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元素-鲁教版九年级化学上册教案一、教学目标1.了解何为化学元素、元素符号、元素名称。
2.掌握元素符号、元素名称的书写方法，提高化学符号的快速识记能力。
3.理解各元素的基本属性特点及其在自然界中的存在状态，并了解元素分类，为今后的学习打好基础。
二、教学重点元素的基本知识与符号名称的记忆。
三、教学难点元素的存在状态和分类。
四、教学过程1.导入（5分钟）1.询问学生是否学过高中化学有关元素的知识。
2.藉由展示化学元素周期表的样板，介绍元素周期表的基本结构。
3.提问：元素周期表的基本结构是怎样的？为什么要采用这样的结构？2.梳理与归纳（10分钟）1.操作：向学生展示元素符号和元素名称的对应关系，并进行讲解。
2.笔记：要求学生记下元素符号和元素名称，并掌握它们的书写方法。
3.提问：铜(Cu)的符号是什么，铜(Cu)的名称是什么？3.概念与理解（15分钟）1.操作：向学生展示各元素符号和名称，并要求学生说出各元素的基本性质特点。
2.提问：单质金属和非金属元素有哪些？简单介绍它们的性质特点。
4.实验（15分钟）1.操作：以铁为例，向学生介绍铁的存在状态，并展示相应的实验。
2.提问：铁在自然界中的存在状态有哪些？（答案：自由铁、化合铁）5.归纳与总结（10分钟）1.操作：要求学生回顾元素的基本知识、符号和名称。
2.提问：元素周期表的结构与元素分类有什么联系？6.作业（5分钟）完成本节内容的课后作业。
五、教学要点1.元素周期表的结构和元素符号、元素名称的记忆方法。
2.学生要知晓元素的基本性质和各元素在自然界中的存在状态。
六、教学反思此次教学重点氛围元素的基本知识和识记方法。
同时，通过实验展示元素在自然界中的存在状态，让学生对化学更加深入了解，同时也为后续学习打下了基础。
在教学中应注意引导学生将记忆元素符号、名称的知识掌握得牢固，同时也要开展一定的实验，使学生形象生动地感受元素的存在状态，并理解各元素的基本性质。
元素（第1课时）教学目标1、知识与技能（1）知道元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成（2）正确书写元素符号，并记住常见的元素符号2、过程与方法通过交流与讨论，使学生能清楚的表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法3、情感与价值观通过对元素的分类，进一步体会分类方法和思想教学重点1、元素的概念；2、元素符号的书写和意义；教学难点：元素概念的形成教学方法：启发法，讲解法教具准备：多媒体教学过程：（课件展示）1、元素的概念；具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的统称。
以一个练习题总结：元素的种类由质子数或者是核电荷数决定。
2、元素的分类①、稀有（惰性）气体元素：气字头②、金属元素：“钅”字旁(除汞外）③、非金属元素3、师问：元素用什么来表示；（元素符号）怎样书写呢？拉丁文的大写字母，如果相同在后面加一个小写字母。
4、元素符号的意义讨论"O”表示的意义：总结①氧元素②一个氧原子；例H ①氢元素②一个氢原子；N ①氮元素②一个氮原子总结元素符号表示的意义（1）表示一种元素（2）表示该元素的一个原子注意:由原子构成的物质的化学式意义①一种元素;②这种元素的一个原子;某单质。
例Fe①铁元素②一个铁原子③铁单质问：你能用符号表示两个氧原子吗？（课件展示）表示原子的个数直接在元素符号前面加系数问：同学们能不比较元素与原子有哪些异同？（课件展示）5、元素在地壳中的分布同学们看书P46页（1）地壳中的元素是按什么标准来分的？（2）地壳中含量最多的金属元素是什么？（3）地壳中含量居前四位的是哪些？（课件展示）答案小结：同学们这一节课收获什么？。
初中化学鲁教版元素教案科目：化学年级：初中教材版本：鲁教版单元：元素课时：1课时教学目标：1. 了解元素的概念和特点；2. 掌握元素的命名方法和符号表示法；3. 能够根据元素的化学性质进行分类；4. 能够举例说明元素在日常生活中的应用。
教学重点：1. 元素的概念和特点；2. 元素的命名方法和符号表示法。
教学难点：1. 元素的分类和应用。
教学准备：1. 教学课件；2. 实验用化学元素周期表；3. 教学实验器材和化学药品。
教学过程：一、导入（5分钟）教师通过展示实验用化学元素周期表，引导学生认识和了解元素的概念和特点。
二、讲授（15分钟）1. 命名方法和符号表示法教师讲解元素的命名方法和符号表示法，例如氢元素的符号是H，氯元素的符号是Cl。
2. 元素的分类教师介绍元素根据其化学性质和原子结构可以进行分类，如金属元素、非金属元素、稀有气体等。
