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第09讲镁、铝及其重要化合物考情分析网络构建考点一镁及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 镁的性质知识点2 镁的氧化物MgO知识点3 镁的氢氧化物Mg(OH)2知识点4 镁的其他化合物【提升·必考题型归纳】考向1 考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2 考查镁及其化合物制备的工艺流程铝及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 铝的性质知识点2 氧化铝知识点3 氢氧化铝知识4 常见的铝盐知识5 数形结合与“铝三角”【提升·必考题型归纳】考向1 考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2 考查铝热反应及其应用考向3 考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4 考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算真题感悟考点要求考题统计考情分析考点一镁及其化合物知识点1 镁的性质1．镁的原子结构及存在（1）镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第______周期第______族，原子结构示意图为______。
镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于铝、锌、铁的前面。
镁在化学反应中，能表现出较强的金属性，即______电子的能力强，是常用的还原剂。
（2）镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。
含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿（MgCO3）、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等。
海水、天然盐湖水也是含镁丰富的资源。
2.镁的物理性质具有______色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
3.镁的化学性质①与非金属反应A.镁条在O 2中燃烧，发出____________，生成______色固体物质，反应的化学方程式为2Mg ＋O 22MgOB.镁条能与N 2反应，化学方程式为____________________________________【易错提醒】Mg 3N 2能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀，放出氨气，所以只能在干态下制取。
钠、镁、铝及其化合物教案配习题经典教案章节一：钠元素简介教学目标：1. 了解钠元素在元素周期表中的位置及基本性质。
2. 掌握钠元素的原子结构及其化学性质。
教学内容：1. 钠元素的位置和电子结构。
2. 钠元素的主要化合物及其性质。
教学习题：1. 简述钠元素在元素周期表中的位置及其原因。
2. 列举三种钠的主要化合物及其用途。
教案章节二：钠的化合物教学目标：1. 了解钠的主要化合物，如NaOH、NaCl等。
2. 掌握钠化合物的制备方法及其性质。
教学内容：1. 钠氢氧化物（烧碱）的制备和性质。
2. 氯化钠（食盐）的制备和性质。
教学习题：1. 简述钠氢氧化物的制备方法和用途。
2. 为什么氯化钠是食盐的主要成分？教案章节三：镁元素简介教学目标：1. 了解镁元素在元素周期表中的位置及基本性质。
2. 掌握镁元素的原子结构及其化学性质。
教学内容：1. 镁元素的位置和电子结构。
2. 镁元素的主要化合物及其性质。
教学习题：1. 简述镁元素在元素周期表中的位置及其原因。
2. 列举三种镁的主要化合物及其用途。
教案章节四：镁的化合物教学目标：1. 了解镁的主要化合物，如Mg(OH)2、MgCl2等。
2. 掌握镁化合物的制备方法及其性质。
教学内容：1. 镁氢氧化物（氢氧化镁）的制备和性质。
2. 氯化镁的制备和性质。
教学习题：1. 简述氢氧化镁的制备方法和用途。
2. 为什么氯化镁在玻璃制造中有重要应用？教案章节五：铝元素简介教学目标：1. 了解铝元素在元素周期表中的位置及基本性质。
2. 掌握铝元素的原子结构及其化学性质。
教学内容：1. 铝元素的位置和电子结构。
2. 铝元素的主要化合物及其性质。
教学习题：1. 简述铝元素在元素周期表中的位置及其原因。
2. 列举三种铝的主要化合物及其用途。
教案章节六：铝的化合物教学目标：1. 了解铝的主要化合物，如Al(OH)3、AlCl3等。
2. 掌握铝化合物的制备方法及其性质。
教学内容：1. 铝氢氧化物（氢氧化铝）的制备和性质。
高考真题化学分项详解专题十三钠、镁、铝及其化合物1．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水2．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( )A．Cl−会破坏铝表面的氧化膜B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀3．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( )A．高压钠灯可用于道路照明B．SiO2可用来制造光导纤维C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐4．【2020年7月浙江选考】下列说法正确的是( )A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得FeC．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O25．【2019江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝6．【2014·北京高考真题】下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al7．【2016·浙江高考真题】下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( )A．电解饱和食盐水可制取金属钠B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠D．钠可以从四氯化钛中置换出钛8．【2020·全国高考真题】某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
第12讲镁、铝、铜及其化合物金属冶炼考纲要求 1.了解镁、铝、铜单质及其重要化合物的性质、用途和制备方法。
2.了解常见金属的活动顺序。
3.了解合金的概念及金属材料的重要应用。
考点一镁、铝及其重要化合物知识梳理一、镁、铝单质的性质1．镁、铝的结构和存在镁、铝分别位于元素周期表的第三周期ⅡA 族和ⅢA 族，原子结构示意图为和，它们都是活泼的金属，在自然界中全部以化合态的形式存在。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
铝的熔点比镁高，硬度比镁大。
