铝盐、偏铝酸盐与酸碱反应的计算

铝盐与强酸强碱反应计算规律总结在涉及金属铝及其化合物的计算中，有一类重要的计算，就是铝盐溶液与强碱溶液、偏铝酸盐与强酸溶液的反应计算，这类计算有其特殊的计算关系和相应的图象。

一、铝盐与强碱互滴类试剂滴加顺序现象 反应离子方程式 图象1.向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量开始产生白色沉淀，不断增加到最大，又溶解消失。

Al 3+＋3OH ―＝Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH －＝AlO 2- ＋2H 2O2.向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液至过量产生白色沉淀迅速消失，突然生成沉淀到最大值恒定。

⑴ Al 3+＋4OH －＝AlO 2-＋2H 2O⑵Al 3++ 3AlO 2-+6H 2O = 4Al(OH)3↓（1）. 与NaOH 生成沉淀规律：①当时，。

②当时，。

③当 时， 。

用数轴表示AlCl 3溶液中滴加NaOH 后铝的存在形式：二、偏铝酸盐与盐酸互滴类试剂滴加顺序现象反应离子方程式 图象1.向NaAlO 2溶液中滴加稀盐酸至过量生成白色沉淀，增加到最大值，逐渐溶解消失。

AlO 2-＋H +＋H 2O ＝Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H +＝3Al 3+＋3H 2O2.向盐酸中滴加NaAlO 2溶液至过量开始无沉淀，逐渐产生白色沉淀到最大值不变。

AlO 2-＋4H + ＝ Al 3+＋2H 2O,Al 3++ 3AlO 2-+6H 2O =4Al(OH)3↓（2） AlO 2-与强酸（H + ）生成沉淀计算规律：(1) 当0＜ ≤1时，产生Al(OH)3沉淀，n[Al(OH)3]＝n(H +)(2) 1＜ ＜4时，生成Al(OH)3部分溶解，n[Al(OH)3]＝ [4n ( AlO 2-)－n (H +)](3) 当 ≥4时，无Al(OH)3。

3.向NaOH 和NaAlO 2溶液中滴加盐酸至过量现象 ：开始无沉淀，沉淀到最大值，后来全溶解。

三、混合铝盐溶液中滴加碱类向盐酸和MgCl 2 、AlCl 3混合溶液中不断滴加NaOH 溶液至过量结论 ：溶液碱性逐渐增强，Mg （OH ）2与强碱溶液共存，Al(OH)3不能。

初中化学知识点归纳酸碱盐的常见实验计算酸碱盐是化学中的重要概念，也是初中化学中的基础知识点之一。

在学习酸碱盐的时候，掌握一些常见实验计算是非常重要的。

本文将对初中化学中关于酸碱盐的实验计算进行归纳总结。

一、酸碱中和反应的计算酸碱中和反应是一种常见的化学反应，计算涉及到以下几个方面：1. 化学方程式：酸碱中和反应一般可以用化学方程式表示。

对于简单的酸碱反应，如HCl + NaOH → NaCl + H2O，可以根据化学方程式进行计算。

2. 反应物和生成物的物质的量关系：根据化学方程式中的反应物和生成物的摩尔比例，可以进行反应物和生成物的物质的量计算。

3. 反应物的浓度计算：根据反应物的浓度和体积，可以计算出反应物的物质的量。

4. 滴定实验计算：滴定实验是一种精确测定溶液中酸碱物质量的方法。

在滴定实验中，可以通过反应物的物质的量和体积来计算溶液中酸碱物质量。

二、酸碱中和反应实验计算实例下面以酸碱滴定实验为例，介绍一下酸碱中和反应的实验计算过程。

实验步骤：1. 取一定量的酸溶液，加入几滴酸碱指示剂。

2. 用碱溶液滴定，直到溶液的颜色出现转变，记录下滴定底物的体积。

3. 根据滴定底物的体积和浓度的乘积，计算出酸的物质的量。

实验计算：假设滴定底物为 NaOH 溶液，浓度为 0.1 mol/L，滴定底物的体积为V mL，滴定底物和酸的摩尔比例为 1:1。

根据酸碱中和反应的化学方程式，可以得到如下计算公式：酸的物质的量 = 滴定底物体积(V mL) ×滴定底物浓度(0.1 mol/L)酸的物质的量 = V × 0.1 mol通过滴定实验计算得到的酸的物质的量，可以用来计算其他相关的实验值。