3. 元素的应用教师列举一些常见元素在日常生活中的应用，如铁用于制作铁器、氧气用于呼吸等。
三、实验（20分钟）教师设计一些简单的化学实验，让学生通过实验验证元素的一些特性和化学性质，如氢气和氧气的反应产生水等。
四、总结（10分钟）教师对本节课的内容进行总结，强调元素的重要性和应用价值。
五、作业布置（5分钟）布置相关作业，要求学生复习本节课内容，并举例说明元素在生活中的应用。
教学反思：教师应根据学生的实际情况和兴趣爱好设计丰富多样的教学活动，激发学生学习化学知识的兴趣和热情。
同时，教师还应关注学生的学习效果，及时调整教学方法和策略，确保教学质量和效果。
第四节元素年福建泉州，6题，2分）元素周期表是学习化学的重要工具。
如右图所示的是元素周期表中的一格，从中获得的信息正确的是分层评价：（要求1、2、3、4、5、6、全做7、8、选作）1、（2012年四川德阳，11题，3分）近日据媒体报道，一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标。
“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变。
这里的“铬”是指（）A、元素B、原子C、离子D、分子2、决定元素种类的是（）A、中子数B、质子数C、核外电子数 D 、最外层电子数3、（2012年山东泰安，13题，3分）元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法错误的是A．物质都是由元素组成的B．同种元素的原子核内中子数相同C．在化学变化中元素的种类不发生改变D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核的质子数4、2012年贵州铜仁，3题，2分）地壳中含量最多的元素是A．硅B．氧C．铁D．5、经分析知道某物质只含有一种元素，则该物质（）一定是混合物一定是纯净物一定是单质不可能是化合物6、（2012年湖南怀化，6题，2分）6．下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（）A．Cu B．O C．H2 D．C7. （2012年四川成都，5题，3分）下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能获得的信息是A.该元素是非金属元素B.该元素的原子序数为7C.该元素的相对原子质量是14.01D.氮气的化学式为N28、（2012年四川眉山，20题，5分）俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。
下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题：1)请画出16号元素原子结构示意图（）化学反应中该原子比较容易（）（填“得到”或“失去”）电子变成离子；(2)表示的是（）（填离子符号）；(3)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是（）。
元素（第1课时）一、教学目标1.通过对元素概念的发展史的探究及对构成物质的基本粒子的比较，建立元素的概念；2.知道元素的简单分类，初步学会用元素表示物质的宏观组成；3.能从元素组成上区分单质和化合物，进一步体会分类思想。
二、教学重、难点1.重点：元素的概念，单质、化合物的分类；2.难点：元素概念的形成。
三、教学方法讲授法、讨论法四、教学过程【引入】我们生活在物质的世界里，自然界里形形色色的物质变化无穷、循环往复。
人们很早就意识到，所有的物质都是由几种亘古不变的基本成分——“元素”——组成的。
然而，元素究竟是什么呢？人们却众说纷纭。
古人曾认为水是组成物质世界的元素之一，认为它普遍存在，不易变化；有人说，元素是水、火、土、气；也有人认为是金、木、水、火、土......然而，随着人们认识的逐步深入，发现它们仍然是可变的，并不是物质的基本成分。
那么，组成物质世界的元素究竟是什么呢？【活动一：】物质组成的最基本元素是什么？（回顾）构成物质的基本微粒？（学生）分子、原子、离子。
（问题）分子、原子、离子是物质组成的最基本元素吗？这三种微粒之间有怎样的联系？（活动天地）1.小明认为所有的物质都是由原子、分子、离子等基本粒子构成的，这些粒子才是组成物质的基本要素。
2.小丽认为分子在化学变化中可以再分，是容易变化的；而原子是不变的，并且分子是由原子构成，离子是由原子得失电子后形成的，所以原子才是构成物质的基本粒子。
（讨论）你支持哪一位同学的观点？请说明理由。
（板书）元素——基本成分——原子（总结）由此可见，原子是构成物质的基本粒子。