3．对比掌握镁、铝的化学性质问题思考铝的化学性质用以下转化关系表示写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
答案 4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3 2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 4．铝的制备(1)铝土矿――→提纯Al 2O 3。
(2)2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑。
二、铝的重要化合物 1．氧化铝和氢氧化铝(两性)2.常见的铝盐——明矾(1)明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，属于复盐。
钠、镁及其化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是( ).A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解答案D解析由题意知A为Na,B为Na2O2,C为Na2CO3,D为NaOH;Na2CO3受热不易分解,D项错误。
2.在研究Na与H2O反应的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.将一小块Na投入水中,钠浮于水面,说明钠的密度比水小B.将一小块Na投入滴有酚酞溶液的水中,溶液变红,说明反应生成了碱C.将一小块Na投入CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀,说明Na没有Cu活泼D.点燃Na与肥皂水反应产生的气体,有尖锐爆鸣声,说明有H2生成答案C解析钠的密度小于水,所以钠会浮在水面上,A正确;钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠溶液呈碱性,无色酚酞溶液遇碱变红色,B正确;钠投入到CuSO4溶液中,钠先与水反应,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀,而不能由此说明Na没有Cu活泼,C错误;点燃不纯的氢气有尖锐爆鸣声,所以点燃Na与肥皂水反应产生的气体有尖锐爆鸣声,说明有H2生成,D正确。
3.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。
下列说法正确的是( )A.甲、乙、丙都属于氧化还原反应B.甲反应的离子方程式为Na+2H2O Na++2OH-+H2↑C.丙充分反应,能产生0.05 mol O2,电子转移0.1 molD.甲、乙、丙充分反应后所得溶液的溶质质量分数分别为w1、w2、w3,其关系为2w1=w3>w2答案C解析乙不是氧化还原反应,A不正确;B项中离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒,B不正确;D项中所得溶液的溶质质量分数的关系为2w1>w2=w3,D不正确。
（浙江专用）2015高考化学二轮复习考点突破专题十二钠、镁、铝及其重要化合物（含解析）钠及其化合物的性质1.(双选题)(2013年广东理综,23,6分)下列实验的现象与对应结论均正确的是( )选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C 将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应2.(2012年北京理综,7,6分)下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2Na2O2B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-Ag2S↓+2Cl-C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HC错误!未找到引用源。
+Ca2++2OH-CaCO3↓+C错误!未找到引用源。
+2H2O3.(2011年重庆理综,7,6分)下列叙述正确的是( )A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强4. (2011年北京理综,11,6分)下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )A.取a克混合物充分加热,减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体5.(2010年安徽理综,13,6分)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaClA.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④6.(2010年上海化学,11,3分)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。
专题五钠、镁、铝及其化合物考点1 钠及其化合物1.某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应。
下列说法不正确的是( )A.②中大量气泡的主要成分是氧气B.③中溶液变红,说明有碱性物质生成C.产生④中现象的原因可能是溶液中含有强氧化性物质D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度2.[2020北京东城区二模]某实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
实验操作实验数据下列分析错误的是( )A.①与②的实验数据相同,是因为②中的OH-未参与反应B.加入试剂的体积相同时,②中所得沉淀质量大于③中所得沉淀质量C.从起始到a点过程中反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HC O3-CaCO3↓+2H2O+C O32−D.b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度3.[2018海南,17,10分]某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。
回答下列问题:(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。
打开弹簧夹,制取CO2。
为了得到干燥、纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有、的洗气瓶(填试剂名称)。
反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是。
不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是。
(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。
充分反应,放置冷却产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡、过滤滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分。