三、酸碱滴定实验中的指标计算在酸碱滴定实验中，通常会使用指示剂来标志酸碱中和点。

指示剂可以根据颜色的变化来判断反应的终点。

1. 颜色变化范围的计算：指示剂的颜色变化范围是指指示剂在酸碱滴定过程中的颜色变化的起点和终点。

适用于高二、三铝盐与偏铝酸盐的性质及应用河南省罗山高中(464200) 徐业政铝盐与偏铝酸盐的性质是有关习题、试题中涉及频率比较高的一类知识，下面分别分别对其性质、相关计算、图像进行总结与分析。

1.铝盐的性质铝盐是指铝离子与酸根形成的盐，其最重要的性质是与碱的反应，该类反应比较复杂：反应现象、产物与碱的强弱及盐与碱的混合方式或相对用量有关，因为碱与铝盐的反应产物一A l(O H)3具有溶于强碱的性质。

铝盐与其它的盐也能反应，其中铝离子与部分酸根离子的反应比较复杂，因为此种反应属于“双水解”反应1.1.与强碱、弱碱的反应例1：除去Mg中的Al的首先使用的试剂应是A 氨水B Na2CO3C NaOHD MgSO4解析：氨水与Mg2＋、Al3＋均可反应分别生成难溶性的M g(O H)2、A l(O H)3，且二者均不溶于氨水中，故A不能用；Na2CO3可与Mg2＋形成MgCO3沉淀、与Al3＋发生双水解反应生成A l(O H)3沉淀，B淘汰；用过量的NaOH溶液可使Mg2＋转化为M g(O H)2沉淀，Al3＋转化为可溶性的N a A l O2，过滤后将沉淀溶于适量的酸中即可达到目的。

MgSO4不能与Al3＋反应。

故正确的答案为C。

1.2.与强碱溶液的反应例2：下列各组溶液，只用试管各胶头滴管，不用其它任何试剂就可以鉴别开的是A KOH和Al2(SO4)3B 稀硫酸和NaHCO3C CaCl2和Na2CO3D B a(O H)2和NaHSO4解析：由于将KOH滴加到Al2(SO4)3溶液中先产生白色沉淀后沉淀溶解，而将Al2(SO4)3而滴加到KOH溶液中开始时没有沉淀生成后有沉淀生成，故A可以。

后面的三组不论滴加方式如何，产生的现象相同(C、D均为白色沉淀，B均只产生气泡)而无法鉴别开。

1.3.与酸根离子的反应Al3＋能与HCO3―、CO32―、S2―、SO32―、AlO2―等弱酸的酸根离子在溶液中会发生所谓的双水解反应，生成A l(O H)3沉淀和气体(AlO2―无气体生成)，如3HCO3―+Al3＋=+CO2↑+4A l(O H)3↓。

考点6 铝三角的应用【考点定位】本考点考查铝三角的应用，涉及铝盐、偏铝酸盐及氢氧化铝之间的转化条件，特别注意铝盐与碱性溶液及偏铝酸盐与酸之间的反应，以及反应物的物质的量对反应原理的影响。

【精确解读】Al3＋、Al(OH)3、AlO2－之间的转化关系1．Al3＋―→Al(OH)3（1）可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：AlCl3+3NaOH =Al(OH)3↓+3NaCl（2）可溶性铝盐与氨水反应：AlCl3+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4Cl2．Al(OH)3―→Al3＋：Al(OH)3溶于强酸溶液：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O3．Al3＋―→AlO2-：可溶性铝盐与过量的强碱反应：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O4．AlO2-―→Al3＋：偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O5．AlO2-―→Al(OH)3：偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl6．Al(OH)3―→ AlO2-：Al(OH)3溶于强碱溶液：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O特别注意：三种物质相互转化注意反应条件，特别是Al(OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱。

【精细剖析】1．两性化合物的概念指既能与酸反应，又能与碱反应的化合物。

与酸或碱反应生成的产物是盐和水的化合物才是两性化合物。

弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐不属于两性化合物。

2．Al(OH)3的三种制备方法（1）用铝盐和氨水制备Al(OH)3，不选用强碱(如NaOH)溶液，是由于Al(OH)3溶于强碱溶液，而不溶于弱碱(如氨水)溶液。

（2）溶液中AlO2-→Al(OH)3最好通入CO2，而不是选用强酸，因为氢氧化铝溶于强酸，而不溶于较弱的酸。

3．突破Al(OH)3沉淀图像三个秘诀（1）明晰横、纵坐标含义，然后通过曲线变化特点分析反应原理。