【活动二：】什么是元素？不同的原子，它的构成是不同的。
下面老师列出了几种原子的构成，请同学碳-14686氧原子888（思考）1.质子数=电子数，为什么不用电子数给原子分类？2.为什么不用中子数分类？（我来当法官）我们能加入氧元素的家族吗？1.我是一个原子，质子数是8，中子数是8，我属于氧元素。
鲁教版九年级化学上册《元素》教案及教学反思教案概述教学目标1.知道元素是物质的基本单位；2.掌握元素符号的常见表示方法；3.了解元素周期表的基本结构和元素的周期规律；4.理解元素、化合物和混合物的定义和区别。
教学重点1.元素的定义；2.元素符号的表示方法；3.周期表的基本结构和元素周期规律。
教学难点1.元素周期表的理解和应用；2.元素符号对应元素名称的记忆。
教学方法1.课堂讲授和示范；2.师生互动和小组合作；3.实验探究和观察；4.讨论和总结。
教学过程第一步：导入1.师生互动，引发学生思考，提问“世界上有多少种物质？这些物质有什么共同点和区别？”2.引出本课要学习的内容“元素”和“周期表”。
第二步：授课1.讲解元素的概念和特点，让学生能够理解：一个元素是由一种原子组成的纯物质。
2.讲解元素符号表示元素名称的方法和含义，要注意地球磁场特别指出铁、氢、氧、金、银等的符号。
3.通过模板展示周期表的基本结构，讲解元素的周期规律以及元素符号和元素名称的对应关系。
其中重点讲解元素周期表的排列规律和周期性的变化规律，提醒学生注意周期表中元素编号的变化和元素属性的重复性。
第三步：实验探究1.组织学生实验，让学生亲自探究化学反应的基本规律和元素周期表的实用价值。
2.通过实验让学生掌握元素和化合物的定义、区别以及混合物的定义和分类。
第四步：小组合作1.分组讨论，让学生结合生活实际，找出一些含有元素的物质，分别列举元素符号和元素名称，并简单描述这些元素所对应的性质和用途。
2.要求学生从元素周期表的角度去认识这些物质，并分析它们在周期表中的位置及其相关性质。
第五步：总结1.课堂练习，通过选择、填空等形式，检查学生对元素符号和周期表的掌握情况；2.教师进行总结和归纳，让学生对本课所学的内容有一个整体的概述，再次重申元素周期表的重要性。
教学反思本节课程主要围绕化学元素这一概念展开，通过讲解、示范、实验探究、小组合作等多种教育方式，让学生对元素符号、周期表以及元素、化合物和混合物等概念有一个全面的认识。
第二节元素【三维目标】1.知识与技能（1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；（3）初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。
2.过程与方法通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结的能力。
3.情感态度与价值观通过合作学习，学会与人相处。
通过对生活中一些物质所含元素的确定，养成更加关心社会，关心自然的好习惯。
【教学重点】元素的概念、元素符号。
【教学难点】元素的概念、元素符号的含义，能用元素周期表查取一些简单信息。
【课时】二课时。
第一课时元素【导入新课】我们学过的有关元素的知识: 水是由氧元素和氢元素组成的；到目前为止，人类已经发现100多种元素；门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；在化学反应前后，元素的种类不变。
什么叫做元素呢？下面介绍几种原子：碳元素和氧元素本质区别是什么？决定元素种类的是什么呢？一、元素1.概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称【概念解析】不同元素的区别是质子数不同或者说：质子数决定元素的种类。
【思考】元素和原子又是什么关系？如以下问题：1.水分子中含有原子；水是由组成。
2.二氧化碳分子中含有原子；二氧化碳是由组成。
3.氧气分子中含有原子；氧气是由组成。
【分析】元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。
只讲种类不讲个数，而原子是构成物质的基本微粒，既讲种类又讲个数。
2.元素和原子的区别应用与描述物质的微观构成水是由氢元素和氧元素组成的【推论】1.决定元素种类的是核电荷数即质子数，一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数不同，但中子数可能相同也可能不同。
2.元素只讲种类，不讲个数。
（展示下列四项内容图片）【分析】地壳中含量最多的几种元素的顺序为：氧、硅、铝、铁； （了解）生物细胞中含量最多的几种元素的顺序为氧、碳、氢、氮； 海水中含量最多的几种元素的顺序为：氧、氢、氯、钠； 空气中含量最多的几种元素的顺序为：氮、氧。