取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红;向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。
据此推断,白色物质的主要成分是(填标号)。
A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。
据此推断黑色固体是。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。
钠、镁、铝及其化合物教案配习题经典第一章：钠元素及其化合物1.1 钠的电子排布和物理性质钠的原子结构钠的密度、熔点、沸点钠的反应性及其与水的反应1.2 钠的重要化合物氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）氢氧化钠（NaOH）碳酸钠（Na2CO3）氯化钠（NaCl）1.3 钠的化合物性质及应用氢氧化钠的腐蚀性和应用碳酸钠的用途，如玻璃制造、洗涤剂等氯化钠的盐电解和食盐生产第二章：镁元素及其化合物2.1 镁的电子排布和物理性质镁的原子结构镁的密度、熔点、沸点镁的反应性及其与酸的反应2.2 镁的重要化合物氧化镁（MgO）氢氧化镁（Mg(OH)2）碳酸镁（MgCO3）氯化镁（MgCl2）2.3 镁的化合物性质及应用氧化镁的耐火材料应用氢氧化镁的农业应用碳酸镁的制备方法和应用氯化镁的用途，如卤水提取和金属镁生产第三章：铝元素及其化合物3.1 铝的电子排布和物理性质铝的原子结构铝的密度、熔点、沸点铝的表面氧化层及其保护作用3.2 铝的重要化合物氧化铝（Al2O3）氢氧化铝（Al(OH)3）硫酸铝（Al2(SO4)3）氯化铝（AlCl3）3.3 铝的化合物性质及应用氧化铝的耐火材料和高铝土矿的提炼氢氧化铝的胃药成分硫酸铝的净水剂应用氯化铝的有机合成催化剂和阻燃剂应用第四章：钠、镁、铝的化学反应4.1 钠的化学反应钠与氧气的反应钠与水的反应钠与酸的反应4.2 镁的化学反应镁与氧气的反应镁与酸的反应镁与其他金属的置换反应4.3 铝的化学反应铝与氧气的反应铝与水的反应（缓慢）铝与其他金属的置换反应第五章：钠、镁、铝及其化合物的实验操作5.1 钠及其化合物的实验操作钠的切割和储存钠与水反应的实验操作氢氧化钠的制备和性质测试5.2 镁及其化合物的实验操作镁的切割和储存氢氧化镁的制备和性质测试碳酸镁的燃烧实验5.3 铝及其化合物的实验操作铝的切割和储存氧化铝的制备和性质测试氯化铝的水解反应实验第六章：钠、镁、铝的化合物分析方法6.1 钠、镁、铝的化合物分析方法概述原子吸收光谱法原子荧光光谱法电感耦合等离子体质谱法6.2 钠、镁、铝的化合物分析实验操作样品的前处理方法分析仪器的操作和校准数据分析与处理6.3 钠、镁、铝的化合物分析应用实例钠、镁、铝在地质样品分析中的应用钠、镁、铝在环境样品分析中的应用钠、镁、铝在生物样品分析中的应用第七章：钠、镁、铝及其化合物的工业应用7.1 钠及其化合物的工业应用钠在铝冶炼中的应用钠在化工工业中的应用钠在核工业中的应用7.2 镁及其化合物的工业应用镁在航空航天中的应用镁在汽车工业中的应用镁在建筑材料中的应用7.3 铝及其化合物的工业应用铝在包装材料中的应用铝在电力设备中的应用铝在交通运输中的应用第八章：钠、镁、铝及其化合物的安全与环保8.1 钠、镁、铝及其化合物的危险性钠的火灾风险镁的爆炸性铝的腐蚀性和氧化性8.2 钠、镁、铝及其化合物的安全操作规程储存和运输安全措施实验室安全操作规程应急处理方法8.3 钠、镁、铝及其化合物的环保问题废料处理和回收利用环境影响评估环保法规和标准第九章：钠、镁、铝及其化合物的教学案例与习题9.1 钠、镁、铝及其化合物的教学案例钠在水中的爆炸性反应案例镁在氧气中燃烧制备氧化镁案例铝的腐蚀与防护案例9.2 钠、镁、铝及其化合物的习题设计选择题、填空题和判断题计算题和应用题实验操作题和案例分析题9.3 钠、镁、铝及其化合物的教学评价学生习题完成情况的评价学生实验操作技能的评价学生综合分析能力的评价第十章：钠、镁、铝及其化合物的教学资源与拓展阅读10.1 钠、镁、铝及其化合物的教学资源教材和教学参考书网络教学资源和视频教学模型和实验器材10.2 钠、镁、铝及其化合物的拓展阅读科学研究论文和综述文章工业应用案例和技术进展相关领域的科普读物和杂志10.3 钠、镁、铝及其化合物的教学反思与改进教学方法的探讨与改进教学内容的更新与拓展教学评价体系的完善与优化重点解析本文档涵盖了钠、镁、铝及其化合物的教案内容，包括它们的电子排布、物理性质、化学反应、分析方法、工业应用、安全与环保、教学案例与习题以及教学资源与拓展阅读。
第二讲 铝、镁及其重要化合物[2020备考·最新考纲]1．掌握铝的主要性质及其应用。
2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。
镁的性质Mg 是较活泼的金属，常温下能被空气中的O 2氧化，表面生成一层致密的氧化膜。
镁在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。
镁不易和冷水反应，但能与沸水迅速反应。
铝的物理性质注意：铝是地壳中元素含量最高的金属元素。
掌握铝的化学性质与用途(1)铝的化学性质图中标号反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(铝热反应)(2)铝的制备及用途氧化铝氢氧化铝(1)物理性质白色胶状固体，不溶于水，有较强的吸附性。
(2)化学性质①Al(OH)3的电离②两性氢氧化物注意：Al(OH)3不溶于弱酸(如H 2CO 3)，也不溶于弱碱(如氨水)。
③受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
(3)制备Al(OH)3的三种方法方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO 2离子方程式：AlO －2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3。
方法三：相互促进水解法常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH ＜7(填“＜”“＞”或“＝”)。
明矾可以净水，其净水的原理是：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
(3)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式①Al3＋恰好完全沉淀：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
教学容：钠镁铝及其重要化合物一、基础知识回顾(一)钠及其重要化合物1.钠的性质：物理性质颜色状态硬度保存方法银白色固体较小保存在煤油中★钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在；可以做高压钠灯；钠钾合金常温下是液体；可以置换某些金属氯化物：TiCl4+4Na 4NaCl+Ti化学性质①与水的反应浮密度(钠) ＜密度（水）熔反应放热、钠的熔点低游产生气体推动小球迅速移动响反应剧烈、有气体生成红产物呈碱性2Na + 2H2O →2NaOH + H2↑②与非金属反应Ⅰ、钠与氧气反应：钠在空气中逐渐被氧化成Na2O，而在氧气中燃烧则生成Na2O2。
