgCl 消失得到澄清溶液，D 项不选；答案选A选项实验目的。

挑战中考化学压轴之秘籍专题05 试验方案的设计与评价【典例分析】【典例1】（2022秋•重庆期末）下列实验操作能达到目的的是（）选项实验目的实验操作A鉴别N2与CO2闻气味B鉴别O2与CH4伸入燃着的木条，观察C除去CO2中少量CO点燃D除去KCl中的KClO3加入少量MnO2，加热A．A B．B C．C D．D【答案】B【解答】解：A、N2与CO2均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项错误。

B、向两种气体中伸入燃着的木条，能使木条燃烧更旺的是氧气，气体能燃烧的是甲烷，可以鉴别，故选项正确。

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误。

D、KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项错误。

故选：B。

【变式1-1】（2022秋•斗门区期末）下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是（）A．利用活性炭制作简易净水器，去除色素和异味B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳C．用6B铅笔芯代替石墨电极连接导线D．在燃着的蜡烛火焰上方罩一个冷盘子可制得炭黑【答案】B【解答】解：A、用活性炭制作简易净水器，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，该选项正确。

B、碳酸钙不能和氯化钠反应，不能制取二氧化碳，该选项不正确。

C、铅笔芯中含有石墨，石墨具有良好的导电性，可以用6B铅笔芯代替石墨电极连接导线，该选项正确。

D、蜡烛不充分燃烧能够产生炭黑，在燃着的蜡烛火焰上方罩一个冷盘子可制得炭黑，该选项正确。

故选：B。

【变式1-2】（2022•南通）下列实验方案能达到实验目的的是（）A．除去CO2中混有的CO：向混合气体中通入过量氧气后点燃B．验证白磷的着火点低于红磷：按如图所示装置进行实验C．测肥皂水的pH：用玻璃棒蘸取肥皂水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较D．配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液：量取50mL质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）和50mL水（密度为1g/cm3），在烧杯中混合均勾【答案】C【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气（过量的），故选项实验方案不能达到实验目的。

2．实验方案设计的基本思路根据实验目的和原理及所选用的药品和仪器，设计合理的实验方案，并且从几种方案中分析选择出最佳方案。

3．实验设计示例（1）实验目的：设计实验证明氯酸钾中含有氯元素。

（2）实验原理(用化学或离子方程式表示)：2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓。

（3）实验试剂：氯酸钾固体、MnO 2、AgNO 3溶液、稀硝酸。

（4）操作步骤①将氯酸钾和MnO 2混合共热。

②冷却至室温，加水充分溶解后，过滤。

③取少量滤液于洁净试管中，加入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液。

（5）实验现象：观察到有白色沉淀生成。

（6）实验结论：证明氯酸钾中含有氯元素。

12而其钙盐难溶于水。

草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。

回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装臵，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装臵C中可观察到的现象是____________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有____________。

装臵B的主要作用是______________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装臵A、B和下图所示的部分装臵(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装臵中，依次连接的合理顺序为A、B、___________________________________。

装臵H反应管中盛有的物质是________。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________________________。

（3）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强___________________________________。

②草酸为二元酸________________________________________________________。

专题05 化学实验方案的设计1．（2019新课标Ⅱ）下列实验现象与实验操作不相匹配的是【答案】A【解析】A ．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A 项错误；B ．将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO 2+2Mg2MgO+C ，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B 项正确；C ．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为：S 2O 32-+2H +=S↓+SO 2↑+H 2O ，则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C 项正确；D ．向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加1滴KSCN溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D 项正确。

2．（2019新课标Ⅱ） 下列实验不能达到目的的是【答案】A【解析】A 、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A 选；B 、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B 不选；C 、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C 不选；D 、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的，D 不选。

3．（2019江苏） 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是【答案】C【解析】A ．先滴加氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变红，说明加入KSCN 溶液前溶液中存在Fe 3+，而此时的Fe 3+是否由Fe 2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe 2+是错误的，故A 错误；B ．黄色沉淀为AgI ，说明加入AgNO 3溶液优先形成AgI 沉淀，AgI 比AgCl 更难溶，AgI 与AgCl 属于同种类型，则说明K sp (AgI)<K sp (AgCl)，故B 错误；C ．溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI 中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br 2的氧化性比I 2的强，故C 正确；D ．CH 3COONa 和NaNO 2溶液浓度未知，所以无法根据pH 的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO 2和CH 3COOH 电离出H +的难易程度，故D 错误。