综上所述，日常生活中接触到“含氟牙膏”“高钙奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品里的氟、钙、碘、铁指的都是元素。
【讨论】在发生化学反应S + O 2 点燃 SO 2 中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？【结论】化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。
【小结】化学反应前后，分子的种类发生了变化。
原子种类、元素种类均不变。
由一种元素组成的纯净物是单质；由两种或两种以上元素组成的纯净物属于化合物。
二、分子、原子、元素、物质之间的关系【归纳】描述物质的几种方法：1.有的纯净物由分子构成，有的纯净物由原子构成。
2.纯净物都是由元素组成的。
3.分子是由原子组成的。
【课堂练习】1.地壳中含量最多的元素是 氧元素 ；生物细胞中含量最多的元素是 氧元素 ；空气中含量最多的元素是 氮元素 。
2.物质的分类标准有很多，自拟两个分类标准，将水、氢气、氧气、二氧化碳四种物质中的三种物质包括在标准内，而另一种物质不包括在标准内。
（1）标准 常温下是气态的 ，包括的物质有 氢气、氧气、二氧化碳 ； （2）标准 组成物质中含有氧元素的 ，包括的物质有 水、氧气、二氧化碳。
原子分子物质元素构成构成构成同类构成破裂微观宏观3.一种元素与另一种元素的本质区别是（ ） A 、原子质量不同 B 、中子数不同 C 、质子数不同 D 、核外电子数不同4.判断正误,并加以改正①二氧化硫分子是由硫元素和氧元素组成的× ②水是由两个氢原子和一个氧原子构成的× ③加热氧化汞生成汞和氧气,氧化汞中含有氧元素 5.有关二氧化硫（SO 2）的叙述正确的是（ ） ①二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的；②二氧化硫是由1个硫原子和2个氧原子组成的； ③二氧化硫分子里含有1个硫元素和2个硫元素； ④每个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的； ⑤二氧化硫分子由硫元素和氧元素组成。
请你与同学们交流讨论:【基础巩固】6.2008年北京奥运会的“祥云”火炬，使用的燃料成份中含有液态丁烷，而丁烷燃烧时生成水和二氧化碳，由此推断丁烷中一定含有元素是那些？ 丁烷 +氧气 水 + 二氧化碳 一定有氢、碳， 氢、氧、碳7.某全麦饼干部分营养成分的含量如下表所示,表中的 “铁、镁、锌、钙”是指【 】A 分子B 原子C 元素D 非金属8.地壳里所含元素的质量分数居前四位的元素由低到高依次是（ ） A 氧、硅、铝、铁 B 氧、硅、铁、铝 C 铁、铝、硅、氧 D 铝、铁、硅、氧 9.二氧化碳是由 和 组成的，共含有 元素；1个二氧化碳分子是由和构成的，共含有个原子，含有种原子。
10.博士伦隐形眼镜洗液的主要成份是双氧水（H2O2），下列双氧水的叙述正确的是（）A．双氧水由氧气和氢气组成B．双氧水由氢元素和氧元素组成C．双氧水分子由氧分子和氢分子组成D双氧水分子由二个氢元素二个氧元素组成11.中小学使用的涂改液中含有的挥发性物质二氯化甲烷（CH2Cl2），吸入后会引起慢性中毒，下列有关叙述正确的是（）A 二氯甲烷由甲烷和氯气组成B 二氯甲烷由碳、氢、氯三种元素组成C 一个二氯甲烷分子中有一个氢气分子和二个氯原子D 一个二氯甲烷分子由碳元素、氢元素和两个氯元素构成12.下列说法不正确的是（）A 二氧化碳由碳元素和氧元素组成B 一个氢分子中含两个氢原子C 元素的种类由核电荷数（质子数）确定D 水是由氢分子和氧分子组成的13.自编口诀，背诵课本中常见元素名称及符号。
K、Na、H、Ag F、Cl、Br、I Ca、Mg、Ba、Zn、Cu钾、钠、氢、银氟、氯、溴、碘钙、镁、钡、锌、铜Al、O、Fe He、Ne、Ar、Kr、Xe铝、氧、铁氦、氖、氩、氪、氙第二课时 元素周期表【知识回顾】1.什么叫元素？ 2.地壳中含量最多的元素是 氧元素 。
3.从下列汉字表示元素名称中，你可以得到什么规律？Au 、Ag 、Cu 、Fe 、 Sn H 、O 、 N 、Br 、 C 、 S He 、Ne 、Ar 金、 银、铜、 铁、 锡 氢、氧、氮、溴、 碳、硫 氦、氖、氩、 以各种不同的部首偏旁的汉字给元素命名，比较形象，但书写十分不便。
一、元素符号 国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
1.元素符号的书写①由一个字母表示的元素符号要大写如H 、C 、S 、P 、K 等。