常温：4Na + O2→2Na2O (白色)点燃：2Na + O2→Na2O2 (淡黄色)Ⅱ、在氯气中燃烧：黄色火焰，产生白色的烟2Na + Cl2 →2NaClⅢ、和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）2Na + S →Na2S③与盐溶液反应2Na + 2H2O →2NaOH + H2↑CuSO4 + 2NaOH →Na2SO4 + Cu(OH)2↓2. 钠的化合物①氧化钠和过氧化钠比较容Na2O Na2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价-2价-1价（过氧离子O22—）电子式700~800℃稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑与CO2反应Na2O + CO2==Na2CO32Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2与盐酸反应Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂②碳酸钠与碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、打小打溶解性易溶于水易溶于水（溶解度较Na2CO3小）热稳定性稳定受热易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑H+CO32－+H+=HCO3-CO32－+2H+=CO2↑+H2O分步进行HCO3－+H+=CO2↑+H2OOH-不反应HCO3－+OH—=CO32－+H2O石灰水CO32－+Ca2+=CaCO3↓石灰水足量：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O石灰水不足：2HCO3－+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32－BaCl2CO32－+Ba2+=BaCO3↓不反应（若再加NaOH，则有沉淀）CO2NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多转化(二)镁及其重要化合物1.镁的性质化学名称镁物理性质硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热性，延展性。
表面均有一层致密的氧化膜。
化 学 性 质 化 学 性 质 与氧气反应2Mg+O 2 →2MgO 与非金属单质反应Mg+Cl 2 MgCl 2 3Mg+N 2 Mg 3N 2与水反应 Mg+2H 2O M g(O H)2+H 2↑与酸反应 Mg+2H +＝Mg 2++H 2↑与碱反应 不反应 与盐反应 Mg+Cu 2+＝ Mg 2++Cu 与某些氧化物反应2Mg+CO 2 2MgO+C制取① 煅烧贝壳，制成石灰乳 ② 加入海水沉淀池中 ③ 沉淀与盐酸反应 ④ 蒸发结晶电解课堂练习一、选择题（每小题有1～2个正确答案）1、核工业中常作快中子反应堆热交换剂的是（ ）A 、钠钾合金B 、铀汞合金C 、生水D 、镁 2、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（ ）A 、NaClB 、C 2H 5OH C 、H 2SO 4D 、NaHCO 3 3、判断下列说确的是（ ）A 、离子化合物都是强电解质B 、其水溶液能导电的物质都是电解质C 、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强D 、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物4、将4gNaOH 分别加入100mL 下列液体中（设密度均为1g •cm －3），溶液的导电能力变化不大的是（ ）A 、自来水B 、3.65%的稀盐酸C 、6％的稀醋酸D 、5.35%的氯化铵溶液 5、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A 、Ca 2+ Na + NO 3－ SO 42－B 、Mg 2+ Cl － Al 3+ SO 42－C 、K + Cl － HCO 3－ NO 3－D 、Ca 2+ Fe 3+ Na + NO 3－6、将相同质量的镁条分别放在足量①O 2 ②N 2 ③空气 ④CO 2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是 （ ）A 、②①③④B 、③②①④C 、④③②①D 、②③①④ 7、将一定质量Mg 、Zn 、Al 的混合物与足量稀硫酸反应，生成H 2 2.8L(标准状况)，则原混合物的质量可能是 （ ）点燃点燃 点燃A、2gB、4gC、8gD、10g8、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A、加热时无气体放出B、滴加盐酸时有气泡放出C、溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D、溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9、以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A、53g碳酸钠中含N A个CO32－B、0.1molOH－含N A个电子C、1.8g重水（D2O）中含N A个中子D、标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子10、镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（）A、空气B、二氧化碳C、氢气D、氩气11、下列关于钠离子的叙述中，正确的是（）A、不能独立存在B、比钠原子活泼C、焰色反应呈黄色D、具有强还原性12、下列离子方程式中正确的是（）A、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OB、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC、碳酸钠溶液入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－D、FeCl2溶液入过量Cl2：Fe2＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－二、综合题13、有一包白色粉末，它可能由硫酸钠、碳酸钠、硝酸银中的一种或几种混合组成的。
现进行实验，取白色粉末加入稀盐酸，得到澄清的溶液，并有气体放出，那么白色粉末中肯定有的是，肯定没有的是，不能确定的是。
为了把不能确定的物质断定它是否存在，那么可在澄清溶液中加入，若出现______现象，则能确定存在，反之说明不存在。
14、我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是。
（3）写出上述流程中X物质的分子式。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加（6）向母液氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是A、增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出B、使NaHCO3更多地析出C、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度15、将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