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写 （一大二小）。
Na 、Mg 、Ca 、Zn 、Si 等。
2.元素的分类金属元素：汉字偏旁为“钅”旁，汞除外。
如：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅等。
非金属元素：汉字偏旁为“气”“氵”“石”表示其单质在通常状况下存在的状态。
如氢、溴、碳等。
稀有气体元素：“气”字头包括氦、氖、氩、氪、氙、氡。
3.元素符号表示的意义 宏观意义： ①表示一种元素；②有时还能表示一种物质如稀有气体、金属和固态非金属。
He ：氦； Fe ：铁； C ：碳。
微观意义：表示这种元素的一个原子。
【注意】在元素符号前面加了数字，就只有微观的意义！【课堂练习】1.说出下列符号的意义O ________________________________________________________________⎧⎨⎩例如H ①表示氢元素②表示氢元素的一个原子①表示氦元素②表示一个氦原子 ③表示氦气He ⎧⎨⎩2H________________________________________________________________ Na________________________________________________________________ 2Mg_____________________________________________________________ nS_________________________________________________________________ 2.用符号和数字表达含义5个氧原子_________________________； 2个铜原子____________________； 氮元素 ____________________________；3个磷原子_____________________。
3.下列符号中，能表示氢元素，又能表示氢原子的是（ ） A. 2H B. H 2 C. 2H 2 D. H4.下列符号中，能表示一种元素、又能表示这种元素的一个原子、还能表示这种物质的是（ ）A. HeB.2HeC.O 2D.2O 二、元素周期表周期表共有七个横行，每一个横行叫做一个周期，共有七个周期。
每一个纵行叫做一族。
周期表中的18个纵行中，第8、9、10三个纵行组成一族，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。
（横是周期，纵是族） 【元素周期表带给我们的信息】 1.2.原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数3.每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
这说明随着原子序数的递增，元素的性质出现了周期性的变化。
这种规律性的变化也就是“元素周期表”的名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。
4.元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。
①为寻找新元素提供了理论依据；②由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的原子序数元素符号 元素名称 相对原子质量一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
【课堂练习】5.正确认识相关事物的相同点于不同点，是学好化学的关键之一。
我们可用下图来表示事物的异同点。
将两种事物的共同点写在两个圆重叠的区域内，每种事物的不同点写在相应圆重叠区域以外的部分。
请参照下图左侧示例，另外确定一组化学事物填在右侧的空格中。
A 分子B 原子a 在化学反应中可以再分b 构成物质的基本粒子c 在化学反应中不能再分 6.下列不能用来描述物质微观构成的是（ ）A 单质B 原子C 离子D 元素 7.右图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中， 正确的是（ ）A.该元素的原子序数为52B.该元素属于非金属元素C.该元素在地壳中的含量为52%D.该元素的原子核外有24个电子 【基础巩固】1.不同种元素的区别是（ ）A.质子数不同B.中子数不同C.相对原子质量不同D.中子数与核外电子数之和不同 2.地壳中含量最多的金属元素是（ ）A.硅B.铁C.铝D. 钙 3.写出氮、氯、硫、磷、锰、铜、金的元素符号。