16、已知Mg在CO2中可以燃烧。
现将agMg置于盛有bL（标准状况）CO2和O2混合气体密闭容器中燃烧。
⑤与酸反应：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H 2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
⑥与碱反应:2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:(2）Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O3、铝的重要化合物3.1氧化铝（Al 2O 3）(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
(2)化学性质：①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na 3AlF 6)降低其熔点。
2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑②与酸反应：Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O ③与碱反应：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 3.2氢氧化铝（Al （OH)3）（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
（2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
△2Al(OH)3 ＝ Al 2O 3＋2H 2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
Al(OH)3 具有两性的原因：H ++AlO 2—+H 2OAl(OH)3 Al 3+ + 3OH —注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。
(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。
3.3明矾：KAl(SO 4)2·12H 2O②Al(OH)3+NaOH= NaAlO 2+2H 2O 2Al+6H 2O+2NaOH = 2NaAlO 2+3H 2↑+4H 2O失2×3 e—得6×e—化合价降低，被还原，得6e —（1）2Al+6H 2O ====== 2Al(OH)3 +3H 2↑化合价升高，被氧化，失6e —电解③Al(OH)3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2OC.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠5. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A.锌B.铁C.铝D.镁6. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A.①②③④B.③④⑥⑦⑧⑨C.①③⑤⑦⑧⑨D.①③②④⑥⑧7. 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是( )A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂，Al被氧化8. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是( )A.Cl-B.H+C.OH-D.HCO-39. 向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是A.NO2B.CO2C.NH3D.CO10. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+A．AlO211.常温下能用铝制容器盛放的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸12.下列所用的材料不属于合金的是（）A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银13.将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是A. AlO2－、OH－、Na＋、Cl－B. Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C. AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－D. Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－14.下列有关合金的说法，错误的是（）A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B.世界上最常见的，用量最大的合金是钢C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高D.合金可以由金属和非金属融合而成15. 下列离子方程式书写错误的是（）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2 Al(OH)4-+H2↑B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-C.Na[Al(OH)4]溶液入足量的CO2：2 Al(OH)4-+ CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-+ H2OD.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2 Al(OH)4-+H2O16. 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A. Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B. Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C. Al(OH)3能溶于氨水D. Al(OH)3属于两性氢氧化物17.既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是（）A.NaHCO3B.Al(OH)3C.NaHSO4D.Na2CO318.在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（）A.H 2SO4B.HClC.CO2D.NH3·H2O答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 A B D C C C D D A A B D A C题号15 16 17 18答案 B C AB C。
